初中化学(新人教版)九年级全一册同步测试：第三单元测评(同步习题)【含答案及解析】

第三单元测评

(时间:45分钟满分:100分)

一、快乐点击(每小题3分,共30分)

1.下列粒子中,能表示2个氢分子的是()

A.2H

B.2H+

C.H2O

D.2H2

2.已知锰原子的质子数为25,相对原子质量为55,则锰原子的电子数为()

A.25

B.30

C.55

D.80

3.如图为某化学反应的微观模拟图,表示氧原子,表示氢原子,表示水分子。下列说法错误的是()

A.该反应的基本类型是化合反应

B.生成物为混合物

C.原子是化学变化中的最小粒子,元素的种类在反应前后不变

D.在化学变化中分子分成原子,原子又重新组合成新物质的分子

4.下列粒子结构示意图中,表示阴离子的是()

5.下列各图中和分别表示两种不同元素的原子,其中表示混合物的是()

6.下列有关分子、原子、离子的说法正确的是()

A.分子是保持物质性质的最小粒子

B.物质都是由分子构成的

C.原子是由原子核、中子、电子构成的

D.原子得失电子后形成离子

7.与铝元素的化学性质关系最密切的是()

A.铝原子的核外电子数

B.铝原子的最外层电子数

C.铝元素的相对原子质量

D.铝元素的核电荷数

8.铷元素在元素周期表中的信息与铷原子结构示意图如图所示,下列说法不正确的是()

A.m=37,n=1

B.铷原子的相对原子质量是85.468

C.铷原子在化学变化中容易得到电子

D.铷原子的质量主要由构成其原子核的质子和中子的质量决定

9.下列说法中,不正确的是()

A.Cl-是氯原子得到1个电子后形成的

B.“Cu”可以表示铜原子,也可以表示铜元素

C.碘原子的质子数为53,可推知其核外电子数为53

D.铝原子的最外层有3个电子,在化学反应中易得到电子

10.如图为元素周期表的一部分。下列叙述错误的是()

A.钙的核电荷数是20

B.镁在化学反应中较易失去电子

C.硫离子的结构示意图是

D.每个周期结尾元素的化学性质都比较稳定

二、积累运用(共39分)

11.(3分)科学研究证实,物质是由粒子构成的,例如铁是由铁原子构成的。请你填写构成下列物质的具体粒子名称。

(1)体温计中的汞是由构成的。

(2)用于人工降雨的干冰是由构成的。

(3)用于配制生理盐水的氯化钠晶体是由构成的。

12.(6分)(1)写出下面符号表示的含义:

①Cl,。

②2Fe;n S。

(2)上述符号中,既表示宏观意义,又表示微观意义的是,只表示微观意义的是。

13.(6分)用“”和“”分别表示氧原子和汞原子,下图是氧化汞在加热条件下发生分解反应的微观模拟图。请回答下列问题:

(1)结合该图示从微观角度解释由B到C变化的实质是;

(2)画出氧原子的结构示意图。

14.(8分)结合下列图示回答问题。

E

(1)在A、B、C、D四个结构示意图中,达到稳定结构的是;属于同种元素的是;属于离子的是。

(2)对图E中提供的信息,理解不正确的是。

A.属于非金属元素

B.质子数为20

C.元素符号为Ca

D.相对原子质量为40.08

15.(8分)下面这幅卡通画形象地展现了钠与氯气反应形成氯化钠的微观过程,在此过程中,钠原子变成了钠离子。(钠原子和氯原子的结构示意图分别为:

)

钠与氯气反应形成氯化钠

(1)钠元素处于元素周期表中的第周期;

(2)氯是非金属元素,它的原子在化学反应中一般比较容易电子;

(3)请你比较分析钠原子和钠离子的粒子结构的异同:相同之处:,不同之

处:。

16.(8分)(2020天津中考节选)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。

(1)构成氢气的粒子是(填“氢分子”或“氢原子”)。

(2)根据图示信息判断,下列说法正确的是(填字母)。

A.硫属于金属元素

B.硫原子中的质子数为16

C.硫的相对原子质量为32.06 g

(3)根据下列粒子的结构示意图,回答问题。

①图中粒子共表示(填数字)种元素。

②A为氯原子的结构示意图,与氯原子的化学性质最相似的是(填字母)。

三、情景分析(共19分)

17.(8分)居里夫人因提炼出镭元素获得诺贝尔化学奖。已知镭原子的核内质子数为88。常温下,镭是一种银白色固体,质软,密度为6.0 g·cm-3,熔点为700 ℃,易与水反应生成氢氧化镭和氢气。

回答下列问题:

(1)镭原子的核外电子数为;

(2)从上述叙述中找出镭的一点物理性质:;

(3)已知镭原子的相对原子质量为226,镭的元素符号为Ra,则它在元素周期表中用小方格表示的形式为;

(4)举出一个例子,说明化学对人类的贡献:。

18.(11分)模型是联系宏观与微观的桥梁。

(1)如图是钠原子结构示意图。

①x的数值为。

②“11”指的是。

③钠原子在化学反应中易失去1个电子,形成(填离子符号)。

(2)下图是氢分子和氧分子运动的示意图。

①在A、B和C中,能比较得出“温度越高,分子运动速率越快”的是(填标号)。

②从图中可见,影响分子运动速率的因素除温度外,还与有关。

③举一个能说明“温度升高,分子运动速率加快”的生活事例:。

四、实验探究(12分)

19.通过化学课程的学习,我们学会了从微观的角度认识世界。试从分子、原子的角度分析:

(1)“加压时,6 000 L氧气可装入容积为40 L的钢瓶中”说明分子有什么性质:。

(2)小明学习了分子的性质后做了如下实验:

①教材实验(如图1):该实验可以观察到的实验现象是,实验结论是。

②改进实验:先在一支试管中装入部分红墨水,再在液面上注满酒精(缓缓注入),加盖密封后静置,30日后再观察,现象如图2所示。小明做的实验可以说明的分子性质是。如果继续完成图3实验操作,可以得出的结论是。

③相比于教材中的实验设计,小明的实验改进最主要的优点有:。

答案：

1.D

2.A

3.A由图示可知,反应前只有一种粒子水分子,也就是只有一种反应物,反应后有两种粒子氧分子和氢分子,也就是有两种生成物,所以该反应为分解反应,A项错误。

4.C阴离子是带负电荷的离子,其核内质子数小于核外电子数,故只有C符合要求。

5.B混合物是由不同种物质组成的,从微观角度看是由不同种分子构成的,A图中只有一种分子,每个分子由不同种原子构成;B中含有两种分子和一种原子,属于混合物;C中只含有一种原子,是由原子构成的纯净物;D中含有一种分子,是由同种原子构成的,属于纯净物,故选B。

6.D分子是保持物质化学性质的最小粒子,故A错;构成物质的基本粒子有分子、原子、离子,故B错;原子由原子核和核外电子构成,原子核由质子和中子构成,故C错;带电的原子叫做离子,所以原子得失电子后就带上了电荷,形成离子,故D正确。

7.B

8.C铷原子的原子序数为37,则m=37,当质子数=核外电子数时,为原子,37=2+8+18+8+n,n=1,A 正确;根据元素周期表中的一格可知,汉字下面的数字表示相对原子质量,铷原子的相对原子质量是85.468,B正确;铷原子的最外层电子数为1,在化学反应中易失去1个电子,C错误;原子的质量主要集中在原子核上,铷原子的质量主要由构成其原子核的质子和中子的质量决定,D正确。

9.D

10.C元素周期表中元素符号左边的数字代表该原子的原子序数,原子序数=质子数=核电荷数,A正确;当原子核外最外层电子数少于4时,化学反应中易失去电子,且电子越少越易失去,镁原子的结构中,最外层有2个电子,易失去,B正确;C项中的结构示意图代表的是硫原子的结构而不是硫离子,错误;元素周期表结尾的元素是稀有气体元素,它们的原子都具有稳定结构,化学性质稳定,D正确。

11.答案(1)汞原子

(2)二氧化碳分子

(3)钠离子和氯离子

12.答案(1)①氯元素1个氯原子②2个铁原子n个硫原子(2)Cl2Fe、n S

13.答案(1)(每两个)氧原子结合成(一个)氧分子,(许多)汞原子聚集成(或构成)金属汞

(2)

14.解析(1)在A、B、C、D四个结构示意图中,达到稳定结构的是B、C;属于同种元素的是C、D,质子数都是12;属于离子的是C,为镁离子;(2)从图中看出,元素名称为钙,属于金属元素;质子数等于原子序数,为20;元素符号为Ca;相对原子质量为40.08,故只有A不正确。

答案(1)BC CD C(2)A

15.解析(1)钠元素的原子核外有三个电子层,故钠元素在元素周期表中处于第三周期。(2)氯原子最外层电子数为7,在化学变化中易得到1个电子达到8个电子的稳定结构。(3)钠原子失去1个电子后形成钠离子,在此变化过程中,核电荷数(质子数)不变,第一层和第二层电子数也不变,但核外电子总数、电子层数、最外层电子数都发生了改变。

答案(1)三

(2)得到

(3)核电荷数或者质子数相同,第一层和第二层电子数相同核外电子总数、电子层数、最外层电子数不同

16.解析本题考查宏观、微观和符号之间的联系。(1)氢气为宏观的物质,它是由氢分子构成的,每个氢分子又由两个氢原子构成,所以构成氢气的粒子是氢分子。(2)硫是“石”字旁,属于非金属元素,A错误;小方格中左上角数字表示原子序数,也是质子数,硫原子中的质子数为16,B正确;硫的相对原子质量为32.06,相对原子质量的单位不是“g”,C错误。(3)①元素的种类由该元素原子中质子数决定,图中5种粒子的质子数有4种,所以共有4种元素;②化学性质与最外层电子数有关,最外层电子数相同,化学性质相似,与氯原子的化学性质最相似的是E。

答案(1)氢分子(2)B(3)①4②E

17.解析本题是一道阅读题,解题时要认真阅读材料,找出有用信息。(1)镭原子的核内质子数为88,核外电子数=核内质子数=88。(2)物质的颜色、状态、密度、熔沸点等属于物理性质。(3)在元素周期表每个小方格中,元素名称位于中间,其左上方为原子序数(即质子数),右上方为元素符号,正下方为其相对原子质量。(4)本题具有开放性,可结合生产和生活实际解答。

答案(1)88

(2)银白色固体,质软,密度为6.0 g·cm-3,熔点为700 ℃(任答一点即可)

(4)利用化学开发新能源,以改善人类的生存条件等

18.答案(1)①8②钠原子的质子数为11(合理即可)

③Na+

(2)①BC②分子种类(合理即可)③湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快(合理即可)

19.解析(1)由于分子间有间隔,在加压时间隔变小,所以,加压时,6 000 L氧气可装入容积为40 L 的钢瓶中。(2)①浓氨水具有挥发性,挥发出来的氨气分子不断地运动,运动到酚酞溶液中,酚酞溶液变成红色。②两种液体混合后总体积减小且颜色均匀,说明分子不断运动,分子间存在着间隔。图3是在热水中进行实验,所以这样的设计是想探究温度对分子运动的影响(是否温度越高,分子运动越快)。③相比于教材中的实验设计,小明的实验过程最主要的优点有:操作简单和闻不到刺激性气味、更环保。

答案(1)分子间有间隔(2)①B烧杯中的溶液由无色变成红色分子在不断地运动②分子间存在着间隔温度越高,分子运动越快③操作简单,更环保