高考化学沉淀溶解平衡一轮复习小题训练(原卷版)
2023届高三化学高考备考一轮复习专题训练：沉淀溶解平衡
2023年高考化学一轮专题复习：沉淀溶解平衡一、单选题1．（湖南省九校联盟2023届高三下学期第二次联考化学试题）下列离子方程式书写正确的是A ．NaHCO 3溶液是常用的沉淀剂，向过量NaHCO 3溶液中滴加饱和Ba(NO 3)2溶液的离子方程式：Ba 2++HCO 3-=BaCO 3↓+H +B ．向Ba(OH)2溶液中滴加NH 4HSO 4溶液至刚好沉淀完全：Ba 2++2OH -+NH 4++HSO 4-=BaSO 4↓+NH 3•H 2O+H 2OC ．硫酸铅溶解于浓盐酸中：PbSO 4+4Cl -=[PbCl 4]2-+SO 24-D ．用醋酸和淀粉－KI 溶液检验加碘盐中的IO 3-：IO 3-+I -+6H +=3I 2+3H 2O2．（2023秋·辽宁丹东·高三统考期末）根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是 选项实验操作 实验现象 结论AA 、B 两支试管中分别加入等体积5％的H 2O 2溶液，在B 试管中加入2～3滴FeCl 3溶液B 试管中产生气泡快 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率B向K 2CrO 4溶液中缓慢滴加少量稀硫酸 (已知：2242722CrO 2HCr O H O-+-++)溶液由黄色变为橙色 增大氢离子浓度，平衡向生成227Cr O -的方向移动C向NaHCO 3溶液中滴加盐酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液溶液变浑浊 酸性：碳酸>苯酚D向浓度均为0.05mol/LNaI 和NaCl 的混合溶液中滴加少量AgNO 3溶液有黄色沉淀生成()()sp sp AgI AgCl K K <A ．AB ．BC ．CD ．D3．（2023秋·吉林白城·高三校考期末）已知K sp (AgCl)=1.8×10-10，K sp (AgBr)=5.4×10-13，K sp (Ag 2CrO 4)=2.0×10-12。
高考化学一轮复习 微考点 第练 沉淀溶解平衡高三全册化学试题
回夺市安然阳光实验学校沉淀溶解平衡一、单项选择题1．(2015·淮安二模)已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：(1)CuSO4＋Na2CO3主要：Cu2＋＋CO2－3＋H2O===Cu(OH)2↓＋CO2↑次要：Cu2＋＋CO2－3===CuCO3↓(2)CuSO4＋Na2S主要：Cu2＋＋S2－===CuS↓次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2S↑下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是( )A．Cu(OH)2>CuCO3>CuSB．CuS>Cu(OH)2>CuCO3C．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3D．Cu(OH)2＜CuCO3＜CuS2．(2015·莱州一中质检)下列说法中，正确的是( )A．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止B．K sp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱C．K sp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关D．相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同3．(2015·哈尔滨四模)相关物质的溶度积常数见下表(25 ℃)：A．浓度均为0.2 mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀B．将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀C．0.11 mol·L－1的MgCl2溶液中加入氨水产生Mg(OH)2沉淀时溶液的pH为9 D．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，K sp(AgCl)不变4．(2015·武汉二模)25 ℃时，CaCO3的K sp为2.9×10－9，CaF2的K sp为2.7×10－11。
2020届高三高考化学一轮专题练习卷沉淀溶解平衡
沉淀溶解平衡1．溴酸银(AgBrO)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是()3．溴酸银的溶解是放热过程A ．温度升高时溴酸银溶解速度加快B4－1060 ℃时溴酸银的K约等于6×C．sp D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯A答案222＋＋＋Mg(MMCO2．一定温度下，三种碳酸盐：、Ca、的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
Mn)322－－。
lg c(COlg c(M)，p(CO))＝－已知：pM＝－33下列说法正确的是()A．MgCO、CaCO、MnCO的K依次增大sp33322＋－)＝c点可表示MnCO的饱和溶液，且c(Mn(CO)B．a3322＋－)cCaCO的饱和溶液，且c(Ca(CO)<点可表示C．b3322＋－)cc(Mg(CO)＞．Dc点可表示MgCO的饱和溶液，且33答案B9－。
据图分2.8×10K(CaCO)＝的3．25 ℃时，CaCO在水中的溶解平衡曲线如图所示。
已知25 ℃时，CaCO3sp33析，下列说法不正确的是()5－x的数值为2×10A．c点时有碳酸钙沉淀生成B．d点对应的溶度积相等．b点与C a点．加入蒸馏水可使溶液由d点变到DD答案1210－－)9.0×10(＝K(AgCl)1.56×10，下列说法正确的是(Ag，KCrO)＝℃时，4．25 4sp2sp AgCl先析出NaCl混合溶液中滴加AgNO溶液，．向同浓度的ANaCrO和342＋－) (Ag)析出且溶液中c(Cl＝cAgClAgClB．向饱和溶液中加入NaCl晶体，有10－－101.56×?c?Cl＝AgC．AgCl和CrO 共存的悬浊液中，12242－－?CrOc?9.0×104．AgCl 不可能转化为浓溶液，AgCrO．向AgCrO悬浊液中加入NaClD4422A答案)．关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是(5) (CaSO大于KKNaSO溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明[Ca(OH)]A．将饱和4224spsp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关．KB sp4338＋－＋103H的平衡常数K＝Fe4.0×＋3HC．已知25 ℃时，K[Fe(OH)]＝4.0×10O，该温度下反应Fe(OH)＋2sp3311－，则溶液中的＝11，在MgCl溶液中加入氨水，测得混合液的pH]．已知25 ℃时，K[Mg(OH)＝1.8×10D22sp125－－＋c(Mg mol·)＝1.8×10LA答案)6．除了酸以外，某些盐也能溶解沉淀。
新高考化学(鲁科版)一轮复习题库：第八章第四讲沉淀溶解平衡(含答案解析)
第四讲积淀溶解均衡一、选择题1．以下说法正确的选项是()A ．难溶电解质作比较时，K sp小的，溶解度必定小B． K sp大小取决于难溶电解质的量，所以离子浓度改变时，积淀溶解均衡会发生挪动C．所谓积淀完整就是用积淀剂将溶液中某一离子完整除掉D．温度必定，当溶液中Ag ＋和 Cl －浓度的乘积等于K sp时，溶液为AgCl 的饱和溶液分析K sp是温度的函数， B 错误；绝对不溶的物质不存在， C 错误。
答案D2．已知 298 K 时， Mg(OH) 2 的溶度积常数－ 12溶液，加入必定K sp＝ 5.6 ×10，取适当的 MgCl 2量的烧碱溶液达到积淀溶解均衡，测得pH ＝13，则以下说法不正确的选项是()＋－ 13－ 1A ．所得溶液中的 c(H)＝ 1.0 ×10mol L·－－ 13－1 B ．所得溶液中由水电离产生的c(OH)＝ 1.0 ×10mol L·C．所加的烧碱溶液的pH＝ 13.0D ．所得溶液中的 c(Mg 2＋－10－1 )＝ 5.6 ×10mol ·L分析 A 项， pH ＝13 的溶液中， c(H ＋ )＝ 10－13 mol/L ；B 项， NaOH 克制水的电离，水电离产生的c(OH－ )＝ 10－13 mol/L ； C 项，因为向 MgCl 2溶液中加NaOH 溶液后，混淆溶液的 pH ＝13，所以所加的NaOH 溶液 pH ＞13； D 项，溶液中的c(Mg 2＋ )＝K sp/c2(OH －)＝－10mol/L 。
5.6 ×10答案 C3．相关 AgCl积淀溶解均衡的说法中，不正确的选项是() 。
A ． AgCl 积淀的生成和溶解不停进行，但速率相等B． AgCl 难溶于水，溶液中没有Ag ＋和 Cl －C．高升温度， AgCl 积淀的溶解度增大D．向 AgCl 积淀中加入 NaCl 固体， AgCl 积淀的溶解度降低分析 AgCl 固体在溶液中达到溶解均衡后，溶解与积淀速率相等，但不为0，一般说来，高升温度，有益于固体物质的溶解， A 、 C 正确； AgCl难溶于水，但溶解的部分电离出Ag ＋和 Cl －， B 错误；向 AgCl 积淀中加入 NaCl 固体，增大了 Cl －浓度，促进溶解均衡向左挪动，降低了 AgCl 的溶解度， D 正确。
第24讲 沉淀溶解平衡(练)-2023年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)(解析版)
第24讲沉淀溶解平衡1．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是()①热纯碱溶液去油污能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能⑤泡沫灭火器的灭火原理A．②③④B．①②③C．③④⑤D．①②③④⑤【答案】A【解析】①⑤可用水解平衡原理解释。
2．某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是() A．AgCl的溶解度、K sp均减小B．AgCl的溶解度、K sp均不变C．AgCl的溶解度减小、K sp不变D．AgCl的溶解度不变、K sp减小【答案】C【解析】在含AgCl固体的AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，当加入少量稀盐酸时，c(Cl－)增大，平衡逆向移动，c(Ag＋)减小，溶解的氯化银质量减小，AgCl的溶解度减小；AgCl的K sp只受温度影响，温度不变，AgCl的K sp不变，故选C。
3．在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2＋)不变，可采取的措施是() A．加MgSO4B．加HCl溶液C．加NaOH D．加水【答案】D【解析】加MgSO4会使该溶解平衡左移，Mg(OH)2固体增多，c(Mg2＋)变大，A错误；加HCl溶液使该溶解平衡右移，Mg(OH)2固体减少，c(Mg2＋)变大，B错误；加NaOH使该溶解平衡左移，Mg(OH)2固体增多，c(Mg2＋)变小，C错误。
4．要使工业废水中的Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g 1.03×10－4 1.81×10－7 1.84×10－14由上述数据可知，沉淀剂最好选用()A．硫化物B．硫酸盐C．碳酸盐D．以上沉淀剂均可【答案】A【解析】沉淀工业废水中的Pb2＋时，生成沉淀的反应进行得越完全越好，由于PbS的溶解度最小，故选硫化物作为沉淀剂。
高考化学 小题精练 沉淀溶解平衡试题
冠夺市安全阳光实验学校专题40 沉淀溶解平衡（满分42分时间20分钟）1．25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)加入KI溶液，下列说法正确的是 ( )A．溶液中Pb2＋和I－浓度都增大 B．溶度积常数K sp增大C．沉淀溶解平衡向右移动 D．溶液中Pb2＋浓度减小【答案】D考点：考查沉淀溶解平衡2．下列叙述正确的是A．常温下，AgCl在同物质的量浓度的AgNO3和NaCl溶液中的溶解度比较，前者大B．常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a，等物质的量浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后形成溶液b，水的电离程度a>b C．若将适量CO2通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中(不考虑溶液体积变化)2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1 mol·L-1D．常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为K w；则有：Ka·Kh=Kw【答案】D【解析】试题分析：A．根据K sp=c(Ag+)c(Cl-)常温下，AgCl在同物质的量浓度的AgNO3和NaCl溶液中的溶解度相同，错误；B．常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a为醋酸过量，会抑制水的电离，等物质的量浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后形成溶液b为恰好中和为氯化钠，对水的电离无影响，故水的电离程度a＜b，错误；C．所得溶液根据电荷守恒有：2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH－)=c(H+)+c(Na+)，溶液恰好呈中性，则有2c(CO32-)+c(HCO3-)=c(Na+)=0.2 mol·L-1，错误；D．常温下，醋酸电离平衡常数为K a =；醋酸根水解平衡常数为K h =；水的离子积为K w=c(H+)c(OH－)；则有：K a·K h=K w，正确。
高考化学一轮必刷题 专题32 难溶电解质沉淀溶解平衡(含答案解析)
专题32 难溶电解质沉淀溶解平衡1．在一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca 2+(aq)+2OH -(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，始终保持温度不变，则下列说法正确的是 A ．n(OH -)增大B ．n(Ca 2+)增大C ．c(Ca 2+)不变D ．c(H +)增大2．下列实验中，对应的操作、现象及实验原理或结论均正确的是3．在25℃时，FeS 的K sp ＝6.3×10－18，CuS 的K sp ＝1.3×10－36，ZnS 的K sp ＝1.3×10－24。
下列有关说法中正确的是A ．饱和CuS 溶液中Cu 2＋的浓度为1.3×10－36 mol·L －1B ．25℃时，FeS 的溶解度大于CuS 的溶解度C ．向物质的量浓度相同的FeCl 2、ZnCl 2的混合液中加入少量Na 2S ，只有FeS 沉淀生成D．向饱和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固体，ZnS的Ksp变大4．已知难溶性物质K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡：K 2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)2Ca2＋(aq)＋2K＋(aq)＋Mg2＋(aq)＋4SO42- (aq)，不同温度下，K＋的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示。
则下列说法错误的是A．向该体系中分别加入饱和NaOH溶液和饱和碳酸钠溶液，沉淀溶解平衡均向右移动B．分析可知T1＞T2＞T3C．升高温度，溶浸速率增大，平衡向右移动D．该物质的Ksp ＝c2(Ca2＋)·c2(K＋)·c(Mg2＋)·c4(SO42-)/c(K2SO4·MgSO4·2CaSO4)5．硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。
下列说法正确的是（）A．温度一定时， Ksp (SrSO4)随c(SO42－)的增大而减小B．三个不同温度中，313 K时Ksp (SrSO4)最大C．363 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液6．某碱浸液中c(MoO42-)＝0.80mol·L−1，c(SO42-)＝0.04 mol·L−1，在结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的SO42-。
高三化学一轮复习沉淀溶解平衡
4.沉淀完全是指溶液中该物质的浓度为0。( × )
【分析】任何难溶电解质都有一定的溶解度，不可能全部沉 淀，当该物质的浓度小于10-5 mol/L时，即可认为沉淀完全
了。
影响沉淀溶解平衡的因素 1.影响沉淀溶解平衡的因要因素。
(2)外因。 以AgCl为例：AgCl(s) 外界条件 Ag+(aq)+Cl-(aq) ［Ag+］ Ksp
Ksp
6.3× 10-18
2.5× 10-13
1.3× 10-36
3.1× 10-28
6.1× 10-53
1.6× 10-21
某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最适宜向此工业废水中
加入过量的________除去它们。
A.NaOH B.FeS C.Na 2S
【解题指南】解答本题时应注意以下两点： (1)金属阳离子并不一定只在碱性溶液中生成沉淀，有些离子 在酸性溶液中可生成沉淀，如Fe3+、Cu2+等。 (2)除杂的关键之一是不能引入杂质离子。
【典例1】某温度时，AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中 )
的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(
A.加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点 B.加入固体NaCl，则AgCl的溶解度减小，Ksp也减小 C.d点有AgCl沉淀生成 D.c点对应的Ksp小于a点对应的Ksp
【解题指南】解答本题要注意两点：
(2)沉淀剂法。 如用H2S沉淀Hg2+的离子方程式为：
H2S+Hg2+====HgS↓+2H+ _____________________
2.沉淀的溶解 (1)酸溶解法。 如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为： CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O 。 __________________________
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
沉淀溶解平衡1．下列对“难溶”的理解正确的是()A.在水中难溶的物质，在其他溶剂中也是难溶的B．难溶就是绝对不溶C．难溶就是溶解度相对较小，没有绝对不溶于水的电解质D．如果向某溶液中加入足量另一种试剂时，生成了难溶性的电解质，则说明原溶液中的相应离子已沉淀完全2．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是()A.AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl的溶解度不变D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变3．为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是() A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3D．MgCO34．在下列溶液中，AgCl的溶解度最小的是( )A．0.5mol/L AgNO3溶液B．0.5mol/LKClO3溶液C．0.1mol/LNaCl溶液D．0.3mol/L AlCl3溶液5．在CaCO3饱和溶液中，加入Na2CO3固体，达到平衡时( )A．c(Ca2＋)=c(CO32-)K CaCOB．c(Ca2＋)=c(CO32-()sp3C．c(Ca2＋)≠c(CO32-)，c(Ca2＋)·c(CO32-)=K sp(CaCO3)D．c(Ca2＋)≠c(CO32-)，c(Ca2＋)·c(CO32-)≠K sp(CaCO3)6．已知25℃时，K sp[Mg(OH)2]=1.8×10-11、K sp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
在c(Mg2+)=c(Cu2+)的酸性溶液中，逐滴加入NaOH稀溶液使pH慢慢増大，下列判断正确的是( ) A．Mg2+先沉淀B．Cu2+先沉淀C．同时沉淀D．Mg2+和Cu2+均不可能沉淀7．在1L0.01mol·L-1MgCl2溶液中，加入1mL0.01mol·L-1的Na2CO3溶液，下列说法正确的是(已知MgCO3的K sp=6.8×10-6mol2·L-2) ( )A．有MgCO3沉淀析出B．无MgCO3沉淀析出C．无法确定D．有沉淀但不是MgCO38．一定温度下，将有缺角的BaSO4晶体置于饱和BaSO4溶液中，一段时间后缺角消失得到有规则的BaSO 4晶体。
下列说法中正确的是( )A ．BaSO 4晶体质量会增加B ．BaSO 4晶体质量会减小C ．溶液中c (Ba 2+)增大D ．溶液中c (Ba 2+)保持不变9．下列有关溶度积常数K sp 的说法正确的是( )A ．常温下，向BaCO 3饱和溶液中加入Na 2CO 3固体，BaCO 3的K sp 减小B ．溶度积常数K sp 只受温度影响，温度升高K sp 减小C ．溶度积常数K sp 只受温度影响，温度升高K sp 增大D ．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH 固体，Mg(OH)2的K sp 不变10．已知：K sp (AgCl)＝1.8×10－10 ，K sp (AgI)＝1.5×10－16，K sp (Ag 2CrO 4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag ＋浓度大小顺序正确的是( )A.AgCl>AgI>Ag 2CrO 4 B ．AgCl> Ag 2CrO 4>AgIC ．Ag 2CrO 4>AgCl>AgID ．Ag 2CrO 4>AgI>AgCl11．在BaSO 4饱和溶液中加入少量的BaCl 2溶液产生BaSO 4沉淀，若以K sp 表示BaSO 4的溶度积常数，则平衡后溶液中( )A.c (Ba 2＋)＝c (SO 2－4)＝(K sp )12B ．c (Ba 2＋)·c (SO 2－4)>K sp ，c (Ba 2＋)＝c (SO 2－4)C ．c (Ba 2＋)·c (SO 2－4)＝K sp ，c (Ba 2＋)>c (SO 2－4)D ．c (Ba 2＋)·c (SO 2－4)≠K sp ，c (Ba 2＋)<c (SO 2－4) 12．下列叙述中，正确的是( )A.溶度积大的化合物溶解度肯定大B ．向含有AgCl 固体的溶液中加入适量的水使AgCl 溶解又达到平衡时，AgCl 的溶度积不变，其溶解度也不变C ．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积D ．AgCl 水溶液的导电性很弱，所以AgCl 为弱电解质13．在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)Ca 2＋(aq)＋2OH －(aq)， 当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是( )A ．n(Ca 2＋)增大B ．c(Ca 2＋)不变C ．n(OH －)增大D ．(OH －)增大14．向AgCl 浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。
经查资料得知：Ag + + 2NH 3· H 2O Ag(NH 3)2+ + 2H 2O 。
下列分析不正确．．．的是( ) A ．浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl (s)Ag +(aq)＋Cl －(aq)B ．实验可以证明NH 3结合Ag +能力比Cl －强C．实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl1．把足量熟石灰加入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)。
下列叙述正确的是()。
A．给溶液加热，溶液的pH升高B．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C．向溶液中加入Na2CO3溶液，Ca(OH)2固体增多D．向溶液中加入少量的NaOH固体，Ca(OH)2固体增多2．往锅炉注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸去除，下列叙述中正确的是()A．温度升高，Na2CO3溶液的K w和c(H＋)均会增大B．CaSO4能转化为CaCO3，说明K sp(CaCO3)＞K sp(CaSO4)C．CaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸D．沉淀转化的离子方程式为CO2－3(aq)＋CaSO4(s) CaCO3(s)＋SO2－4(aq)3．室温时，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
已知CaCO3的溶度积(室温)为2.8×10-9，下列说法中不正确的是( )A．x的数值为2×10-5 B．c点时有CaCO3生成C．加入蒸馏水可使溶液由d点变成a点D．b点与d点对应的溶度积相等4．(2021•北京卷)以下4个实验中均产生了白色沉淀。
下列说法不正确的是( )A．Na2CO3溶液、NaHCO3溶液含有的微粒种类相同B．Ca2+促进了CO32-、HCO3-的水解C．Al3+促进了CO32-、HCO3-的水解D．滴入溶液后，4支试管内溶液的pH都变小5．下列说法正确的是()A．AgCl难溶于水，所以将AgCl加入水中所得溶液中不含Ag+、Cl-B．AgCl的K sp=1.8×10-10，则在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl- 1.8-5 mol·L-1C．在温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-的浓度的乘积等于K sp(AgCl)时，则溶液中达到了AgCl的溶解平衡D．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，会使K sp(AgCl)增大6．已知：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)ΔH＞0。
室温下，在含大量AgCl的浊液中，仅改变横坐标轴对应的一个条件，纵坐标轴代表的物理量的变化趋势符合实际的是A．升高温度B．加少量NaCl固体C．加少量水D．加少量KI固体7．饱和BaCO3溶液中存在平衡：BaCO3(s)Ba2＋(aq)＋CO32－(aq)。
当碳酸钡固体在水中达到溶解平衡后，为使溶液中Ba2＋的物质的量浓度增大，下列操作不可行的是( ) A．加入少量0.1 mol·L－1盐酸B．加入少量硝酸钡固体C．加入少量0.1 mol·L－1硫酸D．加入少量氢氧化钡固体8．向PbO2中加入MnSO4溶液，会发生如下反应：5PbO2(s)+2Mn2+(aq)+5 SO42-(aq)+4H+(aq)=5PbSO4(s)+2 MnO4-+(aq)+2H2O(l) △H＜0，达到平衡，下列说法不正确的是()A．降低温度或者加入MnSO4固体，都能使平衡正向移动B．向反应体系中通入足量HCl气体，增加了氢离子浓度，使平衡正向移动，溶液紫色加深C．该反应的平衡常数K=2-422+52-4+4c(MnO)c(Mn)c(SO)c(H)D．分离出部分PbSO4固体，不能使平衡发生移动9．化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是( )A．相同条件下，MnS的Ksp比CuS的Ksp大B．该反应的平衡常数K＝C．该反应达到平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)D．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大10．在25 ℃时，K sp(AgCl)=1.8×10－10，K sp(AgI)=1.5X10－16。
下列叙述正确的是( ) A．饱和AgCl、AgI溶液中所含Ag＋的浓度相同B．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，K sp大C．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀转化为黄色D．向含相同物质的量浓度的Cl－和I－的溶液中逐滴加入AgNO3溶液，Cl－先沉淀11．向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是()A．白色沉淀为ZnS，而黑色沉淀为CuSB．上述现象说明ZnS的K sp小于CuS的K spC．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀D．该过程破坏了ZnS的溶解平衡12．FeAsO4在不同温度下的沉淀溶解平衡曲线如图所示(T2>T1)。
下列说法不正确的是( )A．温度为T2时，K sp(FeAsO4)=10-2aB．c(FeAsO4)：Z>W=XC．FeAsO4的溶解过程吸收能量D．将Z溶液升温一定可以得到Y溶液1．不法分子曾用含有可溶性钡盐的工业废盐腌制咸鸭蛋而引发了钡盐中毒事件。
根据资料得知，当胃液中Ba2+浓度小于10-4mol·Lˉ1时，可以达到解毒目的。
已知：K sp (BaSO 4)=1.1×10-10、K sp (BaCO 3)=2.6×10-9。