2015~2016化学第一学期期末考试卷分析
2015-2016学年高二第一学期宝安区期末调研测试卷剖析

高二化学 第1页 (共6页)2015-2016学年第一学期宝安区期末调研测试卷高二 化学2016.01注意:1.本卷所需相对原子质量:H —1;C —12;N —14;O —16;Na —23;Al —27; 2.本卷考试时间为90分钟。
3.本卷满分为100分。
4.在答题卷相应的位置填写考生姓名,并准确填写考号和用2B 铅笔涂黑考号。
5.答题结束时,请将答题卷交回。
第Ⅰ卷(选择题 共60分)一、选择题(下列各题均只有一个选项符合题意,每小题3分,共60分)1.反应Br +H 2 →HBr +H 的能量变化如图所示,下列叙述中正确的是( ) A .若在体系中加入催化剂,该化学反应的反应热将增加 B .正反应为放热反应C .正反应为吸热反应D .从图中可看出,该反应的反应热与反应途径有关 2.已知1 mol 白磷(s)转化成1 mol 红磷(s),放出18.39 kJ 热量,又知:4P(白,s)+5O 2(g)===2P 2O 5(g) ΔH 1 4P(红,s)+5O 2(g)===2P 2O 5(g) ΔH 2 则ΔH 1和ΔH 2的关系正确的是( ) A .ΔH 1=ΔH 2 B .ΔH 1>ΔH 2C .ΔH 1<ΔH 2D .无法确定 3.反应A(g)+3B(g)===2C(g)+2D(g),在四种不同情况下的反应速率分别表示为:①v (A)=0.15 mol·L -1·s -1; ②v (B)=0.6 mol·L -1·s -1;③v (C)=0.4 mol·L -1·s -1; ④v (D)=0.45 mol·L -1·s -1。
该反应进行的最快的是( ) A .① B .④ C .①④ D .②③ 4.对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应A(g)+B(g) C(s)+2D(g),可以说明在恒温下已达到平衡状态的是( ) ①反应容器中压强不随时间变化而变化 ②A 气体和B 气体的生成速率相等③混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化 ④反应混合气体的密度不随时间变化而变化 A .③④ B .②③ C .①③ D .①④ 5.已知:4NH 3(g )+5O 2(g )4NO (g )+6H 2O (g ),△H = —1025kJ/mol ,该反应是一个可逆反应,若反应物起始的物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正..确.的是( )6.室温时,将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述错误..的是( )A.若pH>7,则可能是c1V1=c2V2B.在任何情况下都有c(Na+)+c(H+)===c(CH3COO-)+c(OH-)C.当pH=7时,若V1=V2,则一定是c1>c2D.若V1=V2,c1=c2,则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)===c(Na+)7.常温下,AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数(Ksp)依次为 1.8×10-10mol2·L-2、5.0×10-13mol2·L-2、8.3×10-17mol2·L-2。
2015-2016楚雄市初三化学上学期末测试及答案资料

楚雄市2015--2016学年上学期期末学业水平测试九年级化学(全卷分为选择题和非选择题,共30个小题,满分100分,考试时间100分钟)可能用到的原子量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题(以下各小题只有一个选项符合题意,请将正确选项的序号填写在下表,多选、1.下列各图所示变化属于化学变化的是A.灯泡通电发光B.湿衣晾干C.铝箔在氧气中燃烧D.水蒸发2. 下列物质中,属于纯净物的是A.煤 B.二氧化碳 C.稀盐酸 D.大理石3.空气中含量最多的气体是A. 氧气B. 二氧化碳C. 氮气D. 氖气4.X在氧气中燃烧,能生成具有刺激性气味的气体,X可能是A、木炭B、铁丝C、氢气D、硫粉5.分别分解高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢三种物质,都可以制得氧气。
这说明三种物质的组成中都含有A.氧气 B.氧元素 C.氧分子 D.氧化物6.氧气是我们学习过的一种重要物质,以下对氧气的认识错误的是A. 氧气既能燃烧又能支持燃烧B. 氧气用于炼钢是利用了它的化学性质C. 工业上常用分离液态空气的方法制备氧气D. 氧气和臭氧(O3)都是氧元素形成的单质7.下列实验操作中错误的是A.取用液体B.检查气密性C.滴管用后不洗涤D.塞紧橡皮塞直接插回原瓶8.下列说法错误的是A.地壳中含量最多的金属元素是铝B.点燃氢气前一定要检验其纯度C.乙醇是一种很好的燃料,属于不可再生能源D.煤、石油、天然气都是化石燃料9. 下列物质的化学式书写不正确...的是[A.氧化铁:Fe2O3B.2个氧分子:2OC.保持氢气化学性质的最小微粒:H2D.碳酸钠: NaCO310.区别下列各组物质,所选择的试剂或方法错误的是11.根据右图提供的信息,下列说法正确的是A.钠原子最外层有11个电子B.钠的相对原子质量是22.99gC.钠属于非金属元素D.钠的原子序数为1112.将木柴架空一些,可以使火燃烧更旺,这样做主要是为了A.使木柴与空气充分接触B.升高木柴的温度C.降低木柴的着火点D.方便添加木柴13.对于Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子的判断:①核电荷数相同,②核外电子数相等,③电子层结构完全相同,④质量几乎相等,⑤所含的质子数相等;其中正确的是:A.①③④⑤B.②③④C.①④⑤D.③④⑤4B .该物质的1个分子中含5个原子C .该物质中碳、氢元素质量比为1︰4D .该物质中碳元素的质量分数为75% 17 下列各方程式中,书写正确是A .2P + 5OP 2O 5 B .4Fe + 3O 2 2 Fe 2O 3 C .C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O D .C + 2CuO 2Cu+CO 2 18.右图装置常用来测定空气中氧气的含量。
山东省大教育联盟2015-2016学年高三上学期期末化学试卷Word版含解析

2015-2016学年山东省大教育联盟高三(上)期末化学试卷一、选择题:本题共16小题,每小题3分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.1.中华民族很早就把化学技术应用到生产、生活中.下列有关说法错误的是()A.英文的“中国”(China)又指“瓷器”,中国很早就应用化学技术制作陶瓷B.“四大发明”之一黑火药是由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例配制的混合物C.《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”的记载,其含义是铁可从铜盐溶液中置换出铜D.杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来2.宋代《洗冤集录》中有银针验毒的记载,“银针验毒”涉及的化学反应是4Ag+2H2S+O2→2X+2H2O,下列说法正确的是()A.X的化学式为AgSB.银针验毒时,空气中氧气失去电子C.反应的还原剂是H2SD.每生成1mo1X转移2mo1电子3.设N A为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A.7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3N AB.由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中,CH3COO﹣的个数为N AC.常温常压,11.2L NO和O2混合气体的原子数为N AD.50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子数为0.46N A4.下列实验操作错误的是()A.浓硫酸的稀释B.除去氯气中氯化氢C.碳酸、苯酚酸性强弱比较D.氯化氢气体的吸收5.以CO(g)和H2(g)为原料合成甲醇反应及其能量变化如图所示,下列判断错误的是()A.该反应的活化能为a kJmol﹣1B.1mol CO(g)和2 mol H2(g)的能量和大于1mol CH3OH(g)的能量C.该反应的热化学方程式为:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=(a﹣b)kJmol﹣1D.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(1)△H=c kJmol﹣1c>(a﹣b)6.下列指定溶液中的离子一定能大量共存的是()A.c(HCO3﹣)=0.1molL﹣1的溶液中:Na+、K+、CO32﹣、Br﹣B.与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣C.pH=7的溶液中:Al3+、K+、Cl﹣、SO42﹣D.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣7.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同,W与Y原子的最外层电子数之和为X原子的最外层电子数的2倍,Z原子的L层电子数比其最外层电子数多5,W是植物生长不可缺少的三种营养元素之一.下列说法正确的是()A.单质的沸点:W>XB.Y的最高化合价为+7C.原子半径:r(W)<r(X)<r(Y)<r(Z)D.W、X、能存在于同一离子化合物中8.下列对有关实验操作产生的影响及原因分析都正确的是()A.A B.B C.C D.D9.已知常温下,HClO的K a=3.0×10﹣8,现有3molL﹣1 NaClO消毒液,内含有一定量的NaOH,下列用来解释事实的离子方程式不合理的是()A.该消毒液的pH约为13:ClO﹣+H2O⇌HClO+OH﹣B.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OC.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生Cl2:2H++Cl﹣+ClO﹣═Cl2↑+H2OD.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:CH3COOH+ClO﹣═HClO+CH3COO﹣10.某实验小组分析m1g由Al、Cu、Al2O3、Fe3O4组成的混合物粉末A成分,方案如下:下列分析错误的是()A.由m1、m2、m4可计算出混合物中Al、Al2O3的物质的量B.生成蓝色溶液的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C.蓝色溶液中一定有Cu2+、Fe2+、Fe3+D.当m2﹣m3=2.96g时,Fe3O4的质量至少为2.32g11.下列除杂方法错误的是()A.镁粉中混有少量铝粉:加入过量烧碱溶液充分反应,过滤B.KNO3固体中混有少量NaCl:加H2O配制热的饱和溶液,再冷却结晶、过滤C.乙醇中的少量水:加入适量新制的生石灰,加热蒸馏D.二氧化碳中混有少量一氧化碳:点燃除去12.25℃时,向1L浓度均为1molL﹣1的弱酸(HA)及其盐(NaA)组成的混合溶液中通入HCl 气体或加入NaOH固体时,溶液pH随加入n(H+)或n(OH﹣)而变化的曲线如图.下列有关说法错误的是()A.b点溶液中c(A﹣)>c(Na+)>c(HA)B.通入HCl后,c(HA)/c(A﹣)增大C.当加入1 mol NaOH后,溶液中c(Na+)=c(A﹣)D.a、b、c三点溶液中水的电离程度依次增大13.科技人员研究“变害为宝”的途径,以NO为原料通过电解制备NH4NO3.其工作原理如图所示,下列有关说法错误的是()A.b为阳极,连接电源的正极B.阴极反应式为3NO+15e﹣+18H+═3NH4++3H2OC.为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充的物质c为HNO3D.总反应式为:8NO+7H2O3NH4NO3+2NHO314.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量,产生白色沉淀CuI,溶液变为棕色.再向反应后的溶液中不断通入SO2气体,溶液逐渐变成无色.下列有关说法错误的是()A.产生白色沉淀反应的离子方程式为:2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2B.通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的漂白性C.上述实验条件下,物质的氧化性强弱顺序为:Cu2+>I2>SO2D.滴加KI溶液时,每生成1mol CuI转移1mol e﹣15.已知t℃时AgCl的K sp=4×10﹣10,在此温下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列有关说法正确的是()A.t℃时,图中a点到c点所示溶液变化状态可加入AgBr固体B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液状态由c点到b点C.在t℃时,AgCl(s)+Br﹣(aq)⇌AgBr(s)+Cl﹣(aq)平衡常数K=28.6D.在t℃时,向含Br﹣、Cl﹣的溶液中滴加AgNO3溶液,当AgCl开始沉淀时,溶液中为1.225×10﹣316.在体积均为1.0L的两个恒容密闭容器中加入足量相同的碳粉,再分别充入0.1molCO2和0.2molCO2,在不同温度下发生反应CO2(g)+c(s)⇌2CO(g)达到平衡,平衡时c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上).下列说法正确的是()A.反应CO2(g)+c(s)⇌2CO(g)△H<0B.反应速率:V逆(状态Ⅰ)>V逆(状态Ⅲ)C.体系中c(CO):c(CO,状态Ⅱ)<2c(CO,状态Ⅲ)D.体系的压强:2P总(状态Ⅰ)>P总(状态Ⅱ)>P总(状态Ⅰ)二、非选择题:17.某海港爆炸事故现场有少量氰化钠发生泄漏.因氰化钠有剧毒,消防人员通过喷洒双氧水的方式来处理这些泄露的氰化钠,以防治污染.(1)已知NaCN含有N2分子中类似的化学键.反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=﹣92kJmol ﹣1,又知H﹣H键能为436kJmol﹣1,H﹣N键能为391kJmol﹣1,则N=N的键能为.写出NaCN 的电子式.(2)NaCN溶液可被双氧水氧化为HCO3﹣,同时放出NH3,该反应的离子方程式为.若消防人员不慎NaCN中毒,可用Na2S2O3缓解,二者反应得到相同物质的量的两种含硫元素的离子,其中一种遇到Fe3+可变为血红色.写出解毒原理的离子方程式.(3)NaCN溶液呈强碱性.则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为.25℃时,向等体积pH=10的NaCN溶液和pH=10的NaON溶液中滴加同浓度的稀盐酸至pH=9,消耗盐酸的体积前者后者(填“大于”“等于”或“小于”).(4)元素Z与Na处于同一周期,在本周期主族元素形成的简单离子中,Z的离子半径最小,元素Z在周期表中的位置为.下列可作为比较Z和Mg金属性强弱的方法是.a.测两种元素单质的硬度和熔、沸点b.测等浓度相应氯化物水溶液的pHc.比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度d.比较两种元素在化合物中化合价的高低.18.铅蓄电池因电压稳定、使用方便、价格低廉,所以是生产、生活中最普通的二次电源.其电极材料分别是Pb和PbO2,电解液为稀硫酸.该电池在放电过程产生的PbSO4是难溶性的电解质.随着铅蓄电池的广泛应用,回收利用铅资源成为重要课题.请回答下列问题:(1)电池充电时阳极反应式为.(2)维持电流强度为0.5A,电池工作10min理论上消耗Pb的质量为g.(已知F=96500C/mol)(3)回收铅蓄电池的电极填充物﹣铅膏(含PbO、PbO2、PbSO4)制备电绝缘材料三盐基硫酸铅(3PbOPbSO4H2O),其实验流程如下:①PbO2转化为PbCO3的离子方程式是(请配平此离子方程式):PbO2+ SO32﹣+ CO32﹣+ = PbCO3+ SO42﹣+ OH﹣②物质X可以循环利用,该物质是;从滤液A可提取出一种含结晶水的钠盐副产品,其主要实验步骤依次为、、过滤、洗涤、干燥.最后一次过滤之后需要洗涤,检验三盐基硫酸铅是否洗净的方法是.③流程中不直接利用H2SO4溶液与PbO、PbCO3反应制取PbSO4,原因可能是.④若取铅膏的质量为78g,步骤I中PbO2和PbSO4全部转化为PbCO3,步骤Ⅱ中共收集到5.6LCO2(标准状态),步骤Ⅲ中获得90.9g PbSO4,则铅膏中PbO的质量分数为(假设流程中原料无损失).19.单晶硅是信息产业中重要的基础材料.以石英砂为原料制备硅的过程示意如下:从资料中查知:粗硅中含铁、铝等杂质;SiCl4熔点为﹣70℃,沸点57.6℃,在潮湿的空气中能发生水解反应.请回答下列问题:(1)过程Ⅰ中石英砂的主要成分SiO2与焦炭反应,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为.(2)过程Ⅱ中的Cl2用电解饱和食盐水制备,制备Cl2的化学方程式是.干燥Cl2时,从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑,需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃,然后再通入到浓H2SO4中.这样冷却的作用是.(3)某学习小组模拟过程Ⅲ设计了以下制取纯硅的实验装置(热源及夹持装置略去).①装置C用石英管而不用普通玻璃管的原因是.②使SiCl4从装置B中逸出与H2充分混合,应采取的措施是.为防止空气污染,含有SiCl4的尾气要通入盛有NaOH溶液的烧杯中,反应的化学方程式是.③为保证制备纯硅实验的成功,除检查实验装置的气密性,控制好反应温度、进行尾气处理外,还应对该装置进行的改进是.如果只按如图装置进行实验,装置B中除产生气泡和液面下降外,还可观察到的现象是.④为鉴定产品中是否含有少量铁单质,某同学将试样用稀盐酸溶解.取上层清液,选取现有的下列试剂进行实验,其中最适宜是.a.碘水 b.KSCN溶液 c.NaOH溶液 d.Na2SO3溶液.20.汽车尾气是城市主要空气污染物,研究控制汽车尾气排放是保护环境的首要任务.(1)汽车内燃机工作时发生反应N2(g)+O2(g)⇌2NO(g),是导致汽车尾气中含有NO的原因之一.T0℃时将等物质的量的N2(g)和O2(g)充入恒容密闭容器中发生反应,图1曲线a 表示该反应在T0℃下N2的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化.下列叙述正确的是.a.温度T0℃下,该反应的平衡常数K=b.温度T0℃下,随着反应的进行,混合气体的密度减小c.曲线b对应的条件改变可能是充入了NO气体d.若曲b对应的条件改变是温度,可判断△H>0(2)汽车安装尾气催化转化器可将尾气中的主要污染物转化成无毒物质,反应为:2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)△H.某科研小组为了探究催化剂的效果,在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表:①2~3s间的平均反应速率v(N2)= .②在该温度下,反应的平衡常数K= .③在使用等质量催化剂时,增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率.下图表示在其他条件不变时,CO2的浓度随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线.由此可知该反应的△H 0(填“>”“<”),原因是.若催化剂的表面积S1>S2,在图2中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线.④假设在密闭容器中发生上述反应,达到平衡时能提高NO转化率的措施是.(3)用NH3还原NO x生成N2和H2O也可以减少污染.现有NO、NO2的混合气3L,可用同温同压下3.5L的NH3恰好使其完全转化为N2,则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为.2015-2016学年山东省大教育联盟高三(上)期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题:本题共16小题,每小题3分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.1.中华民族很早就把化学技术应用到生产、生活中.下列有关说法错误的是()A.英文的“中国”(China)又指“瓷器”,中国很早就应用化学技术制作陶瓷B.“四大发明”之一黑火药是由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例配制的混合物C.《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”的记载,其含义是铁可从铜盐溶液中置换出铜D.杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来【考点】化学史.【分析】A、中国是使用瓷器最高的国家;B、黑火药是由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例配制的混合物;C、铁可从铜盐溶液中置换出铜;D、高粱中不含乙醇.【解答】解:A、中国是使用瓷器最高的国家,故“中国”(China)又指“瓷器”,故A正确;B、“四大发明”为黑火药、指南针、火柴和印刷术,而黑火药是由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例配制的混合物,故B正确;C、铁可从铜盐溶液中置换出铜,史书中有“曾青得铁则化为铜”的记载,曾青为硫酸铜溶液,故C正确;D、高粱中不含乙醇,高粱的主要成分为淀粉,故D错误.故选D.【点评】本题考查了常见的化学史,难度不大,应注意的是高粱中本不含乙醇,是通过淀粉水解为葡萄糖,然后葡萄糖在酒化酶的作用下生成的乙醇.2.宋代《洗冤集录》中有银针验毒的记载,“银针验毒”涉及的化学反应是4Ag+2H2S+O2→2X+2H2O,下列说法正确的是()A.X的化学式为AgSB.银针验毒时,空气中氧气失去电子C.反应的还原剂是H2SD.每生成1mo1X转移2mo1电子【考点】氧化还原反应.【分析】由质量守恒可知:4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O,反应中Ag的化合价升高,氧气中O元素的化合价降低,结合化合价的变化计算转移的电子的物质的量.【解答】解:A.由质量守恒定律可知X的化学式为Ag2S,故A错误;B.反应中O元素化合价降低,得电子被还原,故B错误;C.反应中S元素的化合价没有变化,Ag的化合价升高,Ag作还原剂,故C错误;D.根据化合价的变化可知每生成1mo1Ag2S,反应转移2mo1e﹣,故D正确.故选D.【点评】本题考查氧化还原反应,题目难度不大,注意从化合价变化的角度判断,注意该反应中S元素的化合价没有变化,为易错点.3.设N A为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A.7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3N AB.由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中,CH3COO﹣的个数为N AC.常温常压,11.2L NO和O2混合气体的原子数为N AD.50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子数为0.46N A【考点】阿伏加德罗常数.【分析】A、苯不是单双键交替的结构;B、根据电荷守恒来分析;C、常温常压下,气体摩尔体积大于22.4L/mol;D、铜只能与浓硫酸反应,与稀硫酸不反应.【解答】解:A、苯不是单双键交替的结构,故苯中不含碳碳双键,故A错误;B、根据电荷守恒可知:n(CH3COO﹣)+n(OH﹣)=n(Na+)+n(H+),而溶液显中性,故有n(OH ﹣)=n(H+),故有n(CHCOO﹣)=n(Na+),故醋酸根的个数为N A个,故B正确;3C、常温常压下,气体摩尔体积大于22.4L/mol,故11.2L混合气体的物质的量小于0.5mol,而NO和氧气均为双原子分子,则含有的原子个数小于N A个,故C错误;D、铜只能与浓硫酸反应,与稀硫酸不反应,故浓硫酸不能完全反应,故生成的二氧化硫分子的个数小于0.46N A个,故D错误.故选B.【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.4.下列实验操作错误的是()A.浓硫酸的稀释B.除去氯气中氯化氢C.碳酸、苯酚酸性强弱比较D.氯化氢气体的吸收【考点】化学实验方案的评价.【分析】A.把浓硫沿烧杯壁倒入烧杯,并用玻璃棒不断搅拌;B.气体进入洗气瓶时应该是长进短出;C.将二氧化碳气体通入到苯酚钠溶液中制备苯酚,试管中液体变浑浊;D.HCl易溶于水.【解答】解:A.稀释浓酸是应该把浓硫沿烧杯壁倒入烧杯,并用玻璃棒不断搅拌,故A错误;B.除去氯气中的氯化氢时,选取饱和食盐水可以达到目的,但是气体进入洗气瓶时应该是长进短出,否则气体会将洗气瓶中的食盐水赶出来,故B错误;C.将二氧化碳气体通入到苯酚钠溶液中制备苯酚,试管中液体变浑浊,可说明有苯酚生成,可证明碳酸的酸性比苯酚的酸性强,故C正确;D.HCl易溶于水,吸收时要防止倒吸,故D正确.故选AB.【点评】本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及到溶液的稀释、性质检验、气体的收集和除杂问题,要求学生熟悉物质的性质,熟练化学实验基本操作,难度不大,该题考查全面,很好地考查双基.知识归纳:实验室制得的氯气中往往含有水蒸气和氯化氢的杂质,除去水蒸气一般选用浓硫酸,除去氯化氢一般选用饱和食盐水,在装置连接时一定要注意洗气瓶中长进短出.5.以CO(g)和H2(g)为原料合成甲醇反应及其能量变化如图所示,下列判断错误的是()A.该反应的活化能为a kJmol﹣1B.1mol CO(g)和2 mol H2(g)的能量和大于1mol CH3OH(g)的能量C.该反应的热化学方程式为:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=(a﹣b)kJmol﹣1D.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(1)△H=c kJmol﹣1c>(a﹣b)【考点】吸热反应和放热反应.【分析】A.a是1mol CO(g)和2 mol H2(g)的总键能;B.根据图解题;C.△H=反应物的键能和﹣生成物的键能和;D.△H为负值.【解答】解:A.a是1mol CO(g)和2 mol H2(g)的总键能,是正反应的活化能,故A正确;B.由图可知,1mol CO(g)和2 mol H2(g)的能量和大于1mol CH3OH(g)的能量,故B正确;C.△H=反应物的键能和﹣生成物的键能和=a﹣b,故C正确;D.△H为负值,△H的绝对值变大,故D错误.故选D.【点评】本题考查吸热反应和放热反应,难度不大,注意掌握△H=反应物的键能和﹣生成物的键能和.6.下列指定溶液中的离子一定能大量共存的是()A.c(HCO3﹣)=0.1molL﹣1的溶液中:Na+、K+、CO32﹣、Br﹣B.与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣C.pH=7的溶液中:Al3+、K+、Cl﹣、SO42﹣D.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题.【分析】A.离子之间不发生任何反应;B.与Al反应能放出H2的溶液呈酸性或碱性;C.Al3+水解呈酸性;D.使酚酞变红色的溶液呈碱性.【解答】解:A.离子之间不发生任何反应,可大量共存,故A正确;B.与Al反应能放出H2的溶液呈酸性或碱性,碱性条件下Fe2+不能大量共存,酸性条件下Fe2+、NO3﹣不能大量共存,故B错误;C.Al3+水解呈酸性,不能大量存在于中性溶液中,故C错误;D.使酚酞变红色的溶液呈碱性,碱性条件下Al3+不能大量共存,故D错误.故选A.【点评】本题考查离子共存问题,为高考常见题型,侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查,难度不大,注意相关基础知识的积累.7.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同,W 与Y原子的最外层电子数之和为X原子的最外层电子数的2倍,Z原子的L层电子数比其最外层电子数多5,W是植物生长不可缺少的三种营养元素之一.下列说法正确的是()A.单质的沸点:W>XB.Y的最高化合价为+7C.原子半径:r(W)<r(X)<r(Y)<r(Z)D.W、X、能存在于同一离子化合物中【考点】原子结构与元素周期律的关系.【分析】短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,植物生长不可缺少的三种营养元素为N、P、K,W为三者之一,而且原子序数较小,所以W为N元素,Z原子的L层电子数比其最外层电子数多5,则Z的各层上的电子数为2、8、3,所以Z为Al;X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同,N与Y原子的最外层电子数之和为X原子的最外层电子数的2倍,则Y为F元素,X为O元素,据此解答.【解答】解:短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,植物生长不可缺少的三种营养元素为N、P、K,W为三者之一,而且原子序数较小,所以W为N元素,Z原子的L层电子数比其最外层电子数多5,则Z的各层上的电子数为2、8、3,所以Z为Al;X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同,N与Y原子的最外层电子数之和为X原子的最外层电子数的2倍,则Y为F元素,X为O元素,A.W为N元素,X为O元素,单质的沸:O2>N2,故A错误;B.Y为F元素,没有正化合价,故B错误;C.同周期随原子序数增大原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径:r(F)<r(O)<r(N)<r(Al),故C错误;D.N、O能存在于同一离子化合物中,如硝酸铵,故D正确;故选D.【点评】本题考查结构性质位置关系应用,推断元素是解题关键,注意利用电子排布的知识和元素在周期表中的位置关系推断元素,对学生的逻辑推理有一定的要求,难度中等.8.下列对有关实验操作产生的影响及原因分析都正确的是()A.A B.B C.C D.D【考点】化学实验方案的评价.【分析】A.CCl4的密度大于1g/mL;B.腐蚀读数偏大;C.吸出的液体中含有溶质,导致溶质的物质的量n偏小;D.碱式滴定管尖嘴部分的气泡没全部赶跑,导致标准液体积读数偏大.【解答】解:A.CCl4的密度大于1g/mL,所以98mL CCl4的质量大于98g,所以将2g I2加入到98mL CCl4中溶解混匀后,即得质量分数小于2%,故A正确;B.腐蚀读数偏大,平视读数小于6.0mL,故B错误;C.吸出的液体中含有溶质,导致溶质的物质的量n偏小,溶液的浓度偏低,故C错误;D.碱式滴定管尖嘴部分的气泡没全部赶跑,导致标准液体积读数偏大,测定结果偏高,故D 错误.故选A.【点评】本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及溶液配制的误差分析,熟悉配制的原理和正确的操作步骤是解题关键,题目难度不大.9.已知常温下,HClO的K a=3.0×10﹣8,现有3molL﹣1 NaClO消毒液,内含有一定量的NaOH,下列用来解释事实的离子方程式不合理的是()A.该消毒液的pH约为13:ClO﹣+H2O⇌HClO+OH﹣B.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OC.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生Cl2:2H++Cl﹣+ClO﹣═Cl2↑+H2OD.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:CH3COOH+ClO﹣═HClO+CH3COO﹣【考点】离子方程式的书写.【分析】A.由题意可知NaClO消毒液,内含有一定量的NaOH;B.氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水;C.次氯酸根离子与氯离子发生归中反应生成氯气;D.醋酸酸性强于盐酸,依据强酸制备弱酸规律解答.【解答】解:A.该消毒液的pH约为13是因为含有氢氧化钠,电离产生氢氧根离子,故A错误;B.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备,离子方程式:Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O,故B正确;C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生Cl2,离子方程式:2H++Cl﹣+ClO﹣═Cl2↑+H2O,故C正确;D.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用,离子方程式:CH3COOH+ClO﹣═HClO+CH3COO﹣,故D正确;故选:A.【点评】本题考查了离子方程式的书写,明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键,注意离子反应遵循客观事实,遵循原子个数、电荷数守恒规律,题目难度中等.10.某实验小组分析m1g由Al、Cu、Al2O3、Fe3O4组成的混合物粉末A成分,方案如下:下列分析错误的是()A.由m1、m2、m4可计算出混合物中Al、Al2O3的物质的量B.生成蓝色溶液的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C.蓝色溶液中一定有Cu2+、Fe2+、Fe3+D.当m2﹣m3=2.96g时,Fe3O4的质量至少为2.32g【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用.【分析】A.由Al、Cu、Al2O3、Fe3O4组成的混合物粉末Al中加入过量的氢氧化钠溶液,铝和氧化铝溶解生成偏铝酸钠溶液,再通入二氧化碳得氢氧化铝质量为m4g,根据铝元素守恒可知原样品中铝元素的总物质的量,过滤得m2g固体中含有铜和四氧化三铁,所以原样品中铝和氧化铝的质量为m1g﹣m2g,据此可连列方程组求得铝和氧化铝的物质的量;B.Fe3O4与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁,三价铁离子有强氧化性;C.如果样品中铜的含量较多,铜能将铁离子还原为亚铁离子,溶液中一定有铁离子;D.引固体质量改变的金属氧化物的溶解,和三价铁与铜单质之间的氧化还原反应.【解答】解:A.由Al、Cu、Al2O3、Fe3O4组成的混合物粉末Al中加入过量的氢氧化钠溶液,铝和氧化铝溶解生成偏铝酸钠溶液,再通入二氧化碳得氢氧化铝质量为m4g,根据铝元素守恒可知原样品中铝元素的总物质的量,过滤得m2g固体中含有铜和四氧化三铁,所以原样品中铝和氧化铝的质量为m1g﹣m2g,据此可连列方程组求得铝和氧化铝的物质的量,故A正确;B.Fe3O4与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁,三价铁离子有强氧化性,发生Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+,故B正确;C.如果样品中铜的含量较多,铜能将铁离子还原为亚铁离子,溶液中一定有铁离子,故C错误;D.固体质量改变的原因有:金属氧化物的溶解,三价铁与铜单质之间的氧化还原反应,Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,Fe3O4~2Fe3+~Cu,也就是四氧化三铁和铜的物质的量大于1:1,m2﹣m3=2.96g才符合,最小值为1:1,即2.96g××100%=2.32 g,故D正确;故选C.【点评】本题考查常见金属元素及化合物的综合应用,题目难度中等,要通过实验现象得出结论,再结合定量计算得出结论,明确发生反应的实质为解答关键,试题培养了学生的分析能力及化学计算能力.11.下列除杂方法错误的是()A.镁粉中混有少量铝粉:加入过量烧碱溶液充分反应,过滤B.KNO3固体中混有少量NaCl:加H2O配制热的饱和溶液,再冷却结晶、过滤C.乙醇中的少量水:加入适量新制的生石灰,加热蒸馏D.二氧化碳中混有少量一氧化碳:点燃除去【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.【分析】A.铝与氢氧化钠溶液反应;B.硝酸钾与氯化钠的溶解度随温度变化不同;C.水与生石灰反应;D.含有少量CO,不易燃烧.【解答】解:A.铝与氢氧化钠溶液反应,可加入氢氧化钠溶液,然后过量除杂,故A正确;B.硝酸钾与氯化钠的溶解度随温度变化不同,硝酸钾的溶解度随温度变化较大,可配制热的。
2015-2016学年湖北省武汉外国语学校高一上学期期末化学试卷(解析版)

2015-2016学年湖北省武汉外国语学校高一(上)期末 化学试卷
一、选择题(本题包括 16 小题,每小题 3 分,共 48 分.每小题只有 1 个选项符合题意)
1.化学与我们的生活息息相关.下列说法错误的是( ) A.漂白粉溶液中加入少许食醋可以增强其漂白效果 B.用二氧化硫漂白米粉是违法行为,因为二氧化硫有毒 C.铝制品在生活中非常普遍,这是因为铝不活泼 D.氢氧化铝可用于治疗胃酸过多,但不宜长期服用 【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用;二氧化硫的化学性质;铝的化学性质;镁、铝 的重要化合物. 【专题】元素及其化合物. 【分析】 A.漂白粉的有效成分为次氯酸钙,溶液中次氯酸根离子水解显碱性,可与酸反应 生成具有漂白性的次氯酸,促进平衡正向进行,次氯酸浓度增大; B.二氧化硫有毒,不能用作食品添加剂; C.铝性质活泼,铝和氧气反应生成氧化铝; D.氢氧化铝是两性氢氧化物和胃酸反应,治疗胃酸过多,长期服用元素的过量摄入对人体 是有害. 【解答】解: A .漂白粉溶液中存在水解平衡, ClO﹣+H2O?HClO+OH﹣,溶液显碱性,加 入少量醋酸中和 OH﹣,促进平衡正向进行,生成次氯酸的浓度增大,会增强漂白效果,故 A 正确; B.二氧化硫有毒,不能用作食品添加剂,不能用二氧化硫漂白米粉等,故 B 正确;
⑥ 水玻璃应该盛于磨口玻璃塞的试剂瓶中.
2015-2016年第一学期化学期末试题参考答案(封开)

2KClO 32KCl +3O 2↑MnO 2△2KMnO 4K 2MnO 4 +O 2↑△MnO 2+3Fe+2O 2 Fe 3O 4点燃2015——2016年第一学期化学期末试题参考答案二、填空题(本题有5小题,共26分)15.(4分)(1)②(2)④(3)①(4)③(每空1分,共4分)16.(8分)(1) (2) (3)CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O (4)Fe +CuSO 4=Cu +FeSO 4(每方程式2分,共8分)17.(5分)(1) ①H ②Cu(2)13 失 汞元素的原子序数为80或汞元素的相对原子质量为200.6或汞元素属于金属元素等。
(每空1分,共5分)18.(4分)(1)铝 水 (2)大于 铁元素 (每空1分,共4分)19.(5分)(1)石油 二氧化硫(2)太阳能、水能、风能(只要填其中之一即可) MgH 2+2H 2O =Mg(OH)2+2H 2↑(每空1分,每方程式2分,共5分)三、(本题有2小题,共13分)20.(7分)(1)O 2(1分) Fe 3O 4(1分) H 2O 2(1分)(2) (2分) (2分)21.(6分)(1)过滤(2)D(3)硬水 蒸馏或煮沸(4)杀菌消毒(5)D四、(本题有2小题,共21分)22.(13分)(1)试管(1分) 酒精灯(1分)(2)CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑(2分) BC (1分) 氧(1分)H 2O+CO 2=H 2CO 3(2分)(3) (2分) C 或D (1分) a (1分)(4)将带火星的木条伸到集气瓶口处,若木条复燃,则证明氧气收集满了。
(1分)S+O 2 SO 2点燃2CO+O 2 2CO 2点燃2H 2O 22H 2O +O 2↑MnO 2g x 8.03268 ………………………………………(1分) 23.(8分)【改进与实验】(1)热水中白磷没有燃烧的原因是:没有接触空气或氧氧。
2015-2016学年河南省安阳市林州一中高一(上)期末化学试卷(解析版)

2015-2016学年河南省安阳市林州一中高一(上)期末化学试卷一、选择题(每小题2分,共48分.每小题只有一个选项最符合题目要求)1.根据气象台天气预报,出现大雾天气将致使高速公路关闭,航班停飞.其中雾属于下列分散系中的()A.胶体B.悬浊液C.乳浊液D.溶液2.下列变化中,属于化学变化的是()A.焰色反应B.碘的升华C.液溴的挥发D.淀粉遇碘变蓝3.下列试剂可用带玻璃塞的玻璃试剂瓶保存的是()A.氢氟酸B.硫酸C.碳酸钠溶液D.氢氧化钠溶液4.在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是()A.体积②>③>①>④B.密度②>③>④>①C.质量②>③>①>④D.氢原子个数①>④>③>②5.N A代表阿伏加德罗常数的数值.下列有关N A的叙述中,正确的是()A.1mol任何物质所含的分子数均为N A个B.14g氮气所含的N原子数为N A个C.标准状况下,22.4L水所含的H2O分子数为N A个D.在钠与氯气的反应中,1mol钠失去电子的数目为2N A个6.用NaCl固体配制0.1molL﹣1的NaCl溶液,下列操作或说法正确的是()A.将5.85g NaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 molL﹣1的NaCl溶液B.称量时,将固体NaCl直接放在天平左盘上C.固体溶解后,将溶液转移到容量瓶中,然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线D.配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果7.下列离子方程式书写正确的是()A.Cl2和澄清石灰水反应:Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OB.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应:OH﹣+HCO3﹣═CO2↑+H2OC.向AlCl3溶液中加入过量的氨水:Al3++3OH﹣═Al(OH)3↓D.实验室用大理石和稀醋酸制取CO2:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O8.下列各组离子在溶液中能大量共存的是()A.Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣B.Cu2+、Cl﹣、NO3﹣、OH﹣C.H+、Na+、CO32﹣、NO3﹣D.H+、SO42﹣、NO3﹣、OH﹣9.从氧化还原角度分析,下列反应中水的作用相同的是()①铁和水蒸气反应②过氧化钠和水反应③氯气和水反应④二氧化氮和水反应3NO2+H2O=2HNO3+NO.A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④10.下列反应不属于氧化还原反应的是()A.2Fe+4H2O═Fe2O3+4H2B.3NO2+H2O═2HNO3+NOC.Ca(OH)2+SO2═CaSO3+H2OD.Cu+2H2SO4(浓)═CuSO4+SO2↑+2H2O11.下列物质在一定条件下均能产生氧气,其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是()A.HNO3B.H2O2C.KClO3D.Na2O212.铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况体积相等时,反应中消耗的H2SO4和NaOH物质的量之比为()A.1:4 B.2:3 C.3:2 D.4:113.在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉,待反应结束后,将剩余的固体滤出,发现固体能被磁铁吸引,则反应后溶液中大量存在的阳离子是()A.Cu2+和Fe2+B.H+C.Fe2+D.Fe3+和Cu2+14.VLAl2(SO4)3溶液中含agAl3+,从中取出,并稀释至VL,则稀释后SO42﹣的物质的量浓度为()A.mol/L B.mol/L C.mol/L D.mol/L15.由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成的混合粉末.现取一份该混合粉末试样进行实验,首先将其溶于过量的盐酸,过滤后,得到沉淀X和滤液Y.下列叙述正确的是()A.该混合粉末从组成看,其成分皆是碱性氧化物B.溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+C.沉淀X的成分是SiO2D.在溶液Y中加入过量的氨水,过滤得到的沉淀的成分是Fe(OH)3和Mg(OH)216.只用一种试剂可以区别MgCl2、FeCl2、AlCl3三种溶液,这种试剂是()A.AgNO3溶液B.NaOH溶液C.硫酸D.KNO3溶液17.常温下,下列溶液可以用铝槽车装运的是()A.氢氧化钠溶液B.浓盐酸C.浓硝酸D.稀硝酸18.下列关于硅酸的说法正确的是()A.硅酸可以通过SiO2和水化合反应直接制得B.可用反应Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3↓制取硅酸C.因为硅酸难溶于水,所以它不能与NaOH溶液反应D.干燥剂“硅胶”的主要成分是硅酸钠19.两份质量均为mg的Na2CO3、NaHCO3固体混合物,加热第一份充分反应得到CO2质量是xg,向加热后所得固体中加入足量的盐酸得到CO2 ag;向第二份中直接加入足量盐酸得到CO2的质量是bg.则x等于()A.2a B.2b C.b﹣a D.b﹣2a20.下列关于新制氯水的叙述中不正确的是()A.新制氯水中含有的分子包括Cl2、H2O,含有的离子包括H+、Cl﹣、ClO﹣B.新制氯水在光照下分解释放出无色气体C.新制氯水放置数天后漂白能力变弱D.新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上先变红后褪色21.镁粉加入到很稀的硝酸中发生反应:4Mg+10HNO3═4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O在该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量比为()A.4:10 B.1:9 C.1:5 D.1:722.氨气的喷泉实验体现了氨气的什么性质()A.密度比空气小B.极易溶解于水C.与水反应生成碱性物质D.氨气易液化23.下列反应中,硝酸既表现酸性,又表现氧化性的是()A.Fe2O3跟稀硝酸反应B.Al(OH)3跟稀硝酸反应C.CuO跟稀硝酸反应 D.Fe(OH)2跟稀硝酸反应24.氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域.在一定条件下,AlN可通过反应:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成.下列叙述正确的是()A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂B.上述反应中,每生成1mol AlN需转移3mol电子C.AlN中氮的化合价为+3D.AlN的摩尔质量为41g二、填空题(本题包括5个小题,共40分)25.有下列物质:①二氧化碳②硝酸钾晶体③液氯④氢气⑤氯水⑥石墨⑦氢氧化钠固体⑧稀硫酸⑨熔融氯化钠⑩铝.请用序号回答下列问题:(1)属于混合物的是;属于非金属单质的是.(2)属于电解质的是;能够导电的是.(3)能与稀盐酸发生氧化还原反应的是;该反应的离子方程式为:.26.如何除去杂质,提纯下列各物质混合物成分提纯所用试剂的化学式(1)MgO中混有少量Al2O3杂质(2)FeCl2溶液中混少量FeCl3(3)FeCl3溶液中混少量FeCl2(4)FeSO4溶液中混少量CuSO4(5)NaCl溶液中混有少量NaBr27.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出).请根据以上信息回答下列问题:(1)写出下列物质的化学式:A、B、C、F、H、乙.(2)写出下列反应离子方程式:反应①反应⑥.28.有一包从海水获得的粗盐,已经经过初步的提纯.课外活动小组对它的成分进行探究,并将粗盐进一步提纯.探究一:这包粗盐中还有什么杂质?估计还含有氯化钙和氯化镁.(1)现用实验验证推测:取样并溶解,加入几滴氢氧化钠溶液,目的是检验有没有,接着再加数滴碳酸钠溶液,目的是检验有没有.实验证明含有的杂质是氯化钙.探究二:这包粗盐中氯化钠的质量分数是多少?接下面步骤继续实验:①称取一定质量样品;②将样品加水溶解;③向粗盐溶液加入过量的某种试剂,过滤;④沉淀洗涤后小心烘干,得到纯净固体A;⑤滤液在进行某一操作后,移入蒸发皿蒸发,得到纯净固体B;⑥称量实验中得到的某种固体.(2)在②③⑤的步骤中,都使用到的同一仪器是,它在步骤②和⑤的操作方法相同,但目的不同,在步骤②的目的是,步骤⑤的目的是.(3)在步骤③中加入的试剂是(4)步骤⑥中,你认为需要称量的固体是A还是B.29.现用质量分数为98%、密度为1.84gcm3的浓H2SO4配制500mL、0.2molL﹣1的稀H2SO4.可供选择的仪器有:①玻璃棒②烧瓶③烧杯④药匙⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平.请回答下列问题:(1)上述仪器中,在配制稀H2SO4时用不到的有(填代号).配制时还欠缺的仪器是.(2)经计算,需浓H2SO4的体积为mL(精确到0.1).(3)配制过程有以下操作:A.移液B.量取C.洗涤D.定容E.溶解F.摇匀其正确的操作顺序应是(填序号).(4)在配制过程中,其他操作都准确,下列操作中,能引起误差偏高的有(填代号)①洗涤量取浓H2SO4后的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中②稀释后的H2SO4溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中③定容摇匀后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水至标线④转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水⑤定容时,俯视标线(5)从上述容量瓶中移取25.00mL的稀硫酸溶液与100mL的容量瓶,加水稀释至刻度线.请问所得溶液中c(H+)=.三、计算题(12分)30.把19.2g 的Cu放入足量的稀硝酸中,至Cu完全反应.已知:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu (NO3)2+2NO↑+4H2O求:(1)参加反应的硝酸的物质的量是多少?(2)反应结束后溶液加水到500ml,这时硝酸铜的物质的量浓度是多少?(3)生成的NO在标准状况下的体积是多少升?2015-2016学年河南省安阳市林州一中高一(上)期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题(每小题2分,共48分.每小题只有一个选项最符合题目要求)1.根据气象台天气预报,出现大雾天气将致使高速公路关闭,航班停飞.其中雾属于下列分散系中的()A.胶体B.悬浊液C.乳浊液D.溶液【考点】胶体的应用.【专题】溶液和胶体专题.【分析】雾是属于胶体的气溶胶.【解答】解:雾是属于胶体的气溶胶,故选A.【点评】本题考查胶体的分析判断,主要理解分散系的概念和实质,题目难度较小.2.下列变化中,属于化学变化的是()A.焰色反应B.碘的升华C.液溴的挥发D.淀粉遇碘变蓝【考点】物理变化与化学变化的区别与联系.【专题】物质的性质和变化专题.【分析】本题考查物理变化和化学变化的差别.物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成.如果有新物质生成,则属于化学变化;反之,则是物理变化.【解答】解:A.焰色反应过程中没有新物质生成,属于物理变化,故A错误;B.碘的升华过程中没有新物质生成,属于物理变化,故B错误;C.液溴的挥发的过程中没有新物质生成,属于物理变化,故C错误;D.溶于水中的直链淀粉,呈弯曲形式,并借分子内氢键卷曲成螺旋状.这时加入碘酒,其中碘分子便钻入螺旋当中空隙,并借助范得华力与直链淀粉联系在一起,从而形成络合物,淀粉遇碘变蓝过程中有新物质生成,属于化学变化,故D正确.故选D.【点评】本题考查物理变化与化学变化的区别与联系,难度不大,正确区别物理变化和化学变化关键是判断是否有新物质的生成,方法是比较变化前后物质的差别:是只限于物质的状态变化,还是物质发生了根本变化.3.下列试剂可用带玻璃塞的玻璃试剂瓶保存的是()A.氢氟酸B.硫酸C.碳酸钠溶液D.氢氧化钠溶液【考点】化学试剂的存放.【专题】化学实验基本操作.【分析】能和二氧化硅反应的药品溶液不能盛放在玻璃试剂瓶中,能和二氧化硅反应生成粘性物质的药品或粘性药品不能盛放在带玻璃塞的试剂瓶中.【解答】解:A、氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅,所以不能用玻璃瓶盛放氢氟酸,要用塑料瓶盛放,故A错误;B、硫酸呈酸性,不和二氧化硅反应,所以可以带玻璃塞的试剂瓶盛放,故B正确;C、碳酸钠溶液显碱性,能与玻璃塞中的二氧化硅反应而黏住,所以不能盛放在带有玻璃塞的试剂瓶中,故C错误;D、氢氧化钠呈强碱性,能和二氧化硅反应生成硅酸钠,硅酸钠具有黏性,能把玻璃塞黏住,所以不能盛放在带有玻璃塞的试剂瓶中,故D错误;故选B.【点评】本题以试剂的存放为载体考查了碳酸钠的性质、玻璃的成分等知识点,难度不大,试剂的存放遵循安全性、保纯性、方便性原则4.在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是()A.体积②>③>①>④B.密度②>③>④>①C.质量②>③>①>④D.氢原子个数①>④>③>②【考点】物质的量的相关计算.【专题】计算题.【分析】根据n===计算各物质的物质的量.A.同温同压下,体积之比等于物质的量之比;B.同温同压下,密度之比等于相对分子质量之比;C.根据m=nM计算各物质的质量,据此进行判断;D.结合分子式计算氢原子的物质的量,据此判断.【解答】解:①6.72LCH4的物质的量为0.3mol,②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol,③13.6g硫化氢的物质的量为=0.4mol,④0.2mol氨气(NH3).A.同温同压下,体积之比等于物质的量之比,所以体积②>③>①>④,故A正确;B.①CH4相对分子质量为16,②HCl相对分子质量为36.5,③硫化氢相对分子质量为34,④氨气相对分子质量为17,同温同压下,密度之比等于相对分子质量之比,所以密度②>③>④>①,故B正确;C.①6.72LCH4的质量为0.3mol×16g/mol=4.8g,②3.01×1023个HCl分子的质量为0.5mol×36.5g/mol=18.25g,③13.6g硫化氢,④0.2mol氨气(NH3)的质量为0.2mol×17g/mol=3.4g,所以质量②>③>①>④,故C正确;D.氢原子物质的量分别为:①0.3mol×4=1.2mol,②0.5mol,③0.4mol×2=0.8mol,④0.2mol×3=0.6mol,所以氢原子数①>③>④>②,故D错误.故选:D.【点评】本题考查物质的量有关计算、阿伏伽德罗定律及推论,难度不大,旨在考查学生对基础知识的掌握.5.N A代表阿伏加德罗常数的数值.下列有关N A的叙述中,正确的是()A.1mol任何物质所含的分子数均为N A个B.14g氮气所含的N原子数为N A个C.标准状况下,22.4L水所含的H2O分子数为N A个D.在钠与氯气的反应中,1mol钠失去电子的数目为2N A个【考点】阿伏加德罗常数.【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.【分析】A、物质的量描述的是微观粒子;B、14g氮气的物质的量是0.5mol,含有1mol氮原子;C、标况下,水不是气体,无法计算水的物质的量;D、根据电子守恒进行判断,1mol失去1mol电子.【解答】解:A、应该是1 mol任何微粒所含的分子数均为N A个,故A错误;B、14 g氮气所含的N原子的物质的量是1mol,所含的N原子数为N A个,故B正确;C、标准状况下,水是液体,无法计算水的物质的量,故C错误;D、在钠与氯气的反应中,1 mol钠失去1mol电子,电子的数目为N A个,故D错误;故选B.【点评】本题考查阿伏伽德罗常数,注意标准状况下物质的状态,本题难度中等.6.用NaCl固体配制0.1molL﹣1的NaCl溶液,下列操作或说法正确的是()A.将5.85g NaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 molL﹣1的NaCl溶液B.称量时,将固体NaCl直接放在天平左盘上C.固体溶解后,将溶液转移到容量瓶中,然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线D.配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果【考点】配制一定物质的量浓度的溶液.【专题】化学实验基本操作.【分析】A.5.85g NaCl的物质的量为0.1mol,溶于水配成1L溶液,所得溶液的浓度为0.1mol/L;B.药品不能直接放在托盘内,应放在称量纸上或比例器皿中;C.定容之前应洗涤烧杯、玻璃棒,加水至刻度线1﹣2cm改用胶头滴管;D.最后需要定容,容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水,对溶液浓度无影响.【解答】解:A.5.85g NaCl的物质的量为0.1mol,溶于水配成1L溶液,所得溶液的浓度为0.1mol/L,溶液体积为1L,不是溶剂的体积为1L,故A错误;B.药品不能直接放在托盘内,防止腐蚀,应放在称量纸上或比例器皿中,故B错误;C.定容之前应洗涤烧杯、玻璃棒,否则会导致所配溶液浓度偏低,加水至刻度线1﹣2cm 改用胶头滴管,便于控制加水,故C错误;D.最后需要定容,容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水,对溶液浓度无影响,故D正确;故选D.【点评】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制,难度不大,注意基础知识的理解掌握.7.下列离子方程式书写正确的是()A.Cl2和澄清石灰水反应:Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OB.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应:OH﹣+HCO3﹣═CO2↑+H2OC.向AlCl3溶液中加入过量的氨水:Al3++3OH﹣═Al(OH)3↓D.实验室用大理石和稀醋酸制取CO2:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O【考点】离子方程式的书写.【专题】离子反应专题.【分析】A.Cl2通入澄清石灰水中,氯气和氢氧化钙反应,生成氯化钙、次氯酸钙、水;B.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水;C.氯化铝加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵,氢氧化铝难溶于弱碱氨水;D.碳酸钙与乙酸反应生成乙酸钙和二氧化碳和水,乙酸为弱酸写化学式.【解答】解:A.离子方程式中,澄清石灰水属于溶液拆写成离子,Cl2和澄清石灰水反应:Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O,故A正确;B.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应:OH﹣+HCO3﹣═CO32﹣+H2O,故B错误;C.氯化铝加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵,氢氧化铝难溶于弱碱氨水,反应的离子方程式为:Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故C错误;D.大理石与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳气体,醋酸为弱酸,需要保留分子式,正确的离子方程式为:CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO﹣+Ca2++CO2↑+H2O,故D错误;故选A.【点评】本题考查了离子方程式书写原则和注意问题,注意判断难溶物、弱电解质等是解该题关键,题目难度不大,注意明确判断离子方程式的方法(1)检查反应能否发生;(2)检查反应物、生成物是否正确;(3)检查各物质拆分是否正确;(4)检查是否符合守恒关系(如:质量守恒和电荷守恒等);(5)检查是否符合原化学方程式,然后灵活运用即可;该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力.8.下列各组离子在溶液中能大量共存的是()A.Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣B.Cu2+、Cl﹣、NO3﹣、OH﹣C.H+、Na+、CO32﹣、NO3﹣D.H+、SO42﹣、NO3﹣、OH﹣【考点】离子共存问题.【专题】离子反应专题.【分析】A.四种离子之间不发生反应,能够共存;B.铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀;C.氢离子与碳酸根离子反应;D.氢离子与氢氧根离子反应.【解答】解:A.Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣之间不发生反应,在溶液中能够大量共存,故A 正确;B.Cu2+、OH﹣之间反应生成难溶物氢氧化铜,在溶液中不能大量共存,故B错误;C.H+、CO32﹣之间发生反应,在溶液中不能大量共存,故C错误;D.H+、OH﹣之间反应生成水,在溶液中不能大量共存,故D错误;故选A.【点评】本题考查离子共存的正误判断,为高考的高频题,属于中等难度的试题,注意掌握离子反应发生条件,明确离子不能大量共存的一般情况,如:能发生复分解反应的离子之间;能发生氧化还原反应的离子之间等;试题侧重对学生基础知识的训练和检验,有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力.9.从氧化还原角度分析,下列反应中水的作用相同的是()①铁和水蒸气反应②过氧化钠和水反应③氯气和水反应④二氧化氮和水反应3NO2+H2O=2HNO3+NO.A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④【考点】氧化还原反应.【专题】氧化还原反应专题.【分析】含元素化合价变化的反应,为氧化还原反应;含元素化合价升高的物质为还原剂,含元素化合价降低的物质为氧化剂,以此来解答.【解答】解:①铁和水蒸气反应中,H元素的化合价降低,水为氧化剂;②过氧化钠和水反应中,只有过氧化钠中O元素的化合价变化,水既不是氧化剂也不是还原剂;③氯气和水反应中,只有Cl元素的化合价变化,水既不是氧化剂也不是还原剂;④二氧化氮和水反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中,只有N元素的化合价变化,则水既不是氧化剂也不是还原剂,故选C.【点评】本题考查氧化还原反应,为高频考点,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重基本概念的考查,注意从元素化合价角度分析,题目难度不大.10.下列反应不属于氧化还原反应的是()A.2Fe+4H2O═Fe2O3+4H2B.3NO2+H2O═2HNO3+NOC.Ca(OH)2+SO2═CaSO3+H2OD.Cu+2H2SO4(浓)═CuSO4+SO2↑+2H2O【考点】氧化还原反应.【专题】氧化还原反应专题.【分析】发生的反应中,含元素的化合价变化,则为氧化还原反应;若不含元素的化合价变化,则不属于氧化还原反应,以此来解答.【解答】解:A.Fe、H元素的化合价变化,为氧化还原反应,故A不选;B.N元素的化合价变化,为氧化还原反应,故B不选;C.没有元素的化合价变化,不属于氧化还原反应,故C选;D.Cu、S元素的化合价变化,为氧化还原反应,故D不选.故选C.【点评】本题考查氧化还原反应,为高频考点,把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答关键,侧重氧化还原反应判断的考查,题目难度不大.11.下列物质在一定条件下均能产生氧气,其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是()A.HNO3B.H2O2C.KClO3D.Na2O2【考点】钠的重要化合物;硝酸的化学性质;氯、溴、碘及其化合物的综合应用;过氧化氢.【专题】元素及其化合物.【分析】根据物质与人类呼吸产生的二氧化碳反应能否生成氧气及物质为固体时容易携带等优点来分析.【解答】解:A、硝酸见光能分解生成氧气,但同时生成二氧化氮有害气体,且硝酸不容易携带,故A错误;B、过氧化氢能分解生成氧气,一般需要催化剂来加快反应速率,且过氧化氢为液体,不方便携带,故B错误;C、氯酸钾能分解生成氧气,但需要加热、需要催化剂,不适合呼吸面具中使用,故C错误;D、因过氧化钠为固体,携带方便,且能与人呼吸产生的二氧化碳反应生成氧气,不需要催化剂、不需要加热,最适宜用于呼吸面具中供氧剂,故D正确;故选D.【点评】本题考查物质的性质,明确物质在什么条件下能反应生成氧气是解答本题的关键,并注意利用物质的状态来解答.12.铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况体积相等时,反应中消耗的H2SO4和NaOH物质的量之比为()A.1:4 B.2:3 C.3:2 D.4:1【考点】铝的化学性质.【专题】几种重要的金属及其化合物.【分析】反应的有关方程式为:铝与硫酸:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑,铝与NaOH 溶液:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,设生成的氢气的物质的量为3mol,根据方程式计算H2SO4、NaOH的物质的量,稀硫酸和氢氧化钠溶液的物质的量浓度相等,所以所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比等于溶质H2SO4、NaOH的物质的量的之比.【解答】解:令生成的氢气的物质的量为3mol,则:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑3mol 3mol2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2mol 3mol稀硫酸和氢氧化钠溶液的物质的量浓度相等,所以所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比等于溶质H2SO4、NaOH的物质的量的之比,即为3mol:2mol=3:2.故选C.【点评】本题考查铝的性质、根据方程式的计算,难度不大,注意有关方程式的书写,根据方程式计算.13.在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉,待反应结束后,将剩余的固体滤出,发现固体能被磁铁吸引,则反应后溶液中大量存在的阳离子是()A.Cu2+和Fe2+B.H+C.Fe2+D.Fe3+和Cu2+【考点】离子反应发生的条件;离子共存问题.【专题】离子反应专题.【分析】根据金属铁能和三价铁离子、铜离子以及氢离子反应的性质,结合固体能被磁铁吸引来分析解答.【解答】解:充分反应后,所剩固体滤出后能被磁铁吸引,则固体中含有Fe ,因为Fe 3+、Cu 2+和H +能与Fe 反应生成二价铁,所以反应后溶液中一定没有Fe 3+、Cu 2+和H +,因此一定有Fe 2+,故反应后溶液中大量存在的阳离子是Fe 2+.故选:C .【点评】本题主要考查学生有关金属铁的性质,可以根据Fe 与Fe 3+、H +和Cu 2+之间的反应来回答,难度不大.14.VLAl 2(SO 4)3溶液中含agAl 3+,从中取出,并稀释至VL ,则稀释后SO 42﹣的物质的量浓度为( )A .mol/LB .mol/LC . mol/LD . mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算. 【专题】溶液浓度的计算.【分析】根据n=计算出ag 铝离子的物质的量,再根据硫酸铝的化学式计算出硫酸根离子的物质的量,从而可知取出的溶液中含有硫酸根离子的物质的量,然后根据稀释过程中溶质的物质的量不变计算出稀释后溶液中硫酸根离子的浓度.【解答】解:VL Al 2(SO 4)3溶液中含agAl 3+,含有铝离子的物质的量为: =mol ,根据化学式Al 2(SO 4)3可知,VL 该溶液中含有硫酸根离子的物质的量为: mol ×=mol ,从中取出,取出的溶液中含有硫酸根离子的物质的量为:mol ×=mol ,稀释过程中硫酸根离子的物质的量不变,则稀释后SO 42﹣的物质的量浓度为: =mol/L , 故选A .【点评】本题考查了物质的量浓度的计算,题目难度不大,明确稀释过程中溶质的物质的量不变为解答关键,注意掌握物质的量浓度的概念及表达式,试题培养了学生的化学计算能力.15.由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成的混合粉末.现取一份该混合粉末试样进行实验,首先将其溶于过量的盐酸,过滤后,得到沉淀X和滤液Y.下列叙述正确的是()A.该混合粉末从组成看,其成分皆是碱性氧化物B.溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+C.沉淀X的成分是SiO2D.在溶液Y中加入过量的氨水,过滤得到的沉淀的成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2【考点】镁、铝的重要化合物;硅和二氧化硅.【专题】元素及其化合物.【分析】四种氧化物中,MgO、Fe2O3属于碱性氧化物,Al2O3属于两性氧化物,溶于盐酸生成MgCl2、AlCl3、FeCl3,溶液中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+,SiO2属于酸性氧化物,不溶于盐酸,因此过滤出的沉淀是SiO2,以此解答该题.【解答】解:A.Al2O3属于两性氧化物,故A错误;B.MgO、Fe2O3属于碱性氧化物,Al2O3属于两性氧化物,溶于盐酸生成MgCl2、AlCl3、FeCl3,溶液中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+,故B错误;C.SiO2属于酸性氧化物,不溶于盐酸,因此过滤出的沉淀是SiO2,故C正确;D.向溶液中加氨水后生成Fe(OH)3、Mg(OH)2和Al(OH)3,故D错误.故选C.【点评】本题考查常见氧化物的性质,侧重于元素化合物知识的综合应用,为高考常见题型,题中注意氧化铝和二氧化硅的性质,难度不大.16.只用一种试剂可以区别MgCl2、FeCl2、AlCl3三种溶液,这种试剂是()。
合肥一中、合肥六中、北城中学2015-2016学年高二上学期期末化学试卷及答案
2015-2016学年安徽省合肥一中、合肥六中、北城中学高二(上)期末化学试卷一、选择题(本题包括20小题,每小题3分,共60分,每小题只有一个选项符合题意)1.用H202和H2S04的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜.已知:Cu(s)+2H+(aq)═Cu2+(aq)+H2(g)△H⇌+64.39KJ•mol﹣12H2O2(l)═2H2O(l)+O2(g)△H⇌﹣196.46KJ•mol﹣1H2(g)+O2(g)═H2O(l))△H⇌﹣285.84KJ•mol﹣1在H2S04溶液中,Cu与H202反应生成Cu2+(aq)和H20(l)的反应热△H等于()A.﹣417.91kJ•mol﹣1B.﹣319.68 kJ•mol﹣1C.+546.69 kJ•mol﹣1D.﹣448.46 kJ•mol﹣12.Fenton试剂常用于氧化降解有机污染物X.在一定条件下.反应初始时c(X)=2.0×10﹣3molmol•L﹣1,反应10min进行测定,得图1和图2.下列说法不正确的是()A.50℃,PH在3~6之间,X降解率随PH增大而减小B.PH=2,温度在40~80℃,X降解率温度升高而增大C.无需再进行后续实验,就可以判断最佳反应条件是:PH=3、温度为80℃D.PH=2、温度为50℃,10min内v(X)=1.44×10﹣4mol•L﹣1min﹣13.某恒定温度下,在一个2L的密闭容器中充入A气体,B气体,测得其浓度为2mol/L和1mol/L;且发生如下反应:3A(g)+2B(g)⇌4C(?)+2D(?),已知“?”代表C、D状态未确定:反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6molC,且反应前后压强比为5:4,则下列说法中正确的是()①该反应的化学平衡表达式为:K=②此时B的转化率为35%③增大该体系压强,平衡向右移动,但化学平衡常数不变.④增加C的量,A、B转化率不变.A.①②B.②③C.①④D.③④4.已知N2+3H2⇌NH3△H<0,现有a、b、c三个容积相同的容器.a容器为恒容且可以与外界进行热交换的装置,b容器为恒压且可以和外界进行热交换的装置,c容器为恒容绝热装置.在三个容器中都加入1molN2和3molH2,当反应达到平衡后,三个容器中反应物转化率的大小关系是()A.a>b>c B.b>a>c C.c>b>a D.b>c>a5.下列图象中可用来表示:2A(g)+B(g)⇌C(g)△H>0的正确图象是()A.B. C.D.6.下列说法正确的一组是()①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质②盐都是强电解质③弱酸、弱碱和水都是弱电解质④强酸溶液的导电性一定强于弱酸溶液的导电性⑤电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电.A.①③⑤⑥B.②④⑤⑥C.③⑤D.③⑥7.室温下,下列图象与实验过程相符合的是()A.A B.B C.C D.D8.下列说法正确的是()A.已知0.1 mol•L﹣1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+,加少量烧碱溶液可使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大B.25℃时,向水中加入少量固体CH3COONa,水的电离平衡:H2O⇌H++OH﹣逆向移动,c (H+)降低C.取c(H+)=0.01mol/L的盐酸和醋酸各100mL,分别稀释2倍后,再分别加入0.03g锌粉,在相同条件下充分反应,醋酸与锌反应的速率大D.常温下,将pH=11的Ba(OH)2溶液加水稀释10倍后,溶液的pH=129.将0.2mol•L﹣1 NaHCO3溶液与0.1mol•L﹣1 KOH溶液等体积混合,下列关系正确的是()A.2c(K+)=c(HCO3﹣)+2c(CO32﹣)+c(H2CO3)B.c(Na+)>c(K+)>c(HCO3﹣)>c(CO32﹣)>c(OH﹣)>c(H+)C.c(OH﹣)+c(CO32﹣)=c(H+)+c(H2CO3)+0.1mol•L﹣1D.3c(K+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(HCO3﹣)+2c(CO32﹣)10.25℃时,取浓度均为0.1mol•L﹣1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL,分别用0.1mol•L﹣1 NaOH溶液、0.1mol•L﹣1盐酸进行中和滴定,滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示.下列说法正确的是()A.曲线Ⅰ:滴加溶液到10 mL时:c(CH3COO﹣)>c(Na+)>c(H+)>c(OH﹣)B.曲线Ⅰ:滴加溶液到20 mL时:c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(OH﹣)>c(H+)C.曲线Ⅱ:滴加溶液在10 mL~20 mL之间存在:c(NH4+)=c(Cl﹣)>c(OH﹣)=c(H+)D.曲线Ⅱ:滴加溶液到10 mL时:c(CH3COO﹣)﹣c(CH3COOH)=2[c(H+)﹣c(OH ﹣)]11.实验室可以用KMnO4标准液滴定草酸(H2C2O4),测定溶液中草酸的浓度.判断下列说法不正确的是()A.滴定中涉及的离子方程式为:2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O B.KMnO4标准溶液常用硫酸酸化,若用HNO3酸化,会使测定结果偏低C.KMnO4标准溶液盛放在酸式滴定管中D.该实验选择酚酞做指示剂,当待测液颜色由无色变为浅红色时即达到滴定终点12.已知:p Ag=﹣lg{c(Ag+)},Ksp AgCl=1×10﹣12,如图是向10mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1mol/L的NaCl溶液时,溶液的p Ag随着加入NaCl溶液的体积(单位mL)变化的图象(实线).根据图象所得下列结论正确的是()(提示:Ksp AgCl>Ksp AgI)A.原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol•L﹣1B.图中x点的坐标为(100,6 )C.图中x点表示溶液中Ag+与Cl﹣浓度相同D.把0.1 mol•L﹣1的NaCl换成0.1 mol•L﹣1NaI则图象在终点后变为虚线部分13.我国镍氢电池居世界先进水平,我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池.常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合价均可视为零价),电池放电时发生的反应通常表示为LaNi5H6+6NiO(OH)═LaNi5+6Ni(OH)2.下列说法正确的是()A.放电时储氢合金作正极B.充电时储氢合金作负极C.充电时阳极周围c(OH﹣)减少D.放电时负极反应为LaNi5H6﹣6e﹣═LaNi5+6H+14.如图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图,下列说法不正确的是()A.该装置将化学能转化为电能B.催化剂b表面O2发生还原反应,其附近酸性增强C.催化剂a表面的反应是:SO2+2H2O﹣2e﹣=SO42﹣+4H+D.若得到的硫酸浓度仍为49%,则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为8:1515.用石墨电极电解CuSO4溶液一段时间后,向所得溶液中加入0.2mol Cu(OH)2后,恰好使溶液恢复到电解前的浓度.则电解过程中转移的电子的物质的量为()A.0.4 mol B.0.5 mol C.0.6 mol D.0.8 mol16.一定条件下,碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下:下列说法不正确的是()A.在pH<4溶液中,碳钢主要发生析氢腐蚀B.在pH>6溶液中,碳钢主要发生吸氧腐蚀C.在pH>14溶液中,碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H++4e﹣=2H2OD.在煮沸除氧气后的碱性溶液中,碳钢腐蚀速率会减缓二、填空题(包括17、18、19题,共40分)17.工业上一般以CO和H2为原料在密闭容器中合成甲醇:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH (g),如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线.(1)T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1K2(填“>”、“<”或“=”).(2)由CO合成甲醇时,CO在250℃、300℃、350℃下达到平衡时转化率与压强的关系曲线如图2所示,则曲线c所表示的温度为℃.实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右,选择此压强的理由是.(3)以下有关该反应的说法正确的是(填序号).A.恒温、恒容条件下,若容器内的压强不发生变化,则可逆反应达到平衡B.一定条件下,H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时,可逆反应达到平衡C.使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率D.某温度下,将2molCO和6molH2充入2L固定容积的密闭容器中,充分反应,达到平衡后测得c(CO)=0.2mol•L﹣1,则CO的转化率为80%(4)一定温度下,向2L的固定体积的密闭容器中加入1molCH3OH(g),发生反应:CH3OH (g)⇌CO(g)+2H2(g),H2的物质的量随时间变化的曲线如图3所示.该温度下,反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)的平衡常数K=.相同温度下,若开始时加入CH3OH(g)的物质的量是原来的2倍,则(填序号)是原来的2倍.A.CH3OH的平衡浓度B.达到平衡的时间C.平衡时气体的密度.18.(1)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B=H++HB﹣;HB﹣⇌H++B2﹣.Na2B溶液显(填“酸性”“中性”或“碱性”);已知0.1mol/L NaHB溶液的pH=2,则0.1mol/L H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是0.11mol/L(填“<”、“>”、“=”)理由是:;(2)某温度时,水的离子积为K w=1×10﹣12,将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH=2,则V1:V2=;(3)25℃时,将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl﹣),则反应后溶液中溶质为;用含a的代数式表示NH3•H2O的电离平衡常数K b=.(4)已知CH3COOH酸性强于HCN,一定温度下,等体积、等物质的量浓度为CH3COONa 和NaCN两溶液中阴离子的总物质的量分别为n1和n2,则n1和n2的关系为n1n2(填“>”、“<”或“=”).19.图1是甲醇燃烧电池工作的示意图,其中A、B、D均为石墨电极,C为铜电极.(1)甲中负极的电极反应式为;(2)工作一段时间后,若乙中生成铜3.2g,此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是;(3)电解结束后,断开K,此时A、B两极上产生的气体体积相同,则乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为.(4)丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2,则图中②线表示的是离子的变化(写离子符号);反应结束后,要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀,需要mL 5.0mol/L NaOH溶液.三、选做题(下列两题选做一题)20.有机物A可由葡萄糖发酵得到,也可从酸牛奶中提取.纯净的A为无色粘稠液体,易溶于水.为研究A的组成与结构,进行了如下实验:①称取A 9.0g,升温使其汽化,测其密度是相同条件下H2的45倍②将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧,并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰,发现两者分别增重5.4g和13.2g.③另取A 9.0g,跟足量的NaHCO3粉末反应,生成2.24LCO2(标准状况),若与足量金属钠反应则生成2.24LH2(标准状况).④核磁共振氢谱显示A分子中有4种不同环境的氢原子,且4种氢原子个数比为3:1:1:1.根据以上实验结果,回答下列问题.(1)A的分子结构简式为;写出A分子中官能团的名称;(2)A的系统命名是;(3)A可在浓硫酸催化下生成一种六元环酯,写出该反应的化学方程式;(4)A的一种同分异构体B与A具有相同的官能团,B分子经过如下两步反应可得到一种高分子化合物D,B C D,写出D的结构简式.21.(2015秋•合肥校级期末)废弃物的综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境.实验室利用废旧钢片回收铜并制备绿矾晶体(FeSO4•7H2O)的部分实验过程如下:己知:I2+2S2O32﹣═S4O62﹣+2I﹣(1)①A中溶解时反应的化学方程式是;铜片完全溶解后,需要将溶液中的H2O2除去.(2)某学习小组用“间接碘量法”测定试样A中Cu2+的浓度(不含能与I﹣发生反应的杂质).过程如下:准确量取一定体积的试样于锥形瓶中,加入过量KI固体,充分反应后,用Na2S2O3标准液滴定生成的I2,记录到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准液的体积.可选用作滴定指示剂,滴定终点的现象是;若滴定前溶液中的H2O2没有除尽,所测定的Cu2+含量将会(填“偏高”、“偏低”或“不变”).(3)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼,下列说法正确的是;A.电能全部转化为化学能B.粗铜接电源正极,发生氧化反应C.溶液中Cu2+向阳极移动D.利用阳极泥可以回收Ag、Pt、Au 等金属E.电解后CuSO4溶液浓度减小F.阳极减轻的质量等于阴极增加的质量(4)从滤液B中制取绿矾晶体用少量冰水洗涤,其目的是:①除去晶体表面附着的硫酸等杂质;②.2015-2016学年安徽省合肥一中、合肥六中、北城中学高二(上)期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题(本题包括20小题,每小题3分,共60分,每小题只有一个选项符合题意)1.用H202和H2S04的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜.已知:Cu(s)+2H+(aq)═Cu2+(aq)+H2(g)△H⇌+64.39KJ•mol﹣12H2O2(l)═2H2O(l)+O2(g)△H⇌﹣196.46KJ•mol﹣1H2(g)+O2(g)═H2O(l))△H⇌﹣285.84KJ•mol﹣1在H2S04溶液中,Cu与H202反应生成Cu2+(aq)和H20(l)的反应热△H等于()A.﹣417.91kJ•mol﹣1B.﹣319.68 kJ•mol﹣1C.+546.69 kJ•mol﹣1D.﹣448.46 kJ•mol﹣1【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算.【专题】化学反应中的能量变化.【分析】根据已知的热化学反应方程式和盖斯定律来分析Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O 的热化学方程式.【解答】解:由①Cu(s)+2H+(aq)═Cu2+(aq)+H2(g)H1=64.39KJ•mol﹣1;②2H2O2(l)═2H2O(l)+O2(g)H2=﹣196.46KJ•mol﹣1;③H2(g)+O2(g)═H2O(l)H3=﹣285.84KJ•mol﹣1;则反应Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)可由反应①+②×+③得到,由盖斯定律可知该反应的反应热△H=H1+H2×+H3=64.39KJ•mol﹣1+(﹣196.46KJ•mol﹣1)×+(﹣285.84KJ•mol﹣1)=﹣319.68KJ.mol﹣1,即Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)△H=﹣319.68KJ.mol﹣1,故选:B.【点评】本题考查了对盖斯定律、热化学方程式书写的方法应用和实质理解,题目较简单.2.Fenton试剂常用于氧化降解有机污染物X.在一定条件下.反应初始时c(X)=2.0×10﹣3molmol•L﹣1,反应10min进行测定,得图1和图2.下列说法不正确的是()A.50℃,PH在3~6之间,X降解率随PH增大而减小B.PH=2,温度在40~80℃,X降解率温度升高而增大C.无需再进行后续实验,就可以判断最佳反应条件是:PH=3、温度为80℃D.PH=2、温度为50℃,10min内v(X)=1.44×10﹣4mol•L﹣1min﹣1【考点】化学平衡的影响因素.【专题】化学平衡专题.【分析】A.由图1可知,50℃时,PH在3~6之间,X降解率随PH增大而减小;B.由图2可知,PH=2时,温度在40~80℃,X降解率温度升高而增大;C.图1研究50℃时,pH对X降解率的影响,图2研究pH=2时,温度对X降解率影响,不能确定pH=3、温度为80℃对X降解率的影响;D.由图2可知,PH=2,50℃时到达平衡时X的转化率为72%,据此计算X的浓度变化量,再根据v=计算.【解答】解:A.由图1可知,50℃时,PH在3~6之间,X降解率随PH增大而减小,故A正确;B.由图2可知,PH=2时,温度在40~80℃,X降解率温度升高而增大,故B正确;C.溶液pH值、温度会影响X的降解率,需要进行PH=3、温度对X降解率影响实验或温度为80℃、pH对X降解率影响,故C错误;D.由图2可知,PH=2,50℃时到达平衡时X的转化率为72%,X的浓度变化量=2.0×10﹣3mol•L﹣1×72%=1.44×10﹣3mol•L﹣1,故v(X)==1.44×10﹣4mol•L﹣1min ﹣1,故D正确,故选C.【点评】本题考查反应速率计算、化学平衡影响、阅读获取信息的能力、实验条件的控制等,侧重对学生能力的考查,难度中等.3.某恒定温度下,在一个2L的密闭容器中充入A气体,B气体,测得其浓度为2mol/L和1mol/L;且发生如下反应:3A(g)+2B(g)⇌4C(?)+2D(?),已知“?”代表C、D状态未确定:反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6molC,且反应前后压强比为5:4,则下列说法中正确的是()①该反应的化学平衡表达式为:K=②此时B的转化率为35%③增大该体系压强,平衡向右移动,但化学平衡常数不变.④增加C的量,A、B转化率不变.A.①②B.②③C.①④D.③④【考点】化学平衡的计算.【分析】反应一段时间后达到平衡,测得反应前后压强比为5:4,故反应后气体体积减小,故C、D至少一种不为气体;在一个2L的密闭容器中充入A气体,B气体,测得其浓度为2mol/L和1mol/L;则A气体,B气体的物质的量分别为2mol/L×2L=4mol,1mol/L×2L=2mol,则反应前气体总的物质的量为4mol+2mol=6mol;测得反应前后压强比为5:4,故平衡时气体总的物质的量为6mol×=4.8mol;生成1.6molC,则生成D的物质的量为1.6×=0.8mol,反应的B的物质的量为1.6×=0.8mol,反应A的物质的量为1.6×=1.2mol,则平衡时,A、B、C、D的物质的量分别为4mol﹣1.2mol=2.8mol、2mol﹣0.8mol=1.2mol、1.6mol、0.8mol,平衡时气体总的物质的量为6mol×=4.8mol,故D为气体,C不为气体,依此进行解答.①C不为气体,故C不能出现在平衡常数的表达式中;②反应的B的物质的量为0.8mol,依此计算B的平衡转化率%;③反应后气体体积减小,故增大该体系压强,平衡向右移动;平衡常数与温度有关,温度不变,化学平衡常数不变;④C不为气体,故增加C的量,平衡不移动.【解答】解:反应一段时间后达到平衡,测得反应前后压强比为5:4,故反应后气体体积减小,故C、D至少一种不为气体;在一个2L的密闭容器中充入A气体,B气体,测得其浓度为2mol/L和1mol/L;则A气体,B气体的物质的量分别为2mol/L×2L=4mol,1mol/L×2L=2mol,则反应前气体总的物质的量为4mol+2mol=6mol;测得反应前后压强比为5:4,故平衡时气体总的物质的量为6mol×=4.8mol;生成1.6molC,则生成D的物质的量为1.6×=0.8mol,反应的B的物质的量为1.6×=0.8mol,反应A的物质的量为1.6×=1.2mol,则平衡时,A、B、C、D的物质的量分别为4mol﹣1.2mol=2.8mol、2mol﹣0.8mol=1.2mol、1.6mol、0.8mol,平衡时气体总的物质的量为6mol×=4.8mol,故D为气体,C不为气体.①C不为气体,故C不能出现在平衡常数的表达式中,故①错误;②反应的B的物质的量为0.8mol,故B的平衡转化率为×100%=40%,故②错误;③反应后气体体积减小,故增大该体系压强,平衡向右移动;平衡常数与温度有关,温度不变,化学平衡常数不变,故③正确;④C不为气体,故增加C的量,平衡不移动,故A、B转化率不变,故④正确;故说法中正确的是③④,故选D.【点评】本题考查化学平衡的相关计算,难度中等.判断出C不为气体是解题的根据.4.已知N2+3H2⇌NH3△H<0,现有a、b、c三个容积相同的容器.a容器为恒容且可以与外界进行热交换的装置,b容器为恒压且可以和外界进行热交换的装置,c容器为恒容绝热装置.在三个容器中都加入1molN2和3molH2,当反应达到平衡后,三个容器中反应物转化率的大小关系是()A.a>b>c B.b>a>c C.c>b>a D.b>c>a【考点】化学平衡的影响因素.【专题】化学平衡专题.【分析】相同温度下,在体积相等的密闭容器,a为恒温恒容容器,b容器为恒压且可以和外界进行热交换的装置,c为恒容绝热容器,起始物质的量相同,该反应是气体体积减小的放热反应,c的温度大于a,b容器为恒压且可以和外界进行热交换的装置,b中压强大于a,根据压强、温度对平衡的影响判断•【解答】解:已知N2+3H2⇌NH3△H<0,反应是气体体积减小的放热反应,相同温度下,在体积相等的密闭容器,a为恒温恒容容器,b容器为恒压且可以和外界进行热交换的装置,c为恒容绝热容器,起始物质的量相同,该反应是气体体积减小的放热反应,c的温度大于a,反应物的转化率减小,a>c,b容器为恒压且可以和外界进行热交换的装置,b中压强大于a,反应物转化率b>a,反应物的转化率的关系b>a>c,故选B.【点评】本题考查了化学平衡影响因素,容器特征、化学平衡移动原理,注意恒温恒容容器、恒温恒压容器、恒容绝热容器改变条件对平衡的分析方法,题目难度中等.5.下列图象中可用来表示:2A(g)+B(g)⇌C(g)△H>0的正确图象是()A.B. C.D.【考点】反应热和焓变.【专题】化学反应中的能量变化.【分析】A、升高温度,化学反应速率加快,反应正向移动,C的含量增加;B、升高温度,化学反应速率加快,反应正向移动,正反应速率大于逆反应速率;C、增大压强,化学反应速率加快,反应正向移动,正反应速率大于逆反应速率;D、升高温度,化学反应速率加快,反应正向移动,A的转化率增加.【解答】解:A、升高温度,化学反应速率加快,反应正向移动,C的含量增加,和图象不符,故A错误;B、升高温度,化学反应速率加快,反应正向移动,正反应速率大于逆反应速率,不会出现正逆反应速率循环变化的趋势,和图象不符,故B错误;C、增大压强,化学反应速率加快,反应正向移动,正反应速率大于逆反应速率,和图象相符,故C正确;D、升高温度,化学反应速率加快,反应正向移动,A的转化率增加,和图象不符,故D错误.故选C.【点评】本题考查影响化学平衡的因素及平衡图象,明确反应的特点及温度、压强对化学反应的影响即可解答,题目难度中等.6.下列说法正确的一组是()①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质②盐都是强电解质③弱酸、弱碱和水都是弱电解质④强酸溶液的导电性一定强于弱酸溶液的导电性⑤电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电.A.①③⑤⑥B.②④⑤⑥C.③⑤D.③⑥【考点】电解质与非电解质;酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系.【专题】物质的分类专题.【分析】①电解质的强弱与溶解性无关;②部分盐属于弱电解质;③弱电解质包括弱酸、弱碱和少部分盐以及水;④H+浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关,与电解质的强弱无关;⑤溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子;⑥酸在熔融态时不导电.【解答】解:①电解质的强弱与溶解性无关,不溶于水的盐可能是强电解质,CaCO3、BaSO4均是强电解质,故①错误;②绝大多数的盐属于强电解质,少部分盐属于弱电解质,如醋酸铅就属于弱电解质,故②错误;③弱电解质包括弱酸、弱碱和少部分盐以及水,故③正确;④强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度,H+浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关,与电解质的强弱无关,故④错误;⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子,故⑤正确;⑥酸为共价化合物,在熔融态时均不导电,只有溶于水时才导电,故⑥错误;故选C.【点评】本题主要考查的是强弱电解质的概念以及判断,涉及溶液导电的原因、溶液中离子浓度大小比较等,难度不大.7.室温下,下列图象与实验过程相符合的是()A.A B.B C.C D.D【考点】离子反应发生的条件.【专题】离子反应专题.【分析】A.盐酸溶液加水稀释过程中氢氧根离子浓度增大;B.氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡,滴加氯化铵溶液,促进氢氧化镁溶解;C.加水稀释促进氯化铵水解,但溶液中氢离子浓度减小;D.溶液导电能力与离子浓度成正比.【解答】解:A.盐酸溶液加水稀释过程中氢离子浓度减小,温度不变,水的离子积常数不变,则氢氧根离子浓度增大,故A错误;B.氯化铵是强酸弱碱盐,其溶液呈酸性,Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O,根据方程式知氢氧化镁固体质量逐渐减小,故B正确;C.加水稀释促进氯化铵水解,但溶液中氢离子浓度减小,溶液的pH增大,故C错误;D.醋酸是弱电解质,醋酸中通入氨气生成强电解质醋酸铵,溶液中离子浓度增大,则导电能力增强,故D错误;故选B.【点评】本题考查了图象分析,明确物质的性质是解本题关键,知道物质之间的反应、溶液中离子浓度变化即可解答,题目难度不大.8.下列说法正确的是()A.已知0.1 mol•L﹣1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+,加少量烧碱溶液可使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大B.25℃时,向水中加入少量固体CH3COONa,水的电离平衡:H2O⇌H++OH﹣逆向移动,c (H+)降低C.取c(H+)=0.01mol/L的盐酸和醋酸各100mL,分别稀释2倍后,再分别加入0.03g锌粉,在相同条件下充分反应,醋酸与锌反应的速率大D.常温下,将pH=11的Ba(OH)2溶液加水稀释10倍后,溶液的pH=12【考点】pH的简单计算.【专题】电离平衡与溶液的pH专题.【分析】A、加入烧碱溶液,促进醋酸的电离平衡向右移,c(CH3COO﹣)增大,根据醋酸的平衡常数K来分析;B、盐类的水解促进水的电离;C、醋酸是弱电解质,加水稀释能促进其电离;D、将pH=11的Ba(OH)2溶液加水稀释10倍后,碱性变弱.【解答】解:A、加入烧碱溶液,促进醋酸的电离平衡向右移,c(CH3COO﹣)增大,根据醋酸的平衡常数K=可知,c(H+)/c(CH3COOH)值减小,故A错误;B 、盐类的水解促进水的电离,故向水中加入少量固体CH 3COONa ,水的电离平衡:H 2O ⇌H ++OH ﹣正向移动,故B 错误;C 、醋酸是弱电解质,加水稀释能促进其电离平衡右移,故c (H +)=0.01mol/L 的盐酸和醋酸各100mL ,分别稀释2倍后,醋酸溶液中的c (H +)更大,故和锌反应速率更大,故C 正确;D 、将pH=11的Ba (OH )2溶液加水稀释10倍后,碱性变弱,pH 变小,应变为10,故D 错误.故选C .【点评】本题考查了电离平衡的移动、盐类的水解对水的电离的影响以及弱酸的稀释等问题,难度不大,注意基础的掌握.9.将0.2mol •L﹣1 NaHCO 3溶液与0.1mol •L ﹣1 KOH 溶液等体积混合,下列关系正确的是( ) A .2c (K +)=c (HCO 3﹣)+2c (CO 32﹣)+c (H 2CO 3)B .c (Na +)>c (K +)>c (HCO 3﹣)>c (CO 32﹣)>c (OH ﹣)>c (H +)C .c (OH ﹣)+c (CO 32﹣)=c (H +)+c (H 2CO 3)+0.1mol •L ﹣1D .3c (K +)+c (H +)=c (OH ﹣)+c (HCO 3﹣)+2c (CO 32﹣)【考点】离子浓度大小的比较.【专题】盐类的水解专题.【分析】将0.2mol •L ﹣1NaHCO 3溶液与0.1mol •L ﹣1KOH 溶液等体积混合,反应后的溶质为0.025mol/L 的碳酸钾、碳酸钠和0.05mol/L 的NaHCO 3,碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子,则溶液中碳酸氢根离子浓度大于0.05mol/L ,碳酸根离子浓度小于0.05mol/L ;钾离子浓度为0.05mol/L 、钠离子浓度为0.1mol/L ,溶液显示碱性,则c (OH ﹣)>c (H +),然后结合电荷守恒、物料守恒对各选项进行判断.【解答】解:0.2mol •L ﹣1NaHCO 3溶液与0.1mol •L ﹣1KOH 溶液等体积混合,反应后的溶质为0.025mol/L 的碳酸钾、碳酸钠和0.05mol/L 的NaHCO 3,A .混合液中钾离子浓度为0.05mol/L ,则2c (K +)=0.1mol/L ,根据物料守恒可得:c (HCO 3﹣)+c (CO 32﹣)+c (H 2CO 3)=0.1mol/L ,则c (HCO 3﹣)+2c (CO 32﹣)+c (H 2CO 3)>0.1mol/L ,所以2c (K +)<c (HCO 3﹣)+2c (CO 32﹣)+c (H 2CO 3),故A 错误;B .由于碳酸氢根离子、碳酸根离子水解,则溶液显示碱性,c (OH ﹣)>c (H +);碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子,则溶液中碳酸氢根离子浓度大于0.05mol/L ,碳酸根离子浓度小于0.05mol/L;钾离子浓度为0.05mol/L、钠离子浓度为0.1mol/L,则溶液中离子浓度大小为:c(Na+)>c(HCO3﹣)>c(K+)>c(CO32﹣)>c(OH﹣)>c(H+),故B错误;C.根据物料守恒可得:①c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)+c(H2CO3)=0.1mol/L=c(Na+)=0.1mol/L、②c(K+)=0.05,根据电荷守恒可得:③c(HCO3﹣)+2c(CO32﹣)+c(OH﹣)=c(H+)+c(K+)+c(Na+),根据①③可得:c(OH﹣)+c(CO32﹣)=c(H+)+c(H2CO3)+c(K+),由于c(K+)=0.05,则c(OH﹣)+c(CO32﹣)=c(H+)+c(H2CO3)+0.05mol•L﹣1,故C 错误;D.根据电荷守恒可得:c(HCO3﹣)+2c(CO32﹣)+c(OH﹣)=c(H+)+c(K+)+c(Na+),由于混合液中c(Na+)=0.1mol/L、c(K+)=0.05,则c(Na+)=2c(K+),所以3c(K+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(HCO3﹣)+2c(CO32﹣),故D正确;故选D.【点评】本题考查了溶液中离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断,题目难度较大,正确分析混合液中的溶质组成为解答关键,注意掌握判断溶液中离子浓度大小的方法,选项C 为易错点,需要明确混合液体积比原溶液体积扩大了1倍,则钾离子浓度减小为原先的一半.10.25℃时,取浓度均为0.1mol•L﹣1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL,分别用0.1mol•L﹣1 NaOH溶液、0.1mol•L﹣1盐酸进行中和滴定,滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示.下列说法正确的是()A.曲线Ⅰ:滴加溶液到10 mL时:c(CH3COO﹣)>c(Na+)>c(H+)>c(OH﹣)B.曲线Ⅰ:滴加溶液到20 mL时:c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(OH﹣)>c(H+)C.曲线Ⅱ:滴加溶液在10 mL~20 mL之间存在:c(NH4+)=c(Cl﹣)>c(OH﹣)=c(H+)D.曲线Ⅱ:滴加溶液到10 mL时:c(CH3COO﹣)﹣c(CH3COOH)=2[c(H+)﹣c(OH ﹣)]【考点】中和滴定;离子浓度大小的比较.【专题】电离平衡与溶液的pH专题.【分析】根据未加盐酸和氢氧化钠时图象纵坐标所对应pH值可知,曲线Ⅰ线是盐酸滴定氨水,因为当未滴加溶液时,Ⅰ的pH>7;Ⅱ线是氢氧化钠滴定醋酸滴定氨水,因为当未滴加溶液时,曲线Ⅱ的pH<7;然后再根据溶液中的溶质离子的物料守恒、电荷守恒及溶液的酸碱性就可以解决问题.【解答】解:根据未加盐酸和氢氧化钠时图象纵坐标所对应pH值可知,曲线Ⅰ线是盐酸滴定氨水,因为当未滴加溶液时,Ⅰ的pH>7;Ⅱ线是氢氧化钠滴定醋酸滴定氨水,因为当未滴加溶液时,曲线Ⅱ的pH<7;A.曲线I为酸滴定碱溶液,当滴加溶液到10mL时,溶液中的溶质是等物质的量浓度的氯化铵和一水合氨,由于在此条件下氨水的电离程度大于铵盐的水解程度,所以溶液呈碱性,则c(H+)<c(OH﹣),故A错误;B.曲线I为酸滴定碱溶液,当滴加溶液到20mL时,溶液中的溶质是氯化铵,NH4+水解,溶液呈酸性,则c(H+)>c(OH﹣),根据电荷守恒c(Cl﹣)+c(OH﹣)=c(NH4+)+c(H+),得c(Cl﹣)>c(NH4+),盐类水解程度一般都较小,所以离子浓度大小顺序是c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH﹣),故B错误;C.曲线Ⅱ为氢氧化钠滴定醋酸溶液的曲线,滴加溶液在10 mL~20 mL之间存在,NaOH 与醋酸反应,且NaOH的量不足,溶液中的溶质是醋酸钠和醋酸,此时醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度,则溶液中c(H+)>c(OH﹣),故C错误;D.滴加溶液到10 mL时,溶液中的溶质是等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠,根据物料守恒c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=2c(Na+),和电荷守恒c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)=c(H+)+c(Na+),得c(CH3COO﹣)﹣c(CH3COOH)=2[c(H+)﹣c(OH﹣)],故D正确;故选D.【点评】本题考查了学生对电解质溶液中盐的水解和弱电解质的电离平衡的理解,并由此来判断溶液的酸碱性,再根据溶液中的电荷守恒和物料守恒来分析解答,题目难度中等.11.实验室可以用KMnO4标准液滴定草酸(H2C2O4),测定溶液中草酸的浓度.判断下列说法不正确的是()。
2015-2016徐州市第一学期期末抽测九年级化学试卷及答案
2015~2016学年度第一学期徐州市期末抽测九年级化学试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Zn-65一、选择题(本题包括18小题,每小题2分,共36分。
每小题只有一个选项符合题意)1.某科技小组利用课余时间调查雾霾产生的原因,并提出减少雾霾的措施,其中正确的是A.多选择公共交通工具出行B.春节期间大量燃放烟花炮竹C.大力发展燃煤火力发电D.随意露天焚烧农作物秸秆2.下列历史典故中,涉及到化学变化的是A.司马光砸缸B.武老太铁杵磨针C.燧人氏钻木取火D.楚人刻舟求剑3.下列化学实验的基本操作中,正确的是A.固体取用B.闻药品气味C.加热液体D.氧气验满4.实验时不慎打翻了燃着的酒精灯,要立即用湿抹布扑盖,这样灭火的原理主要是A.隔绝氧气B.清除可燃物C.降低酒精的着火点D.温度降到酒精着火点以下5.下列关于氧气的说法正确的是A.氧气能支持燃烧,可用作燃料B.在空气稀薄的青藏高原,氧气的体积分数仍是21%C.氧气易溶于水,使水生动物得以生存D.氧气能跟所有的物质发生氧化反应6.下列措施不能防止金属锈蚀的是A.在金属表面涂油或喷漆B.保持金属制品表面的洁净和干燥C.将金属制成耐腐蚀的合金D.用砂纸擦去铝制品表面的氧化膜7.中国药学家屠呦呦研制的抗疟药物青蒿素挽救了全球数百万人的生命,她因此荣获2015年诺贝尔医学奖。
下列关于青蒿素(分子式为C15H22O5)的说法不正确的是A.每个青蒿素分子中含有42个原子B.青蒿素中C、H元素的质量比为90︰11C.青蒿素属于化合物但不是氧化物D.青蒿素中氢元素的质量分数最大8.右图是电解水的简易实验装置示意图,下列有关叙述错误的是A.试管1中收集的气体有可燃性B.试管2中收集的气体属于单质C.a、b分别是电源的正极、负极D.该实验说明水是由氢、氧两种元素组成的9.下列有关溶液的说法中,正确的是A.植物油加入水中,形成无色溶液B.均一、稳定的液体都是溶液C.硝酸铵溶于水,使溶液的温度降低D.溶质都是以分子的形式分散到溶剂里10.下列是某同学记录的有关实验的现象,其中错误的是A.镁带在空气中燃烧,发出耀眼的白光,生成白色固体B.浸有酚酞试液的滤纸条靠近浓氨水,滤纸条逐渐变为红色C.加热“铜绿”时,绿色粉末逐渐变成黑色粉末D.向紫色石蕊试液中通入二氧化碳气体,溶液变为蓝色11.某同学做粗盐的初步提纯实验涉及如下操作,下列有关叙述不正确的是A.操作①符合称量药品的要求B.操作②中量取的水多于10 mLC.操作③中倾倒粗盐水时液面要低于滤纸边缘D.操作④造成的后果是局部过热、液滴飞溅12.下列与人类生命、健康有关的说法正确的是A .缺少碘元素会导致骨质疏松B .公共场所应全面禁止吸烟C .瘦肉富含铁元素,吃得越多越好D .高楼着火时,应乘电梯逃生13.下列关于分子、原子的说法中,错误的是A .分子可以构成物质,而原子只能构成分子B .在化学变化中分子可以分成原子,而原子不能再分C .在原子中,质子数等于核外电子数D .分子的质量不一定比原子的质量大14.在实验室、医院经常使用的多功能瓶如右图所示,下列叙述错误的是A .瓶内充满空气时,如果收集二氧化碳,a 是进气管B .瓶中盛满水时,如果收集氢气,a 是进气管C .瓶内盛有适量的浓硫酸用于干燥氧气时,a 是进气管D .瓶内盛放半瓶水,病人吸氧时,a 管连接氧气罐15.化学无处不在。
2015~2016学年浙江省宁波市九所重点校高一上学期期末化学试卷【解析版】.
“离子方程式 ”否定这些观点.
反应物从下列物质中选取: Na、 Fe、H 2O、 H2SO4、 HCl 、NaOH 、Ba (OH ) 2、 CuSO4
错误观点
“否定的 ”离子方程式
① 所有的离子方程式均可以表示一类化学反应
② 所有酸碱中和反应均可表示为
H
+
+OH
﹣
═
H
2O
24.我国古代青铜器工艺精湛,有很高的艺术价值和历史价值,但出土的青铜器因受到环境腐蚀,
( Ne) D. p(N 2)> p( Ne)> p( O2)
6.下列物质不能通过化合反应制得的是( A . FeCl2 B . Mg 3N 2 C. Fe( OH ) 3
) D. BaSO4
7.将 ag 乙醇(分子式为 C2H 6O)充分燃烧,将燃烧生成的气体( 150℃)通过盛有过量 Na2O2 的干
C.在标准状况下, 22.4LSO 3 所含的氧原子数目为 3N A
D. 1molNa 与足量 O2 反应,生成 Na2O 和 Na2O2 的混合物,钠失去 NA 个电子
4.下列工业生产中,用石灰石作为原料的是(
)
① 海水提镁 ② 氯碱工业 ③ 制普通玻璃 ④ 工业制硫酸 ⑤ 制漂白粉 ⑥ 冶炼生铁 ⑦ 制硅酸盐水泥 ⑧ 工业制高纯硅.
燥管(反应气体无损失) ,充分反应后干燥管增重 bg,则 a 和 b 的关系为(
)
A . a> b B . a=b C. a< b D.无法比较
8.下列实验装置能达到实验目的是(
)
A .实验Ⅰ:制备少量氧气 B.实验Ⅱ:比较酸性强弱: H 2SO4> H2CO 3> H2SiO 3 C.实验Ⅲ:分离溴的苯溶液 D .实验Ⅳ:观察纯碱的焰色反应
2015-2016年江宁区第一学期期末考试卷及答案讲解
2015~2016学年江宁区第一学期期末考试卷及答案可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108第Ⅰ卷 选择题(共30分)一、选择题(本题共15小题,每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分,共30分) 1.下列物品中,不属于金属材料的是A .铁锅B .铜导线C .赤铁矿D .青铜奔马2.高钙牛奶中的“钙”是指A .原子B .分子C . 元素D . 单质 3.把少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到溶液的是A .汽油B .二氧化锰C .淀粉D .蔗糖 4.下列变化中属于化学变化的是A .汽油挥发B .瓷碗破碎C .水的电解D .干冰升华 5.下列图示的实验基本操作正确的是A .熄灭酒精灯B .滴加液体C .倾倒液体D .氧气验满6.C 3N 4是新型材料,它的硬度比金刚石还高,可做切割工具。
在C 3N 4中,C 的化合价为+4,则N 的化合价是 A .+5 B .+3 C .+1 D .-37.分析下列微粒结构示意图,表示阳离子的是8.下列与化学有关的知识内容完全正确的一组是A ①食品包装填充氧气——防止变质、变形 ②食品包装放入生石灰——防止受潮 ③鉴别氧气和二氧化碳——通入澄清石灰水 B①H 2、CO 是可燃气体——点燃前必须检验纯度 ②木炭具有吸附性——用作冰箱除味剂 ③墙内开花墙外香——分子不断运动C①硬水和软水——加肥皂水可以区分 ②有腐蚀性的药液溅入眼睛内——要立即用水冲洗,切不可用手揉搓。
③电器着火——用水扑灭 D①硝酸铵用于制作冰袋——硝酸铵溶于水,溶液温度降低②汽油清洗衣物上的油污——乳化作用 ③电解水实验——判断水的组成9.如图所示,把同样大小的滤纸和乒乓球碎片分开放在一块薄铜片的两侧,加热铜片的中部,下列实验现象或结论错误的是A .实验中使用铜片,是利用了铜的导热性B .铜片受热的一面变黑,是因为产生了氧化铜C .实验过程中滤纸碎片先燃烧,乒乓球碎片后燃烧D .实验说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点A B C D10.有X、Y、Z三种金属,如果把Z和Y分别放入稀盐酸中,Z溶解并产生氢气,Y不反应;如果把X和Y分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y表面有银析出,而X没有变化,根据以上实验事实,判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为A.Z、Y、X B.X、Y、Z C.Y、X、Z D.X、Z、Y11.下表中,除去物质中所含少量杂质的方法和反应类型归类均正确的是选项物质所含杂质除去方法反应类型A 锌粉铜粉加入足量稀硫酸,过滤,洗涤,干燥置换反应B 氧化钙碳酸钙高温加强热分解反应C 二氧化碳一氧化碳通过灼热的氧化铜置换反应D 硫酸铜溶液硫酸亚铁加入过量铁粉溶解,并过滤置换反应12.下表是某种化工原料的相关信息:名称1,4-二甲苯外观无色液体,低温时成无色片状或棱柱体结晶别称对二甲苯,PX 应用用于生产绦纶纤维、聚酯容器、涂料、染料等化学式C8H10安全性描述低毒,其蒸气与空气可形成爆炸性混合物根据以上信息,下列说法不正确的是A.对二甲苯是由两种元素组成的化合物B.对二甲苯中碳元素的质量分数大于甲烷中碳元素的质量分数C.对二甲苯中含有18个原子D.对二甲苯具有可燃性,在空气中完全燃烧的产物是二氧化碳和水13.下图是甲、乙、丙三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。
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2015-2016学年度第一学期化学科期末考试试卷分析 本学期期末考试已经结束,迎来了又一次期末考。现将本次考试的试题和学生的答卷情况作如下分析。
一.试卷结构 本试题以《全日制义务教育化学课程标准》为依据,由县教研室模仿中考题型结构统一命题,但是比中考要基础,又不完全按中考题出题。本次检测卷面分数100分,考试时间为80分钟,试题分成五大题型,分别是:单项选择题(占28分)、填空题(占19分)、简答题(占15分)、实验题(占23分)和计算题(占15 分)。题型、分数跟去年差不多,,而难度较去年更有所降低,更适合中下层次的学生的水平。本卷编排主要体现在化学的特点:以实验为基础,接近生活。其中实验题占了5小题, 出现在选择题以及实验题;题中出现了水的净化、事故处理和环保的题目。试卷集中了第一学期1-7单元的知识,覆盖面广,重点分散,以基础为主,知识点较多。
二.答题情况 第一大题单选题14小题共28分,考的内容比较基础。涉及的知识有物质的变化;实验操作;空气的成分、用途以及空气的保护;反应基本类型;物质的组成、构成、分类;元素符号的书写、化合价;三大化石燃料、能源;物质的性质、用途;水的净化等等。所涉及的内容比较宽广。
大部分学生都可以答对10题以上,有大约10%左右的学生拿满分。现对每道题进行分析。第1小题考化学变化,比较容易,得分率为99%;第2题有个别同学看不清题目,找出错误的选项,造成失分,得分率为95%左右,第3、4、5、7题是最基础的题目,基本上都有约98%的答对率;第10、12、13题,约有95%的答对率;第9、11、14题,约有85-90%;答题情况最差的是的6、8两小题,这两小题考的是物质的组成、结构化合价、分类等问题,虽然只有2小题,但内容较为广,只有约65%的答对率。由此可以体现出今届学生的基础很差。
第二大题填空题共5小题共19分。 15题考察的是根据给出的图书写化学式NH3,大部分学生都能答对; 16题该题在中考中属于简易提,少部分同学把对形成的离子符号Mg2+写成了Mg+2,没记住离子的书写顺序。
17涉及的内容是有关二氧化碳的制取方程式、性质和用途。有70%的学生能答对。
18考的是元素周期表。分三小题,第三小题的难度较大,也是本试卷中难度最大的题目,几乎没有学生能答对,后面物质的构成也是乱答一通。
19题考查的是质量守恒定律的应用以及化学方程式的意义,比较基础,大部分的学生能拿到满分。
第三大题简答题共2小题,共15分。 20题考查的是自来水厂水的净化的内容,很基础,没有拐弯的知识,就是简简单单的知识,虽然正确率基本上在95%左右,但是答题的情况也不是太理想。因为连硬水的软化的两种方法:“蒸馏”和“煮沸”都没能记住,或者记得不全,有的学生答“加热”。
21题为推断题,本次出的内容也不难,都是课本上的知识,不外乎是通电电解水、氧气、二氧化碳的性质、氢气的还原性这几方面的知识。但(1)题只有一半以上的学生写出;(2)题虽然很多学生知道这一空的物质是氧气,但是对于氧气的用途还有一部分的学生搞不清楚,错达成“至氧气瓶”,甚至是成绩好的学生,也是这么回答(3)知道这一反应是氧化铜还原为铜,但是又把化学方程式错写成,能写出氢气还原氧化铜的学生不多,还有个别把反应条件漏泄或错写。(4)90%以上的学生都能答对,只有个别没写或答错。
第四题实验题,本题分2小题23分。 第22题是关于氢气在氯气中燃烧的探究。考了三小题六个知识点。①是一题多项选择题,涉及了氢气的验纯、在氧气中燃烧的火焰颜色,问闻氯气的方法及燃烧新条件的认识等,学生的思维停留在单项选择中,只有几位学生选择了两项。②考查了通过氯气在氢气中燃烧的实验和所学的知识,重新认识燃烧的条件,全级只有一人答对了“助燃气”这一点,其余两点学生基本上能答出。③考查的是氯气在氢气中燃烧的化学方程式以及反应类型。大约一般学生能打出来,其余的基本是写错氯化氢的化学式。
第23题是有关气体的实验室制取,此题中上成绩的学生基本得分在8分以上。但“长颈漏斗”有相当一部分学生写成“长劲漏斗”,把“锥形瓶”写成“椎形瓶”,错得最多的是第(3)题中的第一空,把二氧化锰的作用写成“催化剂”,可能因为审题不清,也可能因为不懂区分“催化作用“和“催化剂”的不同。(5)题很多学生都停留在单项选择的位置上,只有极个别的几个学生填了三项的满分。可能没有考虑到多项选择,尽管课堂上已经再三强调。(6)有很多学生错答成气体验满的方法。
第五大题计算题,2小题15分。 计算是历来本校学生的难点。有一部分学生不会算,会算的又有一些算错,即使是简单的一些公式代入,仍然出错,情况不容乐观。
24题是根据化学式的有关机算,这一题中化学式出现了括号,无疑增加了学生答题的难度。得分最差的是(1)和4)题算分子中原子总数和氮元素的质量分数这两空,特别是最后一空,不是不会算,就是算错结果,小数点的取舍不懂。
25题是根据图像作化学方程式的计算,这一题难度也不大,有关氯酸钾制取氧气的反应。但能做得全对的学生不多,其原因是在化学方程式书写不正确或是相对分子质量算错,导致计算结果错误。
三.纵看卷面,可看出以下问题 1、基础薄弱到极点,知识结构含糊不清。 2、没有认真审题、理解题目或审题理解不准确,模棱两可。 3、微观知识,推断,计算为最薄弱环节。 4、凭空想像,不愿动脑,不肯记忆。 四.今后主要措施 1.抓好“双基“教学,抓两头,促中间,特别是中间学生,对教学起决定作用。
2.加强薄弱环节的教学。 3.通过多种方法让学生记忆书本中所要记忆的内容。 4、注重答题训练。应注意答题的训练与点评,强化答题思路,答题方法,答案组织的训练与指导。
2016-1-21 015-2016学年度第一学期化学科期末考试试卷分析 本学期期末考试已经结束,迎来了又一次期末考。现将本次考试的试题和学生的答卷情况作如下分析。
一.试卷结构 本试题以《全日制义务教育化学课程标准》为依据,由县教研室模仿中考题型结构统一命题,但是比中考要基础,又不完全按中考题出题。本次检测卷面分数100分,考试时间为80分钟,试题分成五大题型,分别是:单项选择题(占28分)、填空题(占19分)、简答题(占15分)、实验题(占23分)和计算题(占15 分)。题型、分数跟去年差不多,,而难度较去年更有所降低,更适合中下层次的学生的水平。本卷编排主要体现在化学的特点:以实验为基础,接近生活。其中实验题占了5小题, 出现在选择题以及实验题;题中出现了水的净化、事故处理和环保的题目。试卷集中了第一学期1-7单元的知识,覆盖面广,重点分散,以基础为主,知识点较多。
二.答题情况 第一大题单选题14小题共28分,考的内容比较基础。涉及的知识有物质的变化;实验操作;空气的成分、用途以及空气的保护;反应基本类型;物质的组成、构成、分类;元素符号的书写、化合价;三大化石燃料、能源;物质的性质、用途;水的净化等等。所涉及的内容比较宽广。
大部分学生都可以答对10题以上,有大约10%左右的学生拿满分。现对每道题进行分析。第1小题考化学变化,比较容易,得分率为99%;第2题有个别同学看不清题目,找出错误的选项,造成失分,得分率为95%左右,第3、4、5、7题是最基础的题目,基本上都有约98%的答对率;第10、12、13题,约有95%的答对率;第9、11、14题,约有85-90%;答题情况最差的是的6、8两小题,这两小题考的是物质的组成、结构化合价、分类等问题,虽然只有2小题,但内容较为广,只有约65%的答对率。由此可以体现出今届学生的基础很差。
第二大题填空题共5小题共19分。 15题考察的是根据给出的图书写化学式NH3,大部分学生都能答对; 16题该题在中考中属于简易提,少部分同学把对形成的离子符号Mg2+写成了Mg+2,没记住离子的书写顺序。
17涉及的内容是有关二氧化碳的制取方程式、性质和用途。有70%的学生能答对。
18考的是元素周期表。分三小题,第三小题的难度较大,也是本试卷中难度最大的题目,几乎没有学生能答对,后面物质的构成也是乱答一通。
19题考查的是质量守恒定律的应用以及化学方程式的意义,比较基础,大部分的学生能拿到满分。
第三大题简答题共2小题,共15分。 20题考查的是自来水厂水的净化的内容,很基础,没有拐弯的知识,就是简简单单的知识,虽然正确率基本上在95%左右,但是答题的情况也不是太理想。因为连硬水的软化的两种方法:“蒸馏”和“煮沸”都没能记住,或者记得不全,有的学生答“加热”。
21题为推断题,本次出的内容也不难,都是课本上的知识,不外乎是通电电解水、氧气、二氧化碳的性质、氢气的还原性这几方面的知识。但(1)题只有一半以上的学生写出;(2)题虽然很多学生知道这一空的物质是氧气,但是对于氧气的用途还有一部分的学生搞不清楚,错达成“至氧气瓶”,甚至是成绩好的学生,也是这么回答(3)知道这一反应是氧化铜还原为铜,但是又把化学方程式错写成,能写出氢气还原氧化铜的学生不多,还有个别把反应条件漏泄或错写。(4)90%以上的学生都能答对,只有个别没写或答错。
第四题实验题,本题分2小题23分。 第22题是关于氢气在氯气中燃烧的探究。考了三小题六个知识点。①是一题多项选择题,涉及了氢气的验纯、在氧气中燃烧的火焰颜色,问闻氯气的方法及燃烧新条件的认识等,学生的思维停留在单项选择中,只有几位学生选择了两项。②考查了通过氯气在氢气中燃烧的实验和所学的知识,重新认识燃烧的条件,全级只有一人答对了“助燃气”这一点,其余两点学生基本上能答出。③考查的是氯气在氢气中燃烧的化学方程式以及反应类型。大约一般学生能打出来,其余的基本是写错氯化氢的化学式。
第23题是有关气体的实验室制取,此题中上成绩的学生基本得分在8分以上。但“长颈漏斗”有相当一部分学生写成“长劲漏斗”,把“锥形瓶”写成“椎形瓶”,错得最多的是第(3)题中的第一空,把二氧化锰的作用写成“催化剂”,可能因为审题不清,也可能因为不懂区分“催化作用“和“催化剂”的不同。(5)题很多学生都停留在单项选择的位置上,只有极个别的几个学生填了三项的满分。可能没有考虑到多项选择,尽管课堂上已经再三强调。(6)有很多学生错答成气体验满的方法。
第五大题计算题,2小题15分。