高一必修一化学方程式练习(答案)
高一化学必修一第一单元化学方程式
25、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu26、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑27、镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑28、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △Cu + H2O29、木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑30、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO31、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O高温4Fe + 3CO2↑32、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH === NaCl + H2O33、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH === KCl + H2O34、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu (OH)2 === CuCl2 + 2H2O35、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca (OH)2 === CaCl2 + 2H2O36、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 === FeCl3 + 3H2O37、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O38、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O39、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH === K2SO4 + 2H2O40、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 === CuSO4 + 2H2O41、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 === Fe2(SO4)3 + 6H2O42、硝酸和烧碱反应：HNO3 + NaOH === NaNO3 +H2O43、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑44、碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑45、碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑46、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO347、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑48、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl49、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2↓ + Na2SO450、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 === Fe(OH)3↓ + 3NaCl51、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 === Mg(OH)2↓ + 2NaCl52、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 === Cu(OH)2↓ + 2NaCl53、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH54、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3=== AgCl↓ + NaNO355、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2NaCl60、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O61、氢氧化钠和二氧化碳反应（吸收二氧化碳）：2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O1、锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑2、铁和稀硫酸：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑3、镁和稀硫酸：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑4、铝和稀硫酸：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑5、锌和稀盐酸：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑6、铁和稀盐酸：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑7、镁和稀盐酸：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑8、铝和稀盐酸：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑9、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu10、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu11、铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg12、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O13、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O14、氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl === CuCl2 + H2O15、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O16、氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 === MgSO4 + H2O17、氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl === CaCl2 + H2O18、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O19、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O20、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 === Na2SO4 + H2O21、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓ + H2O22、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 === CaSO3↓ + H2O23、盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH === NaCl + H2O24、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH === KCl + H2O25、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu (OH)2 === CuCl2 + 2H2O26. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O27. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 === FeCl3 + 3H2O28、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O29、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O30、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH === K2SO4 + 2H2O31、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 === CuSO4 + 2H2O32、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 === Fe2(SO4)3 + 6H2O33、硝酸和烧碱反应：HNO3 + NaOH === NaNO3 + H2O34、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑35、碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑36、碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑37、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO338、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑39、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2HCl40、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2↓ + Na2SO441、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 === Fe(OH)3↓ + 3NaCl42、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 === Mg(OH)2↓ + 2NaCl43、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 === Cu (OH)2↓ + 2NaCl44、氢氧化钙与碳酸钠：Ca (OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓ + 2NaOH45、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3=== AgCl↓ + NaNO346、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2NaCl47、二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O=== H2CO348、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)249、氧化钠溶于水：Na2O + H2O === 2NaOH50、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O === H2SO451、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O △CuSO4 + 5H2O52、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O === CuSO4·5H2O。
化学高中必修一课本练习题答案
化学高中必修一课本练习题答案化学作为高中必修科目之一，对于理解物质的本质和性质至关重要。
以下是一些高中化学必修一课本练习题的答案示例，供同学们参考：一、选择题1. 原子序数为11的元素是：A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅答案：A2. 以下哪个是单质？A. 氧气B. 氢气C. 二氧化碳D. 水答案：B3. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，参加反应的氢气和氧气的质量比是：A. 1:1B. 2:1C. 4:32D. 8:1答案：D二、填空题1. 氧化还原反应中，氧化剂是_________，还原剂是_________。
答案：氧化剂是得到电子的物质，还原剂是失去电子的物质。
2. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何物质都含有相同的粒子数，这个数值是_________。
答案：6.02×10^23。
三、简答题1. 请简述什么是化学键，并给出离子键和共价键的例子。
答案：化学键是原子之间通过共享或转移电子形成的相互连接。
离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的，例如NaCl中的钠离子和氯离子。
共价键是由原子间共享电子对形成的，例如H2O中的氢原子和氧原子。
2. 什么是摩尔质量？它与相对原子质量有何关系？答案：摩尔质量是1摩尔物质的质量，单位为克/摩尔。
摩尔质量数值上等于相对原子质量或相对分子质量，但单位不同。
四、计算题1. 如果有3摩尔的氢气（H2），计算其质量。
答案：氢气的相对分子质量是2，所以3摩尔的氢气质量为3摩尔× 2克/摩尔 = 6克。
2. 计算1摩尔硫酸（H2SO4）中氢原子的摩尔数。
答案：硫酸的化学式为H2SO4，每个分子中含有2个氢原子。
因此，1摩尔硫酸中氢原子的摩尔数为2摩尔。
请注意，以上答案仅为示例，实际课本练习题的答案可能会有所不同。
同学们在解答化学练习题时，应依据具体的题目内容和化学原理进行分析和计算。
希望这些示例能够帮助同学们更好地理解和掌握化学知识。
高中化学(必修一)第一章 燃烧热练习题(含答案解析)
高中化学（必修一）第一章 燃烧热 练习题(含答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．已知2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol -1，则下列关于方程式2H 2O(l)=2H 2(g)+O 2(g)的ΔH 的说法中正确的是A ．方程式中的化学计量数表示分子数B ．该反应ΔH 大于零C ．该反应ΔH=-571.6 kJ·mol -1D ．该反应可表示36 g 水分解时的热效应 2．环氧乙烷()可用作生产一次性口罩的灭菌剂。
工业上常用乙烯氧化法生产环氧乙烷，其原理是：2CH 2=CH 2(g)+O 2(g)2(g) ∆H 。
已知下列两个反应，则ΔH 为①122222l CH =CH (g)+3O (g)2CO (g)+2H O(g)ΔH =1323kJ mol --⋅①122225+O (g)2CO (g)+2H O(g)ΔH =1218kJ mol 2--⋅A ．1210kJ mol -+⋅B ．1210kJ mol --⋅C ．1175kJ mol --⋅D ．1105kJ mol --⋅3．已知丙烷的燃烧热12215kJ mol H -∆=-⋅，()()22H O l H O g = 144.0kJ mol H -∆=+⋅，若一定量的丙烷完全燃烧后生成18g 水蒸气，则放出的热量为 A ．2039kJB ．509.75kJC ．553.75kJD ．597.75kJ4．甲烷燃烧的热化学方程式，可用下列两种方程式表示：()()()()42221CH g 2O g CO g 2H O g Q kJ +=++，()()()()422222CH g 4O g 2CO g 4H O l Q kJ +=++，1Q 与2Q 的关系为A ．12Q =QB ．12Q >QC ．122Q <QD ．122Q >Q5．下列说法正确的是A ．将NaOH 溶液分多次缓慢注入盐酸中，或一次性快速注入盐酸中，都不影响中和热的测定B ．已知中和热为ΔH =-57.3kJ·mol -1，则稀H 2SO 4与稀Ba(OH)2溶液反应的反应热ΔH =-2×57.3kJ·mol -1C ．燃烧热是指在101kPa 时1mol 可燃物完全燃烧时所放出的热量，故S(s)+32O 2(g)=SO 3(g) ΔH =-315kJ·mol -1即为硫的燃烧热D ．已知冰的熔化热为6.0kJ·mol -1，冰中氢键键能为20.0kJ·mol -1，假设1mol 冰中有2mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰中的氢键，则最多只能破坏1mol冰中15%的氢键6．已知CH4气体的燃烧热为802 kJ∙mol-1，1mol CH4不完全燃烧生成CO和H2O(l)时放出的热量为519 kJ。
高一化学必修一50道试题答案
一、二、1）反应中生成的CI2在标准状况下的体积:MnO2+4HCL====CL2+MnCL2+2H2O87 22.48.70 XX=22.4×8.70/87=2.24(L) 。
2）10.0ml溶液加入AgNO3溶液后生成沉淀的质量:原先n(HCl)=100mL×1.19g/cm^3×37%/36.5g/mol=1.2mol ，剩余n(HCl)=1.2mol-2.24L/22.4L/mol×2=1.0mol ，取出10ml溶液后，n(HCl)则为0.1mol；AgNO3+CL-===Agcl+NO3-35.5 143.50.1×35.5 yy=143.5×0.1×35.5/35.5=14.35(g)。
三、分析:此题宜根据以下关系式巧解：固体增加的质量即为H2的质量。
固体增加的质量即为CO的质量。
所以，最后容器中国体质量增加了3.2g，应选A。
解析此题估算即可。
解题关键是找出反应中量的关系。
四、分析:此题运用氧化还原关系式计算。
反应中FeS2和HNO3的物质的量之比是1∶8，由于生成了Fe（NO3）3，则FeS2和被还原的HNO3的物质的量之比是1∶5。
设N元素的变价为x，可列以下氧化还原关系式并解析：该题关键是找出隐含的关系。
五、分析:方程或方程组法是最常用最不易出错的化学计算方法。
阴阳两极的电极反应：阴极：4Mx++4xe=4M阳极：4xOH--4xe=2xH2O+xO2↑设M的原子量为y六、分析:碱金属及其氧化物跟水反应的反应式关系分别是：2M+2H2O=2MOH+H2↑M2O+H2O=2MOH 此题有多种解法。
有以下特殊解法：设M的原子量为x解得42.5＞x＞14.5分析所给锂、钠、钾、铷的原子量，推断符合题意的正确答案是B、C七、解析：由I中公式①可得：由I中公式②可得：。
选B、C项。
八、解析：2.7g铝溶于100mL 溶液中生成，余NaOH，加入盐酸时，NaOH需消耗盐酸0.2 mol。
高一化学必修1方程式及离子方程式汇总(练习版)
Mg +CO2
现象：发出耀眼白光，试管壁纸生成黑色小颗粒
45
海水中提镁
Mg2++Ca(OH)2(石灰乳)= Mg(OH)2↓+Ca2+
Mg(OH)2+ 2HCl = MgCl2+2H2O
MgCl2(熔融)= Mg+Cl2↑
Mg(OH)2+ 2H+= Mg2++ 2H2O
46
海水中提溴：Cl2＋NaBr＝
SO2+O2
37
SO2+ H2S＝
SO2+H2O＝
38
SO2+Cl2+ H2O=（Cl2可换成Br2或I2）
39
2NaOH+SO2(少量)＝
40
NaOH+SO2(足量)＝
41
Na2SO3+H2SO4=（实验室制SO2）
42
H2SO4(浓)+C
H2SO4(浓)+Cu
43
H2SO4(浓)+S
Mg + 2H2O = 2Mg(OH)2↓ + H2↑
高一化学必修1重要方程式及离子方程式汇总(精选)
序号
化学方程式
离子方程式
1
Na＋H2O＝
2
Na与CuSO4溶液
3
Na2O2＋H2O＝
4
Na2O2＋CO2＝
过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂
5
Fe＋Cl2
铁在氯气中剧烈燃烧（棕红色烟）
6
Cl2＋H2O＝
7
NaOH＋Cl2＝
8
Cl2+Ca(OH)2＝
人教+高一化学必修1化学方程式汇总(全面无错版)
高一化学必修1化学方程式1.钠与氧气（常温）：4Na + O2 = 2Na2O （加热）2Na + O2△ Na2O2钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑离方：2Na + 2H2O = 2Na++2OH- + H2↑2、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g)高温Fe3O4+ 4H23、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4]+ 3H2↑离方：2Al + 2OH- + 6H2O = 2[Al(OH)4]-+ 3H2↑4、过氧化钠与水反应：2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2↑离方：2Na2O2+ 2H2O = 4Na++4OH- + O2↑过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3+ O25、Na2CO3溶液加入过量盐酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O离方：CO32-+2H+=CO2↑+H2ONaHCO3和盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O离方：HCO3- + H+=CO2↑+H2ONaHCO3和NaOH反应：NaHCO3+ NaOH = Na2CO3+H2O离方：HCO3- + OH-=CO32-+H2ONaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O离方：CO2+2OH-=CO32-+H2O继续通入过量CO2：Na2CO3+CO2+H2O =2NaHCO3离方：CO32-+CO2+ H2O = 2HCO3-总： NaOH + CO2 = NaHCO3离方：CO2+OH-= HCO3-NaHCO3固体受热分解：2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O6、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3+ 3H2O离方：Al2O3+ 6H+= 2Al3+ + 3H2O氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+3H2O+2NaOH = 2Na[Al(OH)4]离方：Al2O3++3H2O+ 2OH-= 2[Al(OH)4]-7、Al(OH)3的制备：Al2(SO4)3+ 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4离方：Al3+ + 3 NH3·H2O= Al(OH)3↓ + 3NH4+ NH3·H2O少量、过量都一样氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3+ 3H2O离方：Al(OH)3+ 3H+= Al3+ + 3H2O氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]离方：Al(OH)3+OH-= [Al(OH)4]-氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3△ Al2O3+ 3H2O8、氧化亚铁与盐酸反应：FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O离方：FeO + 2H+= Fe2+ + H2O氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O离方：Fe2O3+ 6H+= 2Fe3+ + 3H2O9、Fe(OH)3的制备：FeCl3+ 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl离方：Fe3+ + 3OH-= Fe(OH)3↓Fe(OH)2的制备：FeSO 4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na 2SO 4 离方：Fe 2+ + 2OH -= Fe(OH)2↓Fe(OH)2被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3： 4Fe(OH)2 + O 2+ 2H 2O = 4Fe(OH)3 （现象：白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
(2021年整理)高中化学必修一化学方程式全练习
高中化学必修一化学方程式全练习编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学必修一化学方程式全练习）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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高中化学必修一化学方程式全练习写出下列反应的化学方程式和离子方程式专题一1、硫酸根离子的检验:方法：______________，现象:_____________________结论:______________________;离子方程式：__________________例子：硫酸钾和硝酸钡溶液反应的化学方程式: ______________________________ 硫酸铜和氢氧化钡溶液反应的化学方程式_______________________________离子方程式______________________________2、铵根离子的检验：方法:___________________现象：____________________结论：__________________________方程式________________________________ 3、氯离子的检验：方法:___________________现象：____________________结论：__________________离子方程式：__________________________________4、钾离子、钠离子的检验：_________________________________________________5、铝离子的检验：_________________________________________________6、铁离子的检验: _________________________________________________7、亚铁离子的检验:_________________________________________________8、碳酸根离子的检验:_________________________________________________专题二1、镁和氧气反应_________________________________________________2、镁和盐酸反应_________________________________________________3、碳酸钠和盐酸反应_________________________________________________4、铝和硫酸铜反应_________________________________________________钠元素1、银白色的钠在空气中变暗 _____________________________________钠在坩埚内加热_____________________________________________2、把钠投入水中_________________________________________________3、把钠投入硫酸铜溶液中_________________________________________________4、钠与盐酸反应_________________________________________________5、过氧化钠与水反应_________________________________________________6、过氧化钠与二氧化碳反应___________________________________________7、碳酸钠与足量盐酸反应_________________________________________________碳酸氢钠与盐酸反应 _________________________________________________8、碳酸氢钠与氢氧化钠反应____________________________________________9、碳酸钠与氢氧化钙反应_________________________________________________碳酸氢钠与氢氧化钙反应______________________________________________ 10、碳酸钠与氯化钙_________________________________________________碳酸钠与氯化钡_________________________________________________11、碳酸氢钠受热分解_________________________________________________铝元素1、铝与氧气反应_________________________________________________2、铝与盐酸反应_________________________________________________3、铝与氢氧化钠溶液反应_________________________________________________4、铝热反应（和Fe2O3、Fe3O4、MnO2反应）5、氧化铝是两性氧化物：与酸反应____________________________________与碱反应_________________________________6、氢氧化铝是两性氢氧化物：与酸反应_________________________________与碱反应_________________________________7、实验室制氢氧化铝的方法________________________________________8、氢氧化铝受热分解______________________________________________9、明矾的净水作用铁元素1、铁与盐酸反应____________________________________________2、铁与水蒸气反应________________________________________________3、氧化亚铁与盐酸反应_____________________________________________氧化铁与盐酸反应_______________________________________________四氧化三铁与盐酸反应___________________________________________4、CO还原Fe2O3、Fe3O45、C还原Fe2O3、Fe3O46、硫酸亚铁与氢氧化钠反应_________________________________________7、氯化铁与氢氧化钠反应____________________________________________8、氢氧化亚铁在空气中变质__________________________________________9、氢氧化铁受热分解_________________________________________________10、氢氧化亚铁与盐酸_________________________________________________氢氧化铁与盐酸___________________________________________________ 11、、氯化铁溶液中加入铁粉______________________________________________氯化铁溶液加入铜粉________________________________________________ 12、氯化亚铁溶液中加入氯水___________________________________________专题三硅元素1、硅与氧气 _____________________________________2、硅与氢氧化钠 _____________________________________3、二氧化硅与氢氟酸 _____________________________________4、二氧化硅与氧化钙共热 _____________________________________5、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应_____________________________________6、二氧化硅与碳酸钠_____________________________________7、二氧化硅与碳酸钙_____________________________________8、二氧化硅与碳_____________________________________9、水玻璃中加入盐酸_____________________________________10、水玻璃露置在空气中变质_____________________________________氯元素1、钠与氯气反应_____________________________________2、铁与氯气反应_____________________________________3、铜与氯气反应_____________________________________4、氢气在氯气中安静燃烧_____________________________________5、磷与氯气_____________________________________6、二氧化锰与浓盐酸_____________________________________7、氯气与水反应_____________________________________8、次氯酸在光照下分解_____________________________________9、氯气通入氢氧化钠溶液制得漂白液___________________________________10、氯气通入消石灰中制得漂白粉_____________________________________11、漂白粉露置在空气中变质_____________________________________次氯酸钙与盐酸_____________________________________硫元素1、二氧化硫气体溶于水_____________________________________2、二氧化硫在催化作用下被氧气氧化________________________________3、亚硫酸钠与硫酸_____________________________________4、二氧化硫与氢氧化钠_____________________________________5、二氧化硫与氢氧化钙_____________________________________6、二氧化硫与氯水_____________________________________7、二氧化硫与硫化氢_____________________________________8、三氧化硫与水_____________________________________9、三氧化硫与氢氧化钙_____________________________________10、三氧化硫与生石灰反应_____________________________________11、铜与浓硫酸作用_____________________________________12、碳与浓硫酸反应_____________________________________氮元素1、氮气与氧气在放电条件下直接化合_________________2、不能用排空气法收集一氧化氮气体的原因____________________________3、把二氧化氮气体通入水中_____________________________________4、工业合成氨_____________________________________5、氨气溶于水得到氨水_____________________________________6、氨水不稳定（受热分解）_____________________________________7、氨气与氯化氢不能共存的原因_____________________________________8、氯化铵受热分解_____________________________________9、碳酸氢铵受热分解_____________________________________10、碳酸氢铵与氢氧化钠_____________________________________11、氨气与氧气催化氧化_____________________________________12、氨气的实验室制法_____________________________________13、铜与浓硝酸反应_____________________________________14、铜与稀硝酸反应_____________________________________专题四常见的量变引起质变的化学方程式归纳如下：澄清石灰水中通入二氧化碳(少量、过量） _______________________________ __________________________________ ___________________________________氢氧化钠溶液中通入二氧化碳（少量、过量)_________________________________________________________________ ___________________________________澄清石灰水中通入二氧化硫（少量、过量）_________________________________________________________________ ___________________________________碳酸钠溶液中滴入盐酸（少量、过量）_________________________________________________________________ ___________________________________氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠（少量、过量）____________________________________________________________ ___________________________________偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸（少量、过量)_________________________________________________________________ ___________________________________碳酸氢钙溶液滴入氢氧化钠溶液（少量、过量）_______________________________ __________________________________ ___________________________________碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液(少量、过量）_______________________________ __________________________________ ___________________________________氢氧化钡溶液中滴入硫酸氢钠溶液（少量、过量)____________________________ __________________________________ ___________________________________铜与硝酸(浓变稀）反应__________________________________________________________________。
2023年人教版必修一化学方程式默写归纳及练习
化学必修1化学方程式默写表一、钠及其化合物1.钠与氧气：常温：点燃：2.钠与水反映：____________________________离子方程式：____________________________3.钠与硫酸反映：4.氧化钠与水反映：___________________________5.过氧化钠与二氧化碳反映：6.过氧化钠与水反映： _离子方程式：_______________________：7.NaOH溶液中通入少量CO2离子方程式：__ ________________：NaOH溶液中通入过量CO2离子方程式：___________ __________8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：③碳酸钠与氢氧化钙：④碳酸氢钠与盐酸：⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：二、铝及其化合物1.铝与氧气的反映：2.铝与氧化铁反映（铝热反映）：3.铝和稀盐酸：_______________________________离子方程式：_________________________4.铝和NaOH溶液：______________________________离子方程式：_________________________5.氧化铝和稀硫酸：_____________________________离子方程式：_________________________6.氧化铝和NaOH溶液：__________________________离子方程式：_________________________7.氢氧化铝和盐酸：_____________________________离子方程式：_________________________8.氢氧化铝和NaOH溶液：________________________离子方程式：_________________________9.氢氧化铝受热分解：_____________________________10.硫酸铝与氨水反映：_____________________________离子方程式：______________________11.AlCl溶液中加入少量NaOH溶液：3溶液中加入过量NaOH溶液：AlCl3：12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：往偏铝酸钠溶液中通入足量CO213.电解氧化铝：三、铁及其化合物1.铁与氧气反映：铁与硫反映：2.铁与盐酸反映：离子方程式：___________________________铁与CuSO溶液：4离子方程式：___________________________3.铁和水蒸气：_______________________________________________4.氧化亚铁与盐酸反映：离子方程式：_____________________5.氧化铁与盐酸反映：____________________ _离子方程式：_____________________6.CO还原氧化铁：__________________________________________7.氯化铁与氢氧化钠溶液：____________________________离子方程式：_____________________8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：__________________________离子方程式：_____________________9.氢氧化铁加热分解：__________________________________________10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：__________________________________________11.除去FeCl2中的FeCl3：____________________________离子方程式：_______________________12.FeCl2和Cl2反映：________________________________离子方程式：________________________13.FeCl3和Cu反映：________________________________离子方程式：________________________14.氯化铁与硫氰化钾溶液反映：________________________________四、硅及其化合物1.硅与氧气加热：硅与氟气：________________________2.硅单质与氢氟酸反映：3.硅与氢氧化钠溶液反映：____4.二氧化硅与氢氟酸反映：_______________________________________5.二氧化硅与氧化钙高温反映：__________________________________6.二氧化硅与氢氧化钠溶液反映：_____________________________________________7.二氧化硅与碳反映：____________________________________8.硅酸钠与盐酸反映：______________________________离子方程式：_________________________9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：________________ _______ ______10.二氧化硅与纯碱反映：_______________________ ___ _______11.二氧化硅与石灰石反映：______________________ ___ ________12.加热硅酸：五、氯及其化合物1.实验室制氯气：______________________________________离子方程式：______________________2.钠在氯气中燃烧：____________________________________铁在氯气中燃烧：____________________________________铜在氯气中燃烧：___________________________________氢气在氯气中燃烧：___________________________3.氯气和水反映：______________________________离子方程式：_____________________________4.次氯酸光照分解：__________________________________5.氯水中通入二氧化硫： ___离子方程式：_________________________6.氯气与氢氧化钠溶液：________________________________离子方程式：_______________________7.工业生产漂白粉：__________________________________________________8.漂白粉漂白原理：________________________________________________________9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：10.氯气通入溴化钾溶液：离子方程式：_____________________氯气通入碘化钾溶液：离子方程式：_____________________溴水和碘化钾溶液反映： 离子方程式：_____________________11.氯化钠和硝酸银溶液： 离子方程式：_____________________溴化钠和硝酸银溶液： 离子方程式：_____________________碘化钠和硝酸银溶液： 离子方程式：_____________________ 六、硫及其化合物1.硫在空气中燃烧：___________________________________ 硫与氢气加热： ________2.二氧化硫与水：______________________________________ 二氧化硫与氧化钙：__________________________________ 少量SO 2与氢氧化钠：______________________________ 离子方程式：_______________________过量SO 2与氢氧化钠：______________________________ 离子方程式：_______________________3.SO 2通入过量的澄清石灰水： 过量的SO 2通入澄清石灰水：4.二氧化硫与硫化氢： _____5.SO 2的催化氧化：____________________________________6.亚硫酸钠和硫酸反映：____________________________________________________7.Na 2SO 3与氧气反映：__________________________________8.三氧化硫和水反映：____________________________________9.三氧化硫与氧化钙：___________________________ 10.三氧化硫与氢氧化钙：___________________________11.铜与浓硫酸反映：________________________________________________________12.碳与浓硫酸反映：______________________________________________________七、氮及其化合物1.氮气和氧气反映：____________________________2.工业合成氨：____________________________________3.一氧化氮与氧气反映： ____________________4.NO2溶于水：____________________________________5.氨气溶于水：___________________________氨水显弱碱性（电离方程式）：____________________6.浓氨水受热分解___________________________7.氨气和氯化氢：____________________________________8.氨的催化氧化_________________________________________9.氯化铵受热分解： ____________________________________10.碳酸氢铵受热分解：___________________________________11.硝酸铵和NaOH：__________________________________离子方程式：_________________________12.实验室制氨气：_______________________________________13.浓硝酸与铜反映：_________________________________离子方程式：_________________________14.稀硝酸与铜反映：________________________________离子方程式：________________________15.硝酸见光分解：_____________________________________________16.NH4+的检查离子方程式：___________________________17.NO2、O2混合气通入水中无剩余气体：18.NO、O2混合通入水中无剩余气体：化学必修1化学方程式归纳表一、钠及其化合物1.钠与氧气：常温：4Na+O2＝2Na2O 点燃：2Na + O2Na2O22.钠与水反映：_2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑_离子方程式：2Na + 2H2O ＝ 2Na＋＋2OH－+ H2↑3.钠与硫酸反映：2Na +H2SO4＝ Na2SO4+H2↑4.氧化钠与水反映：Na2O+H2O＝2NaOH5.过氧化钠与二氧化碳反映：2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3+O2↑6.过氧化钠与水反映：2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na＋＋4OH－+O2↑7.NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 离子方程式：2OH－+CO2= CO32－+H2ONaOH溶液中通入过量CO2：NaOH+CO2= NaHCO3离子方程式：_ OH－+CO2= HCO3－_____8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸： Na2CO3+ HCl = NaHCO3+ NaCl向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液： Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠： Na2CO3+ H2O +CO2=2NaHCO3③碳酸钠与氢氧化钙： Na2CO3+ Ca(OH)2＝CaCO3↓ + 2NaOH④碳酸氢钠与盐酸： NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中： NaHCO3+ Ca(OH)2＝CaCO3↓ + NaOH+ H2O少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中： 2NaHCO3+ Ca(OH)2＝CaCO3↓ + Na2CO3+2H2O⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： NaHCO3 + NaOH Na2CO3+ H2O⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠： 2NaHCO3 Na2CO3+ H2O +CO2↑⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液： Na2CO3+ CaCl2＝CaCO3↓ + 2NaCl二、铝及其化合物1.铝与氧气的反映：4Al + 3O2 2Al2O32.铝与氧化铁反映（铝热反映）：2Al + Fe2O3高温2Fe + Al2O33.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑离子方程式：2Al + 6H＋ = 2Al3＋ + 3H2↑4.铝和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑离子方程式：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑5.氧化铝和稀硫酸：Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O_离子方程式：Al2O3+6H＋＝2Al3＋+3H2O6.氧化铝和NaOH溶液：Al2O3+ 2NaOH ＝ 2NaAlO2+H2O离子方程式：Al2O3+ 2OH－＝2AlO2－+H2O7.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O离子方程式：Al(OH)3+3H＋ = Al3＋+3H2O8.氢氧化铝和NaOH溶液：Al(OH)3 +NaOH ＝ NaAlO2+2H2O离子方程式：Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O9.氢氧化铝受热分解：_2Al(OH)3Al2O3+3H2O_10.硫酸铝与氨水反映：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4离子方程式：_ Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋_______11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3+3NaOH＝A l(O H)3↓+3NaClAlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：AlCl3+ 4NaOH ＝NaAlO2+ 3NaCl+2H2O12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：2NaAlO2+3H2O+CO2＝2A l(O H)3↓＋Na2CO3往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：NaAlO2+2H2O+CO2＝A l(O H)3↓＋NaHCO313.电解氧化铝： 2Al2O34Al＋3O2↑三、铁及其化合物1.铁与氧气反映：3Fe + 2O2Fe3O4铁与硫反映：Fe + S FeS2.铁与盐酸反映：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑离子方程式：Fe + 2H＋ = Fe2＋ + H2↑_铁与CuSO4溶液：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu离子方程式：Fe+Cu2＋＝Fe2＋+Cu_3.铁和水蒸气：_3Fe + 4H2O（g) 高温 Fe3O4+ 4H2_4.氧化亚铁与盐酸反映：FeO＋2HCl=FeCl2+H2O 离子方程式：FeO＋2H＋=Fe2＋+H2O _5.氧化铁与盐酸反映：_ Fe2O3＋6HCl=2FeCl3+3H2O离子方程式：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋+3H2O_6.CO还原氧化铁：_ Fe2O3+ 3CO高温2Fe + 3CO2_7.氯化铁与氢氧化钠溶液：FeCl 3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl_离子方程式：Fe 3＋+3OH －= Fe(OH)3↓8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO 4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na 2SO 4离子方程式：Fe 2＋+2OH －= Fe(OH)2↓9.氢氧化铁加热分解：__2Fe(OH)3Fe 2O 3+3H 2O_____10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O = 4Fe(OH)3 _11.除去FeCl 2中的FeCl 3：2FeCl 3 + Fe = 3FeCl 2 _离子方程式：2Fe 3＋ + Fe = 3Fe 2＋_ 12.FeCl 2和Cl 2反映：_2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3_离子方程式：_2Fe 2＋ + Cl 2 = 2Fe 3＋＋2Cl－13.FeCl 3和Cu 反映：2FeCl 3+Cu ＝2FeCl 2+CuCl 2_离子方程式：2Fe 3＋+Cu ＝2Fe 2＋+Cu 2＋ 14.氯化铁与硫氰化钾溶液反映：_ Fe 3+ + 3SCN － = Fe(SCN)3 ___四、硅及其化合物 1.硅与氧气加热：Si+O 2SiO 2硅与氟气：_ Si+2F 2=SiF 4 __2.硅单质与氢氟酸反映：Si+4HF=SiF 4+2H 23.硅与氢氧化钠溶液反映：Si+2NaOH+H 2O ＝Na 2SiO 3+2H 2↑4.二氧化硅与氢氟酸反映：_4HF+SiO 2＝SiF 4↑+2H 2O _5.二氧化硅与氧化钙高温反映：SiO 2+CaO高温CaSiO 3__6.二氧化硅与氢氧化钠溶液反映：SiO 2 + 2NaOH = Na 2SiO 3 + H 2O __7.二氧化硅与碳反映：_ SiO 2 + 2C高温Si + 2CO ↑_8.硅酸钠与盐酸反映：_ Na 2SiO 3＋2HCl ＝H 2SiO 3↓+2 NaCl__离子方程式： SiO 32－＋2H ＋＝H 2SiO 3↓9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：_ Na 2SiO 3 +CO 2+H 2O == H 2SiO 3↓+ Na 2CO 3_ 10.二氧化硅与纯碱反映：SiO 2+Na 2CO 3高温Na 2SiO 3+CO 2↑_11.二氧化硅与石灰石反映：_ SiO 2+CaCO 3高温CaSiO 3+CO 2↑_12.加热硅酸：H2SiO3SiO2+H2O五、氯及其化合物1.实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O_离子方程式：MnO2+4H＋＋2Cl－Mn2＋+Cl2↑+2H2O2.钠在氯气中燃烧：_2Na+Cl22NaCl _铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2 2FeCl3_铜在氯气中燃烧：Cu + Cl2 CuCl2氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl22HCl _3.氯气和水反映：Cl2 + H2O = HCl + HClO 离子方程式：Cl2+ H2O = H＋＋Cl－ + HClO4.次氯酸光照分解：_2HClO 2HCl + O2↑_5.氯水中通入二氧化硫：Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl离子方程式：Cl2+SO2+2H2O＝4H＋＋SO42－+2Cl－6.氯气与氢氧化钠溶液：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O离子方程式：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O7.工业生产漂白粉：_2Ca(OH)2 + 2Cl2＝Ca(ClO)2+ CaCl2+ 2H2O _8.漂白粉漂白原理：_ Ca(ClO)2 + CO2+ H2O =CaCO3↓ + 2HClO _9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO)2 + 2HCl＝CaCl2+ 2HClO10.氯气通入溴化钾溶液：Cl2 + 2KBr = Br2+ 2KCl离子方程式：Cl2+ 2Br－ = Br2+ 2Cl－氯气通入碘化钾溶液：Cl2 + 2KI = I2+ 2KCl 离子方程式：_ Cl2+ 2I－ = I2+ 2Cl－溴水和碘化钾溶液反映：Br2 +2KI = I2＋2KBr 离子方程式：Br2+2I－ = I2＋2Br－11.氯化钠和硝酸银溶液：AgNO3+ NaCl ＝AgCl↓+ NaNO3离子方程式：Ag＋+Cl－＝AgCl↓溴化钠和硝酸银溶液：AgNO 3 + NaBr ＝ AgBr↓ + NaNO 3 离子方程式：Ag ＋+Br－＝ AgBr↓_碘化钠和硝酸银溶液：AgNO 3 + NaI ＝ AgI↓ + NaNO 3 离子方程式：Ag ＋+I－＝ AgI ↓_六、硫及其化合物1.硫在空气中燃烧：_ S+O 2SO 2__ 硫与氢气加热： S+H 2H 2S2.二氧化硫与水：_ SO 2+H 2OH 2SO 3_二氧化硫与氧化钙：_ SO 2＋CaO ＝CaSO 3_少量SO 2与氢氧化钠：_2NaOH+SO 2＝Na 2SO 3+H 2O _离子方程式：_2OH －+SO 2= SO 32－+H 2O_ 过量SO 2与氢氧化钠：_ NaOH+SO 2＝NaHSO 3_离子方程式：_ OH －+SO 2= HSO 3－_ 3.SO 2通入过量的澄清石灰水： Ca(OH)2+SO 2＝CaSO 3↓+H 2O 过量的SO 2通入澄清石灰水： Ca(OH)2+2SO 2＝Ca(HSO 3)2 4.二氧化硫与硫化氢：SO 2 + 2H 2S ＝3S ↓+2H 2O 5.SO 2的催化氧化：__2SO 2 + O 2催化剂 加热2SO 3_6.亚硫酸钠和硫酸反映：_ Na 2SO 3+H 2SO 4＝Na 2SO 4 +SO 2↑+H 2O __7.Na 2SO 3与氧气反映：_2Na 2SO 3+O 2＝2Na 2SO 4_8.三氧化硫和水反映：_ SO 3+H 2O ＝H 2SO 4_9.三氧化硫与氧化钙：__ SO 3＋CaO= CaSO 4_10.三氧化硫与氢氧化钙：_ Ca(OH)2+SO 3＝CaSO 4↓+H 2O _ 11.铜与浓硫酸反映：_ Cu + 2H 2SO 4 (浓）CuSO 4 + 2H 2O+SO 2 ↑_12.碳与浓硫酸反映：_ C + 2H 2SO 4（浓） 2H 2O+CO 2↑+2SO 2↑_七、氮及其化合物1.氮气和氧气反映：_ N 2 + O2 2NO _ 2.工业合成氨：_ N 2 + 3H 2催化剂 高温高压2NH 3_放电3.一氧化氮与氧气反映：2NO + O2＝ 2NO2_4.NO2溶于水：_3NO2+ H2O ＝ 2HNO3+ NO _5.氨气溶于水： NH3+ H2O NH3·H2O氨水显弱碱性（电离方程式）：NH3·H2O NH4++ OH－6.浓氨水受热分解_ NH3·H2O△NH3↑+H2O __7.氨气和氯化氢：_ HCl + NH3 = NH4Cl _8.氨的催化氧化_4NH3 +5O24NO + 6H2O _9.氯化铵受热分解： _ NH4Cl NH3+HCl _10.碳酸氢铵受热分解：_ NH4HCO3NH3↑+ H2O↑ + CO2↑_11.硝酸铵和NaOH：NH4NO3+ NaOH NaNO3+ NH3↑+H2O _离子方程式：NH4＋+ OH－NH3↑+H2O12.实验室制氨气：_2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2+ 2NH3↑ + 2H2O13.浓硝酸与铜反映：4HNO3(浓)+Cu Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O离子方程式：4H＋＋2NO3－+Cu Cu2＋+2NO2↑+2H2O14.稀硝酸与铜反映：8HNO3(稀)+3Cu 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O离子方程式：8H＋＋2NO3－+3Cu 3Cu2＋+2NO↑+4H2O15.硝酸见光分解：_4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解)_16.NH4+的检查离子方程式：NH4＋+ OH－NH3↑+H2O17.NO2、O2混合气通入水中无剩余气体：4NO2+ O2+ 2H2O = 4HNO318.NO、O2混合通入水中无剩余气体：4NO+ 3O2+ 2H2O = 4HNO3。
化学必修一(鲁科版)课后答案
化学必修一（课后习题）第一章第一节（8页）1.C2.D第二节（18页）1.（1）B （2）氧气、水蒸气；煤油。
（3）钠与硫酸铜溶液反应时，先是钠与水反应，2Na + 2H2O ＝2NaOH + H2↑，后是NaOH与CuSO4反应生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，CuSO4 + 2NaOH ＝ Cu(OH)2↓ + Na2SO4，而不发生生成铜的置换反应。
总反应的化学方程式为2Na + 2H2O + CuSO4 ＝ Na2SO4 + Cu(OH)2↓ + H2↑。
2. （1）B （2）先变红，后褪色。
第三节（26页）1`6.02×1020个2`（1）1×10－6 mol （2）2×10－6 mol 1.204×10183` 2×10－3mol／L 500 L4` 不相等。
第二种情况下碳酸钠溶液的浓度为1mol／L。
对于第一种情况，所得溶液体积大于1L ，其浓度小于1mol／L。
5`一定条件下： CO + 2H2→CH3OH① 1个CO + 2个H2→1个CH3OH ② N A个CO + 2N A个H2→N A个CH3OH③ 1mol CO + 2mol H2→1mol CH3OH ④ 28g CO + 4g H2→32g CH3OH⑤在同温同压下，且温度高于甲醇沸点时: 1L CO + 2L H2→1L CH3OH6`1.204×1023个本章自我测评(28页)1` 4Na＋O2＝2Na2O； Na2O＋H2O＝2NaOH； 2NaOH＋CO2＝ Na2CO3＋H2O2` (1) H O Cl (2) HCl H2O(3) Cl2 + H2O = HCl + HClO3`略4` D5`(1) 0.050 L； 0.050 L。
(2)知道某溶液的物质的量浓度，取用一定体积的溶液，就知道了其所含溶质的物质的量，进行化学计算十分方便。
(3) ①40g②abdcfe③天平，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，250ml容量瓶第二章第一节（38页）1`(1)碱性氧化物(2) CaO+ H2O = Ca(OH)2(3)生石灰还可以与酸（如盐酸）、酸性氧化物（如二氧化碳）发生反应。
高中化学必修一氧化还原反应专项练习25(附答案)
高中化学必修一氧化还原反应专项练习一、单选题1.有时候，将氧化还原反应方程式拆开写成两个“半反应”。
下面是一个“半反应”式（未配平）：4MnO -+H ++e -→Mn 2+ +H 2O ，配平后该半反应中的化学计量数是( )A.1，8，4，1，4B.1，5，5，2，8C.1，6，5，1，3D.1，8，5，1，42.在配平后的N 2H 4+-4MnO +H +→N 2 + Mn 2+ + H 2O 的反应的化学方程式中，H 2O 前面的系数为( ) A.6B.10C.12D.163.将3NO -+Zn+OH -+H 2O →NH 3↑+24Zn OH ()-配平后，离子方程式中H 2O 的系数是( )A.2B.4C.6D.84.已知2 MO x y -+5S 2-+16H +=2M 2++5S↓+8H 2O,则MO x y -中的x 的值为( ) A.1B.2C.3D.4二、填空题5.高铁酸钠（Na 2FeO 4）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。
（1）Na 2FeO 4中铁元素的化合价是______价，Na 2FeO 4能给水消毒利用的是________性。
（2）用Na 2FeO 4给水消毒、杀菌时得到的Fe 3+可以净水，Fe 3+净水原理是______________（用简要的文字叙述）。
（3）工业上可用FeCl 3、NaOH 、NaClO 三种物质在一定条件下反应制得Na 2FeO 4，配平反应的离子方程式：_____Fe 3+ +_____OH －+____ClO － =_____24FeO -+ _____+ _____Cl －，氧化剂为________，若反应过程中转移了0.5mol 电子，则还原产物的物质的量为______ mol 。
6.请回答:（1）H 2O 2的电子式_________。
（2）镁燃烧不能用CO 2灭火,用化学方程式表示其理由_______________________。
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1 人教版《化学必修1》化学方程式归纳 一、钠及其化合物 1.钠与氧气：常温： 点燃：
2.钠与水反应：____________________________离子方程式：____________________________ 3.钠与硫酸反应： 4.氧化钠与水反应：___________________________ 5.过氧化钠与二氧化碳反应： 6.过氧化钠与水反应： _ 离子方程式：_______________________ 7.NaOH溶液中通入少量CO2： 离子方程式：__ ________________ NaOH溶液中通入过量CO2： 离子方程式：___________ __________ 8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：
向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：
②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：
③碳酸钠与氢氧化钙：
④碳酸氢钠与盐酸：
⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：
少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：
⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：
⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：
⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：
二、铝及其化合物 1.铝与氧气的反应： 2.铝与氧化铁反应（铝热反应）： 2
3.铝和稀盐酸：_______________________________ 离子方程式：_________________________ 4.铝和NaOH溶液：______________________________离子方程式：_________________________ 5.氧化铝和稀硫酸：_____________________________离子方程式：_________________________ 6.氧化铝和NaOH溶液：__________________________离子方程式：_________________________ 7.氢氧化铝和盐酸：_____________________________离子方程式：_________________________ 8.氢氧化铝和NaOH溶液：________________________离子方程式：_________________________ 9.氢氧化铝受热分解：_____________________________ 10.硫酸铝与氨水反应：_____________________________离子方程式：______________________ 11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：
AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：
12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：
往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：
13.电解氧化铝：
三、铁及其化合物 1.铁与氧气反应： 铁与硫反应： 2.铁与盐酸反应： 离子方程式：___________________________ 铁与CuSO4溶液： 离子方程式：___________________________ 3.铁和水蒸气：_______________________________________________ 4.氧化亚铁与盐酸反应： 离子方程式：_____________________ 5.氧化铁与盐酸反应：____________________ _离子方程式：_____________________ 6.CO还原氧化铁：__________________________________________ 7.氯化铁与氢氧化钠溶液：____________________________离子方程式：_____________________ 3
8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：__________________________离子方程式：_____________________ 9.氢氧化铁加热分解：__________________________________________ 10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：__________________________________________ 11.除去FeCl2中的FeCl3：____________________________离子方程式：_______________________ 12.FeCl2和Cl2反应：________________________________离子方程式：________________________ 13.FeCl3和Cu反应：________________________________离子方程式：________________________ 14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：________________________________ 四、硅及其化合物 1.硅与氧气加热： 硅与氟气：________________________ 2.硅单质与氢氟酸反应： 3.硅与氢氧化钠溶液反应： ____ 4.二氧化硅与氢氟酸反应：_______________________________________ 5.二氧化硅与氧化钙高温反应：__________________________________ 6.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：_____________________________________________ 7.二氧化硅与碳反应：____________________________________ 8.硅酸钠与盐酸反应：______________________________离子方程式：_________________________ 9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：________________ _______ ______ 10.二氧化硅与纯碱反应：_______________________ ___ _______ 11.二氧化硅与石灰石反应：______________________ ___ ________ 12.加热硅酸： 五、氯及其化合物 1.实验室制氯气：______________________________________离子方程式：______________________ 2.钠在氯气中燃烧：____________________________________ 铁在氯气中燃烧：____________________________________ 铜在氯气中燃烧：___________________________________ 氢气在氯气中燃烧：___________________________ 3.氯气和水反应：______________________________ 离子方程式：_____________________________ 4.次氯酸光照分解：__________________________________ 5.氯水中通入二氧化硫： ___ 离子方程式：_________________________ 6.氯气与氢氧化钠溶液：________________________________离子方程式：_______________________ 4
7.工业生产漂白粉：__________________________________________________ 8.漂白粉漂白原理：________________________________________________________ 9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸： 10.氯气通入溴化钾溶液： 离子方程式：_____________________ 氯气通入碘化钾溶液： 离子方程式：_____________________ 溴水和碘化钾溶液反应： 离子方程式：_____________________ 11.氯化钠和硝酸银溶液： 离子方程式：_____________________ 溴化钠和硝酸银溶液： 离子方程式：_____________________ 碘化钠和硝酸银溶液： 离子方程式：_____________________ 六、硫及其化合物 1.硫在空气中燃烧：___________________________________ 硫与氢气加热： ________ 2.二氧化硫与水：______________________________________ 二氧化硫与氧化钙：__________________________________ 少量SO2与氢氧化钠：______________________________离子方程式：_______________________ 过量SO2与氢氧化钠：______________________________离子方程式：_______________________ 3.SO2通入过量的澄清石灰水：
过量的SO2通入澄清石灰水：
4.二氧化硫与硫化氢： _____ 5.SO2的催化氧化：____________________________________ 6.亚硫酸钠和硫酸反应：____________________________________________________ 7.Na2SO3与氧气反应：__________________________________ 8.三氧化硫和水反应：____________________________________ 9.三氧化硫与氧化钙：___________________________ 10.三氧化硫与氢氧化钙：___________________________ 11.铜与浓硫酸反应：________________________________________________________ 12.碳与浓硫酸反应：______________________________________________________ 七、氮及其化合物 1.氮气和氧气反应：____________________________ 2.工业合成氨：____________________________________