专题四 质量守恒定律
《质量守恒定律》 知识清单
《质量守恒定律》知识清单一、质量守恒定律的定义在任何化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律。
二、质量守恒定律的实验验证1、红磷燃烧前后质量的测定在密闭容器中，点燃红磷。
红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体。
反应前后，容器及其中物质的总质量不变。
2、铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面会有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。
反应前后，物质的总质量不变。
三、质量守恒定律的微观解释化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。
在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。
所以，参加化学反应的各物质的质量总和必然等于反应后生成的各物质的质量总和。
例如，水通电分解生成氢气和氧气的反应。
在这个反应中，水分子分解成氢原子和氧原子，每 2 个氢原子结合成 1 个氢分子，每 2 个氧原子结合成 1 个氧分子。
反应前后，氢原子和氧原子的种类、数目、质量都不变，只是重新组合成了新的分子。
四、质量守恒定律的应用1、解释化学反应中的现象例如，铁与硫酸铜溶液反应，溶液质量会减轻，因为铁原子进入溶液，置换出了相对原子质量更小的铜原子。
2、确定物质的化学式根据化学反应前后原子的种类和数目不变，可以通过已知的反应物和生成物的质量关系，确定未知物质的化学式。
3、进行化学计算在化学方程式计算中，利用质量守恒定律可以更简便地求出反应中某种物质的质量。
例如，有一定量的氢气和氧气在密闭容器中反应生成 18 克水，求参加反应的氢气和氧气的质量。
根据水的化学式 H₂O 可知，氢元素和氧元素的质量比为 1:8。
所以，生成 18 克水，其中氢元素的质量为 2 克，氧元素的质量为 16 克，即参加反应的氢气质量为 2 克，氧气质量为 16 克。
五、质量守恒定律的常见误区1、质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。
质量守恒定律专题
质量守恒定律专题姓名_________________要点：1． 遵循质量守恒定律，即参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应生成的各物质的质量总和。
其实在化学反应里体现了一变四不变。
四不变指：元素种类不变；原子种类不变；元素质量不变；原子数目不变。
2． 在应用质量守恒定律时应注意：（1）反应物是指完全参加化学反应的物质。
（2）质量守恒定律适用于质量守恒，而不是体积守恒。
（3）对化学变化有意义，对物理变化无意义。
例题：1．某化合物（用X 表示其化学式）燃烧时发生的反应为：X + 3O 2====2CO 2 + 3H 2O ，根据质量守恒定律，可判断出X 是----------------------------------------------------------------（ ）A ．C 2H 6 B.C 2H 6O C.C 2H 4 D.C 2H 4O2．某有机化合物６克，在空气中完全燃烧后生成8.8克CO 2和3.6克水,若该化合物的式量为60,则它的化学式为_______________________。
专题练习:1．化学反应前后必定发生改变的是---------------------------------------------------------------( )A.元素种类B.原子种类C.物质质量之和D.分子种类2．煤、石油、天燃气、木材和作物秸杆等物质的燃烧，都会产生二气化碳。
由此推断以上物质中一定含有------------------------------------------------------------------------------------（ ）A ．碳元素B ．氧元素 Ｃ．氢元素 Ｄ．碳元和氧元素３．某反应：Ａ＋Ｂ＝Ｃ＋Ｄ，如果8克A 和32克B 恰好完全反应生成22克C,那么生成9克 D 时参加反应的B 的质量是-----------------------------------------------------------------( )A.4克B.11克C.16克D.18克4．在化学反应A + 2B === C + 2D 中，a 克A 物质与b 克B 物质刚好完全反应生成c 克C 物质，同时生成D 物质的克数是---------------------------------------------------------------（ ）A. a+1/2b+cB.a+2b-cC.a+b-2cD.a+b-c5．根据化学反应A + B === C + D ，已知A 、B 两种物质各9.8克,A 、B 充分反应后，生成C 为16.1克,生成D 为0.2克,B 物质完全反应,则A 与B 反应时的质量比为________________.6．在反应A + 3B === 2C + 2D 中,A 和B 的式量之比为7：8.已知2.8克A 与一定量的B 完全反应生成3.6克D.则在此反应中.B 和C 的质量比为----------------------------------------( )A.4:3B.3:4C.12:11D.11:127．根据化学方程式：3AB + C 2B 3 === 2C + 3X ，判断X 的分子式为-----------------（ ）A ．A 3B 2 B.A 2B 3 C.AB 2 D.AB 38．绿色植物光合作用的反应式可表示为：6H 2O + 6CO 2 葡萄糖 + 6O 2，则葡萄糖是由________________元素组成的（填元素符号），其式量为_______________。
中考化学复习-质量守恒定律及相关计算
化学学科精讲精练——质量守恒定律及相关计算专题知识点一、质量守恒定律1.概念：参加反应的反应物质量总和等于反应生成的生成物质量总和2.适用范围：（1）只适用于化学变化（2）只适用于质量（3）只适用于参与反应的物质3.规律“五”不变：①反应物和生成物的总质量不变；②元素的种类不变；③元素的质量不变；④原子的种类不变；⑤原子的个数不变“二”一定变：①物质的种类一定变；②构成物质的粒子一定变“一”可能变：物质的状态和分子数可能变二、化学方程式1.书写步骤（1）写：正确写出反应物、生成物、反应条件，并用横线连接（2）配：在反应物和生成物前配正确的序数（3）改：改横线为等号（4）标：正确标出“↑”“↓”（5）查：检查所写方程式是否符合质量守恒定律2. “↑”“↓”的适用条件（1）“↑”：反应物中无气体参与，生成物中有气体（2）“↓”：在溶液中的反应，生成难溶于水的沉淀3.化学方程式的含义（1）宏观：反应物在反应条件下生成生成物（2）数量：几个反应物分子在反应条件下生成生成物分子（3）质量：几份反应物在反应条件下生成几份生成物三、化学方程式的计算——书写步骤1.设：设所求量为x注：①通常求什么设什么；②x 后不带单位2.写：写出正确的化学方程式3.列：上：系数×相对分子质量中：实际质量下：列比例式4.解：解出x 的值5.答：写出答案例题（2019•鼓楼二模）在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体。
某兴趣小组进行如下实验探究B 装置中剩余固体成分。
【查阅资料】①四氧化三铁能与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水。
②氯化铁能与铁反应生成氯化亚铁。
③氧化亚铁和氧化铁不能被磁铁吸引，铁和四氧化三铁能被磁铁吸引。
【初步探究】装置中剩余固体全部是黑色的，并且都能被磁铁吸引。
【猜想与假设】猜想1：固体成分是四氧化三铁；猜想2：。
【探究与结论】小华取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸，她认为若固体全部溶解，没有气泡冒出，则猜想1 正确；若固体全部溶解，有气泡冒出，则猜想2 正确。
《化学反应中的质量守恒》 知识清单
《化学反应中的质量守恒》知识清单一、质量守恒定律的定义在任何化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律。
质量守恒定律是自然界的基本定律之一，它适用于一切化学反应。
需要注意的是，质量守恒定律强调的是“质量守恒”，而非“体积守恒”或“分子数守恒”。
二、质量守恒定律的微观解释从微观角度来看，化学反应的过程实际上是原子重新组合的过程。
在化学反应中，原子的种类、数目和质量都没有发生改变。
例如，氢气（H₂）和氧气（O₂）反应生成水（H₂O）的过程中，氢分子和氧分子分解成氢原子和氧原子，然后氢原子和氧原子重新组合成水分子。
反应前后，氢原子和氧原子的种类、数目和质量都没有变化，只是它们的组合方式发生了改变。
这也就解释了为什么在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
三、质量守恒定律的实验验证1、红磷燃烧前后质量的测定在密闭容器中进行红磷燃烧的实验。
红磷燃烧时，消耗氧气生成五氧化二磷固体。
实验前称量红磷和容器的总质量，反应结束后，待装置冷却至室温再次称量，发现总质量不变，从而验证了质量守恒定律。
2、铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面会有红色物质析出（铜），溶液颜色由蓝色逐渐变为浅绿色。
实验前称量铁钉和硫酸铜溶液的总质量，反应结束后再次称量，总质量不变，验证了质量守恒定律。
四、质量守恒定律的应用1、解释化学反应中的现象例如，铁与硫酸铜溶液反应后，溶液质量会减少。
因为铁的相对原子质量小于铜的相对原子质量，反应中进入溶液的铁的质量小于从溶液中析出的铜的质量，所以溶液质量减少。
2、确定物质的化学式根据化学反应前后原子的种类和数目不变，可以通过质量守恒定律来确定某些物质的化学式。
3、进行化学计算在化学方程式的计算中，质量守恒定律是重要的依据。
可以根据已知物质的质量，计算出未知物质的质量。
五、质量守恒定律的拓展1、质量守恒定律在有气体参与或生成的反应中的应用如果反应在密闭容器中进行，气体的质量也应计算在内。
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专题四 质量守恒定律 [考点透析] 意义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 [注意] ①质量守恒定律的应用对象是 。对于物理变化，不能用质量守恒定律解释。 ②质量守恒定律只适用于质量守恒，而不是体积守恒，也不是分子总数守恒。 ③质量守恒定律强调的是 “参加了反应的” 和“反应生成的”，对于未参加反应的物质不关注，即过量的反应物不计。 ④在化学反应前后，分子的种类一定会发生改变，分子的个数不一定相等。 一、 质量守恒定律的微观解释 由于化学反应的过程，实际上就是参加反应的各物质分子被破坏，分子分裂成原子；原子再重新组合生成新的分子的过程。因此在反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以物质的总质量在反应前后是不变的，原子的种类不变。元素的种类是不变。 化学反应前后 （1）6个一定不变 宏观：①反应物生成物 不变； ②元素 不变 ③元素 不变 微观：④原子种类不变 ⑤原子数目不变 ⑥原子质量不变 （2）2个一定改变 宏观： ①物质的种类一定变 微观： ②分子种类一定变 （3）2个可能改变： ①分子总数可能改变 ②元素的化合价可能改变 二、质量守恒定律的验证 1、有气体参加或生成的反应，反应要在密闭容器中进行。 2、实验现象分析 （1）化学反应明显的现象—说明肯定发生了化学反应 （2）天平平衡状况—说明化学反应前后的质量关系 （3）如果反应前后天平不平衡，对此现象的解释【反应是否有气体逸出，外界物质是否进入，用气球收集反应生成的气体时浮力的影响等】 三、质量守恒定律的应用 〖题型突破（1）〗——确定物质的组成元素 依据——在化学反应前后 不变。 1、在2H2O====2H2 + O2 的化学变化过程中，最小粒子是（） A、H2O B、H2 C、O2 D、H和O 2、据报道，科学家发明一种“月球制氧机”，它能利用聚集太阳能产生的高温加热月球土壤，制得氧气。据此可推测月球上土壤中一定含有（ ） A、氧元素 B、氧气 C、氧化物 D、水 〖题型突破（2）〗）——推断化学方程式中未知化学式或化学计量数 依据——化学反应前后 不变。
举例与练习： 1、物质X是种可再生绿色能源，其燃烧的化学议程式为X +3O2 ====2CO2 + 3H2O，则 X的化学式为（） A、C2H2 B、CH3OH C、C2H5OH D、C2H6 2、地质人员发现一种带螺纹的矿石，研究进发现该矿石能在氧所中燃烧，主要反应是 4X + 11O2 ===2Fe2O3 + 8SO2，下列说法中不正确的是（） A、X的化学式是FeS2 B、SO2中的硫元素、氧元素的个数比为1：2 C、反应前后氧元素的化合价发生改变 D、Fe2O3中铁元素的质量分数为70% 3、小敏同学的化学复习笔记本上有如下记录，你认为不正确的是（） A、化学反应发生时不一定能观察到明显的现象 B、从元素周期表中可以查出元素的相对原子质量 C、配平化学方程式的依据是质量守恒定律 D、 一定温度下，向溶液加入溶质都会使其浓度增 4、一氧化碳与氢气在一定的条件下发生反应的化学方程式是2CO + 4H2 ===X + H20。下列分析正确的是（） A、X与CO的相对分子质量之差为16 B、X中只含C、H元素 C、该反应的基本类型是置换 D、X中的C、H元素质量比为4：1 5、下列反应中生成物都是C，若C的化学式为AB2，则该反应的化学方程式是（ ） A、2AB+B2==2C B、3AB2+ B2==C C、AB2+2B2==2C D、AB+2B2==2C
〖题型突破（3）〗——解释有关化学反应中物质的质量变化现象，求算化学反应中某种物质或元素的质量。 1、 ：某密闭容器中，12克A加热完全分解产生B和C，其中B的质量为2克，同时 C又能部分分解产生0.1克D和7.9克，则最终密闭容器中B和C的质量比为（） A、1：1 B、1：2 C、1：4 D、1：5 2、 4.6克某可燃物在足量氧气中充分燃烧，生成8.8克二氧化碳和5.4克水，下列对该化合物组成的判断中，正确的是（） A、由碳、氢两种元素组成 B、由碳、氧两种元素组成 C、同碳、氢、氧三种元素组成 D、一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素 3、某密闭容器中有X、氧气、CO2三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。根据表中的信息，判断下列说法正确的是 物质 X O2 CO2 H2O 反应前质量/g 23 70 1 0 反应后质量/g 0 待测 45 27 A、该反应为分解反应 B、该反应中，CO2和H2O的质量比为45：27 C、表中“待测”值为21 D、X中含有氧元素 4、下列关于化学反应2X +Y ==2Z的叙述，错误．．的是（ ） A．Z一定是化合物 B．在反应中X 、Y 、Z三种物质的粒子数目比为2：1：2 C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N） D．若ag X完全反应生成bgZ，则同时消耗（b—a）gY 5、在M+RO2===2N的反应中，RO2为氧化物，相对分子质量是44。已知1.2gM完全反应生成5.6gN。下列有关说法中错误的是（ ） A.、R的相对原子质量为12 B、.N的相对分子质量是28 C参加反应的RO2质量为12 D.2.4gM与5g RO2反应生成7.4gN 〖题型突破（4）〗——微观反应示意图 考点①根据示意图解释质量守恒定律②反应中分子个数比（注意：过量反应物的分子个数不计）和质量比（注意：要配平后，再计算质量比） ③物质的分类④判断反应类型⑤化学式的书写⑥化学方程式的书写。 1、下图是某化学反应的微观模拟图。●和○分别代表两种不同元素的原子，回答下列问题：
（1）上述图中共有 种分子。 （2）上述反应中，下列哪种物质过量 （填序号） A、●○ B、●● C、●○● 2、为了减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，其微观示意图如下所示：
其中○表示碳原子，●表示氧原子，⊕表示氢原子 下列说法正确的是（） A、 图中表示化合物的是 B、 该反应类型为化合反应 C、 该反应中反应物两种分子的个数比为3：1 D、 反应前后原子的种类与数目保持不变 3、甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列结论正确的是（）●—O原子，大○—碳原子，小——氢原子
A、丙的相对分子质量为24 B、生成的丙和丁的分子个数经为2：1 C、反应前后分子总数不变 D、发生反应的甲和乙的质量比为22：3 4、已知表示●○◎分别不同元素的原子，某反应的微观表示意图如图，关于乙的构成说法合理的是
A、只含●和○ B、含有◎和● C、只含● D、只含○ 5、下图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子，你认为下列说法正确的是（）
+ + 乙
甲 乙 丙 丁 A、化学反应前后原子个数没有改变 B、分子是化学变化中的最小微粒 C、反应前后各元素的化合价没有改变 D、该反应分子的种类和原子的种类都没有改变 6、如图表示某个反应，据图分析判断，下列各项中，不正确的是（）●—氯原子，大○—硅原子， 小○——氢原子 A、 该反应用于置换反应 B、 反应中乙、丙两物质的质量比为2：7 C、 图中X的数值为4 D、 反应前后氢元素的化合价发生改变 7、以下是某化学反应的微观示意图（实心圆表示氧原子，空心圆表示氢原子） （1） 该反应的化学方程式为 （2） 以上变化的基本反应类型是 （3）结合上图，从分子、原子的角度分析，在化学反应过程中， 可分，而 不能再分。 〖题型突破（5）〗—表格数据分析及反应类型判断 解题思路： ①待测值的计算（密闭系统中前后总质量不变） ②反应物与生成物的判断 ③反应的文字表达式的书写，反应类型的判断 ④化学反应中，各物质的质量比及计算 例1、把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下中，下列说法中正确的是（） 物质 a b c d 反应前的质量（克） 5.4 3.2 4.0 2.8 反应后的质量（克） 5.2 X 7.2 2.8 A、a和c是反应物 B、d一定是催化剂 C、X=2.0 D、该反应是化合反应 解析：①∵总M前=总M后，（反应在密闭容器中） ∴ X=（5.4+3.2+4.0+2.8）-（5.2+7.2+2.8）=0.2 ②a、b——反应前后质量减少，为反应物 C——质量增加，为生成物 D——质量不改变，可能是无关物质，可能是催化剂 ③文字表达：a + b → d 化合反应 质量比 2 30 32
练习2、某有机物R与氧气置于完全密闭的系统中引燃，充分反应后，生成二氧化碳和水。实验测得的反应前后物质质量如下表所示下列说法中不正确的是 物质 R O2 CO2 H2O 反应前的质量（克） 51 96 0 0 反应后的质量（克） X 0 88 54 A、X的值为5 B、R物质只含碳、氢元素 C、R物质中碳、氢质量比为4：1 D、反应生成的CO2和水的分子个数比为2：3 3、为了测定液化气中丙烷C3H8在氧气不足时的燃烧产物，将一定量的丙烷和氧气置于一个封闭容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表，下列判断正确是（） 物质 丙烷 氧气 水 CO2 X 反应前的质量（克） 4.4 12.8 0 0 0 反应后的质量（克） 0 0 7.2 4.4 a A、 表中a值为5.6 B、X可能是该反应的催化剂 C、X可能含有氢元素 D、X只含碳元素 4、金属单质M与非金属单质硫发生如下反应为2M + S === M2S 。甲、乙二组学生在实验室分别进行该实验，加入的M和S的质量各不相同，充分反应后，实验数据记录如下，则M的相对分子质量是（） 物质 M的质量/g S的质量/g M2S的质量/g 甲 6.0 2.5 7.5 乙 7.0 1.5 7.5 A、64 B、56 C、39 D、23 5、“84”消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠NaClO，制取它的化学方程式为 2NaOH + X ===NaClO + NaCl + H2O，则X的化学式为 ，求出NaClO中氯元素化合价并在该化学式中表示出来 6、固体MgH2是氢能源汽车的供能剂，MgH2可以和水反应生成一种碱，同时释放出氢气，该反应的化学方程式：
X + + 2 + +