化学反应速率和化学平衡讲练教程
【备战高考】2020年最新高考化学易错点6：化学反应速率和化学平衡(知识讲解)含解析
易错点6 化学反应速率和化学平衡瞄准高考1．(天津）常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s) +4CO(g)Ni(CO)4(g)。
230℃时，该反应的平衡常数K=2×10﹣5．已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃C．第二阶段，Ni(CO) 4分解率较低D．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)【答案】B2．（江苏）温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g) 2NO(g) +O2 (g)（正反应吸热）。
实验测得：v正=v (NO2)消耗=k正c2(NO2 )，v逆=v(NO) 消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO) •c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。
下列说法正确的是容器编号物质的起始浓度（mol•L—1）物质的平衡浓度（mol•L—1）c（NO2）c（NO）c（O2）c（O2）Ⅰ0.6 0 0 0.2Ⅱ0.3 0.5 0.2Ⅲ0 0.5 0.35A．达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为4：5B．达平衡时，容器Ⅱ中c(O2 )/c(NO2)比容器Ⅰ中的大C．达平衡时，容器Ⅲ中NO 的体积分数小于50%D．当温度改变为T2时，若k正=k逆，则T2＞T1【答案】C D【解析】A．I中的反应: 2NO2(g) 2 (g)开始（mol/L）0.6 0 0反应（mol/L）0.4 0.4 0.2平衡（mol/L）0.2 0.4 0.2化学平衡常数K=0.42×0. 2/0.22=0.8容器体积为1L，则平衡时I中气体总物质的量=1L×（0.2+0.4+0.2）mol/L=0.8mol。
高考化学专题复习——化学反应速率与化学平衡
化学反应速率化学平衡两个问题：第一、化学反应进行的快慢即化学反应速率问题；第二、化学反应进行的程度即化学平衡问题一、化学反应速率1．表示方法（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示（2）公式：v＝△c/△t单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)（3）注意事项：①由于反应过程中，随着反应的进行，物质的浓度不断地发生变化（有时温度等也可能变化），因此在不同时间内的反应速率是不同的。
通常我们所指的反应速率是指平均速率而非瞬时速率。
②同一化学反应的速率可以用不同物质浓度的变化来表示，其数值不一定相同，但其意义相同。
其数值之比等于化学计量数之比。
对于反应：m A＋n B p C＋q DV A∶V B∶V C∶V D＝m∶n∶p∶q③一般不能用固体物质表示。
④对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v正≠v逆[例1]某温度时，2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化如图所示。
由图中数据分析，该反应的化学方程式为___3X + Y2Z___；反应开始至2min ，Z的平均反应速率为___0.05 mol/(L·min)__。
[例2]在2A + B = 3C + 4D的反应中, 下列表示该反应的化学反应速率最快的是（B ）A. V(A) = 0.5 mol/(L·s)B. V(B) = 0.3 mol/(L·s)C. V(C) = 0.8 mol/(L·s)D. V(D) = 1 mol/(L·s)练习1反应4A（S）+3B（g）==2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少了0.6mol/L.。
此反应速率的表示正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4mol/L·minB．用C表示的速率是0.2mol/L·minC．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3mol/L·minD．在2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减少的。
2024届高考一轮复习化学课件(人教版)：化学反应速率与化学平衡-化学反应速率和化学平衡简答题
2.原因分析类 (1)依据化学反应速率和平衡移动原理，分析造成图像曲线变化的原因。 (2)催化剂对反应的影响、不同反应的选择性问题是这类题目的难点，解题时要多加 关注，不同的条件会有不同的选择性。 (3)这类题目一般都是多因素影响，需要多角度分析原因。
热点 专练
题组一 曲线上特殊点的分析 1.用(NH4)2CO3捕碳的反应：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq)。为研 究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中， 并充入一定量的CO2气体，保持其他初始实验条件不变，分别在不同温度下，经过相 同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图： (1)c点的逆反应速率和d点的正反应速率 的大小关系为v逆(c)_＜___(填“＞”“＝” 或“＜”)v正(d)。
N点时，
(g)的物质的量分数为0，
(g)完全消耗，
(g) 和
(g)的物质的量分数相等，即
(g)
和
(g)物质的量相等，设起始
(g)、NH3(g)物质的量依次为
2 mol、15 mol，平衡时
(g)物质的量为x mol，
反应Ⅰ生成的
(g)和H2O(g)的物质的量均
为2 mol，则反应Ⅱ消耗的
(g)和NH3(g)、
生成的H2O(g)和
(g)物质的量都为x mol，
则2－x＝x，解得x＝1，平衡时
(g)、3(g)、
(g)、H2O(g)、
(g)物质的量依次为1 mol、14 mol、1 mol、3 mol、1 mol，气体总物质 的量为20 mol，
物质的量分数依次为210、1240、210、230、210，N 点对应 反应Ⅱ的平衡常数 Kx＝210× 2102×30× 1240210＝2380。
化学反应的速率和限度教案讲课稿
化学反应的速率和限度教案化学反应的速率和限度一、化学反应速率的概念与计算1、化学反应速率的概念概念化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度（平均反应速度），用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表示。
在容积不变的反应容器中，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加（均取正值）来表示。
单位：mol/(L﹒min)或mol/(L﹒s)2、正确理解化学反应速率①化学反应速率是平均速率，均取正值。
②同一反应选用不同物质的浓度的改变量表示速率，数值可能不同，但表示的意义相同。
③各物质表示的速率之比等于该反应方程式中相应化学计量数之比。
④在一定温度下，固体和纯液体物质，单位体积里的物质的量保持不变，即物质的量浓度为常数，因此，它们的化学反应速率也被视为常数。
【例1】在一定条件下，向体积为2L的密闭容器中加入2mol N2和10mol H2，发生反应：N2 + 3H22NH3，2min 时，测得剩余的N2为1mol 则化学反应速率的表示正确的是（）A、v（N2）=1 mol/(L﹒min) B、v（H2）=0.75 mol/(L﹒min)C、v（NH3）=0.25 mol/(L﹒min) C、v（N2）=0.5 mol/(L﹒min)【例2】对于反应N2+O22NO在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快反应的速率A. 缩小体积使压强增大B. 体积不变充入N2使压强增大C. 体积不变充入H2使压强增大 D. 压强不变充入N2使体积增大【例3】在一密闭容器里装有氮气和氢气。
反应开始时，氮气的浓度为2mol/L，氢气的浓度为5mol/L, 反应开始2min时，测得容器中氮气的浓度为1.8mol/L。
2min后氢气的浓度为多少mol/L?这2min内氮气的平均反应速率是多少？氢气和氨气的平均反应速率各是多少？2min内氮气、氢气和氨气的速率之比为多少?二、影响化学反应速率的因素：注意：对气体反应体系的情况分析（恒温、恒容、恒压）【例4】把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加入稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）A、10℃20mL 3mol/L 的X溶液B、20℃30mL 2mol/L 的X溶液C、20℃10mL 4mol/L 的X溶液D、10℃10mL 2mol/L 的X溶液【例5】在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？（1）集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸；（2）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒；（3）KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2；放出气泡很慢，撒入少量MnO2后很快产生气（4）熔化的KClO3体；（5）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体的速率有块有慢；（6）同样大小的石灰石分别在0.1 mol/L的盐酸和1 mol/L的盐酸中反应，反应速率不同；（7）夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象。
专题二 第6讲 化学反应速率和化学平衡
(×)
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第6讲
化学反应速率和化学平衡
结束
(3)(2012· 四川高考)对于反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0，降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程 度大 (×)
(4)(2011· 江苏高考)对于反应：2H2O2===2H2O＋O2↑，加 入 MnO2 或降低温度都能加快 O2 的生成速率 (×)
结束
3．化学反应速率大小的比较 表示化学反应速率时要指明具体物质， 比较同一反应不同 条件下的反应速率时，一般采用“归一”法：①换算成同 一种物质，一般换算成化学计量数小的物质；②把各物质 的单位进行统一。 4．“惰性气体”(不参加反应的气体)对反应速率的影响 引起 (1)恒容：充入“惰性气体”――→总压强增大―→物质浓 度不变(活化分子浓度不变)，反应速率不变。 引起 引起 (2)恒压：充入“惰性气体”――→体积增大――→物质浓 引起 度减小(活化分子浓度减小)――→反应速率减小。
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三、常考题型要明了 考查化学反应速率大小的比较 考查反应速率的影响因素 考查化学反应速率的计算及影响因素 典例 演练1 演练2
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第二章 化学反应速率和化学平衡精品教学案
第二章化学反应速率和化学平衡【知识要点】一、化学反应速率1、化学反应速率（1）概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢的物理量。
通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示化学反应速率。
（2）表示方法：v＝△c／△t 固体或纯净液体v＝△n／△t（用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中的各物质的化学计量系数比。
）2、影响化学反应速率的因素（1）内因（主要因素）是指参加反应的物质的性质。
（2）外界条件对化学反应速率的影响1）浓度：其他条件相同时，增大反应物浓度反应速率增大，减小反应物浓度反应速率减小。
有关解释：在其他条件不变时，对某一反应，活化分子在反应物中所占的百分数是一定的。
单位体积内活化分子的数目与单位体积内反应物分子的总数成正比。
当反应物浓度增大时，单位体积内分子数增多，活化分子数也相应增大，单位体积内的有效碰撞次数也相应增多，化学反应速率增大。
2）压强：对有气体参加的化学反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快，减小压强，反应速率减慢。
有关解释：当温度一定时，一定物质的量的气体的体积与其所受的压强成反比。
若气体的压强增大到原来的2倍，体积就缩小到原来的一半，单位体积内的分子数就增大到原来的2倍。
故增大压强，就是增加单位体积里反应物的物质的量，即增大反应物的浓度，反应速率相应增大；相反，减小压强，气体的体积就扩大，反应物浓度减小，反应速率随之减小。
说明：①若参加反应的物质为固体、液体或溶液，由于压强的变化对它们的浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。
②与化学反应无关的气体对化学反应速率是否有影响，要分情况而定。
在一定温度下于密闭容器中进行的化学反应N2(g)+3H2(g)2 NH3 (g)：a、充入He并保持容器的容积不变时，虽容器内气体的总压增大，但由于气体的容积不变，反应物气体的物质的量浓度不变，化学反应速率不变，平衡不移动。
b、充入He并保持容器内的总压不变时，必然是容器的容积增大。
化学反应速率和化学平衡
起始浓度 实验 (103mol/dm3) 编号 (H2) (I2) (HI) 1 10.677 11.695 0 2 11.354 9.044 0 3 11.357 7.510 0 4 0 0 4.489 5 0 0 10.692
注：（ ）中的为起始浓度；[ ]中的为平衡浓度。
在一定温度下，Kc 为常数 测定平衡时各组分的浓度（或分压），通过平衡常 数表达式，可求出K.
略
以上两式相除得：β ＝2
该反应的速率方程为：
v k cA c
2 B
速率系数为:
1.2 10 mol L s k 2 cA cB 1.0 mol L1 (1.0 mol L1 )2
=1.2×10-2 L2· mol-2 · s -1
2
1
1
2 1 1 1 1
以上两式相除得：
α＝1
将实验 1 和实验 4 的数据代入速率方程得：
1.2 102 mol L1 s 1 =k (1.0mol L1 ) (1.0mol L1 ) 4.8 102 mol L1 s 1 =k (1.0mol L1 ) (2.0mol L1 )
2s末浓度/mo1·L-1
为：
1.8
2.4
0.4
该反应平均速率若根据不同物质的浓度变化可分别表示
速率之比（1：3：2)，等于相应物质分子 式前的系数比。
3、
6
7
对于一般的化学反应 aA ＋ bB ＝ gG ＋ hH
或
产物前面的负号是为了使反应速率保持正值
9
二、影响反应速率的因素
浓度（质量作用定律）
转化率：反应达到平衡时，反应物转化为生成物的百分率
2020年高考化学一轮专题复习讲义：化学反应速率与化学平衡
化学反应速率与化学平衡一、化学反应速率及其影响因素【知识整合】1.化学反应速率(1)概念:通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
(2)表达式:v=错误!未找到引用源。
常用单位:mol·L-1·s-1、mol·L-1·min-1。
(3)速率大小判断方法:对同一个反应,用不同物质表示时,数值可能不同,比较的方法是将其换算为同一种物质再进行比较,同时,还要注意其单位是否统一,若单位不统一,要先将单位统一,否则可能会得出错误结论。
①对反应物来说,Δc=c(始)-c(终);对生成物来说,Δc=c(终)-c(始)。
②表示化学反应速率时,要注明具体物质。
同一反应中,用不同的物质表示反应速率时,数值可能不同,但意义相同。
各物质的化学反应速率之比等于反应方程式中的化学计量数(系数)之比。
例如反应:mA(g)+nB(g)pC(g),其速率比为v(A)∶v(B)∶v(C)=m∶n∶p。
③固体和纯液体的浓度视为常数,因此表示化学反应速率时一般不用固体或纯液体来表示。
2.外界条件对反应速率的影响(其他条件不变,改变一个条件)浓度增大反应物的浓度,反应速率增大,反之减小。
压强对于有气体参加的反应,增大压强(反应混合物的浓度增大),反应速率加快,反之减慢。
温度升高温度,反应速率加快,反之减慢。
催化剂使用催化剂,能改变化学反应速率,且正逆反应速率的改变程度相同。
其他因素反应物间的接触面积、光照、放射线辐射、超声波等。
(1)当升高温度或增大压强时,正、逆反应速率都增大,但增大程度不同,取决于反应的热效应和方程式的化学计量数。
(2)当降低温度或减小压强时,正、逆反应速率都降低,但降低程度不同。
(3)温度对吸热方向反应速率影响程度大;压强对体积减小方向反应速率影响程度大。
3.利用有效碰撞理论理解外界条件对化学反应速率的影响【规律方法】关于化学反应速率的两个问题(1)灵活应用“反应速率之比=化学计量数(系数)之比=浓度变化量之比=物质的量变化量之比”这一公式求算化学反应速率,确定物质的化学计量数(系数)、书写化学方程式。
6化学反应的速率 化学平衡
化学反应的速率 化学平衡※ 简介有效碰撞、活化分子、活化分子百分数、活化能等概念分子要起反应，必须相互接触碰撞，但并不是每一次都能发生化学反应，能发生化学反应的只是少数能量较高的“活化”分子，“活化”分子所进行的能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞。
活化能是活化分子的平均能量与反应物平均能量之差。
如图所示，图中E 表示活化分子的平均能量；E a 、E a ′分别表示正、逆反应的活化能； E 1、E 2分别表示反应物分子和生成物分子的平均能量。
由图可以看出：正反应的活化能：E a = E – E 1逆反应的活化能：Ea ′= E – E 2若E a < Ea ′，表示正反应放热，逆反应吸热。
一、化学反应速率1．化学反应速率（1）化学反应速率的意义：用来表示化学反应过程进行的快慢。
（2）概念：通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。
（3）表达式：tc v ΔΔ=(A)(A)；单位：mol/(L·min)或mol/(L·s)。
（平均速率） （4）在同一反应中，用不同的物质表示反应速率的数值之比等于它们在化学方程式中的化学计量数之比。
对于同一反应：m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)同一时间：v A ︰v B ︰v C ︰v D ＝Δn A ︰Δn B ︰Δn C ︰Δn D ＝ΔC A ︰ΔC B ︰ΔC C ︰ΔC D ＝m ︰n ︰p ︰q例1、在一定温度、压强下，2L 密闭容器中发生反应A(g)+3B(g)=2C(g)，初始加入A1mol ，B3mol ，经过30s 后，测定A 为0.1mol 。
问：（1）B 、C 各剩余多少？（2）在这段时间内A 、B 、C 的反应速率各是多少？例2、将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：C(g)+2D(g)，经过5min时测得D的浓度为0.5mol·L-1，c(A) ︰c(B)=3︰5，C的反应速率是0.1mol·L-1·min –1，A在5min末的浓度是_________，B的平均反应速率为_________，x的值为_______。
化学平衡和化学反应速率
第3章 化学平衡和化学反应速率【3-1】写出下列反应的标准平衡常数表达式 （1） 2N 2O 5(g)+4NO 2(g)O 2(g)（2） SiCl 4(l)2H 2O(g)+SiO 2(s)+4HCl（3） CaCO 3(s)CaO(s)CO 2(g)+（4） ZnS(s)+2H +(aq)Zn 2+(aq)+H 2S(g)解：（1）222542(/)(/)(/)N O O NO p p p p Kp p θθθθ=（2）4242(/)(/)(/)H C l S iC l HOp p Kc c p p θθθθ=（3）2/C O Kp p θθ=（4）222(/)(/)(/)H SZ nHcc p p Kcc θθθθ++=【3-2】尿素22()C O N H (s )的△f G ⊙=-197.15kJ·mol -1，其他物质△f G ⊙的查附录二。
求下列反应在298K 时的K ⊙：23C O +2g )N H ((g )222 H O +C O (g )()N H (s )解：∆r G θ = -197.15 + (-228.6) – 2⨯(-16.5) – (-394.4) = 1.65 (kJ/mol)1.65⨯103 = -8.314⨯298lnK θ, K θ = 0.514【3-3】 673K 时，将0.025molCOCl 2(g)充入1.0L 容器中，当建立下列平衡时：COCl 2(g)CO(g)+Cl 2(g)有16% COCl 2解离。
求此时的K ⊙。
解：042.0p/RT )16.01(025.0)p /()RT 16.0025.0(K22=-⨯⨯=θθθ[p θ = 101.3 kPa, R = 8.314 J/(mol·K)]【3-4】 298K 时，向1.00L 烧瓶中充入足量的N 2O 4,使起始压力为100kPa ，一部分N 2O 4分解为NO 2,达平衡时总压力为116kPa ，计算如下反应的K ⊙：N 2O 4(g) 2NO 2(g)。
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GSJ 化学反应速率和化学平衡专题 GSJ 17 化学反应速率和化学平衡讲练教程 1 反应速率 1.1概念 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。
①定义式 tcv 单位：mol•L-1•s-1、mol•L-1•min-1、mol•L-1•h-1 等： ② 表示化学反应速率时要指明具体物质,同一个反应选用不同物质表示的速率，数值可能会不同，但意义相同，其速率数值之比等于相应反应物计量数之比。 ③ 比较同一个反应在不同条件下速率大小，要折算为同一物质表示的速率进行比较,或求出各不同物质表示的速率与对应物质化学计量数的比值，比值大的反应速快。 1.2 外界条件对反应速率的影响 化学反应速率的大小首先取决于反应物的本质特性(内因)，其次是外界条件的影响。 ①浓度 C↑--- υ↑ (增加固态反应物量不能改变反应速率。固态反应物速率与其粉碎程度，既表面积大小有关。 ②压强 P↑---υ↑ (压强对速率的影响实质是浓度对速率的影响。因此，压强只能影响有气体参与的化学反应的速率，只有能造成反应物气体浓度发生变化的压强改变，才能对化学反应速率有影响。) ③温度 T↑--- υ↑ (此规律适合任何化学反应。温度升高10℃，速率可提高到原来的 2 至 3 倍
[ ＝(２－４) ] ④催化剂 使用催化剂可以极大改变反应速率，通常指加快反应速率。 ⑤其它 对于同一个反应，以原电池方式发生，其速率比直接的化学反应速率大。此外，光、反应物粒度大小、溶剂等也对反应速率有影响。 [练1-01] 某温度时，容积为 2L 的密闭容器时， X、Y、Z 三种气态物质的物质的量随时间变化情况如图： (1)写该反应的化学方程式 3X + Y ＝2Z (2)在 3mⅠn 内 X 的平均反应速率为 0.05 mol•L-1•min-1 [练1-02]用铁和稀硫酸制氢气，不能加快氢气生成速率的措施是(B) A．用等质量的铁粉代替铁片 B.用98%浓硫酸代替稀硫酸 C. 在稀硫酸中滴加少量CuSO4 溶液 D.溶液加热 [练1-03] 在2L的密闭容器中,加入4molA 和 6mol B,发生如下的反应 4A(g)+6B(g)＝4C(g)+5D(g),若经 5s后, 余下 A 是 2.5mol, 则 B 的反应速率是(B) A. 0.45mol/(L.s) B. 0.225mol/(L.s) C. 0.15mol/(L.s) D. 0.9mol/(L.s) [练1-04] 某温度下,浓度都是 1mol/L 的气体 X2 和 Y2 ,在密闭容器中反应生成 Z 气体达到平衡后 c(X2)为 0.4mol/L ,c(Y2)为 0.8mol/L, 生成 Z 为 0.4mol/L. 则该反应方程式是(Ｃ) A. X2 ＋2Y2 ＝ 2X2 B. 2X2 ＋Y2 ＝ 2X2Y C. 3X2＋Y2 ＝ 2X3Y D. X2 ＋ 3Y2 ＝ 2XY2
[练1-05] 已知4NH3+5O2＝4NO+6H2O,若反应速率分别用 υ(NH3)、υ(o2) υ(NO)、υ(H2O) 表示 ,则正确
的关系是 (Ｄ) A. (4/5)υ(NH3)＝υ(O2) B. (5/6)υ(O2)＝υ(H2O) C. (2/3)υ(NH3)＝υ(H2O) D. (4/5)υ(O2)＝υ(NO) [练1-06] 反应物浓度均为 0.10mol/L 下列各组反应中，反应速率最大的是(Ａ) A. 0℃ H2 + F2 B. 40℃ H2 + Cl2 C. 200℃ H2 + Br2(g) D. 300℃ H2 + I2(g) [练1-07]常温下分别将四块形状相同, 质量均为4g的铁块同时投入下列四种溶液中,铁块首先溶解(Ｂ) GSJ 化学反应速率和化学平衡专题 GSJ 18 A. 150ml 2mol/L 盐酸 B. 500ml 2mol/L 硫酸 C. 50ml 3mol/L 盐酸 D. 20ml 18.4mol/L 硫酸 [练1-08] 把下列四种 X 溶液分别加进四个盛有 10ml 2mol/L 的盐酸溶液的烧杯中. 并加水稀释到 50ml,此时 X 与盐酸反应, 其中反应速率最大的是.(A) A. 20ml 3mol/L B. 20ml 2mol/L. C. 10ml 4mol/L D. 10ml 2mol/L. [练1-09] 已知有反应 A(g) + 3B(g) 2C(g) + D(g) 在四种不种情况的下反应速率为： ①υ(A)＝0.15 mol•L-1•s-1 ②υ(B)＝0.6 mol•L-1•s-1 ③ υ(C)＝0.4 mol•L-1•s-1 ④υ(D)＝27molL-1•min-1 则该反应进行快快慢顺序为 ④>②=③>① [提示]在比较速率大小时,先要把速率单位换算为一致. [练1-10] 将ag 块状碳酸钙与足量盐酸反应,反应物损失的质量随时间变化曲线如图所示.在相同条件下,将bg (a>b)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应,则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是（ C ）
[练1-11] 在密闭容器中进行反应N2 + O2 ＝2 NO ,当保持温度不变时下列措施能使反应速率增大的 (A B) A.缩小容器体积，使压强增大 B.保持体积不变，充入N２ 使压强增大 C. 保持体积不变，充入He使压强增大 D.扩大容器体积，使压强减小 [练1-12] 下列各组溶液同时开始反应，出现混浊最早的是(A B) A.20℃时，5ml0.05mol/L 硫代硫酸钠溶液与 5ml 0.1mol/L 硫酸溶液混合 B. 20℃时，50ml 0.10mol/L 硫代硫酸钠溶液50ml 0.1mol/L 硫酸溶液混合 C. 10℃时，5ml 0.05mol/L 硫代硫酸钠溶液与5ml 0.1mol/L 硫酸溶液混合 D. 10℃时.5ml0.10mol/L 硫代硫酸钠溶液与5ml 0.1mol/L 硫酸溶液混合 [练1-13] 把除去氧化膜的镁条投入盛有稀盐酸的试管中，发现生成的氢气速率如图所示，其中 T1-T2 变化的主要原因是 该反应为放热
反应，温度(升高)对反应速率的影响大于c(H+)浓度(降低)对反应速率的影响。； T2-T3变化的主要原因是 在T2-T3 时段c(H+)浓度减少使反应速率降低的影响大过温度升高对反
应速率的影响。
2 化学平衡 2.1 化学平衡态及其建立 如图，可逆反应进行的过程中，若开始只有反应物，没有生成物。则υ(正)最大，υ逆)为零。随着反应的进行，反应物不断减少，生成物就不断增加， υ(正)越来越小，υ(逆)越来越大，反应进行到某一时刻，υ(正)＝υ(逆)，就达到了化学平衡。 化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组份的含量保持不变的一种状态。 GSJ 化学反应速率和化学平衡专题 GSJ 19 2.2 化学平衡的特征 ① 逆: 化学平衡研究的对象是可逆反应。 ② 动：虽υ(正)＝υ(逆)但速率不为零，反应仍在不停地进行，既是动态平衡。 ③ 等：υ(正)＝υ(逆)同物质的生成速率等于消耗速率。既单位时间，单位体积，同一物质的生成量与消耗转化量相等。 ④ 定：混合物各组份的不再改变。 ⑤ 同：对于同一可逆反应,在相同条件下,无论反应从正反应开始还是从逆反应开始,或以一定的配比投入反应物或生成物，使正逆反应同时开始，只要外界条件相同，都可以达到相同的平衡态，既殊途同归(等效平衡)。 ⑥ 变：外界条件发生改变，使 υ(正)≠υ(逆)，各组分物质的发生改变调整，进而建立新平衡。 2.3 化学平衡的标志 一个可逆反应达到平衡状态的最根本标志是 υ(正)＝υ(逆)． 运用速率标志要注意:正逆反应速率相等是指用同一种物质表示的反应速率.若一个可逆反应的正逆反应速率是分别用两种不同物质表示时,则当这两者的速率之比应等于这两种物质的化学计量数之比时才标志着化学平衡了。 因υ(正)＝υ(逆)其必然结果是反应混合物各组分的含量保持不变，所以，各组分物质的量或物质的质量，或浓度，或含量不再随时间而改变也一定标志着化学平衡了。 如果一个可逆反应达到平衡状态，则整个反应体系的物理参数，如总压强、总体积、总物质的量以及气体的平均分子量和密度等肯定都要保持定值，不会再随时间而改变。但反过来，在一定条件下，这些物理参数若保持不变的可逆反应，不一定就达到了化学平衡，要作具体分析。如：aA(g)+bB(g)＝Cc(g)+dD(g) 若a+b＝c+d , 由于反应前后气体分子数始终不发生改变,使反应体系的总压、平均分子量等参量在任何时刻都保持不变,因此,这种情况下这些物理参量不能作为化学平衡态的标志。 [练2-01] 在一密闭容器中充入一定量的 SO2 和 O2 ，在一定条件下发生反应：2SO2 + O2 2SO3 。当反应达到平衡时，再向容器中充入一定量的188 O2 ，重新达平衡后，容器内存在的 188O 的粒子是 (D) A．只有 O2 B．只有 SO3 C.只有 O2 和 SO3 D.O2、SO2、SO3 [练2-02] 可逆反应 N2 + 3H2 2NH3 正逆反应速率可用各反应物或生成物的浓度变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 (C) A.3υ正(N2)＝υ正(Ｈ2) Ｂ. υ正(N2)＝υ逆(NH3) C.2υ正(H2)＝3υ逆(NH3) D. υ正(N2)＝3υ逆(H2) [练2-03] 在一定温度下,反应 A2(g)+ B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是(C)
A.单位时间生成n mol的A2 ，同时生成 n mol的AB
B.密闭容器内总压强不随时间变化 C.单位时间生成2n mol的AB，同时生成n mol的B2
D.单位时间生成n mol的A2 ，同时生成的n molB2
[练2-04] 下列可逆反应一定处于平衡状态的是 (BC)
A.2HBr(g) Br2 (g) + H2 (g) , 增大压强，体系颜色加深 B.N2(g)+ 3H2 (g) 2 NH3 (g) 测得正反应速率υ(N2)＝0.01 mol•L-1•min-1,逆反应速率υ，(NH3 )＝0.02 mol•L-1•mⅠn-1 C.2SO2 (g)+ O2 (g) 2SO3(g),在 t1 和t2 时刻SO2 的转化率为 40% D.2CO(g)+ O2 (g) 2CO2(g)，测得混合物中CO、O2和CO2的物质的量之比为 2:1:1 [练2-05] 在一定温度下的定容密闭容器中,当物质的下列物理量不再变化时，表明反应 A(s)+2B(g)C(g)+D(g) 已达平衡的是(BC) A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度 C. B的物质的量浓度 D. 气体的总物质的量 3 影响化学平衡的条件 3.1 化学平衡的概念