高一化学上册期中学情调研测试题2
2021年高一上学期期中调研化学试卷 含答案
2021年高一上学期期中调研化学试卷含答案xx.11可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K39 Cl 35.5 Mn 55选择题（共65分）单项选择题（本题包括15小题，每题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意）1．在日常生活中会接触到许多物质。
下列物质中属于酸性氧化物的是A．硫酸铵B．二氧化碳C．碘酒D．乙醇2．胶体区别于其它分散系的本质特征是A．胶体的分散质能透过滤纸B．胶体能产生丁达尔现象C．胶体是纯净物，其它分散系是混合物D．胶体的分散质粒子直径在10-7～10-9m之间3．下列物质，属于电解质的是A．KCl溶液 B．SO2 C．熔融的NaOH D．酒精4．下列电离方程式书写完全正确的是A．H2SO4 === H＋＋SO42－B．Ca(OH)2 === Ca2＋＋(OH)22-C．NaCl === Na＋＋Cl－D．Al2(SO4)3 === Al23＋＋3SO42－5．C呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断，C可用来测定文物年代。
下列有关C和C 的说法不．正确的是A．C和C原子中均含有6个质子B．C的原子结构示意图：C．C和C互为同位素D．C和C原子的核外电子排布相同6．在容量瓶上无需有的标记是A．刻度线B．温度C．浓度D．规格（容量）7．下列说法正确的是A．CH4的摩尔质量为16B．1 mol H2O的质量为18 g / molC．同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比D．在相同温度条件下，气体分子间的平均距离几乎相等8．下列实验操作或装置错误的是A．蒸馏B．过滤C．萃取D．转移溶液9．下列溶液中NO－3的物质的量浓度最大的是A．500 mL 1 mol·L－1的KNO3溶液B．500 mL 1 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液C．1000 mL 0.5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液D．1 L 0.5 mol·L－1的Fe(NO3)3溶液10．下列过程涉及化学变化的是A．用少量食醋除去水壶中的水垢B．用铜粉和锌粉熔合制成黄铜C．用苯萃取溴水中的溴D．用蒸馏法分离乙醇（沸点78.5℃）和乙醚（沸点34.5℃）11．用N A表示阿伏伽德罗常数的值。
测试卷03高一化学上学期期中测试卷(含答案)
2022-2023学年高一化学上学期期中测试卷03(考试时间：90分钟试卷满分：100分)考试内容：新教材人教必修1第一、二章难度：★★★☆☆可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28S-32 Fe-56Cu-64一、选择题(本题共25个小题，每小题2分，共50分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)1．按物质的组成进行分类，过氧化钠(Na2O2)属于( )A．酸B．碱C．盐D．氧化物【答案】D【解析】Na2O2由两种元素组成，其中一种是氧元素，所以Na2O2属于氧化物，故选D。
2．下列状态下能导电的电解质是( )A．无水酒精B．盐酸C．液态二氧化硫D．熔融氯化钾【答案】D【解析】A项，无水酒精属于非电解质，不能导电，故A不符合题意；B项，盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故B不符合题意；C项，液态二氧化硫属于非电解质，不能导电，故C不符合题意；D项，熔融氯化钾属于电解质，能电离出自由移动的离子，能导电，故D符合题意；故选D。
3．反应NaH＋H2O=NaOH＋H2↑中，氧化剂是( )A．NaH B．H2O C．NaOH D．H2【答案】B【解析】从方程式可以看出：水中氢元素化合价降低，水为氧化剂，故选B。
4．下列电离方程式中正确的是( )A.Ca(OH)2===Ca2＋＋2(OH－)B.FeCl3===Fe2＋＋3Cl－C.H2SO4===H＋＋SO2－4D.Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO2－4【答案】D【解析】A中氢氧根离子不应加括号；B中铁为三价铁离子；C中氢离子应写为2H＋；D项正确。
5．下列说法中正确的是( )A．1 mol H2SO4的质量为98 g·mol-1B．SO2的摩尔质量为64 g·mol-1C．SO2的摩尔质量与SO2的相对分子质量相等D．1 mol氧的质量为32 g【答案】B【解析】A项，1 mol H2SO4的质量是98 g，错误；B项，SO2的摩尔质量为64 g·mol-1，正确；C项，两者数值相等，单位不同，错误；D项，1 mol氧指代不明，错误。
高一化学上册期中检测试题
Ⅰ部分(选择题)一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共60分）1.下列有关合金的说法，错误的是（）A.青铜是人类历使用最早的合金，至今已有三千多年的历史B.世界上最常见的，用量的合金是钢C.合金的硬度一般比它的各成分金属的小，熔点一般也比它的各成分金属的高D.合金可以由金属和非金属熔合而成2．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A．①②B．②③C．①④D．③④3．下列离子方程式书写正确的是（）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－＝2AlO＋H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．加入铝粉产生H2的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、HCO3－B．滴入酚酞显红色的溶液中：Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-C．滴入KSCN显红色的溶液：Na+、Cu2+、Br－、SO42-D．c（Fe2+）=1mol/L的溶液：H+、Na+、Cl-、NO3-5．下列试剂中，能用带玻璃塞的细口瓶贮存的是（）A．氢氟酸B．氢氧化钠溶液C．盐酸D．水玻璃6．NA代表阿伏加德常数的值，下列说法中，正确的是（）A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B．14g氮气和一氧化碳组成的混合气体所含原子数目为NAC．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD．17g氨气所含电子数目为9NA7．下列各溶液中，Na+浓度的是（）A．4L0.5mol/LNaCl溶液B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液C．0.8L0.4mol/LNaOH溶液D．2L0.15mol/LNa3PO4溶液8.为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有四位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是（）A．分别配成溶液，加入少量的澄清石灰水，观察有无白色沉淀B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C．分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察有无白色沉淀D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，必要时透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色9.下述实验设计能够达到目的是（）A．检验某溶液中是否含有Fe2+，向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液B．除去HNO3溶液中混有少量H2SO4，加入适量BaCl2溶液，再过滤C．用相互滴加的方法鉴别HCl和NaHCO3溶液D．除去CO2中少量的HCl气体，将混合气体通过饱和NaHCO3溶液10.不用其他任何试剂，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是（）A．Al2(SO4)3与NaOHB．NaHSO4与Ba(OH)2C．Na2CO3与HClD．NaAlO2与H2SO411．能实现下列物质间直接转化的元素是（）单质氧化物酸或碱盐A.硅B.钠C.铝D.铁12.200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg2＋）为0.2mol/L，c（Cl－）为1.3mol/L。
江苏省南京市金陵中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试卷(解析版)
【解析】
【详解】A．漂白粉中的有效成分为次氯酸钙，在空气中长时间放置容易吸收空气中的水和二氧化碳而变质，A错误；
B．铝合金密度小，强度大，可用于飞机制造，和其熔点无关，B错误；
C．北方的部分城市供暖使用的主要能源是天然气，天然气属于不可再生能源，C正确；
D．生石灰溶于水生成氢氧化钙，D错误；
A.KClO3在反应中失去电子B.H2C2O4是氧化剂
C.H2SO4发生氧化反应D.生成2mol ClO2时有2mol电子转移
【答案】D
【解析】
【详解】A．KClO3中氯元素化合价降低，在反应中得电子，A错误；
B．H2C2O4中碳元素化合价升高，是还原剂，B错误；
C．H2SO4中元素化合价不变，没发生氧化反应也没发生还原反应，C错误；
故选C。
13.下列所述事实与化学(或离子)方程式不相符的是
A.能说明氧化性 ：
B.能说明酸性 ：
C.能说明还原性 ：
D.能说明碱性 ：
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯化亚铁溶液中通入氯气，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−，氯气是氧化剂，氧化性Cl2>Fe3+，A正确；
B．二氧化碳通入次氯酸钠溶液中，生成碳酸氢钠和次氯酸，ClO−+H2O+CO2=HCO +HClO，说明酸性H2CO3>HClO，B正确；
D．一次性塑料餐具会造成白色污染，不符合环境保护理念，D不符合题意；
故选A。
2.我国“蛟龙”号载人潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的。钛合金可能具有的性质是
A.密度大B.硬度小C.强度大D.易氧化
【答案】C
【解析】
江苏省阜宁中学2022-2023学年高一上学期第一阶段调研考试化学试题及答案
改变条件导电能力阜宁高级中学高一年级第一学期学情调研化 学2022.10（卷面分值 100 分，考试时间 75分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 S 32 Al 27 K39 Ca 40 Mn55 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。
每题只有一个．．．．选项最符合题意。
1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确．．．的是 A ．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B ．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C ．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D ．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”， 诗句中涉及氧化还原反应2．用化学用语表示KClO 3+6HCl(浓)＝KCl+3Cl 2↑+3H 2O 中的相关微粒，其中正确的是 A ．KClO 3中氯元素的化合价为+7 B ．氯离子的结构示意图： C ．KClO 3的电离方程式：KClO 3＝K ++Cl －+3O 2－D ．Cl 2的摩尔质量为71 3．盐在生产、生活中有广泛应用。
下列盐的性质与用途具有对应关系的是 A ．Ca(ClO)2易溶于水，可用于制作漂白粉 B ．NaHCO 3受热易分解，可用于制作胃药 C ．Na 2CO 3的水溶液有碱性，可用作工业用碱D ．Na 2O 2是碱性氧化物，可用于呼吸面具和潜水艇中的氧气来源 4．下列物质中既能导电又属于电解质的是A ．熔融KOHB ．铝C ．稀硫酸D ．乙醇 5．以下物质间的转化不能．．通过一步反应实现的是 A ．Ca(OH)2→NaOH B ．CuO→Cu(OH)2 C ．CaCO 3→CaO D ．H 2O→H 2 6．下列各实验过程中，溶液的导电能力变化如右图的是 A ．NH 4Cl 溶液中加入NaOH 固体至恰好反应 B ．澄清石灰水中通入CO 2至过量 C ．醋酸溶液中滴入氨水至过量D ．Ba(OH)2溶液中滴入H 2SO 4溶液至过量7．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。
广东省广州市越秀区2023-2024学年高一上学期学业水平调研测试化学试卷
广东省广州市越秀区2023-2024学年高一上学期学业水平调研测试化学试卷一、单选题1．我国科技事业成果显著，大飞机C919机身材料采用了航空工业中最先进的复合材料和铝锂合金。
下列有关合金的说法正确的是 A ．我国使用最早的合金是钢 B ．稀土金属可用于生产合金C ．生铁的含碳量为0.03%~2%D ．合金的熔点一定比各成分金属的低2．2023年11月21日晚第十二届广州国际灯光节亮灯，光影作品透过云层展示广州绚丽的城市夜景与文化魅力。
下列说法正确的是 A ．这些光柱都源于丁达尔效应B ．夜空中云层的分散质粒子的直径大于100nmC ．将NaOH 溶液滴入饱和3FeCl 溶液可制得液溶胶D ．“纳米级”NaCl 放入水中所得分散系也能产生丁达尔效应 3．下列劳动项目或生产活动与所述的化学知识没有．．关联的是A ．AB ．BC ．CD ．D4．“天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe 气，下列有关说法正确的是 A ．Xe 气属于电解质 B ．Xe 是IA 族元素 C ．12954Xe 和13154Xe 互为同位素D ．Xe 气的化学性质很活泼5．下列物质间的转化，要加入还原剂才能实现的是 A ．22Na O NaOH →B ．23Fe O Fe →C ．()22Cl Ca ClO →D ．23Na CO NaOH →6．无色溶液中大量存在的离子组可能是 A ．I -、H +、ClO -B ．2Ba +、Cl -、24SO -C ．2Cu +、K +、3NO -D ．2Mg +、3Al +、24SO -7．下列反应的离子方程式正确的是A ．将钾粒投入水中：22K H O K OH H +-+=++↑B ．向溴化钠溶液中通入氯气：22Br Cl Br Cl --+=+C ．用小苏打治疗胃酸过多：322HCO H CO H O -++=↑+ D ．向3AlCl 溶液中滴入足量的氨水：()34Al 4OH Al OH -+-⎡⎤+=⎣⎦ 8．下列叙述正确的是A ．纯净的2H 在2Cl 中安静燃烧，发出苍白色火焰B ．将未打磨的铝片放入NaOH 溶液中，立即产生大量气泡C ．红热的铁能与水蒸气反应，有红色固体和可燃性气体生成D ．新切开的钠遇到空气立刻燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 9．配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液的下列图示，错误．．的是 A ． B ． C ．D ．10．下列物质的性质与实际应用不相符．．．的是A ．AB ．BC ．CD ．D11．A N 表示阿伏加德罗常数的值。
高一化学调研试题
高一化学调研试题Ⅰ卷（48分，共16小题）可能用到的相对原子质量：Na:23 C:12 O:16 H:1 K:39 Cu:64 S:32 Cl:35.5 N:14 一、单项选择题（共20小题，每题3分，共60分）1．下列说法不正确．．．的是A．科学实验能解决化学学科的所有问题B．我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，为世界生命科学的研究和发展作出了贡献C．研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法D．假说经过反复验证和修正，才发展成为科学的理论2．关于钠的叙述中，正确的是A．钠是银白色金属，硬度很大B．将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热后，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D．金属钠的熔点很高3．湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为A．变红B．先变红后褪色C．变白D．不变4、下列两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是（）A.钠和氧气B.石灰水和二氧化碳C.铁和盐酸D.碳和氧气5．非金属溴与氯气的性质很相似。
在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是A．做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论B．观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论C．观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论D．预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观性质6．将4.6 g金属钠投入到95.6 g的水中，得到的溶液溶质的质量分数是（）A、4.6%B、7.6%C、8%D、10%7．下列说法正确的是A．摩尔是物质的质量单位 B.氢气的摩尔质量是2gC．1molH2O的质量是18g D. 摩尔质量就等于物质的式量8．实验室里需用480ml 0.1mol/L的CuSO4溶液，现选取500ml容量瓶进行配制，下列操作正确的是A、称取7.68g的硫酸铜，加入500ml水B、称取12.0g胆矾配成500ml溶液C、称取8.0g硫酸铜，加入500ml水D、称取12.5g胆矾配成500ml溶液9．下列溶液中，与100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含Cl－物质的量浓度相同的是A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C．50mL 1mol/L NaCl溶液D．25mL 0.6mol/L HCl溶液10．在实验室里做钠与水反应的实验时，下列各项中最宜选用的仪器有①试管夹②镊子③小刀④冷凝管⑤滤纸⑥研钵⑦烧杯⑧石棉网⑨玻璃片⑩药匙、燃烧匙A．①②④⑧B．③⑤⑥⑩C．⑥⑦D．②③⑤⑦⑨11．右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。
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北京五中2010/2011学年度上学期期中考试试卷 高一化学
有关的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Ca-40 一．选择题（每小题只有一个选项．．．．符合题意，请将答案填在机读卡上．．．．．．．．．．） 1．下列说法正确的是 （ ）
A．在化学反应中某元素化合价升高，该元素一定被还原了； B．金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂； C．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 D．有气体生成的化学反应一定是氧化还原反应 2．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋和SO42－ 。下列分类中错误的是（ ） A．NaHSO4是盐 B．NaHSO4是酸
C．NaHSO4是钠盐 D． NaHSO4是酸式盐
3．下列实验操作中，正确的是 （ ）
A．利用丁达尔现象区别溶液和胶体 B．用滤纸过滤可以除去溶液中的胶体粒子 C．向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡制备Fe(OH)3胶体
D．向Fe(OH)3胶体加入足量稀盐酸后，依然有丁达尔现象
4．设NA表示阿伏加德罗常数，数值约为6.02×1023。下列说法正确的是 （ ）
A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为6.02×1022 B．2 g氢气所含分子数目为2×6.02×1023 C．在25℃，1.01×105 Pa时，11.2 L氧气所含的氧原子数目为6.02×1023 D．标准状况下，以任意比混合的氢气和氧气混合物2.24 L，所含的分子数为6.02×1022 5．150℃时， NH4HCO3分解为NH3、H2O、CO2三种物质，此时混合气的密度是相同
条件下的氢气密度的大约 （ ） A．26.3倍 B．15.25倍 C．13.2倍 D．12倍
6．下列叙述正确的是 （ ） A．氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质 B．稀H2SO4溶液能导电，稀H2SO4是电解质
C．由于NH3·H2O溶于水，而Ca(OH)2微溶于水，所以NH3·H2O是强电解质，Ca(OH)2是
弱电解质 D．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
7．把0.05mol醋酸分别加入到下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化最明显的（ ）
A．0.5 mol/LNaOH溶液 B．0.5 mol/L盐酸 C．0.5 mol/L NH4Cl溶液 D．0.5 mol/L 氨水 8．下列粒子不具有还原性的是 （ ） A．Na+ B．H2 C．S2- D．Fe2+
9．在3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（ ） A．2:1 B．5:1 C．1:1 D．1:5 10．不能用离子方程式：CO32- +2H+===CO2↑+H2O来表示的反应是 （ ） A．CaCO3+HCl B．K2CO3+H2SO4 C．Na2CO3+HNO3 D．Na2CO3+NaHSO4 11．下列离子方程式正确的是 （ ）
A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3－+ Ca2+ + OH－ = CaCO3↓ + H2O B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：H++SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O C．氧化铜与稀硫酸反应：2H+ + O2- = H2O D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32- + 2H+ =CO2↑ + H2O 12．将质量分数为a％，物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为2a％，此时该H2SO4的物质的量浓度为c2 mol·L－1，则c1和c2的数值关系是 （ ） A．c2＝c1 B．c2＞2c1 C．c2＜c1 D．无法确定 13．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是 （ ）
A．K+、Na+、NO3－、MnO4－ B．K+、Na+、Br－、CH3COO C．Mg2+、Na+、Cl－、SO42－－ D．Na+、Ba2+、OH－、SO42－ 14．在未配平的反应KMnO4+ H2O2+ H2SO4— K2SO4+ MnSO4+ O2↑+ H2O中，电子转移的总数是（ ） A．5 e- B．6 e- C．10 e- D．12 e-
15．下列反应中Cl2既表现氧化性又表现还原性的反应是（ ）
A．Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO +H2O B．2HClO === 2HCl + O2↑ C．Cl2 + 2Na === 2NaCl D．MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 16．已知在某温度时发生如下三个反应： ①C + CO2 = 2CO；②C + H2O = CO + H2 ③CO + H2O = CO2 + H2
由此可判断，在该温度下，C、CO、H2的还原性的顺序 （ ） A．CO﹥C﹥H2 B．CO﹥H2﹥C C．C﹥H2﹥CO D．C﹥CO﹥H2 17．在xR2+ +yH+ +O2＝mR3+ +nH2O的离子方程式中，对m和R3+
判断正确的是（ ）
A．m＝4，R3+是氧化产物 B．m＝2y，R3+
是氧化产物
C．m＝2，R3+是还原产物 D．m＝y，R3+
是还原产物
18．向含有0.2 mol氢氧化钠和0.1 mol氢氧化钙的溶液中，持续稳定地通入二氧化碳气体，通入气体为6.72 L（标准状况）时，立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目与通入二氧化碳气体体积的关系正确的是（不考虑气体的溶解） （ ） 二．填空题 19．下列物质中：①NaCl溶液 ②氢氧化钠 ③二氧化碳 ④氯化氢 ⑤水 ⑥酒精，属于
电解质的是______________；非电解质的是_____________；弱电解质的是________。（请用序号．．填空）
20．在一定条件下， Fe3O4 + 4CO === 3Fe + 4CO2反应中， 是氧化剂， 发
生氧化反应， 元素被还原， 是还原产物。
21．下列物质中，按所含的质子数．．．由多到少．．．的顺序排列的序号．．是
①在标准状况下的11.2 L CH4 ②16 g O2
③36.5 g HCl ④4℃时的10.8 mL水
22．请配平下列化学方程式，把化学计量数填入物质前的方框里。 （提示：反应前后碳元素化合价不变．．．．．．．．） □KOCN ＋□KOH ＋ □Cl2 →□CO2 ＋□N2 ＋ □KCl ＋
□H2O
23．已知反应CuS +4HNO3=Cu(NO3)2 +2NO2↑+S↓+2H2O，当电子转移电子数为1.806×1023
时，被还原的硝酸的物质的量是 ，产生标况NO2的体积
为 。 24．a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现
象如下表所示： 反应物 a+b c+d a+d a+c b+d 现象 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 无色气体 （1）请用化学式填写a是 、b是 、c是 、d是 （2）写出a+c反应的离子方程式
25．某实验需要100 mL、0.1 mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制：
① 把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加快溶解可以使用
（填仪器名称） 搅拌 ②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入 （填仪器名称）③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用 （填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切 ④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀 ⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。 （1）操作步骤正确的顺序是 （填序号）。 （2）若没有操作④，则所配溶液的浓度会 （填“偏高”或“偏低”）。 （3）若所配溶液的密度为1.06 g/mL，则该溶液的质量分数为 。 （4）若取出20 mL配好Na2CO3的溶液，加蒸馏水稀释成c(Na+) =0.01 mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为 mL （5）在配制100 mL、0.1 mol/L的Na2CO3溶液时，下列操作中的 会导致结果偏低（请用序号．．填写） ①用拖盘天平称量时砝码放在左盘 ②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外 ③定容时俯视刻度线 ④定容时仰视刻度线 ⑤干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液
26．近年来新闻媒介不断报导有人误将亚硝酸钠当食盐食用，发生中毒，甚至死亡事件。NaNO2
在酸性介质中可以将MnO4-还原为无色的Mn2+，也可以将I- 氧化成I2，为了区别食盐和亚硝酸钠应从下表选择哪些试剂？根据哪些现象判断是食盐还是亚硝酸钠？将表中的序号．．或字母．．．
填入空白中：（已知：I2遇淀粉溶液变蓝）
试剂 ①H
2SO4 ②KMnO4
③KI