苏教版高中化学必修一高一(上)单元测试卷(一)

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）高一（上）单元测试卷（一）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分）．1．（3分）下列物质属于纯净物的是（）A．冰水混合物B．爆鸣气C．天然气D．纯净的无污染的空气考点：混合物和纯净物．专题：物质的分类专题．分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．解答：解：A．冰水共存物只含一种分子水分子，是纯净物，故A正确；B．爆鸣气是2体积氢气跟1体积氧气混合成爆鸣气爆鸣气，属于混合物，故B错误；C．天然气是一种多组分的混合气态化石燃料，主要成分是烷烃，故C错误；D．空气主要成分是氮气和氧气，属于混合物，故D错误．故选A．点评：本题考查纯净物和混合物的区别，题目难度不大，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．2．（3分）NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一规律排列的，下列物质系列中也完全按照此规律排列的是（）A．N a2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3B．N a2S、S、Na2S2O3、SO2、H2SO4C．N H3、NO、N2、NO2、NaNO3D．P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：根据化合物中正负化合价的代数和为0进行计算．NaCl中Cl元素的化合价为﹣1价，Cl2中Cl元素的化合价为0，NaClO中Cl元素的化合价为+1价，Cl2O5中Cl元素的化合价为+5价，HClO4中Cl元素的化合价为+7价，是按照Cl元素的化合价由低到高排列．解答：解：A、Na2CO3中C元素的化合价为+4价，C中碳元素化合价为0，CO2中C元素的化合价为+4价，CO 中C为+2价，NaHCO3中C元素的化合价为+4价，不是按照化合价升高顺序，故A不符合；B、Na2S中S元素的化合价为﹣2价，Na2S2O3中硫元素的化合价为+2价，SO2中S元素的化合价为+4价，H2SO4中S元素的化合价为+6价，是按照化合价升高顺序，故B符合；C、NH3中N元素的化合价为﹣3价，NO中N元素的化合价为+2价，N2中N元素的化合价为0价，NO2中N元素的化合价为+4价，NaNO3中N元素的化合价为+5价，不是按照氮元素化合价升高排列，故C不符合；D、P2O5中P元素的化合价为+5价，H3PO4中P元素的化合价为+5价，Na3PO4中P元素的化合价为+5价，Na2HPO4中P元素的化合价为+5价，NaH2PO4中P元素的化合价为+5价，磷元素化合价相同，故D不符合．故选B．点评：本题在考查化合价的计算及寻找规律，比较基础，较好地考查学生分析解决问题的实际能力，题目难度较小．3．（3分）下列物质的分类正确的是（）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A Na2CO3H2SO4NaOH SO2CO2B NaOH HCl NaCl Na2O COC NaOH CH3COOH CaF2CO SO2D KOH HNO3CaCO3CaO SO2A．A B．B C．C D．D考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：根据碱电离出的阴离子全部是氢氧根离子，酸电离出的阳离子全部是氢离子，盐电离出的阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子，能与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物等概念进行分析．解答：解：A、NaOH属于碱，SO2属于酸性氧化物，故A错误；B、CO属于不成盐氧化物，故B错误；C、CO属于不成盐氧化物，故C错误；D、根据物质的分类，KOH属于碱，HNO3属于酸，CaCO3属于盐，CaO属于碱性氧化物，SO2属于酸性氧化物，故D正确．故选D．点评：本题考查物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类角度的总结．4．（3分）想一想，NaOH（固）、P2O5（固）、无水CaCl2（固），为什么归为一类．据此从A～D中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的是（）A．浓硫酸B．氯化钠溶液C．碱石灰D．生石灰考点：混合物和纯净物．分析：根据NaOH固体、P2O5固体、无水CaCl2固体都可作干燥剂，而且是固体干燥剂．解答：解：因NaOH固体、P2O5固体、无水CaCl2固体都可作干燥剂，而且是固体干燥剂，碱石灰也是固体干燥剂，浓硫酸是液体干燥剂，故选C．点评：本题考查物质的分类，抓住分类的依据是解题的关键，难度不大．5．（3分）下列叙述中，正确的是（）A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B．阿伏加德罗常数没有单位C．“物质的量”指物质的质量D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒考点：阿伏加德罗常数；物质的量的单位--摩尔．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．阿伏伽德罗常数为12g碳﹣12中含有的原子数；B．阿伏伽德罗常数是有单位的，单位为mol﹣1；C．物质的量是一个基本物理量，其单位为摩尔，而物质的量质量单位为g；D．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质中含有阿伏伽德罗常数个相应的粒子．解答：解：A．阿伏伽德罗常数的标准为：0.012kg12C中含有的碳原子数目，故A错误；B．阿伏伽德罗常数的单位是mol﹣1，故B错误；C．物质的量的单位为mol，物质的质量的单位是g，二者是不同的物理量，故C错误；D．物质的量为国际单位制中的七个基本物理量之一，mol是物质的量的单位，每摩尔物质中含有阿伏加德罗常数个微粒，故D正确；故选D．点评：本题考查阿伏加德罗常数、物质的量与摩尔、质量的关系，题目难度不大，注意掌握阿伏伽德罗常数、物质的量的概念，明确物质的量与质量、物质的量与摩尔之间的关系．6．（3分）下列说法正确的是（）A．1 molH2的质量是1 gB．1 mol HCl的质量是36.5 g•mol﹣1C．C l2的摩尔质量等于它的相对分子质量D．硫酸根离子的摩尔质量是96 g•mol﹣1考点：摩尔质量．分析：A、根据m=nM计算氢气质量；B、质量的单位是g；C、摩尔质量和相对分子质量的单位不同；D、单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，在数值上，物质的摩尔质量等于它的相对分子质量．解答：解：A、m=nM=1mol×2g/mol=2g，故A错误；B、质量的单位是g，1molHCl的质量是36.5g，故B错误；C、在数值上，氯气的摩尔质量等于它的相对分子质量，故C错误；D、单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，在数值上，物质的摩尔质量等于它的相对分子质量，硫酸根离子的相对离子质量为96，所以硫酸根离子的摩尔质量是96g•mol﹣1，故D正确．故选D．点评：本题考查了常用物理量的单位，难度不大，注意基础知识的积累．7．（3分）1mol Na转变为Na+时失去的电子数为（）A．3.01×1023B．6.02×1023C．1.204×1023D．6.02×10﹣23考点：氧化还原反应的电子转移数目计算．专题：氧化还原反应专题．分析：化合价升高值=转移电子数，根据1mol Na转变为Na+时失去1mol电子结合N=nN A来计算．解答：解：1molNa转变为Na+时失去1mol电子，即失去的电子数为N=nN A=N A=6.02×1023个．故选B．点评：靠查学生利用公式N=nN A来计算微粒数的考查题，注意微粒数和物质的量之间的关系公式的应用，较简单．8．（3分）据报道，2003年12月26日，重庆开县发生了天然气矿井“井喷”事件，喷出的气体中要成分是甲烷，还含有硫化氢（H2S）、氰化氢（HCN）等多种有毒气体，造成290多人中毒死亡．你认为喷出的气体是（）A．一种纯净物B．全部由无机化合物组成的混合物C．全部由有机化合物组成的混合物D．由无机化合物和有机化合物组成的混合物考点：混合物和纯净物．专题：物质的分类专题．分析：根据喷出的气体的要成分是甲烷，还含有硫化氢（H2S）、氰化氢（HCN）来分析，含碳的化合物大多数是有机物，无机物基本不含碳．解答：解：A、喷出的气体中要成分是甲烷，还含有硫化氢（H2S）、氰化氢（HCN）等多种有毒气体，故是混合物，故A错误；B、喷出的气体中，甲烷是有机物，故B错误；C、喷出的气体中，硫化氢（H2S）、氰化氢（HCN）是无机物，故C错误；D、喷出的气体中，甲烷是有机物，硫化氢（H2S）、氰化氢（HCN）是无机物，故D正确．故选D．点评：解答本题要充分理解各种物质的性质方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．9．（3分）下列说法正确的是（）A．1 mol 氢B． 1 mol O C．1 mol 二氧化碳D．1 mol水考点：物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用．专题：化学用语专题．分析：物质的量只用来描述微观粒子，应用化学式指明微粒的种类，以此来解答．解答：解：A．氢指代不明，应为1molH，故A错误；B.1molO表示1摩尔氧原子，故B正确；C．二氧化碳为宏观物质，应为1molCO2，故C错误；D．水为宏观物质，应为1molH2O，故D错误；故选：B．点评：本题考查物质的量的应用，注意物质的量只描述微观离子，与化学式结合使用，把握化学式指明微粒的种类为解答的关键，题目难度不大．10．（3分）下列说法错误的是（）A．6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值B．1mol 12C的质量是12gC．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1molD．1mol O2含有6.02×1023个氧原子考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：A．阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023；B．根据m=nM计算；C．每摩尔粒子含有阿伏伽德罗常数个；D．氧原子物质的量为氧气2倍，再根据N=nN A计算．解答：解：A．阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023，故A正确；B.1mol12C的质量是1mol×12g/mol=12g，故B正确；C．每摩尔粒子含有阿伏伽德罗常数个，故含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1mol，故C正确；D．氧原子物质的量为氧气2倍，1mol O2含有1.204×1024个氧原子，故D错误，故选D．点评：本题考查物质的量计算及阿伏伽德罗常数，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．11．（3分）等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）A．C l2B．H Cl C．Br2D．H Br考点：物质的量的相关计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据n==计算，物质的物质的量越小，分子数越小．解答：解：假设质量都为mg，则A．N（Cl2）=；B．N（HCl）=；C．N（Br2）=；D．N（HBr）=，则所含分子数最少的是Br2，故选C．点评：本题考查物质的量的计算，本题也可根据n==直接得出分子数与摩尔质量的关系进行判断．12．（3分）1g O2和1g O3相比，下列表述正确的是（）A．所含分子数相同B．所含原子数相同C．所含原子数不同D．1g O3中所含分子数较多考点：物质分子中的原子个数计算；阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据n=求出分子的物质的量，再根据分子中的原子数求出原子的物质的量．解答：解：n（O2）===mol，n（O3）===mol，A、根据以上分析可知分子数不同，故A错误；B、所含原子数分别为：mol×2=mol，mol×3=mol，所以所含原子数相同，故B正确；C、由B项分析可知所含原子数相同，故C错误；D、1g O2中所含分子数较多，故D错误；故选B．点评：本题考查了物质的量的有关计算，侧重于基本公式的应用，题目难度不大．13．（3分）下列物质里含氢原子数最多的是：（）A．1 mol H2B．0.5molNH3C．6.02×1023个的CH4分子D．0.3molH3PO4考点：物质的量的相关计算．分析：根据n=结合物质的分子构成计算．解答：解：由n=可知，氢原子的物质的量越多，原子个数越多，A.1 mol H2含有2molH；B.0.5molNH3含有1.5molH；C.6.02×1023个的CH4的物质的量为1mol，含有4molH；D.0.3molH3PO4含有0.9mol，则氢原子个数最多的为C，故选C．点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．14．（3分）某气体物质质量为6.4g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（）A．64 B．32 C．96 D．32考点：相对分子质量及其计算．分析：根据n=计算该气体的物质的量，再根据M=计算该气体的摩尔质量，当摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对分子质量．解答：解：6.4g该气体的物质的量为=0.1mol．该气体的摩尔质量为=64g/mol，当摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对分子质量，所以该气体的相对分子质量为64．故选：A．点评：考查相对分子质量的计算，比较基础，掌握相对分子质量的计算方法．二、填空题（15题---17题每空3分，计30分；18题每空4分，计28分．共58分）15．（6分）下列两组物质：①CO2、P2O5、CaO、SO2，②Cu、Mg、Zn、Al．每组中有一种物质在某些化学性质或分类上与其他几种物质不同，这两种物质是①CaO，②Cu．考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．分析：依据物质的分类和组成分析判断，CaO是金属氧化物，铜不与稀酸反应，其他三种与稀酸发生反应．解答：解：①CaO属于金属氧化物，其他都是非金属氧化物；②Cu不和稀酸发生反应，其他三种金属都和稀酸发生反应生成氢气；故答案为：CaO；Cu．点评：本题考查了物质分类方法和组成特征理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．16．（15分）①1molH2O 约含 6.02×1023个H2O；②1molO 约含8×6.02×1023个e﹣；③2molH+约含 6.02×1023个H+；④3×6.02×1023个电子的物质的量是3mol；⑤1.204×1024个水分子的物质的量为2mol．考点：物质的量的相关计算．分析：①根据N=nN A计算；②每个氧原子含有8个电子，氧原子含有电子物质的量为氧原子的8倍，根据N=nN A计算；③根据N=nN A计算；④根据n=计算；⑤根据n=计算．解答：解：①1molH2O含有分子数目为1mol×6.02×1023mol﹣1=6.02×1023，故答案为：6.02×1023；②每个氧原子含有8个电子，氧原子含有电子物质的量为氧原子的8倍，含有电子数目为，1mol×8×6.02×1023mol﹣1=8×6.02×1023，故答案为：8×6.02×1023；③1molH+含有氢离子数目为1mol×6.02×1023mol﹣1=6.02×1023，故答案为：6.02×1023；④3×6.02×1023个电子的物质的量是=3mol，故答案为：3mol；⑤1.204×1024个水分子的物质的量为=2mol，故答案为：2mol．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的有关计算．17．（9分）0.3mol氨气和0.4mol二氧化碳的质量不相等（填“相等”或“不相等”，下同），所含分子数不相等，所含原子数相等．考点：物质的量的相关计算．分析：根据物质的量和摩尔质量计算质量关系以及分子数和原子数关系．解答：解：0.3mol氨气的质量为0.3mol×17g/moL=5.1g，0.4mol二氧化碳的质量为0.4mol×44g/mol=17.6g，所以0.3mol 氨气和0.4mol二氧化碳的质量的不相等；0.3mol氨气的分子数为0.3N A，所含的原子数为0.3N A×4=1.2N A，0.4mol二氧化碳的分子数为0.4N A，所含的原子数为0.4N A×3=1.2N A，所以它们的质量不相等，所含的分子数不相等，原子数相等．故答案为：不相等；不相等；相等．点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意分子的组成．18．（28分）请根据要求，每小题各写出一个化学方程式（1）是化合反应又是氧化还原反应的2Mg+O22MgO（2）是分解反应又是氧化还原反应的2H2O2H2↑+O2↑（3）是氧化还原反应又是置换反应的Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．（4）是复分解反应且有两种沉淀生成的CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓（5）是复分解反应且有气体和水生成的CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O（6）已知N2O5是酸性氧化物，写出其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式N2O5+2NaOH=2NaNO3+H2O（7）已知BaO是碱性氧化物，写出其与水反应的化学方程式BaO+H2O=Ba（OH）2．考点：化学方程式的书写．分析：（1）由两种或多种物质生成一种物质且有电子转移的化学反应是化合反应又是氧化还原反应；（2）由一种物质生成两种或多种物质的反应且有电子转移的化学反应是分解反应又是氧化还原反应；（3）一种单质和一种化合物反应生成另外的单质和化合物的反应是置换反应，所有的置换反应都是氧化还原反应；（4）两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应为复分解反应，硫酸铜和氢氧化钡反应生成两种沉淀；（5）碳酸钙和稀盐酸反应生成气体和水；（6）N2O5是酸性氧化物，和水反应生成硝酸，酸性氧化物和碱反应生成盐和水；（7）BaO是碱性氧化物，和水反应生成碱．解答：解：（1）由两种或多种物质生成一种物质且有电子转移的化学反应是化合反应又是氧化还原反应，如2Mg+O22MgO，故答案为：2Mg+O22MgO；（2）由一种物质生成两种或多种物质的反应且有电子转移的化学反应是分解反应又是氧化还原反应，如2H2O2H2↑+O2↑，故答案为：2H2O2H2↑+O2↑；（3）一种单质和一种化合物反应生成另外的单质和化合物的反应是置换反应，所有的置换反应都是氧化还原反应，如Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故答案为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；（4）两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应为复分解反应，硫酸铜和氢氧化钡反应生成两种沉淀，如CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故答案为：CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓；（5）碳酸钙和稀盐酸反应生成气体和水，反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；（6）N2O5是酸性氧化物，和水反应生成硝酸，酸性氧化物和碱反应生成盐和水，反应方程式为N2O5+2NaOH=2NaNO3+H2O，故答案为：N2O5+2NaOH=2NaNO3+H2O；（7）BaO是碱性氧化物，和水反应生成碱，反应方程式为BaO+H2O=Ba（OH）2，故答案为：BaO+H2O=Ba （OH）2．点评：本题考查化学方程式的书写，侧重考查基本概念，明确反应物、生成物性质及反应条件即可解答，题目难度不大．。