人教版高考化学小专题训练23：专题二十三 物质的检验分离提纯
物质的制备、检验、分离与提纯--高考化学压轴题专项训练(含答案)
物质的制备、检验、分离与提纯命题预测本专题主要考查化学实验基础操作，题型主要为选择题。
考查的内容主要涉及实验安全常识、试剂的存放和使用、仪器的使用、溶液的配制、试纸的使用、装置气密性检查以及沉淀、仪器的洗涤等。
题中既有常见仪器规格和使用方法的认识，又有正误操作的辨析或处理，还有具体实验操作(如气密性检查、溶解、过滤等)方法的叙述等。
物质的制备、分离、提纯和检验是高考化学实验部分的重点和热点｡预计2024年命题考查学生对元素化合物知识的掌握、应用能力、综合探究能力，也能考查学生对实验原理的理解､实验操作的规范性及实验现象的观察、描述能力｡高频考法(1)物质的制备(2)物质的检验(3)物质的分离与提纯一、无机物的制备1．常见的气体发生装置2．气体的净化(1)设计原则：根据主要气体及杂质气体的性质差异来选择除杂试剂及除杂装置。
(2)吸收剂的选择吸收剂的选择应根据被提纯气体的性质和杂质的性质来确定，一般情况如下：①易溶于水的气体杂质可用水吸收；②酸性杂质可用碱性物质吸收；③碱性杂质可用酸性物质吸收；④水为杂质时，可用干燥剂吸收；⑤能与杂质发生反应生成沉淀(或可溶物)的物质也可作为吸收剂。
3．尾气处理装置的选择a装置用于吸收或溶解反应速率不是很快的气体，如用NaOH溶液吸收Cl2、CO2等。
b装置用于收集少量气体。
c、d装置用于吸收极易溶且溶解很快的气体，如HCl、HBr、NH3等，其中d装置吸收量较少。
e装置用于处理难以吸收的可燃性气体，如H2、CO等。
二、有机物的制备1．有机物制备的注意要点(1)熟知常用仪器及用途(2)依据物质性质和反应特点选择加热或冷却方式①加热：酒精灯的火焰温度一般在400~500℃，乙酸乙酯的制取、石油的蒸馏等实验选用酒精灯加热，若温度要求更高，可选用酒精喷灯或电炉加热。
除上述加热方式外还可以根据加热的温度要求选择水浴、油浴、沙浴加热。
②冷凝回流：有机物易挥发，因此在反应中通常要采用冷凝回流装置，以减少有机物的挥发，提高原料的利用率和产物的产率。
2021届高考(人教版)一轮化学：物质的检验、分离和提纯基础题(含)答案
2021届高考（人教版）一轮化学：物质的检验、分离和提纯基础题（含）答案专题：物质的检验、分离和提纯一、选择题1、用如图所示装置(部分夹持装置已略)进行实验,能达到实验目的的是()A.用装置①分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液B.用装置②分离碘单质与氯化铵的混合物C.用装置③除去氨气中的水蒸气D.用装置④从苯和溴苯的混合溶液中分离出溴苯【答案】A乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液互不相溶,可用分液漏斗进行分离,选项A 正确;加热时碘单质升华,NH4Cl分解为NH3和HCl,遇冷水时,碘凝华,NH3和HCl又化合形成NH4Cl,碘单质与氯化铵仍混在一起,选项B错误;无水氯化钙与氨气可形成CaCl2·8NH3,不能用来干燥氨气,选项C错误;蒸馏时温度计的液泡应位于蒸馏烧瓶的支管口处,选项D错误。
2、《炼丹秘诀》中的“抽汞法”有如下叙述:“朱砂不计多少。
入砂锅中以炭屑填平锅口,剪蛎壳板如锅大密钻小窍盖之,却将空砂锅一个与前锅二口相合,铁丝固济(包括有用铁丝缠和用盐泥固济二法),地下掘一穴安埋空锅,锻炼之后候冷取出,大概银朱一两只有真汞三钱。
”文中涉及的操作方法是()A.蒸馏B.升华C.干馏D.萃取【答案】A意思为“向一砂锅中放入一定量的朱砂,用炭屑填平锅口,剪与锅一般大蛎壳板,在上面钻许多小孔,盖在锅上,再将一空砂锅与该锅的口密合,再用铁丝等固定密封,在地上挖一洞,将空锅放在洞口上,加热煅烧,冷却后可以得到汞”。
即通过加热反应产生的汞蒸气冷却后得纯净汞。
3、下列关于实验操作说法正确的是()。
A．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出B．中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净须经烤箱烘干后才可使用C．配制0.5 mol·L－1480 mL的NaOH溶液需称量9.6 g的NaOH固体作溶质D．某溶液中滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液生成具有特征蓝色的沉淀，说明原溶液中含有Fe2＋【答案】D解析：苯的密度小于水，用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液应从分液漏斗上口倒出，A错误；中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后不必干燥，B错误；配制0.5 mol·L－1480 mL的NaOH溶液需要500 mL容量瓶，则需称量0.5 mol·L－1×0.5 L×40 g·mol－1＝10.0 g的NaOH固体作溶质，C错误。
高考化学总复习专题物质的检验分离与提纯张ppt讲课文档
2.常见离子的检验
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【方法点击】(1)常见物质的检验方法
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【方法点击】(1)常见物质的检验方法
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【方法点击】(2)答题要领：①选取最佳试剂。选取的 试剂对试剂组中的各物质反应现象要不同，使之一目了然。 ②不许原瓶操作。鉴别的目的是为了以后的使用，若原瓶操 作，试剂污染，“别”而无用。要有“各取少许”字样。③ 不许“指名道姓”。结论的得出来自实验现象，在加入试剂 之前，该物质是未知的，叙述时不可出现“取某某物质加入 某某试剂……”的字样。一般简答顺序为：各取少许→溶解 →加入试剂→描述现象→得出结论。
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(4)分液和萃取
分液是把两种互不相溶的密度不同的液体分离开的方 法。
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萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，用 一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出 来的方法。
萃取剂的选择应符合以下要求： ①萃取剂与原溶剂不能互溶(如用酒精从碘水中萃取 I2 的方法不妥)； ②溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解 度；
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④正盐、酸式盐相互转化 除去 Na2CO3 中含有的 NaHCO3 杂质，可将固体加热使 NaHCO3 分解成 Na2CO3 即可；除去 NaHCO3 溶液中含有的 Na2CO3 杂质，向溶液中通入 CO2 使 Na2CO3 转化成 NaHCO3 即可。
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【方法点击】用化学方法分离和提纯物质的原理：不引 入新的杂质；不能损耗或减少被提纯物质的质量；实验操作 要简便，不能繁杂。常见的方法有：
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2．物理方法分离和提纯物质 (1)过滤：过滤是除去溶液中不溶于溶剂的杂质的方法。 过滤时应注意： ①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留有气泡，否则会 降低过滤速率。
2023届高三化学高考备考二轮复习训练--物质的分离、提纯和检验
2023年高考化学专题训练--物质的分离、提纯和检验一、单选题1．丙酮（C3H6O）通常是无色液体，与水混溶，密度小于1g•mL﹣1，沸点约为56℃．要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，你认为下列方法中最为合理的是（）A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发2．现有三组混合溶液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液；②丁醇和乙醇；③溴化钠和单质溴的水溶液。
分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液3．下列说法中错误的是（）A．油脂水解可得到丙三醇B．蛋白质、淀粉、纤维素都是高分子化合物C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同4．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来5．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42﹣C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水6．只用胶头滴管和试管，不能区别的溶液是（）A．CaCl2和Na2CO3B．稀盐酸和Na[Al（OH）4]C．稀盐酸和Na2CO3D．NaOH和AlCl37．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法错误的是（）A．制作面包类食品时，常用小苏打作膨松剂B．高炉炼铁、生产水泥和制造玻璃都要用到石灰石C．鉴别织物成分是蚕丝还是“人造丝”，可采用灼烧闻气味的方法D．乙醇、过氧乙酸、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的8．以用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A．用图a所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图b所示装置蒸干NH4Cl 饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图c所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图d所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层9．下列实验装置，不能达到相应实验目的的是（）10．海水中不仅含有丰富的水资源，而且蕴藏着宝贵的化学资源。
2020年高考北京版高考化学 专题二十三 物质的检验、分离和提纯
步骤 ① ②
③ ④
操作 用pH试纸检验 向溶液中滴加氯水,再加入CCl4,振荡,静置
取②的上层溶液,加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 将③过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸
现象 溶液的pH大于7 CCl4层呈橙红色
有白色沉淀产生 有白色沉淀产生
根据上述实验现象,判断以下结论中正确的是 ( ) A.肯定含有的离子是①④⑤ B.肯定没有的离子是②⑤ C.可能含有的离子是①②⑥ D.不能确定的离子是①③⑥ 解析 由步骤①可知原溶液中含有S O32 ,则一定不含Ba2+;由步骤②可知 原溶液中含有Br-;由步骤③可知步骤②的上层溶液中含S O24 ,因氯水可 把S O32氧化为S O24 ,故不能确定原溶液中是否含有S O24 ;由步骤④可知 步骤③的滤液中含有Cl-,但因步骤②中生成Cl-,故无法确定原溶液中是 否含有Cl-;由电中性原则可知原溶液中一定含有Na+。 答案 A
2.物质分离与提纯的基本原则 (1)“四原则”:不③ 增 (提纯过程中不增加新的杂质);不④ 减 (不减少被提纯的物质);易⑤ 分离 (被提纯物质转化后与杂质容易分 离或杂质转化后与被提纯物质容易分离);易⑥ 复原 (被提纯物质转 化后要易复原)。 (2)“四必须”:除杂试剂⑦ 必须过量 ;过量试剂⑧ 必须除尽 (因 为过量试剂带入新的杂质);选最佳除杂途径;除去多种杂质时必须考虑 加入试剂的顺序。
基础知识 1.常见气体的检验
考点清单
考点一 物质的检验
续表
2.常见阳离子的检验
3.常见阴离子的检验
考点二 物质的分离和提纯
基础知识 1.物质分离与提纯的区别 (1)物质的分离:将混合物中的各组分① 分离 开来,获得几种纯净物 的过程。 (2)物质的提纯:将混合物中的杂质② 除去 而得到目标物质的过程。
2020年人教版高考化学复习资料：《物质的分离、提纯和检验》(有答案解析)
第二节物质的分离、提纯和检验考点1 常见物质的分离和提纯[基础知识整合]1．固体与液体的分离提纯图1图2(1)图1分离提纯方法称为过滤，涉及的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。
适用范围：把不溶性固体与液体进行分离。
注意事项：①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸上缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。
②若滤液浑浊，需再过滤。
浑浊的原因可能是滤纸破损、液体超过滤纸边缘。
(2)图2分离提纯方法称为蒸发，涉及的仪器有铁架台(含铁圈)、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯。
适用范围：溶解度随温度变化较小的物质，如NaCl溶液中提取NaCl固体。
(3)图2也适用于蒸发浓缩、冷却结晶进行晶体析出。
如KNO3溶液、CuSO4溶液析出晶体。
2．液体与液体的分离提纯图3图4(1)图3的分离提纯方法称为萃取分液，涉及的玻璃仪器主要是分液漏斗和烧杯。
适用范围：①萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂(萃取剂)把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来；②分液：两种液体互不相溶且易分层的分离方法。
注意事项：①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的大；②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；③萃取剂与溶质不反应；④分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
(2)图4的分离提纯方法称为蒸馏。
适用范围：分离沸点相差较大的互溶液体混合物。
注意事项：①温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；②蒸馏烧瓶内要加沸石防止液体暴沸；③冷凝管水流方向应为“下口进，上口出”。
3．固体与固体的分离图5图6(1)图5适用于固体加热分离法，管口朝下倾斜，防止生成的液体水回流使管底炸裂，如除去Na2CO3中混有的NaHCO3固体。
(2)图6的分离提纯法称为升华法。
适用范围：某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下使之分离的方法。
如NaCl与I2混合物。
4．气体与气体的分离提纯(1)固体吸收法——干燥管或U形管。
高考化学一轮复习 专题二十三 化学实验基本方法 考点二 基本操作和实验安全教学案-人教版高三全册化学
考点二基本操作和实验安全1 基本操作(1)药品的取用①取用粉末状或小颗粒状固体用药匙，假设药匙不能伸入试管，可用纸槽，要把药品送入试管底部，而不能沾在管口和管壁上。
块状和大颗粒固体用镊子夹取。
②取少量液体可用胶头滴管。
取用较多的液体用倾倒法，注意试剂瓶上的标签向手心。
向容量瓶、漏斗中倾倒液体时，要用玻璃棒引流。
(2)试纸的使用试纸种类应用使用方法注意石蕊试纸检验酸碱性(定性)①检验液体：取一小块试纸放在洁净干燥的表面皿或玻璃板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，观察颜色变化②检验气体：一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一①试纸不可伸入溶液中，也不能与管口接触②测溶液pH时，pH试纸不能先润湿，因为润湿相当于将原溶液稀释了pH 试纸检验酸碱性强弱(定量)品红试纸检验SO2等具有漂白性的物质KI淀检验Cl2等具有氧化性粉试纸的物质端，并使之接近容器口，观察颜色变化(3)仪器的洗涤①洗净的标准：内壁附着均匀水膜，不凝聚成水滴，也不成股流下。
②常见残留物的洗涤待清洗仪器污物清洗试剂做过KMnO4分解实验的试管MnO2浓盐酸做过碘升华的烧杯碘酒精续表待清洗仪器污物清洗试剂长期存放FeCl3溶液的试剂瓶Fe(OH)3稀盐酸长期存放澄清石灰水的试剂瓶CaCO3稀盐酸做过银镜实验的试管银稀硝酸做过油脂实验的试管油污NaOH或热纯碱溶液做过硫实验的试管硫二硫化碳做过苯酚实验的烧瓶苯酚NaOH或酒精(4)气密性的检验①装置气密性检查必须是在放入药品之前进行。
②常见气密性检查方法方法微热法液差法外压法图例具体操作塞紧橡胶塞，将导气管末端伸入盛水的烧杯中，用手焐热(或用酒精灯微热)烧瓶塞紧橡胶塞，用止水夹夹住导气管的橡胶管部分，从长颈漏斗向试管中注水塞紧橡胶塞，打开止水夹推动或拉动注射器现象说明烧杯中有气泡产生，停止微热，冷却后导气管末端形成一段水柱，且保持一段时间不下降停止加水后，长颈漏斗中的液面高于试管中的液面，且液面差不再改变推动注射器之后导管中出现一段液柱，且液面差不改变，拉动注射器试管中产生气泡(5)物质的溶解①固体物质的溶解一般在烧杯或试管中进行，为了加速溶解，常采用搅拌、粉碎、振荡或加热等措施，但FeCl3、AlCl3等易水解的固体溶解时不能加热。
2021届(人教版)高考化学：物质的检验、分离和提纯一轮练习题含答案
2021届（人教版）高考化学：物质的检验、分离和提纯一轮练习题含答案专题：物质的检验、分离和提纯一、选择题1、某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解;②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为()A.NaHCO3、Al(OH)3B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3D.Na2CO3、CuSO4【答案】C本题的解题关键在于熟悉各物质的水溶性及相应反应规律。
NaHCO3可溶,Al(OH)3不溶,加足量稀盐酸时,NaHCO3与盐酸反应放出CO2气体,而Al(OH)3完全溶解,向样品中加入足量稀硫酸时,有气泡产生,且固体全部溶解,不符合实验②,A项不符合题意。
AgCl不溶于盐酸,不符合实验①,B项不符合题意。
C项中两物质符合实验①现象,加入足量水后有固体物质(BaCO3、BaSO3均不溶),再加入稀盐酸,产生SO2气体,固体全部溶解;也符合实验②现象,加入足量稀硫酸产生SO2、CO2气体,并生成BaSO4沉淀,C项符合题意。
D项中两物质符合实验①现象,加入足量水后的固体物质为CuCO3,再加入稀盐酸,产生CO2气体,固体全部溶解;但不符合实验②的现象,振荡后无固体存在,D项不符合题意。
2、下列除杂方法错误．．的是()。
【答案】A解析：O2能将NO氧化为O2，但多余的O2无法除去，故A错误；在含有Fe2(SO4)3的CuSO4溶液中加入适量CuO，可调节溶液的pH促进Fe3＋完全水解转化为Fe(OH)3沉淀除去，故B正确；溴苯中混有的少量溴，可用NaOH 溶液洗涤后，再分液，下层为溴苯，故C正确；碘易升华，用加热的方法可除去MnO2中混有的少量I2，故D正确。
3、某白色固体混合物，为了鉴定其成分进行如下实验：①取少量样品加足量水充分混合，观察到气体产生，反应后仍有部分固体未溶解，过滤；②滤渣加入足量NaOH溶液，滤渣溶解；③滤液中加足量稀硝酸酸化，再加几滴AgNO3溶液，产生白色沉淀。
2023年高考化学----《物质的分离与提纯》考点清单整理与练习题(含答案解析)
2023年高考化学----《物质的分离与提纯》考点清单整理与练习题（含答案解析）考点清单整理1．分离与提纯的区别与联系2．分离提纯的原则与注意事项(1)原则——“两不”和“两易”两不：①不增(不增加新的杂质)；②不减(不减少被提纯的物质)。
两易：①易分离(被提纯的物质与杂质易分离)；②易复原(被提纯的物质易恢复到原来的组成状态)。
(2)注意事项①除杂试剂须过量；②过量试剂须除尽；③除去多种杂质时要考虑加入试剂的先后顺序，选择最佳的除杂途径。
3．物质分离提纯的实验装置(1)过滤：分离不溶性固体与液体的方法。
[名师点拨] 若滤液浑浊，需要换滤纸，重新过滤。
浑浊的原因可能是滤纸破损、滤液面超过滤纸边缘。
(2)蒸发：分离溶于溶剂的固体溶质。
(3)蒸馏：分离相互溶解且沸点相差较大的液体混合物。
(4)萃取和分液(如图1)①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大；②两种溶剂互不相溶；③溶质和萃取剂不反应；④分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
(5)升华(如图2)：利用物质升华的性质进行分离，属于物理变化。
(6)洗气(如图3)适用条件：除去气体中的杂质气体。
说明：长管进气短管出气。
(7)创新实验装置①过滤装置的创新——抽滤特点：由于水流的作用，使装置a、b中气体的压强减小，故使过滤速率加快。
②蒸馏、冷凝装置a．蒸馏、冷凝装置的创新特点：图1、图2、图3由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器作反应装置，可使反应物循环利用，提高了反应物的转化率。
b．减压蒸馏特点：减压蒸馏(又称真空蒸馏)是分离和提纯化合物的一种重要方法，尤其适用于高沸点物质和那些在常压蒸馏时未达到沸点就已受热分解、氧化或聚合的化合物的分离和提纯。
4．物质分离与提纯的物理方法[名师点拨] (1)结晶指晶体从溶液中析出的过程。
如果溶质的溶解度随温度变化较小，可采用蒸发溶剂的方法使溶质结晶析出。
如果溶质的溶解度随温度变化较大，可采用降温的方法使溶质结晶析出。
冲刺2020高考化学实验特训专题：物质的分离、提纯与检验(附答案及解析)
物质的分离、提纯与检验可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Br-80第Ⅰ卷(选择题共50分)一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目求的)1．《开宝本草》中记载了如何提取硝酸钾：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。
文中对硝酸钾提取没有涉及的操作方法是()A．溶解B．蒸发C．结晶D．升华2．我国明代《本草纲目》中收载药物1 892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”这里所谓的“法”是指()A．萃取B．渗析C．蒸馏D．干馏3．下列有关实验的操作或叙述错误的是()A．分离Br2和苯的混合物可用分液漏斗和烧杯进行分液B．验证Fe2(SO4)3溶液中含Fe2＋的方法是加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去C．向硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液变为血红色，说明溶液已变质D．提纯混有少量NaCl的KNO3的过程是：加热溶解→降温结晶→过滤→洗涤→干燥4．下列实验操作中正确的是()A．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D．NaCl溶液蒸发结晶时，加热蒸干溶液以得到晶体5．下列有关除杂的实验操作合理的是()A．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃B．除去氧气中少量氮气：使气体通过炽热的铜粉C．除去石英中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤D．除去氯化钠固体中少量的纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结晶6．对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，一定有CO2－3B．加入盐酸酸化的氯化钡，溶液中有白色沉淀产生，溶液中一定有SO2－4C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH＋4D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋7．下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是()A．Ba(OH)2、KSCN、NaCl、Mg(NO3)2(FeCl3溶液)B．NaNO3、NaHCO3、(NH4)2SO3、Na2SiO3(H2SO4溶液)C．NH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2(AgNO3溶液)D．(NH4)3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3(KOH溶液)8．利用下列装置进行物质分离与提纯的相应实验，能达到实验目的的是(部分夹持装置已略去)()A．用装置甲除去CO2中少量的SO2杂质B．用装置乙分离CH3COOC2H5的饱和碳酸钠溶液C．用装置丙分离出Cl2与KI溶液反应后生成的碘D．用装置丁蒸干饱和NH4Cl溶液获取NH4Cl晶体9．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是()1012．下列除杂方案错误的是()一。
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优 秀 课 件 PPT公开 课优质 课PPT课 件2019-202 0学年人 教版高 考化学 小专题 训练2 3：专题 二十三 物质 的检验 分离提 纯(共2 0张PPT )
下列各组中的固体物质，只需加水就可以鉴别的一
组是( B )
A.CaCO3、BaCO3、Na2CO3
B.CuSO4、NaCl、NaOH
C.NaCl、Na2SO4、CaCO3
D.NaCl、KNO3、BaCl2
解析 加水后，A组中的CaCO3、BaCO3均不溶于水且均
为白色而无法区别开；B组中NaCl、NaOH均溶于水形成无色
优 秀 课 件 PPT公开 课优质 课PPT课 件2019-202 0学年人 教版高 考化学 小专题 训练2 3：专题 二十三 物质 的检验 分离提 纯(共2 0张PPT )
掌握常见重要离子、气体的检验方法与现象，能根 据特征实验现象对物质的组成进行推断或判断；能对代表性物 质的性质进行实验设计。
A.①②
B.①③
C.②③
D.①②③
解析 苯、溴苯不溶于水，当二者与水混合时，苯在上
层，溴苯在下层，乙醇和水互溶，①能达到鉴别目的。
Ca(OH)2和NaHCO3相互滴加的现象都是生成白色沉淀，所以 ②达不到鉴别目的。甲烷燃烧产生淡蓝色火焰，乙炔燃烧产生
明亮的火焰，并且伴有浓烟，③能达到鉴别目的。
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3.物质的分离、提纯 (1)物理方法
方法
适用范围
主要仪器
举例
过滤 除去溶液里混有不溶 漏斗、玻璃 分离NaCl 于溶剂的杂质的方法 棒、烧杯、 和泥沙
主要考查离子、气体的检验方法。选择题、推断题 和综合实验题中设置均有可能
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1.物质的鉴别 物质的鉴别就是将若干种物质区别开的过程，它重在 利用物质的差异性。 物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共 同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试 剂和方法，准确观察反应中明显现象，如颜色的变化、沉 淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，然 后进行判断推理。
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2.用一种试剂或不用试剂鉴别物质 用一种试剂来鉴别多种物质时，所选用的试剂必须能和被 鉴别的物质大多数能发生反应，而且能产生不同的实验现象。 常用的鉴别试剂有FeCl3溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀 H2SO4、Cu(OH)2悬浊液等。
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解析 B选项中AgNO3和Na2CO3与其他三种溶液反应时
都生成白色沉淀，现象相同无法鉴别；BaCl2、CaCl2也无法 鉴别。
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溶液，但NaOH(s)溶于水显著放热，故B可区分；C中NaCl、
Na2SO4均能溶于水，形成无色溶液，无法区分；D组中物质均 溶于水得到无色溶液而无法区别开。
点悟 物质的颜色、溶解性及溶解后所得溶液颜色均可课优质 课PPT课 件2019-202 0学年人 教版高 考化学 小专题 训练2 3：专题 二十三 物质 的检验 分离提 纯(共2 0张PPT )
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变式1 物质的鉴别有多种方法。下列能达到鉴别目的的
是( B )
①用水鉴别苯、乙醇、溴苯
②用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液 ③点燃鉴别甲烷和乙炔
下列各组溶液中，不用其他化学试剂，而用物质
间两两混合的方法不可能鉴别的是( B )
A.NaOH溶液、AlCl3溶液、盐酸、Na2CO3溶液 B.BaCl2溶液、AgNO3溶液、Na2CO3溶液、CaCl2溶液 C.NaHCO3溶液、硫酸、AlCl3溶液、BaCl2溶液 D.FeCl3溶液、MgCl2溶液、K2SO4溶液、KOH溶液
蒸发 结晶
将溶液浓缩、溶剂汽 蒸发皿、玻 用食盐水制