氨气与铵盐的化学性质

氨气与铵盐的化学性质

一、氨气的化学性质：

氨气，无机化合物，常温下为气体，无色有刺激性恶臭的气味，易溶于水。

（1）氨溶于水时，氨分子跟水分子通过*氢键结合成一水合氨(NH3·H2O)，即：NH3+H2O=NH3·H2O

一水合氨能小部分电离成铵离子和氢氧根离子，所以氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红。

（2）氨与酸作用得可到铵盐，氨气主要用作致冷剂及制取铵盐和氮肥。

（3）还原性：4NH3+5O2=催化剂加热=4NO+6H2O（氨气的催化氧化）

二、铵盐的化学性质

(1) 铵盐受热分解，一般分解成氨和相应的酸，例如：

NH4HCO3 = (加热）= NH3↑+ CO2↑+ H2O

拓展：硝酸铵的受热分解

硝酸铵极不稳定，分解产物会因为温度的高低而不同。

NH4NO3 =（110摄氏度）= NH3↑+ HNO3↑

NH4NO3 =（190摄氏度）= N2O↑+ 2H2O↑

当温度超过300摄氏度（或撞击）硝酸铵即会发生爆炸性分解（硝铵炸药爆炸原理）。

2NH4NO3 =（300摄氏度）= N2↑+ O2↑+ 4H2O↑

当温度超过400摄氏度且用Pt作催化剂，就会发生如下分解

400℃, Pt

5NH4NO3 ========== 4N2↑+ 2HNO3↑+ 9H2O↑

（2）铵盐与碱共热均产生氨气：NH4+ +OH-===NH3↑+H2O

例如：NH4Cl+NaOH===NH3↑+H2O+NaCl

实验室制氨气原理：2NH4Cl+Ca(OH)2（消石灰）=加热=CaCl2+2H2O+2NH3↑

（平时保存化肥时应注意什么问题？）

关于氨气、铵盐的化学方程式：

1.氨气与水：NH3 + H2O =可逆= NH3·H2O

2.氨气与氯化氢：NH3 + HCl = NH4Cl （现象：出现白烟）

3.氨气与过量的氯气：2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl

4.氨气与氧化铜：2NH3+3CuO==加热==3Cu+N2+3H2O

5.氨气的催化氧化：4NH3+5O2=催化剂加热=4NO+6H2O

6.碳酸氢铵分解：NH4HCO3 = (加热）= NH3↑+ CO2↑+ H2O

7.实验室制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2 =加热= CaCl2+2H2O+2NH3↑

8.* 硫酸铝铵（NH4Al(SO4)2)与氢氧化钡稀溶液的离子方程式：

解析：在硫酸铝铵溶液中，存在NH4+、Al3+与SO42-，当加入少量氢氧化钡溶液后，Ba2+和SO42-结合生成BaSO4，OH-则既可与Al3+结合又能与NH4+结合。

由于在含有Al3+的溶液中滴入氨水，生成白色沉淀可知，Al3+结合OH-的能力大于NH4+结合OH-的能力，OH-优先与Al3+结合生成Al(OH)3。

根据铵根离子与偏铝酸根离子发生双水解反应生成氨水和氢氧化铝沉淀，得出氢氧根离子遇到铵根离子和氢氧化铝沉淀时，先与铵根离子反应

所以随着Ba(OH)2的滴加反应顺序如下：

（1）Ba2+ + SO4 2-=BaSO4↓；Al3+ + 3OH- =Al(OH)3↓

（2）NH4+ + OH- =可逆=NH3·H2O=可逆=H2O + NH3↑（NH3极易溶于水，不加热产生的氨气很少）

（3）Al(OH)3+OH-=AlO2 - +2 H2O