2019版高考化学总复习 第2章 物质的组成、性质和分类课件
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2019高考化学二轮精品复习资料 专题1 物质的组成、性质、分类及化学用语同步课件.ppt
化学变化的一组是( ) A.少量酒精在空气中挥发不见了;少量酒精在
空气中燃烧后消失 B.块状生石灰在空气中逐渐变成粉末;晶体碳
酸钠在空气中逐渐变成粉末 C.木炭燃烧发光､发热;电灯发光､发热 D.石灰水中通入少量CO2后变浑浊;室温下的
[解析] A项,酒精的挥发是物理变化,而酒精的
燃烧是化学变化;B项,前者是CaO与空气中
分类的依据有多种,同一种物质可能分别属于不 同的物质类别｡
(2)物质的分类依据不同,可以有多种分类方法,特别 是氧化物的分类是物质分类的难点,要掌握此类 知识,关键是明确其分类方法:
氧化物的分类比较复杂,判断氧化物所属类别 时,应注意以下几个问题:
①酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如CrO3 是酸性氧化物;非金属氧化物不一定是酸性 氧化物,如CO､NO和NO2等｡
题型一 物质的组成和分类
【例1】 物质分类的依据通常有组成和性质, 下列物质分类中,只考虑组成的是( )
A.Na2SO4是钠盐､硫酸盐､正盐 B.HNO3是一元酸､强酸､挥发性酸 C.Mg(OH)2是二元碱､难溶性碱､中强碱 D.Al2O3是两性氧化物､金属氧化物､最高价氧
化物
[解析] 具有相同组成的物质在某些性质上具 有相似性,具有相同的某一性质的不同物质, 其组成不一定相同,从掌握组成､性质等方面 对单质､酸､碱､盐､氧化物进行分类,可加深 对物质性质的理解｡这种类型是以前高考命 题中没有出现过的,是今后高考中值得注意 的一个问题,Na2SO4中含Na+,它是钠盐;含 SO42- ,它是硫酸盐;电离出的阳离子只有Na+, 阴离子只有SO42- ,没有其他的阴､阳离子,故
的水和CO2反应生成了CaCO3,是化学变化, 后者是Na2CO3·10H2O风化失去水,也属于 化学变化,正确;C项,木炭燃烧发光､发热属 于化学变化,电灯发光､发热属于物理变化;D 项,前者是Ca(OH)2与CO2反应生成了CaCO3, 是化学变化,后者是因为Ca(OH)2的溶解度随 温度的升高而降低,是物理变化｡
空气中燃烧后消失 B.块状生石灰在空气中逐渐变成粉末;晶体碳
酸钠在空气中逐渐变成粉末 C.木炭燃烧发光､发热;电灯发光､发热 D.石灰水中通入少量CO2后变浑浊;室温下的
[解析] A项,酒精的挥发是物理变化,而酒精的
燃烧是化学变化;B项,前者是CaO与空气中
分类的依据有多种,同一种物质可能分别属于不 同的物质类别｡
(2)物质的分类依据不同,可以有多种分类方法,特别 是氧化物的分类是物质分类的难点,要掌握此类 知识,关键是明确其分类方法:
氧化物的分类比较复杂,判断氧化物所属类别 时,应注意以下几个问题:
①酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如CrO3 是酸性氧化物;非金属氧化物不一定是酸性 氧化物,如CO､NO和NO2等｡
题型一 物质的组成和分类
【例1】 物质分类的依据通常有组成和性质, 下列物质分类中,只考虑组成的是( )
A.Na2SO4是钠盐､硫酸盐､正盐 B.HNO3是一元酸､强酸､挥发性酸 C.Mg(OH)2是二元碱､难溶性碱､中强碱 D.Al2O3是两性氧化物､金属氧化物､最高价氧
化物
[解析] 具有相同组成的物质在某些性质上具 有相似性,具有相同的某一性质的不同物质, 其组成不一定相同,从掌握组成､性质等方面 对单质､酸､碱､盐､氧化物进行分类,可加深 对物质性质的理解｡这种类型是以前高考命 题中没有出现过的,是今后高考中值得注意 的一个问题,Na2SO4中含Na+,它是钠盐;含 SO42- ,它是硫酸盐;电离出的阳离子只有Na+, 阴离子只有SO42- ,没有其他的阴､阳离子,故
的水和CO2反应生成了CaCO3,是化学变化, 后者是Na2CO3·10H2O风化失去水,也属于 化学变化,正确;C项,木炭燃烧发光､发热属 于化学变化,电灯发光､发热属于物理变化;D 项,前者是Ca(OH)2与CO2反应生成了CaCO3, 是化学变化,后者是因为Ca(OH)2的溶解度随 温度的升高而降低,是物理变化｡
2019届高考化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化 第1节 物质的分类课件.pptx
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1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)由 NaH2PO2 是正盐可知 H3PO2 是一元酸。( ) (2)一种物质只属于一种类别。( ) (3)碱中一定含有氢、氧元素。( ) (4)氢化物一定是共价化合物。( )
自我校对 ①分子 ②原子 ③离子 ④化学性质 ⑤原子 ⑥一个 原子 ⑦相同核电荷数 ⑧少于 4 个 ⑨多于或等于 4 个 ⑩只 有一种元素组成 ⑪由多种元素组成 ⑫单质 ⑬化合物 ⑭ 单质 ⑮物理 ⑯化学 ⑰氢离子 ⑱氢氧根离子 ⑲铵离子 ⑳两种元素
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1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)元素在自然界的存在形式有原子、分子或离子。( ) (2)在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分。
9
酸、碱、盐、氧化物 (1)酸：电离时生成的阳离子全部是⑰________的化合物。 (2)碱：电离时生成的阴离子全部是⑱________的化合物。 (3)盐：电离时生成金属阳离子(或⑲________)和酸根阴离子 的化合物。 (4)氧化物：由⑳________组成，其中一种元素是氧的化合物。
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(8)能电离出 H＋的一定是酸，溶液显碱性的一定是碱。( ) (9)盐中一定含有金属元素。( ) 【提示】 (1)√ (2)× (3)√ (4)√ (5)× (6)× (7)× (8)× (9)×
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易错自我归纳 (1)由金刚石、石墨二者都由碳元素组成可知：一种元素组成 的物质可能是同素异形体混合物。 (2)分子晶体由分子直接构成，原子晶体是由原子直接构成。 (3)由 CH4、NH3、H2O 和 HF 等质子数相同，电子数也相同， 可知：质子数、中子数、电子数相同的微粒有很多。
常见的分类法 常 见 的 分 类 法 有 两 种 ： ①____________________________ ________________和②______________。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)由 NaH2PO2 是正盐可知 H3PO2 是一元酸。( ) (2)一种物质只属于一种类别。( ) (3)碱中一定含有氢、氧元素。( ) (4)氢化物一定是共价化合物。( )
自我校对 ①分子 ②原子 ③离子 ④化学性质 ⑤原子 ⑥一个 原子 ⑦相同核电荷数 ⑧少于 4 个 ⑨多于或等于 4 个 ⑩只 有一种元素组成 ⑪由多种元素组成 ⑫单质 ⑬化合物 ⑭ 单质 ⑮物理 ⑯化学 ⑰氢离子 ⑱氢氧根离子 ⑲铵离子 ⑳两种元素
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1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)元素在自然界的存在形式有原子、分子或离子。( ) (2)在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分。
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酸、碱、盐、氧化物 (1)酸：电离时生成的阳离子全部是⑰________的化合物。 (2)碱：电离时生成的阴离子全部是⑱________的化合物。 (3)盐：电离时生成金属阳离子(或⑲________)和酸根阴离子 的化合物。 (4)氧化物：由⑳________组成，其中一种元素是氧的化合物。
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(8)能电离出 H＋的一定是酸，溶液显碱性的一定是碱。( ) (9)盐中一定含有金属元素。( ) 【提示】 (1)√ (2)× (3)√ (4)√ (5)× (6)× (7)× (8)× (9)×
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易错自我归纳 (1)由金刚石、石墨二者都由碳元素组成可知：一种元素组成 的物质可能是同素异形体混合物。 (2)分子晶体由分子直接构成，原子晶体是由原子直接构成。 (3)由 CH4、NH3、H2O 和 HF 等质子数相同，电子数也相同， 可知：质子数、中子数、电子数相同的微粒有很多。
常见的分类法 常 见 的 分 类 法 有 两 种 ： ①____________________________ ________________和②______________。
2019届高考化学二轮复习专题一物质的组成、分类及变化 化学用语课件(47张PPT)
物理、化学变化 物质间的转化
物理变化、化学变化 单质、氧化物、酸碱盐等物质之间 的相互转化 胶体的本质特征和鉴别方法
a b
a c
胶体
a
a
考点一：物质的分类方法
1.(2017· 温州十校模拟)下列属于碱性氧化物的是(
A.Na2O2 C.CaO B.SiO2 D.MnO(OH)
)
解析
答案
Na2O2为过氧化物；SiO2为酸性氧化物；MnO(OH)不是氧化物。故C正确。
答案
D
5.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)臭氧变成氧气是物理变化( (2)冰变成水是物理变化( ) )
(3)煤的气化、液化、干馏都是物理变化(
)
)
(4)分馏、蒸馏、蒸发、萃取、分液、过滤都属于物理变化( (5)加热I2，固体从试管底部升华到上部属于物理变化( (7)紫色石蕊试液中加入活性炭褪色是化学变化( ) )
答案 (1)①④ (2)③⑥⑦ (3)①⑤⑦⑧ (4)②④
考点三：物理变化和化学变化 4.(2018· 浙江杭州十四中)下列应用中涉及到氧化还原反应的是( )
A.明矾净化水
C.食醋除水垢
B.纯碱去油污
D.漂白粉漂白织物
解析
明矾溶于水电离出的 Al3 可以水解生成 Al(OH)3 胶体，能够吸附细小杂质，
＋
最终沉降从而达到净水的效果，没有体现物质的氧化性，A 错误；纯碱可以去油污 是由于纯碱 Na2CO3 溶于水后 CO2 3 水解显碱性，油脂在碱性条件下会发生水解，
－
不涉及氧化还原反应，没有体现物质的氧化性，B 错误；食醋除水垢是由于水垢的 主要成分碳酸钙、氢氧化镁可以与酸反应，不属于氧化还原反应，没有体现物质的 氧化性，C 错误；漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2，具有漂白性是利用 Ca(ClO)2 的 氧化性，D 正确；答案选 D。
2019年高考化学大一轮复习第二章化学物质及其变化基次1物质的组成性质及分类课件201804242124
2．按要求回答问题。 ①冰水混合物 ⑦漂白粉 ⑧ TNT ②水煤气 ⑨ H2SO4 ③铝热剂 ④普通玻璃 ⑤水玻璃 ⑪ 花生油 ⑥有机玻璃 ⑫ 福尔马林 ⑩含氧 40% 的氧化镁
⑬ 密 封 保 存 的 NO2 气 体
⑭ CuSO4·5H2O
⑮液氯
⑯王水
⑰
KAl(SO4)2·12H2O ⑱分子式为C5H10的烃 ⑲分子式为C7H8的芳香烃 ①⑧⑨⑩⑭⑮⑰⑲， 一 定 为 混 合 物 的 是 以 上 物 质 中 一 定 为 纯 净 物 的 是 __________________ ⑱ 。 ②③④⑤⑥⑦⑪⑫⑬⑯ ，可能是纯净物，也可能是混合物的是_____ _______________________
①②③⑨ ； 其中由分子直接构成的纯净物有：___________ ⑤ 由原子直接构成的纯净物有：__________ ； ⑥⑧ ； 由离子直接构成的纯净物有：__________ ①和③ ； 互为同素异形体的是：__________ ①③⑤ ； 属于单质的有：__________ ②⑥⑧⑨ ； 属于化合物的有：__________ ④⑦ 属于混合物的有：__________ 。 提醒：由同种元素组成的物质不一定是纯净物，如O2和O3。
3．物质的分类 不同层次 对物质逐级分类 (1)树状分类法——按__________
氢化物：HCl、H2S、H2O、NH3等 无 不成盐氧化物：CO、NO等 机 碱性氧化物：Na2O、CaO等 化 氧化物成盐氧化物酸性氧化物：CO2、Mn2O7等 合 两性氧化物：Al O 等 2 3 物 过氧化物：Na2O2、H2O2等
不同角度 对物质进行分类 (2)交叉分类法——从__________
题组一
2019年高考化学大一轮复习第二章化学物质及其变化基次1物质的组成性质及分类课件201804242124
其中由分①子②直③接⑨构成的纯净物有：___________； ⑤由原子直接构成的纯净物有：__________；
⑥由⑧离子直接构成的纯净物有：__________；
①和③
互为同素异形体的是：__________；
①③⑤ ②⑥⑧⑨
属于单质的有：__________； 属于化合物的有：__________；
物理变化
化学变化
三馏 蒸馏、分馏
干馏
四色
焰色反应
显色反应、颜色反应、指示剂变色反应
五解
潮解
分解、电解、水解、裂解
熔化、汽化、液 氢化、氧化、水化、风化、炭化、钝化、催化、皂化、
十八化
化、酸化
歧化、卤化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化
(1)发×生了颜色变化的一定是化学反应( )
(2)有化学键破×坏的变化一定属于化学变化( )
按有无挥发性挥 难发 挥性 发酸 性： 酸：HNHO2S3、O4H、CHl等3PO4等
无 机 化碱按 按水 碱溶 性性 强弱可 难溶 溶强 弱性 性碱 碱碱 碱： ：： ：NNaHMNO3a·gHHO、O2HOH、 B等a2K、OOCHHu、2、OBHKaO2O等HH等2等 合 正盐：BaSO4、KNO3、NaCl等 物盐碱酸式式盐盐：：CNuaH2OCHO3、 2CKOH3等SO4等
5．了解胶体是一种常见的分散系，了解溶
液和胶体的区别。
栏 目 导 航
01 基础落实·技能提升 02 真题演练·明确考向 03 课后巩固·稳基提能
01 基础落实·技能提升
考点一 物质的组成、结构与分类
1．元素、微粒及物质间关系图
2．同素异形体
①氧气
有下列物质：
高考化学 第2章第1节《物质的组成和分类》课件
(2)高分子化合物不是纯净物，如聚乙烯(
)，n
值不确定，是混合物。
(3)结晶水合物不是混合物，如CuSO4·5H2O、KAl(SO4)2·12H2O 、Na2CO3·10H2O等只由一种成分组成，属纯净物。
(4)氧化性酸、非氧化性酸是指酸根有无氧化性，如HNO3、浓H2SO4 为氧化性酸，盐酸为非氧化性酸，但非氧化性酸电离出的H＋也有一
答案：(1)NH3·H2O NH＋ 4 ＋OH－
(2)H2S H＋＋HS－
(3)NH4HSO4 = NH＋ 4 ＋H＋＋SO24－
(4)NaHCO3 = Na＋＋HCO－ 3
1．电解质和非电解质 (1)电解质：在 水溶液或熔融 状态下能够导电的 化合物 。 (2)非电解质：在 水溶液和熔融 状态下都不导电的 化合物 。 2．强电解质或弱电解质 (1)强电解质：在水溶液中， 完全 电离的电解质，主要包括
电解质及其强弱
1．电解质和非电解质
2．强电解质与弱电解质的比较
定义
强电解质
弱电解质
溶于水后全部电离的电解质
溶于水后部分电离的电解 质
化合物类型
离子化合物及具有强极性键 的共价化合物
某些具有弱极性键的共价 化合物
电离程度 电离过程
全部电离 不可逆过程，无电离平衡
只有部分电离 可逆过程，存在电离平衡
强 酸、 强 碱、多数盐及活泼金属氧化物。 (2)弱电解质：在水溶液中， 部分 电离的电解质，主要包括
弱 酸、 弱 碱和 水 。
物质的分类和变化
1．物质的树状分类(无机物的分类)
[特别提醒] (1)由一种元素组成或一种原子构成的物质不一定
是纯净物。如O2和O3，红磷和白磷，金刚石和石墨、C60等分别是 同素异形体。
2019届高三化学第二轮复习专题二物质的组成、分类及变化(共24张PPT)
D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料
最新考纲 1．了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。 2．理解物理变化与化学变化的区别与联系。 3．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概 念。 4．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 5．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 6．理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。 7．了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。
△ 3 ．短周期元素组成的物质 Q，发生如下反应： Q――→ R＋ T 因为 Q 分解生成三种物质，其中水中含有 H、O 元素，则其 ＋ H2O，下列说法正确的是( C ) H、O 的元素，所以 Q 中 余两种物质中至少含有一种不同于 A ． Q 一定含三种元素 至少含三种元素， A 错误； Q 中不一定含金属元素，如 Q 是 B ． Q 一定含有金属元素 碳酸氢铵或碳酸铵，则无金属元素， B 错误；短周期元素组 C ． Q 一定不是碱 成的物质 Q 一定不是碱，因为碱不会发生分解反应生成三种 D ．R 与 中一定有一种盐 物质， CT 正确；若 Q 是碳酸氢铵，则分解生成二氧化碳、氨
2019届高三化学第二轮复习专来自二物质的组成、分 类及变化
1．依据“标准”对物质分类
2．掌控物质变化类型
■思维深化——做一做 1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)同种元素组成的物质一定是纯净物。( × ) (2)强碱一定是离子化合物，盐也一定是离子化合物。( × ) (3)碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧 化物。( √ ) (4)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定 是酸性氧化物。( √ )
核心素养 1．宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识物质的多样性， 并对物质进行分类；能从元素和原子、分子水平认识物质的组 成、结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的观念。能从 宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。 2．变化观念：认识化学变化的本质是有新物质生成，并伴有 能量的转化；认识化学变化有一定限度，是可以调控的。
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K12课件
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例例2
【解析】氯气作水的杀菌消毒剂是因为发生反应：Cl2＋H2O ⇋ HCl＋HClO，生成的次氯酸有强氧化性，可起到杀菌消毒作用， A项错误；硅胶作袋装食品的干燥剂是利用硅胶的强吸附能力，
B 没有发生化学变化，B项正确；二氧化硫作纸浆的漂白剂，是
利用二氧化硫和有机色素反应生成无色物质，发生化学变化， C项错误；肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂是利用肥皂水溶液(显 碱性)和蚊虫分泌的甲酸发生反应，D项错误。
（2）三类分散系的比较
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4.胶体
（1）胶体的分类
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4.胶体
(2)胶体的性质 ①丁达尔效应：可以用于区别溶液与胶体。 ②布朗运动：它并非胶粒专属，水中的花粉也有此现象。 ③电泳：电泳现象能证明胶粒带有电荷，因此可利用电 泳来提纯胶体。 ④聚沉：一定条件下，使胶体粒子凝固而产生沉淀。 ⑤渗析：利用渗析原理可净化、提纯胶体。
(3)明矾(或FeCl3)的净水原理 ①Al3+或Fe3+水解生成的Al(OH)3或Fe(OH)3胶粒表面积很大， 吸附能力很强，易吸附水中的悬浮杂质而聚沉；
②Al(OH)3或Fe(OH)3胶粒带正电，而泥沙胶粒带负电，二者相
遇互相中和电荷而聚沉。
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考法3 胶体的性质与应用
4.工业制皂的盐析 油脂皂化生成的高级脂肪酸钠与水及甘油构成胶体，加入食盐 细粒，则使高级脂肪酸钠从混合物中析出，浮在液面上，从而 和甘油、食盐水分离。
5.渗析 胶体粒子不能透过半透膜，此性质可用于胶体的提纯、血液透 析治疗。
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例3
［课标Ⅲ理综2016·7,6分］化学在生活中有着广泛 的应用，下列对应关系错误的是( )
选项 A B C D
化学性质
Al2(SO4)3和小苏打反应 铁比铜金属性强
次氯酸盐具有氧化性 HF与SiO2反应
实际应用
D 金属性强于Cu，B错误；HClO具有强氧化性，可用于漂白织
物，C 正确；玻璃中的主要成分为 SiO2，HF与SiO2反应生 成SiF4气体与H2O，因此可利用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标 记，D正确。
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后续更加精彩…
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考法3 胶体的性质与应用
3.胶体的聚沉
(1)胶体聚沉属于物理变化。盐析也是胶体的聚沉，是物理变
化。蛋白质的变性凝聚(加热、加重金属盐等)不属于胶体的聚
沉，是化学变化。
(2)向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸产生的现象是先沉淀后溶 解。同理，在Al(OH)3胶体中加入稀NaOH溶液，产生的现象 也是先沉淀后溶解。
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考法3 胶体的性质与应用
1.丁达尔效应 用于溶液和胶体的鉴别。
【特别提醒】胶体与溶液的.电泳 电泳性质可用于分离氨基酸和蛋白质、血清电泳 诊断疾病、冶金工业高压除尘等。
【注意】带电的是胶粒，胶体是呈电中性的。而且，不是所有胶体 都有电泳现象，如淀粉溶液，由于淀粉胶粒是淀粉分子，不带电荷，故 没有电泳现象。
泡沫灭火器灭火 FeCl3腐蚀Cu刻制印刷线路板
漂白粉漂白织物 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
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例3
【解析】 Al3+ 与 HCO3- 在水溶液中发生双水解反应生成 CO2，可用于灭火，A正确；利用 FeCl3 腐蚀 Cu 刻制印刷 线路板是因为Fe3+的氧化性强于 Cu2+，而不是因为 Fe 的
CuSO4·5H2O。 (3)“同位素单质”混合在一起是纯净物，如H2、D2。 (4) 常见特殊的混合物：石油、石油的各种馏分、
煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、油脂、天然
气、水煤气、铝热剂、氨水、王水等。
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考法1 物质的分类
2．氧化物中的“不一定”
(1) 碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一
C项，次氯酸是弱电解质，错误； D项，葡萄糖是小分子化合物， 错误。
D.葡萄糖、蛋白质都属于高分
子化合物
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考法2 物质的变化类型的判断
1．物质变化过程的实质判断 (1)没有生成其他物质的变化为物理变化。 (2)物理变化过程中也可能发生化学键的断裂或者形成。 (3)物质溶于水的过程，可能破坏化学键，如 HCl 溶于水； 也可能不破坏化学键，如 C2H5OH 溶于水。 (4)旧化学键断裂的同时有新化学键形成的变化是化学变化。
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考法2 物质的变化类型的判断
2．记住常见现象的变化类型
常见的一些现象可归纳为“三馏”“四色”“五解”和 “十五化”，其变化类型见下表：
【注意】“汽化、液化”一般都是物理变化，但煤的气化和液化是化学变化。
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例2
[四川理综2016·1，6分] 化学与生产和生活密切相 关。下列过程中没有发生化学变化的是( ) A．氯气作水的杀菌消毒剂 B．硅胶作袋装食品的干燥剂 C．二氧化硫作纸浆的漂白剂 D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂
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4.胶体
(3) Fe(OH)3胶体的制备 将饱和 FeCl3 溶液滴入沸腾的蒸馏水中，并继续煮 沸至生成红褐色液体，即得 Fe(OH)3 胶体。
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考法1 物质的分类
1．纯净物和混合物
(1)只含一种元素的物质不一定是纯净物，如含有O2和O3的 物质是混合物。
(2)含水的物质不一定是混合物，结晶水合物为纯净物，如
考点4 物质的组成、 性 质和分类
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考点4 物质的组成、性质和分类
考法1 物质的分类 考法2 物质变化类型的判断 考法3 胶体的性质与应用
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2
1.物质的组成
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2.物质的分类
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3.分散系
(1)分散系的含义： 将分散质分散到分散 剂中所形成的体系称 为分散系。
定是碱性氧化物。
(2) 酸性氧化物不一定是非金属氧化物。
(3) 酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成
相应的酸、碱。
(4) 酸性氧化物都是对应酸的酸酐，但酸酐不一定都是
酸性氧化物。 (5) 与酸反应能生成盐和水的氧化物不一定是碱
性氧化物。与碱反应能生成盐和水的氧化物不一
定是酸性氧化物。
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属阳离子和自由电子构成。
(2)含有阴离子的物质一定含有K12课阳件 离子。
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例1
［四川理综2014·2，6分］下列 关于物质分类的说法正确的是
() A.金刚石、白磷都属于单质 B.漂白粉、石英都属于纯净物 C.氯化铵、次氯酸都属于强电 解质
【解析】 B项，漂白粉中含有 Ca(ClO)2
A 和CaCl2，是混合物，错误；
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考法1 物质的分类
3．共价化合物和离子化合物的区分
(1)由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐
（NH4Cl、NH4NO3等）为离子化合物。 (2)由金属元素和非金属元素组成的化合物不一定是离子化合
物，如AlCl3、BeCl2为共价化合物。
4．物质中离子种类的判断
(1)含有阳离子的物质中不一定含有阴离子，如金属单质由金