【单元突破】2014高中化学 专题4(第二单元)综合提优测评卷(B卷,pdf)苏教版选修3
2014年高考化学(高考真题+模拟新题)分类汇编：B单元 化学物质及其变化
高中化学高考真题分析B单元化学物质及其变化B1 离子反应与离子方程式3．[2014·重庆卷] 下列叙述正确的是()A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO－)增大C．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2D．25 ℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度3．D[解析] 浓氨水中滴加氯化铁饱和溶液产生氢氧化铁沉淀，A项错误；醋酸钠溶液中滴加浓盐酸后促使醋酸根离子的水解平衡向右移动，使醋酸根离子浓度减小，B项错误；碳酸氢钙与过量的氢氧化钠反应生成碳酸钙、水、碳酸钠，得不到氢氧化钙，C项错误；Cu(NO3)2溶液中的Cu2＋能抑制Cu(OH)2的溶解，D项正确。
3．[2014·四川卷] 能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OD．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O3．D[解析] A项不满足电荷守恒和原子守恒，正确的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，错误；NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO－3，NaHCO3与稀盐酸反应，实质是HCO－3和H＋发生反应HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O，B项错误；氢氧化铝不能与过量氨水反应，AlCl3中加入过量氨水，反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4，C项错误；铜溶于稀硝酸生成硝酸铜，还原产物为NO，则D正确。
12．[2014·山东卷] 下列有关溶液组成的描述合理的是()A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH＋4、Cl－、S2－B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO2－4、I－C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO－3D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO2－412．C[解析] Al3＋、S2－发生水解互促反应不能大量共存，A项错误；酸性溶液中不能大量存在ClO－，B项错误；HCO－3水解使溶液呈弱碱性，因此弱碱性溶液中可大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO－3，C项正确；中性溶液中不能大量存在Fe3＋，D项错误。
2013-2014高中化学 专题5 物质结构的探索无止境专题综合检测 苏教版选修3
专题综合检测(时间：45分钟满分：100分)一、选择题（本题包括10个小题，每小题5分，共50分）1. 水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。
它是由液态水急速冷却到 165 K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（）。
A.水由液态变为玻璃态，体积缩小B.水由液态变为玻璃态，体积膨胀C.玻璃态水中氢键与冰不同D.玻璃态水是分子晶体解析玻璃态水的密度与普通液态水的密度相同，所以水由液态变为玻璃态时体积不变，故A、B皆错；玻璃态水无固定形状，不存在晶体结构，故玻璃态水不是晶体，D错误；玻璃态水和冰的外观不同，则其内部分子间的作用力——氢键一定不同。
答案 C2.下列有关晶胞的叙述，正确的是（）。
A.晶胞是晶体中的最小的结构重复单元B.不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同C.晶胞中的任何一个粒子都属于该晶胞D.已知晶胞的组成就可推知晶体的组成解析不同的晶体中晶胞的形状可能相同但大小不相同，故B错；晶胞中的粒子有的和其他晶胞共用，所以C也错。
答案AD3.对SO3的说法正确的是（）。
A.结构与NH3相似B.结构与SO2相似C.结构与BF3相似D.结构与P4相似解析SO3中的S采取sp2杂化，与BF3相同，都是平面三角形结构。
答案 C4. 下列物质中含有非极性键的共价化合物是（）。
A.H2O2B.CH3COONaC.Na2O2D.I2解析共价化合物只有A，可快速解答。
B、C属离子化合物，B为乙酸钠，属钠盐，D为单质。
四种物质中均含非极性键，依次为O—O键、C—C键、O—O键、I—I键。
答案 A5. 固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中，不正确的是（）。
A.1 mol NH5中含有5N A个N—H键（N A表示阿伏加德罗常数）B.NH5中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体C.NH5的电子式为D.它与水反应的化学方程式为：NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑解析氢原子可以失去电子成为H＋也可以得到一个电子成为H－，而N原子在NH4＋结构中达到8电子稳定结构，所以A为NH4H，即NH4＋与H－组成离子化合物。
高中化学选修3全国卷20142016高考题含答案
2014-2016年高考全国卷理综化学选修3试题班级：姓名：1.(2014年高考理综全国卷I-化学—选修3：物质结构与性质〕(15分)早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成。
回答下列问题：（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体。
（2）基态铁原子有个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为：可用硫氰化钾奉验三价铁离子，形成配合物的颜色为（3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为；一摩尔乙醛分子中含有的σ键的数目为：。
乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：。
氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有个铜原子。
（4）铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0．405nm，晶胞中铝原子的配位数为。
列式表示铝单质的密度g·cm－3(不必计算出结果)2.(2014年高考理综全国卷Ⅱ-化学—选修3：物质结构与性质〕(15分)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。
A的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d 与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。
回答下列问题：（1）b、c、d中第一电离能最大的是（填元素符号），e的价层电子轨道示意图为。
（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是（填化学式，写出两种）。
（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是；酸根呈三角锥结构的酸是。
（填化学式）（4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为。
（5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子吴轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。
[VIP专享]2014年高考化学江苏卷(李强整理,含考点分析)
![[VIP专享]2014年高考化学江苏卷(李强整理,含考点分析)](https://img.taocdn.com/s3/m/4e1d1720b84ae45c3b358c5f.png)
2014普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）（李强整理）江苏卷的命题难度和题目的新颖程度都是比较好，经常还具有一定的前瞻性。
1-5选择题都很简单，考查了一些最基本的概念和知识，2、3是很常规的题型，分别考查了化学用语和离子大量共存问题，但其中的1、4、5试题的呈现形式还是很新颖的，你可以做做感受一下。
6-10 考查的都是高中化学的核心知识，6、7、9、10题都是常规题型，分别考查了NA、离子方程式正误判断、元素推断、盖斯定律；8题考查了元素化合物的性质，命题的呈现形式比较新颖。
这些题目虽然基础，但涉及的都是重要的知识和方法，值得一做。
11-15题为不定项选择题，都是经典的题型，难度明显增大。
11题比较全面考查了化学反应原理的知识；12题考查有机物的结构和性质；13题是以氯水性质为背景的探究题，比较新颖；14题是经典的离子浓度大小比较；15题是经典的化学平衡问题。
涉及很多的核心知识和方法，值得一做。
16题是一个工业流程题，实质上它涉及的反应并不复杂，但因为呈现的方式很新颖，所以对平时学习不注重理解反应实质的同学肯定是有困扰的；17题还是江苏题一贯风格的推断，大量的陌生反应信息，好在考查的问题还比较基础，但最后一问的合成还是有点“小障碍”，做做试试看吧。
18题大家重点关注（3）问，除了理解它的反应原理和实验原理，还要体会到计算时守恒思想、平行实验思想的应用；19题要积累混合物分离的一些技巧，比如CCl4和I2单质，还有补充实验方案语言组织的一般方法。
值得一做。
20题是原理综合题，每一个空的设问都很有新意，尤其对读图能力，有很好的体现；21题的两个选做题比起其他地区（比如全国的1、2卷）难度要小，考查都是基础的知识和方法。
做做体会一下。
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化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35. 5 K39 Cr52 Fe56Cu64 Mg24 Il27 P31 S32选择题单项选择题:本题包括10 小题, 每小题2 分, 共计20 分。
2014年江苏卷化学高考试卷(原卷 答案)
绝密★启用前2014年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)化学本试卷共22题，共120分。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32Cl 35. 5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 I 127第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明一、单选题年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如图。
下列关于水的说法正确的是A．水是弱电解质B．可燃冰是可以燃烧的水C．氢氧两种元素只能组成水D．0℃时冰的密度比液态水的密度大2．下列关于化学用语的表示正确的是sA．过氧化钠的电子式：BrB．质子数为35、中子数为45的溴原子：8035C．硫离子的结构示意图：D．间二甲苯的结构简式：3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－B．c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－4．下列物质性质与应用对应关系正确的是()A．晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料5．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O6．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5N AD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N A7．下列指定反应的离子方程式正确的是A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－8A．A B．B C．C D．D9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
浙江省2014届高三高考模拟冲刺卷(提优卷)(三)化学试题 Word版含答案.pdf
2014年浙江省高考模拟冲刺卷（提优卷） 化学能力测试卷（三） 本试题卷分第I卷和第II卷两部分。
满分300分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷（共120分） 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 下列说法不正确的是 A．PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5微米（1 微米=1×10-6 米）的颗粒物，也称为“细颗粒物"，PM2．5在空气中只形成气溶胶 B．核磁共振仪、红外光谱仪、仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析 C．石油裂解、煤的化、橡胶老化、海水制镁、纯碱晶体风化、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化 D.维勒打破了无机物和有机物的界限，提出了带核的原子结构模型 下列说法不正确的是 A．利用分液漏斗进行分液操作时，先打开分液漏斗旋塞，使下层液体慢慢流出，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体再从上面倒出 B．用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH 试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH 值 C．D．9.下列说法正确的是 A．按系统命名法，有机物 可命名为37-二甲基4-乙基辛烷 B．1 mol 葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2 C．醋酸和硬脂酸互为同系物，C2H6和C9H20也一定互为同系物 D．丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽10.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中X的最高正价与最低负价绝对值之差等于2。
下列判断不正确的是 A．最简单气态氢化物的热稳定性：Y > Z B．最高价氧化物对应水化物的酸性： X< Z C．离子 D． 11.电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是 A.阳极反应为Fe－2e－Fe2＋ B.在阴极室，发生的电极反应为：2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑ C.在阳极室，PH增大会有Fe(OH)3沉淀生成 D.电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72－被氧化 下列图示与对应的叙述相符的是 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ A.图Ⅰ中逆反应的热效应ΔH＝E1－E2<0，所以逆反应为放热反应 B.图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2＋O22SO3 各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积 .图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全 .用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图Ⅳ曲线可确定HX的酸性最强 13．某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、CO32-、SiO32- 、SO32-、SO42-。
2021高中同步创新课堂化学优化方案—习题(苏教版选修4)：专题3第二单元第2课时课后达标巩固提升
[基础达标]1．用0.102 6 mol·L－1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为()A．22.30 mL B．22.35 mLC．23.65 mL D．23.70 mL解析：选B。
图中液面在22～23 mL之间，分刻度有10个，因而每刻度是0.1 mL，液体的凹液面读数约为22.35 mL。
2．下面是一段关于酸碱中和滴定试验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次②在锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液③加入几滴石蕊试液作指示剂④取一支酸式滴定管，洗涤洁净⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶⑦两眼凝视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。
文中所述操作有错误的序号为()A．④⑥⑦B．①⑤⑥⑦C．③⑤⑦D．①③⑤⑦解析：选D。
锥形瓶不能用待测液润洗，①错误；石蕊试液的变色范围太大，不能用作滴定时的指示剂，③错误；滴定管使用前应经过验漏、水洗、标准液润洗等步骤再加注标准液，⑤错误；滴定过程中目光应凝视锥形瓶内溶液颜色的变化，⑦错误。
3．用某仪器量取液体，若仰视时读数为x mL，平视时读数为y mL，俯视时读数为z mL，若x＞y＞z，则所使用的仪器可能是()A．滴定管B．烧杯C．量筒D．容量瓶解析：选A。
从不同的角度读数时，x＞y＞z，则该仪器的刻度排布自上而下依次增大，符合此刻度排布的仪器只有滴定管。
4．用1.0 mol·L－1的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的体积关系变化如图所示。
则原H2SO4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是()A．1.0 mol·L－1，20 mLB．0.5 mol·L－1，40 mLC．0.5 mol·L－1，80 mLD．1.0 mol·L－1，80 mL解析：选C。
【创新设计】2013-2014高中化学 2.1.3 单元整合同步练习 苏教版选修3
第3课时单元整合(时间：30分钟)1.下列元素中，价电子排布不正确的是 ( )。
A．Nb 4d45s1B．Cr 3d44s2C．Ar 3s23p6D．Ni 3d84s2解析能量相同的原子轨道在全充满(p6和d10)，半充满(p3和d5)和全空(p0和d0)状态时，体系能量较低，原子较稳定。
故B项中Cr的电子排布应为3d54s1。
答案 B2．X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子最外层的电子排布可能是( )。
A．X：3s23p1Y：3s23p5B．X：2s22p1Y：2s22p4C．X：3s23p1Y：3s23p4 D．X：3s2Y：2s22p3解析X、Y两元素形成的化合物X2Y3中，X的化合价为＋3价，Y的化合价为－2价，则可根据所给X、Y原子的最外层电子排布来判断其化合价。
A中X为＋3价，Y为－1价；D中X为＋2价，Y为－3价，只有B、C中X均为＋3价，而Y为－2价。
答案BC3．下列4个原子轨道中，能量最高、电子最后填充的是( )。
A．3s B．3p C．3d D．4s答案 C4．下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是 ( )。
A．3p有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2的原子B．2p无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为2s22p5的原子C．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子D．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子解析A中3p有一个空轨道，根据洪特规则只能为，又根据能量最低原理，能量低于3p的轨道均已充满，即其电子排布式为1s22s22p63s23p2为同种元素；B中2p有一个未成对电子但无空轨道，即为，其排布式为1s22s22p5，也为同种元素；C中M层有s、p、d三个不同类型的轨道，全充满应为3s23p63d10与3s23p64s2非同种元素；D中最外层电子排布为4s24p5，其电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p5，最外层电子数为7，核外电子总数为35，故也为同种元素。
高中化学选修3全国卷2014-2016高考题(含答案))(K12教育文档)
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2014—2016年高考全国卷理综化学选修3试题班级：姓名：1。
（2014年高考理综全国卷I—化学—选修3：物质结构与性质〕（15分)早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成.回答下列问题:（1)准晶是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特晶体,可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体。
(2）基态铁原子有个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为: 可用硫氰化钾奉验三价铁离子,形成配合物的颜色为（3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸,而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为；一摩尔乙醛分子中含有的σ键的数目为：。
乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：。
氧化亚铜为半导体材料,在其立方晶胞内部有四个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有个铜原子。
（4）铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0．405nm，晶胞中铝原子的配位数为 .列式表示铝单质的密度g·cm－3(不必计算出结果)2.（2014年高考理综全国卷Ⅱ—化学—选修3：物质结构与性质〕(15分）周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大.A的核外电子总数与其周期数相同,b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。
高中化学选修3全国卷2014_2016高考题(含答案))
2014-2016 年高考全国卷理综化学选修 3 试题班级：姓名：1.(2014 年高考理综全国卷 I- 化学—选修 3：物质构造与性质〕(15 分)初期发现的一种天然准晶颗粒由三种 Al、Cu、Fe 元素构成。
回答以下问题：（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期地点序的独到晶体，可经过方法划分晶体、准晶体和非晶体。
（2）基态铁原子有个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为：可用硫氰化钾奉验三价铁离子，形成配合物的颜色为（3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自己复原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道种类为；一摩尔乙醛分子中含有的σ键的数目为：。
乙酸的沸点显然高于乙醛，其主要原由是：。
氧化亚铜为半导体资料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和极点，则该晶胞中有个铜原子。
（4）铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数 a＝0．405nm ，晶胞中铝原子的配位数为。
列式表示铝单质的密度－3g · cm (不用计算出结果)2.(2014 年高考理综全国卷Ⅱ- 化学—选修 3：物质构造与性质〕(15 分)周期表前周围期的元素a、b 、c、d、e，原子序数挨次增大。
A 的核外电子总数与其周期数同样，b 的价电子层中的未成对电子有 3 个，c 的最外层电子数为其内层电子数的 3 倍，d 与 c 同族；e 的最外层只有 1 个电子，但次外层有 18 个电子。
回答以下问题：（ 1） b、 c、 d 中第一电离能最大的是（填元素符号），e的价层电子轨道表示图为。
（ 2） a 和其余元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是（填化学式，写出两种）。
（ 3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为 3 的酸是；酸根呈三角锥构造的酸是。
（填化学式）（ 4） e 和 c 形成的一种离子化合物的晶体构造如图1，则 e 离子的电荷为。