基础必做题 第五章 第15讲 化学键 分子结构与性质
化学分子结构与键
化学分子结构与键 化学是研究物质的性质和变化的科学。在化学中，分子结构与键是非常重要的概念。分子结构决定了物质的性质，而键则是构成分子的基本单位。本文将探讨分子结构与键的相关知识，并探讨它们对物质性质的影响。
一、分子结构的基本概念 分子是由原子通过化学键连接而成的最小化学单位。分子结构是指描述分子内原子之间连接方式和空间排列的方式。分子结构可以通过实验技术如X射线晶体学、核磁共振等进行确定。分子结构的确定对于理解物质的性质和反应机理至关重要。
在分子结构中，原子通过化学键连接在一起。化学键是原子之间的相互作用力，它决定了分子的稳定性和性质。根据原子之间的连接方式，化学键可以分为离子键、共价键和金属键等。
二、共价键的特点与分类 共价键是通过原子之间共享电子而形成的化学键。共价键的形成可以使原子达到稳定的电子结构，从而增强分子的稳定性。共价键的强度和长度取决于原子之间电子的共享程度。
根据共享电子对的数目，共价键可以分为单键、双键和三键。单键是由两个原子共享一个电子对形成的，双键是由两个原子共享两个电子对形成的，三键则是由两个原子共享三个电子对形成的。双键和三键比单键更加强力，因此分子中含有双键和三键的化合物通常具有较高的反应活性。
此外，共价键还可以根据电子的分布情况分为极性共价键和非极性共价键。极性共价键是由于原子之间电负性差异而产生的不均匀电子分布，导致分子中存在正负电荷分离的情况。非极性共价键则是由于原子之间电负性相等而产生的均匀电子分布。
三、离子键的特点与应用 离子键是由正负离子之间的静电相互作用力形成的化学键。离子键的形成通常涉及金属和非金属元素之间的反应。在离子键中，金属元素失去电子形成正离子，而非金属元素获得电子形成负离子。
离子键的特点是强度高、熔点高、溶解度大。由于离子键的强度高，离子化合物通常具有良好的热稳定性。由于离子之间的静电相互作用力，离子化合物在溶液中容易解离，形成导电的离子。
化学键和分子结构
化学键和分子结构一、引言化学键和分子结构是化学中最基本的概念之一。
它们是理解化学反应、物质性质以及分子之间相互作用的重要基础。
本文将从化学键的定义、类型和特点出发，探讨分子结构的组成和影响因素，并深入探讨化学键和分子结构对物质特性的影响。
二、化学键的定义和类型化学键是指原子之间的相互作用力，是构成分子和晶体内部结构的基础力量。
化学键的类型有离子键、共价键和金属键。
1. 离子键离子键是指由正负电荷之间的静电吸引力形成的化学键。
它通常发生在金属和非金属元素之间，其中金属元素失去电子形成阳离子，而非金属元素获得电子形成阴离子。
离子键的特点是电荷的转移、离子的紧密排列和高熔点。
2. 共价键共价键是指两个原子通过共享电子形成的化学键。
它通常发生在非金属元素之间或非金属与氢之间。
共价键的特点是电子的共享、原子间的距离较近和熔点较低。
共价键又分为单键、双键和三键，取决于原子间共享的电子数目。
3. 金属键金属键是指金属元素之间的化学键。
在金属中，金属原子失去电子形成正离子，并形成“海洋”一样的电子云。
金属键的特点是电子的自由流动、离子核的排列无规则和高导电性。
三、分子结构的组成和影响因素分子是由原子通过共价键连接而成的，分子结构由原子之间的连接方式和各原子之间的相对位置决定。
分子结构的组成有分子式和立体结构。
1. 分子式分子式是指原子组成分子的化学符号表示方式，表明了分子中各种原子的数量。
例如，水分子的分子式为H2O，表示一个氧原子和两个氢原子组成的分子。
2. 立体结构立体结构是指分子中各原子的空间排布方式。
它与分子的键长、键角和分子间的相互作用有关。
不同的立体结构会导致物质性质的差异，如同分子式相同但立体结构不同的异构体。
分子结构的影响因素主要包括原子间键长、键角和分子间的相互作用。
原子间键长受原子半径和化学键的类型影响，键长的改变会导致分子间键能的变化。
键角受分子中各原子间键的排布情况和立体构型影响，不同的键角会导致分子的稳定性和反应性的差异。
分子结构与化学键：分子结构对化学键的形成与性质的影响
分子结构与化学键：分子结构对化学键的形成与性质的影响化学键是分子中原子之间的相互作用力，是维持分子结构稳定的基础。
分子结构则指的是分子中原子的相对排列方式。
分子结构对化学键的形成与性质具有重要的影响。
本文将探讨分子结构对化学键的形成与性质的影响，并且分析分子结构对化学反应的影响机制。
首先，分子结构通过影响原子之间的距离和角度来影响化学键的形成。
化学键的形成依赖于原子之间的相互吸引力，分子结构的紧密程度将影响原子之间的距离。
例如，在氢氧化钠（NaOH）分子中，氧原子与氢原子之间的距离较短，使得氧原子能够与氢原子形成较强的共价键。
因此，分子结构的紧密程度可以影响化学键的强度。
其次，分子结构还可以通过影响原子轨道的重叠程度来影响化学键的性质。
化学键的性质与原子轨道的重叠程度密切相关。
分子结构的不同会导致原子轨道的重叠程度发生变化，从而影响化学键的强度和性质。
例如，苯分子中的碳-碳键是由p轨道的重叠形成的，苯环中每个碳原子上的p轨道重叠程度较高，使得碳-碳键变得稳定且强度较高。
此外，分子结构对化学反应的速率和选择性也有重要影响。
分子结构的不同会导致原子之间受力方式的变化，从而影响化学反应的速率和产物的选择。
例如，分子中存在股环状结构的化合物，由于环状结构的限制性，在环上的化学反应速率可能较慢。
而在具有合适空间结构的分子中，分子内部的反应速率通常会较快。
因此，分子结构可以通过影响分子内部原子的亲和力和反应活性来影响化学反应的速率和选择性。
最后，分子结构对于分子之间相互作用的影响也十分重要。
分子结构决定了分子之间的空间排列方式，进而影响分子之间的相互作用力。
分子之间的相互作用力可以显著地影响化学反应的性质和速率。
例如，在氢键中，分子结构的不同可以导致氢键的形成与破裂的能量变化，从而影响到化学反应的速率和平衡。
综上所述，分子结构对化学键的形成与性质具有重要的影响。
分子结构通过调控原子之间的距离、角度和原子轨道的重叠程度，决定了化学键的强度和性质。
高中化学《第五章第三节化学键与物质构成分子结构与性质》课件
上一页
返回导航
下一页
第5章 物质结构与性质 元素周期律
12
六、电子式 1．概念 在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。
极性键形成的是
()
A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ B．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑ C．Cl2＋H2O HClO＋HCl
△ D．NH4Cl＋NaOH=====NaCl＋NH3↑＋H2O
解析：选 A。注意：Na2O2 中 O22－内部存在非极性键。
上一页
，H2O 的电子式为
解析：选 C。锂原子的电子式应为 Li·，A 错误；Cl－的电子式应为
金属阳离子的电子式与离子符号相同，C 正确；H2O 的电子式应为
上一页
返回导航
下一页
23
()
，B 错误； ，D 错误。
第5章 物质结构与性质 元素周期律
24
电子式书写常见的四大误区
上一页
返回导航
下一页
第5章 物质结构与性质 元素周期律
(1)(2018·高考全国卷Ⅲ，8D)1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯中，化学键数相同。
( ×)
(2)化学键是相邻离子或原子间的一种强作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力。
(√ )
(3)所有物质中都存在化学键。 (4)由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键。
( ×) ( ×)
上一页
返回导航
下一页
化学竞赛辅导练习5---化学键与分子结构
化学竞赛辅导练习5——化学键与分子结构(2018-07-1)第一题、目前，我们研究的周期系是在三维空间世界里建立的，如果我们搬到一个想像的“平面世界”去，那是一个二维世界。
不过，我们在普通三维世界中的基本原理和方法对二维“平面世界”是适用的，下面几个问题都与这个“平面世界”有关。
1．“平面世界”中s、p、d、f亚层各有几个轨道？2．写出11、18号元素的价电子构型：3．59号元素在第几周期？4．写出电负性最强的元素的原子序数：5．画出第二周期中可能的杂化轨道。
6．在“平面世界”中的有机化学是以哪一种元素为基础的（用原子序数作元素符号）？在“平面世界”中是否存在芳香化合物，为什么？7．画图说明第二周期的几个“平面世界”元素的第一电离能变化趋势。
第二题、试从结构及化学键角度回答下列问题：一氧化碳、二氧化碳、甲醛、乙酸等分子画出各分子的立体构型，并标明各原子间成键情况（σ、π、Πmn）第三题、2006年是伟大的化学家、1954年诺贝尔化学奖得主、著名的化学结构大师、20世纪的科学怪杰鲍林（Linus Pauling）教授诞辰105周年（1901—1994）。
1994年这位世纪老人谢世，人们打开他的办公室，发现里面有一块黑板，画得满满的，其中一个结构式如右下图，老人为什么画这个结构式？它是生命前物质吗？它有什么性质？这是鲍林留给世人的一个谜，也许这是一个永远无法揭开的谜，也许你有朝一日能揭开它。
不管结果如何，让我们对这个结构式作一番考察：（1）它的分子式是；（2）它的所有原子是否处于同一个平面上？；（3）它是否带有电荷？；（4）该分子中sp杂化的N原子有个；sp2杂化的N原子有个；sp3杂化的N原子有个。
第一电离能NNN N第四题、试确定下列各组是否为共振结构：（1）（2）（3）（4）第五题、在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示。
极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电量（q）有关，一般用偶极矩（μ）来衡量。
分子结构与化学键
分子结构与化学键分子是由两个或多个原子通过化学键连接在一起形成的，是构成物质的基本单位。
分子结构及其中的化学键种类和性质对物质的性质和反应起着重要作用。
本文将介绍分子结构的基本概念、化学键的种类以及它们的特点和重要性。
一、分子结构的基本概念分子结构是指分子中原子的相对排列方式和连接方式。
分子结构的确定有助于我们理解分子的性质和化学反应的机制。
分子结构的研究可以使用各种实验技术和理论模型，如X射线衍射、核磁共振、质谱等。
二、化学键的种类化学键是连接原子的力，可以根据电子的相互作用类型来分类。
以下是几种常见的化学键：1. 共价键：共价键是通过原子间的电子共享而形成的化学键。
电子在原子核附近的空间中移动，并在原子之间形成稳定结构。
共价键可以是单键、双键或三键，取决于原子之间共享的电子对数目。
2. 金属键：金属键主要存在于金属元素之间。
金属中的原子通过自由移动的电子形成金属键。
金属键具有高导电性和高热导性，是金属的特有性质之一。
3. 离子键：离子键是由正负电荷之间的强电吸引力形成的化学键。
通常情况下，金属和非金属元素之间形成离子键，非金属元素得到电子形成负离子，金属元素失去电子形成正离子，形成电中性的化合物。
4. 氢键：氢键是一种特殊的化学键，主要存在于氢原子与较电负性的原子（如氧、氮、氟）之间。
氢键的强度较弱，但却在生物分子和许多化合物的结构和性质中起到重要作用。
三、化学键的特点和重要性1. 化学键稳定性：化学键的稳定性直接影响物质的性质和化学反应的进行。
共价键通常稳定性较高，而离子键和氢键较脆弱。
金属键的特点是高导电性和高热导性。
2. 化学键的长度和键能：化学键的长度和键能是描述键强度和键的特性的重要参数。
键长和键能与原子种类、电子共享程度、电负性等因素相关。
3. 化学键的影响：化学键的种类和性质直接影响物质的热学性质、电学性质、光学性质等。
例如，共价键的特性决定了分子的稳定性和化学反应的方式；离子键的强度和离子半径决定了固体的结晶结构和性质。
分子结构与化学键
分子结构与化学键引言：化学是一门研究物质的性质、组成和变化的科学。
而分子结构与化学键则是化学中一个非常重要的概念。
本文将从分子结构和化学键的基本概念入手，深入探讨它们在化学中的重要性和应用。
一、分子结构的基本概念1.1 分子的定义与特点分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的粒子。
分子的特点包括：具有一定的质量和体积，能够自由运动，具有独特的化学性质。
1.2 分子的组成和构造分子由原子通过化学键连接而成。
原子之间的连接方式决定了分子的结构和性质。
分子的构造包括原子的种类、数量和排列方式。
1.3 分子的几何构型分子的几何构型是指分子中原子的空间排列方式。
分子的几何构型决定了分子的极性、键角和分子的稳定性等性质。
二、化学键的基本概念2.1 化学键的定义与分类化学键是原子之间通过电子的共用或转移而形成的连接。
化学键分为共价键、离子键和金属键等不同类型。
2.2 共价键的形成与特点共价键是通过原子之间电子的共享而形成的化学键。
共价键的特点包括：原子间电子云的重叠、轨道杂化和键长等。
2.3 离子键的形成与特点离子键是由正负电荷吸引力而形成的化学键。
离子键的特点包括：电子的完全转移、离子的排列和晶体的稳定性等。
2.4 金属键的形成与特点金属键是金属原子通过电子云的共享而形成的化学键。
金属键的特点包括：电子云的自由移动性、金属的导电性和延展性等。
三、分子结构与物质性质的关系3.1 分子结构与物质的相态分子结构对物质的相态有重要影响。
分子间的相互作用力决定了物质是固体、液体还是气体。
3.2 分子结构与物质的化学性质分子结构对物质的化学性质也有重要影响。
分子中的化学键类型和键强度决定了物质的反应性和稳定性。
3.3 分子结构与物质的物理性质分子结构对物质的物理性质也有一定影响。
分子的极性、分子量和分子间的相互作用力决定了物质的熔点、沸点和溶解性等性质。
四、分子结构的应用4.1 药物设计与分子结构药物设计是根据分子结构与目标分子的相互作用来设计和合成具有特定药理活性的化合物。
第五章 原子结构和分子结构
执业药师考试辅导《药学基础知识班》
第1页 第五章 原子结构和分子结构 第一节 原子与离子的电子排布 原子由原子核和电子组成，原子核由质子和中子组成，核外电子绕原子核高速旋转。
元素的不同就在于质子数的不同。 原子的质子数等于电子数。 而化学性质和核外电子排布情况决定的，因为化学反应的实质就是核外电子的得失。 根据质子数的个数，依次编号，标示以H，He，Li，Be，B... ...，于是有了周期表。
第二节 元素周期表
第三节 化学键 化学键：分子中直接相邻的两个或多个原子之间的强相互作用，称为化学键。按成键的方式不同，化执业药师考试辅导《药学基础知识班》
第2页 学键可分为三种基本类型： 1. 离子键； 2. 共价键； 3. 金属键。 ◆ 离子键是由原子得失电子后，生成的正负离子之间靠静电作用形成的化学键。 ◆ 共价键是由分子或晶体里原子间通过共用电子对所形成的化学键。 ◆ 金属键是由金属晶体中，依靠共用一些能够流动的自由电子使金属原子或离子结合在一起形成的化学键。 ◆ 离子键：Na+Cl- ， Ca2+O2-
◆ 金属键: Na, Mg, Al, K, Ca, Fe, Cu...
一、化学键参数（Bond parameters） 键能（Bond energy, B.E.） 键级（Bond order，分子轨道法MO ） 键长（Bond length） 键角（Bond angle） 键极性 （Bond polarity） 1. 键能 （Bond Energy, B.E.） 在标准状态及在298Ｋ，把 1 mol 理想气体AB拆开，成为理想气体A和B过程的焓变，称为AB键的键能。（实质上是AB键的离解能）
2. 键级（Bond order） 键级 = 分子中两原子间共享电子对的数目
3.键长（Bond Length） 即分子内成键两原子核之间的平衡距离。 同一类型的键：B.E.↑，则键级↑，键长↓。 分 子 H3C-CH3 H2C=CH2 HCoCH C-C键能/kJ·mol-1 376 720 964 键级 1 2 3 键长/pm 154 135 121 执业药师考试辅导《药学基础知识班》
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第15讲化学键分子结构与性质A组基础必做题1．(2022·江西南昌月考)过氧化氢(H2O2)溶液俗称双氧水，医疗上常用3%的双氧水进行伤口消毒。
H2O2能与SO2反应生成H2SO4，H2O2的分子结构如图所示。
下列说法错误的是(B)A．H2O2的结构式为H—O—O—HB．H2O2为只含有极性键的共价化合物C．H2O2与SO2在水溶液中反应的离子方程式为SO2＋H2O2===2H＋＋SO2－4D．H2O2与SO2反应过程中有共价键断裂，同时有共价键形成[解析]H2O2的结构式为H—O—O—H，A项正确；H2O2为共价化合物，含有H—O极性键和O—O非极性键，B项错误；H2O2与SO2在溶液中反应生成H2SO4，其离子方程式为SO2＋H2O2===2H＋＋SO2－4，C项正确；反应H2O2＋SO2===H2SO4中有共价键的断裂和形成，D项正确。
2．下列有关电子式的叙述正确的是(C)A．H、He、Li的电子式分别为H·、·He·、·Li︰B．氯原子的电子式为，Cl－的电子式为C．钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为Na＋、Mg2＋、Al3＋D．Na2O的电子式为，H2O的电子式为[解析]锂原子的电子式应为Li·，A错误；Cl－的电子式应为[︰Cl︰]－，B错误；金属阳离子的电子式与离子符号相同，C正确；H2O的电子式应为H︰O︰H，D错误。
3．(2022·广东佛山质检)医用酒精和“84”消毒液混合，产生ZQ、X2W4Y、XW3Q等多种物质，已知W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。
下列叙述错误的是(D) A．简单气态氢化物的热稳定性：Y>XB．W与Z可形成离子化合物ZWC．简单离子半径：Q－>Y2－>Z＋D．常温下，XW3Q为气态，且X、W、Q均满足8电子稳定结构[解析]医用酒精的主要成分为CH3CH2OH，“84”消毒液的主要成分为NaClO，则反应后必定含有C、H、O、Na、Cl等元素，已知W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，则W为H，X为C，Y为O，Z为Na，Q为Cl。
由于O的非金属性强于C，则简单气态氢化物热稳定性：H2O>CH4，故A正确；W与Z可形成离子化合物NaH，故B 正确；简单离子半径：Cl－>O2－>Na＋，故C正确；常温下，CH3Cl为气态，但氢原子不满足8电子稳定结构，故D错误。
4．1968年2月，由李俊贤院士主持研制的高性能化学推进剂——偏二甲肼[(CH3)2NNH2]诞生，生产工艺和产品质量都达到世界先进水平。
下列相关说法不正确的是(A) A．偏二甲肼中，C—H键的极性强于N—H键的极性B．偏二甲肼分子中既有极性键又有非极性键C．偏二甲肼分子中的碳、氮原子均采取sp3杂化D．可用红外光谱法测定偏二甲肼的立体构型[解析]氮原子的非金属性大于碳原子，故N—H键的极性大于C—H键，A错误。
5．(2022·山东青岛期末改编)第三代永磁体材料——钕铁硼(NdFeB)因其优异的综合磁性能，被广泛应用于计算机、通信信息等高科技产业。
(1)铁、钴、镍元素性质非常相似，基态钴原子价电子轨道表示式为____。
(2)在CO2低压合成甲醇反应中Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外，还存在__离子键和π键(或π64键)__。
(3)FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸气状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为____，其中Fe的配位数为__4__。
(4)新型储氢材料氨硼烷(NH3BH3)常温下以固体稳定存在，极易溶于水。
氨硼烷受热析氢的过程之一如图所示。
①NH3BH3分子中，B原子采取__sp3__杂化。
N—B化学键称为__配位__键，其电子对由__N__提供。
②NH2BH2的氮硼键键能大于NH3BH3，其原因为__NH2BH2分子中除了存在σ键还存在π键__。
③CDB 的结构简式为____。
6．(2022·吉林长春调研)锂－磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu 4O(PO 4)2，可通过下列反应制备：2Na 3PO 4＋4CuSO 4＋2NH 3·H 2O===Cu 4O(PO 4)2↓＋3Na 2SO 4＋(NH 4)2SO 4＋H 2O请回答下列问题：(1)上述化学方程式中涉及的N 、O 、P 元素的电负性由小到大的顺序是__P<N<O__。
(2)基态硫原子的价电子排布式为__3s 23p 4__。
(3)(NH 4)2SO 4中含有化学键的类型为__离子键、(极性)共价键__。
(4)PO 3－4的立体构型是__正四面体形__，其中磷原子的杂化方式为__sp 3__。
(5)在硫酸铜溶液中加入过量KCN 溶液，生成配合物[Cu(CN)4]2－，则1 mol CN －中含有的π键数目为 2N A ,1 mol [Cu(CN)4]2－中含有的σ键数目为__8N A __。
[解析] (1)同周期主族元素的电负性从左到右逐渐增大，则电负性：N<O ；同主族元素的电负性自上而下逐渐减弱，则电负性：N>P ，所以电负性：P<N<O 。
(2)基态硫原子核外有16个电子，根据核外电子排布规律，其价电子排布式为3s 23p 4。
(3)(NH 4)2SO 4分子中存在N—H 极性共价键和S—O 极性共价键，NH ＋4和SO 2－4之间存在离子键。
(4)PO 3－4中磷原子的价层电子对数为4＋5＋3－2×42＝4，则磷原子采取sp 3杂化，故PO 3－4的立体构型为正四面体形。
(5)CN －中C 、N 两原子之间存在C ≡N 键，1个CN －中存在1个σ键、2个π键，故1 mol CN －含有2 mol π键。
[Cu(CN)4]2－中Cu 2＋为中心离子，CN －为配体，Cu 2＋与CN －之间以配位键结合，即每个CN －与Cu 2＋间有1个σ键，故1 mol [Cu(CN)4]2－含有8 mol σ键。
B 组 能力提升题 7．(2020·山东等级考)B 3N 3H 6(无机苯)的结构与苯类似，也有大π键。
下列关于B 3N 3H 6的说法错误的是( A )A ．其熔点主要取决于所含化学键的键能B ．形成大π键的电子全部由N 提供C ．分子中B 和N 的杂化方式相同D ．分子中所有原子共平面[解析] B 3N 3H 6与苯的结构相似，属于共价化合物，共价化合物的熔点与分子间作用力有关，与化学键的键能无关，A 项错误；B 3N 3H 6中形成大π键的电子全部由N 提供，B 项正确；由于B 3N 3H 6和苯的结构类似，则该分子中B 和N 均为sp 2杂化，C 项正确；由于B 3N 3H 6和苯分子结构相似，则B 3N 3H 6分子中12个原子共面，D 项正确。
8．某化合物的分子式为AB 2，A 属第ⅥA 族元素，B 属第ⅦA 族元素，A 和B 在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB 2分子的键角为103.3°。
下列推断不正确的是(B)A．AB2分子的立体构型为“V”形B．A—B键为极性共价键，AB2分子为非极性分子C．AB2与H2O相比，AB2的熔点、沸点比H2O的低D．AB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键[解析]根据A、B的电负性值及所处位置关系，可判断A为O元素，B为F元素，该分子为OF2。
O—F键为极性共价键。
因为OF2分子的键角为103.3°，OF2分子中键的极性不能抵消，所以为极性分子。
9．(双选)2019年，牛津大学研究人员发现，一种铝的配位物能将苯环转换成直链烃类。
由于苯可以从石油中获取，这一发现有望拓展石油化工的产品范围，其工作原理如图：下列说法错误的是(CD)A．上述涉及非金属元素电负性由大到小的顺序是O>N>C>HB．配离子c中Al3＋配位数是5C．d化合物共平面的碳原子数最多7个D．Al2O3、AlN、AlCl3分属不同晶体类型，熔点依次增大[解析]同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，则电负性：O>N>C，非金属性越强，电负性越大，故电负性O>N>C>H，故A正确；配离子c中Al3＋配体个数为5，则配位数是5，故B正确；乙烯为平面形结构，与乙烯直接相连的原子在同一个平面上，结合三点确定一个平面判断，可知d化合物共平面的碳原子数最多8个，故C错误；一般熔、沸点为原子晶体>离子晶体>分子晶体，Al2O3、AlN、AlCl3分属离子晶体、原子晶体、分子晶体，AlCl3、Al2O3、AlN熔点依次增大，故D错误。
10．(2022·宁夏石嘴山模拟)在抗击新冠病毒肺炎中瑞德西韦是主要药物之一，瑞德西韦的结构如图所示，下列说法正确的是(B)A ．瑞德西韦中N 、O 、P 元素的电负性：N>O>PB ．瑞德西韦分子可以发生水解反应、加成反应、氧化反应和还原反应C ．瑞德西韦中所有的N 都为sp 3杂化D ．瑞德西韦结构中存在σ键、π键，不存在大π键[解析] 依据元素周期律，同周期元素，越靠右电负性越强，同主族元素，越靠上，电负性越强，故N 、O 、P 元素的电负性由大到小的顺序为O>N>P ，A 错误；该物质含酯基，可发生水解反应；含苯环，可与氢气发生加成反应，该反应也是还原反应；该有机物有羟基，可发生氧化反应，B 正确；该物质中有氮原子形成碳氮双键，该氮原子采取sp 2杂化，C 错误；该物质含苯环，存在大π键，D 错误。
11．(2022·辽宁盘锦模拟)Fe 、Co 、Ni 均为第Ⅷ族元素，它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。
(1)基态Fe 原子的核外电子排布式为__[Ar]3d 64s 2或1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2__；在[Fe(OCN)6]4－中，C 、N 、O 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N>O>C 。
(2)Co 3＋的一种配离子[Co(N 3)(NH 3)5]2＋中，配位体N －3中心原子杂化类型为__sp__；NH 3的空间构型为__三角锥形__；NH 3的沸点高于CH 4，这是因为__NH 3分子间存在氢键__。
(3)1 mol [Ni(CN)4]2－中含有σ键的数目为__8N A 或8×6.02×1023__，与CN －互为等电子体的一种分子为__CO(合理即可)__(填化学式)。