化学最后知识要点复习
化学高二期末考点和知识点
化学高二期末考点和知识点在化学的高二学习过程中，期末考试是一个非常重要的节点。
为了顺利通过期末考试，掌握高二化学的考点和知识点是至关重要的。
本文将详细介绍化学高二期末考点和知识点，帮助同学们进行有针对性的复习。
以下是本文的内容安排：1. 化学式和化学方程式在高二化学中，化学式和化学方程式是基础中的基础。
学生们需要了解不同类型的化学式，如分子式、离子式和结构式，并掌握它们的表示方法和含义。
另外，学生们还需要熟悉化学方程式的写法，包括物质的符号表示、平衡方程式的调整和反应类型的判断。
2. 有机化学的基础知识在高二化学中，有机化学是一个重点和难点。
同学们需要掌握有机化学的基础知识，如碳的电子构型、键的形成和断裂规律等。
此外，同学们还需要了解有机物的命名规则，包括醛、酮、醇和酸等有机官能团的命名方法。
3. 化学反应和化学平衡在高二化学中，化学反应和化学平衡是一个核心内容。
同学们需要了解化学反应的速率、反应速率方程和影响反应速率的因素。
同时，同学们还需要了解化学平衡的条件、平衡常数的计算和平衡移动原理。
4. 酸碱和盐在高二化学中，酸碱和盐是一个重要的知识点。
同学们需要了解酸碱中的概念、性质和常见实验现象。
此外，同学们还需要掌握酸碱中pH值的计算方法、中和反应的计算和酸碱滴定的原理和应用。
5. 化学元素周期表在高二化学中，元素周期表是一个重要的工具。
同学们需要掌握元素周期表的排列规律、元素的周期性和元素的分类。
此外，同学们还需要了解各元素的主要性质和常见化合物。
6. 化学实验在高二化学中，化学实验是一个重要的环节。
同学们需要掌握常见的化学实验方法和技术，例如分离技术、物质的鉴定和测定方法等。
同时，同学们还需要了解实验中的安全操作和实验结果的处理。
通过对化学高二期末考点和知识点的详细介绍，相信同学们可以更好地进行复习和备考。
希望同学们在期末考试中取得优异的成绩，为自己的高中生涯画上圆满的句号。
加油！。
初中化学总复习知识点归纳
初中化学总复习知识点归纳初中化学总复习知识点归纳面临升中考的时候，化学这门科目的复习是比较轻松的，关键就是抓住核心知识点，理解和巩固好。
下面是店铺为大家整理的初中化学知识点归纳，希望对大家有用!初中化学总复习知识点一、常用仪器及使用方法(一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀)可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶(二)测容器--量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
(三)称量器--托盘天平 (用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
)注意点：(1)先调整零点(2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。
(3)称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠)，放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。
(4)砝码用镊子夹取。
添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码(先大后小)(5)称量结束后，应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
(四)加热器皿--酒精灯(1)酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
(3)酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体。
(4)如酒精灯在燃烧时不慎翻倒酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
初中化学知识要点置换反应1、氢气还原氧化铜：H2 + CuOCu + H2O 2Cu + CO2↑ 4Fe + 3CO2↑高温2、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温3、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4、焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 3Fe + 2CO2↑5、锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑6、铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑7、镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑8、铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑9、锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑10、铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑11、镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑12、铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑13、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu (铁丝上有红色的固体析出，溶液逐渐由蓝色变浅绿色)14、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu15、铜和硝酸银溶液反应：Cu +2AgNO3==Cu(NO3)2 +2Ag 体析出，溶液逐渐变蓝色)16、铝和硫酸铜的反应：2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu初中化学知识点一、还原反应：在反应中,含氧化合物的氧被夺去的`反应(不属于化学的基本反应类型). 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) .缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应.自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧.二、催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质(一变二不变)三、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和. (反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)四、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质.(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂;两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质;当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其他为溶质.)。
初三化学复习重点知识点总结
初三化学复习重点知识点总结二、常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质三、几种常见药品的存放四、常见的物质之最1.地壳中含量最多的金属元素是铝（Al ）。
2.地壳中含量最多的非金属元素是氧（O 2）。
3.空气中含量最多的物质是氮气（N 2）4.天然存在最硬的物质是金刚石（C ）。
5.最简单的有机物是甲烷。
（CH 4）6.金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾（K ）。
7.相对分子质量最小的氧化物是水（H 2O ）。
8.最简单的有机化合物CH 4五、常见物质的颜色的状态1.白色固体：MgO 、P 2O 5、CaO 、 NaOH 、Ca(OH)2、KClO 3、KCl 、Na 2CO 3、NaCl 、无水CuSO 4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2.黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO 、MnO 2、Fe 3O 4 KMnO 4为紫黑色 。
3.红色固体：Cu 、Fe 2O 3 、HgO 、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu 2(OH)2CO 3为绿色4.溶液的颜色：凡含Cu 2+的溶液呈蓝色；凡含Fe 2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe 3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色）5.沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO 3、BaCO 3（溶于酸） AgCl 、BaSO 4(不溶于稀HNO 3) 等 ②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：Mg(OH)2。
6.（1）具有刺激性气体的气体：NH 3、SO 2、HCl （皆为无色） （2）无色无味的气体：O 2、H 2、N 2、CO 2、CH 4、CO （剧毒） ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。
酒精为有特殊气体的液体。
7.有毒的，气体：CO 液体：CH 3OH ； 固体：NaNO 2 CuSO 4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成——波尔多液)六、必背的口诀元素化合价口诀 原子团化合价口诀钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价。
化学期末注意事项
化学期末注意事项期末考试即将到来，作为一门关键科目，化学的学习和复习都需要我们付出更多的心力。
为了帮助大家取得好的成绩，本文将提供一些化学期末考试的注意事项。
请大家根据以下内容着重复习和准备，以取得优异的成绩。
1. 详细复习课本知识化学是一门基础科学，许多课本知识都是期末考试的重点。
因此，首先要仔细复习课本上的内容。
重点关注理论知识、实验原理和应用等方面。
在复习过程中，可以使用不同的记忆技巧，例如制作思维导图、做笔记或使用复习卡片等。
这些方法有助于加深对知识的理解和记忆。
2. 掌握化学方程式化学方程式是理解化学反应和解答相关问题的关键。
因此，掌握化学方程式并能够进行方程式的平衡和计算是非常重要的。
在复习时，可以通过多做例题和习题来提高解题能力。
3. 熟悉实验操作和安全知识实验操作是化学学习的重要环节，同时也是考试内容。
复习时，要回顾常见的实验操作，了解实验器材的使用方法和操作步骤。
此外，熟悉化学实验中的安全知识也非常重要。
例如，正确使用实验室设备、佩戴个人防护用品以及正确处理化学废物等。
4. 多做题目，进行模拟考试通过多做一些化学试题和模拟考试，可以提高解题速度和应试能力。
可以选择学校或老师提供的模拟试卷，也可以寻找一些相关的习题集和在线资源。
在解题过程中，要注意分析问题，理清思路，并且讲究解题方法和步骤。
5. 考前复习计划和放松在考前，制定好复习计划，合理安排时间。
要确保有足够的时间复习每个知识点，并留出时间进行综合性的复习和总结。
此外，不要过度压力自己，保持正常的作息时间和合理的饮食习惯，有助于保持良好的复习状态。
6. 针对弱点进行重点复习每个人在学习过程中都会有自己的弱点，可能是理解某一部分内容的困难，或者是经常出错的题型。
在复习时，要特别关注和加强这些弱点。
可以向老师请教或参考一些专业的参考资料来加深对这些难点的理解。
7. 研究题型和考试要求在准备期末考试时，要认真研究过去的考试试题，了解题型和考试要求。
初中化学知识点总结中考复习
初中化学知识点总结中考复习一、基本概念与原理1. 物质的组成- 物质由原子、分子或离子组成。
- 原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。
2. 元素与化合物- 元素是纯净物质的基本组成单位，由相同种类的原子组成。
- 化合物是由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯净物质。
3. 化学反应- 化学反应是指物质之间发生的化学变化，通常伴随能量的释放或吸收。
- 化学反应的表示方法有化学方程式和离子方程式。
4. 物质的分类- 物质按状态分为固体、液体和气体。
- 按性质分为纯净物和混合物，纯净物又分为单质和化合物。
5. 物质的性质- 物理性质：不通过化学变化表现出来的性质，如颜色、密度、熔点、沸点等。
- 化学性质：通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。
二、常见物质的性质与变化1. 常见气体的性质- 氧气：支持燃烧，具有氧化性。
- 氢气：可燃，燃烧产物为水。
- 二氧化碳：不支持燃烧，可溶于水，与水反应生成碳酸。
2. 酸碱盐的性质- 酸的性质：呈酸性的溶液，能与碱反应生成盐和水，与某些金属反应生成氢气。
- 碱的性质：呈碱性的溶液，能与酸反应生成盐和水，具有腐蚀性。
- 盐的性质：由阳离子和阴离子组成，多数可溶于水。
3. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
- 氧化剂：使其他物质氧化的物质。
- 还原剂：使其他物质还原的物质。
4. 物质的溶解性- 溶解性：物质在溶剂中形成均匀混合物的能力。
- 常见溶解性规律：极性分子溶解于极性溶剂，非极性分子溶解于非极性溶剂。
5. 物质的分离与提纯- 过滤：利用固体不溶于水的性质进行分离。
- 蒸发：利用物质的挥发性进行分离。
- 结晶：利用物质的溶解度随温度变化的特性进行分离。
三、实验操作与安全1. 实验器材的使用- 熟悉常见实验器材的名称、用途和正确使用方法。
- 学会使用酒精灯、试管、烧杯、滴定管等基本实验器材。
2023高考化学复习知识点大全
2023高考化学复习知识点大全高考化学复习知识点1加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
3.制取气体时，先检验气密后装品。
4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
5.稀释浓硫时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫。
6.点燃h2、ch4、c2h4、c2h2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。
7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀hno3再加agno3溶液。
8.检验nh3(用红石蕊试纸)、cl2(用淀粉ki试纸)、h2s[用pb(ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
9.做固体品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。
10.配制fecl3，sncl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐中，再稀释。
11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜的改变时，先等半分钟颜不变后即为滴定终点。
12.焰反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐放在火焰上灼烧到无时，再做下一次实验。
13.用h2还原cuo时，先通h2流，后加热cuo，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通h2。
14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm 后，再改用胶头滴管加水至刻度线。
15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
16.浓h2so4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3%一5%的nahco3溶液。
沾上其他时，先水洗，后涂nahco3溶液。
17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼溶液。
18.(或碱)流到桌子上，先加nahco3溶液(或醋)中和，再水洗，最后用布擦。
19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加naoh溶液中和h2so4，再加银氨溶液或cu(oh)2悬浊液。
2023初三化学复习知识归纳
2023初三化学复习知识归纳初三化学复习知识归纳1化学计算化学式子要配平，必须纯量代方程，单位上下要统一，左右倍数要相等。
质量单位若用克，标况气体对应升，遇到两个已知量，应照不足来进行。
含量损失与产量，乘除多少应分清。
2物质组成、构成的描述1、物质由元素组成：如水是由氢元素和氧元素组成的。
2、物质由粒子(分子、原子、离子)构成。
例如：(1)水是由水分子构成的。
(2)金是由金原子构成的。
(3)氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
3、分子是由原子构成的。
如：水分子是由氢原子和氧原子构成的;每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。
3固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁4液体的颜色1、无色液体：水，双氧水2、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液3、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液4、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液5、紫红色溶液：高锰酸钾溶液6、紫色溶液：石蕊溶液5气体的颜色1、红棕色气体：二氧化氮2、黄绿色气体：氯气3、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
6基本概念1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)中考学习化学的五个要诀一、勤于预习，善于听课做笔记课前一定要预习，预习时，除了要把新课内容仔细读一遍外，还应在不懂处作上记号，并试着做一做课本上的练习。
高二上化学期末复习知识点
高二上化学期末复习知识点本文对高二上学期化学的重要知识点进行梳理和复习，以帮助同学们更好地备考期末考试。
一、化学元素和元素周期表1. 元素和化合物的概念：元素是由同种原子组成的纯物质，化合物是由两种或更多种不同原子组成的物质。
2. 元素的符号、元素的周期表排列和分组规律。
3. 元素的物理性质和化学性质：如金属的导电性，非金属的不导电性等。
二、化学键1. 离子键：通过离子化合的正负离子之间的吸引力形成。
如NaCl的化学键。
2. 共价键：由电子的共享形成的化学键。
如氢气分子中的共价键。
3. 金属键：金属与金属之间通过电子云的共享形成的化学键。
如金属钠的金属键。
三、化学反应1. 化学反应的基本概念：反应物与生成物之间发生的物质变化。
2. 化学方程式的书写和平衡法则：保持质量和电荷平衡。
3. 化学计量：化学方程式中物质的摩尔比例。
四、酸碱与酸碱中和反应1. 酸的概念：具有酸性质的物质，可以产生H+离子。
2. 碱的概念：具有碱性质的物质，可以产生OH-离子。
3. 酸碱中和反应：酸与碱反应生成盐和水的反应。
五、氧化还原反应1. 氧化还原反应的概念：涉及电子转移的反应。
2. 氧化剂和还原剂的定义及判断方法。
六、物质的结构1. 离子晶体的结构：离子间通过离子键结合形成的结晶固体。
2. 共价晶体的结构：共价键形成的晶体，如金刚石。
3. 金属晶体的结构：金属离子通过金属键结合形成的晶体。
七、化学反应速率与平衡1. 化学反应速率的概念：单位时间内反应物浓度的变化量。
2. 影响化学反应速率的因素：温度、浓度、催化剂等。
3. 化学平衡的概念：反应物和生成物浓度保持不变的状态。
八、溶液1. 溶液的概念：溶质溶解在溶剂中形成的均相物质。
2. 平衡浓度和溶度：饱和溶液的概念和溶质在溶液中的最大溶解量。
九、化学能与化学动力学1. 化学能：化学反应中的能量变化。
2. 化学动力学：研究化学反应速率和反应机理。
十、电化学与电解1. 电解和电解质的概念：电流通过电解质溶液或熔融电解质时引起的化学变化。
化学期末复习资料九年级上册知识点
化学期末复习资料九年级上册知识点
九年级上册化学的知识点主要包括以下内容：
1. 基本概念：物质、元素、化合物、混合物、纯净物、分子、离子、原子核、原子序数等。
2. 元素周期表：元素周期表的基本结构和主要分类，包括金属、半金属、非金属元素等。
3. 原子结构：原子的组成、构造和性质，包括原子核、质子、中子和电子等。
4. 化学键和化学方程式：离子键、共价键、金属键的形成和性质，化学方程式的写法和平衡反应式的表示。
5. 物质的分子和晶体结构：分子的构造和性质，晶体的构造和分类。
6. 物质的微观和宏观性质：纯净物和混合物的区别，物质的物理性质和化学性质，如熔点、沸点、溶解度等。
7. 溶液的溶解度：溶解度的概念和影响因素，饱和溶液和过饱和溶液的形成和溶解度的计算。
8. 元素和化合物的命名：元素的英文名、化学符号和原子序数，离子化合物和分子化合物的命名规则。
9. 化学反应：化学反应的基本概念、能量变化和化学反应速率的影响因素，如温度、浓度、催化剂等。
10. 酸、碱和盐的性质：酸、碱和盐的基本性质、酸碱中和反应和盐的命名。
11. 金属和非金属元素：金属元素的性质和常见化合物，非金属元素的性质和常见化合物。
以上仅是九年级上册化学的一些主要知识点，具体的详细内容还需根据教材的要求进行复习。
建议同学们在复习过程中多做习题和实验，加深对知识的理解和应用。
高二化学期末复习：选修3知识点
高二化学期末复习：选修3知识点高中化学选修三知识点1、电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图。
离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大;离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小。
2、电子层(能层)：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q.3、原子轨道(能级即亚层)：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7。
4、原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子。
5、原子核外电子排布原理：(1)能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道;(2)泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子;(3)洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同。
洪特规则的特例:在等价轨道的全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu[Ar]3d104s16、根据构造原理，基态原子核外电子的排布遵循图⑴箭头所示的顺序。
根据构造原理，可以将各能级按能量的差异分成能级组如图⑵所示，由下而上表示七个能级组，其能量依次升高;在同一能级组内，从左到右能量依次升高。
基态原子核外电子的排布按能量由低到高的顺序依次排布。
7、第一电离能：气态电中性基态原子失去1个电子，转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。
常用符号I1表示，单位为kJ/mol。
(1)原子核外电子排布的周期性随着原子序数的增加,元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化:每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从ns1到ns2np6的周期性变化.(2)元素第一电离能的周期性变化随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈周期性变化:★同周期从左到右，第一电离能有逐渐增大的趋势，稀有气体的第一电离能最大，碱金属的第一电离能最小;★同主族从上到下，第一电离能有逐渐减小的趋势。
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中考化学“临阵磨枪”练习 一、将氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷的化学式填空： ⑴密度比空气密度大的气体有_________________；密度比空气密度小的气体有____________________；适合用向上排空法收集的气体有______________；适合用向上排空法收集的气体有_________________；难溶于水的气体有__________________；可用来用排水法的气体有_______________。 ⑵具有可燃性的气体有______________，利用此性质可用来做_______________. ⑶具有还原性的气体有______________，利用此性质可用来做_______________. ⑷能使紫色石蕊试液变红的气体_________，其原因是（用化学方程式表示）_________________________;是能灭火的气体_____________，其原因是_________________;能做气体肥料的___________;能使澄清的石灰水变浑浊的气体是_____________，对应的化学方程式是________________________________. ⑸“西气东输”的气体是______；煤气中毒是指_____中毒；瓦斯的主要成分是______； ⑹将一氧化碳、二氧化碳、氢气、氮气、水蒸气五种气体通过足量的灼热的氧化铜后还剩下的气体有：________________;再将剩余的气体通过足量的氢氧化钠溶液还剩下的气体有：________________;再将剩余的气体通过浓硫酸还剩下的气体有：___________________________. 二、初中教材上的化学方程式的练习（并注明基本反应类型）： 1——3、实验室制氧气的反应原理： ____________________________________（ ） ____________________________________( ) ____________________________________( ) 4——12、实验室制氢气的反应原理： ________________________________( ) ________________________________( ) ________________________________ ( ) ________________________________( ) ________________________________( ) ________________________________( ) ________________________________ ( ) ________________________________( ) 13、电解水：__________________________( ) 14-16、三种可燃性气体燃烧的化学方程式： ________________________________ ( ) ________________________________( ) ________________________________( ) 17——22、碳、硫、磷、铁、铝、酒精燃烧的化学方程式：________________________________( ) ________________________________( ) ________________________________ ( ) ________________________________( ) ________________________________( ) ________________________________( ) 23、湿法冶炼铜的原理： _________________________________( ) 24、高温煅烧石灰石：_______________________________( ) 25、生石灰溶于水：_________________________________( ) 26、石灰水长久敞放而变质：__________________________( ) 27、工业冶炼铁的原理；_____________________________( ) 28、工业制烧碱的原理：_____________________________( ) 29——32、将表面生锈的铁钉放入稀盐酸中发生的反应； ________________________________( ) ______________________________( ) 将表面生锈的铁钉放入稀硫酸中发生的反应： _______________________________( ) _______________________________( ) 33——34、将稀盐酸滴入部分变质的氢氧化钠溶液中回看见的现象：________________________________ 涉及的化学方程式有： _________________________________( ) _________________________________( ) 35——37、将二氧化碳、二氧化硫分别通入氢氧化钠溶液发生的反应： _________________________________ ( ) _________________________________( ) 38——39、将硫酸铜和氯化铁溶液分别与氢氧化钠溶液混合发生的反应的现象化学方程式为： _______________________________ ( ) ________________________________( ) 40——43、将假黄金（铜锌合金）放入硝酸银溶液中的反应： ________________________________ ( ) _________________________________( ) 假黄金放入稀盐酸中的反应： _________________________( ) 44——45、将熟石灰与氯化铵混合加热： _______________________________( ) 将氢氧化钠溶液与硝酸氨溶液混合： _________________________________( ) 46、实验室制二氧化碳的反应原理： __________________________________( ) 三、化学之“最”： 地壳中最多的元素_______,地壳中最多是的金属元素_______,地壳中最多的非金属元素______,生物细胞中含量最多的元素_______, 人体中存在最多的元素________,人体中含量最多的金属元素_______,宇宙中最多的元素______,空气中最多的元素_______;空气中最多的物质_______,形成化合物最多的元素是_______,天然存在硬度最大的物质_______,天然存在最软的矿物之一________; 人体中最多的物质____, ________,最简单的有机物_________,未来最理想的燃料是_______；导电性最好的金属是_______.熔点最低的金属_______ ,熔点最高的金属_______,密度最小的气体_________,相对分子质量最小的物质_________，相对分子质量最小的氧化物__________,人类冶炼最多的金属_____________. 四、俗名与化学式： 生石灰：______;熟石灰：________;大理石、石灰石的主要成分：_________; 纯碱、苏打：_______;烧碱、火碱、苛性钠：_________;水银：_______;水垢的主要成分：________;天然气的主要成分：_______;沼气的主要成分：________;干冰________；酒精：________；瓦斯___________；小苏打___________,。 五、写出下列符号： 两个氢原子_______;两个氢离子________;两个氢分子_________;两个硫酸分子________;两个硫酸根离子_________;两个水分子_________;两个钠离子____;两个铁离子________;两个亚铁离子________;氧化铁_________;氧化亚铁_____;氩气______;氦气________. 六、说出下列符号中“2”的意义： 2Cl2_____________, _____________________________; 2Mg2+___________, _____________________________; 2Cu___________________________, +2 Zn____________________________. 七、下列性质属于物理性质___________,属于化学性质___________, ⑴溶解性；⑵导电性；⑶导热性；⑷酸性；⑸碱性；⑹吸附性；⑺毒性；⑻助燃性；⑼可燃性；⑽还原性；⑾氧化性；⑿挥发性；⒀吸水性；⒁脱水性。⒂稳定性； 八、下列变化属于物理变化___________,属于化学变化___________, ⑴电灯发光；⑵分离液态空气制氧气；⑶用石墨制金刚石；⑷将氧气转化为臭氧；⑸用煮沸的方法将硬水转化为软水；⑹干冰变为二氧化碳；⑺粮食酿造酒；用粮食制酒精；⑻面粉发酵；⑼爆炸；⑽用一氧化碳冶炼铁；⑾动物的呼吸；⒀食物腐败； 九、下列物质属于纯净物___________,有机物 ___________,单质___________,化合物___________,氧化物___________,酸___________,碱___________,盐___________。 ⑴食盐水；⑵冰水混合物；⑶煤；⑷石油；⑸天然气；⑹沼气；⑺酒精；⑻面粉；⑼干冰；⑽烧碱；⑾纯碱；⑿大理石；⒀石灰石；⒁熟石灰；⒂消石灰；⒃稀有气体；⒄汽水；⒅甲烷；⒆合金；⒇碘酒；（21）液氧；（22）石墨；（23）蒸馏水；（24）白酒；（25）生铁；（25）钢；（26）不锈钢；（27）纯净的生理盐水；（28）金刚石；（29）瓦斯；（30）高锰酸钾。