氨气与铵盐
氨气及铵盐
§3 – 2氮的循环
——氨气及铵盐
【教学目标】
使学生了解氨气及铵盐的性质。
【教学重点、难点】
1．氨气的性质。
2．铵盐的性质。
【教学方法】
联系生活、演示实验
【课程安排】
一课时
【教学过程】
导入：上课时主要学习的是自然固氮的一系列产物的性质，今天我们来研究人工固氮的相关产物的性质。
首先我们来看一下氨气。
教师讲解：氨气不像氮气那样一直就漂浮在我们身边，但我们也能经常见到它。
比方说在公共卫生间里。
请大家回想一下去公共卫生间的感受以便来了解氨气的物理性质。
学生自主探究1：联系生活并阅读课本第76页完成问题。
氨气的物理性质：氨气是无色有刺激性气味密度比空气小极易溶于水的气体。
教师补充：所以收集氨气只能用向下排空气法。
探究演示实验1：喷泉试验：
仪器：带铁圈的铁架台、烧杯、长直玻璃导管、弯折的胶头滴管、双孔橡皮塞、圆底烧瓶。
试剂：氨气、水、酚酞。
操作：先检查装置气密性，再挤压胶头滴管里的水使之进入充满氨气的烧瓶中，引发实验。
原理：氨气极易溶于水造成压强差，使得烧杯中的水被大气压压入烧瓶中。
现象：形成喷泉，滴有酚酞的水进入烧瓶后变红。
氮及其化合物第二课时氨气与铵盐课件-高一化学人教版(2019)必修第二册
课堂练习
6.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是
A.①是氨气发生装置 C.③是氨气发生装置
B.②是氨气吸收装置 D.④是氨气收集、检验装置
7．目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源。汽车尾气中含有 CO、NO 等多 种污染物。
(1)汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中所含的 NO 是如何产生的？说明原因并写出有 关反应的化学方程式：______________ ___________________________。
度是（按标准状况下计算）（ ）
A.1/22.4 mol/L B.1 mol/L
C.不能确定
课堂练习
4.下列关于铵盐的说法中正确的是 A.所有铵盐受热均可以分解，其产物中都有氨 B.所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的N均呈－3价 C.氯化铵溶液中加入烧碱浓溶液共热时反应的离子方程式为NH4-＋OH－
NH3↑＋H2O D.氯化铵和氯化钠的固体混合物可用升华法分离
一、氨气的性质
2.化学性质
（1）与水反应
【实验5-6】 在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带有玻 璃管和胶头滴管（预先吸入水）的橡胶塞塞紧瓶口。 倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中（预先在水 里滴入少量酚酞溶液）。打开弹簧夹，挤压胶头滴管， 使水进入烧瓶。观察并描述现象，分析出现这些现象 的可能原因。
(2)治理汽车尾气中 NO 和 CO 的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转化装置， 使 NO 与 CO 反应生成 CO2 和 N2。反应的化学方程式为__________________________。
(3)下列措施中，能减少或控制汽车尾气污染有效且可行的是______。 ①制定严格的汽车尾气排放标准，并严格执行 ②开发清洁能源汽车，如氢能汽车、太阳能汽车等 ③市民出行戴防护面具 ④市民大量移居城市郊区
氨气和铵盐(课件)高一化学人教版2019必修二
氨水密度小于1g/mL，且浓度越大，密度越小 与水等质量混合，浓度大于一半 与水等体积混合，质量分数小于一半
氨水对许多金属有腐蚀作用，不能用金属容器盛放， 一般装在橡皮袋，陶瓷坛或内涂沥青的铁桶中。
一、氨气
内容2内.化容内学容性质 与酸的反应
一、氨气
内容2内.化容内学容性质 与酸的反应
NH3＋HCl == NH4Cl 有大量白烟产生 浓硫酸没有挥发性，浓硝酸有挥发性，挥发性酸（HCl、HNO3等） 遇氨气均有白烟生成；难挥发性酸H2SO4、H3PO4无此现象。 2NH3＋H2SO4 ===(NH4)2SO4 NH3＋CO2＋H2O === NH4HCO3 NH3＋HNO3 === NH4NO3
取少许样品于试管中，放入碱后加热， 用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口， 若有白烟产生，则证明样品中含有NH4+ 。
二、铵盐
内容内容内容
为什么铵态氮肥不能与草木灰(含K2CO3) 混合施用？
草木灰中含有K2CO3， K2CO3溶液显碱性。铵盐能与碱性物质 反应生成氨，如果与碱性物质混合施用，会造成肥效降低。
NaOH固体具有吸水性，溶于水 放出大量的热，促使氨水分解。 CaO与水反应，使溶剂(水)减少； 反应放热，促使氨水分解。 NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2
三、氨气的实验室制法
内氨容气内的容工内业容制法
催化剂
N2 + 3H2 高温、高压 2NH3
课堂检测
内容内容内容
1.下列关于液氨与氨水的说法不正确的是（ B ）
新人教版 化学 必修第二册
第二节 氮及其化合物
第二课时 氨气与铵盐
目录
01
氨气
02
铵盐
人教版高中化学必修第2册 第五章 第二节 第2课时 氨和铵盐
1、 实验室制氨气时不用氢氧化钠固体来代替氢 氧化钙固体 2、图中的反应装置和收集装置，应注意哪些问 题反？应装置：试管口向下倾斜
收集装置：导气管插到试管底部
若将棉花换为一个单孔橡皮塞可以吗？
3、装置中收集氨气的试管口的棉花的作用是什 么？你在以前学过的哪个实验中也用过棉花？
1、说明盐酸和浓氨水具有什么性质？
浓盐酸、浓氨水易挥发
2.将蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒靠近，
有何现象？ 白烟
3.将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，
有何现象？ 无明显现象
写出与酸反应的方程式
NH3 + HCl = NH4Cl NH3 + HNO3 = NH4NO3 2NH3 + H2SO4 = （NH4）2SO4 浓氨水与挥发性酸相遇时均有白烟生成。
探究一：铵盐的性质
(1)实验探究： 实验操作
实验现象
结论
加热氯化铵固体
加热氯化铵固体的实验
加热碳酸氢铵固体
加热碳酸氢铵固体的实验
①试管中固体
氯化铵固体受热分解，
逐渐消失，
②试管口有白 色固体生成 ①试管中固体逐渐消
生成的NH3和HCl在试 管口反应生成N生成； ③石灰水变浑浊
实质： NH3 + H+ == NH4+
氨气是一种碱性气体,它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
③与O2反应 ( 氨的催化氧化）
氨中氮元素化合价为最低价，具有还原性，
能与具有氧化性的物质发生反应。
高温 4NH3 + 5O2 催化剂 4NO + 6H2O
氨的催化氧化（工业制硝酸的一步）
？氧化剂、还原剂分别是？转移电子数为？
《高一氨气及铵盐》课件
化肥中的应用
铵盐是主要的氮肥成分，被广泛 用于农业。
医药中的应用
铵盐在医药领域中用于制造药品 和药物配方。
食品中的应用
某些铵盐可用作食品添加剂，提 供增加口感和防腐的功能。
氨气及铵盐的安全性
氨气及铵盐的毒性
氨气具有高毒性，铵盐的毒性因类型不同而异。
氨气及铵盐的防护措施
在处理氨气和铵盐时需采取适当的防护措施，如佩 戴防护装备。
《高一氨气及铵盐》PPT 课件
# 高一氨气及铵盐 PPT课件 本PPT课件主要介绍氨气及铵盐的基本概念、性质和作用。
氨气的基本概念
1 化学式
氨气的化学式是NH3。
2 物理性质
氨气是无色气体，有强烈 的刺激性气味。
3 化学性质
氨气是一种碱性物质，可 与酸反应生成盐类。
氨气的应用
合成氨的应用
合成氨被广泛用于制造化肥、 塑料和药品。
总结
1 氨气及铵盐的基本概 2 氨气及铵盐的应用
念
掌握氨气和铵盐在不同领
了解氨气和铵盐的化学式、
域中的应用。物理性质和Fra bibliotek学性质。3 氨气及铵盐的安全性
了解处理氨气和铵盐时应 注意的安全事项。
氨水的应用
氨水常用于清洁剂和药品制造 中。
氨气在生产和科研中 的应用
氨气在金属加工、电子制造和 实验室研究中有重要应用。
铵盐的基本概念
化学式
铵盐是由铵离子（NH4+）和 阴离子组成的化合物。
物理性质
铵盐通常是结晶固体，有各 种各样的颜色和形态。
化学性质
铵盐可以与酸反应生成氨气 和盐类。
铵盐的应用
沪科版高中化学《氨气与铵盐》
混合物、其中NH3·H2O为弱电解质 NH3 H2O NH3·H2O NH4＋ OH－ H＋
受热后氨挥发，一水合氨分解
能否导电
不能
能
❖氨水中有哪些微粒?
❖如何保存浓NH3 水? ❖为什么氨水有氨气的气味?
NH3·H2O是一种弱碱具有下列主要的性质
a.呈弱碱性，能使酚酞变红
NH 3
H 2O
NH
2、NH4Cl溶液可以用作除锈液： 氯化铵溶液能除铁锈是因为氯化铵溶液显弱酸性，譬如0.1mol/L 的氯化铵溶液（pKa=9.26)的pH=(9.26+1)/2=5.13。铁锈的主要成分 是铁的氧化物，其极易溶于pH5的弱酸溶液中，但铁单质在pH5的弱 酸溶液中的溶解却微乎其微（因为酸度太弱）。所以，氯化铵确实能 够除铁锈、但几乎不会除去里面的金属。当然，残存的氯化铵溶液除 完铁锈后其任务也完成了，应该将其清除干净。 3、氯化锌溶液可以用作除锈液： 饱和氯化锌溶液即常说的"镪水". 是与水解有关,氯化锌是强酸弱碱盐,水解后呈强酸性,能除去金属 表面的锈迹
二氧化硫（沸点-10 ℃）
请比较 氨、 氯化氢、 二氧化硫 、氯气 和CO2的溶解度。
常温常压 1:700 1:500
1:40
1:2 1:1
2）化学性质
(1) 与 H2O 反应
NH3 + H2O
NH3·H2O
NH4+ + OH-
液氨、一水合氨、氨水一样吗？
液氨
氨水
分类 组成微粒
稳定性
纯净物
NH3分子
4
OH
b.不稳定性，遇热分解放出氨气
NH 3 H 2O NH 3 H 2O
(2) 与酸反应（实验）
氨气与铵盐
NH4HCO3
NH3 ↑ +CO2 ↑ +H2O
观察· 思考
观察实验，湿润的红色石蕊试纸 发生了什么变化？
湿润的红色石蕊试纸变蓝
氯化铵与氢氧化钠溶液反应
2、与碱溶液反应生成氨气
NH4Cl + NaOH ==NH3 +NaCl+ H2O
不能与碱性物质如草木灰等混用；埋在土下以保
持肥效。
氨的实验室制法
1. 原理：
2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O
△
2. 装置: 3.收集方法：
与制O2相同 向下排空气法
4.检验方法以及检验是否收集满：
（1）湿润的红色Biblioteka 蕊试纸（变蓝）（2）玻璃棒蘸浓盐酸（白烟）
5.干燥氨气的常用试剂： NaOH和CaO
试写出该反应的离子方程式
NH4++OH-
NH3 ↑+H2O
思考研讨：
如何检验NH4+的存在？
取待测液少许于试管中，加入NaOH溶液，加热， 将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒上靠近试管口，若 试纸变蓝，证明溶液中含有NH4+ ，否则没有。
如何保存铵态肥料？
密封、阴凉通风处保存。
施用铵态肥料有哪些注意事项？
NH3+H2O
NH3· H2O
NH4++OH-
NH3是中学化学中唯一一种碱性气体，可以使润
的红色石蕊试纸变蓝，常用于检验NH3的存在。
三分子：H2O、NH3、NH3· H 2O 三离子：H＋、OH－、NH4＋
氨气_铵盐
7 氨气铵盐一、氨的分子结构和性质的关系：二、氨气的物理性质氨气为无色、有刺激性气味的气体，易液化，极易溶于水。
氨水的浓度越大，密度越小。
氨水的密度小于水的密度。
三、氨气的化学性质1．与水反应，溶液呈碱性①氨水中所含粒子：NH3、H2O、NH3·H2O、NH4+、OH－、H+氨水中溶质通常看作NH3，而不是NH3·H2O②固态NH3为分子晶体2．与酸反应NH3+HNO3=NH4NO3HCl+NH3=NH4ClH2SO4+2NH3=(NH4)2SO43．还原性：4NH3+3O2(纯氧) 2N2+6H2O8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl（反应前后压强比11∶1）四、氨气的制法（1）反应原理：铵盐（NH4Cl、(NH4)2SO4）与消石灰混合加热来制取氨气2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）装置：固—固反应加热装置，发生装置与制氧气相似（3）收集：由于氨气极易溶于水，密度比空气小，所以只能用向下排空气法。
（4）检验：①用湿润的红色石蕊试纸；②蘸有浓盐酸的玻璃棒接近集气瓶口。
2．工业制备：N2+3H22NH3五、铵盐的性质1．不稳定性2．和碱反应：NH4++OH－NH3↑+H2O3．NH4+的检验方法：取少许样品与碱混合于试管中共热，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若石蕊试纸变蓝，则证明样品中含NH4+[例题分析]：例1．在喷泉实验的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹子，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a 和b分别是（）答案：B、D。
例2．某无色混合气体可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2、水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象），氢氧化钡溶液（有浑浊现象），浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）时，则可断定该混合气体中一定有（）A、HCl、CO2、H2B、CO、H2、H2OC、CO、H2、NH3D、HCl、CO、H2O 答案：A。
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氨气与铵盐
1. 下列反应中，NH 3既显还原性，又显碱性的是( )
A ．NH 3＋HCl===NH 4Cl
B ．4NH 3＋5O 2=====Pt △4NO ＋6H 2O
C ．3CuO ＋2NH 3=====△3Cu ＋N 2＋3H 2O
D ．8NH 3＋3Cl 2=====△6NH 4Cl ＋N 2
2．为了更简便地制取干燥的NH 3，下列方法中适合的是( )
A ．N 2＋3H 22NH 3，用烧碱干燥
B ．加热NH 4HCO 3，气体用五氧化二磷干燥
C ．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥
D ．Mg 3N 2＋6H 2O===3Mg(OH)2↓＋2NH 3↑，气体用无水氯化钙干燥
3．下列说法不正确的是( )
①氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质 ②实验室用浓氨水与NaOH 固体制取氨气 ③氨和酸反应生成铵盐，与挥发性酸相遇时能形成白烟 ④某晶体与NaOH 共热放出一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该晶体中含有NH ＋
4 ⑤氨水中含氮微粒中最多的微粒是
NH ＋4 ⑥把NH 3通入稀HNO 3中，当溶液的pH 等于7时，溶液中NH 3和HNO 3等物质的量反应
A ．①②④
B ．③⑤⑥
C ．①⑤⑥
D ．②⑤⑥
4．下列装置不能达到实验目的的
5、下列操作不能用于检验NH 3的
A. 气体使湿润的酚酞试纸变红
B. 气体能使湿润的红色石蕊试纸
变蓝
C. 气体与浓H 2SO 4生成铵盐
D. 气体与浓盐酸产生铵盐
6．下列离子方程式正确的是( )
A ．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热：
NH ＋4＋SO 2－4＋Ba 2＋＋OH －=====△BaSO 4↓＋NH 3↑＋H 2O
B ．氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠：NH ＋4＋OH －===NH 3·H 2O
C ．氯化铵固体和熟石灰共热：NH ＋
4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O
D ．碳酸铵溶液中通入足量二氧化碳：CO 2－3＋CO 2＋H 2O===2HCO －3
7. 在1 mol·L －1的氨水1 L 中，下列有关说法正确的是( )
A ．NH 3·H 2O 为1 mol ，溶质质量为35 g
B ．NH ＋4为1 mol ，溶质质量为18 g
C ．溶解状态的NH 3分子为1 mol ，溶质质量为17 g
D ．氨水中NH 3、NH 3·H 2O 、NH ＋4三种微粒总的物质的量为1 mol
8．只用一种试剂，将NH 4Cl 、(NH 4)2SO 4、NaCl 、Na 2SO 4四种溶液分开，这种试剂是( )
A ．NaOH 溶液
B ．AgNO 3溶液
C ．BaCl 2溶液
D ．Ba(OH)2溶液
9. 下列4瓶质量分数不同的氨水，其中密度最大是的
A ．29%氨水
B ．12%氨水
C ．34%氨水
D ．15%氨水
10．密度为0.91 g·cm －3的氨水，质量分数为25%，若将此氨水用等体积的水稀释后，所得溶液
的质量分数为 A ．大于12.5% B ．小于12.5% C ．等于12.5% D ．无法确定
11．已知A 、B 、C 、D 为气体，E 、F 为固体，G 是氯化钙，
(1)D 的化学式是_______ E 的化学式________，
(2)A 和B 反应生成C 的化学方程式是
___________________________________________
(3)E 和F 反应生成D 、H 和G 的化学方程式是____________________________________________
12．下图1为实验室制取氨的实验装置。
(1)写出A中所发生反应的化学方程式
____________________________________
(2)该装置还可以制备哪些气体________。
试管口略向下倾斜的原因是__________。
(3)在收集氨时试管口棉花的作用是
____________________________________
(4)图1装置存在的缺陷
、，请画出改进的装置图。
(5)一位学生用制得的氨，按上图2装置进行喷泉实验，烧瓶已充满干燥的氨气，引发喷
泉实验的操作是________________________。
当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）
A．0.045mol·L－1B．1mol·L－1C．0.029mol·L－1D．不能确定
⑹另一学生积极思考产生喷泉的其他方法，设计上图3装置。
首先在锥形瓶中分别加入
足量的下列物质，反应后产生喷泉的是()
A．CaCO3粉末和浓HCl B．NH4HCO3溶液与稀NaOH溶液
C．HCl和AgNO3溶液D．HCl和酚酞溶液
13．写出反应方程式。
向氨水加少量AlCl3
向氨水过量SO2
向氨水加NaCl后通过量CO2
在氨水上方放置蘸有浓盐酸的玻璃棒
氨的催化氧化________________________________________________________
14．将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸变蓝色的有（）A．加热浓氨水 B．加热NH
4
Cl固体
C．加热NH
4Cl和Ca(OH)
2
的混合物 D．加热饱和NH
4
Cl溶液
15、某无色混合气体，可能由NO、HCl、NH
3、CO
2
、O
2
、Cl
2
中的两种或几种组成，室温下50mL
的混合气体通入足量的浓H
2SO
4
，体积减少至40mL，再通过足量的NaOH溶液，体积减少至
20mL，余下的气体接触空气立即变色。
则原混合气体中一定含有气体___________，其同温同压下的体积比为________；此混合气体中一定不含有_________气体。
16、若想除去N
2中的少量NH
3
气体，并得到干燥的N
2
，可选用的试剂。
（）
(A)浓H
2SO
4
(B)NaOH溶液(C)稀H
2
SO
4
(D)NaOH固体
17. 常温下能共存的一组气体是（）
(A)NO和O
2 (B)NH
3
和HCl (C)SO
2
和H
2
S (D)N
2
和H
2
18．用加热可分离的一组物质是（）
A．氯化铵和消石灰B．碳铵和过氧化钠
C．碘和食盐D．硝酸铵和硫酸钠
19．分离NaCl和NH
4
Cl的最佳方法（）
A．利用溶解度不同，采用结晶法B．加入烧碱
C．加入AgNO
3
溶液D．直接加热
20、在标准状况下，用一充满NH
3
的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，瓶内氨水的物质的量浓度为（）
(A)0.045mol/L (B)0.029mol/L (C)1mol/L (D)无法计算
21.下列微粒在水溶液中不能跟质子（即H+）结合的是（）
A．NH
3 B．F- C．NO
3
- D．HS-。