湖南省师大附中高一化学下学期期中试题新人教版
【人教版】2020学年高一化学下学期期中试卷 新人教-新 版
2019学年度第二学期期中考试高一化学答题时间：90分钟，满分：100分可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cu-64 Fe-56一、单选题（前10小题，每题2分，后10小题，每题3分，共50分）1．根据元素周期律判断，下列递变规律不正确的是( )A．Na、Mg、Al的金属性依次减弱B．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强C．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱D．Li、Na、K分别与水反应的剧烈程度依次增强2.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且在同一周期，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应，W与Y可形成化合物W2Y，Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍。
下列说法正确的是( )A．Y的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定B．W的最高价氧化物对应的水化物是最强的碱C．Y单质和氧气、氢气都能发生化合反应，且产物都具有还原性D．W、X、Y、Z四种元素的原子半径由小到大的顺序是：W<X<Y<Z3.“神州七号”三兄弟——LiH、LiD、LiT。
其中Li的质量数为7,对这三种物质的下列说法正确的是( )A.质子数之比为1∶2∶3B.中子数之比为1∶1∶1C.摩尔质量之比为8∶9∶10D.化学性质不相同4.现有可以形成AB2型离子化合物的两种元素，它们的原子序数可能是( )A、6和8B、12和7C、20和16D、12和95.在下列化学反应中，既有离子键、极性键断裂，又有离子键、极性键形成的是( )A、Na2O+H2O===2NaOHB、SO2+H2O===H2SO3C、CL2+H2O===HCL+HCLOD、4Li+O2====2Li2O6．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为：( )A．A>B>C>D B．C>A>B>D C．A>C>D>B D．B>D>C>A7．已知一定温度下，N2和H2 反应生成2mol NH3时放出的热量为92.0 kJ，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为( )[忽略能量损失]A.一定大于92.0 kJB. 一定等于92.0 kJC. 一定小于92.0 kJD. 不能确定8.下列说法正确的是( )A. 凡是放热反应的发生均无需加热B．凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D. 物质发生化学反应都伴随着能量变化 9.已知空气――锌电池的电极反应为：锌片：Zn + 2OH -- 2e -= ZnO + H 2O 石墨：O 2 + 2H 2O + 4e - = 4OH -根据此判断，锌片是：( )A 、负极，并被氧化B 、负极，并被还原C 、正极，并被氧化D 、正极，并被还原10. 一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu 2+=Zn 2++Cu ，该反应的原电池的组成正确的是( )11．X 、Y 、Z 均为元素周期表中前20号元素，X a ＋、Y b －、Z (b ＋1)－简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( )A ．已知m X a ＋与n Y b －，得m ＋a ＝n －bB ．离子半径：Y b －>Z (b ＋1)－>X a ＋C ．Z(b ＋1)－的还原性一定大于Y b －D ．气态氢化物的稳定性H b ＋1Z 一定大于H b Y12．下列说法中不正确的是( ) ①质子数相同的粒子一定属于同种元素 ②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能一种为分子，另一种为离子 ④电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ⑤一种元素只能有一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A ．①②④⑤B ．③④⑤⑥C ．②③⑤⑥ D．①②⑤⑥ 13．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是( ) A ．若周期表中第七周期完全排满共有32种元素B ．周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列C ．除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中D ．L 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等14.固体A 的化学式为5NH 它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构。
【人教版】2020学年高一化学下学期期中试题(含解析)
2020学年高一下学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Zn 65一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共计42分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）1. 下列属于主族元素的是A. SeB. FeC. CuD. Ag【答案】A【解析】Se的外围电子排布为4s24p4，处于p区，属于第VI A族元素, A正确；Fe的外围电子排布为3d64s2,属于第VⅢ族元素,B错误；Cu的外围电子排布为3d104s1,处于ds区,ⅠB族, C错误；Ag的外围电子排布为4d105s1，处于ds区,ⅠB族, D错误；正确选项A。
2. 下列元素中原子半径最小的是A. CB. NC. OD. F【答案】D【解析】试题分析：C、N、O、F为于同周期，原子半径随核电荷数的增大而减小，所以原子半径最小的是F，答案选D。
考点：考查元素周期律中同周期元素原子半径的递变规律3. 下列物质中，只含有非极性共价键的是A. MgCl2B. Ba(OH)2C. O2D. H2O2【答案】C【解析】MgCl2为离子化合物，只含有离子键，A错误；Ba(OH)2为离子化合物，含有离子键，H-O为极性键，B错误；O2只含有O=O双键，为非极性共价键, C正确；H2O2为共价化合物，既存在H-O极性共价键，又存在O-O非极性共价键，D错误；正确选项C。
点睛：一般来说,活泼金属元素与非金属元素形成离子键,非金属元素之间形成共价键,同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同种非金属元素之间形成极性共价键。
4. 下列各装置中，能构成原电池的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】原电池的构成条件：活泼性不同的两个电极、电解质溶液、闭合回路、自发的氧化还原反应，四个条件缺一不可；A两个电极相同，不能构成原电池，A错误；B符合原电池构成要素，B正确；酒精为非电解质，不能构成原电池，C错误；不能形成闭合回路，D错误；正确选项B。
湖南省2020年高一下学期期中化学试卷
湖南省2020年高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高一下·深圳期中) 下列气体中，无色而有刺激性气味的是（）A . N2B . Cl2C . SO2D . NO22. （2分） (2016高一下·建湖期中) 保护环境是我国的一项基本国策．下列做法中，不利于环保的是（）A . 任意排放污水B . 推广使用脱硫煤C . 减少汽车尾气排放D . 推广使用无磷洗涤剂3. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 乙烯的结构简式为C2H4B . 质子数为53，中子数为78的碘原子：53131IC . S2﹣的结构示意图：D . NH4Cl的电子式为4. （2分） NaOH、KOH等碱溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中（）A .B .C .D .5. （2分）下列关系不正确的是（）A . 离子半径：Clˉ＞ F ˉ＞ Na+ > Al3+B . 熔点：石英＞食盐＞冰＞干冰C . 结合氢离子的能力:SO＞ SO＞ COD . 热稳定性： HF > HCl > H2S > PH36. （2分） (2016高一下·乐清月考) 下列叙述正确的是（）A . 1 mol H2O的质量为18B . CH4的摩尔质量为16gC . 3.01×1023个SO2分子的质量为32gD . 标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L7. （2分）日本大地震引发福岛核电站核泄漏事故，造成含131I和137Cs的放射性物质向外界泄露，下列有关说法错误的是（）A . 137Cs的原子有82个中子B . CsOH的碱性比KOH的碱性强C . KIO3是碘的最高价氧化物对应水化物的盐D . HI的还原性比HF强8. （2分） (2019高二下·公主岭期中) 元素a--f在周期表中的位置如表所示，下列有关说法正确的是（）ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA二c d三a b e fA . c、d、e的氢化物中，e的氢化物沸点最高B . a、b、d三种元素的离子半径:a >b >dC . 六种元素中，a元素的金属性最强D . e、f的氧化物对应的水化物的酸性依次增强9. （2分） (2016高一下·建湖期中) 下列说法正确的是（）A . 形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B . HF，HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C . 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D . 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果10. （2分） (2016高一上·腾冲期末) 下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（）A . Na和O2B . NaOH和CO2C . Na2O2和CO2D . C和O211. （2分）如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置．现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气．下列说法中错误的是（）A . 紫色石蕊溶液变蓝色B . 品红溶液褪色C . 溴水橙色褪去D . 含酚酞的NaOH溶液红色变浅12. （2分） (2019高一上·阜阳期末) 现有①MgSO4②Ba(NO3)2③NaOH④CuCl2 四种溶液，不加其他试剂就可鉴别出来，鉴别的先后顺序是（）A . ④③①②B . ③④①②C . ②①③④D . ④③②①13. （2分）下列有关说法，不正确的是（）①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管②向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时最终生成CaSO4 ，可减少SO2对大气的污染③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁⑤为证明NaHCO3溶液中混有Na2CO3 ，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则证明混有Na2CO3 ．A . 仅①③④⑤B . 仅②③④C . 仅①③④D . 仅①③⑤14. （2分） (2018高三上·承德期末) 向铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合,其中铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN,下列说法正确的是（）A . AlN是一种金属材料B . AlN与足量盐酸反应的离子方程式为AlN+3H+=Al3++NH3↑C . AlN与足量氢氧化钠溶液共热时生成氢氧化铝和氨气D . 少量NH4Cl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜15. （2分）下列粒子半径之比大于1的是（）A .B .C .D .16. （2分） (2015高一下·克拉玛依期中) 甲乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲的氢化物比乙的氢化物稳定③甲的最高价氧化物对应的水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低．能说明甲比乙的非金属性强的是（）A . ①②③B . 只有⑤C . 只有④D . ①②③④⑤17. （2分）碳跟浓硫酸共热产生的混合气体X（CO2、SO2）和铜跟过量浓硝酸反应产生的气体Y（NO2）同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（）A . 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B . 在Z导管出来的气体中无二氧化碳C . 在Z导管口不会出现红棕色气体D . 洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡18. （2分） (2019高一下·辉南月考) 根据元素的单质和化合物的性质，判断元素非金属性强弱的依据一般是（）A . 元素最高价氧化物对应的水化物的碱性的强弱B . 元素氧化物对应的水化物的酸性的强弱C . 元素的单质与酸反应置换出氢的难易D . 元素的单质与氢气生成气态氢化物的难易以及氢化物的稳定性二、非选择题 (共5题；共32分)19. （7分）根据下图所示的实验装置，回答下列问题：（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式________（2）证明SO2具有漂白性的现象是________，再加热该溶液，现象是________．（3）装置③中的现象是________，证明SO2具有________．（4）装置④的作用是________．（5）若实验后经过处理得到25g CuSO4•5H2O晶体，则被还原的硫酸的质量是________ g．20. （5分） (2016高一下·延川期中) 请完成下列反应的化学方程式①铁与硫酸铜溶液反应________②铁在氯气中燃烧________③用铝和Fe2O3在高温条件下发生铝热反应________④铝片溶解在氢氧化钠的水溶液中________⑤铜与稀硝酸的反应________．21. （5分）(2017·郴州模拟) 水是生命之源，也是化学反应中的主角．请回答下列问题：（1）水是一种电解质，发生电离会产生电子总数相同的两种微粒，其电离方程式为________．（2）在许多反应中H2O扮演不同的“角色”．请结合所学知识，写出有关反应的化学方程式或离子方程式．（I）H2O参与置换反应，符合X+W→Y+V．已知X和Y均是短周期主族元素形成的单质，W、V是化合物．①若W是水，且做还原剂，该反应的化学方程式为________．②若V是水，且为还原产物，该反应在常温下进行．发生反应的化学方程式为________（II）A、B是两种由短周期元素组成的有色气体（且MA＞MB），它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂．①A与H2O反应的化学方程式为________，②气体B通常不是纯净物的主要原因为________（用化学方程式表示）．22. （8分） (2017高三上·重庆开学考) 硫酸厂用煅烧黄铁矿(FeS2)来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制备绿矾。
2020学年高一化学下学期期中试题 新版新人教版
2019学年第二学期期中考试高一年级化学试题本试卷满分为100分，考试时间为100分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Al 27 Mg 24 Cl 35.5第Ｉ卷（选择题共42分）一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一项是最符合题意的。
每小题3分，共42分。
）1．下列措施不符合节能减排的是( )A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气2．下列离子方程式不正确的是( )A．Na2CO3溶液与足量盐酸反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OB．FeCl2溶液和Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－C．钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑D．NaHCO3溶液与稀硝酸反应：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O3．为检验某FeCl2溶液是否变质，可取少许溶液，向其中加入( )A．石蕊溶液 B．铁片 C．KSCN溶液 D．NaOH溶液4．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )A．Na＋、Ag＋、AlO－2、Br－B．H＋、Fe2＋、SO2－4、NO－3C． K＋、NH＋4、CO2－3、OH－D．Ca2＋、Al3＋、NO－3、Cl－5.科学家于2000年合成了第116号元素（元素符号Lv）．有关新质量数为293的Lv原子的描述错误的是（）A. 质子数116B. 中子数177C. 电子数116 D. 该原子可表示为：Lv6.关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是（）A. 目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B. 元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C. 俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大的贡献D. 同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化7.同种元素的原子和离子，一定具有相同的（）A. 质子数B. 中子数 C. 电子数 D. 电子层数8.下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（）A. OH﹣、H2O、F﹣B. NH3、NH4+、NH2﹣C. H3O+、NH4+、NH2﹣D. HCl、F2、H2S9.X，Y，Z，W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A. X的气态氢化物比Y的稳定B. W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C. Z的非金属性比Y的强D. X与Y形成的化合物都易溶于水10.下列排列顺序不正确的是（）A. 离子半径：Al3+＜Mg2+＜F﹣＜O2﹣B. 热稳定性：SiH4＞NH3＞H2O＞HFC. 酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D. 碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）311.下列分子的电子式书写正确的是（）A. MgCl2B. CCl4C. CO2D. Na2O12．常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示，结合表中信息判断下列说法不正确．．．的是（）A．表中最稳定的共价键是H－FB．1mol H2(g)与1mol F2(g)生成2molHF(g)放出25kJ的能量C．432kJ·mol−1＞E(H－Br)＞298kJ·mol−1D．1mol H2(g)分解成2mol H(g) 需吸收436kJ的能量13. 用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是（）A. AB. BC. CD. D14. 在A1C13和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如右图所示（b处NaOH的体积为l L）则下列判断正确的是（）A. 图中线段oa:ab=3:lB. NaOH溶液物质的量浓度为0.6 mol·L-1C. 在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2D. 混合溶液中Al3+与Mg2+物质的量比值为2：1第Ⅱ卷（非选择题共58分）15.(共15分，每空3分)A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．（1）C离子的结构示意图为_______(3分)．D在周期表中________位置.(3分)．（2）A、D两元素形成的化合物属________（填“离子”或“共价”）化合物.(2分)．（3）写出E的电子式：________.(3分)．（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：________.(3分)16. (共14分，每空2分) a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；c与e同主族；a与c的最外层电子数之比为2∶3，b的最外层电子数比c的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞溶液变红。
(暑期一日一练)2020学年高一化学下学期期中试题新版 -新人教版
2019学年度下学期高一年级期中考试化学试卷时间：90分钟满分：100分第Ⅰ卷一、选择题(本题共 20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个正确答案)1、下列各组物质中,互为同位素的是( )A.T2O与D2OB.2H和3HC.O2和O3D.40K与40Ca2、下列各项表达中正确的是( )A.Na2O2的电子式为B.16O2和18O3互为同素异形体C.在氮原子中,质子数为7而中子数也一定为7D.Cl-的结构示意图为3、在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)若最初加入的A和B 都是4mol,在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/L·s,则10秒钟时,容器中B的物质的量是( )A.1.6 molB.2.8 molC.2.4 molD.1.2 mol4、下列反应中既是氧化还原反应又是吸热反应的是( )A.钾与水的反应B.灼热的木炭与CO2反应C.酒精的燃烧反应D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应5、S2Cl2和SCl2均为重要的化工原料,都满足8电子稳定结构。
已知:①S 2(1)+Cl2(g) S2Cl2(g) △H1=xkJ/mol②S 2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g) △H2=ykJ/mol③相关化学键的键能如下表所示:化学键S-S S-Cl Cl-Cl键能/kJ/mol a b c下列说法错误的是( )A.SCl2的结构式为Cl-S-ClB.S2Cl2的电子式为:C.y=2b-a-cD.在S2(l)+2Cl2(g)2SCl2(g)的反应中,△H=(x+y)kJ/mol6、“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据,下列对“活化分子”的说法中不正确的是A.催化剂能降低反应的活化能,使单位体积内活化分子百分数大大增加B.增大反应物的浓度,可使单位体积内活化分子增多,反应速率加快C.对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强,可使单位体积内活化分子增多,反应速率加快D.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞7、一定温度下,对于反应在密闭容器中进行,下列措施能增大反应速率的是( )A.降低温度B.恒容充入氮气C.恒压充入氦气D.恒容充入氦气8、一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是( )①C的生成速率与C的分解速率相等;②单位时间内amol A生成,同时生成3amol B;③A、B、C的浓度不再变化;④混合气体的总压强不再变化;⑤混合气体的总物质的量不再变化;⑥单位时间消耗amol A,同时生成2amol C;⑦A、B、C的分子数目比为1:3:2。
湖南省2020版高一下学期期中化学试卷
湖南省2020版高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高二下·静海开学考) 下列说法正确的是（）A . 反应2Mg＋CO2 2MgO＋C ΔH＜0从熵变角度看，可自发进行B . 在密闭容器发生可逆反应：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－113.0 kJ/mol，达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡后，ΔH变小C . 已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10 ， Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12 ，将等体积浓度为 1.0×10－4mol/L 的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0×10－4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先产生D . 根据HClO的Ka＝3.0×10－8 ， H2CO3的Ka1＝4.3×10－7 ， Ka2＝5.6×10－11 ，可推测相同状况下，等浓度的NaClO与Na2CO3溶液中，pH前者小于后者2. （2分）已知X、Y分别为同周期的ⅠA和 VIA族的两种元素，它们的原子序数分别为a和b，则下列关系不可能成立的是（）A . a=b﹣15B . a=b﹣29C . a=b﹣9D . a=b﹣53. （2分） (2016高一下·武城期中) 下列化学用语表示不正确的是（）A . 钠离子的结构示意图：B . 氢氧根离子的电子式：C . 原子核内有20个中子的氯原子： ClD . Na2O与Na2O2中阳离子与阴离子个数比分别为2：1和1：14. （2分） (2018高三上·辽源期中) W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。
2020学年高一化学下学期期中试题 理 新人教通用版
2019高一年级期中考试化学（理科）试卷时量：90分钟 满分：100分 命题人： 审题人：可能用到的相对原子质量：N —14 O —16 Mg —24 Cu —64第Ⅰ卷一、选择题：（每小题只有一个正确选项符合题意．．．．．．．．．．．．。
每小题2分，共50分） 1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确．．．的是（ ） A ．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B ．用锌粒与稀硫酸制氢气，在稀硫酸中加入几滴CuSO 4溶液可加快反应速率C ．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D ．石英只能用于生产光导纤维2．是 （ ）A ．氢元素的五种不同粒子B ．五种氢元素C ．氢的五种同素异形体D ．氢的五种同位素3．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不．正确．．的是( ) A ．标准状况下，22.4LHF 中的原子数目为2N AB ．在18 g 18O 2中含有N A 个氧原子C ．常温常压下，17g 的NH 3含有的电子数为10N AD ．N A 个CO 2分子中含有4mol 极性键4．下列反应的离子方程式及对应的说法都正确的是( )A ．碳酸氢钙溶液加到醋酸溶液中：Ca(HCO 3)2+2CH 3COOH===Ca 2＋+2CH 3COO －+2CO 2↑+2H 2OB ．漂白粉溶液中通入过量的2+-2223CO :Ca +2ClO +CO +H O=CaCO ↓+2HClOC ．Fe-Cu-H 2SO 4溶液组成的原电池中负极反应式为：Fe —3e —= Fe 3+D ．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe 2++4H ++ NO 3-===3Fe 3++NO↑+2H 2O5．2004年2月2日，俄国杜布纳实验室宣布用核反应得到了两种新元素X 和Y 。
X 是用高能48Ca 撞击Am 24395靶得到的。
其质量数为288，质子数为115，则X 元素原子核内中子数和核外电子数之差为（ ）A.58B.173C.3D. 1286．下列说法或表达正确的是（）①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同②向100mL 1mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.5mol的氯气时发生反应的离子方程式：2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2 Fe3＋＋2Br2＋6Cl-③因为氧化性：HClO＞稀H2SO4，所以非金属性：Cl＞S④元素周期表中，从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，氢卤酸的酸性依次减弱⑤已知N 2+3H22NH3为放热反应，故反应物的总能量高于生成物的总能量A．除① B．只有⑤ C．③④⑤ D．②⑤7．下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。
(完整版)高一化学下学期期中考试试卷+答案.docx
高一年级下期中考试化学科（A 卷）试题注意事项：1．本试卷分第 I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第 I 卷时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．本试卷满分100 分，考试时间90 分钟，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C 12N 14O 16F19Mg24Cl35.5第一卷（ 36 分）一、选择题（本题共6小题，每小题2 分，共 12 分。
在每个小题只有一个选项是符合题目要求的）1、镉（ Cd）是一种重金属元素，有多种核素。
下列关于10848Cd和11048Cd的说法正确的是（）A．10848 Cd 和11048 Cd 都含有 48 个中子B．10848 Cd 和11048 Cd 互为同位素C．10848 Cd 和11048 Cd 的核外电子数不同D．10848 Cd 和11048 Cd 分别含有 60 和 62 个质子2、下列关于元素周期表的叙述错误的是（）A．元素周期表有七个横行，称为七个周期。
B．元素周期表共有七个主族，七个副族，一个0 族，一个Ⅷ族，所以共16 个纵行C．元素周期表有三个短周期，四个长周期。
D．元素周期表中短周期元素中不包含副族和Ⅷ族元素3、下列各组物质属于同分异构体的是（）A． CH4与 CH3CH3B．正丁烷与异丁烷Ｃ．金刚石与石墨Ｄ．１ H 与2 H4、用双氧水分解的方法也可也制取氧气，下列措施中不能加快反应速率的是()A．增大双氧水的浓度B．加热C．使用适当的催化剂D．增大容器的压强5、下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是A. NH 4Cl 、B.NH 3C. NaClD.HCl6、下列叙述正确的是（）A.甲烷与氯气按 1： 1 的比例混合经光照后，反应产物只有一种B ．甲烷与氯气按1： 1 的比例混合经光照后，反应产物有四种C ．通常情况下，甲烷与强酸、强碱、强氧化剂不反应。
湖南省2020版高一下学期期中化学试卷
湖南省2020版高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高一下·怀远期中) 下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是（）A . A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B . A原子的电子层数比B原子的电子层数多C . 1mol A从酸中置换H+生成的H2比1mol B从酸中置换H+生成的H2多D . 常温时，A能从水中置换出氢，而B不能2. （2分）关于σ键和π键的比较，下列说法不正确的是（）A . σ键是轴对称的，π键是镜像对称的B . σ键是“头碰头”式重叠，π键是“肩并肩”式重叠C . σ键不能断裂，π键容易断裂D . H原子只能形成σ键，O原子可以形成σ键和π键3. （2分） 2015年12月30日IUPAC确认了第113号、115号、117号和118号元素的存在并将其进入周期表，有关Uno的说法错误的是（）A . 质量数为118B . 中子数为179C . 质子数为118D . 电子数为1184. （2分） (2016高一下·三门峡期中) 已知aAn+、bB（n+1）+、cCn﹣、dD（n+1）﹣均具有相同的电子层结构，关于A，B，C，D四种元素的叙述正确的是（）A . 原子半径：A＞B＞C＞DB . 原子序数：b＞a＞c＞dC . 离子半径：D＞C＞B＞AD . 金属性：B＞A，非金属性：D＞C5. （2分）甲、乙是周期表中同一主族两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能（）A . x+10B . x+12C . x+16D . x+506. （2分）我国科学家卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素（H2NCONH2）和H2O2形成加合物H2NCONH2•H2O2 ，不但使H2O2稳定下来，而且结构也没有发生改变，得到了可供做衍射实验的单晶体，经测定H2O2结构如图所示，结合以上信息，有关过氧化氢的说法不正确的是（）A . H2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的B . H2O2是极性分子C . H2O2既有氧化性又有还原性D . H2NCONH2•H2O2属于离子化合物7. （2分） (2017高一下·娄底期中) 下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如图所示的是（）A . 生石灰溶于水B . 高温条件下铝与氧化铁的反应C . 高温条件下碳粉与二氧化碳的反应D . Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl固体的反应8. （2分） (2017高一下·太原期中) A，B，C，D四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中C的原子序数是D的原子序数的2倍．下列有关说法正确的是（）A .B 的M层电子数是K层的3倍B .C 的离子具有与 Na+相同的电子层结构C . A 与D 形成的化合物属于离子化合物D . C 的简单阴离子比 D 的简单阴离子还原性强9. （2分） (2018高三上·安平期中) 下列化学用语的表述正确的是（）A . CSO的电子式：B . NaClO的电子式：C . CO2的分子示意图：D . 次氯酸的结构式：H−Cl−O10. （2分） (2017高二下·孝感期中) 共价键、离子键和范德华力是微粒之间的不同作用力，下列物质中含有上述两种结合力的是（）①NaOH②SiO2③NH4Cl④金刚石⑤NaCl⑥白磷．A . ①③⑥B . ①②④C . ②④⑤D . ③④⑤11. （2分）根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是元素编号①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.1520.186最高化合价或+1﹣2+3﹣1﹣2+3+1+1最低化合价（）A . 元素②⑥形成的化合物具有两性B . 元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点C . 元素⑤对应的离子半径大于元素⑦对应的离子半径D . 元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强12. （2分） (2019高一下·诸暨期中) 根据如图所示的信息，判断下列叙述不正确的是（）A . 1mol氢气的共价键形成放出436kJ能量B . 氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量C . 1molH2(g)跟 molO2(g)反应生成1molH2O(g)释放能量245kJD . 1molH(g)与 molO(g)的总能量大于1molH2O(g)的能量13. （2分） (2016高一下·佛山期中) 图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A . X的氢化物形成的晶体中存在的最强作用力是分子间作用力B . R的气态氢化物溶于水，离子键断裂C . W的气态氢化物是离子化合物D . Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应14. （2分） (2016高一下·宝应期中) 下列各组元素的原子序数中，其相应的元素原子能形成X2Y共价化合物的是（）A . 11与16B . 1与8C . 12与17D . 6与815. （2分）(2016·浦东模拟) 把少量过氧化钠投入下列溶液中，有白色沉淀生成的是（）A . 1mol/L氢氧化钠B . 饱和碳酸氢钠C . 1mol/L硫酸亚铁D . 饱和碳酸钠16. （2分） (2016高二上·龙岩期中) 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJB . 已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C . 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4 kJ/molD . 已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2 ．则△H1＞△H2二、非选择题 (共5题；共37分)17. （7分） (2016高一下·宝应期中) 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________．（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，写出该微粒的化学式：________（用元素符号表示）．（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________．①常温下Z的单质和T的单质状态不同②Z的氢化物比T的氢化物稳定③一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是________（填化学式），理由是________．Z的最高价氧化物对应的水化物与W的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为________．18. （9分）某课题小组研究“铁及其化合物性质”时，向 FeSO4 溶液中滴加少量KSCN溶液，无明显现象．再滴加H2O2溶液时，发现：随着H2O2量的增加，溶液先变红，后褪色，并有气泡产生．为弄清楚产生这种异常现象的原因，他们进行了如下探究．[提出假设]假设一：产生的气体可能是O2 ．假设二：产生的气体可能是N2、SO2、CO2等气体．（1）请写出H2O2氧化FeSO4的离子方程式________ ．[实验设计]为验证假设二是否成立，课题小组设计如下实验来验证气体成分．所用试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、KSCN 溶液、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水、NaOH溶液等．（2）请完成下表中的内容：实验过程和象限结论试管A中盛有________ ；现象：证明气体中含有SO2________试管B中现象________证明气体中含有CO2试管C中现象现象：________（3）根据题目中所给的信息及实验推断出物质还原性的强弱顺序：Fe2+________ SCN﹣（填“＞”或“＜”），理由是________（4）有同学认为：KSCN 被氧化的产物中可能还含有SO42﹣，请设计一个简单实验验证．19. （5分） (2019高一上·东辽期中) 按要求回答下列问题：（1）当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是________。
湖南省2020-2021版高一下学期期中化学试卷A卷
湖南省2020-2021版高一下学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、一.选择题 (共18题；共36分)1. （2分）《中华人民共和国大气污染防治法》于2016年1月1日起实施．为保护和改善大气环境，下列做法不应该提倡的是（）A . 用CO2合成聚碳酸酯等可降解塑料，减少白色污染B . 研究采煤、采油新技术，尽量提高其产量以满足工业生产快速发展的需求C . 大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用D . 研发光电转换材料，充分利用太阳能2. （2分）下列说法不正确的是（）A . 做CO还原CuO的实验时，尾气用点燃的方法除去B . FeCl2、Na2O2、Fe（OH）3均可通过化合反应生成C . 金属钠、钾起火，可用泡沫灭火器灭火D . “水滴石穿”是因为溶解了CO2的雨水与CaCO3作用生成Ca（HCO3）23. （2分）对MnO2、SO2、O2三种物质的组成叙述正确的是（）A . 都含有氧气B . 都含有氧元素C . 都含有氧分子D . 都含有2个氧原子4. （2分） (2017高二上·晋江期末) 一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（）A . 加入少量水，产生H2速率减小，H2体积不变B . 加入NH4HSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变C . 加入CH3COONa固体，产生H2速率减小，H2体积减小D . 滴加少量CuSO4溶液，产生H2速率变大，H2体积不变5. （2分）(2017·惠州模拟) 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程．下列有关说法不正确的是（）A . 工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁B . 用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C . 在第②、④步骤中，溴元素均被氧化D . 制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl6. （2分）短周期元素X最高氧化物对应的水化物为H3XO4 ，则它对应的气态氢化物（）A . HXB . H2XC . XH4D . XH37. （2分） (2016高三上·大连期末) 下列叙述正确的是（）A . Li在氧气中燃烧能生成Li2O2B . 将SO2通入过量FeCl3和BaCl2的混合溶液中可生成BaSO4沉淀C . 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后最终溶液呈红色D . 将稀硫酸滴加到Fe（NO3）2溶液中无明显现象8. （2分） (2015高三上·济南期中) 短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是（）A . 离子半径：r（Y2﹣）＞r（Z2+）B . Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C . Y的气态简单氢化物的热稳定性比氮元素的气态简单氢化物弱D . X，Y，Z，W所有元素的最高正价等于其所在族的族序数9. （2分）下列四个试管中，过氧化氢分解产生氧气的反应速率最大的是（）A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2015高二下·福州期中) 下列基态原子或离子的电子排布式错误的是（）A . Ca：1s22s22p63s23p64s2B . Mg2+：1s22s22p6C . F﹣：1s22s22p5D . Br：1s22s22p63s23p63d104s24p511. （2分） (2017高一上·天津期末) 常温下，下列不发生反应的一组物质是（）①铜与浓硫酸②二氧化硅与NaOH溶液③铜与浓硝酸④石英与水⑤铁与液氯⑥一氧化氮与氧气⑦硅与氧气⑧H2S与SO2 ．A . ①②③⑥B . ②③⑥⑧C . ①④⑤⑦D . ①②③⑦12. （2分） (2018高一上·长沙期中) 把碎纸片b补充到a中,可得到一个完整的离子方程式(未配平)。
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- 1 - 湖南师大附中2014-2015学年下学期高一期中考试 化 学 时 量：90分钟 分 值：100分 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 第I卷 选择题（每小题只有一个选项符合题意，共48分） 1．下列说法中不正确的是（ ） A．离子化合物一定存在离子键 B．存在共价键的物质不一定是共价化合物 C．离子化合物中可能存在共价键 D．共价化合物中可能存在离子键 2．生成下列化学键，放出热量最多的是（ ） A．H－I B．H－Br C．H－Cl D．H－F 3．下列变化中既有离子键断裂，又有共价键断裂的是（ ） A．NaCl溶于水 B．HCl溶于水 C．干冰气化 D．KClO3受热分解 4．将煤制成气体燃料煤气（CO）的主要目的是（ ） A．方便存放 B．方便运输 C．提高燃烧效率，减少大气污染 D．多赚钱 5．下列过程中，有电能转化为化学能的是（ ） A．打手机 B．光合作用 C．电解水 D．点燃氢气 6．下列图示的装置不属于原电他的是（ ）
稀H2SO4 稀H2SO4 稀H2SO4 稀H2SO4 A B C D
7．对于可逆反应：2232SOO2SO垐?噲?，在某密闭容器中达到化学平衡状态后，再往此容器中通入182O，较长时间后，下列有关说法中正确的是（ ） A．18O原子只存在氧气中 B．18O原子只存在三氧化硫中 C．18O一定不存在二氧化硫中 D．氧气中，二氧化硫中，三氧化硫中都可能存在18O 8．下列做法，不能使3222CaCO2HClCaClCOHO的反应速率增大的是（ ） A．增大盐酸的浓度 B．碾碎碳酸钙 C．适当加热
Cu Al Cu Ag Cu Zn Cu Fe - 2 -
D．把2mol/L盐酸换成242mol/LHSO 9．银锌钮扣高能电池放电时的反应为：2ZnAgOZnO2Ag，下列有关说法中不正确的是（ ）
A．可用稀硝酸做电解质溶液 B．可用Zn做负极
C．2AgO在正极上发生还原反应 D．该反应属于置换反应 10．下列条件下的反应，放出2H最快的是（ ） 金属（粉末状）/mol 酸的浓度和体积（mL） 反应温度 A Mg 0.1 243mol/LHSO 10 20℃
B Al 0.1 3mol/LHCl 10 20℃
C Zn 0.1 33mol/LCHCOOH 10 20℃
D Fe 0.1 36mol/LHNO 10 20℃
11．下列反应中，生成物所贮的化学能比反应物所贮化学能要多的是（ ） A．22CaOHOCa(OH) B．2CCO 2CO C．42CH2O 22COHO D．22NaO 22NaO
12．工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400~600℃下的催化氧化：，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行2232SOO2SO垐?噲?，下列有关说法中错误的是（ ） A．使用催化剂是为了加快反应速率 B．SO2不可能100%地转化为SO3 C．增加O2的浓度可提高SO2的转化率 D．平衡时SO2的浓度与SO3的浓度相等 13．将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即产生电流，称为甲烷燃料电池。已知甲烷燃料电池两个电极上的反应分别为
2432CH8e10OHCO7HO
222O8e4HO8OH 下列有关说法中错误的是（ ） A．CH4在负极上反应；O2在正极上反应 B．放电过程中电解质溶液的碱性减弱 C．此电池属于环境友好电池 D．此电池中化学能100%转化为电能
高温 点燃 △ - 3 -
14．一定条件下，发生可逆反应3224NH(g)5O(g)4NO(g)6HO(g).垐?噲?下列叙述中，不能做为此可逆反应已经达到化学平衡状态的标志是（ ） A．NH3的消耗速率等于NO的生成速率 B．NH3的消耗速率等于NO的消耗速率 C．NH3的浓度和NO的浓度都不发生改变 D．密闭容器内的压强不发生改变 15．下列各组反应中，第一个反应放出的热量比第二个反应放出的热量多的是（g、l、s分别表示气体、液体、固体）（ ）
A．2222H(g)O(g)2HO(l) 2222H(g)O(g)2HO(g)
B．2211H(g)Cl(g)HCl(g)22 22H(g)Cl2HCl(g) C．21C(s)O(g)CO(g)2 22C(s)O(g)CO(g) D．22S(s)O(g)SO(g) 22S(g)O(g)SO(g) 16．反应：2AB2E经过一段时间后，E的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(L.S)，则这段时间为（ ） A．2S B．2.5S C．5S D．10S 第II卷 非选择题（有6小题，共52分） 17．（10分）质能守恒定律包括______________定律和_____________定律。化学反应中能量变化的主要表现为___________变化。化学反应中当断裂反应物中的化学键所吸收能量小于形成生成物中的化学键所放出能量时，则反应为_______________反应。当反应物中包含的化学能小于生成物中包含的化学能时，则反应为_____________反应。
18．（6分）在铜锌原电池中，盛有浓度为1.25mol/L的稀硫酸200ml，工作一段时间后，在正极收集气体224ml（标准状况下）。负极的反应式是_________________________，正极的反应式是__________________________________，通过导线的电子的物质的量_____________mol. 19．（10分）向体积为2L的容器中加入1mol N2和6mol H2进行可逆反应：
，2min后测得N2的物质的量为0.6mol，则： （1）2min内，N2的物质的量减少了0.4mol，H2的物质的量减少了____________mol，NH3的物质量增加了__________mol。
（2）若用N2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则2()vN__________mol/(Lmin). （3）若用H2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则2()vH__________mol/(Lmin). （4）若用NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率，则3()vNH_________mol/(Lmin). - 4 -
（5）通过上述计算，你有什么发现？___________________________________________。 20．（8分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
实验 序号 金属 质量/g 金属 状态 24
c(HSO)
1/molL
24V(HSO) /mL
溶液温度/℃ 金属消
失的时间/S 反应前 反应后
1 0.10 丝 0.5 50 20 34 500 2 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50 3 0.10 丝 0.7 50 20 36 250 4 0.10 丝 0.8 50 20 35 200 5 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25 6 0.10 丝 1.0 50 20 35 125 7 0.10 丝 1.0 50 35 50 50 8 0.10 丝 1.1 50 20 34 100 9 0.10 丝 1.1 50 20 44 40 分析上述数据，回答下列问题： （1）实验4和5表明_________对反应速率有影响；________，反应速率越快，能表明这一规律另一组实验是___________（填实验序号）。 （2）在前4次实验中，能表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_______________（填实验序号）。 （3）本实验中影响反应速率的其他因素还有____________，其实验序号是____________。 （4）实验中，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因： _________________________________________________________。 21．（12分）短周期的四种元素W、X、Y、Z，原子序数依次变小，四种元素的原子核外电子层数之和为8。X元素的原子最外层电子数等于Y和Z两元素的原子最外层电子数之和。W元素和Y元素的原子最外层上的电子数分别是各自电子层数的2倍。X和Z可以形成XZ3的化合物。 （1）写出元素名称：W__________，X____________，Y__________，Z__________。 （2）（XZ4）2W属于离子化合物，写出此化合物的电子式_________________。 （3）在A物质的一个分子里含有一个W原子，一个X原子，一个Y原子和一个Z原子，四个原子共形成5对共用电子对，写出此分子的结构式_______________。A物质生成的钾盐溶液常用检验___________（填写一种阳离子符号）。 （4）在B物质的一个分子里含有两个W原子、两个X原子和两个Y原子，B物质的氧化性比
W的单质的氧化性强，试写出B和2NaW发生置换反应的离子方程式___________________________。
22、（6分）已知在25℃51.0110Pa下，1molCO燃烧放出热量283.0kJ；使1kg水的温度每升高1℃需热量近以为4.2kJ. （1）30.224m（标准状况）CO在25°、51.0110Pa下燃烧，释放出的热量是多少？ （2）若热量损失20%，则上述CO燃烧时能使多少千克25℃的水沸腾？