2010届高考化学基础复习必备专题15
2010高三化学高考二轮复习精品整合20个专题
专题一物质的组成、性质和分类化学用语1. 日常生活中常用下列方法处理相关问题，其中不涉及化学变化的是（3.下列关于化学学习和研究的说法错误的是（A •化学模型有助于解释一些化学现象B .质量守恒定律是大量实验事实的总结C .化学家提出的假设都能被实验证实D .化学基本原理的应用是有一定条件的4.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（ A. C6 的电了式IX 贡歎数为辟的沁0.『診A .硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B .洒精、硫酸钡和水分别属于电解质、强电解质和弱电解质C . Mg 、Al 、Cu 可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D .天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是（A .能使品红试液褪色的气体不一定是B .胶黏剂UF 结构为：肝NH -CO - NHCH 2百OH ，可推测其单体为尿素和甲醇A.用明矶净化河水B.蜂蚁螫咬处涂抹稀氨水以消除疼痛C.用食醋蒸熏对房间消毒杀菌D.硫酸钡作X 光透视肠胃的药剂2. C 60与现代足球 有很相似的结构，它与石墨互为（A.同位素B.同素异形体C.同分异构体D.同系物5.下列各项中表达正确的是（6.F 列说法正确的是（D . NH 3的结构式:7. 8. A .紫外光谱B .红外光谱C 质谱.D .核磁共振谱氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物, F 面关于氢化物的叙述正确的是 A .一个D 2O 分子所含的中子数为 8C . HCl 的电子式为H +［： = ：「HIB . NH 3的结构式为H —* — H D . HC10的电子式为 HCF O ：9.F 列有关说法不正确的是（S02B. CT 的詁购示住图B . C02的分子模型:A . F 原子结构示意图:C . HCl 的电子式为: )H —N _HC. C02 电子式为：■ ■ ■ ■ ■ r■CH 3 —CH —CH = CH —CH 3 D . 命名为4-甲基-2-戊烯CH310. 以下命题，违背化学变化规律的是（）A •石墨制成金刚石 B.煤加氢变成人造石油C .水变成汽油 D.干冰转化为原子晶体11. 下列叙述正确的是（）A .金属与盐溶液反应都是置换反应B .阴离子都只有还原性C .与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D .分子晶体中都存在范德瓦尔斯力，可能不存在共价键12. 关于物质分类的正确组合（）X分类组合'x碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A Na2C03H2S04NaHC03Si02C02B Na0H HCl NaCl Na20C0C Na0H CH3C00H MgCI 2Na202S02D K0H HN03CaC03Ca0S0313. 下列有关说法中正确的是（）A . 15 160、170、180属于同位素B . N60和N2互为同系物18 16C . 02和03、H2和D2、H2 0和H2 0都互为同素异形体D . CH202、C2H402、C3H 602、C4H 802互为同系物，乙二醇、丙二醇、苯甲醇也互为同系物14. 化学概念在逻辑上存在如下关系:15 20世纪80年代后，人们发现和证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中C60 （足球烯，分子中含有30个双键）最具代表性。
2010年高中化学高考复 习精练系列——电化学专题
. .专业. 2010年高考化学复习精练系列 电化学专题部分 一、选择题 1、 X、Y、Z、M代表四种金属元素.金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出;若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出;又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子.则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 A X>Z>Y>M B X>Y>Z>M C M>Z>X>Y D X>Z>M>Y 2、用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成，则电解一段时间后，若电解前后温度变化忽略不计，下列有关溶液叙述正确的有 ①该溶液的pH可能增大 ②该溶液的pH可能减小 ③该溶液的pH可能不变 ④该溶液的浓度可能增大 ⑤该溶液的浓度可能不变 A．①②③④⑤ B．只有①②④⑤ C．只有①③⑤ D．只有②③④ 3、将500 ml PH=5的硫酸铜溶液用惰性电极电解一段时间, 溶液PH变为2,若使溶液的浓度.PH与电解前相同,可采取的方法是 A 向溶液中加入0.245g Cu(OH)2 B 向溶液中加入0.31gCuCO3 C 向溶液中加入0.0025 molH2SO4 D 向溶液中加入0.2gCuO 4、近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液（加少量K2CrO4）为电解液在一定条件下电解，反应方程式为
KI+3H2O电解KIO3+3H2↑。下列有关说法正确的是 （ ） A 电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极 B 电解液调节至强酸性比较合适 C 电解后得到KIO3产品的步骤有：过滤→浓缩→结晶→灼烧 D 电解中每转移0.6mol电子，理论上可得到21.4g无水KIO3晶体 5、将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流，称为燃料电池。下列叙述中正确的是 . .专业. ①通人CH4的电极为正极； ②正极的电极反应式为：O2 ＋ 2H2O ＋ 4e ==== 4OH- ③通人CH4的电极反应式为：CH4＋ 2O2＋ 4e ==== CO2 ＋2H2O ④负极的电极反应式为：CH4+ 10 OH-- 8e ===== CO32- + 7H2O ⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动； ⑥放电时溶液中的阴离于向负极移动。 ⑦工作时正极区pH升高,负极区pH降低 A．①③⑤⑦ B.②④⑥⑦ C. ②④⑤⑥ D.①②③④ 6、下列四种装置中，溶液的体积均为250毫升，开始时电解质溶液的浓度均为0.10摩/升，工作一段时间后，测得导线上均通过0.02摩电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是 （ ）
2010高考化学真题对点精练精析――氧化还原反应
2010高考化学真题“对点”精练精析――氧化还原反应1．（07年山东理综·15）一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。
若用0.1000mol·L－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度（mol·L－1）为（）提示：①H2C2O4是二元弱酸②10KHC2O4·H2C2O4＋8KMnO4＋17H2SO4=8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2OA．0.008889 B．0.08000 C．0.1200 D．0.24002．（07年广东化学·5）氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误．．的是（）A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应属于复分解反应D．生成1molN2有6mol电子转移3．（08年广东理基·33）氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。
在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3＋N2＋3C高温2AlN＋3CO合成。
下列叙述正确的是（）A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 m电子C．AlN中氮的化合价为+3D．AlN的摩尔质量为41 g4．（08年海南化学·4）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）A．2 mol B．1 mol C．0.5 mol D．0.25 mol5．（09年福建理综·6）下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应6．（09年广东化学·17）常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+H+下列说法正确的是（）A．H2O2的氧化氢比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+7．（09年广东理基·25）钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。
【化学】2010年高考化学知识点详解大全 第一部分 化学基本概念 第3讲 物质的量 气体摩尔体积
第3讲 物质的量 气体摩尔体积考点一 物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量1.物质的量（1）物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。
符号为：n ，单位为：摩尔（mol ）。
（2）物质的量的基准（N A ）：以0.012kg 12C 所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。
阿伏加德罗常数可以表示为N A ，其近似值为6.02×1023 mol -12.摩尔质量（M ）1摩尔物质的质量，就是该物质的摩尔质量，单位是g/mol 。
1mol 任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子，但由于不同粒子的质量不同，因此，1 mol 不同物质的质量也不同；12C 的相对原子质量为12，而12 g 12C 所含的碳原子为阿伏加德罗常数，即1 mol 12C 的质量为12g 。
同理可推出1 mol 其他物质的质量。
3.关系式：n ＝A N N ；n ＝M m[例1]下列关于物质的量的叙述中，正确的是（ ）A.1mol 食盐含有6.02×1023个分子B.Mg 的摩尔质量为24C.1mol 水中含有2mol 氢和1mol 氧D.1molNe 含有6.02×1024个电子[解析] NaCl 为离子化合物，其结构中无分子，且食盐为宏观物质，不可用mol 来描述，故A 不正确；Mg 的摩尔质量为24g/mol ，单位不对，故B 不正确；C 中对1mol 水的组成的描述不正确，应为：1mol 水中含有2mol 氢原子和1mol 氧原子；故答案为D 。
［答案］D特别提醒：1.摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等肉眼看不到、无法直接称量的化学微粒，不能描述宏观物质。
如1mol 麦粒、1mol 电荷、1mol 元素的描述都是错误的。
2.使用摩尔作单位时，应该用化学式(符号)指明粒子的种类。
如1mol 水（不正确）和1molH 2O （正确）；1mol 食盐（不正确）和1molNaCl(正确)3.语言过于绝对。
江苏省高考化学二轮复习 专题15 化学实验基础专题课件 苏教
(3)某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。由图中
可以看出，该同学在操作时的一个错误是
。
烧杯的实际质量为________g。
(4)指出下面3个实验中各存在的一个错误：
水的试剂瓶应用玻璃塞；F项，Li、Na、K易与空气中的O2、水蒸气反应， 保存时应隔绝空气，由于Na、K的密度均大于煤油的密度，故Na、K可保存 在煤油中，但由于Li的密度小于煤油的密度，无法沉入煤油中，故Li不能保 存在煤油中，通常封在石蜡中。 (2)用托盘天平称量物质，应是左物右码，砝码和烧杯如果放颠倒，游码的 质量就应从砝码中减去，才得烧杯的质量。 答案：(1)D、E、F (2)③ ⑤ ④ ⑥ (3)砝码和烧杯的位置颠倒了 27.4 (4)酸性高锰酸钾溶液盛在了碱式滴定管中 用干燥的红色石蕊试纸检验氨气 过滤时没用玻璃棒引流
难点解读——掌握重点 突破难点
1．将仪器的使用和基本操作相结合，以组合题的形式考查，复习中 要充分了解仪器的结构和用途、操作要求。
2．通过识图了解仪器使用中的注意事项、操作要求
考点1 基本实验操作
【例1】 (2009·广东理基，21)下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是
()
•11、凡为教者必期于达到不须教。对人以诚信，人不欺我;对事以诚信，事无不成。 •12、首先是教师品格的陶冶，行为的教育，然后才是专门知识和技能的训练。 •13、在教师手里操着幼年人的命运，便操着民族和人类的命运。2022/1/182022/1/18January 18, 2022 •14、孩子在快乐的时候，他学习任何东西都比较容易。 •15、纪律是集体的面貌，集体的声音，集体的动作，集体的表情，集体的信念。 •16、一个人所受的教育超过了自己的智力，这样的人才有学问。 •17、好奇是儿童的原始本性，感知会使儿童心灵升华，为其为了探究事物藏下本源。2022年1月2022/1/182022/1/182022/1/181/18/2022 •18、人自身有一种力量，用许多方式按照本人意愿控制和影响这种力量，一旦他这样做，就会影响到对他的教育和对他发生作用的环境。 2022/1/182022/1/18
2010高考高考理综化学复习最后30天的整理、纠错及再练(30页)
2010高考高考理综化学复习最后30天的整理、纠错及再练在高三第三轮化学复习的最后阶段，如何提高复习的针对性，有效性，提高做题过程的时效性，达到查缺补漏，以不变应万变，在有限的复习时间里，实现考试分数的最大提高。
为此，在多年的高三备考的经验基础上，根据高三阶段的复习知识体系——基本概念、基本理论、元素化学、有机化学、化学实验、化学计算，结合学生复习过程中出现的易错易混的知识点或试题，编制成系列问题，供学生自查、整理、纠错及再练。
“基本概念、理论”知识纠错1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。
3.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢4.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物5.原子核外最外层e-≤2的一定是金属原子；目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/76.非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强。
7.质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：（1）原子和原子；（2）原子和分子；（3）分子和分子；（4）原子和离子；（5）分子和离子；（6）阴离子和阳离子；（7）阳离子和阳离子；w.w.w.k.s.5.u.c.o.m8.盐和碱反应一定生成新盐和新碱；酸和碱反应一定只生成盐和水9.pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2与4之间10.强电解质在离子方程式中要写成离子的形式11.电离出阳离子只有H＋的化合物一定能使紫色石蕊变红12.甲酸电离方程式为：HCOOH=H++COOH-13.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不都是共价化合物14.一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷15.元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n2（n是自然数)16.强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强17.标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA18.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比19.纳米材料中超细粉末粒子的直径(1-100nm)与胶体微粒的直径在同一数量级20.1molOH-在电解过程中完全放电时电路中通过了NA个电子21.同体积同物质的量浓度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中离子数目依次减小22.碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g/mol23.电解、电泳、电离、电化腐蚀均需在通电条件下才能进行，均为化学变化24.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、乙烯、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定条件下皆能发生水解反应25.氯化钾晶体中存在K+与Cl-；过氧化钠中存在Na+与O-为1:1；石英中只存在Si、O原子26.将NA个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4L27.常温常压下，32g氧气中含有NA个氧气分子；60gSiO2中含有NA分子、3NA个原子28.构成分子晶体的微粒中不一定含有共价键29.胶体能产生电泳现象，故胶体带有电荷30.溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子浓度就越大31.只有在离子化合物中才存在阴离子32.原子晶体熔化需要破坏极性键或非极性键33.液氨、液氯、液态二氧化硫等皆为非电解质34.分子晶体的熔点不一定比金属晶体低35.同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化物的熔沸点一定升高36.电解硫酸铜溶液或硝酸银溶液后，溶液的酸性必定增强37.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的钠离子有6个38.用1L 1mol/L FeCl3溶液完全水解制胶体，生成NA个胶体微粒39.在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都满足最外层8e-结构40.最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强41、有固定熔沸点的物质不一定是纯净物。
2010年高考化学考点汇总(新课标)考点1 化学常用计量.pdf
温馨提示： 此题库为Word版，请按住Ctrl，滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，关闭Word文档返回原板块。 考点1 化学常用计量 1.（2010·福建理综·T7·6分）N中含有NA个氧原子 B．标准状况下，22．4L空气含有NA个单质分子 C．1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NA D．含NA个的溶解于1L水中，的物质的量浓度为1 mol·L-1 【命题立意】本题以考查学生的知识运用和计算能力为出发点，着重考查了学 生对有关阿伏加德罗常数计算和判断的掌握情况，近几年的高考试题对此题型 的考查保持了一定的持续性，如通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算成 为高考的热点。 【思路点拨】解答本题应注意两点：（1）熟练掌握阿伏加德罗常数和其他量的换算公式；（2）对常见物质的性质熟练掌握。 【规范解答】选A。 选项A：18物质的量为0.5mol，所以它所含氧原子的物质的量为1 mol，即含有NA个氧原子，A正确；选项B：空气是多种成分的混合物，不只是单质，B错误；选项C：在氯气与水的反应中，1 mol氯气只转移NA个电子，所以C项错误；选项D：所得溶液中含有NA个可得氢氧化钠的物质的量为1 mol，但溶液体积不是1L，所以溶液的物质的量浓度不是1mol·L-1，D错误。 【类题拓展】解答与阿伏加德罗常数有关计算时应注意的问题： 1.解答以N=m/M·NA为中心的有关基本粒子计算时，应注意看清所求粒子的种类。 2. 以气体物质为中心的计算，解答此题应注意: (1)若题目给出物质的体积，一要看是否是标准状况，若不是标准状况，则1mol气体的体积不一定是22.4L；二要看是不是气体，如不是气体，则无法求算其物质的量及其分子数。 (2)若题目给出气体的质量或物质的量，则粒子数目与外界条件无关。 (3)若气体为稀有气体，需注意它是单原子分子。 3.与物质结构基本知识联系，考查物质所含的电子数、质子数、中子数等。解答此类题目应弄清物质的构成，正确运用粒子之间的求算关系。 4.与氧化还原知识结合，着重考查氧化还原过程中电子转移数目。解答此类题目时，应把握氧化还原反应的实质和电子守恒规律。 2.（2010·广东高考·T8·4分）NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.16g 中含有4NA个C-H键 B.1mol·溶液含有NA个 C.1mol Cu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子 D.常温常压下，22.4 L 中含有NA个分子 【命题立意】本题主要考查阿伏加德罗常数的应用，属于常考题。体现了广东高考考题的延续性。阿伏加德罗常数的考查是广东近几年高考选择题中常考题，说明广东高考注重热点内容考查的长期性。 【思路点拨】 分析考查的具体微粒→求出指定微粒的物质的量→指定微粒个数=n×NA 【规范解答】选A。 每个CH4分子中含有4个C-H键，故16gCH4（1mol）中含有4NA个C-H键，A正确；没有告诉溶液的体积，无法知道NaCl的物质的量，故B错；根据化学反应关系3molCu～2molNO,故C错；常温常压下Vm≠22.4L·mol-1，22.4 L CO2不是1mol,故D错。 【类题拓展】关于阿伏加德罗常数的考查，可以注意以下几方面： 1.考虑是否涉及到22.4 L·mol-1。若涉及到22.4 L·mol-1，应注意到： (1)必须为标准状况； (2)必须为气体。如标准状况下SO3、Br2、I2、碳原子数大于4个的烃类物质等都不是气体。 2.若涉及到溶液中的情况，应考虑： (1)是否有溶液的体积大小这个条件。如本题的B选项就无体积大小，没办法求出物质的量。 (2)有无盐类水解、弱电解质电离等情况。 3.若涉及到氧化还原反应，应注意电子转移多少的分析。有时需写出具体的反应方程式来分析。 4.考查到的微粒常有：电子（包括电子转移）、中子、质子、离子、分子、共价键。 3．（2010·海南高考）把V L含有MgS4和K2S4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 A．mol·L-1 B． mol·L-1 C． mol·L-1 D． mol·L-1 【命题立意】本题考查【思路点拨】 【规范解答】选OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓可知，OH—为a molMg2+为a mol，MgSO4为a mol；由离子方程式：SO42-+Ba2+=BaSO4↓可知，Ba2+为 mol，SO42-为bmol，MgSO4和K2S4共bmol，则K2SO4为a/2)mol，其含有的K+为(b－a/2)mol×2=(2b-a)mol混合溶液为×(2b-a)mol；所以原混合溶液中钾离子的浓度为 mol·L-1（2010江苏高考）设为阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温下，·L-1 的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 B．1羟基中电子数为10 C．在反应中，每生成3转移的电子数为6N D．常温常压下，22.4 L乙烯中键数为4N阿伏加德罗常数气体摩尔体积、物质的量浓度、守恒关系阿伏加德罗常数是多年来。羟基22.4L·mol-1要注意看清条件。 【规范解答】选A。 A项，NH4NO3的物质的量为0. 1 mol，氮原子数为0.2氮原子数A项正确；B项，羟基1 mol羟基中电子数为B项错；C项，KI中的I来源于HI，每生成3转移的电子数为NA，C项错；D项，常温常压下，22.4L乙烯1 mol，D项错。 【类题拓展】阿伏加德罗常数是高考之一多年来全国高考化学试题重现率几乎为100％。试题以中学学过的一些重物质为载体，考查有关概念。 为了加强对生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查，命题者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度，陷阱的设置主要有以下几个方面： 状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、25℃时等。 物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HF、碳原子数大于4的烃等。物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。 氧化—还原反应：常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。 电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。 特例：NO2存在着与N2O4的平衡。和是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．与互为同分异构体 B．与核外电子排布方式不同 C．通过化学变化可以实现与间的相互转化 D．标准状况下，1．12 L和1．12 L均含0．1NA个氧原子 【命题意图】考查“四同”的概念辨析、对化学变化本质及气体摩尔体积的深度理解。 【思路点拨】原子是化学变化中的最小微粒，原子之间的变化不属于化学变化；原子重新组合生成了其他的物质，则属于化学变化。气体摩尔体积是针对任何不同的气体分子，与气体粒子本身大小无关。 【规范解答】选D。 A项，2和2属于同一种单质，故A错：B项，两种氧原子的电子数相等，核外电子排布也相等，故B错；16O、18O之间的转化，是原子核之间的变化，属于同种物质之间的转化，不属于化学变化，故C错；1.12L标准状况下O2的物质的量为0.05mol，含有的氧原子数为0.1NA故D正确。 2.同一种元素的不同核素之间互称同位素，核素之间的转化属于物理变化。 3.同素异形体混合在一起，属于混合物而不是纯净物，如金属石、石墨，虽然它们都是碳元素组成，但它们的结构不同，故它们混在一起为混合物。 4.H2、D2 、T2、DT混合在一起为纯净物。 5.“四同”概念的区别方法要明确研究对象，如同位素为同种元素的原子，同素异形体为同种元素的单质，同分异构体指是分子式相同但结构不同的分子，同系物主要指结构上相似（同类别），要组成上相差一个或几个—CH2原子团的同类别的有机物。 关闭Word文档返回原板块。
2010年高考复习专题有机合成精选
有机合成精选1． A 、B 、C 、D 1、D 2、E 、F 、G 、H 均为有机化合物，请根据下列图示回答问题。
(1)直链有机化合物A 的结构简式是_______________________ __； (2)①的反应试剂和反应条件是________ _________ ___； (3)③的反应类型是______________________ _______ __； (4)B 生成C 的化学方程式是_____________________ __________； D 1或D 2生成E 的化学方程式是_________________________ ____； (5)G 可应用于医疗、爆破等，由F 生成G 的化学方程式是_____________ ____。
2． (10分)物质A(C 11H 18)是一种不饱和烃，它广泛存在于自然界中，也是重要的有机合成中间体之一。
某化学实验小组从A 经反应①到⑤完成了环醚F 的合成工作：H 2C H 2CC H 2C C H 2C H 2CH 2CH 2CH CH 3CH 3也可表示为：AB－HBr C 1)O 32)Zn ，H 2ODH 2 / Ni E分子内脱水F该小组经过上述反应，最终除得到F 1 (CH 3O)外，还得到它的同分异构体，其中B 、C 、D 、E 、F 、分别代表一种或多种物质。
已知：C 1)O 32CR 1R R R 4C O R 1R C O R 3R +(R 1，R 2，R 3，R 4为烃基或H) 请完成：(1)写出由A 制备环醚F 1 的合成路线中C 的结构简式：_______________________。
(2)①写出B 的一种结构简式：____________________；②写出由该B 出发经过上述反应得到的F 1的同分异构体的结构简式：___________________________________________。
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专题十五 离子反应 考纲要求： 通过复习离子反应，加深对离子反应概念的认识，熟练离子反应方程式的书
写，进而强化对离子共存与离子方程式正误的判断，。 学习重难点： 离子共存与离子方程式正误的判断
学习方法： 精讲多练
基础知识 一、离子反应的概念 离子反应是指有离子参加的反应。也就是说，反应物中有离子或生成物中有离子的反应，均为离子反应。由于中学阶段涉及的问题多数是指水溶液中的变化，所以水溶液中电解质间的相互反应便成了离子反应的常见问题。但须注意的是，凡是离子化合物，就含有离子，有时固体状态的物质之间（如实验室制氨）或固体与气体之间（如碱石灰与氯化氢）发生的反应，也可以是离子反应，只是通常不书写类似这样过程的离子反应方程式。在水溶液中发生离子反应的条件即复分解反应的三个条件（有难电离、难溶及易挥发物质生成）和氧化还原反应（比如置换反应等）。 二、离子共存问题 凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）。一般规律是： 1. 凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子（熟记常见的难溶、微溶盐）； 2. 与H+不能大量共存的离子（生成水或弱电解质）酸及酸式弱酸根离子： 1）氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3- 2）氮族有：H2PO4-、HPO42-、PO43-
3）卤族有：F-、ClO- 4）碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO3-、SiO3
2-
5）含金属酸根离子：AlO2
-
3、与OH-不能大量共存的离子有： NH4+和HS-、HSO3-、HCO3-、H2PO4-、HPO42-等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等） 4、凡水解使溶液显酸性的阳离子与水解使溶液显碱性的阴离了不能大量共存。 （1）、常见水解使溶液显酸性的阳离子有：Al3+、Fe3+、NH4+。 （2）、常见水解使溶液显碱性的阴离子有：S2-、AlO2-、CO32-、HCO3--、PO43- （3）、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存： （4）、常见还原性较强的离子有:Fe2+、S2-、I-、SO32-。 （5）、氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-、此外，S2O32-与H+也不能共存（发生歧化反应）。 三、离子方程式的书写与离子方程式正误判断书写离子方程式按照“一写、二改、消、四查”的步骤书写。应注意的是，第二步“改”是关键： 1、没有自由移动离子参加反应，不能写离子方程式 2、单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式，如SO2与NaOH溶液反应的离子方程式： SO2+2OH-=SO32-+H2O，生石灰与盐酸反应离子方程式：CaO+2H+=Ca2++H2O，与醋酸溶液反应离子方程式：Zn+2HAC=Zn2++2AC-+H2个 3、弱酸及多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如Na HS溶液与NaOH溶液反应： HS-+OH-=S2-+H2O，NaHCO3溶液与盐酸反应：HCO3-+H+=H2O+CO2个 四、典型例题： 1. 下列各组离子：①I-、ClO-、NO3-、H+ ②K+、NH4+、HCO3-、OH- ③SO32-、SO42-、Cl-、OH- ④Fe3+、Ca2+、SO42-、Cl- ⑤H+、K+、AlO2-、HSO3-⑥Ca2+、Na+、SO42-、CO32- 在水溶液中能大量共存的是 （ ）
A、① B、③ ④ C、② ⑤ D、① ④ [解题分析] 本题全面考查离子共存知识，在题给的六组离子中，第①组ClO-与H+、I-不能大量共存，第②组中NH4+与OH+、HCO3-与OH-不能大量共存，第③④组中各离子可以共存，第⑤组H+与AlO2-、HSO3-不能大量共存，第⑥组中Ca2+与CO32-甚至SO42-不能大量共存。因此，正确选项应为B。 2、 pH=1的溶液中，可大量共存的离子组是 （ ） A、Fe3+、I-、S2-、Cl- B、Al3+、Mg2+、SO42-、Cl- C、K+、Na+、AlO2-、NO3- D、K+、Na+、SO42-、S2O32- [解题分析] 本题先明确了溶液的环境为PH=1的酸性条件先，因此不仅要判断各离子组中离子能否共存，还要判断它们能否与H+大量共存。A选项中Fe3+与I-、S2-因发生氧化还原反应不能大量共存，先排除；C选项中H+与AlO2-不能大量共存；D选项中H+与S2O32-不能大量共存；因此正确选项为B。 3、 入铝粉产生氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是 （ ） A、NH4+、NO3-、CO32-、Na+ B、Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3- C、NO3-、Ca2+、K+、Cl- D、NO3-、K+、AlO2-、OH- [解题分析] 本题应先审明题干中“加铝粉产生氢气”的含义，酸性条件（H+）和碱性条件（OH-）下均符合题意。选项A中，由于NH4+与CO32-与酸碱性条件均有矛盾，先排除；选项B中HCO3-既不能在酸性条件下大量存在，也不能在碱性条件下大量存在（Mg2+也不能在碱性条件下大量存在），也排除；C选项中由于Ca2+的存在，因此排除碱性条件，但在酸性条件下，NO3-氧化性的原因不是产生氢气，而是NO，也排除；D选项明显是在碱性条件下，符合题意。所以本题正确答案是D。 类似的问题还有酸碱指示剖指示溶液的酸碱性条件下以及有色离子比如Fe3+、MnO4-等变型，原理大同小异，在此不再赘述。 4、 列能正确表示反应离子方程式是 （ ） A. 氯气通入冷水中： Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- B氢氧化钠加入盐酸：OH-+H+=H2O C.往水中投入一小块金属钠： Na+2H2O=Na++2OH-+H2个 D.磷酸二氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液：2H2pO4-+3Ba2++4OH-=Ba3（PO4）2↓+4H2O [解题分析] 选项A中HCLO是弱酸，不能拆开写；选项B Cu（OH）2是难溶物，也不能拆开写；选项C中电荷不守恒；选项D中，当氢氧化钡溶液过量时正确，因此选D。如果磷酸二氢钠过量，离子方程式：3Ba2++6OH-+3H2pO4-=Ba3（PO4）2↓+PO43-+6H2O。 5、下列反应离子方程式正确的是 ( ) A. 氯化铝溶液加过量氨水： Al3++3OH-=Al（OH）3↓ B. CuSO4溶液加入过量氢氧化钡溶液： Ba2++ SO42-=BaSO4↓ C. 往澄清石灰水通入过量二氧化碳气体： CO2+OH-= HCO3- D. 碳酸氢钙溶液加入过量氢氧化钠溶液： Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O [解题分析] 选项A、B明显错误，选项D中正确的应为Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，选项C，CO2（少量）通入石灰水：CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O，CO2过量继续反应：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2， 总式（叠加得）：CO2+ OH-=HCO3-。故选项C正确。 [小结]离子方程式正误判一般进行“五查”： 1. 查及应是否符合客观事实 ②查难溶、难电离（弱酸、弱碱）、易挥发气体是否写成化学式 ③查来参与反应的离子是否等量消去 ④查微粒总数及电荷数是否均配平 ⑤查符号“↑”“↓”“=”“”是否写对、写齐。 五、巩固练习 1. 下列各组离子，在强碱性溶液中能共存的是 （ ） A、Na+、Cl- HCO3- NO3- B、Na+、Ba2+、AlO2-、NO3- C、NH4+、K+、Cl-、NO3- D、K+、Mg2+、ClO-、S2- 2. 在无色透明的酸性溶液中，能较大量共存的离子组是 （ ） A、NH4+、NO3-、Al3+、Cl- B、Na+、AlO2-、K+、NO3- C、MnO4-、K+、SO42-、Na+ D、K+、SO42-、HCO3-、Na+ 3. 某溶液跟甲基橙作用呈红色，则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的中（ ） A、SO42- B、S2- C、CO32- D、Cl- 4. 下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ） A、H+、Na+、S2 O32-、Cl- B、Fe3+、Fe2+、SO42-、N O3- C、K+、OH-、SO42-、H2Po4- D、Cn2+、Na+、S2-、SO42- 5. 下列离子反应方程式书写错误的是 （ ） A. 氢氧化铝跟盐酸反应：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O B. 浓三氯化铁溶液跟钠片：Fe3++Cn=Fe2++Cn C. 碘化钾溶液跟是量溴水：2I-+Br2=I2+2Br- D. 甲酸跟氢氧化钠溶液，HCOOH+OH-=HCOO-+H2O 6、将等物质的量的CnSO4、FeCl3和单质锌（Zn）置于水中充分反应，反应器中所得混和物除SO42-和Cl-外，还含有 ( ) A、Zn2+、Cn、Fe3+ B、Zn、Cn2+、Fe2+ C、Zn2+、Cn2+、Fe、Fe2+ D、Zn2+、Cn、Cn2+ NO3-、Fe2+ 7、下列反应的离子方程式书写正确的是 ( ) A. 往氯化铁溶液中通入硫化氢气体 2Fe3++S2-=2Fe2++S↓ B. 碳酸钡加入稀硫酸： BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O C. 往偏铝酸钠溶液中加过量盐酸：AlO2-+4H+=Al3++2H2O D. 碳酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液混合： HCO3-+OH-=CO32-+H2O 8、（1）向淀粉—碘化钾溶液中滴加少量氯水，观察到溶液立即变蓝，说明有 生成（填分子式）。反应的离子方程式为 （2）向淀粉—碘化钾溶液中滴加少量的次氯酸钠溶液，也观察到与（1）同样的现象，反应的离子方程式 ⑶、将A溶液滴入等红色酸性高锰酸钾溶液中，溶液等红色逐渐褪色。完成异配平下列有关反应的离子方程式 （4）、NaBH4极易溶于水异与水作用产生H2，反应后硼元素以BO2-形式存在于溶液中，所反应的离 子方程式为 。 9、（1）、BaI2溶液中的入氯水，观察到的现象是 ；在通入SO2 ，观察到的现象是 ；写出上述反应的离子方程式 ； ； 。 （2）、已知NaH与水反应有H2 放出，试写出CaH2与NaCO3水溶液反应的方程式 。