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最新八年级化学全册知识点 (鲁教版 )
第一节 化学真奇妙
一、化学给我们带来了什么
1、天然材料:木材、棉花、石料等自然界中本来就存在的
人造材料:塑料、玻璃、不锈钢等通过化学变化制的的,属于化学制品 2、与人类社会发展的关系
环境保护、能源开发利用、功能材料研制、生命过程探索等二、观察化学变化
1、 镁条燃烧
(1)现象:①发出白光 ②放出热量③生成白色粉末
(2)结论: 镁 +氧气
点燃
氧化镁
Mg O 2
MgO
2、 锌与稀盐酸反应
( 1)现象:产生气泡 ( 2)结论:锌 +盐酸→氯化锌 +氢气
Zn HCl ZnCl 2 H 2
3、 硫酸铜与氢氧化钠的反应
(
1)现象:生成蓝色沉淀 (
2)结论:硫酸铜 + 氢氧化钠 → 氢氧化铜 + 硫酸钠 NaOH CuSO4Cu(OH)
2↓ Na 2 SO 4
4、化学变化:生成新物质的变化
(
1)特征:有新物质生成 ( 2)伴随现象:发光、放热、变色、生成沉淀、产生气体 ( 3)伴随能量变化:化学能转化为热能、光能、电能
5、物理变化:没有生成新物质的变化
6、物理变化和化学变化的区别:是否有新物质生成
7、绿色化学:课本 P7 又称环境无害化化学,环境友好化学,清洁化学,绿色化学的理想是不在使用有毒、 有害的物质,原料百分之百转变成产物,生产对环境友好的产品 . 三、物质组成的奥秘
1、物质是由分子、原子、离子构成 如:水是由水分子构成 铜是由铜原子构成 氯化钠是由氯离子和钠离子构成
2、物质是由元素组成
如:氧气是由氧元素组成
第二节 体验化学探究
一、从问题开始
:善于发现问题和提出问题
二、通过科学探究解决问题
基本环节:提出问题、建立假设、收集证据(设计实验、进行实验等) 、获得结论、交流评价三、对探究活动进行反思
走进化学实验
一、认识常见的化学仪器
试管 酒精灯 滴瓶 量筒
烧杯 锥形瓶 集气瓶 水槽
坩埚钳长颈漏斗分液漏斗胶头滴管
铁架台玻璃棒托盘天平
二、实验基本操作
1、原则:“三不”
(1)不能用手接触药品(2)不要把鼻孔凑到容器口去闻气体的气味
(3)不得品尝任何药品的味道
2、用量:
(1)严格按实验规定用量
(2)未指明用量时,取用最少量(固体只需盖满试管底部,液体取1— 2ml )
3、剩余药品的处理:三不一要
(1)不能放回原瓶(2)不要随意丢弃
(3)不要拿出实验室(4)要放入指定的容器内
4、固体药品的取用:
(1)块状固体:一般用药匙或镊子取,操作为“一横二放三慢立”
(2)粉末状固体:用药匙或纸槽取,操作为“一横二送三慢立”
5、液体药品的取用:
(1)较多量:倾倒法(瓶塞倒放、试管倾斜、标签向手心、瓶口挨着管口)
(2)较少量:用胶头滴管吸取(一捏二吸三悬空,不能倒置或平放)
(3)极少量:用玻璃棒蘸取
6、一定量药品的取用:
(1)固体:用托盘天平称量
A、构造:托盘、指针、分度盘、标尺、平衡螺母、底座、游码.称准到时0.1g.
B、步骤:①放在水平桌面上
②检查天平是否平衡(游码在零刻度处)
③托盘上各放一张质量相同的纸
④左物右码(固体粉末放在纸上,易潮解的或有腐蚀性的药品放在小烧杯里)(先加质量大的法
码,再加质量小的法码)(左=右+游)
⑤称量完毕,法码回盒,游码回零.
C、练习:某同学用托盘天平称取食盐时,把食盐放在右盘里,砝码放在左盘中,读数为10.5g( 1g 以下用游码),那么该同学实际称得食盐的质量为
(2)液体:用量筒量取(视线与量筒内凹液面的最低处保持水平,俯大仰小),滴管滴加.
不能在量筒内稀释或配制溶液,也不能在量筒里进行化学反应
练习:小兰用量筒量取液体时,俯视读数为11ml,实际上她量取的液体比11ml
7、仪器装配及检查装置的气密性
A 、仪器装配
(1)要求:整洁美观,大小比例搭配得当
(2)顺序:从下至上,从左到右(拆卸则相反)
(3)方法:①玻璃管插入橡皮管:沾水润湿,转动插入
②连接玻璃管和橡皮管:管口平圆,沾水润湿
③在容器口塞橡皮管:双手平拿,旋转塞紧
④在铁架台上固定仪器:高低适宜,方向正确
B、气密性检查
(1)步骤:连接仪器,把导管的一端插入水中,用双手紧握容器外壁
(2)现象:若导气管口有气泡冒出,移开手掌,导管内形成一段水柱
(3)判断:符合上述现象的装置不漏气
8、气体收集
(1)排水法:适用于不易溶于水、难溶于水
且不与水反应的气体,如 H2, O2
(2)向上排空气法:适用于密度比空气大的
气体且不与空气中的物质反应,如O2, CO2
(3)向下排空气法:适用于密度比空气小的
气体且不与空气中的物质反应,如H2
9、物质的加热
A、酒精灯
(1)构造:灯座、灯芯管、灯帽、灯芯
(2)火焰:外焰、内焰和焰心(外焰温度最高,焰心温度最低)
(3)二查:①检查灯芯顶端是否平整或烧焦②检查灯座内酒精量不超过灯座容积的2/3
(4)二禁:①禁止酒精灯对点②禁止向燃着的酒精灯内添加酒精
(5)二要用:①点燃时,要用火柴②熄灭时,不可用嘴吹灭,要用灯帽盖灭
B、仪器
(1)固体:干燥的试管、蒸发皿等(2)液体:试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿等C、
注意事项
(1)用外焰加热,不要与灯芯接触(2)均匀受热(可移动试管或酒精灯)
(3)加热盛药品部位,液体加热试管的中下部
(4)给固体加热时,试管口应向下倾斜;给液体加热时,试管与桌面成45o角,试管不能对着自己或有人的方向
(5)试管内液体不能超过试管容积的1/3(6)试管外壁不能有水
(7)加热完毕不能立刻用冷水冲洗(8)铁夹夹在距试管口的1/3
(9)试管口略向下倾斜
可直接加热的仪器:试管、燃烧匙、蒸发皿;
可间接加热的仪器:烧杯、烧瓶(须垫上石棉网);
不可加热的仪器:集气瓶、量筒、漏斗等.
10、洗涤仪器
A、方法:( 1)在试管或烧瓶内注入半管或半瓶水,振
荡(2)用试管刷时可使试管刷;转动或上下移动
B、难溶物的洗涤:( 1)油脂:用热的纯碱溶液或洗衣粉溶液洗涤
(2)不溶液性碱、碱性氧化物、碳酸盐:用稀盐酸洗涤
C、洗净的标志:内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下
D、放置:倒放在试管架上或指定的地方
11、粗盐的提纯
A 、溶解仪器:烧杯、玻璃棒
B、过滤
1、仪器:漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒、铁架台
2、操作要点:
(1)一贴:制作过滤器时,滤纸紧贴漏斗内壁
(2)二低:①滤纸边缘应低于漏斗口边缘②漏斗内液面应低于滤纸边缘
(3)三靠:①倾倒液体时,烧杯紧靠玻璃棒②玻璃棒紧靠三层滤纸的一边③漏
斗的下端紧靠烧杯内壁
练习:过滤后滤液仍浑浊的原因:
(1)、液面高于滤纸边缘( 2)、滤纸破损( 3)、仪器不干净
C、蒸发
1、仪器:铁架台及铁圈、酒精灯、玻璃棒、烧杯、坩埚钳
2、操作:(1)放好酒精灯,并根据酒精灯的高度调节铁圈的高度
(2)放好蒸发皿,倒入待蒸发的液体
(3)加热蒸发,不断用玻璃棒搅动液体
(4)蒸发皿中出现较多固体时,停止加热
3、注意事项:刚加热完毕的蒸发皿不能直接放在实验台上
练习:粗盐的提纯中都用到哪种仪器?各其的作用?
玻璃棒、( 1)、溶解:搅拌,加速溶解(2)、过滤:引流
(3)、蒸发:搅拌,防止局部温度过高造成液滴飞溅
第二单元探秘水世界
第一节运动的水分子
水的三态变化、一水分子的运动导致了水的状态变化.水分子获得能量时,运动加快,分子间的间隔增大,水由液态变成了气态;失去能量时,运动减慢,分子间的间隔减小,水由气态又变回液态.
分子的特点:( 1)分子的体积、质量小
(2)分子在不断的运动
(3)分子间存在间隔
(4)同种物质的分子,性质相同;不同种物质的分子,性质不同
(5)化学变化中,分子可以再分,原子不能再分子
二、水的天然循环
.
(自学)太阳为水提供能量,水通过三态变化,实现自身的天然循环
三、水的人工净化
1、水的分布:淡水资源缺乏,不到总水量的0.3%
2、水的净化
自然沉降(固体大颗粒)
沉降→过滤→消毒或杀菌(化学变化)→煮沸
加絮凝剂(固体小颗粒)
3、混合物:由多种物质组成的物质.例:空气、河水、泥沙、矿泉水等
纯净物:由一种物质组成的物质.例:氢气、氧气、二氧化碳、蒸馏水等
4、物质的提纯
(1)过滤法:(固不溶于液)(2) 蒸发:(固溶于液 ) (3) 蒸馏:(液溶于液)
5、硬水和软水
(1)硬水:含有可溶性钙、镁化合物较多的水
软水:含有可溶性钙、镁化合物较少的水
(2)判断方法:加入肥皂水搅拌,产生泡沫多的为软水,反之为硬水.
(3)转化方法:煮沸
第二节水分子的变化
一、水的分解
1、电解水
正极体积小氧气
通电1
水
2
负极体积大氢气
2、文字表达式:水氢气+氧气
H2O H2O2
3、结论:水是由氢、氧两种元素组成的
4、分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应
5、微观解释电解水过程
水分子分成氢原子、氧原子,每两个氧原子结合生成一个氧分子,许多氧分子聚集在一起生成氧气;每两个氢原子结合生成一个氢分子,许多氢分子聚集在一起生成氢气.
6、物质、分子、原子间的关系
物质
成构
构成
分子构成原子
例:水是由水分子构成
水分子是由氢原子、氧原子构成
一个水分子是由一个氧原子和二个氢原子构成
铜是由铜原子构成
7、分子:分子是保持物质化学性质的一种粒子,例如:保持水的化学性质的微粒是水分
子原子:原子是化学变化中的最小粒子
原子特征:
( 1)原子的体积、质量小(2)原子在不断的运动(3)原子间存在间隔
(4)同种物质的原子,性质相同;不同种物质的原子,性质不同
(5)化学变化中,分子可以再分,原子不能再分
子二、水的合成
1、氢气在空气中燃烧
现象:
(1)发出淡蓝色火焰(2)放热( 3)有水生成
点燃
结论:氢气 +氧气水
H2O2H2O
2、化合反应:由两种或两种以上的物质生成另一种物质的化学反应
3、氢能源:( 1)来源广(2)放热多(3)无污染
4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质
如:可燃性、氧化性、还原性等
物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质
如:色、态、味、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性等
第三章物质构成的奥秘
第一节、原子的构成
一、原子的结构
质子(带正电)
原子核(带正电,占体积小,质量大)
中子(不带电)
原子(不带电)
核外电子(带负电,占体积大,质量小)
核电荷数 =核外电子数 =质子数 =原子序数
二、原子中的电子
1、核外电子分层排布
电子层: 1、2、 3、 4、 5、 6、7离核距离:近远能量高低:低高
2、原子结构示意图
原子核+8 26电子层上的电子数
电子层
质子数
3、元素化学性质与最外层电子的关系
(1)金属元素最外层电子数小于4,化学变化中易失电子
(2)非金属元素最外层电子数大于4,化学变化中易得电子
(3)稀有气体元素最外层电子数为8(氦 2)稳定结构
4、离子
离子:带电的原子或原子团
阳离子:带正电的离子
阴离子:带负电的离子
Na +112 8 1
质子数=核外电子数
+17
2 8 7C Cl 原子结构示意图
Na++1128质子数≠核外电子数
NaCl
5、元素周期表
原子序数
20Ca
钙
40. 08
6.相对原子质量= 质子数+ 中子数
=该原子一个原子的质量
一个碳原子质量的1/12
第二节、元素
一、元素和元素符号
1、定义:具有相同核电荷数(质子数)的一类原子
2、元素的种类由质子数决定
3、元素的分类:
金属元素: Ca、Fe、 Cu、 Mg 等
非金属元素:O、 H、 Cl 、 C、 P 等
稀有气体元素:He、 Ne、 Ar 等
4、单质:由一种元素组成的纯净物
例: O2、 H 2、C、 P 、 Fe、 Cu 等
+17 2 8 8Cl-离子结构示意图
化学式
元素符号
元素名称
相对原子质量
化合物:由两种或两种以上的元素组成的纯净物
例: CuO、MgO 、NaCl 、 NaOH 等
5、氧化物:两种元素组成的化合物中,其中一种是氧元素
如: CuO、MgO
6、在地壳中的分布:O、Si、 Al 、 Fe、 Ca
7、元素符号表示的意义:
该元素氧元素
例:O2O:2 个氧原子该元素的一个原子一个氧原子
固态非金属元素该元素铜元素
金属元素该元素的一个原子例: Cu一个铜原子
稀有气体元素该物质铜
第三节、物质组成的表示
一、化学式的意义
1、定义:用元素符号表示物质组成的式子如:MgO、H2O、CO2表
示该物质
表示该物质的组成
2、意义:
表示该物质的一个分子
表示该物质一个分子的构成
水
水是由氢、氧两种元素组成
例: H2O2H2O :2 个水分子一个水分子
一个水分子是由一个氧原子和二个氢原子构成
二、化合价与化学式
1、常见元素的化合价
金正非负单质零,(金属元素通常显正价,非金属元素通常显负价,单质中元素的化合为零)正负总价和为零.(在化合物中,各元素的正负化合价的代数和为零)
一价氢氯( -1)钾钠银,二价氧(-2)钙镁钡锌.
一、二铜、汞,二、三铁,三铝四硅五价磷
二、四、六价硫皆存.
+1-1-1-2-2
NH 4OH NO 3CO3SO4
(1)求元素的化合价
例题
计算 KClO 3中氯元素的化合价+1+X+ ( -2)× 3=0X=+5
(2)根据化合价写化学式
例题
已知铝的化合价是+3,氧的化合是 -2,写出铝的氧化物的化学式.
1、写:(正价在前,负价在后或金前非后)AlO
2、标:化合价
3、求:最小公倍数|+3| × |-2|=6
4、算:原子个数
Al : 6÷ 3=2O: 6÷ 2=3
Al 2O3
5、查:各元素的正负化合价的代数和为零
三、物质组成的定量表示
1、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和
例: H 2O 的相对分子质量=1× 2+16=18
2、计算物质组成元素的质量比
例:计算H2O 中氢元素和氧元素的质量比
H 2O 中氢元素和氧元素的质量比为: 1× 2︰ 16=1︰ 8 3、
计算物质中某元素的质量分数
该元素的相对原子质量×其原子个数物质中该元素的质量分数为:× 100%
该物质的相对分子质量
例:求 H2O 中氢元素和氧元素的质量分数
氢元素的相对原子质量×氢原子个数
H 2O 中氢元素的质量分数为:× 100%
水的相对分子质量
1× 2
=×100%≈11%
1× 2+16× 1
H 2O 中氧元素的质量分数为:100%-11% ≈ 89%
3、根据化学式的计算
物质的质量×物质中某元素的质量分数=该元素的质量
例:电解10g 水产生氢气的质量是多少克?
1× 2
解: 10g ×× 100%=10g× 11% =11g
1× 2+16× 1
第四单元我们周围的空气
第一节空气的成分
一、认识空气的组成
1、空气中氧气含量的测定
(1)现象:紫红色的铜丝变成黑色
(2)结论:铜 +氧气加热
氧化铜
Cu O2CuO
(3)问题:测得空气中氧气的含量不足1/5 的原因:
① 铜丝不足② 没冷却到室温就读数③装置漏气
(4)空气组成: (体积分数 )
氧气: 21%氮气: 78%
稀有气体: 0.94%二氧化碳: 0.03%水蒸气和杂质: 0.03%二、空气是一种重要的资源
1、氧气的工业制法(物理变化)
降温沸点氮气先蒸发出来(沸点低)
气态空气液态空气
加压蒸发氧气后蒸发出来(沸点高)
2、氧气、氮气、稀有气体的用途
(自学)你要知道
三、关注空气质量
1、空气的污染
可吸入固体颗粒
空气的污染化石燃料的燃烧有害气体:一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫工厂排放的废气
汽车排放的尾气2、空气的防治
(1)植树造林
(2)工厂排放的废气经净化后排放
(3)汽车排放的尾气经净化后排放
3、空气质量报告
(1)空气质量报告的内容:
空气污染指数、首要污染物、空气污染物、空气质量级别、空气质量状况
(2)五项指标之间的关系
(学生了解)
第二节、性质活泼的氧气
一、氧气的实验室制法
1、反应原理:(反应药品、反应条件、反应类型)
(1)反应药品:过氧化氢和二氧化锰
(2)反应条件:常温
(3)反应类型:分解
二氧化锰
过氧化氢水+氧气
H2O2H2O O2
2、实验装置(1)(2)
此装置适用于固、液反应,常温进行此装置适用于固、固反应,加热下进行
3、实验步骤
(1)连接仪器
(2)检查装置的气密性
(3)装药品
向上排空气法:密度比空气大(验满:将带火星的木条放在集气口,木条复燃)
(4)收集
排水法:不易溶于水(验满:集气瓶口有气泡冒出)
(5)验证:将带火星的木条伸入瓶内,木条复燃
4、注意事项:导管口开始有气泡冒出时,不能立即收集
排水法收集时,不能留有气泡
二、氧气的性质
1、氧气的物理性质
无色、无味的气体、密度比空气大、不易溶于水
2、氧气的化学性质(氧化性)
(1)木炭在氧气中燃烧
现象:发白光放热
有使澄清石灰水变浑浊的气体生成
点燃
结论:碳+ 氧气二氧化碳
C O2CO2
(2)铁在氧气中燃烧
现象:剧烈燃烧、火星四射放出大量的热生成黑色固体
点燃
结论:铁+ 氧气四氧化三铁
Fe O2Fe3 O4
注意事项:预先在集气瓶底留少量水或铺一层细沙
原因:防止生成的固体溅落瓶底使集气瓶炸裂
(3)石蜡在氧气中燃烧
现象:发出白光放出热量有水生成有使澄清石灰水变浑浊的气体生成
点燃
结论:石蜡+氧气二氧化碳+水
O2CO2H 2O
(4)氧化反应:物质跟氧发生的化学反
应三、用途
支持燃烧供给呼吸
第五单元定量研究化学反应
一、化学反应中物质的质量发生变化吗
1、质量守恒定律
参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和.
2、质量守恒定律的微观解释
一切化学反应中,原子的数目、原子的质量、原子的种类都不改变(元素种类也不变)
二、如何表示化学反应
1、化学方程式
(1)定义:用化学式表:示化学反应的式子
(2)意义:①表示反应物、生成物、反应条件
②表示反应物、生成物间的质量比
点燃