鲁科版高中化学选修四假期作业——化学反应限度练习题
2019-2020学年高中化学鲁科版选修四同步练习：第2章第2节化学反应的限度(5) Word版含答案.doc
第二章第二节 化学反应的限度（5）1、一定温度下,反应N 2O 4(g)2NO 2(g)的焓变为ΔH 。
现将1mol N 2O 4充入一恒压密闭容器中,下列示意图能说明反应达到平衡状态的是()A.①②B.②④C.③④D.①④ 2、下列关于化学平衡常数的说法中,正确的是( )A.在平衡常数表达式中,反应物浓度用起始浓度表示,生成物浓度用平衡浓度表示B.平衡常数越大,表示化学反应速率越大C.可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度D.平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关 3、一定温度下,已知反应:①H 2(g)+S(s)H 2S(g) K 1,②S(s)+O 2(g)SO 2(g) K 2,则相同温度下,反应H 2(g)+SO 2(g)O 2(g)+H 2S(g)的平衡常数K 等于( )A.K 1+K 2B.K 1-K 2C.K 1×K 2D.12K K 4、在5L 的密闭容器中充入2mol 气体A 和1mol 气体B,一定条件下发生反应2A(g)+B(g)2C(g)。
达到平衡时,在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的5/6,则A 的转化率为( )A.67%B.50%C.25%D.5% 5、X 、Y 、Z 为三种气体,把a mol X 和b mol Y 充入一密闭容器中,发生反应X(g)+2Y(g)2Z(g)。
达到平衡时,若三者的物质的量满足n (X)+n (Y)n (Z),则Y 的转化率为( )A.[(a +b )/5]×100%B.[2(a +b )/(5b )]×100%C.[2(a +b )/5]×100%D.[(a +b )/(5b )]×100%6、实验室用4mol SO 2与2mol O 2进行反应:2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g) ΔH =-196.64kJ·mol -1,当放出314.624kJ 热量时,SO 2的转化率为( )A.40%B.50%C.80%D.90% 7、一定温度下,在容积恒定的密闭容器中,进行可逆反应:A(s)+2B(g)C(g)+D(g),当下列物理量不再发生变化时,能说明该反应已达到平衡状态的是( ) ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量 ④B 物质的量浓度A.①④B.②③C.②③④D.④ 8、2000K 时,反应CO(g)+ 12O 2(g)CO 2(g)的平衡常数为K ,则该温度下反应2CO 2(g)2CO(g)+O 2(g)的平衡常数K '为( )A.KB. 1KC.K2D.21K9、—定温度下,将2mol A 和2mol B 两种气体混合放入体积为2L 的密闭刚性容器中,发生反应3A(g)+B(g)x C(g)+2D(g),2min 末反应达到平衡,生成0.8mol D,并测得C 的物质的量浓度为0.4mol·L -1,下列说法正确的是( ) A.x 的值为1B.A 的平衡转化率为40%C.此温度下该反应的平衡常数K 等于0.5D.A 和B 的平衡转化率相等10、在体积一定的恒温密闭容器中加入等物质的量的X 、Y,进行如下可逆反应:X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH >0,当达到平衡后,下列叙述正确的是( )A.若继续充入X,平衡向正反应方向移动,Y 的转化率增大B.若继续充入Z,平衡逆向移动,Z 的体积分数减小C.若移走部分W,平衡正向移动D.若移走部分X,上述反应的ΔH 减小11、在注射器中充人NO2,平衡后在恒温下进行压缩,若体积减小14,则( )A.体系颜色比原来深B.体系颜色比原来浅C.体系颜色不变D.注射器内压强不变12、下列事实中,不能用勒夏特列原理加以解释的是( )A.夏天,打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体B.浓氨水中加人氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体C.压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体,颜色变深D.将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中,混合气体颜色变浅13、有一处于平衡状态的可逆反应:X(s)+3Y(g)2Z(g)(正反应为放热反应)。
鲁教版高中化学选修4第二章《 化学反应的方向、限度和速率》测试卷(含答案解析版)
鲁教版高中化学选修4第二章《化学反应的方向、限度和速率》测试卷一、单选题(共15小题)1.在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A B(g)＋2C(g)，且达到平衡。
当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是()A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B．若正反应是放热反应，则A为气态C．物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应D．若向容器中充入惰性气体，则平衡向右移动2.把石灰石浸入盐酸中，下列措施能使反应速率增大的是()①加大盐酸用量②增大盐酸浓度③粉碎石灰石④增大体系压强A．①③B．②③C．①④D．③④3.下列关于化学反应限度的说法中正确的是()A．改变外界条件不能改变化学反应的限度B．当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态C．当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到了反应限度D．当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等4.冰融化为水的过程的焓变和熵变正确的是()A．ΔH>0，ΔS<0B．ΔH<0，ΔS>0C．ΔH>0，ΔS>0D．ΔH<0，ΔS<05.碳铵(NH4HCO3)在室温下就能自发地分解产生氨气，下列有关说法中正确的是()A．碳铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B．碳铵分解是因为外界给予了能量C．碳铵分解是吸热反应，根据焓判据，不能自发分解D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解6.下列说法不正确的是()A．反应物分子(或离子)间的每次碰撞是反应的先决条件B．反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应C．活化分子具有比普通分子更高的能量D．活化能是活化分子的平均能量与所有分子平均能量之差，如图所示正反应的活化能为E－E17.下列对于化学反应方向说法正确的是 ( )A．反应2A(g)＋B(g) = 3C (s)＋D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH＞0B．常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)= 2Na2SO4(s)能自发进行，则ΔH＜0C．反应2Mg(s)+CO 2(g)C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H>0D．一定温度下，反应2NaCl(s)＝2Na(s)＋Cl2(g)的△H＜0 ，△S＞08.在一定温度下，10 mL 0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。
鲁科版高中化学选修4第2章第2节化学反应限度第2课时反应条件对化学平衡影响测试题1
第二章第 2 节 化学反响的限度第 2 课时反响条件对化学均衡的影响测试题1一、选择题1．工业上合成尿素的反响为2NH 3(g)+CO 2(g)CO(NH 2) 2(s)+H2O(g) △ H ＜0，在恒容密闭容器中加入2molNH 3 和1molCO 2 在必定条件下达到均衡。
以下相关说法错误 ．．的是（）A. 均衡时，其余条件不变，增添水蒸气的浓度，υ ( 正 ) 减小B. 密闭容器中混淆气体的密度不再发生变化时，反响达到均衡状态C. 均衡时，其余条件不变，增添NH 3 的浓度，可使 CO 2的转变率增大D. 若该容器是绝热容器，均衡时，增添CO 2浓度，可使均衡常数减小2．以下事实能用勒夏特列原理解说的是（）A. 紫色石蕊试液遇酸变成红色B. 使用铁触媒，可加速合成氨反响速率C. 合成氨工业采纳 500 ℃的高温进行生产D. 必定条件下 2HI(g)Hg)+I 2(g) 达均衡后，压缩系统的容器，颜色快速变深2(3．在固定容积为 2L 的密闭容器中， 800℃时，发生反响 2NO(g)+O 2(g)2NO 2(g), n(NO)随时间的变化以下表：时间 /s 0 12 3 4 5N(NO)/mol以下说法错误的选项是（）A. 若使用适合的正催化剂反响抵达均衡的时间少于3sB. 0～ 2 s 内O 2 的均匀反响速率为0.003mol/(L·s)C. 反响到第5s 时， NO 的转变率为 65%D. 3s 后气体的颜色不再发生改变4．已知：① 4NH(g)5O (g)4NO(g)6HO(g)H ＝－13＋2＋21·②N 2(g) ＋ O 2(g)2NO(g)H 2必定条件下， NO 能够与 NH 反响转变成无害的物质，反响以下：3③4NH 3(g)+4NO(g)+O 2(g)4N 2(g)+6H 2O(g)H 3＝－ 1625.5 kJ · mol ˉ 1。
以下说法正确的选项是（）A. 反响①使用催化剂，H1减小B.反响②生成物总能量低于反响物总能量C.反响③必定能自觉进行D.反响③达到均衡后高升温度， v(正)、 v(逆)的变化如右图所示5．在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反响：MH x(s)+ y H2(g)MH x+2y(s)H<0达到化学平衡。
高中化学第2章第2节化学反应的限度第2课时反应条件对化学平衡的影响达标训练含解析鲁科版选修4
第2课时反应条件对化学平衡的影响夯实基础轻松达标1.能引起化学平衡移动的是( )A.化学反应速率发生了变化B.有气态物质参加的反应达到平衡后,改变了压强C.由于某一条件的改变,使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的变化D.改变了反应物浓度2.对处于化学平衡的体系,由化学平衡与化学反应速率的关系可知( )A.化学反应速率变化时,化学平衡一定发生移动B.化学平衡发生移动时,化学反应速率一定变化C.正反应进行的程度大,正反应速率一定大D.改变压强,化学反应速率一定改变,平衡一定发生移动3.右图是恒温条件下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。
下列叙述与示意图不相符合的是( )A.反应达到平衡时,正反应速率和逆反应速率相等B.该反应达到平衡状态Ⅰ后,增大反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡状态ⅡC.该反应达到平衡状态Ⅰ后,减小反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡状态ⅡD.同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等4.如图所示,三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中:在(1)中加入CaO,在(2)中不加其他任何物质,在(3)中加入NH4Cl晶体,发现(1)中红棕色变深,(3)中红棕色变浅,下列叙述正确的是( )A.2NO2N2O4是放热反应B.NH4Cl溶于水时放出热量C.烧瓶(1)中平衡混合气的平均相对分子质量增大D.烧瓶(3)中气体的压强增大5.在一密闭烧瓶中,在25 ℃时存在着平衡:2NO2N2O4(正反应放热)。
把烧瓶置于100 ℃的水中,则下列几项性质中不会改变的是( )①颜色②平均相对分子质量③质量④压强⑤密度A.①和③B.②和④C.④和⑤D.③和⑤6.在体积一定的恒温密闭容器中加入等物质的量的X、Y,进行如下可逆反应:X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH>0下列叙述正确的是( )A.若继续充入X,平衡向正反应方向移动,Y的转化率增大B.若继续充入Z,平衡逆向移动,Z的体积分数减小C.若移走部分W,平衡正向移动D.平衡后移走X,上述反应的ΔH减小7.对于反应X+Y(s)Z的平衡体系,若增大压强,Y的平衡转化率增大,则X和Z可能的状态是( )A.X为气态,Z为固态B.X为固态,Z为气态C.X为气态,Z为气态D.X为固态,Z为固态8.向盛有5 mL 0.05 mol·L-1 FeCl3溶液的试管中加入5 mL 0.01 mol·L-1KSCN溶液,充分混匀,溶液颜色深浅不再变化后建立化学平衡FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl。
鲁科版高中化学选修4第二章化学反应的方向+、限度和速率单元测试题1(含解析)
第二章化学反应的方向、限度和速率单元测试题1一、选择题1．某学生用纯净的Cu与过量浓HNO3反应制取NO2，实验结果如右图所示，对图中曲线的描述正确的是( )A．OA段表示开始时，反应速率稍慢B．AB段表示反应速率较快，一定因为产物有催化作用C．BC段表示随时间增加，反应速率逐渐增大D．BC段表示反应速率最快，在该时间段内收集到的气体最多2．温度为T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（）A．反应在前50 s的平均速率为v（PCl3）=0.0032mol•L﹣1•s﹣1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11mol•L﹣1，则反应的△H＜0 C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v（正）＞v（逆）D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl5、2.0molCl2，达到平衡时，PCl5的转化率大于20%3．已知可逆反应a A（g）+b B（？）⇌c C（g）△H＞0（B物质的状态未确定）．关于该反应的描述正确的是（）A．加压若平衡正向移动，则a＞cB．加入一定量的B，平衡一定正向移动C．缩小容器的体积，各物质的浓度一定增大D．升高温度，平衡一定正向移动，混合气体的平均摩尔质量的变化不能确定4．对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）；△H＜0，下列各图正确的是（设变化过程中物质的聚集状态没有发生改变）（）A．B．C．D．5．下列关于化学反应速率的说法中，表述正确的是（）A．加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量B．对于某可逆反应，反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C．正反应速率越大，反应物的转化率越大D．压强越大，活化分子百分数越大6．已知4NH3＋5O2 = 4NO＋6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是（）A．v（NH3）＝2/3v（H2O）B．v（O2）＝6/5v（H2O）C．v（NH3）＝5/4v（O2）D．v（O2）＝4/5v（NO）7．下列说法正确的是（）A．对于有气体参与的反应，增大压强，活化分子总数增多，化学反应速率增大B．对放热反应而言，升高温度，活化分子百分数减少，化学反应速率减小C．活化分子间发生的碰撞为有效碰撞D．使用催化剂，活化分子百分数增多，化学反应速率增大8．反应A+B C分两步进行:①A+B X,②X C,反应过程中能量变化如图所示,E 1表示反应A+B X的活化能。
鲁科版高中化学选修四第八章---化学反应的方向和限度
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作第八章 化学反响的方向和限度第一节化学反响的方向和限度1. 以下变化过程中， H <0、 S>0 的是 ()A ．2SO 3 2SO ＋O 2B ． 2C 2H (g) ＋ 7O 2(g)===4CO (g) ＋ 6H 2O(g)26 2C ． NH NO (s)===NH ＋ －(aq)D ． Cl===2Cl4(aq) ＋ NO4 3 3 2分析： 乙烷焚烧是放热反响，反响后气体分子数目增添，所以该反响过程中，H <0、 S>0。
答案： B2．以下对熵 (S)、熵变 ( S)的说法中，错误的选项是 ()A ．化学反响过程中汲取或开释的热量叫做熵变B ．反响前后系统熵的变化叫做熵变C ．权衡一个系统杂乱度的物理量叫做熵D ．化学反响的 S 越大，越有益于反响的自觉进行分析： 要注意划分熵变、焓变的差别。
化学反响过程中汲取或开释的热量叫做焓变。
答案： A3．在必定温度下，反响：2A(s) ＋ 2B(g)C(g) ＋ D(g) 在恒容容器中进行，不可以说明该反响已经达到均衡的是 ()A ．容器内的压强不随时间而变化B ．混淆气的密度不再随时间而变化C ． A 的质量不再改变D ．均衡混淆气体的均匀相对分子质量不再改变分析 ：设反响正向进行，则恒容时：A 的质量减少；混淆气体的压强因反响前后气体分子数不变而不变； 密度因气体质量增添而增大；均匀相对分子质量因m 混 增大而 n 混不变而增添，而反响正向 (或逆向 )进行 时，不变的量不可以成为均衡的标记，变化的量则能， A 项错。
答案 ：A 4． (2008 ·海，上 19)研究发现，空气中少许的 NO 2 能参加硫酸型酸雨的形成，反响过程以下： ① SO 2＋ NO 2===SO 3＋ NO ② SO 3＋ H 2 O===H 2SO 4 ③ 2NO ＋ O 2===2NO 2 NO 2 在上述过程中的作用与 H 2SO 4 在下述变化中的作用相像的是 ( )A ．湿润的氯气经过盛有浓H SO4的洗气瓶 B ．硫化氢通入浓H 2SO 中24C ．浓 H 2SO 4 滴入萤石 c(CaF 2)中，加热D ．加入少许 H 2SO 4 使乙酸乙酯水解分析： 因为反响 ① SO 2＋ NO 2===SO 3＋ NO ② SO 3＋ H 2O===H 2SO 4 ③ 2NO ＋ O 2===2NO 2，可见 NO 2 反应前后没有改变，起催化作用，但从SO 2～ SO 3～ H 2SO 4 可见 NO 2 又起了氧化剂作用。
鲁科版高中化学选修四第2章 化学反应的方向、限度与速率单元测试卷
第2章 化学反应的方向、限度与速率单元测试卷高二化学组 09-10一、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意，每小题3分共54分）1、向2L 密闭容器里充人2mol M 和一定量的N ，发生如下反应：M(g)+N(g) E(g)当反应进行到4min 时，测知M 的浓度为0．2mol/L ；反应进行到2min 时，密闭容器中M 的物质的量浓度为 （ ）A ．等于0．6mol/LB ．小于0．6mol/LC ．等于0．8mol/LD ．大于0．8mol/L2、下列反应中，熵减小的是（ ）A 、(NH 4)2CO 3(s)＝NH 4HCO 3(s)+NH 3(g)B 、2N 2O 5(g)＝4NO 2(g)＋O 2(g)C 、 MgCO 3(s)＝MgO(s)＋CO 2(g)D 、2CO(g)＝2C(s)＋O 2(g)3、右图曲线a 表示放热反应 X （g ）+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X 的转化率随时间变化的关系。
若要改变起始条件，使反应过程按b 曲线进行，可采取的措施是 （ ）A ．升高温度B ．加大X 的投入量C ．加催化剂D ．增大体积4、在2A ＋B 3C ＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是（ ）A 、v （A ）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1B 、v （B ）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1C 、v （C ）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1D 、v （D ）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－15、反应 A+B → C 的反应速率方程式为：v = k c (A) c (B)， v 为反应速率， k 为速率常数。
当c (A) = c(B) = 1mol/L 时，反应速率在数值上等于速率常数。
下列说法正确的是（ ）A ．只增大c (A)时，v 也增大B ．只增大c (A)时，v 值不变C ．只升高温度时，k 值不变D ．只升高温度时，k 值变小6、向容积为2 L 的密闭容器中充人2 mol A 气体和1 mol B 气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)；经 2 s 后达到平衡，测得C 气体的浓度为0.6 mol ·L －1。
第2章化学反应的方向、限度与速率单元质检(附答案鲁科版选修4)
第2章化学反应的方向、限度与速率单元质检（附答案鲁科版选修4）第2章化学反应的方向、限度与速率单元质检一、选择题已知反应2A+Bc+3D的逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为A.ΔH＜0，ΔS＞0B.ΔH＜0，ΔS＜0c.ΔH＞0，ΔS＞0D.ΔH＞0，ΔS＜0下列措施对增大反应速率明显有效的是A.Al在氧气中燃烧生成Al2o3，将铝片改成铝粉B.Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸c.在2So4与Bacl2两溶液反应时，增大压强D.Na与水反应时增大水的用量下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是A．溴水中有下列平衡Br2+H2oHBr+HBro，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B．合成氨反应为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施c．反应co+No2co2+No，达平衡后，升高温度体系颜色变深D．对于2HIH2+I2，达平衡后缩小容器体积可使体系颜色变深将2olX和2oly充入2L的密闭容器中发生如下反应:X+3y2Z+aQ，2in达到平衡时生成0.8olZ，测得Q的浓度为0.4ol•L-1，下列叙述错误的是A.a的值为2B.平衡时X的浓度为0.2ol•L-1c.y的转化率为60%D.反应速率v=0.3ol•-1一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：So2+2co2co2+SΔHvD.相同温度下,起始时向容器中充入 2.0olPcl3和2.0olcl2,达到平衡时,Pcl3的转化率小于80%二、非选择题在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A+2B3c，已知加入1olA和3olB且达到平衡后，生成了aolc。
达到平衡时，c在反应混合气中的体积分数是__________。
在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2olA和6olB，达到平衡后，c的物质的量为_______ol，此时c在反应混合气中的体积分数与原平衡相比___________。
鲁科版高中化学选修四第2章 化学反应的方向、限度与速率.docx
唐玲出品 高中化学学习材料 唐玲出品 第2章 化学反应的方向、限度与速率 第1节 化学反应的方向
[经典基础题] 1．自发进行的反应一定是 ( ) A．吸热反应 B．放热反应 C．熵增加反应 D．熵增加或者放热反应 答案 D 解析 放热反应容易自发进行，但不是所有的放热反应都能自发进行；吸热反应不易自发进行，但在一定条件下也可以自发进行；自发反应是在一定条件下进行的，所以A、B、C均不正确。 2．碳酸铵(NH4)2CO3在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法正确的是 ( ) A．碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大 B．碳酸铵分解是因为外界给予了能量 C．碳酸铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解 D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解 答案 A 解析 (NH4)2CO3的分解为吸热反应，而吸热反应不易自发进行；根据焓变与熵变对化学反应的共同影响，该反应熵值一定增大。 唐玲出品
3．25 ℃和1.01×105 Pa时，反应：2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝56.76 kJ· mol－1自发进行的原因是 ( ) A．是吸热反应 B．是放热反应 C．是熵减小的反应 D．熵增大效应大于焓增大效应 答案 D 解析 ΔH－TΔS<0时，能自发进行，该反应的ΔH>0，反应后气体系数增加说明反应的ΔS>0，所以该反应自发进行的原因是熵增大效应大于焓增大效应。 4．已知下列过程都能自发进行，其中不能用“焓判据”解释的是 ( ) A．2Na(s)＋Cl2(g)===2NaCl(s) ΔH<0 B．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH<0 C．2NH4Cl(s)＋Ca(OH)2(s)===2NH3(g)＋CaCl2(s)＋2H2O(l) ΔH>0 D．2Mg(s)＋O2(g)===2MgO(s) ΔH<0 答案 C 解析 焓判据是指ΔH<0的反应有利于自发进行，C项反应的ΔH>0，按焓判据反应不能发生，而题给条件是能自发进行，所以不能用“焓判据”解释该反应为自发反应。 5．已知反应FeO(s)＋C(s)===CO(g)＋Fe(s)的ΔH>0(假定ΔH、ΔS不随温度而变化)，下列叙述中正确的是 ( ) A．低温下为自发过程，高温下为非自发过程 B．高温下为自发过程，低温下为非自发过程 C．任何温度下均为非自发过程 D．任何温度下均为自发过程 答案 B 解析 由反应能否自发进行的判据ΔH－TΔS知：ΔH>0、ΔS>0时，ΔH－T唐玲出品
高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速率 2.3 化学反应速率测试题 鲁科版选修4
化学反应速率[基础过关]一、化学反应速率的概念1．下列关于化学反应速率的叙述正确的是( ) A．在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值B．化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1秒钟时某物质的浓度为0.8 mol·L－1C．依据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．化学反应的速率可以是g·(L·s)－1，也可以是kg·(L·s)－1，甚至可以用t·(L·s)－1表示2．用纯洁的CaCO3与1 mol·L－1 100 mL稀盐酸反应制取CO2。
关于此反应，下列说法不正确的是( )A．可以用单位时间内CaCO3质量的削减表示该反应的反应速率B．可以用单位时间内生成CO2的量表示该反应的反应速率C．可以用单位时间内溶液中Ca2＋浓度的增加表示该反应的反应速率D．可以用单位时间内CaCO3浓度的变化表示该反应的反应速率二、化学反应速率的大小比较3．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( ) A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)4．在2A＋B===3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的数据是( ) A．v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1B．v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1D．v(D)＝1.0 mol·L－1·s－1三、化学反应速率的简洁计算5．某一反应物的浓度是1.0 mol·L－1，经过20 s后，它的浓度变成了0.2 mol·L－1，在这20 s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为( )A．0.04B．0.04 mol·L－1·s－1C．0.08 mol·L－1·s－1D．0.04 mol·L－16．在密闭容器中，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知3v(B)＝2v(A)、2v(C)＝3v(B)，则此反应可表示为( )A．2A＋3B===2CB．A＋3B===2CC．3A＋2B===3CD．A＋B===C 7．反应4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)在2 L密闭容器中进行1分钟后，NH3削减了0.12 mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是( )①NO：0.001 mol·L－1②H2O：0.002 mol·L－1③NH3：0.002 mol·L－1④O2：0.001 25 mol·L－1A．①④ B．②③ C．③④ D．①②四、化学反应速率的综合计算8．肯定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
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高二高考假期作业——化学反应限度练习题 1．一定温度下，反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是( ) A．单位时间内生成n mol A2同时生成n mol AB B．容器内的总压强不随时间的变化而变化 C．单位时间内生成2n mol AB同时生成n mol B2 D．单位时间内生成n mol A2同时生成n mol B2 2．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应达到平衡的标志的是 （1）C的生成速率与C的分解速率相等； （2）单位时间内amol A生成，同时生成3amol B； （3）A、B、C的浓度不再变化； （4）混合气体的总压强不再变化； （5）混合气体的物质的量不再变化； （6）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B； （7）A 、B、C的分子数目比为1:3:2。 A （2）（4）（5） B.（2）（7） C. （1）（3）（4） D.（5）（6）（7） 3. 一定条件下的反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)(正反应吸热)达到平衡后，下列情况使PCl5
分解率降低的是
A. 温度、体积不变，充入氩气 B. 体积不变，对体系加热 C. 温度、体积不变，充入氯气 D. 温度不变，增大容器体积 4. 可以判断化学平衡发生移动的是（ ） A．正、逆反应速率的改变 B．加入催化剂 C．增大压强 D．反应转化率的改变 5．反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的ΔH<0，下列说法正确的是（ ）
A．升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小 B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
AgBgCg()()()32 6．在反应2SO2＋O22SO3建立的平衡体系里，加入催化剂，效果是( ) A．正反应速率加快，逆反应速率减慢，使平衡向正反应方向移动 B．正反应速率减慢，逆反应速率加快 C．可以缩短到达平衡的时间 D．使SO2转化率提高 7．反应NH4HS(s) NH3(g)＋H2S(g)在某温度下达到平衡，下列各种情况中，不．会使平衡发生移动的是( ) A．温度、容积不变时，通入SO2气体 B．移走一部分NH4HS固体 C．容器体积不变，充入HCl气体 D．保持压强不变，充入氮气 8．下列对化学平衡移动的分析中，不．正确的是( ) ①已达平衡的反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 ②已达平衡的反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高 ③有气体参加的反应达到平衡时，若缩小反应器容积，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④
应：，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别9．在密闭容器中进行如下反为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 A. Z为0.3mol/L B. Y2为0.4mol/L C. X2为0.2mol/L D. Z为0.4mol/L 10．在一定温度下将1mol CO和3mol水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应： 达到平衡后，测得CO2为0.75mol，再通入6mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和为 A. 1.2mol B .1.5mol C. 1.8mol D . 2.5mol 11．在一密闭容器中，反应mA(g)＋nB(s) 3C(g)达到平衡时，测得C(A)为0.5 mol/L在温度
COgHOgCOgHg()()()()222
XgYgZg222()()() 不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得C(A)为0.3 mol/L，则下列判断不正确的是 （ ） A．混合气体密度一定减小 B．平衡一定向逆反应方向移动 C．化学计量数：m+n<3 D．物质C的体积分数减小了 12．体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)ΔH＝Q kJ·mol－1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：
下列说法正确的是 ( ) A．m﹥n B．Q<0 C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减小 D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动 13．一定温度下，浓度均为1mol·L－1的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，反应达平衡后，测得：c(A2)＝0.58 mol·L－1，c(B2)＝0.16 mol·L－1，c(C)＝0.84 mol·L－1，则该反应的正确表达式为 A. 2A2＋B22A2B B. A2＋B22AB C. A2＋B2A2B2 D. A2＋2B22AB2
14．可逆反应ABsC()达到平衡后，无论加压或降温。B的转化率都增大，则下列结论正确的是气体 A. A为固体，C为气体，正反应为放热反应 B. A为气体，C为固体，正反应为放热反应 C. A为气体，C为固体，正反应为吸热反应 D. A、C均为气体，正反应为吸热反应 15．对于反应2SO2+O2 2SO3，下列判断正确的是 A. 2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3 B. 其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动 C. 平衡时，SO2消耗速度必定等于O2的生成速率 D. 平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍 16．可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)—时间(t)图象如下图。下列说法正确的是（ ） A．若a+b=c，则t0时只能是增大反应体系的压强 B．若a+b=c，则t0时只能是加入催化剂 C．若a+b≠c，则t0时只能是加入催化剂 D．若a+b≠c，则t0时只能是增大反应体系的压强 17．在一定条件下，容器内某一反应M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是( ) A．反应的化学方程式为2MN B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡 C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 D．t1时，N的浓度是M的浓度的2倍 18．在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积扩大一倍，当达到新平衡时B的浓度是原来的60%，则( ) A．平衡向逆反应方向移动 B．B的质量分数增加 C．a>b D．A的转化率减少了 19．T ℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是( )
A．在(t1＋10)min时，其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动 B．(t1＋10)min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向右移动 C．T ℃时，在相同容器中，若由0.3 mol·L－1 A、0.1 mol·L－1 B和0.4 mol·L－1C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L－1 D．该反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，A的转化率升高 20．已知：xA（g）+yB（g） zC（g）；△H=a。将x molA和y molB混合在密闭容器中，在不同温度（T1>T2）及压强（P1>P2）下，C的物质的量n（C） 与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断正确的是（ ） A．x+y=z；a>0 B．x+y>z；a<0 C．x+yD．x+y0 21. 下图为可逆反应A(g)＋2B(g)nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强p1、p2的关系正确的是 A. p2＞p1 n＜3 B. p2＞p1 n＞3 C. p1＞p2，n＜3 D. p1＞p2，n＞3 22．在一定条件下，向密闭容器中充入30mLCO和20mL水蒸气使其反应，当CO+H2O(g)CO2+H2达到平衡时，CO的体积分数为40%，则下列叙述错误的是 A．平衡后水蒸气的体积分数与H2相等 B．平衡后水的转化率为50% C．平衡后CO体积与CO2相等 D．平衡后CO2的体积分数为20% 23．(1)反应aA(g) bB(g)＋cC(g)在一容积不变的容器内进行，反应达到平衡后(以下填“增大”、“减小”或“不变”)： ①若a ＝ b＋c，增大A的浓度，A的转化率__________。 ②若a > b＋c，增大A的浓度，A的转化率__________。 (2)若反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋d(D)(g)，容器体积固定不变，且起始时A与B的物质的量之比为a∶b。 ①平衡时A与B的转化率之比是__________。 ②若增大A的浓度，则A的转化率__________，B的转化率 。
24．将1 mol I2(g)和2 mol H2置于某2 L的密闭容器中，在一定温度下发生反应： I2(g)＋H2(g) 2HI(g) ΔH < 0，并达平衡。HI的体积分数φ(HI)随时间的变化如图中曲线(Ⅱ)所示：
2t1
时间
C浓度/
mol L-1p
p.