海南大学实验报告(混合碱测定)
混合碱中各组分含量的测定实验报告
混合碱中各组分含量的测定实验报告实验目的：通过对混合碱的分析，确定其中各组分的含量。
实验原理：混合碱通常包含碳酸钾、碳酸钠和氢氧化钠三种物质，可通过酸量法测定各组分的含量。
首先用稀硫酸将样品中的碳酸钾和碳酸钠反应生成二氧化碳，再将未反应的氢氧化钠用盐酸反应中和，所需的盐酸的体积即为氢氧化钠的含量。
实验步骤：1. 用称量纸取约1g混合碱样品，称重并记录下重量。
2. 在烧杯中加入约20mL的水，并将称量好的混合碱样品加入其中，用玻璃棒搅拌至完全溶解。
3. 用滴定管加入0.1mol/L稀硫酸(30mL左右)，滴定至出现极淡的粉红色。
4. 将烧杯中的溶液加热至沸腾，持续加热约5分钟，使碳酸均被反应成二氧化碳。
5. 用滴定管加入0.1mol/L的盐酸，不断搅拌，直至溶液中呈现为酸性(pH值约为2)。
6. 用甲基橙作为指示剂，在常温条件下进行加入0.1mol/L氨水的滴定，一直滴定至溶液的颜色转为桔黄色。
7. 记录用盐酸的体积V1，再用氨水的体积V2计算氢氧化钠的含量。
8. 用实验数据计算出碳酸钠、碳酸钾和氢氧化钠的含量。
实验结果：1. 取样重量：1g2. 稀硫酸用量：30mL3. 盐酸用量：5mL4. 氨水用量：44.5mL根据计算公式，分别计算出混合碱中碳酸钠、碳酸钾和氢氧化钠的含量如下：碳酸钠：(V2-V1)×10.61%碳酸钾：V1×21.87%氢氧化钠：(30-V1)×2.48%其中，V1为盐酸用量，V2为氨水用量。
实验结论：通过酸量法测定，我们得到了混合碱中碳酸钠、碳酸钾和氢氧化钠的含量分别为19.49%、8.57%和71.94%。
混合碱的分析实验报告
混合碱的分析实验报告混合碱的分析实验报告引言：混合碱是指由两种或多种碱性物质混合而成的化合物。
本实验旨在通过对混合碱的分析，探究其化学性质和成分组成。
通过实验，我们可以了解混合碱的特性，为其在实际应用中的使用提供参考。
实验目的：1. 分析混合碱的化学性质。
2. 确定混合碱的成分组成。
3. 探究混合碱的应用潜力。
实验材料和仪器：1. 混合碱样品2. 酸度计3. 电子天平4. pH计5. 烧杯6. 玻璃棒7. 滴定管8. 酸碱指示剂实验步骤：1. 称取适量的混合碱样品并放入烧杯中。
2. 使用酸度计测定混合碱的酸度。
3. 使用电子天平测定混合碱的质量。
4. 将混合碱样品溶解于适量的水中，并使用pH计测定溶液的pH值。
5. 使用滴定管加入酸性溶液，直到混合碱溶液的pH值达到中性。
记录滴定液的用量。
6. 使用酸碱指示剂进行滴定，记录滴定终点的颜色变化。
实验结果：1. 混合碱的酸度为X。
2. 混合碱的质量为X克。
3. 混合碱溶液的pH值为X。
4. 滴定液的用量为X毫升。
5. 滴定终点的颜色变化为X。
实验讨论：通过实验结果可以得知，混合碱具有一定的酸性，这可能是由于其中某些成分的影响。
混合碱的质量和pH值的测定结果也为我们提供了有关其成分组成的线索。
进一步的研究表明，混合碱中的成分主要包括碱性氧化物和碱性盐类。
这些成分在实际应用中具有广泛的用途，如制造肥料、清洁剂和药物等。
混合碱的酸度和pH值的测定结果可以为其在不同应用领域的使用提供参考。
然而，需要注意的是，混合碱的成分组成可能因来源和制备方法的不同而有所差异。
因此，在实际应用中，我们应该根据具体情况选择适合的混合碱，并进行进一步的分析和测试，以确保其性能和效果。
结论：通过对混合碱的分析实验，我们了解到混合碱具有一定的酸性和碱性特性，其成分主要包括碱性氧化物和碱性盐类。
混合碱在实际应用中具有广泛的用途，但其成分组成可能因来源和制备方法的不同而有所差异。
因此，在使用混合碱时，我们应该根据具体情况进行选择，并进行进一步的测试和分析，以确保其性能和效果的稳定性。
工业混合碱实验报告
一、实验目的1. 确定工业混合碱中主要成分的含量。
2. 掌握滴定分析法在工业混合碱检测中的应用。
3. 熟悉实验操作流程，提高实验技能。
二、实验原理工业混合碱主要成分为碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）。
通过滴定分析法，可以利用已知浓度的盐酸（HCl）溶液与混合碱反应，根据反应的化学计量关系计算出混合碱中各成分的含量。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：- 工业混合碱样品- 盐酸标准溶液（已知浓度）- 酚酞指示剂- 酚红指示剂- 碳酸钠标准溶液（已知浓度）- 碳酸氢钠标准溶液（已知浓度）- 蒸馏水- 容量瓶- 移液管- 滴定管- 烧杯- 玻璃棒- 酸式滴定瓶2. 实验仪器：- 50 mL 容量瓶- 10 mL 移液管- 25 mL 滴定管- 烧杯- 玻璃棒- 酸式滴定瓶四、实验步骤1. 样品处理：称取一定量的工业混合碱样品，溶解于适量蒸馏水中，转移至50mL 容量瓶中，定容至刻度线。
2. 滴定分析：a. 准备酚酞指示剂和酚红指示剂。
b. 用移液管取一定体积的混合碱溶液于烧杯中，加入适量酚酞指示剂，用盐酸标准溶液进行滴定，直至溶液由红色变为无色，记录盐酸消耗体积。
c. 同上，用移液管取一定体积的混合碱溶液于烧杯中，加入适量酚红指示剂，用盐酸标准溶液进行滴定，直至溶液由红色变为黄色，记录盐酸消耗体积。
3. 计算：a. 根据盐酸消耗体积和已知浓度，计算混合碱溶液中Na2CO3和NaHCO3的含量。
b. 根据Na2CO3和NaHCO3的含量，计算混合碱中各成分的质量分数。
五、实验结果与讨论1. 实验结果：- 混合碱样品中Na2CO3含量为x%，NaHCO3含量为y%。
2. 讨论：a. 通过实验，掌握了滴定分析法在工业混合碱检测中的应用。
b. 实验过程中，应注意操作规范，避免误差产生。
c. 实验结果与理论值基本相符，说明实验方法可靠。
六、结论1. 本实验采用滴定分析法成功测定了工业混合碱中Na2CO3和NaHCO3的含量。
双指示剂法测定混合碱的组成与含量实验报告
双指示剂法测定混合碱的组成与含量实验报告实验报告：双指示剂法测定混合碱的组成与含量一、实验目的本实验旨在通过双指示剂法测定混合碱的组成与含量。
二、实验原理此外，混合碱是指由两种或两种以上碱组成的化合物。
在实验中，本实验中将混合碱溶解于水中，使得它溶解。
在滴定过程中，首先用酸滴定，使其中一种碱中和，然后再用碱滴定，使另一种碱中和，通过计算两种滴定的体积和反应方程式，可以得到混合碱中两种碱的组成与含量。
具体实验操作如下：1.使用天平称取约5g的混合碱固体，记录质量。
2.将固体溶解于纯水中，加热搅拌使其全部溶解。
3.取适量溶液移入烧杯中。
4.添加几滴溴酚蓝指示剂到溶液中，溶液由黄色变为蓝色后，记录滴定。
5. 以0.1 mol/L的盐酸作为滴定溶液，滴定至颜色由蓝色转变成黄色。
6.记录盐酸滴定溶液的滴定体积V17.添加几滴甲基橙指示剂到溶液中，溶液由黄色变为红色后，记录滴定。
8. 以0.1 mol/L的氢氧化钠作为滴定溶液，滴定至颜色由红色转变成黄色。
9.记录氢氧化钠滴定溶液的体积V210.通过反应方程式计算出混合碱中两种碱的摩尔比例。
三、实验结果与数据处理实验数据如下：混合碱质量：5g盐酸滴定体积V1：25mL氢氧化钠滴定体积V2：15mL根据反应方程式，可以得到以下信息：1mol NaOH = 1mol HCl2mol KOH = 1mol HCl由滴定数据可计算混合碱中两种碱的摩尔比例：（V1/2）/V2=n（NaOH）/n（KOH）=1（25/2）/15=1（12.5）/15=1通过计算得出混合碱中两种碱的摩尔比例为1:1四、实验讨论与分析根据实验结果，可以得出混合碱中两种碱的摩尔比例为1:1，说明混合碱是由等量的NaOH和KOH组成的。
同时，通过测量的滴定体积，可以计算出混合碱中两种碱的含量。
在实验中，由于滴定条件和反应方程式的关系已知，因此可以通过滴定体积的计算来得出溶液中NaOH和KOH的浓度。
双指示剂法测定混合碱的组成与含量实验报告
双指示剂法测定混合碱的组成与含量实验报告实验目的：使用双指示剂法测定混合碱的组成与含量。
实验原理：双指示剂法是一种通过酸碱指示剂的变色来测定酸碱滴定终点的方法。
本实验利用了指示剂溴酚蓝和溴甲蓝。
实验仪器和试剂：1.仪器：滴定管、容量瓶、酸碱溶液烧杯、磁力搅拌器。
2.试剂：已知浓度的盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液。
实验过程：1.实验前准备：将滴定管清洗干净，用盐酸或硫酸溶液洗涤，并用水洗净。
2.称取适量待测混合碱放入容量瓶中，加入适量的蒸馏水，摇匀溶解。
3.取少量溶液放入酸碱溶液烧杯中，加入少量溴酚蓝和溴甲蓝溶液。
4.将磁力搅拌器放入酸碱溶液烧杯中，并打开搅拌器。
5.用已知浓度的盐酸溶液滴定待测液体，滴定至溶液颜色从蓝色变为绿色，并持续搅拌直至颜色稳定。
6.记录滴定所需盐酸溶液的体积。
实验数据处理：根据滴定所需盐酸溶液的体积及已知盐酸浓度，计算出待测混合碱中的氢氧化钠和氢氧化钾的摩尔量。
进一步计算出两者的摩尔分数。
实验结果：根据实验数据处理的结果，可以得到待测混合碱中氢氧化钠和氢氧化钾的摩尔量和摩尔分数。
实验讨论：1.实验中使用了双指示剂法测定混合碱的组成与含量，这种方法的可靠性和准确性如何？2.实验中是否存在误差？如果存在误差，可能的原因是什么？3.实验中是否存在改进的空间？如果有，应该如何改进？实验结论：通过双指示剂法，我们成功测定了混合碱中氢氧化钠和氢氧化钾的摩尔量和摩尔分数，并得出了最终的结果。
实验结果可以用于进一步的研究和应用。
1.《化学实验原理与技术》，杨强，高等教育出版社。
2.《物理化学实验教程》，李三才，化学工业出版社。
实验11 混合碱的测定
混合碱的测定一、实验目的1.进一步熟练滴定操作和滴定终点的判断；2.掌握盐酸标准溶液的配制和标定方法；3.了解双指示剂的作用；4.掌握混合碱分析的测定原理、方法和计算。
二、实验原理混合碱是Na2CO3与NaOH的混合物，在混合碱的试样中加入酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定至呈微红色，消耗的盐酸的体积是V1。
反应方程式如下：NaOH+HCl=NaCl+H2O; Na2CO3+HCl= NaCl+ NaHCO3再加入甲基橙指示剂，继续用盐酸标准溶液进行滴定至溶液由黄色变为橙色，即为终点。
消耗的盐酸体积为V2。
反应方程式如下：NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2计算混合碱中Na2CO3与NaOH的浓度的公式如下：C Na2CO3= V2*C HCl；C NaOH=(V1-V2)* C HCl三、试剂和仪器1.待标定的HCl溶液2.无水Na2CO33.甲基橙指示剂4.酚酞指示剂5.待测的混合碱溶液6.分析天平7.酸式滴定管8.锥形瓶和25 mL的移液管四、实验步骤1.待测HCl溶液的标定用分析天平称取0.13~0.15 g左右的无水Na2CO3于三个锥形瓶中，加入适量的蒸馏水将其溶解，加入两滴甲基橙指示剂，用待标定的HCl的溶液进行滴定。
称取质量的依据是：由于盐酸的大概浓度是0.1000 mol/L，且盐酸和碳酸钠的反应方程式是Na2CO3+2 HCl=2 NaCl+H2O+CO2，滴定消耗的体积大概在25.00 mL作用，所以n Na2CO3=C HCl*V HCl/2=0.1000*25.00/(2*1000)=0.001250 mol/L，所以m Na2CO3= n Na2CO3*M Na2CO3=0.001250*105.99=0.1325 g，所以在称量的过程中选择0.13~0.15 g这个范围。
2.用移液管量取25.00 mL的混合碱溶液于三个锥形瓶中，先加入2~3滴的酚酞指示剂，然后用标定好的HCl溶液进行滴定，待溶液颜色呈现微红色（无色）的时候，记下所消耗的盐酸的体积V1；然后滴加2滴的甲基橙指示剂，继续用盐酸溶液进行滴定，待溶液由黄色变为橙色的时候，记下消耗盐酸的体积V2。
混合碱的实验报告
一、实验目的1. 掌握混合碱的测定原理和方法。
2. 学会使用酸碱滴定法测定混合碱中各成分的含量。
3. 培养实验操作技能，提高分析问题的能力。
二、实验原理混合碱是指含有多种碱性物质的混合物，常见的混合碱有氢氧化钠（NaOH）、碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）。
本实验采用酸碱滴定法，以0.1mol/L的盐酸（HCl）溶液为滴定剂，分别测定混合碱中NaOH、Na2CO3和NaHCO3的含量。
1. NaOH的测定：NaOH与HCl反应生成NaCl和水，反应方程式为：NaOH + HCl → NaCl + H2O2. Na2CO3的测定：Na2CO3与HCl反应生成NaHCO3和NaCl，继续滴定至NaHCO3与HCl反应生成NaCl、CO2和水，反应方程式为：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑3. NaHCO3的测定：NaHCO3与HCl反应生成NaCl、CO2和水，反应方程式为：NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑通过测定HCl溶液的消耗量，可计算出混合碱中各成分的含量。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：滴定管、锥形瓶、移液管、烧杯、滴定架、量筒、洗瓶、滴定指示剂（酚酞、甲基橙）等。
2. 试剂：0.1mol/L盐酸溶液、0.1mol/L氢氧化钠溶液、0.1mol/L碳酸钠溶液、0.1mol/L碳酸氢钠溶液、酚酞指示剂、甲基橙指示剂、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 准备：配制0.1mol/L盐酸溶液、0.1mol/L氢氧化钠溶液、0.1mol/L碳酸钠溶液和0.1mol/L碳酸氢钠溶液。
2. 标定：用0.1mol/L盐酸溶液滴定0.1mol/L氢氧化钠溶液，计算盐酸溶液的浓度。
3. 测定：分别取混合碱溶液，用滴定管滴定0.1mol/L盐酸溶液，观察颜色变化，记录滴定数据。
实验四混合碱的测定二
六.实验注意事项
1、 指示剂滴加不能多，否则终点颜色不好判断。 2、 用标准盐酸滴定，接近终点时，应剧烈振荡，
或加热冷却后除去二氧化碳再滴定至终点。 3、 滴定时若不小心，滴加盐酸过量，终点已过，
勿需倒掉重称样品，可 用 氢 氧化钠标液会滴至 重显黄色，再用盐酸滴定至终点。将回滴 的Na OH的体积计算成HC的体积，并从滴定消耗 HCI总体积中扣除。 4、 每次测定的结果与平均值的相对偏差不得大 于0.3%。
g/L
四、测定步骤
1、用移液管移取25.00mＬ混合碱液于250mＬ锥 形瓶中，加2~3滴酚酞，用HCl标准溶液滴定至红 色变为微红色（？），为第一终点。
No Image
2、再加入2滴甲基橙，继续用HCl标准溶液滴 定至溶液由黄色恰好变为橙色，为第二终点，记 下消耗HCl标准溶液体积V2。
No Image
加入酚酞
pH=8.3
V
Cl-
V2
HCO3-
溶液变色， 加入甲基橙
HCl（继续滴定）
H2O CO2
甲基橙变色
V1为OH- 、CO32- 消耗的HCl体积
pH=3.89
V2为HCO3- 消耗的HCl体积
混合碱组成和对应消耗HCl量关系见下表。
滴定结果 V1=0
V1 ＜V2 V1= V2 V1﹥V2 V2=0
混合碱各种组成关系表
OH-
CO32-
0
0
0
2V1
0
2V1
Hale Waihona Puke V1-V22V2V1
0
HCO3V2
V2-V1 0 0 0
混合碱最常见组成为:
Na2CO3与NaOH (V1﹥V2 )
或 Na2CO3与NaHCO3 (V1 ＜V2) 型。
混合碱的分析测定(双指示剂法) 实验报告
化学化工学院分析化学实验1/ 9盐酸标准溶液浓度的标定混合碱的分析测定（双指示剂法）分析化学实验报告2020-04-21温度25℃大气压101KPa 湿度55%一、实验目的1.了解HCl标准溶液的配制方法。
2.学会以碳酸钠为基准物质标定HCl 标准溶液浓度的原理及方法。
3.掌握双指示剂法测定混合碱的原理、方法和结果计算。
4.熟悉酸式滴定管的使用，掌握滴定操作和滴定终点的判断。
二、实验原理（一）盐酸标准溶液浓度的标定1. 配制HCl标准溶液由于分析纯的盐酸易挥发、含有杂质（不纯）等原因，故不能直接配制标准溶液，可以先配制成近似浓度的溶液，再用基准物质标定其准确浓度。
故采用间接法配制HCl标准溶液。
2. 标定HCl溶液的准确浓度（1）常用基准物：无水Na2CO3和Na2B4O7•10H2O本实验中以无水Na2CO3为基准物质，先将其置于180℃环境下干燥2~3 h，然后置于干燥器内冷却备用。
（2）选取指示剂已知反应的方程式为：2HCl ＋Na2CO3＝2NaCl ＋CO2 ↑＋H2O由于终点产物为饱和CO2溶液，pH=3.89，故可用甲基橙作指示剂，终点处由黄色变为橙色。
·甲基橙Methyl Orange (MO) 的变色原理如下图1所示：322CO Na HCl n n =9.105109.021020.25233232⨯=⨯⨯=−HCl CO Na CO Na HCl HCl c M m Vc 1020.25233232⨯⨯=−HCl CO Na CO Na HCl HCl c M m V c OHOH－H pKa = 9.1HOCOO －O －COO －酚式（无色）醌式（红色）酚酞（PP）（3）计算HCl 标准溶液的浓度由反应方程式：2HCl ＋Na 2CO 3 ＝ 2NaCl ＋ CO 2 ↑＋ H 2O可知： 即： 故HCl体积单位为mL ）根据实验中所记录的称取基准Na 2CO 3的质量（ ）和消耗HCl 标准溶液的体积（V HCl = V 末 - V 初），可计算HCl 标准溶液浓度。
混合碱滴定实验报告
混合碱滴定实验报告篇一：实验一混合碱的分析工业分析专业实验混合碱的测定（双指示剂法）姓名：孙明辉专业班级：应化0704班学号：07220413日期： XX年3月19日指导教师：陈萍实验一混合碱的分析一、摘要通过配制适当浓度的HCl，然后用分析纯无水Na2CO3进行标定，精确称量4 g左右的混合碱试样，溶解后用已标定的HCl标准溶液，采用双指示剂法进行滴定，根据前后两次消耗HCl的体积判断试样的成分。
结果表明，该试样为Na2CO3与NaHCO3 的混合物。
二、实验目的1.掌握HCl标准溶液的配制和标定方法以及移液管的使用。
2.掌握用双指示剂法判断混合碱的组成及测定各组分含量的原理和方法3.进一步熟练滴定操作和滴定终点的判断三、实验原理混合碱是NaOH;和Na2CO3或NaHCO3和Na2CO3的混合物。
欲测定试样中各组分的含量，可用HCl标准溶液滴定，根据滴定过程中pH值变化的情况，选用两种不同的指示剂分别指示第一、第二终点的到达，即“双指示剂法”。
此方法简便、快速，在生产实际中应用广泛。
在滴定时，先以酚酞作指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液由红色变为浅粉色，这是第一个滴定终点，此时消耗HCl V1（mL），溶液中的滴定反应为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl ， NaOH+HCl=H2 O+NaCl ，再加入甲基橙试剂，滴定至溶液由黄色变为橙色，此时反应为：NaHCO3 + HCl=NaCl+H2 O+CO2↑，消耗HCl的体积为V2（mL)。
若V1＞V2时，试液为NaOH和Na2CO3的混合物，NaOH 和Na2CO3的含量（百分含量），若V1＜V2时，试液为Na2CO3和NaHCO3的混合物。
同时计算将Na2CO3与NaHCO3转化为Na2O的形式，计算出试样总碱度。
四、主要仪器和试剂酸式滴定管 25.00ml、分析天平、容量瓶 250mL、移液管 25.00mL、量筒10ml、盐酸 0.2mol·L-1、酚酞 2g·L-1乙醇溶液、甲基橙（0.2%）、混合碱试样。
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海南大学实验报告 课 程：分析化学实验 学院：材料与化工学院
实验包括以下几项内容: 五、实验注意事项
、实验目的 1. 掌握工业碱的总碱度测定的原理和方法。
2. 了解酸碱指示剂的变色原理以及酸碱滴定中选择指示剂的原则
3. 学习定量转移的基本操作。
4. 了解双指示剂法测定混合碱中氢氧化钠和碳酸钠含量的原理。
二、实验原理
工业碱的主要成分是碳酸钠，商品名为苏打，其中可能还含有少 量NaCI、NaSO、NaOH NaHC（等杂质，用盐酸滴定时，以甲基橙为 指示剂，除了主要成分NaCO被滴定外，其他的碱性杂质如 NaOH
专业•班级: 日期：2017年3月27日
实验名称 混合碱的测定（双指示剂 法） 成绩
学号 姓名 、实验目的 二、实验原理 六、数据处理 三、实验仪器与试剂 七、思考题 四、实验步骤 八、实验分析与讨论 NaHC3等也可被滴定，因此所测定的结果是 NaCO和NaOH或 NaCO 和
NaHCO勺总和，称为“总碱度”。总碱度通常以NaO的质量百分含 量来
表示。总碱度是衡量产品质量的指标之一，主要反应有：
NaOH+HONaCI+HO NQCG+HCR NaHCONaCI NaHCOHCH NaCI+HO+CO
测定时，反应产物为NaCI和HCO, HCO分解为CO和HQ化学 计量点时，pH值约为3.8~3.9，因此可选用甲基橙为指示剂，用 HCI 标准溶液滴定至溶液由黄色转变为橙色即为终点。 工业碱中的碱性成分 NaCO与NaHCO或 NaCO与NaOH勺混合物称 为复合碱，可以在同一份试液中用两种不同的指示剂来测定各组分的 含量，这就是双指示剂法。此法方便快捷在生产中应用普遍。 双指示剂法测定时先在混合碱试液中加入酚酞此时溶液呈红色， 用 HCI 标准溶液滴定至溶液由红色恰好变为无色，此为第一滴定终 点，消耗的盐酸溶液的体积记为 Vi (mL ；再加入甲基橙指示剂， 继 续用盐酸标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色， 此为第二个滴定终 点，消耗盐酸的体积为V2 (mL ；以NaCO和NaOH勺混合碱为例,滴定过程如下图所示 根据双指示剂法中Vi和V2的大小关系，可判断为知简样的组成。 由图示可知，当Vi大于匕时，混合碱为NQCO和NaO啲混合物，当 Vi2时混合碱为NaCO和NaHCO勺混合物。假设混合碱试液的体积为
V( mL，则根据Vi和M值可计算出试样中各组分的含量。
当 Vi>V2时 p (NaOH =[ (M-V2) c (HCl) M( NaOH ]/m
p (NaCO) =[2V2C (HCl) M (NaCO) ]/2m
当 M ]/2m p (NaOH =[ (V2-Vi) c (HCI) M( NaHCO ]/m 式中，Vi为混合碱溶液的体积， mL V为酚酞变色时消耗的盐酸的体积， mL； V为甲 基橙变色时消耗的盐酸的体积， mL。
三、实验仪器与试剂
仪器：50mL酸式滴定管，25mL移液管，250mL容量瓶，250mL锥形 瓶, i00mL 烧杯, 500mL 试剂瓶， 量筒 , 台秤， 电子天平等
试剂： HC(I 6moI/L ), 混合碱试液 , 无水 Na2CO3( 工业级), 无水 Na2CO3
基准物质，甲基橙指示剂(0.1%)，酚酞指示剂(0.1%乙醇溶液)。 四、实验步骤 1. HCI 标准溶液的配制与标定。
⑴ HCI 溶液的配制 用量筒量取 6moI/L 盐酸 9 毫升，倒入烧杯中，加蒸馏水稀 释至 500mL， 搅拌均匀后贮于细口瓶中 , 贴上标签备用。 ⑵盐酸溶液的标定
用分析天平准确称取 0.15〜0.2g无水NaCO三份，分别置于 250mL锥形瓶中， 加入20〜30mL蒸馏水使之溶解后，滴加甲基 橙指
示剂 1〜2 滴。用待标定的 HCI 溶液滴定 , 溶液由黄色变为橙 色即为终点。根据所消耗的 HCI 溶液的体积， 按下式计算盐酸 标准溶液的浓度。 3 c ( HCI) =m (KHCHC4)X 103/M (KHCHQ) V ( NaOH
式中，c (HCl)为盐酸溶液的浓度， mol/L; m(NaCO)为 称量的NQCO质量，g; M(NQCO)为碳酸钠的摩尔质量，g/mol; V (HCI)为消耗的HCI的体积,mL。
2. 工业碱总总碱度的测定
在分析天平上准确称取工业碱试样 1.5〜2.0克，置于100ml 烧杯中，加少量蒸馏水使之溶解(必要时稍加热)；待冷却后转 移入250毫升容量瓶中，洗涤烧杯的内壁和 玻璃棒3到4次，洗涤液全部转入容量瓶中； 最后用蒸馏水稀释至刻度， 摇匀。准确移取 25.00ml上述试液置于250ml锥形瓶中，加 甲基
橙指示剂1~2滴用盐酸标准溶液滴定至 溶液呈橙色即为终点，平行测定三次，取其 平均值。 计算总碱度，以氧化钠的质量分数表示。 3. 混合碱液的分析
用移液管移取25.00mL混合液混合碱试 液与锥形瓶中， 加入1~2滴酚酞，用盐酸 标准溶液滴定至溶液由红色球刚好变为微红 色，此为第一终点，记下消耗盐酸标准溶液的 体积Vi，再向锥形瓶中滴加2滴甲基橙，继 续用盐酸标准溶液滴定，溶液由黄色渐变为橙 色，此为第二终点，记下第二次消耗盐酸标准 溶液的体积V2平行测定3次，取其平均值。 根据Vi和V2的大小关系判断混合碱的组 成，并计算混合碱中各组分的含量，以质量百分含量表示。 五、 实验注意事项 1. 称取工业碱试样配制溶液进行总碱度测定时， 由于式样均匀性
较差，应称取较多的试样，使其更具代表性。测定的允许误差可 适当放宽一点。 2. 混合碱的组成为碳酸钠和氢氧化钠时，因为滴定不完全会使
NaOH勺测定结果偏高， 而NaCO的测定结果偏低， 实验中适当 的多
加几滴酚酞指示剂可有所改善。 3. 双指示剂法在第一个滴定终点时， 酚酞变色不明显，最好用碳
酸氢钠的酚酞溶液进行对照。 在第一个滴定终点前滴定速度不能 过快，否则造成溶液中盐酸局部过浓，引起二氧化碳损失，但滴 定速度也不能过慢。 4. 接近第二个滴定终点时， 一定要充分摇动，防止形成二氧化碳 的过饱
和溶液，而使终点提前为提高滴定的准确度，杜当滴定到 甲基橙刚变为橙色时，即可将溶液加热煮沸煮出， 溶液中的二氧 化碳是溶液，在橙黄色冷却后继续滴定重复此步骤至加热。后， 溶液的颜色不变为止。 六、 实验数据处理 1. HC1标准溶液的标定 项目 1 2 3
m ( NQCO) /g 0.1908 0.1918 0.1925 IJ 项目 1 2 3
V （混合碱） 25.00 25.00 25.00
相对平均偏差 2.混合碱的分析
V (HCI)(初读数)
/mL
ESI
V (HCI)(终读数) 29.53 /mL V (HCI) /mL 29.48 29.53 29.61 C (HCI) / (mol/L ) ci=0.1221 C2=0.1225 C3=0.1227 平均浓度 c= (C1+C2+C3) /3=0.1224 dr=0.16% 0.00 0.00 0.00 29.48
三 29.6
1 V (HCI)(初读数) /mL V (HCI)(第一终读 数)/mL V (HCI)(第二终读 数)/mL Vi/mL M/mL 0.00 8.30 24.05 8.30 15.75 0.00 8.27 24.00 8.27 15.73 0.00 23.97 8.50 15.65 混合碱的组成 平均含量/ (g/L) 相对平均偏差
/%
NQCO 60.01 0.16%
NaHCO 52.70 0.62%
七、思考题 1. 如果基准物质无水碳酸钠保存不当， 吸收了部分水分，用此试
剂标定盐酸溶液浓度时，对结果有何影响？ 答：若无水碳酸钠吸收了部分水分，则使其碱性变弱，所需 HCI 的体积减少，使标定HCI溶液溶度变大。 2. 如预测定碱液的总碱度，应采用何种指示剂？ 若以碳酸钠形 式表示总
碱度，其结果的计算公式应怎样？ 答：甲基橙指示剂 c(HCI )V1M (Na2CO 3) w(Na2CO 3) 1 2 3 100 % m(混合碱)
3. 用酚酞作指示剂，只是第一个滴定终点时变色不敏锐 ，如何应
对？ 答：长时间放置，吸收空气中二氧化碳，酸度升高， PH下降， 红色褪去。