2018届广东省梅州市高三第二学期总复习质检化学试卷及答案
2023届广东省梅州市高三下学期第二次检测化学试题
梅州市高三总复习质检试卷（2023.4）化学本试卷共8页，20题。
全卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用2B 铅笔在“考生号”处填涂考生号。
用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己所在的县（市、区）、学校、班级以及自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。
用2B 铅笔将试卷类型（A ）填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 Ce 140一、选择题：本题共16小题，共44分。
第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中国菜享誉世界，是世界美食的明珠。
下列名菜中，主要成分是纤维素的是（ ）名菜 图片名称 北京烤鸭开水白菜清蒸武昌鱼麻婆豆腐选项ABCDA ．AB ．BC ．CD ．D2．信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。
下列有关资讯不正确的是（ ） A ．在即将到来的新能源时代，太阳能、氢能将成为主要能源 B ．高吸水性树脂可在干旱地区用于农业、林业抗旱保水，改良土壤 C ．光导纤维在信息产业中应用广泛，制造光导纤维的主要材料是单质硅 D ．电子芯片使用新型的半导体材料砷化镓属于新型无机非金属材料 3．下列有关说法不正确的是（ ）A ．“杯酚”分离60C 和70C 体现了超分子的分子识别特征B ．储氢合金是一类能够大量吸收2H ，并与2H 结合成金属氢化物的材料C ．核酸是生物体遗传信息的携带者，属于高分子化合物D ．“鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，其所用燃料航空煤油属于纯净物4．化学改善人类的生产、生活，创造美好的世界。
2018届广东省梅州市高三第二学期总复习质检政治试卷及答案
绝密★启用前试卷类型：A广东省梅州市2018届高三总复习质检文科综合政治试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1．答题前，考生在答题卡上务必用直径0．5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，并贴好条形码。
请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。
2．第Ⅰ卷共35小题，每小题4分，满分140分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
在试卷上作答无效。
3．第Ⅱ卷共6小题，满分160分。
请用直径0．5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试卷上作答无效。
一、选择题：本大题共35小题，每小题4分，共140分。
在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目题意的。
24.9月起，M市政府开始实施”交通惠民政策”,由财政补贴，公交车对市区义务教育阶段中小学生实行免费。
这一政策的实行，乘坐公交车的人次增加。
不考虑其他因素，能够正确反映这一变化的图形是（代表惠民政策前，代表实施后）25.12月，首批11家民企获移动通信转售业务试点，标志着基础电信业务领域向民资开放。
民间资本获批进入电信业有利于①实行强有力的宏观调控，集中力量办大事②推进市场主体资本多元化，打破行业垄断③拓宽民营资本投资渠道，控制国民经济命脉④促进公平竞争，推动资源共享，促进信息消费A.①② B②④ C.②③ D.③④26.8月22日，国务院正式批准设立中国（上海）自由贸易试验区。
自由贸易试验区内，外商对华投资首次“非禁止即开放”,将成为中国主动开放市场的先行者。
这A.标志着市场决定性地位的确立，政府职能被弱化B.有利于加快“走出去”的步伐，增强企业的国际化经营能力C.有利于我国进一步释放市场化改革红利，激活社会发展潜力D.标志着我国实施更加积极主动的开放战略，全面提高开放型经济水平27.如果一个人的境况由于变革而变好，因而它能够补偿另一个人的损失而且还有剩余，那么整体的效益就改进了，这就是福利经济学著名的“卡尔多改进”准则。
2018年广东省梅州市陂西中学高三化学模拟试卷含解析
2018年广东省梅州市陂西中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 如图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器．当其他条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2mol X和2mol Y，开始时容器的体积均为VL，发生反应2X（？）+Y （？）?aZ（g）并达到平衡状态此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2．下列判断正确的是（）A．物质Z的化学计量数a=2B．若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态C．若X、Y均为气态，则平衡时x的转化率：I＜ⅡD．若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ＞Ⅱ参考答案：B考点：化学平衡的影响因素．.专题：化学平衡专题．分析：A、根据反应物质的量的变化量之比等于化学计量数之比进行计算；B．体积不变，气体的密度增大，则应有固体或液体参加反应生成气体；C．若X、Y均为气态，压强越大，转化率越大；D．反应体系的压强越大，反应速率越大，达到平衡所用的时间久越少．解答：解：A、设达平衡时Y反应的物质的量为x，则2X（？）+Y（？）?a Z（g）起始量：2 2 0转化量：2x x ax平衡量：2﹣2x 2﹣x ax由（2﹣2x）：（2﹣x）：ax=1：3：2可得x=0.8，a=1，故A错误；B．如X、Y都是气体，则混合气体的密度不变，如图所示，体积不变，气体的密度增大，则应有固体或液体参加反应生成气体，故B正确；C．若X、Y均为气态，反应Ⅰ体系的压强大于反应Ⅱ体系的压强，反应Ⅰ可看成是在Ⅱ的基础上增大压强，平衡向反应方向移动，则转化率Ⅰ＞Ⅱ，故C错误；D．若X为固态、Y为气态，则反应前后气体的物质的量相等，压强不变，图Ⅱ压强等于图Ⅰ压强，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ=Ⅱ，故D错误；故选B．点评：本题综合考查化学平衡图象问题，本题具有一定难度，做题时注意A，为本题做题关键，也是易错点．2. 绿色：环境保护是我们的生活理念。
广东省梅州市河口中学2018年高三化学模拟试卷含解析
广东省梅州市河口中学2018年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。
则甲和X(要求甲和X能互换)不可能是( )A.C和O2B.SiO2和NaOH溶液C.Cl2和FeD.AlCl3溶液和NaOH溶液参考答案：B略2. 25℃时，某硫酸铜溶液的质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L-1，密度为ρg·mL-1，将此溶液蒸去a g水或再向原溶液中加入b g无水硫酸铜粉末，充分静置并恢复至25 ℃时，均恰好全部转化为CuSO4·5H2O晶体。
则下列关系式正确的是 A．c= B．w= C．16a=9b D．9a=16b参考答案：C略3. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．含大量OH﹣的溶液：Ba2+、K+、NO3﹣、AlO2﹣B．加入Na2O2粉末的溶液：Na+、Cl﹣、SO32﹣、OH﹣C．c（KNO3）=1.0mol/L的溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣D．加入石蕊呈蓝色的溶液：NH4+、Ba2+、HCO3﹣、Br﹣参考答案：A【考点】离子共存问题．【分析】A．四种离子之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应；B．过氧化钠具有强氧化性，能够氧化亚硫酸根离子；C．硝酸钾在酸性条件下能够氧化亚铁离子；D．加入石蕊呈蓝色的溶液中存在大量氢氧根离子，铵根离子、碳酸氢根离子与氢氧根离子反应．【解答】解：A．Ba2+、K+、NO3﹣、AlO2﹣之间不反应，都不与OH﹣反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．SO32﹣具有还原性，能够被Na2O2氧化，加入过氧化钠后不能共存，故B错误；C．KNO3、H+、Fe2+之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．加入石蕊呈蓝色的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，NH4+、HCO3﹣与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．4. 下列物质的分类正确的一组是( )略5. 将过量的SO2气体通入下列溶液中，最终没有沉淀的是（）A．Na[Al(OH)] B．BaCl2C．Ba(NO3)2D．NaSiO34参考答案：B略6. 常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中：c(Na+)= c(CO32—)+c(HCO3—)+ c(H2CO3)B．0.1mol·L-1的NH4Cl溶液与0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，得到pH>7的溶液中：c(Cl—)=c(Na+)>c(NH4+)>c(OH—)>c(H+)C．浓度分别为0.1 mol·L-1和0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液中：CH3COO—离子浓度前者大于后者的10倍D．PH=11的Na2CO3溶液中：c(Na+) - 2c(CO32—) - c(HCO3—) = 10-3 - 10-11参考答案：D7. （2003·北京卷）14.有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有（）A.8种B.14种C.16种D.18种参考答案：C略8. 碱金属元素可形成离子型氢化物，下表是同一短周期元素X、Y、Z三种元素氢化物的某些性质则这三种元素的原子序数从大到小的排列顺序为A．X、Y、Z B．Z、X、Y C．Y、X、Z D．Z、Y、X参考答案：C略9. 物质间的转化需要考虑反应实质、条件以及物质的用量，下列物质转化在给定条件下能实现的是①Si SiO2H2SiO3②S SO2H2SO4③C CO2Na2CO3 ④NaCl溶液NaCl晶体Na⑤Na Na2O NaOH ⑥HCl(浓) Cl2漂白粉A. ①②③⑤B. ②③④C. ①④⑤⑥D. ②④⑤⑥参考答案：D①SiO2H2SiO3不能实现；②S+ O2SO2，SO2+H2O2H2SO4；③C CO2不能实现；④NaCl溶液通过加热蒸发可以得到NaCl晶体，2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑；⑤4Na+O22Na2O，Na2O+H2O2NaOH；⑥KClO3＋6HCl(浓)KCl＋3Cl2↑＋3H2O，2Cl2+2Ca(OH)2(石灰乳)CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，CaCl2、Ca(ClO)2等组成漂白粉。
2023届广东省梅州市高三下学期第二次检测化学试题
梅州市高三总复习质检试卷（2023.4）化学本试卷共8页，20题。
全卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用2B 铅笔在“考生号”处填涂考生号。
用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己所在的县（市、区）、学校、班级以及自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。
用2B 铅笔将试卷类型（A ）填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 Ce 140一、选择题：本题共16小题，共44分。
第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中国菜享誉世界，是世界美食的明珠。
下列名菜中，主要成分是纤维素的是（ ）2．信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。
下列有关资讯不正确的是（ ）A ．在即将到来的新能源时代，太阳能、氢能将成为主要能源B ．高吸水性树脂可在干旱地区用于农业、林业抗旱保水，改良土壤C ．光导纤维在信息产业中应用广泛，制造光导纤维的主要材料是单质硅D ．电子芯片使用新型的半导体材料砷化镓属于新型无机非金属材料 3．下列有关说法不正确的是（ ）A ．“杯酚”分离60C 和70C 体现了超分子的分子识别特征B ．储氢合金是一类能够大量吸收2H ，并与2H 结合成金属氢化物的材料C ．核酸是生物体遗传信息的携带者，属于高分子化合物D ．“鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，其所用燃料航空煤油属于纯净物4．化学改善人类的生产、生活，创造美好的世界。
2018届广东省梅州市高三第二学期总复习质检文科数学试卷及答案
广东省梅州市2018届高三总复习质检数学文试题一、选择题（40分）1、已知全集U ＝Z ，A ＝{0，1，2，3}，B ＝{x|x 2＝2x}，则A ∩U C B 为 A 、{1，3} B 、{0，2} C 、{0，1，3} D 、{2}2、下列函数中既是奇函数，双在区间（－1,1）上是增函数的为 A 、y ＝|x ＋1| B 、y ＝sinx C 、y ＝22x x -+ D 、y ＝lnx3、如果复数2()12bib R i-∈+的实部和虚部都互为相反数，那么b 等于A 、B 、23C 、－23D 、24、已知α为锐角，且tan()πα-＋3＝0，则sin α的值是A 、13B 、10C 、7D 5、阅读右面的程序框图，则输出的S ＝A 、14B 、20C 、30D 、55 6、已知某几何体的三视图如右图所示，则该几何体的体积是A 、12B 、16C、112D、1187、设m，n是平面α内两条不同直线，l是平面α外的一条直线，则“l⊥m，l⊥n”是“l⊥α”的A、充分不必要条件B、必要不充分要条件C、充要条件D、既不充分也不必要条件8、已知变量x，y满足约束条件1251x yx yx-≤⎧⎪+≤⎨⎪≥⎩，则z＝3x＋y的最大值为A、4B、5C、6D、79、设曲线C的方程为（x－2）2＋（y＋1）2＝9，直线l的方程x－3y＋2＝0，则曲线上的点到直线l的距离为10的点的个数为A、1B、2C、3D、410、若直角坐标平面内的两点P、Q满足条件：①P、Q都在函数y=f （x）的图象上；②P、Q关于原点对称，则称点对［P，Q］是函数y =f（x）的一个“友好点对”（点对［P，Q］与［Q，P］看作同一个“友好点对”）．已知函数f(x)= ，则此函数的“友好点对”有A、0对B、1对C、2对D、3对二、填空题（30分）（一）必做题（11－13题）11、已知向量(1,1),(3,),a b m =-=若a (a+b).则m ＝＿＿＿12、已知函数f （x ）＝lnx －ax 的图象在x ＝1处的切线与直线2x ＋y －1＝0平行，则实数a 的值为＿＿＿13、已知双曲线C 的焦点、实轴端点恰好是椭圆2212516x y +=的长轴的端点、焦点，则双曲线C 的方程是＿＿＿＿ （二）选题题（14－15题，只能选做一题）14（坐标系与参数方程选做题）在平面直角坐标系xoy 中，直线l 的参数方程是33x t y t =+⎧⎨=-⎩（参数t ∈R ），圆C 的参数方程是2cos 2sin 2x y θθ=⎧⎨=+⎩（参数θ∈R ），则圆C 的圆心到直线l 的距离为____________． 15.（几何证明选讲选做）如图，在圆的内接四边形ABCD 中，∠ABC ＝90°，∠ABD ＝30°，∠BDC ＝45°，AD ＝1，则BC ＝＿＿＿＿三、解答题（共80分）16、（本小题满分12分）已知函数()sin()(0,0,||)2f x A x A πωϕωϕ=+>><的部分图象如图所示。
最新-2018届广东省梅州市高三第二学期3月总复习质检政治试卷及答案 精品
绝密★启用前试卷类型：A广东省梅州市2018届高三总复习质检文科综合政治试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1．答题前，考生在答题卡上务必用直径0．5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，并贴好条形码。
请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。
2．第Ⅰ卷共35小题，每小题4分，满分140分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
在试卷上作答无效。
3．第Ⅱ卷共6小题，满分160分。
请用直径0．5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试卷上作答无效。
一、选择题：本大题共35小题，每小题4分，共140分。
在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目题意的。
24.2018年9月起，M市政府开始实施”交通惠民政策”,由财政补贴，公交车对市区义务教育阶段中小学生实行免费。
这一政策的实行，乘坐公交车的人次增加。
不考虑其他因素，能够正确反映这一变化的图形是（代表惠民政策前，代表实施后）25.2018年12月，首批11家民企获移动通信转售业务试点，标志着基础电信业务领域向民资开放。
民间资本获批进入电信业有利于①实行强有力的宏观调控，集中力量办大事②推进市场主体资本多元化，打破行业垄断③拓宽民营资本投资渠道，控制国民经济命脉④促进公平竞争，推动资源共享，促进信息消费A.①② B②④ C.②③ D.③④26.2018年8月22日，国务院正式批准设立中国（上海）自由贸易试验区。
自由贸易试验区内，外商对华投资首次“非禁止即开放”,将成为中国主动开放市场的先行者。
这A.标志着市场决定性地位的确立，政府职能被弱化B.有利于加快“走出去”的步伐，增强企业的国际化经营能力C.有利于我国进一步释放市场化改革红利，激活社会发展潜力D.标志着我国实施更加积极主动的开放战略，全面提高开放型经济水平27.如果一个人的境况由于变革而变好，因而它能够补偿另一个人的损失而且还有剩余，那么整体的效益就改进了，这就是福利经济学著名的“卡尔多改进”准则。
2018年6月广东省普通高中学业水平考试化学试卷及答案
2018年6月广东省普通高中学业水平考试(A卷)化学试卷本试卷共8页,65小题,满分100分。
考试用时90分钟。
注意事项:1.答卷前,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。
将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2.每题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,答案不能答在试卷上。
3.考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后,将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Cl 35.5一、单项选择题Ⅰ:本大题共30小题,每小题1分,共30分。
在每小题列出的四个选项中,只有一项最符合题意。
1.干冰可用于制作舞台烟雾,干冰的升华过程体现了A.分子在不停运动B.分子不可再分C.分子是最小的微粒D.分子之间没有间隙2.18O常用作“示踪原子”,下列关于18O的说法正确的是A.中子数为8B.核外电子数为6C.质子数为18D.与16O互为同位素3.牛奶、豆腐等食物中富含钙,这里的“钙”应理解为A.单质B.元素C.原子D.分子4.下列过程不涉及化学变化的是A.用醋酸除去水垢B.用KClO3制备O2C.用漂白粉漂白衣物D.用酒精清洁电子产品的油污5.下列化学用语正确的是A.镁离子:Mg2+B.氯原子:Cl2C.S原子的结构示意图:D.乙醇的结构式:6.分类是学习和研究化学的一种重要方法,下列分类合理的是A.K2CO3和K2O都属于盐B.H2SO4和HNO3都属于酸C.KOH和Na2CO3都属于碱D.Na2O和Na2SiO3都属于氧化物7.《天工开物》中记载“铁器淬与胆矾水中,即成铜色也”,该过程中涉及的反应类型为A.分解反应B.化合反应C.复分解反应D.置换反应8.下列过程需用过萃取操作的是A.压榨花生获取油脂B.油和水的分离C.用CCl4提取水中溶解的I2D.除去粗盐中的杂质9.某自热饭盒的热能来源于水和生石灰的反应。
广东省梅州市2023届高三总复习质量检测化学试题(含答案解析)
广东省梅州市2023届高三总复习质量检测化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________A．“福建”舰飞行甲板所用的特种钢材B．用于吊装港珠澳大桥的超高分子量聚乙烯纤维吊绳C．“嫦娥五号”探测器使用的砷化镓太阳能电池板D．“神舟十三号”载人飞船使用的石英挠性加速度计B C．．基态氢原子的电子云轮廓图为：阴离子的结构式为，中心离子的配位数为．我国建成全球首套千吨级液态太阳燃料合成示范装置，其原理如图所示。
下列说法A．太阳能在此过程中主要转化为电能和化学能B．反应Ⅰ和反应Ⅱ都属于氧化还原反应CH OH中存在的化学键有：离子键、共价键、氢键C．3D．该过程产生的氢气和甲醇都可作为燃料电池燃料A ．制取3NHB ．制取3NaHCOC ．过滤3NaHCO 固体D ．灼烧分解3NaHCO A ．A B ．B C ．C D ．D9．硫酸亚铁铵[()()4422NH Fe SO ]俗称莫尔盐，在生产生活中有多种应用。
下列说法不正确的是A ．可用()36K Fe CN ⎡⎤⎣⎦试剂检验莫尔盐是否已氧化变质B ．24SO -有4个σ键电子对C ．基态2O -的价层电子轨道表示式为D ．N 的第一电离能比同周期相邻的两种元素都大10．设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．17g 2H S 含有的电子总数为B ．标准状况下，22.4L AC ．1mol 2Cl 分别与足量完全反应，得到的HCl 分子数均为2AN D ．将0.25A N 的Cl 水中，所得溶液浓度为0.51mol L -⋅A ．能发生水解反应B ．能与3NaHCO 溶液反应产生气体C ．与邻苯二乙酸(D ．1mol 阿司匹林含有21mol σ键14．下列化学方程式正确，且符合含硫物质的性质描述的是A ．非金属硫单质具有氧化性：23Δ2Fe+3S Fe S B ．2SO 是一种酸性氧化物，可与碱性氧化物反应生成盐：具有还原性，可吸收2Cl ：23Na SO ．浓硫酸不易挥发，能用于制取挥发性酸：H 在恒容密闭容器中，分别在1T 、2T 温度下1T <T A ．向密闭容器内充入He ，平衡逆向移动B ．a 曲线条件下，10～30min 内()11B 0.05mol L minv --=⋅⋅C ．曲线b 表示2T 温度下，反应过程中物质A 的浓度变化D ．在工业实际生产中，温度越低，越有利于提高生产效率16．一种新型3Na CaFeO -可充电电池，其工作原理如图所示。
广东省梅州市洞口中学2018年高三化学模拟试卷含解析
广东省梅州市洞口中学2018年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 维生素C的结构简式为，有关它的叙述正确的是A．1 mol 维生素C可与2 mol Br2发生加成反应B．可以进行氧化反应，不能进行消去反应C．易溶于四氯化碳，难溶于水D．在氢氧化钠溶液中不能稳定存在参考答案：D2. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓B．电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O参考答案：B考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．反应生成氢氧化铝和硫酸铵，一水合氨在离子反应中保留化学式；B．反应生成NaOH和氢气、氯气；C．醋酸在离子反应中保留化学式；D．发生氧化还原反应生成硫酸铁和水，电子、电荷不守恒．解答：解：A．硫酸铝溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3．H2O═Al（OH）+，故A错误；3↓+3NH4B．电解饱和食盐水的离子反应为2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣，故B正确；C．碳酸钙与醋酸反应的离子反应为CaCO3+2HAc═Ca2++CO2↑+H2O+2Ac﹣，故C错误；D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液的离子反应为2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，故D错误；故选B．点评：本题考查离子反应的书写，为高考常见题型，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意离子反应中保留化学式的物质即可解答，侧重与量有关的离子反应及氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大3. 现有含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液，若向其中逐步加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则该溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为A．1∶1∶1 B．1∶3∶1C．3∶3∶8 D．1∶1∶4参考答案：D略4. 在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且a>c，则下列说法正确的是A．残余固体是铜和铁 B．最后得到的溶液中一定含有Cu2+C．将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡产生 D．最后得到的溶液中可能含有Fe3+参考答案：B略5. 下列排列顺序正确的是（）①酸性：H3PO4 > H2SO4 > HClO4②热稳定性：H2O > HF > H2S③原子半径：Na>Mg>O④还原性：F－ > Cl－ > S2－⑤结合H+的能力：OH－＞CH3COO－＞Cl－A．③⑤ B．②③ C．①③④ D．②④⑤参考答案：A略6. 广州地区的自来水是采用氯气消毒的,为了检验Cl-的存在,最好选用下列物质中的A.石蕊溶液B. 四氯化碳C.氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液参考答案：D略7. 下列有关物质分离提纯方法的说法中正确的是①过滤――适用于不溶性固体和液体的分离②蒸馏――适用于互溶性且沸点相差较大的液体的分离③分液――适用于不溶性液体的分离④纸上层析――适用于用一般的化学方法分离十分困难的分子或离子混合溶液的分离A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④参考答案：D8. 下列说法正确的是A．石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化B．钻石、水晶、玻璃、陶瓷等都是硅酸盐制品C．光导纤维、醋酸纤维、玻璃纤维、纤维素等的主要成分都是糖类D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5纳米的分子参考答案：A略9. 下列实验操作能够达到实验目的的是（）A．实验室采用图①所示装置收集SO2B．可用图②所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱C．实验室制取的溴乙烷中常含有少量溴，加适量的苯，振荡、静置后分液，可除去溴乙烷中的溴D．称取0.40 g NaOH，置于100 mL容量瓶中加水至刻度线，可配制0.10 mol/L NaOH溶液参考答案：B略10. 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
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梅州市高三总复习质检 理综化学试题 可能用到相对原子质量：O:16 Cl:35.5 Ni:59 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题4分） 7、化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是 A．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 B．用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋，有利于节约成本 C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料 D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂 8、设nA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1L1mol·L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为nA B. 1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9nA C. 标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子 D.标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2nA 9、用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如图所示的实验中(可加热)，下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是( )
选项 试剂B 湿润的试纸A 现象 结论 A 碘水 淀粉试纸 变蓝 碘具有氧化性
B 浓氨水，生石灰 蓝色石蕊试纸 变红 氨气为碱性气体 C Na2SO3，硫酸 品红试纸 褪色 SO2具有漂白性 D Cu，浓硝酸 KI淀粉试纸 变蓝 NO2为酸性气体 10、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Ba2+、Cl－、HCO3- B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、NH＋4、NO－3、SO2－4 C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、Na＋、I－、SCN－ D. 0.1 mol·L－1 HCl的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO－3
11、在中学化学实验中可用来分离或提纯物质的方法很多，如蒸馏、过滤、
结晶、渗析、盐析等，分离或提纯下列各组混合物所选用方法最合适的是( ) A．FeCl3溶液得到FeCl3固体——加热蒸干 B. 除去Cu粉中混有的CuO——加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥 C. 分离NaNO3和BaSO4的混合物——溶解、过滤 D. 除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4——加入BaCl2溶液、过滤 12、下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( ) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 向Na2O2的水溶液中滴入
酚酞变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠
B 明矾能水解生成Al(OH)3胶体 实验室用明矾与水反应制Al(OH)3 C SiO2是酸性氧化物 SiO2与任何酸均不反应
D Zn具有还原性和导电性 可用作锌锰干电池的负极材料
二、双项选择题（每小题有2个选项符合题意，每小题6分） 22、短周期金属元素甲～丁在元素周期表中的相对位置如右表所示： 下列判断正确的是 A、原子半径：丙>丁>乙 B、单质的还原性：丁>丙>甲 C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
23、常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( ) A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－) B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO－3)>c(CO2－3)>c(H2CO3) C．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl－)＝c(NH＋4)>c(OH－)＝c(H＋)
D．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
三、非选择题 30、（16分）美国化学家R.F.Heck因发现Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。例如经由Heck反应合成一种防晒剂：
反应①： 化合物Ⅱ可由以下合成路线获得：
（1）化合物I核磁共振氢谱显示存在 组峰，化合物I的分子式 为 。 （2）1mol化合物Ⅱ完全燃烧最少需要消耗_____mol O2，其完全水解的化学方程式为 ,（注明条件）。 （3）化合物Ⅲ中含氧官能团的名称是________；化合物Ⅴ与浓H2SO4共热生成化合物Ⅵ，化合物Ⅵ能使酸性KMnO4溶液褪色，化合物Ⅵ的结构简式是________。 （4）化合物Ⅰ的一种同分异构体化合物Ⅶ符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，与FeCl3溶液作用显紫色。化合物Ⅶ与过量NaOH溶液共热，发生反应的方程式为________。 31、（16分）镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为： 反应Ⅰ Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g)△H1＜0
反应Ⅱ Ni(CO)4(g) Ni(S)+4CO(g) △H2
（1）在温度不变的情况下，要提高反应Ⅰ中Ni(CO)4的产率，可采取的措施有 、 。 （2）已知350K下的2L密闭容器中装有100g粗镍（纯度98.5%,所含杂质不与CO反应），通入6 molCO气体发生反应Ⅰ制备Ni(CO)4，容器内剩余固体质量和反应时间的关系如右图所示，10min后剩余固体质量不再变化。 ①反应Ⅰ在0～10min的平均反应速率v（Ni(CO)4）= 。 ②若10min达到平衡时在右端得到29.5g纯镍，则反应Ⅰ的平衡常数K1为多少？（写出计算过程） （3）反应Ⅱ中 △H2 0（填“＞”、“＜”、“＝”）；若反应Ⅱ达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时 。（双选） a.平衡常数K增大 b.CO的浓度减小 c.Ni的质量减小 d.v逆[Ni(CO)4]增大 (4)用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH)表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：NiO(OH) + MH Ni(OH)2 + M 电池充电时，阳极的电极反应式为_________________________ 。电池充电时阴极上发生 （填“氧化”或“还原”）反应
32、(16分)用含有A1203、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。工艺流程如下：
（一定条件下，MnO4 - 可与Mn2+反应生成MnO2） 已知： 生成氢氧化物沉淀的pH Al（OH）3 Fe（OH）2 Fe（OH）3 开始沉淀时 3.4 6.3 2.7 完全沉淀时 5.2 9.7 3.2
（1）H2S04溶解A1203的离子方程式是 （2）检验滤液中还存在Fe2＋的方法是___________________________________________ __________________________________________________________________(注明试剂、现象)。
（3）“除杂”环节有如下几个步骤，（Ⅰ）向滤液中加入过量KMnO4溶液，
调节溶液的pH为3.2；（Ⅱ）加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:（ Ⅲ）加入MnSO4至紫红色消失，过滤。 ①步骤Ⅰ的目的： ；调节溶液的pH为3.2的目的是 。 ②向Ⅱ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是 ，写出其反应方程式： ； ③Ⅲ中加入MnS04的目的是 。 （4）从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是_____________________。（填化学式）
33、（16分）水是生命之源。饮用水消毒作为控制水质的一个重要环节，液氯消毒是最早的饮用水消毒方法。近年来科学家提出，氯气能与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。 (1)氯气溶于水能杀菌消毒的原因是 __________________________________________。 （2）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：
方法一：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O 方法二：C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4 用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是 。 （3）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5~6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2－）.2001年我国卫生部规定，饮用水ClO2－的含量应不超过0.2 mg·L－1。 饮用水中ClO2、ClO2－的含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I－还原为ClO2－、Cl－的转化率与溶液pH的关系如右图所示。当pH≤2.0时，ClO2
－也能被I－
完全还原成Cl－。反应生成的I2用标准Na2S2O3
溶液滴定：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI
① 请写出pH≤2.0时，ClO2－与I－反应的离子方程式 。 ②配制Na2S2O3标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_____（填字母代号）。
a b c d e