高一化学教案
浓硫酸教案--高一化学教案
浓硫酸教案高一化学教案教案：浓硫酸教案高一化学教案一、教学内容本节课的教学内容选自人教版高中化学必修1，浓硫酸是本节课的主要内容。
教材中关于浓硫酸的部分包括：浓硫酸的物理性质、化学性质以及实验室中使用浓硫酸的注意事项。
二、教学目标1. 让学生了解浓硫酸的物理性质和化学性质，能运用浓硫酸的性质解释一些实际问题。
2. 培养学生实验操作能力，能熟练地取用浓硫酸，掌握实验室中使用浓硫酸的安全操作规程。
三、教学难点与重点1. 教学难点：浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性的理解及应用。
2. 教学重点：浓硫酸的物理性质、化学性质以及实验室中使用浓硫酸的注意事项。
四、教具与学具准备1. 教具：多媒体教学设备、实验室用具（试管、烧杯、滴定管等）。
2. 学具：笔记本、课本、练习题。
五、教学过程1. 引入：通过展示一幅浓硫酸造成的灾害图片，引发学生对浓硫酸的关注，激发学生的学习兴趣。
4. 实验室中使用浓硫酸的注意事项：讲解实验室中使用浓硫酸的安全操作规程，强调注意事项。
5. 实践情景引入：假设有一瓶浓硫酸不慎洒在桌面上，引导学生运用所学的知识分析如何处理。
6. 例题讲解：出示有关浓硫酸的习题，引导学生运用所学知识解决问题。
7. 随堂练习：发放练习题，让学生巩固所学知识。
六、板书设计板书设计如下：浓硫酸物理性质：颜色、气味、溶解性化学性质：1. 脱水性2. 吸水性3. 强氧化性实验室使用注意事项七、作业设计1. 作业题目：（1）列举浓硫酸的物理性质和化学性质。
（2）简述实验室中使用浓硫酸的注意事项。
（3）运用浓硫酸的知识解释一道实际问题。
2. 答案：（1）浓硫酸的物理性质：颜色、气味、溶解性；化学性质：脱水性、吸水性、强氧化性。
（2）实验室中使用浓硫酸的注意事项：按照实验规程操作，避免浓硫酸沾染皮肤或眼睛，若不慎沾染，立即用大量水冲洗，并及时就医。
（3）答案开放，学生能运用浓硫酸的知识合理解释实际问题即可。
八、课后反思及拓展延伸1. 课后反思：本节课通过展示图片、实验演示、练习题等形式，让学生掌握了浓硫酸的性质及实验室使用注意事项。
高一化学教案 硝酸
高一化学教案硝酸一、教学目标1、知识与技能目标（1）了解硝酸的物理性质，掌握硝酸的化学性质。
（2）理解浓硝酸和稀硝酸的氧化性差异。
（3）能够书写硝酸与金属、非金属反应的化学方程式。
2、过程与方法目标（1）通过实验观察和分析，培养学生的观察能力、思维能力和实验操作能力。
（2）通过对硝酸性质的探究，培养学生的科学探究精神和创新意识。
3、情感态度与价值观目标（1）通过了解硝酸在生产生活中的应用，培养学生关注社会、关注生活的意识。
（2）通过对硝酸危害的认识，培养学生的环保意识和安全意识。
二、教学重难点1、教学重点（1）硝酸的强氧化性。
（2）硝酸与金属、非金属反应的化学方程式。
2、教学难点（1）硝酸的氧化性与浓度的关系。
（2）硝酸与金属反应的产物判断。
三、教学方法讲授法、实验法、讨论法四、教学过程（一）导入新课展示一瓶浓硝酸同学们，这是一瓶浓硝酸，大家观察一下它的颜色、状态。
今天我们就来一起学习硝酸的性质。
（二）硝酸的物理性质展示浓硝酸、稀硝酸样品请同学们观察这两种浓度的硝酸，总结出硝酸的物理性质。
硝酸是一种无色、易挥发、有刺激性气味的液体，能与水以任意比例互溶。
（三）硝酸的化学性质1、酸性硝酸在水溶液中能够电离出氢离子，具有酸性。
例如，硝酸与氢氧化钠溶液反应：HNO₃＋ NaOH ＝ NaNO₃＋H₂O2、不稳定性浓硝酸受热或见光容易分解，生成二氧化氮、氧气和水。
化学方程式为：4HNO₃＝△＝ 4NO₂↑ ＋ O₂↑ ＋ 2H₂O所以，浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，放置在阴凉处。
3、强氧化性（1）与金属反应①除金、铂等少数金属外，硝酸几乎能与所有金属反应。
②浓硝酸与铜反应：Cu ＋ 4HNO₃(浓) ＝ Cu(NO₃)₂＋ 2NO₂↑ ＋ 2H₂O实验现象：铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，产生红棕色气体。
③稀硝酸与铜反应：3Cu ＋ 8HNO₃(稀) ＝ 3Cu(NO₃)₂＋2NO↑ ＋ 4H₂O实验现象：铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，产生无色气体，在试管口变为红棕色。
高一化学人教版教案范例5篇
高一化学人教版教案范例5篇高一化学人教版教案范例篇1一、学习目标1．学会从化合价升降和电子转移的角度来分析、理解氧化还原反应。
2．学会用“双线桥”法分析化合价升降、电子得失，并判断反应中的氧化剂和还原剂。
3．理解氧化还原反应的本质。
4．辨析氧化还原反应和四种基本反应类型之间的关系，并用韦恩图表示之，培养比较、类比、归纳和演绎的能力。
5．理解氧化反应和还原反应、得电子和失电子之间相互依存、相互对立的关系。
二、教学重点及难点重点：氧化还原反应。
难点：氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系，氧化剂、还原剂的判断。
三、设计思路由复习氯气主要化学性质所涉及的化学反应引入，结合专题1中的氧化还原反应和非氧化还原反应对这些反应进行判断，从而分析氧化还原反应和非氧化还原反应的本质区别，并从电子转移等角度进行系统分析，再升华到构建氧化还原反应和四种基本反应类型之间关系的概念。
四、教学过程[情景引入]由复习上节课氯气有关反应引入本节课的研究主题。
先由学生书写氯气与钠、铁、氢气和水，次氯酸分解、此氯酸钙和二氧化碳、水反应的化学方程式。
[练习]学生自己书写方程式，并留待后面的学习继续使用。
[过渡]我们结合在第一章中学过的氧化还原反应的定义，来判断一下这些化学反应应属于氧化还原反应，还是非氧化还原反应。
2Na＋Cl2＝2NaCl2Fe+3Cl22FeCl3H2+Cl22HClCl2＋H2OHCl＋HClOCa(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO2HClOO2↑+2HCl[练习]学生自己进行判断，或可小组讨论、分析。
[叙述]现在请大家在氯气与钠反应的方程式上，标出化合价发生改变的元素，在反应前后的化合价。
[思考与讨论]学生解决下列问题：1．元素的化合价是由什么决定的呢？2．元素的化合价在何种情况下会发生变化？3．在同一个化学反应中，元素化合价升高和降低的数目有何关系？4．在同一个化学反应中，元素得电子数和失电子数有何关系？[叙述]讲述如何用“双线桥”法表示上面所得到的信息。
高中化学高一化学《共价键》教案、教学设计
3.鼓励学生提问，解答学生的疑问，巩固所学知识。
4.提醒学生课后加强复习，为下一节课的学习打下基础。
五、作业布置
为了巩固本章节所学知识，培养学生的独立思考能力和实践操作技能，特布置以下作业：
1.请同学们结合课堂所学，完成课后习题第1、2、3题，重点加强对共价键类型、极性判断、分子几何构型预测等知识点的巩固。
5.阅读拓展资料，了解共价键在科学研究中的应用，如有机合成、材料科学等领域，并撰写一篇不少于500字的读后感。
6.结合所学共价键知识，分析教材中的一个化学方程式，阐述共价键在反应过程中的作用。
请同学们认真完成作业，充分利用课后时间巩固所学知识，提高自己的化学素养。在完成作业过程中，如遇到问题，请及时与同学、老师沟通交流，共同解决。期待大家在作业中展现出自己的学习成果和思考过程。
4.组织课堂讨论，让学生在交流中碰撞出思维的火花，加深对共价键的理解；
5.设计实验，让学生亲自动手验证共价键的性质，提高学生的实验操作能力；
6.激发学生的自主学习兴趣，培养学生查阅资料、总结规律的能力。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣和热情，激发学生探索未知世界的勇气；
2.培养学生的团队合作精神，学会在讨论中尊重他人意见，取长补短；
（二）讲授新知（500字）
1.详细讲解共价键的形成原理，如电子云重叠、共享电子对等。
2.介绍共价键3.讲解共价键的极性，阐述极性对物质性质的影响，如溶解性、沸点等。
4.引入价层电子互斥理论，解释分子几何构型的预测方法，举例说明。
5.介绍共价键的键长、键能等概念，分析它们与物质性质的关系。
（三）教学设想
高一化学开学第一课优秀教案
高一化学开学第一课优秀教案一、教学目标1.了解什么是化学，化学在日常生活中的应用，了解化学的基本概念和原理。
2.掌握基础化学实验技能，包括计量、取样、称量、过滤、加热、分离等操作方法。
3.能够正确使用化学实验仪器和试剂，识别和处理化学实验中出现的常见问题。
4.能够独立进行安全、可靠的化学实验操作，掌握护眼保护和安全生产的基本知识。
二、教学重点1.化学实验操作技能的掌握。
2.化学实验中安全意识的增强。
三、教学难点1.实验数据的处理和分析。
2.化学实验中的常见问题处理方法。
四、教学准备1.实验器材：二十四口实验器皿、移液器、酒精灯、玻璃棒、锥形瓶、漏斗、滤纸。
2.实验试剂：废弃杯子、硫酸、氯化铜、亚硫酸氢钠、硫酸铜水溶液。
五、教学过程1.导入：高一化学开学第一课，难以避免的是一份开学试卷。
为了让学生有成就感，考试分数应该适度。
简要讲解考试的目的和对自身学习的重要性。
尽可能地为以后的化学学习打下良好的基础。
2.理论：讲解什么是化学?化学在日常生活中的应用。
化学的基本概念和原理。
历史上的发展重要人物的介绍。
3.实验技能讲解：讲解实验技能包括计量、取样、称量、分离、加热等操作方法。
特别强调安全性和实验数据处理的重要性。
4.操作演示：教师预先进行演示，通过对实验器材、试剂、实验操作步骤的详细讲解，使学生对实验过程和其结果有个初步印象。
5.掌握实验技能：学生自行操作实验，正确使用实验器材和试剂，掌握实验关键操作步骤，保证数据的准确性和实验结果的可信度。
6.实验数据处理：对实验数据进行合理处理，绘制实验结果图表和分析结论。
7.实验报告撰写：学生撰写实验报告，总结实验过程中遇到的问题，掌握常见问题的处理方法，为之后的实验操作打下基础。
8.实验总结：回顾实验中所涉及知识点和关键操作步骤，加深对实验原理、技能要点、实验数据处理和实验报告撰写的认识。
六、教学方法1.讲述法：通过教师的语言和文字，向学生普及基本化学知识，并讲解实验技能。
高一化学氧化还原反应公开课获奖教案设计优秀6篇
高一化学氧化还原反应公开课获奖教案设计优秀6篇作为一名默默奉献的教育工作者，编写教案是必不可少的，教案是教学活动的依据，有着重要的地位。
教案要怎么写呢？这次帅气的小编为您整理了高一化学氧化还原反应教案优秀6篇，希望能够给予您一些参考与帮助。
初中氧化还原反应教案篇一[三维目标]知识与技能1、从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念。
2、从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征。
3、培养学生用概念去分析问题、解决问题的能力，培养学生的归纳能力、推理能力。
过程与方法1、重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。
2、培养学生的思维能力。
3、探究与活动，氧化还原反应概念的发展。
情感、态度与价值观对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育，使学生形成勇于创新的习惯、培养创新能力。
[教学重点]探究氧化还原反应的概念及其发展[教学难点]氧化还原反应的特征[教学准备]多媒体课件、投影仪[教学过程]新课导入:人类的衣、食、住、行，生物体的产生、发展和消亡，化工生产约50%以上的化学反应等等都涉及氧化还原反应。
氧化还原反应与我们的生活、生命、生产有着十分重要的关系，例如，研究燃烧中的化学反应、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响等问题与本节知识有密切关系。
下面我们就讨论氧化还原反应这一问题。
师：初中学习的燃烧是指可燃物与空气中氧气发生的发光、放热的氧化反应，现在我们来进一步研究。
请同学们举出氧化反应和还原反应的实例。
[板书]第三节氧化还原反应新课推进师：引导学生思考交流（学生填写此表）。
引导学生讨论氧化反应和还原反应的概念。
氧化还原反应方程式氧化反应还原反应分类标准氧化反应和还原反应是否同时发生CuO+H2====Cu+H2OH2跟O2结合生成H2O的过程称为H2的氧化反应CuO跟H2反应失去O的过程，称为CuO的还原反应得氧、失氧的角度是Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2生：得出以下结论[板书]根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。
高中高一化学氧化还原反应教案【三篇】
⽆忧考⼩编整理了⼩学⼀年级上册语⽂第⼆单元试卷三套，希望对你有帮助!氧化还原反应教案⼀[三维⽬标]知识与技能１.从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念。
2.从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征。
3. 培养学⽣⽤概念去分析问题、解决问题的能⼒，培养学⽣的归纳能⼒、推理能⼒。
过程与⽅法１.重视培养学⽣科学探究的基本⽅法，提⾼科学探究的能⼒。
2.培养学⽣的思维能⼒。
3.探究与活动，氧化还原反应概念的发展。
情感、态度与价值观对学⽣进⾏对⽴统⼀等辩证唯物主义观点的教育，使学⽣形成勇于创新的习惯、培养创新能⼒。
[教学重点]探究氧化还原反应的概念及其发展[教学难点]氧化还原反应的特征[教学准备]多媒体课件、投影仪[教学过程]新课导⼊:⼈类的⾐、⾷、住、⾏，⽣物体的产⽣、发展和消亡，化⼯⽣产约50%以上的化学反应等等都涉及氧化还原反应。
氧化还原反应与我们的⽣活、⽣命、⽣产有着⼗分重要的关系，例如，研究燃烧中的化学反应、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响等问题与本节知识有密切关系。
下⾯我们就讨论氧化还原反应这⼀问题。
师：初中学习的燃烧是指可燃物与空⽓中氧⽓发⽣的发光、放热的氧化反应，现在我们来进⼀步研究。
请同学们举出氧化反应和还原反应的实例。
[板书]第三节氧化还原反应新课推进师：引导学⽣思考交流（学⽣填写此表）。
引导学⽣讨论氧化反应和还原反应的概念。
氧化还原反应⽅程式氧化反应还原反应分类标准氧化反应和还原反应是否同时发⽣CuO+H2====Cu+H2O H2跟O2结合⽣成H2O的过程称为H2的氧化反应CuO跟H2反应失去O的过程，称为CuO的还原反应得氧、失氧的⾓度是Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2⽣：得出以下结论[板书]根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。
分类标准：得失氧的情况。
氧化反应：得到氧的反应。
还原反应：失去氧的反应。
师：在复习化合价概念的基础上，请分析填写下列表格：氧化还原反应⽅程式反应前后化合价升⾼的元素反应前后化合价降低的元素是否属于氧化还原反应氧化反应与化合价升降的关系还原反应与化合价升降的关系是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应CuO+H2====Cu+H2O2Mg+O2====2MgOFe2O3+3CO2====Fe+3CO22Al2O3====4Al+3O2↑2H2O2====2H2O+O2↑Mg+2HCl====MgCl2+H2↑Mg+2H+====Mg2++H2↑Fe+CuSO4====Cu+FeSO4Fe+Cu2+====Cu+Fe2+师：CuO+H2====Cu+H2O１.在以上反应中，氧化铜发⽣氧化反应还是还原反应？依据是什么？2.标出反应中各元素的化合价，从中分析三种元素化合价各有什么变化。
高一化学教案钠的化合物(精选3篇)
高一化学教案钠的化合物（精选3篇）教案一：钠的氯化合物学习目标：1. 了解钠的化学性质和特点；2. 掌握钠与氯的反应过程及生成的氯化钠的性质。
教学重点：1. 钠与氯溶液反应的化学反应类型和反应方程式；2. 氯化钠的物理性质和化学性质。
教学难点：1. 区分钠与氯溶液反应与氯气和钠固体反应的区别；2. 深入理解氯化钠是一种离子化合物的特点。
教学准备：1. 钠金属块；2. 氯溶液。
教学过程：1. 导入：请学生回顾一下钠的化学性质和特点；2. 实验演示：将钠金属块与氯溶液反应，观察反应过程；3. 实验现象的解释：通过实验现象，引导学生得出钠与氯溶液反应为置换反应的结论；4. 反应方程式的讲解：根据实验得出的结论，编写钠与氯溶液反应的化学反应方程式；5. 氯化钠的示范制备：将钠与氯溶液反应生成的氯化钠晶体展示给学生，并讲解氯化钠的物理性质和化学性质；6. 氯化钠的离子结构：通过分子模型或图解的方式，解释氯化钠是一种离子化合物的特点；7. 小结：总结钠与氯溶液反应和氯化钠的相关内容。
教案二：钠的硫化合物学习目标：1. 了解钠的化学性质和特点；2. 掌握钠与硫的反应过程及生成的硫化钠的性质。
教学重点：1. 钠与硫溶液反应的化学反应类型和反应方程式；2. 硫化钠的物理性质和化学性质。
教学难点：1. 区分钠与硫溶液反应与硫化钠固体反应的区别；2. 理解硫化钠是一种离子化合物的特点。
教学准备：1. 钠金属块；2. 硫溶液。
教学过程：1. 导入：请学生回顾一下钠的化学性质和特点；2. 实验演示：将钠金属块与硫溶液反应，观察反应过程；3. 实验现象的解释：通过实验现象，引导学生得出钠与硫溶液反应为置换反应的结论；4. 反应方程式的讲解：根据实验得出的结论，编写钠与硫溶液反应的化学反应方程式；5. 硫化钠的示范制备：将钠与硫溶液反应生成的硫化钠晶体展示给学生，并讲解硫化钠的物理性质和化学性质；6. 硫化钠的离子结构：通过分子模型或图解的方式，解释硫化钠是一种离子化合物的特点；7. 小结：总结钠与硫溶液反应和硫化钠的相关内容。
高一化学物质的量教案优秀4篇
高一化学物质的量教案优秀4篇高中化学物质的量教案篇一一、教材分析：本节课内容是在学习物质的量浓度之后学习配置一定物质的量浓度溶液的实验课，此实验在高中乃至高校实验教学中都占有极为重要的地位，因为在实际应用非常重要，因此学生必须掌握此实验操作步骤和注意事项。
基于此，本教学设计就应本着学生学会实验操作为目的，想方设法的让学生学会实验操作步骤并注意细节问题。
基于此本节课的教学环节分为两大部分，一、视频演示。
二、实地操作。
教师应该把主动权交给学生，让学生大胆的尝试，总结和实验，在实验中体会怎样操作和体会实验的快乐。
为此设计以下目标和重难点突破方法。
二、三维目标：（一）知识目标1、掌握容量瓶的使用及注意事项。
2、正确地理解物质的量浓度的概念基础上，学会一定物质的量浓度的配制操作方法及各步的注意事项（二）能力目标1、培养学生耳听、目看、书写、脑思的协调能力。
2、培养学生运用化学知识进行计算的能力，培养实验操作技能。
（三）情感目标1、通过对实验的实地操作，培养学生严谨、认真对待科学实验的品质。
2、通过分组实验，培养学生善于思考、勇于探索、与人合作的优秀品质，并通过实验操作体会获得成就的快乐。
三、重点：掌握容量瓶的使用及注意事项。
学会一定物质的量浓度的配制操作方法。
四、难点：一定物质的量浓度的配制操作方法注意事项。
五、重点突破方法：根据有效学习思想和教学应面向全体学生素质提高，采用视频观法达到初步掌握容量瓶的使用及溶液配制操作步骤学习，然后进行实地演练进一步巩固容量瓶使用和配制溶液的方法，实地体会实验过程中的注意事项，以使之深刻。
六、教学方法：以学案-导学教学法为指导，让学生上课有据可依。
细节中采用视频观看、讨论总结、自学阅读、实验实地操作、小组间自评互评、合作学习、快乐学习等教学方法。
七、学习方法：自学阅读法、观察法、实验操作法、互评自评法、合作学习法。
八、导学过程：溶液的概念：一种物质分散到另一种物质中形成的均一稳定混合物。
高一年级化学教学设计教案5篇
高一年级化学教学设计教案5篇高一新生要根据自己的条件，以及高中阶段学科知识交叉多、综合性强，以及考查的知识和思维触点广的特点，找寻一套行之有效的学习方法。
接下来是关于高一年级化学教学设计教案的文章，希望能帮助到大家!高一年级化学教学设计教案1教学设计一、学习目标1.学会Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等离子检验的实验技能，能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。
2.初步认识实验方案设计、实验现象分析等在化学学习和科学研究中的应用。
3.初步学会独立或与同学合作完成实验，记录实验现象，并学会主动交流。
逐步形成良好的实验习惯。
二、教学重点及难点常见离子检验的实验技能;设计简单的探究实验方案。
三、设计思路化学研究中，人们经常根据某些特征性质、特征反应、特征现象和特征条件对物质进行检验，以确定物质的组成。
学生已经掌握了一定的物质检验知识，但不够系统化，需进一步总结和提炼。
本节课选择Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等常见离子作为检验对象，复习总结初中化学知识，学习常见物质的检验方法，介绍现代分析测试方法，从而让学生了解物质检验方法的多样性，进一步认识到物质检验过程中防止干扰的设计、多种物质检验方案的设计及操作技能。
教学时，首先让学生明确物质检验的意义和价值，并初步明确进行物质检验的依据或策略，教学过程中充分发挥学生的自主性。
其次，根据教学目标创设相应的情景，提出具体的任务。
四、教学过程[导入]物质的检验是一个重要的工作。
如为保证公平竞赛，在大型运动会上会进行兴奋剂检测;检查身体时对血糖血脂的检验;质检员对生产的产品质量标准的检验，等等。
[情景]“资料链接”——由某抗秧苗病菌的农药袋上的标签可知，该农药含有碳酸铵和硫酸铜两种成分。
如何通过实验确证该农药中含有铵根离子、碳酸根离子和硫酸根离子呢?指出所用的试剂、预期将观察到的现象以及反应的化学方程式。
[实验]完成课本“活动与探究”栏目中的实验1-4。
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高一化学教案 糖类
江苏省华罗庚中学 顾龙海
一．知识与技能
1．了解糖类的组成、主要性质、及其在日常生活中的应用
2．通过葡萄糖的检验、淀粉水解及其产物的检验等实验，提高学生实验能力
二．过程与方法
1．运用实验探究法学习糖类的性质
2．联系实际了解葡萄糖、淀粉在人体中所起的作用
三．情感和态度与价值观
1．通过实验，让学生体验科学探究教程
2．了解食品中的甜味剂的种类，增加判断能力
四．教学过程
引入新课：
有一位书呆子在家看书，妈妈让他去超市买一点糖。当他高高兴兴地回到家，妈妈
发现他拎了一大包东西，一袋生粉、一包白糖、一卷棉花，妈妈惊讶地问？你买这些东
西干什么？这些都是糖啊!请问，他讲得对吗？
讨论1 口语中的糖与理论上的糖有什么差别？
为什么人们曾把这些糖类化合物称为“碳水化合物”？
问题1 能否说符合Cn(H2O)m的物质一定是糖？
实验一。观察葡萄糖 蔗糖 淀粉 纤维素的颜色和状态。
实验1 分别取少量糖放入水中。观察它们在水中的溶解性。填表。
名称 葡萄糖 蔗糖 淀粉 纤维素
颜色和状态
水溶性
讨论2 葡萄糖和淀粉是如何检验的？(回忆生物课中糖的检验和氯气检验用的试纸)
实验二。
(1) 在洁净的试管里加入2毫升10%的氢氧化钠溶液，滴加4~5滴5%的硫酸铜溶液，得
到含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液。加入2毫升10%的葡萄糖溶液，加热，观察并记录实验
现象。
注意：氢氧化铜悬浊液加葡萄糖后颜色变化：
氢氧化钠溶液用量。
(2) 在洁净的试管里加入2毫升2%的硝酸银溶液，振荡试管，同时滴加2%稀氨水，直到
析出的沉淀恰好溶解为止（制得澄清的银氨溶液），再加入1毫升10%的葡萄糖溶液，在
温水浴里加热3~5分钟，观察并记录实验现象。
注意：加入试剂用量与表达。
(3) 向实验1所得的淀粉溶液中，再加入2滴碘水，观察溶液颜色的变化。
(4) 向大试管中加入4毫升淀粉溶液，再加入1毫升硫酸溶液，加热4~5分钟。得到溶液
冷却后分装在两支试管中。在一支试管中加入2滴碘水；另一支试管中加入3毫升氢氧化
钠中和，再加入含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾。
问题2 实验(4) 观察到什么现象？说明了什么？
问题3 酸在淀粉水解中起什么作用？
讨论3 为什么检验淀粉水解生成的葡萄糖时，要先用氢氧化钠中和？
几种糖的相互关系： 类别
葡萄糖： 单糖
蔗糖： C12H22O11 二糖
麦芽糖 C12H22O11 C12H22O11 +2H2O → 2C6H12O6 二糖
淀粉 (C6H10O5) n
纤维素 (C6H10O5) n (C6H10O5) n+nH2O → nC6H12O6 多糖
同分异构体 蔗糖 、麦芽糖
讨论4 以淀粉M=500000 纤维素 M=2000000 说明其各自n值
两者是同分异构体吗？
糖的存在和制备： (学生看书解决下列问题)
葡萄糖的存在、制备、用途：
利用葡萄糖来补充营养的原理：
课堂反馈
现在农民收割以后，很多人都在田里把秸杆焚烧，这样既造成空气的污染，又造成很大的
资源浪费，甚至造成公路的交通事故。请同学们帮助考虑一下如何能够合理的利用？
①制沼气②制葡萄糖③制酒精④造纸⑤动物饲料
以162吨含纤维素80%的秸杆为原料理论上可制备96%的酒精多少吨
知识拓展：
添加到食品中的甜味剂：
糖精、 安赛蜜、 阿斯巴甜
(1) (2) (3)
(1)二水合糖精钠：甜度是蔗糖的450—500倍目前用量约1.26万吨/年。对人体无任何营
养价值；相反、当食用较多糖精钠时，会影响肠胃消化酶的正常分泌，降低小肠的吸收能
力，使食欲减退。糖精生产过程所产生的中间体，对人体健康也有危害。从一些中小型糖
精厂私自流入市场的糖精钠，还因工艺粗泛、工序不全，产品质量检验控制不严等原因，
所售出的糖精钠中常含有重金属、氨化合物，砷等杂质，它们在人体中长期存留、积累，
将不同程度地影响人体的健康。因此中小学周围的小店、小地摊的便宜食品如不加管理，
对儿童影响很大。
(2)安赛蜜甜度约为蔗糖的200倍。用于软饮料的甜味剂，运动饮料、烘烤产品 、糕点、
固体饮料、糖果、果酱、口香糖、速溶咖啡、乳制品、果冻、牙膏、冰淇淋
(3)阿斯巴甜由两种氨基酸组成，即苯丙氨酸和天冬氨酸（氨基酸是蛋白的组成单元）。它
100-2000倍于蔗糖阿斯巴甜被身体代谢时会产生甲醇
用于充气软饮料 牛奶 非充气软饮料 豆浆 含醇饮料 咖啡 果汁饮料 纤维饮
料 鲜果汁 酸乳酪饮料 热可可混合饮料 即溶饮料各类食品各类糖果凉果 蜜饯果
冻 糕点馅料果酱 营养食品冰淇淋 营养食品巧克力 麦片月饼
甜蜜素、糖精钠、安赛蜜是三项常用的甜味剂，其甜度是蔗糖的几十至几百倍。消费
者如果长期过度食用甜味剂超标的食品，就会因摄入过量而对人体造成危害，特别是对代
谢排毒的能力较弱的老人、孕妇、小孩，危害更明显
但在目前的商业网站中几乎查不到任何对安赛蜜、阿斯巴甜的副作用的资料。
练习实践：
1．下列实验能成功的是 。
（1）麦芽糖溶液加入稀硫酸，加热，加入银氨溶液，水浴加热，有银镜生成。
（2）在硫酸铜溶液中加入几滴稀NaOH后，加入葡萄糖溶液，煮沸，有红色沉淀析出。
（3）在淀粉溶液中加入稀硫酸，加热后，再加入碘水，无明显现象，淀粉水解完全。
2 工业上如何应用淀粉或纤维素来酿酒或制酒精的？写出反应方程式
3．怎样检验糖尿病人尿液中含有葡萄糖。