初中化学元素化合物知识(全一册)

虹桥二中化学中考专题讲座

〔元素及其化合物〕初三姓名：

〔一〕水

1.水、蒸馏水是纯洁物、化合物和氧化物.矿泉水、海水、河水、糖水和盐水都属于混合物

2. 污染水质的因素：工业生产中的废渣、废水、废气〔即“三废〞〕和生活污水的任意排放,

农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流.

3.电解水实验〔水中加少量硫酸或NaOH,增强水的导电性〕

①水通电〔正极O2 负极H2 ,体积比1:2〕 2H2 O===2H2 ↑＋ O2 ↑

③．除去混合气体中的水蒸气,通常放在最后除,如除去氢气中含有〔HCl、水蒸气、CO2〕,先通过再通过 .

④．要验证混合气体中是否含有水蒸气,通常应先检验,如证实氢气中含有HCl、水蒸气、CO2,应先让混合气体通过〔填仪器和其中的药品〕,观察到

时,那么说明含有；再通过,当观察到,那么含有,接着通过,当观察到,那么说明含有 .

〔二〕空气

4.空气的成分按体积分数计算：氮气78%,氧气21%,稀有气体0.94%,CO2 0.03%

5.环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳.二氧化硫-----大气污染物、酸雨-----来自于含硫燃料的燃烧.

6.测定空气成份或除去气体里的氧气,要用易燃的磷,磷燃烧后生成固体,占体积小易别离. 不能用碳、硫代替磷.碳、硫跟氧气反响生成气体,难跟其他气体别离.

〔三〕氧气的性质和用途

7.氧气的物理性质：不易溶于水,密度比空气的略大.液氧、固态氧淡蓝色.工业上制取氧气的方法：别离液态空气-----物理变化.

8.氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢

9.氧气的化学性质：支持燃烧,有助燃性.可供呼吸用,是常用的氧化剂.

⑴木炭在氧气中燃烧〔O2可使带火星的木条的木条复燃〕C + O2 点燃CO2

现象：发出白光,放出热量,生成使石灰水变浑浊的气体

⑵硫在空气中燃烧,硫在氧气中燃烧 S + O 2 点燃 SO 2

硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,产生有刺激性气味的气体,放出热量；

在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体；放出热量

⑶磷在空气中燃烧 4P + 5O 2

点燃2P 2 O 5 现象：产生大量的白烟,放出热量

白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存,可隔绝空气,预防它自燃.

⑷镁在空气〔或氧气〕中燃烧 2Mg + O 2

点燃 2MgO 现象：发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体

⑸铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O 2

点燃 Fe 3 O 4 现象：剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出热量

此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,预防溅落的熔化物使瓶底炸裂

⑹氢气在空气中燃烧(点燃爆鸣气) 2H 2 + O 2点燃2H 2 O

现象：纯洁的氢气在空气里安静地燃烧,发出淡蓝色火焰,放出热量；

不纯的氢气点燃很可能会发生爆炸；

遇明火很可能会发生爆炸！

⑺蜡烛在氧气里燃烧得更旺,发出白光,放出热量,瓶壁内有水珠.

向瓶内倒入澄清的石灰水,石灰水变浑浊.

⑻ 加热碱式碳酸铜〔俗称铜绿〕Cu 2 (OH)2 CO 3△2CuO ＋ H 2 O ＋ CO 2 ↑

〔现象：绿色粉末变黑色,管壁有水珠,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊〕

〔四〕氧气的制法：

10．工业制取氧气的方法：别离液态空气制取氧气,此变化是物理变化,不是分解反响

实验室制取氧气反响原理：

①加热高锰酸钾 2KMnO 4△K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑

②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 2KClO 3

2MnO △2KCl + 3O 2 ↑

实验室制取氧气考前须知：

①试管口略向下倾斜〔预防冷凝水倒流,使试管破裂〕；②用排水法收集氧气,导管口开始有气泡放出时不宜立即收集,当气泡连续地较均匀地放出后再收集〔由于开始放出的气泡不纯,含有空气〕③排水法收集氧气结束时,应先撤去导管,后停止加热〔预防水倒吸入试管,导致热的试管破裂.〕

其他生成氧气的反响：③水通电〔正O2 负H2 ,体积比1:2〕2H2 O＝=2H2 ↑＋O2 ↑④加热氧化汞2HgO△2Hg ＋O2 ↑

〔五〕氢气的性质和用途

11．氢气的性质〔１〕物理性质：密度最小的气体,难溶于水

〔２〕化学性质

①可燃性：氢气在空气中燃烧2H2 ＋ O2点燃2H2 O

现象：纯洁的氢气在空气里安静地燃烧,发出淡蓝色火焰,放出热量

不纯的氢气点燃很可能会爆炸,所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度.

②复原性：氢气复原氧化铜H2 ＋CuO△ Cu＋H2 O

现象：黑色固体逐渐变为光亮的红色固体,管壁有水珠产生

氢气复原氧化铜实验考前须知：“酒精灯迟到早退〞,即

开始时要先通入氢气后加热〔目的是排净管内空气,预防氢气与管内空气混合受热发生爆炸〕；

实验结束时要先停止加热,继续通入氢气至试管冷却〔预防生成的铜受热被氧化成CuO〕现象？〔3〕氢气的用途：充气球,冶炼金属,高能燃料,化工原料

12．生成氢气的反响〔实验室制取H2最常用的试剂是：锌粒和稀硫酸,〕

①锌粒和稀硫酸反响Zn ＋H2 SO4＝ZnSO4＋H2↑

②铁和稀硫酸反响Fe＋H2 SO4＝FeSO4 ＋H2 ↑

③镁和稀硫酸反响Mg＋H2 SO4＝MgSO4＋H2↑

④铝和稀硫酸反响2Al＋3H2 SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑

⑤锌粒和盐酸反响Zn ＋2HCl＝ZnCl2＋H2 ↑

⑥铁和盐酸反响Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑

⑦镁和盐酸反响Mg ＋2HCl＝MgCl2＋H2↑

⑧铝和盐酸反响2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑

(六)铁的性质

13.铁的物理性质：有银白色金属光泽的固体,有良好的延性和展性,质软,是导体

铁的化学性质：〔１〕铁跟氧气反响铁在潮湿的空气里〔既有H2O又有O2时〕易生锈,铁锈是混合物,主要成分是氧化铁Fe2O3

防锈方法：在铁外表涂一层保护膜〔如涂漆或油〕；镀锌等金属或烤蓝

铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁,剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出热量

（２）铁可跟酸〔盐酸或硫酸〕和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反响〔反响后溶液呈浅绿色〕

①铁跟硫酸铜溶液反响〔现代湿法冶金的先驱〕

化学方程式：Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4

现象：铁丝外表覆盖一层红色的铜, 溶液由蓝色变为浅绿色

②铁跟硫酸反响：Fe＋H2 SO4＝FeSO4＋H2 ↑

铁跟盐酸反响：Fe＋2HCl＝FeCl2 ＋H2 ↑

现象:有气泡生成,溶液由无色变为浅绿色

铁元素有三种氧化物：氧化铁Fe2O3 氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe3O4

14．生铁和钢：是混合物,都是铁的合金,

区别是含碳量不同,生铁的含碳量高,钢含碳量低.

合金：金属与金属〔或非金属〕熔合而成,具有金属性质的混合物.〔纯洁物不是合金〕

(七)单质碳的性质

15．金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质,它们物理性质不同、化学性质相同.

它们的物理性质差异大的原因碳原子的排列不同

16．碳的化学性质跟氢气的性质相似(常温下碳的性质不活泼)

①可燃性：木炭在氧气中燃烧 C ＋O2 点燃CO2现象：发出白光,放出热量

碳燃烧不充分〔或氧气不充足〕2C＋O2 点燃2CO

②复原性：

木炭高温下复原氧化铜 C ＋2CuO高温2Cu ＋CO2 ↑

现象：黑色物质受热后变为亮红色固体, 同时放出能使石灰水变浑浊的气体

试验考前须知:①试管口略向下倾斜〔预防因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流,

使试管破裂〕；②实验结束时,应先把导管从石灰水里移开,然后再熄灭酒精灯〔预防石灰水倒吸入试管,导致热的试管破裂.〕

木炭高温下复原氧化铁3C ＋2Fe2 O3高温4Fe ＋3CO2 ↑

高温条件下碳复原二氧化碳生成一氧化碳C ＋CO2高温2CO

一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳2CO＋O2 点燃2CO2

〔八〕二氧化碳的性质

17.,加压降温易变为固体“干冰〞,如何收集

二氧化碳？ .

用途：灭火,温室里作肥料,干冰用于致冷和人工降雨,化工原料

18.二氧化碳的化学性质

①跟水反响：二氧化碳通入水中生成碳酸CO2 ＋H2 O ＝H2 CO3

二氧化碳通入紫色石蕊试液,石蕊试液变红色；加热又变为紫色

②跟碱反响生成盐和水：〔用澄清的石灰水鉴定ＣＯ２〕

二氧化碳通入澄清的石灰水CO2 ＋Ca(OH)2 ＝CaCO3 ↓＋H2 O

现象：有白色沉淀生成〔或：澄清的石灰水变浑浊〕

二氧化碳跟氢氧化钠反响：CO2 ＋2NaOH＝Na2 CO3 ＋H2 O〔无明显现象〕,如何用实验证实能反响？ .

③通常情况下,CO2不支持燃烧,也不能燃烧.

〔九〕一氧化碳的性质

19．一氧化碳的物理性质：无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水,如何收集？ . 20．一氧化碳的化学性质

①可燃性：一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳

现象：发出蓝色火焰,放出热量2CO＋O2 点燃2CO2

②复原性：一氧化碳复原氧化铜〔不是置换反响〕CO ＋CuO△Cu ＋CO2

现象：黑色物质受热后变为亮红色固体, 同时放出能使石灰水变浑浊的气体

特别注意尾气的处理：未反响的CO燃烧掉,预防污染空气；或用气球收集起来.

一氧化碳复原氧化铁3CO ＋Fe2 O3 ＝2Fe ＋3CO2

③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合,破坏了血红蛋白的输氧水平

三种有可燃性、复原性的物质：氢气、碳、一氧化碳〔都可用于冶炼金属、用作燃料〕

〔十〕碳酸钙的性质和用途

21．碳酸钙主要以石灰石和大理石存在,大理石和石灰石主要成分是CaCO3.大理石和石灰石做建筑材料,工业上用石灰石制生石灰〔CaO〕和二氧化碳、制水泥.

22.碳酸钙的物理性质：白色固体,难溶于水. 化学性质：

①跟盐酸、硝酸反响〔碳酸钙不溶于水,可溶于酸〕制二氧化碳可用硝酸代替盐酸？

CaCO3 ＋2HCl＝CaCl2 ＋H2 O＋CO2 ↑〔实验室制取CO2的反响〕

CaCO3 ＋2HNO3 ＝Ca(NO3 )2 ＋H2 O＋CO2 ↑

②高温分解：CaCO3高温CaO＋CO2 ↑

CaO＋H2O＝Ca〔OH〕2〔生石灰跟水反响生成熟石灰〕

〔十一〕有机物

23. 甲烷CH4〔俗名：沼气,天然气的主要成分〕是最简单的有机物.难溶于水,

密度比空气的小可燃性CH4＋2O2点燃CO2＋2H2O 现象：火焰明亮呈蓝色,放出大量热24．乙醇〔俗名：酒精,C2 H5 OH〕无色液体,易挥发,与水可任意比互溶

酒精燃烧Ｃ2Ｈ5ＯＨ＋3Ｏ2点燃2ＣＯ2＋3Ｈ2Ｏ

甲醇〔CH3OH〕有毒,不能饮用,饮用后使人双目失明,大量饮用会使人死亡.

25．煤〔主要含碳元素,称为“工业的粮食〞〕、石油〔主要含碳元素、氢元素,称为“工业的血液〞〕天然气〔主要成分是CH4〕,三种最重要的矿物燃料,都是混合物

〔十二〕酸碱盐氧化物

26.氧化物的性质：

①有四种碱性氧化物跟水反响生成碱,其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反响

Na2 O＋H2 O＝2NaOH CaO＋H2 O＝Ca(OH)2

K2 O＋H2 O＝2KOH BaO＋H2 O＝Ba(OH)2

②酸性氧化物：大局部非金属氧化物都是酸性氧化物,跟水化合生成同价的含氧酸.

CO2＋H2 O＝H2 CO3 SO2＋H2 O＝H2 SO3SO3＋H2 O＝H2 SO4 27.盐酸和硫酸用途：硫酸和盐酸可除去金属外表的锈,都是重要的工业原料

盐酸〔氢氯酸,HCl气体的水溶液,无色液体〕浓盐酸有挥发性,会挥发出HCl

硫酸〔H2 SO4〕浓硫酸有吸水性,可作气体的枯燥剂

28.浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时,必须把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里,并不断搅拌,使产生的热量迅速扩散,切不可把水倒入浓硫酸里.

盐酸〔或氯化物〕和硫酸〔硫酸盐〕的区别方法：最好用可溶性钡的化合物氯化钡〔硝酸钡或氢氧化钡〕,有白色沉淀生成的是硫酸〔硫酸盐〕,无现象的是盐酸

不能用硝酸银溶液,因硝酸银跟硫酸反响有硫酸银白色沉淀生成.

29.硝酸〔HNO3 〕有酸的通性,但跟金属反响不生成氢气磷酸H3 PO4

30．氢氧化钠〔俗名：烧碱、火碱、苛性钠化学式：ＮａＯＨ〕

物理性质：白色固体,极易溶于水且放出大量热,有吸水性,易潮解

氢氧化钠易潮解,称量时必须放在玻璃器皿〔如烧杯、外表皿〕里称量.

NaOH会吸收空气中的水分,又会跟二氧化碳反响,所以必须密封保存

用途：作中性或碱性气体的枯燥剂,不能枯燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢, 可枯燥H2、O2、N2、CO、NH3、CH4等；用于肥皂、石油、造纸等工业

化学性质：〔KOH的化学性质跟NaOH相同〕

①二氧化碳、二氧化硫分别通入氢氧化钠溶液里〔无明显现象〕

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O

②硫酸和硝酸分别跟氢氧化钠溶液发生中和反响〔无明显现象〕

③氢氧化钠跟盐反响

a. 氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式:

现象有红褐色沉淀生成：6NaOH+Fe2〔SO4〕3=3Na2SO4+2Fe〔OH〕3↓

b. 氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象和方程式:

现象有蓝色沉淀生成：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu〔OH〕2↓

c. 氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液的现象有白色沉淀生成

方程式：2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg〔OH〕2↓

31．氢氧化钙〔俗名：消石灰、熟石灰化学式Ｃａ〔ＯＨ〕2 〕

白色固体,微溶于水,溶解度随温度升高而降低.用生石灰跟水反响制得.

用途：与硫酸铜配制农药“波尔多液〞,可用来降低土壤酸性,制建筑业的三合土

氢氧化钠和氢氧化钙不同点：氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反响有白色沉淀生成,氢氧化钠那么无沉淀生成.

CO2+ Ca〔OH〕2=CaCO3↓+H2O Na2CO3+ Ca〔OH〕2 =CaCO3↓+2NaOH

写出以下转变的化学方程式：CaCO3→CaO→Ca〔OH〕2→CaCO3

32.常见的盐

a.氯化钠〔NaCl 食盐的主要成分〕NaCl＋AgNO3 ＝NaNO3 ＋AgCl↓

粗盐提纯的步骤：1.溶解2.过滤3.蒸发4.结晶

实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、

b.碳酸钠〔俗名：纯碱,Na2 CO3 类别：盐, 不是碱〕

①碳酸钠＋酸→盐＋H2 O ＋CO2 ↑

例：Na2 CO3 ＋2HNO3 ＝2NaNO3 ＋H2 O＋CO2 ↑

②２AgNO3 ＋Na2 CO3 ＝２NaNO3 ＋Ag2 CO3 ↓

CaCl2 ＋Na2 CO3 ＝2NaCl＋CaCO3 ↓

BaCl2 ＋Na2 CO3 ＝2NaCl＋BaCO3 ↓

③Ca〔OH〕2 ＋Na2 CO3 ＝2NaOH＋CaCO3 ↓

c.硫酸铜〔硫酸铜晶体俗名：蓝矾、胆矾〕

①加热蓝色硫酸铜晶变为白色无水硫酸铜是白色固体,遇水变蓝色

CuSO4·5H

O△CuSO4 ＋5H2O CuSO4 ＋5H2O= CuSO4·5H2O

硫酸铜溶液跟可溶性碱反响有蓝色沉淀生成物：

CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2 SO4

③置换反响Fe＋CuSO4 ＝FeSO4 ＋Cu Zn ＋CuSO4 ＝ZnSO4 ＋Cu

人教版九年级化学全册知识点汇总,中考复习必备

人教版九年级化学全册知识点汇总，中考复习必备一、化学用语 1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属：K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根OH- NO3- CO3 2- 硫酸根磷酸根铵根SO4 2- PO43- NH4+ 2、化合价口诀 (1)常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银; 二价氧钙钡镁锌; 三五氮磷三价铝; 铜汞一二铁二三; 二、四、六硫四价碳; 三、许多元素有变价，四、条件不同价不同。 (2) 常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根; 二价硫酸碳酸根; 三价常见磷酸根; 通常负价除铵根。（3）熟练默写常见元素的常用的化合价 +1价 K+ 、Na+ 、H+ 、Ag+ 、NH4+ +2价 Ca2+ 、Ba2+ 、Mg2+ 、Zn2+ 、Cu2+ 、 Hg2+、亚Fe2+ +3价 Fe3+ ，Al3+ -1价 Cl-、OH-、NO3- 3.必须熟记的制取物质的化学方程式 (1)实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ (2)实验室制取氧气二：2H2O2 ===2H2O+O2↑ (3)实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑ (4)实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ (5)实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ (6)电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑ (7)湿法炼铜术(铁置换出铜)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu (8)炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 (9)生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2 (10)生石灰(氧化钙)制取方法：Ca CO3 ===CaO+CO2↑ 二、金属活动性顺序：

最全的九年级化学知识点

最全的九年级化学知识点九年级化学知识点一、人类重要的营养物质六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类。 1、蛋白质：①作用：促进机体生长及修补受损组织。②存在：肉类、鱼类、乳类、蛋类、豆类等; ③CO中毒机理：CO与血红蛋白结合，造成人体缺氧。 2、糖类：①由C、H、O三种元素组成; ②主要存在植物种子或块茎中(如稻、麦、薯类、甘蔗); ③作用：放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。 3、油脂：是重要的供能物质，是维持生命活动的备用能源。 4、维生素：①作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的作用。②存在：水果、蔬菜、动物肝脏、鱼类、奶制品等。③缺乏会引起夜盲症、坏血症等。二、化学元素与人体健康 1、人体中含量较多的元素有11种，最多的是氧，最多的金属元素是钙。 2、C、H、O、N以水、糖类、油脂、蛋白质和维生素的形式存在，其他元素以无机盐形式存在; 3、钙可使骨骼和牙齿坚硬;缺钙会得佝偻病、发育不良、骨质疏第1页共6页

松等病。 4、K+、Na+可维持人体内水分和体液有恒定的PH，是人体维持生命活动的必要条件。三、有机合成材料 1、有机化合物：含碳元素的化合物。(不含CO、CO 2、H2CO 3、碳酸盐) 2、无机化合物：不含碳元素的化合物。(含CO、CO2、H2CO 3、碳酸盐) 3、天然高分子材料：棉花、羊毛、天然橡胶等。 4、三大合成材料：塑料(热固性和热塑性)、合成纤维(涤伦、锦伦、腈伦)、合成橡胶。 5、白色污染：废弃塑料对环境造成的污染。治理（措施）：①减少使用;②重复使用;③开发新型塑料;④回收利用化学初三知识点（总结）归纳一、金属材料 1、金属材料 2、金属的物理性质： (1)常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。 (2)大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色) (3)有良好的导热性、导电性、延展性 3、金属之最： (1)铝：地壳中含量最多的金属元素 (2)钙：人体中含量最多的金属元素

九年级全一册化学知识点归纳总结

九年级全一册化学知识点归纳总结化学作为一门自然科学，研究物质组成、性质、结构、变化规律以及与能量的关系。在九年级全一册的学习中，我们学习了许多基础的化学知识，下面将对这些知识点进行归纳总结。 1. 原子结构原子是构成物质的基本单位，由原子核和电子组成。原子核由质子和中子组成，电子以轨道围绕原子核运动。原子的质子数等于其核电荷数，决定了原子的元素性质。 2. 元素和化合物元素是由同种原子组成的纯净物质，如氧、碳、铁等。化合物是由不同种原子组成的纯净物质，如水、二氧化碳等。 3. 化学键在原子间形成的电子的共用或转移，形成化学键。化学键可分为离子键、共价键和金属键。离子键是通过电子的转移形成的，共价键是通过电子共用形成的，金属键是金属原子之间的电子互相流动形成的。

4. 元素周期表元素周期表是将元素按照一定规律排列的表格。元素周期表按照原子序数升序排列，具有相似化学性质的元素位于同一列（成为族），周期表的左侧是金属元素，右侧是非金属元素，中间是过渡金属元素。 5. 酸、碱和盐酸是溶于水后能产生H+离子的物质，具有酸性味道和导电性。碱是溶于水后能产生OH-离子的物质，具有碱性味道和导电性。酸和碱可以进行中和反应，生成盐和水。 6. 化学方程式和化学反应化学方程式描述了化学反应的物质变化和反应条件。原料称为反应物，生成的物质称为生成物。化学方程式中的化学符号和配方表示了物质的组成和具体数目。 7. 酸碱中和反应酸和碱可以通过中和反应相互中和，生成相应盐和水。中和反应的判断可以通过指示剂的颜色变化来实现。

8. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质失去或获得电子，造成氧化数的改变。氧化数是元素的电子云数目，描述了元素的氧化状态。 9. 电解质和非电解质电解质是在水中溶解后能够产生离子的物质，具有导电性。非电解质是在水中溶解后不能产生离子的物质，不具有导电性。 10. 化学反应速率化学反应速率指的是化学反应单位时间内反应物消失或生成的速度。影响化学反应速率的因素有反应物浓度、温度、催化剂等。 11. 酸碱溶液的浓度酸碱溶液的浓度可以用溶液中酸或碱溶质的摩尔浓度来表示。摩尔浓度等于溶质的物质量除以溶液体积。 12. 化学能量转化

初中化学元素的单质及化合物【大总结】

初中化学元素的单质及化合物（一） 1. 空气和水的比较表1 空气和水的比较 2. 氧气、氢气、二氧化碳的比较表2 氧气、氢气、二氧化碳的比较

收 3. 一氧化碳、二氧化碳的比较表3 CO与CO2比较 4. 氢气、碳、一氧化碳的比较表4 氢气、碳、一氧化碳的化学性质比较

黑色粉末变为红色，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体 5. 有机化合物表5 甲烷、酒精、醋酸的性质和用途煤和石油的主要成分、形成、性质和主要用途

6. 铁的化学性质初三化学初中总复习——元素的单质及化合物（二） 1. 酸、碱、盐的性质稀盐酸、硫酸、硝酸化学性质比较

酸的通性： ①使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。②活泼金属＋酸→盐＋H2↑。（属于置换反应） ③金属氧化物＋酸→盐＋水。（属于复分解反应）④金属氢氧化物（碱）＋酸→盐＋水。（属于复分解反应）⑤盐＋酸→新盐＋新酸。（属于复分解反应）两种常见的碱的性质。碱的通性（1）与指示剂作用，碱溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红（仅限于可溶性碱）。（2）碱＋酸性氧化物→盐＋水（该反应不属于复分解反应）（3）碱＋酸→盐＋水（中和反应，属于复分解反应）（4）碱＋盐→新碱＋新盐（要求两种反应物均可溶，生产物中有沉淀或气体才能发生，属于复分解反应）

三种常见的盐 2. 金属和非金属单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化常见碱中除NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O可溶，Ca(OH)2微溶外其余均为难溶碱。其中Cu(OH)2为蓝色沉淀，Fe(OH)3为红褐色沉淀，其余均为白色沉淀；常见的盐的溶解性规律是：钾、钠、铵、硝溶；盐酸银不溶；硫酸钡不溶硫酸钙、硫酸银微溶；碳酸钾、钠、铵能溶；碳酸镁微溶。 4. 金属活动顺序表的应用金属活动顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au

初中化学元素的单质及化合物总结

初中化学元素的单质及化合物总结【知识点精析】 1. 空气和水的比较表1 空气和水的比较 2. 氧气、氢气、二氧化碳的比较表2 氧气、氢气、二氧化碳的比较

收 3. 一氧化碳、二氧化碳的比较

4. 氢气、碳、一氧化碳的比较表4 氢气、碳、一氧化碳的化学性质比较

5. 有机化合物表5 甲烷、酒精、醋酸的性质和用途煤和石油的主要成分、形成、性质和主要用途

6. 铁的化学性质【解题方法指导】 [例1] 某混合气体可能含有水蒸气、CO、CO2.HCl和H2中的一种或几种，将混合气体通过浓硫酸后，气体体积没有变化；②再通过澄清石灰水后，没有发现浑浊现象，但气体体积缩小一半；③点燃导出的尾气，将燃烧后产生的气体通过无水硫酸铜不变色，却使澄

清石灰水变浑浊。由此推断该混合气体中肯定存在__________，肯定不存在_____________，可能含有_______________。解析：①混合气体通过浓硫酸后，气体体积没有变，说明混合气体中一定不含水蒸气； ②的现象能证明混合气体中一定含有HCl，可能含有CO2，（因为HCl能被石灰水吸收生成CaCl2而不产生浑浊现象，当混合气体中含有HCl和CO2时，通入石灰水中也不会出现浑浊，原因是HCl能跟CaCO3反应生成可溶性的CaCl2） ③的现象说明混合气体中一定不含有H2，一定含有CO（因为H2点燃后生成的水能使无水硫酸铜变蓝色，CO点燃后生成的CO2能使澄清石灰水变浑浊）综上所述，该混合气体中一定含有HCl和CO，一定不含有H2O和H2，可能含有CO2。答案：肯定含有HCl和CO，肯定没有H2O和H2，可能含有CO2。说明：本题属于物质推断题，所考查的知识主要是H2O、CO、CO2.HCl和H2的化学性质。解答时，应在熟悉各物质性质的基础上紧扣题目所列出的三项实验操作和实验发生的现象，逐步推断，找出答案。 A是Cl2。答案：NaBr；NaCl；KI；KBr 说明：本题是一道关于物质推断的信息题，题目信息给出了几种单质的颜色和状态，给出一个新的规律，即三种非金属单质的活泼性顺序和规律。根据已学过的金属活动性规律可以推知：活动性强的单质可以把活动性弱的元素的单质从它们的化合物中置换出来。【考点突破】【考点指要】元素及其化合物知识是历年来中考化学中的重要内容，很多化学知识点及技能的考查都

初中化学元素化合物知识(全一册)

虹桥二中化学中考专题讲座〔元素及其化合物〕初三姓名：〔一〕水 1.水、蒸馏水是纯洁物、化合物和氧化物.矿泉水、海水、河水、糖水和盐水都属于混合物 2. 污染水质的因素：工业生产中的废渣、废水、废气〔即“三废〞〕和生活污水的任意排放, 农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流. 3.电解水实验〔水中加少量硫酸或NaOH,增强水的导电性〕 ①水通电〔正极O2 负极H2 ,体积比1:2〕 2H2 O===2H2 ↑＋ O2 ↑ ③．除去混合气体中的水蒸气,通常放在最后除,如除去氢气中含有〔HCl、水蒸气、CO2〕,先通过再通过 . ④．要验证混合气体中是否含有水蒸气,通常应先检验,如证实氢气中含有HCl、水蒸气、CO2,应先让混合气体通过〔填仪器和其中的药品〕,观察到时,那么说明含有；再通过,当观察到,那么含有,接着通过,当观察到,那么说明含有 . 〔二〕空气 4.空气的成分按体积分数计算：氮气78%,氧气21%,稀有气体0.94%,CO2 0.03% 5.环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳.二氧化硫-----大气污染物、酸雨-----来自于含硫燃料的燃烧. 6.测定空气成份或除去气体里的氧气,要用易燃的磷,磷燃烧后生成固体,占体积小易别离. 不能用碳、硫代替磷.碳、硫跟氧气反响生成气体,难跟其他气体别离. 〔三〕氧气的性质和用途 7.氧气的物理性质：不易溶于水,密度比空气的略大.液氧、固态氧淡蓝色.工业上制取氧气的方法：别离液态空气-----物理变化. 8.氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢 9.氧气的化学性质：支持燃烧,有助燃性.可供呼吸用,是常用的氧化剂. ⑴木炭在氧气中燃烧〔O2可使带火星的木条的木条复燃〕C + O2 点燃CO2 现象：发出白光,放出热量,生成使石灰水变浑浊的气体

必修一元素及其化合物主要知识点及化学方程式

必修一元素及其化合物主要知识点及化学方程式一、钠及其化合物的性质（Na）银白色金属，质软。密度比水小。有良好的导电性、导热性、延展性。 1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O22Na2O 2．钠在空气中燃烧：2Na+O2Na2O2 (点燃) 3．钠与水反应：2Na+2H2O2NaOH+H2↑ 现象：①钠浮．在水面上；②熔．化为银白色小球；③在水面上四处游．动；④伴有嗞嗞响．声；⑤滴有酚酞的水变红．色。过氧化钠为淡黄色粉末 4．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑ 5．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠。 6．2NaOH+CO2(少量)Na2CO3+H2O Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3 NaOH+CO2(过量)NaHCO3 应用：可用饱和的碳酸氢钠溶液除掉二氧化碳中的氯化氢气体。碳酸钠（俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（俗称小苏打） 7．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑ (加热) 8．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O 9．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3 碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度。利用焰色反应的方法检验Na+、K+。Na+发黄光；K+发紫光。二、铝及其化合物的性质(Al) 银白色，有光泽，质地坚韧而轻，有延展性。 1．铝与盐酸的反应：2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑ 2．铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑ 3．氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O 4．氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O 5．氢氧化铝与强酸反应：Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O 6．氢氧化铝与强碱反应：Al(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2O 7．实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3?H2O Al(OH)3↓+3NH4+ 检验Mg2+、Al3+的方法：滴加过量的NaOH溶液。若出现白色沉淀且不溶解为Mg2+；

元素及元素化合物知识点整理

元素及元素化合物知识整理一、钠及其化合物（一）钠 1、物理性质：_______________ 2、化学性质与氧气反应：常温下反应方程式：__________________________ 加热时反应：__________________________________ 与水反应方程式：____________________，现象：________________________。与盐酸反应离子方程式：___________________________________________

二、铝及其化合物（一）铝 1、铝单质的物理性质：_______________________ 2、化学性质与氧气反应方程式：____________________________ 与盐酸反应的离子方程式：____________________________ 与氢氧化钠反应的离子方程式：____________________________ （二）氧化铝 1、物理性质： 2、化学性质与盐酸反应的离子方程式：____________________________ 与氢氧化钠反应的离子方程式：____________________________ 3、用途：耐火材料、制取铝的原料。（三）氢氧化铝 1、物理性质：____________________________ 2、化学性质与盐酸反应的离子方程式：____________________________ 与氢氧化钠反应的离子方程式：____________________________ 受热分解：____________________________ 3、制备工业制备——偏铝酸钠中通二氧化碳：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- 实验室制备——AlCl3溶液中加氨水：AlCl3+3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4Cl 不能用AlCl3与强碱反应，因为Al(OH)3会与强碱反应（四）铝盐与偏铝酸盐 AlCl3 与少量氢氧化钠反应的离子反应式：____________________________ AlCl3 与过量氢氧化钠反应的离子反应式：____________________________ NaAlO2与少量盐酸反应的离子反应式：____________________________ NaAlO2与少量盐酸反应的离子反应式：____________________________ “铝三角”及其之间的相互转化

九年级化学全册知识点汇总

九年级化学全册知识点汇总化学作为一门自然科学，研究物质的组成、结构、性质及其变化规律。对于九年级学生而言，学习化学知识是十分重要的，本文将对九年级化学全册的知识点进行汇总。第一章元素、化合物和混合物 1. 元素是由相同类型的原子组成，不能被化学方法分解为其他物质。如氢、氧、铁等。 2. 化合物由不同类型的原子组成，可以通过化学方法分解为元素。如水、二氧化碳等。 3. 混合物由两种或两种以上的物质组成，物质间保持其原有性质。如沙土、空气等。第二章原子结构与元素周期表 1. 原子由原子核和绕核电子组成，原子核由质子和中子组成，质量几乎集中在原子核中。 2. 元素周期表是按照元素的原子序数排列的表格，可用于了解元素的性质和规律。

3. 原子序数代表元素的质子数，而元素的质子数决定了它的化学属性。第三章化学反应 1. 化学反应是物质转变为新物质并伴随着能量变化的过程。如酸碱中和、金属与非金属的反应等。 2. 化学反应的特征包括物质的质量守恒、反应物与生成物的化学组成变化等。 3. 反应物是参与反应的起始物质，生成物是在反应中产生的新物质。第四章酸、碱和盐 1. 酸是能产生氢离子（H+）的物质，在水溶液中呈酸性。如盐酸、硫酸等。 2. 碱是能产生氢氧根离子（OH-）的物质，在水溶液中呈碱性。如氢氧化钠、氨水等。 3. 盐是由酸和碱反应生成的物质，可以通过中和反应得到。如氯化钠、硝酸钙等。

第五章金属与非金属 1. 金属具有良好的导电性、导热性和延展性，多数金属为固体。如铁、铜、铝等。 2. 非金属导电性和导热性较差，大部分为气体或固体。如氧气、氢气以及硫、碳等。 3. 金属与非金属可以通过化学反应生成化合物。如金属与非金属的氧化反应、金属与非金属的取代反应等。第六章热化学和能量 1. 热化学研究化学反应伴随的能量变化，包括吸热反应和放热反应。 2. 吸热反应是指在反应过程中吸收热量，温度下降。如融化、蒸发等。 3. 放热反应是指在反应过程中释放热量，温度升高。如燃烧等。第七章化学电池和电解 1. 化学电池是将化学能转化为电能的装置。如干电池、锌银电池等。

九年级化学全册知识点归纳整理

一.物质的分类 1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2，O2，H2，Cl2 2、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe 3、化合物：氢化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI 二.常见物质的物理性质（颜色） (一)、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭) 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 (二)、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 (三)、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。三.接触空气质量变化 (一)质量增加的 1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸; 2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜; 3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙;

(二)质量减少的 1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水; 2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。四、常见物质的检验方法 (一)、气体的检验 1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气. 2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气. 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳. 4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气. 5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气. (二)、离子的检验. 6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒 7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液 8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水 9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子 10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子 13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子 (三)、相关例题 14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质 15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石 16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。四.化学的基础知识（必备） 1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。 2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。 3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。 4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。 5、物质组成与构成的三种说法： (1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的; (2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的; (3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。 6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。 7、造成水污染的三种原因： (1)工业“三废”任意排放，(2)生活污水任意排放(3)农药化肥任意施放 8、收集方法的三种方法：排水法(不容于水的气体)，向上排空气法(密度比空气大的气体)，

九年级化学下册全册知识点

九年级化学下册全册知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及与能量转化之间关系的科学学科。九年级化学下册涵盖了多个知识点，其中包括了化学元素、离子及化学键、化学方程式、氧化还原反应、酸碱中和反应以及化学计量等。以下将详细介绍这些知识点。一、化学元素化学元素是构成物质的基本单位，由原子组成。九年级化学下册所涉及的化学元素包括周期表中的主要元素及其特性、元素周期表的排列规律、非金属元素与金属元素的区分以及元素的命名与符号等。 1. 元素周期表元素周期表是按照元素的原子序数（即元素的核中质子的数目）和电子排布特征进行排列的表格。它分为周期、族和区域。周期指的是横向的行数，族指的是纵向的列数，区域则指的是元素的主、副、过渡、稀土和放射性等特征。 2. 非金属元素与金属元素的区分

非金属元素的特点是不良导体，多为气体或固体，脆性大，不透明等。金属元素则具有良好的导电性、热导性、延展性和可塑性等特点。 3. 元素的命名与符号元素的命名遵循一定的规则，常见的有通过拉丁名、地理名、人名等进行命名。元素的符号则是使用元素英文名或者拉丁名的首字母缩写。二、离子及化学键离子是由带正电荷或负电荷的原子或分子组成的化学实体，化学键是用于连接原子之间的力。九年级化学下册涉及了离子、化合物的成键和离子式以及离子化合物的命名等。 1. 离子式离子式描述了离子化合物中离子的相对比例关系。它由正离子和负离子的符号及其个数组成，用于表示化合物中的离子组成。 2. 化合物的成键

化合物成键有共价键和离子键两种形式。共价键是通过电子的共享来连接原子，通常形成于非金属原子之间；离子键则是由带正电荷和负电荷的离子之间的相互吸引力形成。 3. 离子化合物的命名离子化合物的命名遵循一定的规则，主要通过离子的名称及其相对比例关系来命名。离子的名称通常以正离子在前，负离子在后。三、化学方程式化学方程式是用化学式和符号表示化学反应的一种方式。九年级化学下册涉及了化学方程式的平衡、分解和合成等反应类型。 1. 化学方程式的平衡化学方程式的平衡指的是反应物与生成物在化学方程式中的原子数目相等。平衡方程式还可以指明反应物和生成物的摩尔比例。 2. 化学反应类型

初中化学化合物知识点汇总

初中化学化合物知识点汇总化合物是由不同元素以一定比例结合而成的物质。在初中化学学习中，我们需要了解化合物的基本概念、命名规则以及一些常见的化合物类型。以下是初中化学化合物知识点的详细汇总。一、化合物的基本概念 1. 化合物由两个或多个不同种类的元素通过化学键结合而成，具有独特的化学性质。 2. 化合物的成分数固定，元素的比例也是不变的。 3. 化合物分子由原子通过化学键相互连接而成，可以是离子键、共价键或金属键。二、化合物的命名规则 1. 无机化合物的命名根据元素名和化合价确定，一般以正离子（金属离子）或正离子的化合物为命名的基础。 2. 简单离子复合物的命名按照阳离子（金属离子）和阴离子的名称命名。三、常见的化合物类型 1. 金属氧化物：由金属元素和氧元素组成，常见的有氧化铁（Fe2O3）、氧化钠（Na2O）等。 2. 金属酸化物：由金属元素和非金属元素组成，常见的有硫化铁（FeS）、氯化钠（NaCl）等。 3. 金属氧化物酸：由金属元素、氧元素和非金属元素组成，常见的有碳酸钠（Na2CO3）、硫酸铁（Fe2(SO4)3）等。

4. 盐类化合物：由阳离子（金属离子）和阴离子（非金属离子）组成，常见的有氯化钠（NaCl）、硫酸铵（NH4）2SO4）等。 5. 酸类化合物：由氢离子（H+）和阴离子组成，常见的有盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）等。 6. 碱类化合物：由金属离子和氢氧根离子（OH-）组成，常见的有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化铝（Al(OH)3）等。四、化合物的性质和用途 1. 化合物的溶解性：不同的化合物在水中的溶解性不同，可以通过溶解度实验来检测。 2. 化合物的导电性：离子化合物在溶液中可以导电，而共价化合物在溶液中一般是不导电的。 3. 化合物的燃烧性：一些有机化合物可以燃烧，产生能量和二氧化碳。 4. 化合物的用途：不同的化合物具有不同的应用，如金属氧化物用于制造陶瓷、氯化钠用作食盐等。总结：初中化学中，化合物是重要的概念之一。了解化合物的基本概念、命名规则以及常见的化合物类型对于理解化学原理和应用具有重要意义。希望通过本文的汇总，能够帮助你对初中化学化合物知识点有更全面的了解。

八年级全册化学知识点

八年级全册化学知识点化学是一门探究物质结构、性质以及变化规律的学科。在八年级的学习中，化学知识点十分丰富，包括元素周期表、化学式、化学反应等多个方面。本文将从这些方面逐一介绍八年级全册化学的重点知识点。 1. 元素周期表元素周期表是八年级化学的重要知识点之一。它是由俄国化学家门捷列夫所发明的，用于分类和组织所有已知的化学元素。周期表按照元素的原子序数将化学元素排列成行和列。元素周期表的核心是周期和族，周期是由元素的原子序数决定的，族则指元素所处的垂直列。通过周期表，学生可以了解到化学元素的一些基本属性，如原子半径、电子亲和能等。 2. 化学式化学式是描述化学分子中原子种类和原子数量的表达式。它由元素符号和下角标组成，下角标表示原子在分子中的个数。例如，H2O即为水分子，其中H表示氢元素，O表示氧元素，2表示氢

元素在分子中的个数。在学习化学式时，学生需要了解原子的价态、离子化能、电子亲和能等基本概念。 3. 化学反应化学反应是指化学物质发生化学变化时，分子结构被改变，或者成分发生变化的一种现象。化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应、酸碱反应等多种类型。在学习化学反应时，学生需要了解化学反应的基础原理、反应的类型和条件等内容。 4. 酸碱中和酸碱中和是指酸性溶液与碱性溶液混合后，酸度和碱度相等的状态。此时反应后余下的物质称为盐。酸碱中和的本质是质子的转移过程。在学习酸碱中和时，学生需要了解酸碱的定义、常见的酸碱反应、酸度和pH值的关系等基本概念。 5. 单质和化合物

单质是指由同一种元素组成的物质，例如氢气、氧气、氮气等。化合物则是由不同元素化合而成的物质，例如水、二氧化碳、硫酸等。在学习单质和化合物时，学生需要了解元素的基本性质，以及元素化合的方式和规律。 6. 热学热学是研究热能和热量传递的学科。在化学中，热学是一个重要的概念，例如化学反应中的焓变、燃烧反应中的热值等都属于热学的范畴。在学习热学时，学生需要了解热能的传递方式、焓变的概念和计算方法等。综上所述，化学是一个既丰富又有趣的学科，八年级化学的内容涉及元素周期表、化学式、化学反应、酸碱中和、单质和化合物、热学等多个方面。通过深入学习化学知识点，可以更好地认识物质的本质，为日后的学习打下坚实的基础。

九年级化学全一册总知识点

初中化学公式概念方程式汇总一.基本概念 1、化学变化：生成了其它物质的变化。 2、物理变化：没有生成其它物质的变化。 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。 (如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。 (如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成的物质。 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成的物质，各物质都保持原来的性质。 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分。 10、单质：由同种元素组成的纯净物。 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物。 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素。 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的121 作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值。某原子的相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。(注意加上原子系数计算) 16、离子：带有电荷的原子或原子团。 17、原子的结构：中子质子中子质子中子中子在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数 18、四种化学反应基本类型：(见文末具体总结) ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。如：A+B→AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。如：AB→A+B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。如：A+BC→AC+B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。如：AB+CD→AD+CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)。缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应。 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H 2O 2 2H 2O+O 2↑此反应MnO 2是催化剂) 21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变) 22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存

八年级全一册化学书知识点

八年级全一册化学书知识点化学作为一门基础性科学，是学生必修的科目之一。在八年级学习中，我们将学习到许多基础的化学知识点，下面就让我们一起来回顾一下吧！一、化学的基础概念 1.物质的概念：物质是构成万物的基本元素，所有的物体都是由物质构成。 2.元素的概念：元素是构成物质的基本单元，具有一定的化学性质和物理性质。 3.化合物的概念：化合物是由不同元素化合而成的物质，具有新的化学性质和物理性质。二、化学反应 1.化学反应的定义：指物质在一定的条件下发生改变，形成新的物质的过程。 2.化学方程式：用化学符号表示化学反应过程的式子。 3.反应物与生成物：反应物是参与化学反应的物质，生成物是在化学反应中生成的新物质。

三、物质的性质和分类 1.物质的性质：包括物质的物理性质和化学性质两个方面。 2.物质的分类：可分为单质，化合物，混合物三类。其中，单质包括金属和非金属两种，化合物又可分为离子化合物和共价化合物两种。四、原子结构 1.原子的构成：原子由核和电子组成。 2.原子核的组成：原子核由质子和中子组成。 3.元素的周期表：元素周期表是按照元素的原子序数排列而成的表格，元素周期表中的元素性质随原子序数的增加而呈现出周期性变化。五、化学式和化合价 1.化合物的化学式：化合物的化学式是化合物分子中原子的种类和数量的表示。 2.离子化合物的离子式：表示正负离子基数目比的式子，又称为离子配位式。

3.化合价：反映元素缔合的修正电荷量，由共价电子数决定。六、溶液和浓度 1.溶液的定义：指固体、液体、气体在液态主要成分中的分子或离子，称为溶质；使其扩散均匀的液态物质称为溶剂。 2.溶液的分类：可以根据溶剂和溶质的不同分类，比如水溶液，无水乙醇溶剂，酸性溶液等。 3.浓度：指单位溶剂中所含溶质的摩尔数或质量，浓度是化学定量分析的基础。七、化学反应速率和化学平衡 1.化学反应速率：化学反应进程中反应物消失或产物增加的速率称为化学反应速率。 2.化学平衡：指化学反应中反应物和生成物浓度达到一定比例的稳定状态。总结：以上是八年级全一册化学书中的基础知识点，对于化学学习非常重要，希望大家能够认真掌握，理解其中的原理，真正做到知

初中化学的元素知识点归纳

初中化学的元素知识点归纳在我们上学期间，大家最不陌生的就是知识点吧！知识点就是“让别人看完能理解”或者“通过练习我能掌握”的内容。还在苦恼没有知识点总结吗？以下是店铺收集整理的初中化学必备的元素知识点归纳，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。初中化学的元素知识点归纳篇1 一、元素 1、含义：具有相同质子数(或核电荷数)的一类原子的总称。注意：元素是一类原子的总称;这类原子的质子数相同因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。 2、元素与原子的比较：元素：宏观概念，只分种类不计个数适用范围：从宏观描述物质的组成。常用来表示物质由哪几种元素组成。如水由氢元素和氧元素组成。原子：微观概念，既分种类又分个数适用范围：从微观描述物质(或分子)的构成。常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成;铁由铁原子构成。联系：元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元 (化学姐倾力推荐三好网暑期公开课，提前带你进入一个非常炫酷的化学世界。sanhao点com) 3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种 4、元素的分布： ①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe ②生物细胞中含量前四位的元素：O、C、H、N ③空气中前二位的元素：N、O 注意：在化学反应前后元素种类不变

二、元素符号 1、书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。 2、表示的意义;表示某种元素、表示某种元素的一个原子。例如：O：表示氧元素;表示一个氧原子。 3、原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。例如：表示2个氢原子：2H;2H：表示2个氢原子。 4、元素符号前面的数字的含义;表示原子的个数。例如：6N：6表示6个氮原子。三、元素周期表 1、发现者：俄国科学家门捷列夫 2、结构：7个周期16个族 3、元素周期表与原子结构的关系： ①同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数=周期数 ②同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数=主族数 4、原子序数=质子数=核电荷数=电子数初中化学的元素知识点归纳篇2 一、物质与氧气的反应： (1)单质与氧气的反应： 1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4 3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5 7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO (2)化合物与氧气的反应： 10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

八年级全一册化学知识点

八年级全一册化学知识点化学是自然科学中的一个分支，研究物质的组成、结构、性质及其变化规律。在中学阶段，我们要学习化学的基础知识，为今后学习更深入的内容打下基础。下面是八年级全一册化学知识点的总结。 1. 物质的分类物质通常可以分为单质和化合物两大类。单质是由同一种元素构成的纯净物质，如金属、非金属等，而化合物则是由不同种元素构成的纯净物质，如水、二氧化碳等。根据物质的不同特点和用途，还可以将其分为有机物质和无机物质。 2. 原子与分子原子是一种基本微粒，由基本粒子质子、中子和电子组成。元素的性质与其原子的性质密切相关。而分子是两个或以上原子结合在一起形成的最小粒子，有些分子是由同种元素构成的，如氢气分子，而有些分子则是由不同种元素构成的，如水分子。 3. 化学符号和化学方程式

在化学中，不同元素有不同的符号表示，比如氧元素的符号是O，氢元素的符号是H。而化学方程式则是描述化学反应发生和发生反应的化学物质组成的方式。化学方程式可用于预测反应产物、计算反应热等。 4. 氧化还原反应氧化还原反应指的是物质中至少有一个原子发生电子转移的反应。在氧化还原反应中，参与电子转移的元素的氧化数发生变化，从而发生氧化或还原。氧化还原反应是化学反应中非常重要的一种反应类型，常见的氧化还原反应有酸化反应、还原反应、氧化反应、还原性的金属热变化等。 5. 强弱酸碱的表征酸和碱是常见的化学物质，在酸碱中，离子是重要的组成部分。一个化学物质的酸碱性质与离子浓度的大小程度有关。酸碱指数 pH值可以用来描述酸碱溶液的酸碱程度，pH值越小，酸性越强，pH值越大，碱性越强。 6. 化学能与化学反应热

初三化学全册必背知识点

初中化学全册必背知识点一、化学用语 1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O 氧H 氢N 氮Cl 氯C 碳P 磷S 硫金属：K 钾Ca 钙Na 钠Mg 镁Al 铝Zn 锌Fe 铁Cu 铜Hg 汞Ag 银 Mn 锰 Ba 钡原子团 ( 根) ：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根 OH － NO － CO 2－ SO 2－ NH ＋ 3 3 4 4 2、(1)常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。 (2) 常见原子团 ( 根) 化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。 3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途俗称化学名称化学式用途金刚石做钻头、切金刚石、石墨、木炭等碳单质 C 割玻璃石墨做铅笔芯、电干冰二氧化碳固 CO 极人工降雨，致冷剂 2 体 H 2 O 水水最常见溶剂铁锈氧化铁 Fe O 2 3 生石灰氧化钙 CaO 食品干燥剂熟石灰、消石灰（澄清石氢氧化钙 Ca(OH)2 改良酸性土壤灰水）碳酸钙 CaCO 建筑材料、工业制石灰石、大理石（蛋壳、水垢等） 3 取 CO 2 火碱、烧碱、苛性钠氢氧化钠 NaOH 氢氧化钠固体作干燥剂、化工原料、清洁剂盐酸 (氯化氢) HCl 除铁锈、胃酸主要成分纯碱、苏打 2 3 玻璃、造纸、纺织、碳酸钠 NaCO 洗涤小苏打 3 发酵粉、治疗胃酸碳酸氢钠 NaHCO 过多天然气、沼气、瓦斯甲烷 4 燃料 CH 酒精乙醇 C 2 H 5OH 燃料、乙醇汽油 4、必须熟记的制取物质的化学方程式

初中化学知识点清单(全)

一、前二十号元素名称及符号 1氢(H) 2氦(He) 3 锂(Li) 4铍(Be) 5硼(B) 6碳(C) 7氮(N) 8氧(O) 9氟(F) 10氖(Ne) 11钠(Na) 12镁(Mg) 13铝(Al) 14硅(Si) 15磷(P) 16硫(S) 17氯(Cl) 18氩(Ar) 19钾(K) 20钙(Ca) 二、常见元素的主要化合价（可根据化合价口诀记忆）（3）非金属固体单质(带“石”旁)： B(硼) P(磷) Si(硅) C(碳) S(硫) 2.氧化物（由两种元素组成，其中一种为O，O写在右边，读作“氧化某”）：(1)非金属氧化物： H2O(水) CO(一氧化碳) CO2(二氧化碳) NO(一氧化氮) NO2(二氧化氮) SO2(二氧化硫) SO3(三氧化硫) (2)金属氧化物： Fe2O3(三氧化二铁) Fe3O4(四氧化三铁) MgO(氧化镁) CaO(氧化钙) MnO2(二氧化锰) CuO(氧化铜) Al2O3(三氧化二铝，或简称氧化铝) 四、常见的离子符号离子的形成：原子− − −→ −失去电子阳离子（如Na− −→ −-e1 失去Na+）原子− − −→ −得到电子阴离子（如S− −→ −-2e 得到S2-） (1)阳离子(带正电的离子): Na+(钠离子) K+(钾离子) H+(氢离子) Ag+(银离子) Mg2+(镁离子) Cu2+(铜离子) Ca2+(钙离子) Ba2+(钡离子) Al3+(铝离子) Fe3+(铁离子) Fe2+(亚铁离子) NH4+(铵根离子) (2)阴离子(带负电的离子): F-（氟离子） Cl-（氯离子） S2-(硫离子) O2-(氧离子) 原子团（切记．．！）： SO42-(硫酸根) SO32-(亚硫酸根) HSO3-(亚硫酸氢根) NO3-(硝酸根) OH-(氢氧根) CO32-(碳酸根) HCO3-(碳酸氢根) CH3COO-(醋酸根) 注意：离子所带电荷数与对应元素（或者原子团）的化合价数值相等， 1