3.铅及其无机化合物

判断题：

1．贫血是上岗前铅及其无机化合物作业的职业禁忌证。错2．中枢神经系统器质性疾病是铅及其无机化合物作业的职业禁忌证。错3. 按目前国家的职业慢性铅中毒的诊断标准，轻度中毒性周围神经病是慢性中度铅中毒的

临床表现之一。对

填空题：有时也考单选或多选题。

1．接触铅及其无机化合物的作业人员上岗前职业健康检查的目标疾病包括：

、、。

2．接触铅及其无机化合物的作业人员在岗期间职业健康检查的实验室必检项目包括：、、、。

名词解释：

1．铅线：口腔卫生不好者，在齿龈与牙齿交界边缘可出现由硫化铅颗粒沉淀形成的暗蓝色线。2．铅绞痛：慢性中度或重度铅中毒患者急性发作时可出现腹绞痛，多为突然发作，部位常在脐周，发作时患者面色苍白、烦躁、冷汗、体位卷曲，一般止痛药不能缓解，发作可持续数分钟以上。

问答题：

1．简述慢性铅中毒的临床表现：

答：1）神经系统表现：主要表现为类神经征、周围神经病，严重时表现为中毒性脑病。

2）消化系统表现：纳差、腹胀、腹痛、腹泻或便秘。严重时可出现腹绞痛。

3）血液及造血系统表现：可有轻度贫血；卟啉代谢障碍等。

2．简述慢性铅中毒的治疗原则。

答：1）驱铅治疗：依地酸二钠钙、二疏基丁二酸钠。

2）对症治疗：铅绞痛发作时，可静脉注射葡萄糖酸钙或皮下注射阿托品，以缓解疼痛。

3）一般治疗：适当休息，合理营养，补充维生素等。

3．简述铅及其无机化合物离岗时的职业健康检查。

答：目标疾病为职业性慢性铅中毒，检查内容包括：

1）症状询问：重点询问神经系统和消化系统症状及贫血所致的常见症状。

2）体格检查：内科常规检查，重点检查消化系统和贫血的体征；神经系统常规检查。

3）实验室和其他检查：必检项目有血常规、尿常规、心电图、血铅或尿铅。选检项目有尿δ-ALA、血ZPP或FEP、神经-肌电图。

单选题：

1.慢性铅中毒主要损伤： A A．消化、造血、神经系统B．神经、消化、循环系统C．消化，血液、泌尿系统

D．消化、造血、心血管系统E．消化、造血、免疫系统

2.治疗铅中毒的首选药物是： D A．二硫基丁二酸钠B．二硫基丁醇C．二硫基丙磺酸钠

D．依地酸二钠钙E．青霉铵

3.铅中毒时铅主要抑制： B A．细胞呼吸酶活性B．血红素合成酶活性C．细胞色素氧化酶活性

D．胆碱酯酶活性E．过氧化氢酶活性

4.牙龈边缘蓝黑色铅线的化学成分是： A A．硫化铅B．四氧化三铅C．三氧化二铅D．醋酸铅E．硝酸铅

5.关于铅中毒时出现的铅线，下列哪项说法错误： D A．多见于门齿，犬齿牙龈内外侧边缘处B．呈宽约1mm的蓝黑色线带

C．放大镜不可见点状颗粒样集合，有时呈斑块状D．口腔卫生与铅线无关

E．以上都不是

6.铅中毒导致腹痛的特征性表现是： A A．齿龈铅线B．多是上腹痛C．心电图异常D．多系统损害E．血沉增快

7.反映铅在体内负荷的指标是： A A．血铅B．尿酚C．尿铅D．血苯E．胆碱酯酶

8-1.属于轻度铅中毒的是： E 8-2.属于重度铅中毒的是： B A．有密切铅接触史，尚无临床表现，尿铅或血铅含量增高

B．有密切铅接触史，并出现“腕下垂”

C．有类神经症，伴轻度易兴奋表现

D．有密切铅接触史，伴类神经症，尿铅或血铅正常

E．有类神经症，尿铅或血铅含量增高，尿ALA含量增高

9-1.在轻度铅中毒的基础上具有下列一项表现者，可诊断为中度中毒： D A．铅麻痹B．铅脑病C．血铅增高D．腹绞痛E．尿ALA增高

9-2.具有下列一项表现者，可诊断为重度铅中毒： D A．腹绞痛B．贫血C．中毒性周围神经病D．铅麻痹E．尿ALA增高

10.下列哪项不是慢性铅中毒的主要临床表现： C A．类神经症B．贫血C．易兴奋症D．腕下垂E．腹绞痛

11.可接触到铅的作业是： B A．吹玻璃B．蓄电池制造C．电镀D．气压计制造E．贵金属提炼

12.铅及其化合物主要以下列哪种形式进入人体： D A．烟B．蒸气C．雾D．粉尘、烟或蒸气E．以上都不是

13.铅的主要蓄积部位是： E A．肾脏B．血液C．脑D．肝脏E．骨骼

14.下列哪项属于铅的贮存库： C A．血红蛋白B．脑C．骨D．脊髓E．头发

15.沉积在骨骼中铅的存在形式是： E A．磷酸氢铅B．甘油磷酸铅C．氧化铅D．四氧化三铅E．磷酸铅

16.慢性铅中毒时，血和尿中ALA升高是由于： D

A．琥珀酸脱氢酶受抑制B．ALAS受抑制

C．血红素合成酶受抑制D．ALAD受抑制

17.铅抑制血红素合成酶后，体内的锌离子被络合于： C A．原卟啉原B．粪卟啉原III C．原卟啉ⅨD．卟胆原E．尿卟啉原Ⅱ

18.铅影响血红蛋白合成的主要作用是： A A．抑制血红素合成B．激活ALAS C．使ALA合成减少D．以上都不是

19.铅对血液系统的损害表现为： A A．贫血B．白血病C．再生障碍性贫血

D．高铁血红蛋白症E．出血

20.慢性铅中毒可引起可出现： D A．锥体外系损害B．急性口腔-牙龈炎C．病理性骨折

D．手套或袜套样感觉减退E．鼻黏膜溃烂及鼻中隔软骨穿孔

21.慢性铅中毒急性发作的典型症状是： A A．腹绞痛B．垂腕C．周围神经炎D．肌肉震颤

22.铅中毒可引起： B A．再生障碍性贫血B．低色素性贫血C．溶血性贫血

D．缺铁性贫血E．大细胞性贫血

23.蓄电池制造工，男，41岁，从事工作以来出现头痛、头晕、肌肉关节酸痛，继而发展

到四肢末端呈手套和袜套样的感觉减退，其原因可能是： C A．汞中毒B．急性铅中毒C．慢性铅中毒

D．镉中毒E．铬中毒

24.患者从事蓄电池生产多年，主诉头昏、无力、肌肉酸痛，记忆力减退，时有便秘、腹

部绞痛。体检发现舌、手指及眼睑均有轻度震颤，皮肤划痕阳性，牙龈可见暗兰色线影，

小便检查发现尿δ-ALA≥23.8μmol/L，你认为此系何种中毒： D A．急性汞中毒B．急性铅中毒C．慢性汞中毒

D．慢性铅中毒E．慢性苯中毒

25.某铅作业工人，除尿铅增高外，具有类神经症，检测尿ALA升高，可诊断为： A A．轻度铅中毒B．铅吸收C．铅中毒观察对象

D．重度铅中毒E．中度铅中毒

26.患者，女性，38岁，自从事铅作业以来，经常出现轻度类神经征，伴有腹胀、便秘。

尿铅1.25μmol/L，尿中ALA 75μmol/L，此患者可能是： B A．观察对象B．慢性轻度铅中毒C．慢性中度铅中毒

D．慢性重度铅中毒E．正常

27.慢性铅中毒的病人最好选用： C A．多喝水B．呈碱性食品C．呈酸性食品D．奶类E．水果

28.某厂对400名接铅作业职工进行体检，检出铅吸收40例，慢性轻度、中度、重度铅中毒

分别为12、6、2例，其中包括铅脑病和铅麻痹各1例，腹绞痛、贫血、周围神经病各2例。

请计算该厂铅中毒的发生率： C A．15% B．7% C．5% D．3% E．2%

29.某冶炼厂定期安排接铅工人到职业病院进行驱铅治疗和疗养，该工作应属于： B A．一级预防B．二级预防C．三级预防

D．对症治疗E．支持疗法

30.职业性慢性铅中毒的二级预防措施是： C A．控制熔铅温度B．上岗前健康检查C．健康检查

D．定期检测空气中铅的浓度E．加强通风排毒

31.某蓄电池厂制造工，男，35岁，工龄10年，因出现阵发性腹部疼痛4小时来医院就诊，

询问病史时，病员自述发病前常有食欲不振、腹部隐痛、便秘等症状。查体腹软、脐周有压

痛但无反跳痛，血象检查白细胞数不高。

1）该患者发病的主要原因可能是： B A．急性胰腺炎B．慢性铅中毒C．急性胃穿孔

D．慢性汞中毒E．慢性锰中毒

2）为明确诊断，还必须进行哪项工作： D A．询问既往史B．现场卫生学调查C．询问家族史

D．特殊的实验室检查E．进一步明确职业接触史

3）明确诊断后，治疗时应采用哪种药物： B A．阿托品B．依地酸二钠钙C．小剂量美蓝

D．乙酰胺E．亚硝酸钠-硫代硫酸钠

32.男性，40岁，某印刷厂工人，因持续性腹绞痛，阵发性加剧而入院。患者自诉近五年

来经常有腹绞痛发作，部位多在脐周，发作时尚能坚持工作。但近一年来，腹痛发作频繁，

发作时大汗淋漓，面色苍白，在地上打滚，并伴有头痛、头昏、乏力、关节酸痛。体查：

一般情况尚可，体温正常，面色苍白，牙龈有色素沉着，眼底动脉痉

挛，腹部平软，肝脾未扪及，肠鸣音正常，诊断为慢性铅中毒。

1）患者从事的工种最可能是： C A．检字B．印刷C．浇板D．仓库保管

2）对此患者，首选的解毒剂是： B A．二巯基丁二酸钠B．依地酸二钠钙C．巯乙胺

D．二巯基丙磺酸钠E．二巯基丙醇

3）该毒物对机体影响的早期变化是： B A．腕下垂B．卟啉代谢的障碍C．腹绞痛

D．齿龈的色素沉着E．疲乏无力

4）对职业性铅中毒的预防措施最有效的是： B A．上岗前健康检查B．消除和控制生产环境中铅的浓度

C．合理使用防毒用具D．加强健康教育E．加强健康监护

33.以下症状或体征均为铅的毒作用表现，除了： D A．神经衰弱综合症B．外周神经炎C．中毒性脑病

D．震颤E．运动和感觉神经传导速度减慢

34.关于铅对血液及造血系统影响，以下哪些说法是错误的： E A．可有轻度贫血B．多呈低色素正常细胞型贫血

C．碱粒红细胞增多D．点彩红细胞增多E．网织红细胞增多

35.铅中毒时下列明显减少的是： A A．红细胞B．白细胞C．血小板D．以上都是E．以上都不是

36.铅及无机化合物进入人体的主要途径是： C A．皮肤B．皮肤和呼吸道C．呼吸道D．皮肤和消化道E．呼吸道和消化道 E 37.慢性铅中毒患者出现伸肌无力，属于哪方面表现： E A．贫血B．腹绞痛C．神经衰弱D．肾小管受损E．中毒性周围神经病

多选题：

1.以下对铅及其无机化合物作业人员职业健康检查，说法正确的是：ABCE

A．轻度贫血患者可以正常上岗

B．症状询问应重点询问消化系统、神经系统及贫血的相关症状

C．神经-肌电图为选检项目

D．在岗期间职业健康检查，血铅或尿铅为选检项目

E．尿铅<70ug/L，每年体检1次

2.以下关于铅及其无机化合物症状询问的重点的内容，错误的是：ABDE A．重点询问头晕、疲乏、睡眠障碍、健忘、错觉、幻觉、抑郁或狂躁等

B．重点询问有关呼吸系统疾病、肾脏疾病或骨质疏松症的病史及相关症状

C．重点询问神经系统和贫血症状，如头痛、头晕、乏力、失眠、多梦、

记忆力减退、四肢麻木等

D．重点询问乏力、头痛、头晕、失眠、四肢远端麻木、疼痛、双下肢沉重感、

乏力、消化不良、肝区不适等症状

E．重点询问神经系统、消化系统和眼的症状，如头痛、头晕、失眠、记忆力减退、

乏力、毛发脱落、色弱、色盲等

3.铅及其无机化合物的职业禁忌证有：AC A．中度贫血B．慢性肝病C．卟啉病

D．中枢神经系统器质性疾病E．慢性肾病

4-1.铅及其无机化合物的在岗期间职业健康检查，必检项目是：ACD 4-2.铅及其无机化合物的上岗期间职业健康检查，必检项目是：ABC A．血常规B．血清ALT C．心电图

D．血铅或尿铅E．肌电图

5.慢性铅中毒的临床表现有：全选A．头晕、头痛、乏力、失眠、多梦、记忆力减退等类神经症

B．四肢末端呈手套、袜套样感觉障碍，握力减退“腕下垂”“足下垂”等周围神经病

C．腹胀、腹泻或便秘、腹绞痛等消化系统症状

D．轻度贫血貌E．齿龈与牙齿交界处暗蓝色线（“铅线”）

6.轻度铅中毒的诊断标准是：ACDE

根据GBZ37 -2015 最新一版已经删了以往B那条了。

7.铅中毒的解毒药物是：AB A．依地酸二钠钙B．二疏基丁二酸钠C．葡萄糖酸钙D．硫代硫酸钠E．阿托品

8.电焊车间中的铅在空气中主要以什么形态存在：BD A．雾B．烟C．气溶胶D．尘E．蒸汽

第三部分常见无机物及其应用

第三部分常见无机物及其应用元素化合物的知识是化学基本概念、基本理论、化学实验、化学计算的载体和核心。将元素化合物的知识系统化、结构化是学习本部分内容的一个好方法；从多个角度来认识元素化合物能更全面更深刻地理解元素化合物。异。了解Na＋、K＋离子的检验方法。铝单质及其重要化能说出铝的重要化合物的物理性质；认识铝的主要化学性质(与氧气、酸、强碱反应)；认识氧化铝和氢氧化铝的两性；认识氢氧化铝的制备原理及加热分解的性质；化学第一、二、三节一、知识整理 1．常见金属元素的位置和物理通性 (1)元素在周期表中的位置 (2)金属材料的物理通性常用的金属材料主要有金属和合金两类，它们具有如下的物理通性：①金属具有金属光泽；②金属具有导电性；③金属具有导热性；④金属具有良好的延展性。

2．比较金属性强弱的方法元素金属性的本质是指元素的原子失电子能力。它取决于金属的原子半径、核电荷数、最外层电子数等因素。可以从以下几个方面来比较元素金属性强弱： (1)根据金属的原子结构； (2)根据元素在周期表中的位置； (3)根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱； (4)根据与氧气反应的难易； (5)根据与水反应的条件难易； (6)根据与非氧化性酸反应的剧烈情况； (7)根据金属间发生的置换； (8)根据原电池反应，做负极的金属比做正极的金属活泼。 3．金属活动性顺序的应用在金属的复习中，充分发挥金属活动性顺序表在金属及化合物知识整合方面的功能对提高复习的实效性极为有利。金属与氧气反应常温极易氧化，燃烧产生过氧化物或超氧化物常温形成氧膜，点燃剧烈反应常温与氧气缓慢反应，高温下Fe 可在纯氧中燃烧铜加热与氧化合，余难反应Mg 加热反铁与水蒸气反应二、重点知识解析 1．钠及其钠的化合物 (1)钠及其钠的化合物的知识体系

化学必修常见无机物复习题有答案

江苏省苏州中学2009-2010学年度第一学期期中考试高一物理本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两卷，满分100分，考试时间90分钟。第Ⅰ卷将正确的选项填涂在答题卡相应位置上，第Ⅱ卷直接做在答案专页上。第Ⅰ卷（选择题，共36分）一.单项选择题（以下各题只有一个答案正确） 1．下列说法正确的是： A．加速度增大，速度一定增大B．速度变化量越大，加速度就越大 C．物体有加速度，速度就增大D．物体加速度很大，速度可能为零 2．小李讲了一个龟兔赛跑的故事：龟、免从同一地点出发，发令枪响后龟缓慢地向终点跑去，直至到达终点，兔自恃跑得快，让龟跑了一段时间后才开始跑，当它超过龟后便在路旁睡起觉来，醒来一看，龟已接近终点了，于是便奋力追去，但最终还是让龟先到达了终点，据此，我们可以将龟兔赛跑的运动过程用位移一时间图象来表示，在下图中正确的是 3．如图所示，物体相对静止在水平传送带上随传送带同向匀速运动。它受到的力是 A．重力、弹力、静摩擦力 B．重力、弹力 C．重力、弹力、滑动摩擦力 D．重力、滑动摩擦力 4．如图所示，质量为10kg的物体在水平面上向右运动，此时受到水平向右外力作用F=20N，物体与平面之间的动摩擦因数为，则物体受到的合力是（g=9.8m/s2） A．20N，水平向右 B．，水平向左 C．，水平向右 D．，水平向右二．多项选择题（以下各题有两个或两个以上答案正确）5．下列情况中的物体，哪些可以看作质点 A．研究从北京开往上海的一列火车的运行速度 B．研究汽车后轮上一点运动情况 C．体育教练员研究百米赛跑运动员的起跑动作 D．研究地球公转时的地球v F

高考化学冲刺训练3.1常见无机物及其应用

江苏省2013高考化学冲刺训练常见无机物及其应用一、单项选择题 1.下列类比关系正确的是( ) 与过量NaOH溶液反应生成AlO2-，则与过量NH3·H2O反应也生成AlO2- 与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2 与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3 与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应 2.(2011·福建高考)下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是( ) 3.(2011·山东高考)Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是( ) A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B.三者的单质放置在空气中只生成氧化物 C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al 4.下列实验报告记录的实验现象正确的是( )

是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列判断正确的是 ( ) 元素可能为Al 元素可能为Si C.反应①和②互为可逆反应 D.反应①和②一定为氧化还原反应二、不定项选择题 6.(2011·镇江模拟)A、B、C、D、E都是中学化学中常见物质，它们均含有同一种短周期元素，在一定条件下可发生如图所示的转化，其中A是单质，B在常温下是气态氢化物， C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。下列判断中不合理的是( ) A．A可能是金属 B．由C生成D肯定发生了电子转移 C．A生成C肯定属于离子反应 D．B和E可能会发生反应生成一种盐

有机物和无机物的区别

有机物与无机物最根本的区别是否含碳元素是有机物与无机物最根本的区别只有少数化合物例外如二氧化碳、一氧化碳碳酸盐属于无机物【无机物】无机物是无机化合物的简称通常指不含碳元素的化合物。少数含碳的化合物如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、氰化物等也属于无机物。无机物大致可分为氧化物、酸、碱、盐等。【有机物】定义有机物通常指含碳元素的化合物或碳氢化合物及其衍生物总称为有机物。说明 1.有机物是有机化合物的简称。目前人类已知的有机物达900多万种数量远远超过无机物。 2.早先人们已知的有机物都从动植物等有机体中取得所以把这类化合物叫做有机物。到19世纪20年代科学家先后用无机物人工合成许多有机物如尿素、醋酸、脂肪等等从而打破有机物只能从有机体中取得的观念。但是由于历史和习惯的原因人们仍然沿用有机物这个名称。 3.有机物一般难溶于水易溶于有机溶剂熔点较低。绝大多数有机物受热容易分解、容易燃烧。有机物的反应一般比较缓慢并常伴有副反应发生。 4.有机物种类繁多可分为烃和烃的衍生物两大类。根据有机物分子中所含官能团的不同又分为烷、烯、炔、芳香烃和醇、醛、羧酸、酯等等。根据有机物分子的碳架结构还可分成开链化合物、碳环化合物和杂环化合物三类。 5.有机物对人类的生命、生活、生产有极重要的意义。地球上所有的生命体中都含有大量有机物。有机物与无机物的主要区别无机物与有机物在性质及反应上的差别只是相对的、有条件的不同的有机物有其特殊的性质。例如乙醇、乙酸、乙醛、丙酮能与水以任意比互溶四氯化碳、二氟二溴甲烷等有机物不但不能燃烧反而可以用来灭火乙酸及其金属盐能在水溶液中电离三氯乙酸是一种强酸有些反应如烷烃的热裂解和三硝基甲苯的爆炸都是瞬间完成的等等。 ==有机物即有机化合物。含碳化合物一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、金

2021届高考化学二轮专题强化练二十化学与生活、常见无机物的性质和用途(含解析)

专题强化练二十化学与生活、常见无机物的性质和用途1．(2020·江苏)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是() A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品 B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料 C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸 D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水答案D 解析铝的金属活泼性强与可用于制作铝金属制品无对应关系，A项错误；氧化铝熔点高，可用作耐高温材料；铝是活泼金属，用电解法冶炼，选择氧化铝作原料，是因为氧化铝是离子化合物，B项错误；氢氧化铝具有弱碱性，可以中和过多的胃酸，C项错误；明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，Al3＋发生水解生成Al(OH)3胶体，可以吸附水中悬浮的颗粒物，从而起到净水的作用，D项正确。 2．(2020·江苏)下列有关化学反应的叙述正确的是() A．室温下，Na在空气中反应生成Na2O2 B．室温下，Al与4.0 mol·L－1 NaOH溶液反应生成NaAlO2 C．室温下，Cu与浓HNO3反应放出NO气体 D．室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4 答案B 解析室温下，Na在空气中反应生成Na2O，A项错误；2Al＋2H2O＋2OH－===2AlO－2＋3H2↑，B项正确；室温下，铜与浓硝酸反应生成NO2，C项错误；室温下，铁遇浓硫酸发生钝化，D项错误。 3．(2019·江苏)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是() A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝答案B 解析A项，因为NH4HCO3中含有氮元素，所以其可以用作化肥，错误；B项，铁锈的主要成分为Fe2O3，加入稀硫酸可以除去Fe2O3利用了稀硫酸的酸性，正确；C项，SO2漂白纸浆利用了SO2的漂白性，不是其氧化性，错误；D项，电解Al2O3获得铝，不是因为Al2O3具有两性，错误。 4．(2019·江苏)下列有关化学反应的叙述正确的是() A．Fe在稀硝酸中发生钝化 B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2 C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3 D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2 答案C 解析A项，常温下，Fe在浓硝酸中会发生钝化，错误；B项，MnO2与浓盐酸在加热条件下发生反应生成Cl2，与稀盐酸不反应，错误；C项，氨水过量，SO2与NH3·H2O发生反应生成(NH4)2SO3，正确；D项，室温下，Na与空气中的O2反应生成Na2O，错误。5．(2018·江苏)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是() A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂答案D 解析D项，CaO无毒，能与水反应生成Ca(OH)2，常用作食品干燥剂；A项，NaHCO3能与胃酸中的盐酸反应，可用于中和胃酸，但与NaHCO3受热易分解无关；B项，SiO2制光导纤维是利用了SiO2可以对光进行全反射的性质，与其熔点和硬度无关；C项，Al2O3的熔点很高，可用作耐高温材料，与Al2O3的两性无关。 6．(2018·江苏，6)下列有关物质性质的叙述一定不正确的是()

第二章常见无机物及其应用碳硅及其化合物

第二章常见无机物及其应用第四节碳、硅及其化合物【考纲扫描】了解碳、硅及其化合物的主要性质及应用【考纲解读】以新材料、新技术为背景考查碳，硅及其重要化合物的性质及应用是高考考查本部分知识的一个重要内容。【知识梳理】一、知识网络二、碳及其化合物 1．碳在自然界中的存在（1 （2）具体形式：以存在于大气中。 2．碳的单质主要有 4．碳酸盐

（1）水溶性 ①含碱金属阳离子（Li +除外）、NH 4+的碳酸正盐水；酸式盐均溶于水。 ②一般地，在相同温度下，难溶性正盐的溶解度 CaCO Ca(HCO 3)2；可溶性正盐的溶解度 Na 2CO 3。（2）热稳定性 ①一般地，热稳定性顺序为：如Na 2CO H 2CO 3。 ②可溶性正盐K 2CO CaCO （3）与强酸反应碳酸的正盐、酸式盐、碱式盐均能与强酸反应产生如：（4）与强碱反应 ①酸式盐均能与强碱反应，如：NaHCO 3与NaOH ②可溶性正盐均能与含Ba 2+、Ca 2+的碱反应，如：Na 2CO 3与Ca(OH)2反应的化学方程式：（5）与盐反应三、硅及其化合物 1．硅在自然界中的存在（1 （2）具体形式：以其在地壳中的含量仅次于居第二位。 2．硅的单质（1）结构及物理性质单质硅有晶体硅和无定形硅两种，晶体硅与金刚石结构相似，熔点硬度（2）主要用途：可作（3）化学性质 Si 与其它元素主要形成化学性质不活泼，加热条件下与O 反应，方程 F 2、HF 、NaOH （43．二氧化硅（1）存在形态有结晶形和无定形两大类，统称包括水晶和玛瑙等。（2）二氧化碳和二氧化硅的性质比较

无机物的分类及相互关系

无机物的分类及相互关系无机物的分类表1 无机物的分类表一氢化物(由氢和另一元素组成的化合物) 非金属氢化物液态：水中性气态碱性：NH3 酸性：HCl、HBr、HF、HI、H2S 中性：CH4、C2H4等金属氢化物类盐固体氢化物，如NaH、CaH2等氧化物(由氧元一般按是否成盐分不成盐氧化物如NO、CO

盐强碱弱酸盐：如Na2CO3、KHCO 3等。弱酸弱碱盐：如NH4Ac等。表 2 无机物的分类表二 2、纯净物和混合物——分子区别在于：分子是否相同，组成是否固定，性质是否一定。混合物分子不同，组成不一，各成分保持原有化学性质。混合时无能量变化，一般可用机械法分离，是不纯物。如铁粉和硫粉的混合物。纯净物是相对纯的物质。物质(根据物质的成分) 纯净物 [两同(由相同的分子构成，由同种物质组成)、两定 (具有固定的组成，具有一定的性质，如熔点、沸点)] 化合物 (由不同种元素形成) 根据是否含碳元素无机化合物有机化合物根据化学键类型离子化合物共价化合物根据其水溶液能否电离非电解质(不电离) 电解质(能电离) 单质 (由同种元素形成) 金属单质非金属单质稀有气体单质混合物 (无两同两定) 气态的：空气、天然气、爆呜气、水煤气、煤气、焦炉煤气、裂解气、高炉煤气、NO2等。液态的：溶液、石油及其产物中的燃料油和润滑油、煤焦油、天然植物油、自来水、氯水、氨水、双氧水、王水、盐酸、氢硫酸、福尔马林、二甲苯、水玻璃、玻尔多液，等等。固态的：漂白粉、过磷酸钙、碱石灰、玻璃、水泥、钢铁、合金、煤、天然脂肪、黑火药、铝热剂、高分子，等等。表 3 纯净物和混合物焦炉煤气(H2、CH4及少量的CO、CO2、C2H4、N2等)、裂解气(C2H4、C3H6、C4H6及CH4、C2H6、H2、H2S等)、高炉煤气(CO、N2、CO2)。注意：(1) 不能认为混合物必定含有多种分子式。其实，一种分子式(即相同组成)也能形成混合物，如同分异构体。 (2) 不能认为混合物必定是含有多种元素。其实，一种元素也能形成混合物，如同素异形体。如O2＋O3，金刚石粉和石墨的混合物。 3结晶水合物是纯净物。 4空气是混合物，但组成基本一定。 5溶液的组成不固定，性质一样，组成均匀，但两种液体混合时常伴有体积、能量、颜色等的变化(物理化学变化)，因而溶液是特殊的混合物。 (6) 高分子化合物是链节相同、聚合度不同，即组成相同，而具有不同相对分子质量的物质的混合物。 (7) 由于NO2与N2O4的平衡存在，故常说NO2的实际上是二者的混合物。因此，要看题意来决定是否将它看成是纯净物还是混合物。 (8) 二甲苯有三种：对二甲苯、邻二甲苯、间二甲苯，其中对二甲苯是固体，其它二者是

2020届高考化学必背知识常见无机物的性质与用途

2020届高考化学必背知识常见无机物的性质与用途一、常见无机物 1、混合物

2、纯净物二、无机物质的特征性质 1、常见物质的颜色

全部颜色分类 O3红棕色；Fe(OH)3红褐色；[Fe(SCN)]2+红色(或血红色)；Cu2O红色(或砖红色)；被氧化的苯 2 酚(即苯醌)粉红色；石蕊在pH<5的溶液中呈红色；酚酞在pH8~10的溶液中呈浅红色；NO2红棕色；红磷暗红色；Br2深棕红色；品红溶液红色；充氦气、氖气的灯管红色；Cu紫红色；*甲基橙在pH<3.1的溶液中显红色。 -紫红色；[Fe(C6H5O)6]3—紫色；I2紫黑色；I2蒸汽紫色；I2的CCl4或苯或汽油等溶液紫红色 4 (碘酒褐色)；充氩气的灯管蓝紫色；石蕊在pH5~8的溶液中呈紫色。 *甲基橙在pH3.3~4.4的溶液中呈橙色。 Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物灰绿色。晶体棕黄色；FeCl3晶体棕红色。 2 、AgI、Ag3PO4、Fe3+、不纯硝基苯黄色；Na2O2、三硝基甲苯、AgBr、F2、硝化甘油、NaNO2黄色；*甲基橙在pH>4.4的溶液中呈黄色。 2+、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O；石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色；I2遇淀粉变蓝色；液态、固态的氧气淡蓝色； MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、FeO、Fe3O4黑色；Si 灰黑色；石油黑色或深棕色；煤焦油黑褐色。绿色：Fe2+浅绿色；Cl2淡黄绿色；CuCl2浓溶液绿色(很浓黄绿色、稀则蓝色)；碱式碳酸铜绿色。 O褐色；溶解了溴的溴苯褐色；碘酒褐色。 2 2、物质的状态：常温下为液体的单质：Br2、Hg 常温下的常见的无色液体：H2O H2O2 常见的气体单质：H2、N2、O2、F2、Cl2、NH3、HF、HCl(HX)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2)[注：有机物中的气态烃CxHy(x≤4);有机化学中有许多液态物质，但是含氧有机化合物中只有HCHO常温下是气

常见无机物质颜色表

常见无机物质的颜色表卤族(VIIA)： Solid：I2 紫黑；ICl 暗红；ICl3 橙；I2O5 白；IBr 暗灰；IF3 黄色；I2O4 黄；I4O9 黄. Liquid：Br2 红棕；BrF3 浅黄绿；IBr3 棕；Cl2O6暗红；Cl2O7 无色油状；HClO4 无色粘稠状；(SCN)2 黄色油状；(SCN)n 砖红色固体.Gas：F2 浅黄；Cl2 黄绿；I2(g) 紫；BrF 红棕；BrCl 红；Cl2O 黄红；ClO2 黄色；Br2O 深棕. 氧族(VIA)： Solid：S 淡黄；Se 灰,褐；Te 无色金属光泽；Na2S,(NH4)2S,K2S,BaS 白,可溶；ZnS 白↓；MnS 肉红↓；FeS 黑↓；PbS 黑↓；CdS 黄↓；Sb2S3 橘红↓；SnS 褐色↓；HgS 黑(沉淀),红(朱砂)；Ag2S 黑↓；CuS 黑↓；Na2S2O3 白；Na2S2O4 白；SeO2 白,易挥发；SeBr2 红；SeBr4 黄；TeO2 白加热变黄；H2TeO3 白；TeBr2 棕；TeBr4 橙；TeI4 灰黑；PoO2 低温黄(面心立方),高温红(四方)；SO3 无色；SeO3 无色易潮解；TeO3 橙色；H6TeO6 无色. Liquid：H2O 无色；纯H2O2 淡蓝色粘稠；CrO(O2)2(aq) 蓝；纯H2SO4 无色油状；SO4^2-(aq) 无色；SeO2(l) 橙；TeO2(l) 深红. Gas：O2 无色；O3 低浓度无色,高浓度淡蓝；S2(g) 黄,上浅下深；H2S 无色；

SO2 无色；H2Se 无色；H2Te 无色. .卤化硫(未注明者均为无色)： Liquid：SF6；S2F10；SCl4 淡黄；SCl2 红；S2Cl2；S2Br2 红. Gas：SF4；SF2；S2F2. 卤砜、卤化亚砜、卤磺酸： Liquid：SOCl2 白色透明；SO2Cl2 无色发烟. 氮族(VA)： Solid：铵盐无色晶体；氮化金属白；N2O3 蓝色(低温)；N2O5 白；P 白,红,黑；P2O3 白；P2O5 白；PBr3 黄；PI3 红；PCl5 无色；P4Sx 黄；P2S3 灰黄；P2S5 淡黄；H4P2O7 无色玻璃状；H3PO2 白；As 灰；As2O3 白；As2O5 白；AsI3 红；As4S4 红(雄黄)；As4S6 黄(雌黄)；As2S5 淡黄；Sb 银白；Sb(OH)3 白↓；Sb2O3 白(锑白,颜料)；Sb2O5 淡黄；SbX3(X<>I) 白；SbI3 红；Sb2S3 黑↓；Sb2S5 橙黄；Bi 银白略显红；Bi2O3 淡黄；Bi2O5 红棕；BiF3 灰白；BiCl3 白；BiBr3 黄；BiI3 黑↓；Bi2S3 棕黑. Liquid：N2H4 无色；HN3 无色；NH2OH 无色；发烟硝酸红棕；NO3^-（l）无色；王水浅黄,氯气味；硝基苯黄色油状；氨合电子(液氨溶液) 蓝；PX3 无色；纯H3PO4 无色粘稠状；AsX3(X<>I) 无色；. Gas：N2 无色；NH3 无色；N2O 无色甜味；NO 无色；NO2 红棕；PH3 无色；P2H6 无色；AsH3 无色；SbH3 无色；BiH3 无色. 卤化氮(未注明者均为无色)：

常见无机物及其应用知识点

第三部分常见无机物及其应用一、知识整理 1．常见金属元素的位置和物理通性 (1)元素在周期表中的位置 (2)金属材料的物理通性常用的金属材料主要有金属和合金两类，它们具有如下的物理通性：①金属具有金属光泽；②金属具有导电性；③金属具有导热性；④金属具有良好的延展性。 2．比较金属性强弱的方法元素金属性的本质是指元素的原子失电子能力。它取决于金属的原子半径、核电荷数、最外层电子数等因素。可以从以下几个方面来比较元素金属性强弱： (1)根据金属的原子结构； (2)根据元素在周期表中的位置； (3)根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱； (4)根据与氧气反应的难易； (5)根据与水反应的条件难易；(6)根据与非氧化性酸反应的剧烈情况； (7)根据金属间发生的置换； (8)根据原电池反应，做负极的金属比做正极的金属活泼。 3．金属活动性顺序的应用。二、重点知识解析 1．钠及其钠的化合物 (1)钠及其钠的化合物的知识体系

2 2 2 O O 2 O O 22 (4)碳酸钠与碳酸氢钠 3 HCl NaCl HCl NaCl 2HCl2NaCl NaOH 2 NaHCO 3 重要的化工原料，用于玻璃、造纸、食品工业，泡沫灭火剂等2．铝及其铝的化合物 (1)铝及其铝的化合物的知识体系

(2)铝 ①铝在周期表中的位置和物理性质铝在周期表中第三周期ⅢA族，是一种银白色轻金属，具有良好的导电性、导热性和延展性。它可应用于制导线、电缆、炊具，铝箔常用于食品和饮料的包装，铝还可以用于制造铝合金。 ②化学性质 2Al 2 2 6HCl Al O 3 (3)氧化铝 ①是一种白色难溶的固体，不溶于水。是冶炼铝的原料，是一种比较好的耐火材料。 ②氧化铝是两性氧化物。与酸反应：Al2O3＋6HCl2AlCl3＋3H2O 与碱反应：Al2O3＋2NaOH2NaAlO2＋H2O 既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式盐(NaHCO3、NaHSO3)、弱酸的铵盐[(NH4)2CO3、(NH4)2SO3]、氨基酸等。 O Al 3HCl NaOH 3 (5)Al3＋、- AlO、Al(OH)3间的相互转化关系 2 Al3＋Al(OH)3- AlO 2 在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液的现象：先出现白色沉淀，NaOH溶液过量白色沉淀又逐渐消失。 AlCl3＋3NaOH＝Al(OH)3↓＋3NaCl；Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O (两瓶无色的溶液其中一瓶是AlCl3溶液，另一瓶是NaOH溶液，采用互滴法可以对这两瓶无色溶液进行鉴别) 在NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸的现象：先出现白色沉淀，盐酸过量白色沉淀又逐渐消失。 NaAlO2＋HCl＋H2O Al(OH)3↓＋NaCl；Al(OH)3＋3HCl AlCl3＋3H2O 3．铁及其铁的化合物 (1)铁及其铁的化合物的知识体系

2021届高中化学高三二轮复习——常见无机物及其应用专题测试

2021届高中化学高三二轮复习——常见无机物及其应用专题测试一、单选题 1．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是() A．石墨具有导电性,可用于制铅笔芯B．SO2具有氧化性,可用于纸浆的漂白 C．FeCl3溶液呈酸性,可用于刻蚀Cu制电路板D．稀硫酸具有酸性,可用于除去铁锈 2．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z分别同主族，四种元素形成的一种化合物Q的结构如图所示。下列说法错误的是 A．原子半径：W＜X＜Z＜Y B．X与Z形成的化合物均能被NaOH溶液吸收 C．W与Y形成的化合物属于离子化合物D．Q溶于水或熔化时电离出的离子相同 3．中国古代文明对人类进步和社会发展影响深远，下列说法正确的是 A．《本草纲目拾遗》所载“强水”为硝酸，浓硝酸常温能溶解铝块 B．“凿开混沌得乌金”所载“乌金”为木炭，木炭属于有机高分子化合物 C．《淮南子·万毕术》所载“曾青得铁则化铜”是现代湿法炼铜的先驱 D．《易经》所载“泽中有火”描述沼气燃烧，沼气的危险品标志如图所示 4．下列叙述没有涉及化合反应的是 A．自然界中石灰岩转化为Ca(HCO3)2 B．光照下甲烷与氯气生成一氯甲烷 C．潮湿空气中Fe(OH)2转化为Fe(OH)3 D．工业上由硫磺制备二氧化硫

5．下列指定反应的离子方程式正确的是（） A ．0.010mol?L -1NH 4Fe(SO 4)2溶液与0.040mol?L -1NaOH 溶液等体积混合：NH 4+ +Fe 3++4OH -=Fe(OH)3↓+NH 3?H 2O B ．石灰乳中通入Cl 2：2OH -+Cl 2=Cl -+ClO -+H 2O C ．过量铁粉与稀硝酸反应：Fe+NO 3- +4H +=Fe 3++NO↑+2H 2O D ．酸性溶液中NaI 和NaIO 3反应生成I 2：5I -+IO 3- +3H 2O=3I 2+6OH - 6．下列有关化学反应的叙述正确的是（） A ．工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯硅 B ．Na 、Mg 、Fe 金属单质在一定条件下与水反应都生成H 2和对应的碱 C ．将混有少量SO 2的CO 2气体通入饱和NaHCO 3溶液，可达到除杂的目的 D ．过量的铜与浓硝酸反应，生成的气体只有NO 2 7．X 、Y 、Z 、M 、W 为五种原子序数递增的前20号元素。X 、Y 是同周期元素，原子序数相差2，族序数之和为10；Z 原子最外层电子数等于其最内层电子数，M 在地壳中含量居第二位；W 的某种盐常用作加碘盐的碘制剂。下列说法错误的是 A ．原子半径：W ＞Z ＞M ＞X ＞Y B ．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X ＞M C ．ZXY 3含离子键和共价键，0.1molW 2Y 2含有0.4mol 离子 D ．Z 与XY 2反应可置换出X 单质，X 与MY 2反应可置换出M 单质 8．进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是 A ．金属钠着火时使用干粉（主要成分为碳酸氢钠）灭火器灭火 B ．实验时剩余的钠块，应放回原试剂瓶

2021年高中化学二轮专题卷——常见无机物及其应用(含答案)

2021年高中化学二轮专题卷——常见无机物及其应用一、单选题 1．下列有关物质用途不正确的是( ) A ．Al 2O 3可用作耐高温材料 B ．Na 2CO 3可用于治疗胃酸过多 C ．氯气可用于自来水消毒 D ．FeCl 3可用作蚀刻铜电路板 2．有一种铁的“氧化物”样品，用5 mol/L 盐酸140 mL 完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56 L 氯气，恰好使其中Fe 2+全部化成Fe 3+，该样品可能的化学式是 A ．Fe 2O 3 B ．Fe 3O 4 C ．Fe 4O 5 D ．Fe 5O 7 3．在铁的氧化物和氧化铝组成的混合物中，加入2 mol/L 硫酸65 mL ，恰好完全反应，所得溶液中Fe 2+能被标准状况下112 mL 的Cl 2氧化，则原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为 A ．5：7 B ．4：3 C ．3：4 D ．9：13 4．下列离子方程式正确的是( ) A ．Na 与CuSO 4水溶液反应：2Na+Cu 2+=Cu+2Na + B ．澄清石灰水中通入过量的CO 2：CO 2+OH -=-3HCO C ．氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba 2++OH -+H ++2-4SO =BaSO 4↓+H 2O D ．向Fe(OH)3悬浊液中加入醋酸：Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2O 5．下列生产、生活中的变化涉及氧化还原反应的是( ) A ．泡沫灭火器的使用 B ．手机充电 C ．明矾净水 D ．侯氏制碱 6．某些物质的制备原理在工业上和实验室中不一定相同，下列各物质的工业生产过程不正确．．．的是 A ．N 22H ??→NH 3?????????→饱和NaCl 溶液2CO ???→NaHCO 3Δ??→纯碱 B ．NaCl 电解????→Cl 2????????→澄清石灰水漂白粉

2020届高考化学人教版第二轮专题复习选择题强化训练：常见无机物的性质和用途(含解析)

2020届高考化学人教版第二轮专题复习选择题强化训练常见无机物的性质和用途 1、化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是( ) A．鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液，主要是为鲜花补充钾肥B．草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分是碳酸钙C．利用纳米铁粉的物理吸附作用可除去水体中的Cu2＋、Hg2＋等重金属离子 D．氧化膜使得性质活泼的金属铝成为一种应用广泛的金属材料答案 D 解析A项，喷洒稀KMnO4的目的是除乙烯，延长花期，错误；B项，在常温下CaCO3不能分解产生CO2，错误；C项，是利用纳米铁的还原性，错误。 2、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释错误的是( ) 选项现象或事实解释 A 用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯

B 用氢氟酸刻蚀玻璃 SiO2虽然是酸性氧化物，但能溶于氢氟酸 C 过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳 D Al(OH)3用作塑料的阻燃剂Al(OH)3受热易分解，产生水吸收热量答案 C 解析水果储运过程中会产生乙烯，乙烯是催熟剂，酸性高锰酸钾能氧化乙烯，A正确；氢氟酸能与SiO2反应生成SiF4，B正确；过氧化钠与二氧化碳的反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故C错误；Al(OH)3受热分解吸收大量的热，使周围环境温度降低，且生成的Al2O3熔点高，附着在可燃物表面，能阻止可燃物的燃烧，D正确。 3、下列有关化学反应过程或实验现象的结论中，正确的是 ( )。 A．NH3的水溶液可以导电，说明NH3是电解质 B．在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，说明C的氧化性强于Si C．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液，溶液褪色，说明CaCl2

常见无机物及其应用(版高考化学专题辅导与训练)

温馨提示：此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。能力梯级提升·思维高效训练一、选择题 1.(2011·临沂模拟)下列对生产、生活中有关化学问题的分析正确的是( ) A.医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO3等不溶于水的物质 B.铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝 C.明矾净水是利用了Al3+的水解性和氧化性 D.液氯罐中的液氯泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰 2.(2011·福建高考)下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是( ) 3.(2011·山东高考)Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是( ) A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B.三者的单质放置在空气中只生成氧化物 C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al 4.下列实验报告记录的实验现象正确的是( )

5.(2011·西南师大附中模拟)A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物， A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列判断正确的是( ) A.X元素可能为Al B.X元素可能为Si C.反应①和②互为可逆反应 D.反应①和②一定为氧化还原反应 6.(2011·株洲模拟)根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是( ) 已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。 A.过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质

2021届高中化学二轮复习卷——常见无机物及其应用(附答案)

2021届高中化学二轮复习卷——常见无机物及其应用一、单选题 1．下列有关物质用途不正确的是( ) A ．Al 2O 3可用作耐高温材料 B ．Na 2CO 3可用于治疗胃酸过多 C ．氯气可用于自来水消毒 D ．FeCl 3可用作蚀刻铜电路板 2．有一种铁的“氧化物”样品，用5 mol/L 盐酸140 mL 完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56 L 氯气，恰好使其中Fe 2+全部化成Fe 3+，该样品可能的化学式是 A ．Fe 2O 3 B ．Fe 3O 4 C ．Fe 4O 5 D ．Fe 5O 7 3．在铁的氧化物和氧化铝组成的混合物中，加入2 mol/L 硫酸65 mL ，恰好完全反应，所得溶液中Fe 2+能被标准状况下112 mL 的Cl 2氧化，则原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为 A ．5：7 B ．4：3 C ．3：4 D ．9：13 4．下列离子方程式正确的是( ) A ．Na 与CuSO 4水溶液反应：2Na+Cu 2+=Cu+2Na + B ．澄清石灰水中通入过量的CO 2：CO 2+OH -=-3HCO C ．氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba 2++OH -+H ++2-4SO =BaSO 4↓+H 2O D ．向Fe(OH)3悬浊液中加入醋酸：Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2O 5．下列生产、生活中的变化涉及氧化还原反应的是( ) A ．泡沫灭火器的使用 B ．手机充电 C ．明矾净水 D ．侯氏制碱 6．某些物质的制备原理在工业上和实验室中不一定相同，下列各物质的工业生产过程不正确．．．的是 A ．N 22H ??→NH 3?????????→饱和NaCl 溶液2CO ???→NaHCO 3Δ??→纯碱 B ．NaCl 电解????→Cl 2????????→澄清石灰水漂白粉

高考化学常见无机物的性质与应用

常见无机物及其应用一、比较元素金属性强弱的依据金属性——金属原子在气态时失去电子能力强弱（需要吸收能量）的性质金属活动性——金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质 1．在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。 2．常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。 3．依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强。 4．依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。 5．依据金属活动性顺序表（极少数例外）。 6．依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。 7．依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。 8．依据电解池中阳离子的放电（得电子，氧化性）顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。 9．气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少，其金属性越强。二、比较元素非金属性强弱的依据 1．依据非金属单质与H2反应的难易程度、剧烈程度和生成气态氢化物的稳定性。与氢气反应越容易、越剧烈，气态氢化物越稳定，其非金属性越强。 2．依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱。酸性越强，其元素的非金属性越强。 3．依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，非金属性逐渐增强；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，非金属性逐渐减弱。 4．非金属单质与盐溶液中简单阴离子之间的置换反应。非金属性强的置换非金属性弱的。 5．非金属单质与具有可变价金属的反应。能生成高价金属化合物的，其非金属性强。 6．气态非金属原子在得到电子变成稳定结构时所释放的能量越多，

高考生物复习细胞中的元素及无机化合物含解析

配餐作业(二) 细胞中的元素及无机化合物 1．(2018·浙江衢州、丽水、湖州、舟山四市联考)小A同学的血常规检验报告显示血红蛋白含量偏低，这可能是因为她体内缺乏( ) A．Na＋B．Fe2＋ C．Mg2＋D．Ca2＋解析Fe2＋是合成血红蛋白的原料。若某人血红蛋白含量偏低，则可能是因为其体内缺乏Fe2＋，B正确。答案 B 2．电影《侏罗纪公园》中恐龙是霸主动物，可是恐龙已经灭绝了。请你推测，在组成恐龙的细胞的各种元素中，含量最多的四种元素是( ) A．C、O、Ca、K B．C、H、O、N C．O、C、N、P D．C、H、O、P 解析组成细胞的各种元素中含量最多的四种分别是C、H、O、N。答案 B 3．如图表示人体细胞中四种主要元素占细胞鲜重的百分比，其中表示碳元素的是( ) A．甲B．乙 C．丙D．丁解析细胞鲜重水含量最多，氧元素最多，其次是C、H、N、P、S元素。答案 B 4.如图所示为组成人体细胞的主要的元素及其比例。下列相关叙述中，错误的是( ) A．图中所示为细胞鲜重中主要的元素的所占比例 B．因为O的含量最多，所以O是构成有机物的最基本元素 C．细胞失去大部分水分后，C的所占比例最大 D．图中所示的元素在非生物界也可以找到解析题图中O的所占比例最大，细胞中的O主要来自于水，所以题图所示为细胞鲜重

中主要的元素的所占比例，A正确；O含量最多是因为细胞中水含量最多，不能说明O是构成有机物的最基本元素，B错误；细胞失去大部分水分后，有机物的所占比例增大，在有机物中，C的所占比例最大，C正确；组成生物体的化学元素在非生物界都可以找到，D正确。答案 B 5．微量元素在生物体内含量虽然很少，却是维持正常生命活动不可缺少的。这可通过下面的哪一实例得到证实( ) A．缺镁时叶片变黄 B．油菜缺硼时只开花不结果 C．动物血液中钙盐的含量太低会抽搐 D．缺磷会影响ATP的合成解析本题考查组成细胞的元素，属于考纲分析判断层次，难度较小。镁、钙、磷等都属于大量元素；硼属于微量元素，硼能促进花粉管萌发，缺硼导致“花而不实”。答案 B 6．下列有关细胞中的元素和无机化合物的叙述，正确的是( ) A．细胞中常见的化学元素有20多种，根据作用的大小分为大量元素和微量元素 B．组成人体细胞的主要元素中，因水的含量多，故O的含量(占细胞鲜重的百分)最多，H次之 C．生物体在不同的生长发育期，含水量也不同，如同种植物萌发种子的含水量比休眠种子的含水量高 D．许多种无机盐对于维持细胞和生物体的生命活动有重要作用，如哺乳动物的血钙太低，会出现肌无力症状解析大量元素和微量元素是根据含量划分的，A错误；组成人体细胞的主要元素中含量最多的是O，其次是C，B错误；生物体含水量与生物种类、器官种类、生长发育时期等因素有关，萌发种子代谢活跃，其含水量比休眠种子高，C正确；哺乳动物的血钙太低，会出现抽搐等症状，D错误。答案 C 7．鉴定可溶性还原糖、蛋白质、脂肪，观察DNA、RNA在细胞中的分布，下列所用实验材料均较合理的一组是( ) A．韭菜叶、豆浆、大豆、洋葱鳞片叶内表皮 B．梨、鸡蛋清、花生子叶、口腔上皮细胞 C．苹果、花生子叶、大豆、洋葱鳞片叶外表皮 D．番茄、豆浆、花生子叶、人口腔上皮细胞解析做物质鉴定实验时，选择实验材料要把握两个原则：一是相应物质的含量丰富；二是材料本身是无色或接近白色，防止材料本身的颜色对实验结果造成干扰。鉴定还原糖时

高中化学必修：常见无机物复习配套练习一

必修1模块常见无机物复习配套练习（一）第一部分 1．取一小块钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是 ①钠先熔化②燃烧放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后得到浅黄色固体 A．①②B．①②③C．①④⑤D．①③④ 2．下列物质中既能跟稀硫酸反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3④AlCl3 A．③④B．②③④C．①②③D．全部 3．下列反应中，能证明SiO2是酸性氧化物的是 A．SiO2Si + 2CO↑ B．SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O C．SiO2 + 4HF == SiF4↑+ 2H2O D．SiO2 + CaCO3 == CaSiO3 + CO2↑ 4．下列化学方程式完全正确的是 A．过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源：Na2O2 + CO2 == Na2CO3 +O2 B．雷雨天气时，空气中的氮气和氧气发生反应：N2 + O2 == 2NO C．亚硫酸在空气中被氧化成硫酸：2H2SO3 + O2 == 2H2SO4 D．二氧化硅是酸性氧化物，二氧化硅与水反应得到硅酸：SiO2 + H2O == H2SiO3 5．下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会．．发生变化的是A．稀H2SO4B．稀HNO3C．浓H2SO4D．浓HNO3 6．下列关于硫的叙述中，正确的是 A．硫只以化合态存在于自然界中 B．硫是一种黄色、能溶于水的晶体 C．硫在空气中燃烧生成二氧化硫 D．硫在纯氧中燃烧生成三氧化硫 7．下列氯化物中，既能由单质直接反应制得，又能由单质与酸反应制得的是A．CuCl2B．FeCl3 C．FeCl2D．AlCl3 8．下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是 A．Fe B．Al C．Cu D．Au 9．下列不能使品红溶液褪色的物质是

常见无机物及其应用资料

专题七常见无机物及其应用 (一)碱金属 1、碱金属性质递变规律结构决定性质，由于碱金属的原子结构具有相似性和递变性，所以其化学性质也具有相似性和递变性。 ①相似性： a、都能与氧气等非金属反应 b、都能与水反应生成氢氧化物和氢气 c、均为强还原剂。 ②递变规律（锂→铯） a、与氧气反应越来越剧烈，产物结构越来越复杂 b、与水反应剧烈程度依次增强 c、还原性依次增强，金属性依次增强 2.钠及其化合物（1）、钠 1.Na与水反应：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2 ↑；离子方程式：2Na+2H 2 O=2Na++2OH-+H 2 ↑。现象及解释： ①浮（说明钠的密度比水的密度小）；②熔（说明钠的熔点低；该反应为放热反应）；③游（说明有气体产生）；④响（说明反应剧烈）；⑤红（溶液中滴入酚酞显红色；说明生成的溶液显碱性）。 2.Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。 3. Na在空气中长期放置最终生成物是什么？析：Na―→Na 2O―→NaOH―→Na 2 CO 3 （溶液）―→Na 2 CO 3 ·10H 2 O（晶体）→Na 2 CO 3 （风化，粉末)。【Na 2O更易溶于水，因此并没有直接和CO 2 反应】 4.Na、K失火的处理：不能用水灭火，必须用干燥的沙土灭火。 5.Na、K的焰色反应：颜色分别黄色、紫色，易作为推断题的推破口。注意做钾的焰色反应实验时，要透过蓝色的钴玻璃，避免钠黄光的干扰。【颜色反应不是化学变化，而是物理现象】 6.制取Na：工业上通过电解熔融 NaCl（氯碱工业）（2）、氢氧化钠 1．俗名：火碱、烧碱、苛性钠 2．溶解时放热 3．与CO 2的反应：主要是离子方程式的书写（CO 2 少量和过量时，产物不同） 4．潮解：与之相同的还有CaCl 2、MgCl 2