化学必修一1-1-2练习
高一化学(必修一)《第二章 氯气的性质》练习题及答案
高一化学(必修一)《第二章氯气的性质》练习题及答案班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．可将氯气用软管通到田鼠洞中用于消灭田鼠，这是利用了氯气下列性质中的①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤溶于水A．①②B．②③C．①②③D．③④⑤2．除去氯气中混有的氯化氢气体，可将气体通过A．澄清石灰水B．饱和碳酸氢钠溶液 C．饱和食盐水D．苛性钠溶液3．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列关于氯水的说法不正确的是（）A．氯水放置数天后，pH将变大B．加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有HClOC．光照氯水有气泡冒出，该气体是氧气D．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色4．在pH 试纸上滴一滴新制的氯水，现象如图所示。
下列说法正确的是A．该实验说明Cl2分子具有漂白性B．该实验说明H+扩散速度比HClO分子快C．若用久置的氯水进行实验，也能产生相同的实验现象D．将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色5．向新制氯水中加入下列物质，产生的现象、解释或离子方程式均正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D6．向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气至过量，溶液颜色可能出现无色、浅黄绿色、红色等变化。
下列叙述正确的是A ．过程I 溶液由紫色变成红色，起作用的微粒是+HB ．过程II 溶液由红色变成无色，证明试管②中溶液不再呈酸性C ．过程III 溶液由无色变成浅黄绿色，证明溶液中有HClOD ．若向紫色石蕊试液中持续加入22Na O 粉末，也会出现相同的颜色变化7．下列变化过程不能直接实现的是HCl −−→①Cl 2−−→②Ca(ClO)2−−→③HClO −−→④CO 2A ．①B ．②C ．③D ．④8．2Cl 是重要的工业原料，可用于生产盐酸、漂白粉及制氯仿等有机溶剂。
2Cl 的制备可用下列反应：NaClO+2HCl(浓)=NaCl+Cl 2↑+H 2O,下列关于氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A ．2Cl 易液化，可用于生产盐酸B ．NaCl 熔点较高，可用作防腐剂C ．盐酸具有挥发性，可用于除铁锈D ．NaClO 具有强氧化性，可用作漂白剂9．化学来源于生活，也服务于生活。
2021-2022学年人教版高中化学必修一检测：1-2-1物质的量的单位——摩尔b Word版含解析
04 课后优化训练A．NaOH的摩尔质量是0.040 kg/molB．1 mol H2的质量与它的相对分子质量相等C．1 mol H2O的质量为18 g/molD．O2的摩尔质量等于它的相对分子质量解析A中，摩尔质量的单位是kg/mol，NaOH的摩尔质量应为40 g/mol即0.040 kg/mol，A选项正确。
B中，1 mol H2的质量以g为单位时与它的相对分子质量数值相等。
C中，1 mol H2O的质量为1 mol×18 g/mol＝18 g，质量的单位不是g/mol。
D选项，O2的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上才等于它的相对分子质量，错误。
答案 A2．下列物质中，摩尔质量最大的是()A．10 mL H2O B．0.8 mol H2SO4C．54 g Al D．1 g CaCO3解析对于纯洁物来讲，其摩尔质量的大小是不变的，与其质量多少无关，摩尔质量以g/mol为单位时在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等，A、B、C、D中四种物质的摩尔质量分别为18 g/mol、98 g/mol、27 g/mol、100 g/mol，摩尔质量最大的是D项。
答案 D3．下列说法不正确的是()A．64 g氧气中含氧分子数为2N AB．1.7 g OH－中所含的电子数为N AC．49 g硫酸中所含氧原子数为2N AD．58.5 g氯化钠中所含的离子数为N A解析58.5 g NaCl为1 mol，含有离子数为2N A(包括N A Na＋和N A Cl－)。
答案 D4．[2021·河北正定中学高一测试]假如1 g H2O中含有a个H原子，则阿伏加德罗常数的值为()A．18a B．9aC．2a D.a9解析 1 g H2O的物质的量为n(H2O)＝1 g18 g·mol－1＝118mol，含有H原子：2×118mol＝19mol，依据公式n＝NN A，可得N A＝Nn＝a19 mol＝9a mol－1。
人教版高一化学必修一第二章物质的量同步练习题(含解析)
D．1 mol氧指代不明，错误。
故选B。
8．B
【分析】物质的量浓度的单位为mol/L，指的是单位体积内溶解溶质的物质的量的多少；
【详解】A．排放标准是单位体积溶液内的溶质质量，不属于物质的量浓度，故A错误；
B．胆红素的正常参考值描述的是物质的量浓度，故B正确；
C．面包营养成分表描述的是蛋白质的质量含量，不属于物质的量浓度，故C错误；
A．打开打火机开关，分子间距变大
B．摩擦打火石，达到气体着火点
C． 丙烷完全燃烧需要空气约为
D．若n(丙烷)：n(丁烷) ，该混合物的摩尔质量为
3．阿伏伽德罗常数的命名是为了纪念意大利科学家阿伏伽德罗。用NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1molNa含有的电子数为NA
B．标准状况下，22.4LH2含有的氢原子数为2NA
人教版高一化学必修一第二章物质的量同步练习题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．Cl2的摩尔质量是
A．35.5g·mol-1B．71 g·mol-1C．35.5g·molD．71 g·mol
2．打火机里装有液态的丙烷和丁烷。下列说法错误的是
(3)调整零点时，若指针向左偏转，应将左边的平衡螺母向右旋动。
11．(1) 22 11.2L
(2) 0.5 2 142g/mol
(3)1:1
【分析】(1)
0.5molCO2的质量是 =22g，分子数为 ，所含的氧原子数约为 ，在标准状况下，体积为 。
(2)
，0.5mol Na2SO4含有0.5molSO 、2molO、含 个O；摩尔质量以g/mol为单位数值上等于相对分子质量，则Na2SO4摩尔质量为142g/mol。
2021年人教版高中化学必修一同步练习全套(含答案)
2021年高中化学必修一同步练习《1.1 物质的分类及转化》同步练习1．下列叙述中，不正确的是( )A．CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐B．盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C．蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物D．通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH 解析：选B。
纯碱属于盐，B错误。
2．下列转化不能通过一步实现的是( )A．Na2CO3→NaOHB．CuO→CuCl2C．CaCO3→CaOD．Fe2O3→Fe(OH)3解析：选D。
Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH，CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O，CaCO3=====高温CaO＋CO2↑，Fe2O3→FeCl3→Fe(OH)3，D项符合题意。
3．有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七种物质，在常温下两种物质两两间能发生的反应最多有( ) A．4个B．5个C．6个D．7个解析：选C。
CuO＋H2SO4，Fe＋H2SO4，Ba(OH)2＋H2SO4，Ba(OH)2＋K2CO3，K2CO3＋H2SO4，NaOH＋H2SO4。
4．氢氧化钾是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。
古代制取氢氧化钾的流程如下：上述流程中没有涉及的化学反应类型是( )A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应解析：选C 。
该过程中发生的反应依次是 CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑(分解反应)； CaO ＋H 2O===Ca(OH)2(化合反应)；Ca(OH)2＋K 2CO 3===CaCO 3↓＋2KOH(复分解反应)。
5．以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是( )C ――→CuO 高温CO 2――→H 2O H 2CO 3――→Ca （OH ）2CaCO 3――→高温CO 2 A ．化合、置换、分解、复分解 B ．置换、复分解、化合、分解 C ．置换、化合、分解、复分解 D ．置换、化合、复分解、分解解析：选D 。
化学必修一2-1-2练习
(时间：30分钟)考查点一分散系及分类1．“云蒸霞蔚”出自《世说新语·寓言》，表示霞光透过云层的绚丽灿烂。
“云”从化学角度分析属于下列分散系中的()。
A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体解析“云”是小液滴分散在空气中形成的气溶胶。
答案 D2．关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是()。
A．溶液呈电中性，胶体带有电荷B．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸C．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带D．溶液稳定，放置后不会生成沉淀；胶体不稳定，放置会生成沉淀解析溶液和胶体均呈电中性；溶液中溶质粒子和胶体中分散质粒子都能通过滤纸；溶液稳定，放置后不会生成沉淀，胶体较稳定，放置一般不会生成沉淀。
答案 C3．下列分散系最稳定的是()。
A．悬浊液B．乳浊液C．胶体D．溶液解析在几种分散系中，溶液是最稳定的。
答案 D考查点二胶体性质及应用4．下列不存在丁达尔效应的分散系是()。
A．有尘埃的空气B．淀粉溶液C．食盐水D．向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体解析具有丁达尔效应的分散系是胶体，而食盐水属于溶液。
答案 C5．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是()。
A．都能透过滤纸B．都呈红褐色C．具有相同的颗粒直径D．都能透过半透膜解析溶液和胶体粒子都能透过滤纸。
FeCl3溶液呈棕黄色，Fe(OH)3胶体呈红褐色。
FeCl3溶液中，Fe3＋和Cl－直径都小于1 nm，而Fe(OH)3胶粒是由许多分子组成的，直径在1～100 nm之间。
Fe(OH)3胶体不能透过半透膜。
答案 A6．医疗上的血液透析原理同胶体的渗析类似。
透析时，病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透析。
血液中，蛋白质和血细胞不能通过透析膜，血液中的毒性物质可以透过，由此可以判断()。
A．蛋白质、血细胞的粒子直径大于毒性物质的直径B．蛋白质以分子形式存在，毒性物质以离子形式存在C．蛋白质、血细胞不溶于水，毒性物质可溶于水D．蛋白质、血细胞不能通过滤纸，毒性物质可以通过滤纸解析中学阶段学过的分离方法很多，其中根据粒子的大小不同进行分离的方法主要有过滤和渗析。
高中练习册化学必修一a版电子版
高中练习册化学必修一ａ版电子版
原子半径１除第１周期外，其他周期元素惰性气体元素除外的原子半径随原子序数的递增而减小；２同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
元素化合价１除第１周期外，同周期从左到右，元素正价由碱金属＋１递增到＋７，非金属元素负价由碳族－４递增到－１氟无正价，氧无＋６价，除外；２同一主族的元素的正价、负价均相同３所有单质都显零价３元素的金属性与非金属性１同一周期的元素电子层数相同。
因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增；２同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。
４价氧化物和水化物的酸碱性元素的金属性越强，其价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，价氧化物的水化物的酸性越强。
这些有的是第一节有的是本章后面几节的不管怎么说记下来有好处，以后都用的上有机化合物主要由氧元素、氢元素、碳元素组成。
有机物是生命产生的物质基础。
其特点主要有：
多数有机化合物主要含有碳、氢两种元素，此外也常含有氧、氮、硫、卤素、磷等。
部分有机物来自植物界，但绝大多数是以石油、天然气、煤等作为原料，通过人工合成的方法制得。
和无机物相比，有机物数目众多，可达几百万种。
高中化学(必修一)第一章 化学反应速率练习题(含答案解析)
高中化学（必修一）第一章化学反应速率练习题(含答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是A．反应进行的方向B．反应的快慢C．反应进行的限度D．反应物的多少2．下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A．化学反应速率可用任何一种反应物或任何一种生成物来表示B．化学反应速率为0.1 mol∙L−1∙s−1是指1秒钟时某物质的浓度为0.1 mol∙L−1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显3．反应A+3B=2C+2D，在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是A．v(A)=0.5mol·L-1·s-1B．v(B)=0.6mol·L-1·s-1C．v(C)=0.4mol·L-1·s-1D．v(D)=0.45mol·L-1·s-14．在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是A．v(A)=0.5mol/(L·s)B．v(B)=0.3mol/(L·s)C．v(C)=0.8mol/(L·s)D．v(D)=1.0mol/(L·s)5．催化剂在化学反应里A．只能加快反应速率B．一定能改变反应速率C．只能减慢反应速率D．不一定影响反应速率6．某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g) △H=-QkJ·mol-1(Q>0)。
12s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。
下列说法正确的是A．前12s内，A的平均反应速率为0.025mol·L-1·s-1B．12s时，A的消耗速率等于B的生成速率C．化学计量数之比b：c=1：2D．12s内，A和B反应放出的热量为0.2QkJ7．某小组探究实验条件对反应速率的影响，设计如下实验，并记录结果如下，下列说法正确的是A．由实验△△可知，反应速率v与()I c-成正比B．由实验△△可知，对速率的影响程度上，浓度大于温度O氧化过程中，H+只是降低活化能C．I-在被2D．由实验△△可知，温度越高，反应速率越慢8．一定温度下，X、Y、Z三种气体在某恒容密闭容器中发生反应，其中气体的物质的量变化曲线如图所示。
化学必修一第一章练习题
化学必修一第一章练习题work Information Technology Company.2020YEAR化学必修一第一章练习题相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 N—14 Na—23Cl—35.5 He—4 P—31第Ⅰ卷（共45分）一、选择题（每题有只有1个正确答案，每题3分，共45分）1、在实验室进行分液操作，下列实验仪器一定用不着的是（）A、烧杯B、分液漏斗C、温度计D、铁架台2、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是（）3、下列实验操作或作法正确的是()A.用100ml量筒量取8.5ml的水B.为了不造成浪费，实验剩余的药品放回原瓶C.把烧杯放在垫有石棉网的铁圈上加热D.用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯4、除去铜粉中混有少量的氧化铜，其主要操作过程是( )A.在空气中燃烧B.加适量稀硫酸、微热、过滤C.加适量水、微热、过滤D.加适量稀硫酸、微热、蒸发5、在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）A．所用NaOH已经潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D．定容时观察液面仰视6、在试管的内壁附着下列物质，用稀盐酸浸泡而不能除去的是( )A.用足量一氧化碳还原氧化铁后留下的物质B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质C.盛石灰水后留下的白色固体D.硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体27、相同状况下，下列气体所占体积最大的是（）A．80g SO3 B．16g O2C．32g H2S D．3g H28、下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L NaCl溶液C．50ml 1mol/L NaCl溶液 D．25ml 0.5mol/L HCl溶液9、1g O2和1g O3中（）A．所含原子数相同 B．所含分子数相同C．同温同压下，气体体积相同 D．同温同压下，气体的密度相同10、0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为（）A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．111、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAC．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA12、如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A．n/1mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－113、30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl－浓度为（）A．0.5mol/L B．0.6mol/L C．1.00mol/L D．2mol/L14、下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（）①0.5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃ 9mL 水④0.2mol H3PO4A．①④③② B．④③②①C．②③④① D．①④②③3415、等体积的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO 3溶液恰好完全反应，则NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液的物质的量浓度之比是（ ）A ．1:1:1B ．1:2:3C ．3:2:1D ．6:3:2三、推断题：（每空2分，共10分）21、A 、B 、C 、D 分别是NaNO 3、NaOH 、HNO 3和Ba （NO 3）2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X ，用如图所示的方法可将它们依次确定。
河北衡水高中化学必修一高一化学第一章第二章综合选择练习题
高一化学第一章第二章综合选择练习1．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）①常温常压下，1.06gNa2CO3固体中含有的Na+数目为0.02N A②．用含1molFeCl3的溶液制得的Fe（OH）3胶体中含胶粒数为N A③．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A④．1 mol/L CaCl2溶液中含有的氯离子数目为2N A⑤．120g熔融的NaHSO4中含阳离子总数为2N A⑥．常温常压下，1 mol铵根（NH4+）所含电子数为10N A⑦ 3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O生成3molCl2转移电子数目为6N AA．①④⑥⑦B．①③⑥C．③④⑤⑥D．①②③⑤2．在标准状况下，ag气体X与bg气体Y的分子数相同，下列叙述正确的是（）A．同温同压下，气体X和气体Y的气体摩尔体积之比为b：aB．标准状况下，等质量的X和Y体积之比为b：aC．25℃时，1g气体X和1g气体Y的分子数之比为a：bD．同物质的量的气体X和Y的质量之比为b：a3．下列除杂方法或对应方程式错误的是（）4．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在某溶液中：Na+、Fe2+、NO3﹣、H+B．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、K+、I﹣、S2﹣C．在强碱溶液中：Na+、K+、NO3﹣、CO32﹣D．在含大量Fe3+的溶液中：K+、Ca2+、I﹣、CH3COO﹣5．把V L含有Na2SO4和Fe2（SO4）3的溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使Fe3+完全转化为Fe（OH）3沉淀；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀为BaSO4、则原混合溶液中Na+的浓度为（）A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L6.已知某一反应体系反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2，则关于该反应体系说法错误的是（）A．该反应的化学方程式为2H2CrO4+3H2O2═2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2OB．该反应中的氧化剂是H2O2，还原产物是O2 C．氧化性：H2CrO4＞O2D．如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为3.36L7．用下列方法均可制得氯气：①MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O②KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O③2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为（）A．6：5：6 B．1：3：5 C．15：5：3 D．1：6：108.下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液---+++↓=++232332COO2HCaCO2OH2HCOCaB．碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸--++↑=+COO2CHOHCOCOOH2CHCO322323C．氯化铝溶液中加入氨水+++↓=+⋅432333NHAl(OH)OH3NHAlD．苛性钾溶液中加入稀醋酸OHOHH2=+-+9.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO﹣与ClO3﹣的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A．21：5 B．11：3 C．3：1 D．4：110．某无色透明的溶液，在酸性和碱性的条件下都能大量共存的是（）A．+2Fe+K-24SO-3NO B．+2Mg+4NH-24SO-ClC．+Na+K-24SO-3NO D．+2Ba+Na-4MnO-24SO11．《开宝本草》中记载了如何提取硝酸钾：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。
高一上学期化学必修一第二章练习2-1-2
课后作业2-1-2一、选择题(每小题3分，共36分。
每小题有1～2个正确选项)1. 下列关于胶体的叙述，不正确的是()A. 布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体、溶液和悬浊液区别开来B. 光线透过胶体时，胶体发生丁达尔效应C. 用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D. 胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，且同种胶体微粒吸附同种电荷2. FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体溶液共同具备的性质是（双选）()A. 分散质的粒子都可以通过滤纸B. 都比较稳定，密封一段时间也不会产生沉淀C. 都能产生丁达尔效应D. 加入盐酸先产生沉淀，然后沉淀溶解3. 用下列方法制备胶体：①0.5 mol·L－1的BaCl2溶液和等体积2 mol·L－1的硫酸混合振荡；②把1 mol·L－1饱和的FeCl3溶液逐滴加入20 mL沸水中，边加边振荡；③1 mol·L－1 NaOH溶液滴到1 mol·L－1FeCl3溶液中，可行的是()A. ①②B. ①③C. ②D. ①②③4. 某胶体遇盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏易发生聚沉，而与食盐水或Na2SO4溶液相遇聚沉的效果就差一些。
下列有关说法正确的是（双选）()A. 该胶体中胶体粒子大小约为10－9～10－7cmB. 该胶体粒子带正电C. 该胶体遇BaCl2溶液或Fe(OH)3胶体可发生聚沉D. Na＋使此胶体聚沉的效果不如Ca2＋、Mg2＋5. 下列事实与胶体性质无关的是()A. 在豆浆里加入盐卤做豆腐B. 在河流入海处易形成沙洲C. 一束光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路D. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀6. 将某溶液逐滴加入Fe(OH)3胶体内，开始生成沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是()A. 2 mol·L－1 NaOH溶液B. 2 mol·L－1 H2SO4溶液C. 2 mol·L－1 MgSO4溶液D. FeCl3溶液7. 关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是()A. 溶液呈电中性，胶体带有电荷B. 溶液中溶质微粒不能通过半透膜，胶体中分散质微粒能通过半透膜C. 溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线会出现明显的光带D. 溶液稳定，放置后不会生成沉淀，胶体不稳定，放置后会生成沉淀8．下列有关Fe(OH)3胶体的说法，正确的是()A．用渗析法鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液，用丁达尔效应分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液B．Fe(OH)3胶体的胶粒带负电荷，在通电的情况下胶粒向直流电源的正极移动，这种现象称为电泳C．向沸腾的蒸馏水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色时即得到Fe(OH)3胶体D．向沸腾的NaOH稀溶液中边滴加FeCl3饱和溶液，边用玻璃棒搅动，然后继续煮沸，制备Fe(OH)3胶体9．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体磁性材料的磁性，又具有液体的流动性。
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(时间：30分钟)考查点一蒸馏1．过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解，某试剂厂先制得7%～8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%的溶液时，可采用的适宜方法是()。
A．常压蒸馏B．减压蒸馏C．加生石灰常压蒸馏D．加压蒸馏解析因为过氧化氢的沸点比水高，但受热易分解。
在常压下，要使水馏出，温度必须达到100 ℃，H2O2会分解，为了降低蒸馏的温度，应选择减压蒸馏。
答案 B2．以下实验装置一般不用于分离物质的是()。
解析由所给图示知，A为蒸馏装置，可分离沸点不同的液体；B为洗气装置，可分离提纯气体；C为过滤装置，可分离固体与液体；D项用于排水收集气体，不能用于分离物质。
答案 D3．现有一瓶物质是甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示：() A．萃取法B．过滤法C．蒸馏法D．分液法解析两种物质的熔点都很低，在常温下都是液体，二者都溶于水，说明甲和乙可以相互溶解，故只能根据沸点不同，用蒸馏法分离二者的混合物。
答案 C考查点二萃取、分液4．下列实验操作的说法中错误的是()。
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．分液操作时，分液漏斗下端管口要与烧杯内壁紧靠C．使用分液漏斗时，应首先检查是否漏水D．由于碘在酒精中的溶解度比在水中的要大，所以可用酒精萃取碘水中的碘解析虽然碘在酒精中的溶解度比在水中的要大，但酒精与水互溶，故不可用酒精萃取碘水中的碘。
答案 D5．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂必须具备的性质是()。
A．不溶于水，但必须与碘发生反应B．不溶于水，但比水更容易溶解碘C．不溶于水，且密度比水大D．不溶于水，且密度比水小解析假设要用溶剂X将溶质A从溶剂Y中萃取出来，X应具备的基本性质是：①X与Y互不相溶，且越难溶越好；②A在X与Y中的溶解度之差较大，且这个差越大越好；③A在X中不发生化学反应。
结合本题可知，B为正确选项。
答案 B6．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是()。
A．蒸发B．蒸馏C．过滤D．萃取解析蒸发和蒸馏主要是从物质沸点的角度考虑，过滤主要是除去液体中不溶性固体，要考虑溶解性，萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，要考虑溶解性。
答案CD7．某化学课外小组以海带为原料制取了少量碘水，现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。
其实验可分解为如下各步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B．把20 mL碘水和5 mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E．旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；F．从分液漏斗上口倒出上层溶液；G．将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗口上的小孔；H．静置、分层。
就此实验完成下列填空：(1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)：________→________→________→A→H→________→E→F(2)D步骤为什么要不时旋开活塞放气？_____________________________________________________________。
(3)上述E步骤的操作中应注意____________________________________________________________。
(4)上述G步骤操作的目的是_____________________________________________________________。
(5)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_____________________________________________________________。
解析(1)题中给出了八个步骤，后五个步骤的顺序也已给出了其中四个：A→H→______→E→F，只要考虑到静置、分层后才能分液，操作顺序应为A→H→G→E→F。
前三个步骤应为：查漏→装液→振荡，即C→B→D。
(2)振荡分液漏斗时，会产生气体，导致漏斗内压强过大而发生危险。
(3)操作时要注意使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；及时关闭活塞，防止上层液体流入烧杯中。
(4)为保证分液漏斗内液体顺利流下，在进行分液操作时应注意漏斗内部应与外界大气相连通。
(5)萃取剂的选择原则应是两种溶剂不互溶，且要提取的物质在萃取剂中的溶解度应远大于在原溶剂中的溶解度。
答案(1)C B D G(2)防止分液漏斗内压强过大而发生危险(3)使分液漏斗下端漏斗颈紧靠烧杯内壁；及时关闭活塞，防止上层液体流出(4)使分液漏斗内外空气相通，以保证进行E操作时漏斗里的液体顺利流出(5)CCl4与水既不反应也不互溶，且碘在CCl4中的溶解度比在水中大得多考查点三离子的检验方法8．某无色溶液加入氯化钡溶液后有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，则该溶液中()。
A．一定含有SO2－4B．一定含有Ag＋C．SO2－4或Ag＋至少含有一种D．一定含有Ag＋、SO2－4解析与BaCl2溶液反应生成的白色沉淀可能是BaSO4或AgCl或二者同时存在，且二者均不溶于稀盐酸。
答案 C综合能力提升9．下列说法中，正确的是()。
A．从I2的CCl4溶液中得到CCl4，可用蒸馏法B．从Na2CO3溶液中得到Na2CO3，可用过滤法C．分离酒精和CCl4的混合物，可用分液法D．分离NaCl和AgCl的混合物，可用萃取法解析从液体混合物中获得液体常用蒸馏，获得固体常用蒸发。
从一种溶剂中将溶质转移到另一种溶剂中常用萃取。
I2溶于CCl4，但利用它们的沸点不同，可用蒸馏法分离，A项正确；将Na2CO3溶液蒸发可得到Na2CO3，不能采用过滤法，B项错误；酒精沸点78 ℃，而CCl4沸点很高，可采用蒸馏法，C项不正确；NaCl易溶于水，AgCl不溶于水，应采用过滤法分离，D项错误。
答案 A10．实验是化学研究的常用方法，实验用品的准备是完成化学实验的前提条件，下表是部分实验仪器：分液漏斗蒸馏烧瓶量筒(1)上述仪器中，名称错误的是________(填编号，下同)。
(2)上述仪器中，用酒精灯加热时需垫石棉网的是__________________________________________________________。
(3)上述仪器中，使用前必须检查是否漏水的是__________________________________________________________。
(4)上述仪器中，标有温度的是___________________________________________________________。
解析蒸馏烧瓶加热需垫石棉网；蒸发皿可直接加热；分液漏斗的两个旋塞处易漏水需检查；量筒上标有温度。
答案(1)C(2)B(3)A(4)D11．可用于分离或提纯物质的方法有：A．过滤B．萃取C．蒸发D．蒸馏E．分液下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？(1)除去水中的泥沙：___________________________________________________________。
(2)从碘水中提取碘：___________________________________________________________。
(3)Na2CO3和CaCO3：___________________________________________________________。
(4)海水制盐：____________________________________________________________。
(5)海水制淡水：_____________________________________________________________。
(6)植物油和水：______________________________________________________________。
解析可根据混合物中各成分的物理性质，如溶解性，熔、沸点，溶解度等性质差异选择分离方法。
答案(1)A(2)B(3)A(4)C(5)D(6)E12．工业酒精是含水约4%的液态乙醇。
向工业酒精中加入生石灰，会发生如下化学反应且生成物不溶于乙醇：CaO＋H2O===Ca(OH)2(1)要在实验室中将工业酒精转化为无水酒精，下列做法中最不可取的是()。
A．加入过量的生石灰后过滤B．加入过量的生石灰后蒸馏C．加入过量的生石灰后分液(2)在你选择的需要加热的实验方法中需用的玻璃仪器，除酒精灯以外，还有______________；在该方法的实验步骤里，紧挨加热之前的操作是________________，并且对此要注意的问题是__________________。
(3)用酒精灯作热源，在加热的过程中要适时调整酒精灯的上下或左右位置，目的是_______________________________________________________。
解析(1)CaO和Ca(OH)2都是不溶于酒精、难挥发的固体，酒精是较易挥发的液体，因此此处的答案是C。
(2)根据本小题的要求，实验方法是蒸馏，有关玻璃仪器，除酒精灯以外还有蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管和锥形瓶。
在蒸馏的操作中，为了确保馏出的蒸气及时得到冷却，要先向冷凝管内通冷却水，然后才能进行加热。
为了提高冷却的效果，冷却水要从冷凝管的下口进、上口出。
(3)作蒸馏的操作，要根据混合物组分沸点的情况，使蒸馏烧瓶内的支管口处保持某一恒温。
温度的显示靠温度计，温度的升降可通过控制热源的强弱来实现。
答案(1)C(2)蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶向冷凝管内通冷却水使冷却水从冷凝管的下口进、上口出(3)使蒸馏烧瓶内的支管口处保持某一恒温。