极性键和非极性键
含极性键的非极性物质
含极性键的非极性物质
1.区分极性键和非极性键:
看原子的种类.同种为非极性键,如Cl2中Cl—Cl键是非极性键;不同种为极性键,如BF3中B——F键是极性键.
2.区分极性分子和非极性分子:
极性分子和非极性分子,如果由极性键构成的物质,还要看其排列,如果正电荷的中心和负电荷的中心重叠,那么他也是非极性分子原子种类不同的双原子分子,是极性分子,如HCl。
若为ABn型分子,中心原子A的化合价/最外层电子数是整数,是非极性分子,如甲烷CH4,四氯化碳CCl4。
不为整数是极性分子,如SO2.（此为经验方法）。
第三课时 共价键-极性键、非极性键
原子吸引共用 特 电子对的能力
共用电子对的 位置 成键原子的 电性 结 论
征
不显电性
显电性
键无极性
键有极性
5 非极性键和极性键（都属于共价键）
非极性键: 同种元素原子形成的共价 键。 （电荷分布均匀）
如:H2(H-H) Cl2(Cl-Cl) N2(N N) 极性键：
不同种元素原子形成的共价键。 （电荷分布不均匀）
B、6和16
C、11和17
D、14和8
4 .下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：
( A )
A K
B C Cl F
O
Ba
K
Cl
K
[O ] K 2 Cl B a [ ] [ ] [ Cl ]
Mg 2
2
Mg
Cl
F
D H
[F] 2 H [ Cl ]
再见！
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6、下列分子中,所有原子都满足最外层 为8个电子结构的是( BD ) A、BeCl2 B、PCl3 C、PCl5 D 、 N2
7、写出下列微粒的电子式：
NaOH H2O N2 K2S
NH3 CH4
Na2O2
课堂练习
选择题：
1、下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表 示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物 的是( C ) A.10与19 B.6与16 C.11与17 D.14与8
练习：解说H2和N2生成NH3的过程。
当堂诊学：
1、下列物质中存在离子键的是( A、D )
A。NaCl
B.H2
C. HCl
D.MgBr2
2、下列说法中正确的是 (
C
)
（A）含有共价键的化合物一定是共价化合物
化学键的极性与分子性质
化学键的极性与分子性质化学键是分子中原子之间的相互作用力，对于分子的性质和行为具有重要影响。
化学键的极性是指电子在键中的分配情况，它会决定分子的极性和分子性质。
本文将探讨化学键的极性如何影响分子性质的不同方面。
一、极性键与非极性键化学键可以分为极性键和非极性键两类。
极性键是指电子在键中的分配不均，而非极性键是指电子在键中的分配均匀。
极性键由于电子云的不对称分布，会产生正负电荷分布，形成偶极矩。
非极性键由于电子云的对称分布，不会产生偶极矩。
二、极性键的影响1. 分子极性极性键使得分子呈现极性，即分子中正负电荷分布不均。
这种极性会导致分子中发生分子间作用力，包括静电相互作用、氢键等。
这些分子间作用力会影响分子的物理性质，如沸点、溶解度等。
2. 溶剂溶解性极性键会影响分子在溶剂中的溶解性。
通常来说，极性溶剂可以溶解极性分子，而非极性溶剂可以溶解非极性分子。
这是因为极性分子与极性溶剂之间会发生氢键或静电相互作用，而非极性分子与非极性溶剂之间则不会产生类似的相互作用。
3. 分子极性对化学反应的影响极性分子在化学反应中表现出不同于非极性分子的性质。
极性分子由于电荷分布的不均，有可能发生极性键的断裂或形成。
这种极性键的断裂和形成将导致分子结构的改变，从而影响化学反应的速度和方向。
4. 极性键对分子极性的贡献一个分子中的极性键越多，分子的整体极性就越大。
极性键的贡献是通过它们的偶极矩相互叠加而实现的。
具有多个极性键的分子通常具有较高的沸点和较强的分子间作用力。
三、非极性键的影响1. 分子的非极性非极性键使得分子呈现非极性，即分子中正负电荷分布均匀。
非极性分子通常不会发生明显的分子间作用力，因此其物理性质（如沸点、溶解度）常常较低。
2. 碳氢键的影响碳氢键是一种非极性键，广泛存在于有机化合物中。
由于尺寸相近，碳和氢在电负性上差异不大，碳氢键不会导致分子极性增加。
碳氢键的非极性使得有机分子通常具有较低的沸点和较弱的分子间作用力。
极性和非极性.doc
极性与非极性是针对分子说的。
首先化学共价键分为极性键与非极性键。
非极性键就是共用电子对没有偏移，出现在单质中比如O2；极性键就是共用电子对有偏移比如HCl。
而当偏移的非常厉害之后,看上去一边完全失电子另一边得到了电子，就会变成离子键了，如NaCl再说极性分子与与非极性分子。
由于极性键的出现，所以就使某些分子出现了电极性，但是并不是说所有有极性键的分子都是极性分子。
比如CH4，虽然含有4个极性的C-H键，但是因为其空间上成对称的正四面体结构，所以键的极性相消，整个分子没有极性对与H2O，虽然与CO2有相同类型的分子式，也同样有极性共价键，但二者分子的极性却不同。
CO2是空间对称的直线型，所以分子是非极性分子，H2O是折线型，不对称，所以是极性分子，作为溶剂称为极性溶剂常用溶剂的极性顺序：水(最大) > 甲酰胺> 乙腈> 甲醇> 乙醇> 丙醇> 丙酮>二氧六环> 四氢呋喃> 甲乙酮> 正丁醇> 乙酸乙酯> 乙醚> 异丙醚> 二氯甲烷>氯仿>溴乙烷>苯>四氯化碳>二硫化碳>环己烷>己烷>煤油(最小)常见问题1:两个相同的原子之间形成的共价键一定是非极性键吗?问题：两个相同的原子之间形成的共价键一定是非极性键吗?解答:两个相同的原子之间形成的共价键不一定是非极性键.例如乙醇分子:两个碳原子两边结构不对称,两边对共用电子对的吸引能力不同,则共用电子对不在两个C原子之间的中心位置,即偏向一方,因而形成的共价键不是非极性键.常见问题2:键的极性和分子的极性问题：键的极性和分子的极性解答:1.键的极性键的极性取决于成键的两原子非金属性强弱.一般说,成键的两原子是同种元素的原子,键为非极性键.如果成键的两原子是不同种元素的原子,键为极性键.2.分子的极性在同一分子中,可以同时存在极性键和非极性键.分子的极性取决于键的极性和分子中的键的空间排列.双原子分子的极性与键的极性是一致的,即以极性键结合的双原子分子一定是极性分子.以非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子.对于多原子分子的极性除与键的极性有关系外,还与键的空间排列有关.若键的空间排列对称,为对称分子,分子中正、负电荷重心重合,则是非极性分子.如二氧化碳,四氯化碳等.若键的空间排列不对称,分子中正、负电荷重心不重合,分子中出现了带部分正、负电荷的两极,则是极性分子,如水分子.常见问题3:分子极性的判断问题：分子极性的判断解答:判断是否极性分子，进行判断可从分子空间构型是否对称，即分子中各键的空间排列是否对称，若对称，则正负电荷重心重合，分子为非极性分子，反之，是极性分子。
极性共价键与非极性共价键
极性共价键与非极性共价键
极性共价键和非极性共价键的区别
一、特点不同：
1、极性共价键：
同种元素的原子间形成的共价键，共用电子对在成键两原子的中间，不向任何一方偏转。
2、非极性共价键：
不同种元素的原子间形成的键，都是极性键，共用电子对偏向非金属性强原子一方，这种带部分正负电荷叫极性键。
二、存在条件：
1、极性共价键：
并不是只有非金属元素之间才有可能形成极性共价键，金属与非金属之间也可以形成极性共价键（比如AlCl3），一般来说，只要两个非金属原子间的电负性不同，且差距小于1.7，则形成极性键，大于1.7时，则形成离子键。
2、非极性共价键：
非极性共价键存在于单质中，也存在于某些化合物中，完全由非极性键构成的分子一定是非极性分子（但有的非极性分子中含有极性键）。
极性键和非极性键的判断口诀
极性键和非极性键的判断口诀
极性键与非极性键的判断口诀：
（一）极性键
1、硫离子极性：“硝基进入，表明极乐；非硝基拒绝，极性就显而易见”。
2、氨基极性：“氨基在碱金属上，特性极性定不久；氨基到碱土里去，此时此刻变为非”。
3、羧基极性：“氢拥抱碱性，酰氯弃电离；碱性再转贱，非极性就全显”。
（二）非极性键
1、碳碳单键：“电子对均等，极性毫无痕；定单无分析，非极性真实”。
2、烷基烃键：“烷基遇电离，电子很安逸；于是非极性，可以毋用疑”。
3、羧基缔键：“碱素旁跃过，电子双坐课；极性山河间，非极性势必从”。
化学键的共价与极性
化学键的共价与极性化学键是化学反应中不可或缺的一部分，它使原子可以组合成分子、化合物和材料。
化学键可以分为共价键和离子键，其中共价键又可以进一步细分为极性共价键和非极性共价键。
本文将详细介绍化学键的共价与极性。
一、共价键共价键是两个原子间由电子对共享而形成的键。
共价键的形成是通过两个原子的原子轨道重叠达到能量最低的状态。
在共价键的形成过程中，原子会通过共享电子对来完成电子的填充和稳定。
二、非极性共价键非极性共价键是指两个原子通过共享电子形成的键，并且这两个原子中的电负性相等或非常接近。
它们对电子的吸引力是相等的，因此电子对是等距离地位于两个原子之间。
非极性键发生在同种原子之间或电负性相等的不同原子之间。
三、极性共价键极性共价键是指两个原子通过共享电子形成的键，且这两个原子中的电负性存在差异。
在极性共价键中，电子对不会等距离地位于两个原子之间，而是更靠近其中一个原子。
这样，带正电荷的原子吸引电子对，带负电荷的原子则被电子对所吸引。
极性共价键的电子云会产生偏移，形成一个部分正电荷和一个部分负电荷的化学键。
这种情况下，原子间的电子分布不均匀，导致极性共价键具有极性。
例如，氯气分子（Cl2）中的两个氯原子之间形成了一个极性共价键。
氯原子的电负性较高，因此它吸引电子对并形成部分负电荷，而另一个氯原子则具有部分正电荷。
四、极性分子极性共价键的存在使得分子整体上具有极性。
极性分子在空间中会出现正负电荷分布的不均匀，这样便会产生分子间的相互作用力。
这些相互作用力在化学反应和物质特性中起着重要的作用。
极性分子的典型例子是水（H2O）分子。
水分子由两个氢原子和一个氧原子组成，氧原子电负性较高。
这导致氧原子部分负电荷，两个氢原子则部分正电荷。
因此，水分子具有极性共价键，并且整个分子呈现出极性。
极性分子常常会相互吸引而形成氢键，这种作用力在许多化学和生物学过程中都起着重要的作用。
例如，水分子的极性使其能够溶解许多物质，促进了生物体内的许多化学反应。
有机化学基础知识点化学键的极性和非极性
有机化学基础知识点化学键的极性和非极性化学键是有机化学中的重要概念，它描述了原子之间的结合方式和性质。
其中，化学键的极性与非极性是化学键性质的重要方面。
本文将从极性和非极性两个方面来介绍有机化学键的基础知识点。
1. 化学键的概念化学键是指原子之间通过电子的共享或转移而形成的相互结合的现象。
化学键的形成和破坏是化学反应发生的依据，决定了物质的性质和反应的进行。
2. 极性化学键的特点极性化学键是指成键原子之间电子密度不均匀分布的化学键。
在极性化学键中，由于原子对电子的亲和力不同，导致电子的共享不平均，形成了正负电荷分布不均的情况。
3. 非极性化学键的特点非极性化学键是指成键原子之间电子密度均匀分布的化学键。
在非极性化学键中，成键原子对电子的亲和力相近，导致电子的共享比较均匀，正负电荷分布相对平衡。
4. 极性分子的特点极性化学键的存在会导致分子整体呈现极性。
极性分子具有以下特点：1) 极性分子在外电场作用下会有朝向电场方向的取向；2) 极性分子在溶解过程中会与溶剂中的分子发生相互作用，溶解度较大；3) 极性分子在物理性质上表现为较低的沸点和较高的溶解度。
5. 非极性分子的特点非极性分子的键中不存在电荷分离，因此整个分子没有正负电荷分布不均的情况。
非极性分子具有以下特点：1) 非极性分子在外电场作用下不会有明显的取向；2) 非极性分子在溶解过程中不与溶剂中的分子发生明显的相互作用，溶解度较小；3) 非极性分子在物理性质上表现为较高的沸点和较低的溶解度。
6. 极性键与非极性键的判断判断化学键的极性与非极性，主要取决于成键原子之间的电负性差异。
电负性差异较大的原子对之间往往形成极性化学键，电负性差异较小的原子对之间往往形成非极性化学键。
7. 极性键与分子的性质关系极性化学键的存在直接影响了分子的性质，例如溶解度、沸点等。
极性分子的极性化学键能够与其他分子形成氢键或静电作用，使得极性分子在物理性质上表现出较高的沸点和溶解度。
化学键的极性和非极性
化学键的极性和非极性化学键是由原子之间的电子云相互作用而形成的强有力的连接，它是化学反应和化学物质性质的基石。
根据原子间电子云的差异，化学键可以分为极性和非极性。
一、非极性化学键非极性化学键发生在两个相同元素的原子之间或两个电负性相同的元素之间。
在非极性化学键中，原子之间的电子云分布均匀且对称，电子的云密度相等。
1.非金属原子间的非极性键非金属原子具有较高的电负性，其电子云更容易吸引位于同一键中的电子。
例如氧分子（O2）中的化学键，氧原子之间的具有双键的氧气分子是非极性的，因为它们具有相同的电负性并且电子云对称分布。
2.同一元素原子间的非极性键当两个相同的原子之间形成化学键时，这种键也是非极性的。
例如氢分子（H2）中的化学键，两个氢原子具有相同的电负性，它们之间的电子云对称分布，因此这是一个非极性键。
二、极性化学键极性化学键发生在电负性不同的原子之间。
在极性化学键中，原子之间的电子云分布不均匀，造成部分正电荷和部分负电荷的形成。
1.非金属和金属间的极性键非金属原子通常具有较高的电负性，而金属原子通常则具有较低的电负性。
当非金属和金属原子之间形成化学键时，非金属原子就会吸引连接在键中的电子云，使其部分负电荷，而金属原子则成为部分正电荷。
例如氯化钠（NaCl）中的键，氯原子吸引钠原子的电子云，形成部分负电荷的氯离子和部分正电荷的钠离子。
极性化学键也可以在金属间钢架氧化物和金属间形成，以及非金属和氢原子间形成。
2.非金属原子和非金属原子间的极性键非金属原子之间的化学键中，电子云的分布可能因电负性差异而不均匀。
例如，水分子（H2O）中的氧原子具有更高的电负性，而氢原子则具有较低的电负性。
因此，氧原子吸引连接在键中的电子云，水分子中的氧原子带部分负电荷，而氢原子带部分正电荷。
总结：化学键的极性和非极性决定了化学反应和化学物质的性质。
非极性化学键发生在相同元素或电负性相近的元素之间，而极性化学键发生在电负性差异较大的元素之间。
极性共价键和非极性共价键的强弱
极性共价键和非极性共价键的强弱
极性键：不同种原子形成共价键，由于不同原子吸引电子的能力不同，使得分子中共用电子对的电荷是非对称分布的。
这样的共价键叫做极性键。
非极性键：同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共同电子对不偏向任何一个原子，电荷在两个原子核附近对称地分布，因此成键的原子都不显电性。
这样的共价键称为非极性键。
极性键和非极性键的关系：①有的分子中只有非极性键，如h2、cl2、o3等。
②有的分子中只有极性键，如hcl、h2s、co2、ch4等。
③也有的分子中既有极性键、又有非极性键，如h2o2、c2h2、ch3ch2oh等。
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内容 价键类型 原子种类 吸引能力
共用电子对
非极性键
极性键
共价键
相同 相当
不相同
不相当
不偏移（居于中央）
不显电性
偏移（倾向一侧）
相对带部分正电或负电
原子电性
元素化合价
判断方法 常见示例
均为0价 同种元素原子之间
（元素符号相同）
出现正价或负价 不同种元素原子之间
（元素符号不相同）
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温度/℃
250 200 150 100 50 -50 -100 -150 -200
-250
沸点
I2 I2 250 相对分子质量
熔点
100
150 Br 2
Br2 200
0
50
Cl2 Cl2
F2 F2
卤素单质的熔、沸点与 相对分子质量的关系
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氯化氢的形成过程
H
+1 1 7
2 +17
Cl
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离子键与共价键对比
离子键 举例 概念 实质 共价键 原子间通过共用电子对 所形成的相互作用 共用电子对 原子间
非金属原子间（化合物、单质（稀 有气体单质除外）、某些金属与非 金属原子间）
2Na+Cl2=2Na Cl 阴、阳离子间的静电
作用 静电作用 阴、阳离子（种类）
H2+Cl2=2HCl
成键粒子 金属氧化物、绝大多数 盐、强碱、铵盐 存在范围 分类 离子键越强，熔沸 对物质性 点越高 质的影响
极性键、非极性键 共价键越强，单质或化 合物的稳定性越好
MgO： Mg2+
Cl O
2-
KBr： K+
CaO：Ca2+
Br O
2-
⒉ AB2型：
MgCl2： CaBr2： ⒊ A2B型：
+ Na2O： Na
Cl Br
2-
-
Mg2+ Cl Ca
2+
Br
2-
O
+
+ K2S： + Na
K
S
K
+
NaOH:
Na
O H
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一些氢化物的沸点
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⒈ AB型： NaCl： Na+
分子内只存在共价键
一般较低，个别很大
一般较小，个别很大
部分溶于水 熔融时不导电、水 溶液部分导电 一般不破坏共价键
酸、非金属氧化物、 非金属的氢化物Fra bibliotek特别说明：
①含有共价键的化合物不一定是共价化合物 ②共价化合物中一定含有共价键 ③共价化合物中一定不含离子键 ④含有离子键的化合物一定是离子化合物 ⑤离子化合物中一定含有离子键 ⑥离子化合物中可能是含有共价键
作用力 强弱 较强 很弱 较化学键弱，较分 子间作用力强
对物质 主要影响物质 性质的 的化学性质 影响
①影响物质的熔沸点、 溶解度等物理性质 分子间氢键的存 ②组成的结构相似的 物质，随着相对分子 在使物质的熔沸 质量的增大，物质的 点升高，在水溶 溶沸点逐渐升高 液中溶解度增大
Cl Cl Cl
Na
+
Cl
S
⑨忘记弧箭： Na ＋
Na+ Cl
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一、化学键
概念：相邻的两个或多个原子间强烈的相 互作用 理解重点：①相邻 ②原子间 ③强烈作用 分类：离子键 共价键
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氯化钠的形成过程
Na
Na+
+11
281
+11 2 8
Na+
Cl-
Cl
+17
287
Cl-
+17
288
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物质中存在的作用力比较
化学键 分子间作用力 氢键
某些强极性键的氢 概念 相邻的原子间强 分子间存在的微 化物分子间的相互 弱的相互作用 烈的相互作用 作用（静电作用） 作用力 分子间（HF、H2O、 分子内或晶体内 分子间 范围 NH3）
Cl
+
Mg
2+
Cl
＋
S
＋
K
K
S
2-
K+
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H2
H ＋ H
H H Br Br
Br2
O2 HF H2O NH3
Br ＋ Br
＋
H ＋
F
＋
H F H H O H
H ＋ O N ＋ 3 H
H N H H
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H O H O C O
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离子化合物与共价化合物的比较
离子化合物 共价化合物 只含共价键的化合物
概念 粒子间的作 用力
熔沸点 硬度 溶解性 导电性 熔化时破坏 的作用力 实例
含离子键的化合物
肯定有离子键、 可能有共价键 较高 较大
一般易溶于水 熔融或水溶液导电 一般破坏离子键， 可能破坏共价键 强碱、大多数盐、 活泼金属的氧化物
1.下列粒子的电子式错误的是:
B
2.下列化合物电子式书写正确的是:
D
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常见错误表达: ①电荷写错： K ②电子数错： F Br
2-
-
Br
O C O Mg H
＋
③该括不括：
④不该乱括： ⑤随便合并： ⑥离共判错：
2＋
F
＝
－
⑦错误连接： Na ＋ ⑧位置标错：
H Cl H O H
O C O
H N H H H H C H H
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① NaCl：
或 Na
Na ＋
＋
Cl
Na+ Cl Na+ Cl Mg
2+
Cl
② MgO：
Mg ＋
O
O
-
2-
③ MgCl2： Cl ＋ Mg ＋ Cl ④ K 2 S： K