初中化学知识汇总：化学物质的检验方法
九年级化学检验鉴别知识点
九年级化学检验鉴别知识点在九年级化学学习中，鉴别不同化学物质的方法是一项重要的技能。
了解如何进行正确的检验和鉴别可以帮助我们识别物质的性质和特征。
本文将介绍几种常见的化学检验和鉴别方法。
1. 酸碱中性反应的检验：酸碱是化学当中的基本概念之一。
通过酸碱指示剂可以简单地检验酸碱性质。
我们可以选择合适的指示剂，如酚酞，甲基橙等，加入待测试物质中，观察颜色的变化，从而判断物质的酸碱性质。
2. 气体的检验：气体的鉴别可以利用气体的特性和反应进行。
例如，氧气可以使硫磺燃烧，生成二氧化硫的蓝色火焰；氯气可以使湿润的蓝色石蕊试纸变色等。
这些特殊的反应可以帮助我们确定气体的种类。
3. 颜色反应的检验：一些物质在特定条件下会产生特殊的颜色反应，从而帮助我们鉴别它们。
例如，过硫酸钾可以与亚硫酸盐反应产生紫色物质，这是一种用于检验亚硫酸盐的方法。
同时，一些金属离子的溶液在不同的pH值下也会呈现不同的颜色，这可以帮助我们鉴别这些金属离子。
4. 沉淀反应的检验：沉淀反应是一种常见的检验方法。
通过加入适当的试剂，可以用来检验离子的存在。
例如，我们可以通过加入氯化银试剂来检验是否存在氯离子，如果出现白色沉淀，则说明有氯离子的存在。
5. 燃烧反应的检验：燃烧反应可用于检验有机物和无机物。
我们可以通过观察物质在燃烧过程中的特征来判断其性质。
例如，有机物在燃烧时产生黑色烟雾和火焰，无机物如金属则在点燃时会放出明亮的火花。
6. 氧化还原反应的检验：氧化还原反应是一种重要的化学反应类型，也可以用于鉴别物质。
通过观察物质在反应中的氧化还原状态的变化，我们可以判断物质的性质。
例如，酸性条件下溶解铜，会使溶液由蓝变绿，产生二价铜离子。
以上所述的方法只是化学检验和鉴别的一部分，还有很多其他的方法可以用来识别物质的性质和特点。
在学习化学时，我们也应该注意安全操作和正确的实验方法。
只有掌握了正确的实验技巧和鉴别方法，我们才能更好地理解化学的奥秘，提高学习的效果。
初中化学常见物质的检验以及除杂方法
初中化学常见物质的检验以及除杂方法一、物质的检验（一）、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳。
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝,则是氨气。
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝,则含水蒸气。
（二）、离子的检验6、氢离子：滴加紫色石蕊试液或加入锌粒。
7、氢氧根离子：酚酞试液或硫酸铜溶液。
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水。
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀,则是氯离子。
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸或先滴加稀盐酸再滴入氯化钡。
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口。
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子。
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子。
二、物质的除杂根据物质和杂质的物理化学性质，采用适当的方法把混合物中杂质分离除去，从而得到纯净的某物质的实验方法。
（一）、物理方法1、过滤法：适用于不溶于液体的固体与液体的分离或提纯。
2、结晶法：适用于可溶性固体与液体的分离和提纯。
具体方法有两种。
①降温结晶法：适用于溶解度受温度变化影响较大的固态物质的分离或提纯。
②蒸发结晶法：适用于溶解度受温度变化影响不大固体物质的分离或提纯。
（二）、化学方法：1、原则：①“不增、不减、易分”：不增即最终不能引入新的杂质；不减是除杂结果不应使所需物质减少；易分是加入试剂后，使杂质转化为沉淀、气体和水等与所需物质易于分离。
②先除杂后干燥。
2、方法：（以下括号里的均为杂质）①吸收法：如一氧化碳混有二氧化碳可用氢氧化钠等碱性溶液吸收；②沉淀法：如氯化钾中混有氯化镁可加氢氧化钾溶液，再过滤；③溶解法：如铜中混有氧化铜可加入过量的盐酸，再过滤；④转化法：如铜中混有锌可加硫酸铜溶液再过滤；⑤气化法：如氯化钠中混有碳酸钠可加入过量盐酸，再蒸发结晶；⑥加热法：如氧化钙中混有碳酸钙可高温灼烧；⑦综合法：当含有多种成分的杂质时，分离提纯往往不仅仅使用一种方法，而是几种方法交替使用。
初中化学常见物质的检验与鉴别方法汇总
初中化学常见物质的检验与鉴别方法汇总离子的检验•氢离子的检验：1，利用酸碱指示剂，紫色石蕊（变红）。
2，利用pH试纸测pH值（pH值<7）。
3，加入活泼金属，如铁（有气泡产生）。
4，加入难溶性金属氧化物，如氧化铜（固体溶解，溶液变蓝）。
5，加入难溶性碱，如氢氧化铜（固体溶解，溶液变蓝）。
6，加入碳酸盐，如碳酸钠（有气泡产生）。
7，加入碳酸氢盐，如碳酸氢钠（有气泡产生）。
•氢氧根离子的检验：1，利用酸碱指示剂，紫色石蕊（变蓝），无色酚酞（变红）。
2，利用pH试纸测pH值（pH值>7）。
3，加入可溶性铜盐，如硫酸铜（产生蓝色沉淀）。
4，加入可溶性铁盐，如氯化铁（产生红褐色沉淀）。
5，加入可溶性镁盐，如氯化镁（产生白色沉淀）。
6，加入铵盐，如氯化铵（产生有刺激性气味的气体）。
•碳酸根离子的检验：1，加入盐酸或者硫酸（产生能使澄清石灰水变浑浊的气体）。
2，加入硝酸钙溶液（产生白色沉淀）。
•硫酸根离子的检验：加入硝酸酸化的硝酸钡溶液（产生白色沉淀）。
•氯离子的检验：加入硝酸酸化的硝酸银溶液（产生白色沉淀）。
•铵根离子的检验：加入氢氧化钠或者氢氧化钙加热（产生有刺激性气味的气体）。
•钡离子的检验：加入稀硫酸或者硫酸钠或者硫酸钾溶液（产生白色沉淀）。
•银离子的检验：加入稀盐酸或者氯化钠或者氯化钾溶液（产生白色沉淀）。
•铜离子的检验：加入可溶性碱，如氢氧化钠（产生蓝色沉淀）。
加入可溶性碱，如氢氧化钠（产生红褐色沉淀）。
气体的检验•氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃则是氧气。
•氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃则已收集满。
•二氧化碳的检验：将气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。
•二氧化碳的验满：用燃着的小木条放在集气瓶口，木条熄灭则已收集满。
•氢气的检验：在导管口点燃气体，产生淡蓝色火焰，同时在火焰上方罩一个干冷的烧杯，有水珠产生，然后快速翻转并倒入澄清石灰水，石灰水不浑浊。
初中化学精品课件：物质的检验、鉴别与除杂(知识点考点汇总)
呈液态的为__氨水__；呈灰色或灰白
色的为__磷__肥；有氨味的为氨水或 常见化肥的 一看、二闻、
碳酸氢铵；大多数不溶于水的为__磷 鉴别 三溶、四加碱
__肥；与碱混合产生氨气的为__铵态
氮__肥
合金与组成它们的 纯金属
相互刻画
有明显划痕的为纯金 属，反之为合金
真假黄金(黄金与黄 铜)
加入稀盐酸
假黄金(黄铜)通常是 用铜锌合金伪造的，加 入稀盐酸，有气泡产生 的是假黄金，反之是黄
物质的分离与除杂 物质的分离是通过适当的方法，把混合物中的各种物质彼此分开，并 且恢复到各种物质原来存在的状态，分别得到纯净物；而物质的提纯是通 过适当的方法把混入某物质里的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物 质，又称除杂。
1．提纯的原则 (1)提纯方法应简单易行，除杂后生成物的状态与被提纯物质的状态要 不同，方便除去(易分)。 (2)操作过程中尽量不使被提纯的物质损失(不减)。 (3)除去杂质的同时不能引入新的杂质(不增)。 (4)最好能生成被提纯的物质(转化)。
①澄清石灰水__变浑浊__ ②有__白色沉淀__生成
பைடு நூலகம்
NH＋4
取少量试剂滴加可溶性碱，加 有刺激性气味的气体产生，红
热，把湿润的红色石蕊试纸放 色石蕊试纸__变蓝__
在瓶口
Cu2＋
①观察颜色
①溶液呈__蓝__色
②取少量试剂滴加可溶性碱 ②__有蓝色絮状沉淀生成__
Fe3＋
①观察颜色 ②取少量试剂滴加可溶性碱
金
物质的共存 物质能够共存，是指物质相互间不能发生化学反应。简单的判断方法 是看物质(或离子)相互间结合有没有气体、水、沉淀生成，如果有，就不 能共存。
1．常见的不共存离子
中考化学复习二十种物质鉴别方法
中考化学复习二十种物质鉴别方法2019年中考化学复习二十种物质鉴别方法1、沉淀法待鉴别物质的溶液中，加入某种试剂，观察是否有沉淀产生，进行鉴别。
例：如何鉴别Na2SO4溶液和NaNO3溶液。
使用BaCl2溶液鉴定。
反应的离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓2、气体法根据某物质加入某一试剂，是否有气体产生，予以鉴别。
例：有两瓶失落标签的固体，它们是Na2CO3和NaCl，如何鉴别。
使用盐酸鉴别。
反应离子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O3、过量法利用加入某种试剂，产生沉淀，继续滴加，沉淀消失，达到鉴别的目的。
例：怎样鉴别ZnCl2溶液和MgCl2溶液。
解：将两种待鉴别的溶液分别放入二支试管中，加入NaOH 溶液，可观察到均有白色沉淀产生，继续滴加NaOH溶液，可看到有一支试管内的白色沉淀逐渐消失，另一支试管内无此现象。
则先产生白色沉淀后逐渐消失的试管内放的是ZnCl2溶液，另一支试管内是MgCl2溶液。
反应的离子方程式：7、密度法根据物质密度不同而进行鉴别。
例：水和苯是两种不相溶的液体，密度是水大于苯。
如何进行鉴别，不能用试剂和加热。
解：取一试管，倒入等量两种液体，此时分为等量两层，下层是水，上层是苯，再加入任何一种液体，若上层增多，则加入的是苯;若下层增多，则加入的是水。
8、丁达尔法根据胶体有丁达尔现象，鉴别胶体和其它分散系。
例：鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液。
9.凝聚法加入电解质而使胶体发生凝聚，进行鉴别。
例：如何区别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液。
解：两种液体分盛于二试管中，滴入几滴Na2SO4溶液，有红褐色沉淀产生，则试管内放的是Fe(OH)3胶体。
若无这种现象的是FeCl3溶液。
10、颜色法物质颜色不同，或与其它物质反应，生成不同颜色，达到鉴别的目的。
例1：怎样区别H2和Cl2。
例2：有两瓶无色溶液，NaCl和NaBr，请予鉴别。
用AgNO3溶液鉴别。
反应的离子方程式：Ag++Cl-=AgCl(白色)↓Ag++Br-=AgBr(浅黄色)↓2019年中考化学复习二十种物质鉴别方法，更多2019中考资讯、2019中考报名、2019中考经验技巧等信息，请及时关注查字典化学网中考网或微信搜索公众号“zhongkao566”获取!11、加热法利用物质热稳定性不同，进行鉴别。
初中化学20种物质鉴别方法总结
初中化学20种物质鉴别方法总结1、沉淀法待鉴别物质的溶液中，加入某种试剂，观察是否有沉淀产生，进行鉴别。
例：如何鉴别Na2SO4溶液和NaNO3溶液。
解：使用BaCl2溶液鉴定。
反应的离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓2、气体法根据某物质加入某一试剂，是否有气体产生，予以鉴别。
例：有两瓶失落标签的固体，它们是Na2CO3和NaCl，如何鉴别。
解：使用盐酸鉴别。
反应离子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O3、过量法利用加入某种试剂，产生沉淀，继续滴加，沉淀消失，达到鉴别的目的。
例：怎样鉴别ZnCl2溶液和MgCl2溶液。
解：将两种待鉴别的溶液分别放入二支试管中，加入NaOH溶液，可观察到均有白色沉淀产生，继续滴加NaOH溶液，可看到有一支试管内的白色沉淀逐渐消失，另一支试管内无此现象。
则先产生白色沉淀后逐渐消失的试管内放的是ZnCl2溶液，另一支试管内是MgCl2溶液。
反应的离子方程式：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O4、相互法利用物质间反应，现象不同而予以鉴别。
例：不用任何化学试剂，也不能加热，如何鉴别NaOH溶液和AlCl3溶液。
解：根据NaOH溶液滴入AlCl3溶液中和AlCl3溶液滴入NaOH溶液中现象不同进行鉴别。
方法是：取一试管，将两种溶液中的任何一种倒入试管内，再用胶头滴管吸取另一种溶液，滴入几滴于试管中，可观察到有白色沉淀产生，摇动仍不消失，则说明试管内放的是AlCl3溶液，胶头滴管内放的是NaOH 溶液。
反之，先产生白色沉淀，摇动沉淀立即消失；试管内是NaOH溶液，胶头滴管内是AlCl3溶液。
反应的离子方程式：Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O5、溶解法利用物质的溶解情况进行鉴别。
例：如何鉴别CaCO3和CaCl2固体。
6、溶解热法利用物质溶于水，放热或吸热情况不同，予以鉴别。
初中化学二十种鉴别物质的方法
初中化学二十种鉴识物质的方法初中化学二十种鉴识物质的方法鉴识是对已知物的种类进行辨识，其目的在于把几种物质差别开来。
一般说来，不需要将鉴识物质逐个进行查验，这和判定不一样。
判定是用实验方法，判定物质的构成，而后确立物质是什么，或该物质中含有哪些成分。
现说说鉴识物质的 20 种方法。
1 ．积淀法待鉴识物质的溶液中，加入某种试剂，察看能否有积淀产生，进行鉴识。
例：如何鉴识 Na2SO4溶液和 NaNO3溶液。
使用 BaCl2 溶液判定。
反响的离子方程式：Ba2++SO42- =BaSO4↓2．气体法依据某物质加入某一试剂，能否有气体产生，予以鉴识。
例：有两瓶失意标签的固体，它们是 Na2CO3和 NaCl，如何鉴识。
使用盐酸鉴识。
反响离子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O3．过度法利用加入某种试剂，产生积淀，持续滴加，积淀消逝，达到鉴其他目的。
例：如何鉴识 ZnCl2 溶液和 MgCl2 溶液。
解：将两种待鉴其他溶液分别放入二支试管中，加入 NaOH溶液，可察看到均有白色积淀产生，持续滴加NaOH溶液，可看到有一支试管内的白色积淀渐渐消逝，另一支试管内无此现象。
则先产生白色积淀后渐渐消逝的试管内放的是ZnCl2 溶液，另一支试管内是 MgCl2溶液。
反响的离子方程式：Mg2++2OH- =Mg(OH)2↓Zn2++2OH- =Zn(OH)2↓Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O4．互相法利用物质间反响，现象不一样而予以鉴识。
例：不用任何化学试剂，也不可以加热，如何鉴识NaOH溶液和 AlCl3 溶液。
解：依据 NaOH溶液滴入 AlCl3 溶液中和 AlCl3 溶液滴入 NaOH溶液中现象不同进行鉴识。
方法是：取一试管，将两种溶液中的任何一种倒入试管内，再用胶头滴管汲取另一种溶液，滴入几滴于试管中，可察看到有白色积淀产生，摇动仍不用逝，则说明试管内放的是AlCl3 溶液，胶头滴管内放的是NaOH溶液。
【初中化学】初中化学二十种鉴别物质的方法
【初中化学】初中化学二十种鉴别物质的方法初中化学二十种鉴别物质的方法辨别就是对未知物的种类展开辨识，其目的是把几种物质区别开去。
一般说来，不须要将辨别物质逐一展开检验，这和鉴别相同。
鉴别就是用实验方法，鉴别物质的共同组成，然后确认物质就是什么，或该物质中所含哪些成分。
现谈谈辨别物质的20种方法。
1．沉淀法等待辨别物质的溶液中，重新加入某种试剂，观测与否存有结晶产生，展开辨别。
例：如何鉴别na2so4溶液和nano3溶液。
采用bacl2溶液鉴别。
反应的离子方程式：ba2++so42-=baso4↓2．气体法根据某物质加入某一试剂，是否有气体产生，予以鉴别。
基准：存有两瓶绝望标签的液态，它们就是na2co3和nacl，如何辨别。
使用盐酸鉴别。
反应离子方程式：co32-+2h+=co2↑+h2o3．过量法利用重新加入某种试剂，产生结晶，稳步碱液，结晶消失，达至辨别的目的。
例：怎样鉴别zncl2溶液和mgcl2溶液。
求解：将两种等待辨别的溶液分别放进二支试管中，重新加入naoh溶液，可以观测至均存有白色结晶产生，稳步碱液naoh溶液，可以看见存有一支试管内的白色结晶逐渐消失，另一支试管内无此现象。
则先产生白色结晶后逐渐消失的试管中装的就是zncl2溶液，另一支试管内就是mgcl2溶液。
反应的离子方程式：mg2++2oh-=mg(oh)2↓zn2++2oh-=zn(oh)2↓zn(oh)2+2oh-=zno22-+2h2o利用物质间反应，现象不同而予以鉴别。
基准：不必任何化学试剂，也无法冷却，如何辨别naoh溶液和alcl3溶液。
解：根据naoh溶液滴入alcl3溶液中和alcl3溶液滴入naoh溶液中现象不同进行鉴别。
方法是：取一试管，将两种溶液中的任何一种倒入试管内，再用胶头滴管吸取另一种溶液，滴入几滴于试管中，可观察到有白色沉淀产生，摇动仍不消失，则说明试管内放的是alcl3溶液，胶头滴管内放的是naoh溶液。
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初中化学知识汇总：化学物质的检验方法
（一）气体的检验
１、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．
２、*气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是*气．３、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．
４、氨气：湿润的紫红*石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．
５、水蒸气：通过无水硫*铜，若白*固体变蓝，则含水蒸气．
（二）离子的检验.
６、*离子：滴加紫*石蕊试液／加入锌粒
７、*氧根离子：*酞试液／硫*铜溶液
８、碳*根离子：稀盐*和澄清的石灰水
９、*离子：**银溶液和稀**，若产生白*沉淀，则是*离子
１０、硫*根离子：**钡溶液和稀**／先滴加稀盐*再滴入*化钡
１１、铵根离子：*氧化*溶液并加热，把湿润的红*石蕊试纸放在试管口
１２、铜离子：滴加*氧化*溶液,若产生蓝*沉淀则是铜离子
１３、铁离子：滴加*氧化*溶液，若产生红褐*沉淀则是铁离子
（三）相关例题
１４、如何检验naoh是否变质:滴加稀盐*，若产生气泡则变质
１５、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐*，若产生气泡则含有石灰石
１６、检验naoh中是否含有nacl：先滴加足量稀**，再滴加agno3溶液，若产生白*沉淀，则含有nacl。
17、检验三瓶试液分别是稀hno3,稀hcl,稀h2so4。
向三只试管中分别滴加ba(no3)2溶液，若产生白*沉淀，则是稀h2so4；再分别滴加agno3溶液，若产生白*沉淀则是稀hcl，剩下的是稀hno3
18、淀粉：加入*溶液，若变蓝则含淀粉。
19、葡萄糖：加入新制的*氧化铜，若生成砖红*的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。