辽宁省高三上学期化学第二次月考试卷D卷

辽宁省高三上学期化学第二次月考试卷D卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、单选题 (共7题；共14分)

1. （2分） (2019高二下·嘉兴期中) 下列关于糖类、蛋白质、油脂的说法正确的是（）

A . 糖类在一定条件下都可以水解生成乙醇和二氧化碳

B . 乙酸乙酯和油脂都属于酯类物质，碱性条件水解称之为皂化反应

C . 硝酸汞溶液加入到鸡蛋清中，可以使蛋清液盐析而沉淀下来

D . 淀粉在酸催化下加热水解，对其产物葡萄糖的检测，可在水解液中先加入NaOH溶液后加入银氨溶液水浴加热，观察是否有银镜出现

2. （2分） (2015高三上·荣昌期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）

A . 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

B . 28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA

C . 常温常压下，92g 的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

D . 常温常压下，22.4 L 氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA

3. （2分） (2016高三上·西城期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定可以大量共存的是（）

A . 无色溶液中 Mg2+、Al3+、SO42﹣、CO32﹣

B . pH=1的溶液中 NH4+、Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣

C . 含MnO4﹣的溶液中 H+、K+、Br﹣、I﹣

D . 在=1×10﹣12的溶液中 Na+、K+、CH3COO﹣、SO42﹣

4. （2分） (2018高一上·东城期末) 向A、B、C和D四支试管中的溶液分别进行表中的操作，通过观察到的实验现象得出的结论正确的是（）

操作现象结论

A

①滴加稀HNO3

②滴加BaCl2溶液

无明显现象

白色沉淀

原溶液一定含SO42-

B滴加稀盐酸有大量气泡产生原溶液一定含CO32-

C

①滴加稀HCl

②滴加AgNO3溶液

无明显现象

白色沉淀

原溶液一定含Cl－

D

①滴加KCSN溶液

②滴加氯水

无明显现象

溶液呈红色

原溶液一定含Fe2＋

A . A

B . B

C . C

D . D

5. （2分）下列说法正确的是（）

A . SiH4比CH4稳定

B . P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱

C . Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强

D . O2﹣半径比F﹣的小

6. （2分） (2017高二上·武汉期末) 用如图所示装置处理含NO3﹣的酸性工业废水，某电极反应式为2NO3﹣+12H++10e﹣=N2+6H2O，则下列说法错误的（）

A . 电源正极为A，电解过程中有气体放出

B . 电解时H+从质子交换膜左侧向右侧移动

C . 电解过程中，右侧电解液pH保持不变

D . 电解池一侧生成5.6g N2 ，另一侧溶液质量减少l8g

7. （2分）(2018·佛山模拟) 乙二胺(H2NCH2CH2NH2) 与NH3相似，水溶液呈碱性，25℃时，向10mL0.1mol·L-1乙二胺溶液中滴加0.1 mol·L-1盐酸，各组分的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）

A . 混合溶液呈中性时，滴加盐酸的体积小于10mL

B . Kb2[H2NCH2CH2NH2] 的数量级为10-8

C . a 点所处的溶液中：c(H+)+3c([H3NCH2CH2NH3]2+)=c(OH-) +(Cl-)

D . 水的电离程度:a>b

二、实验题 (共1题；共6分)

8. （6分） (2015高三上·天水期中) 溴酸钾具有毒性，是一种常用的分析试剂和氧化剂，实验室中制备过程如下：

已知反应②是复分解反应，根据上述转化关系回答下列问题：

（1）反应①的化学方程式为________．

（2）反应②的化学方程式为________．

（3）现向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加KBrO3的物质的量的关系如图所示．请回答下列问题：

①已知b点时，KI反应完全，转移的电子数为________．

②b→c过程中，仅有一种元素的化合价发生了变化．则反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为________．

③d点时，n（KBrO3）为________．

三、工业流程 (共1题；共7分)

9. （7分） (2015高二下·泰州期中) 根据题意解答

（1）某温度下，在Ca（OH）2（Ksp=5.5×10﹣6）、Mg（OH）2（Ksp=3.2×10﹣11）、AgCl（Ksp=1.8×10﹣10）三种物质中，溶解度最小的是________;

（2）在粗制CuSO4?5H2O晶体中常含有杂质Fe2+．在提纯时为了除去Fe2+，常加入氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质最合适的是________;

A．KMnO4 B．H2O2 C．Cl2 水D．HNO3

已知KMnO4氧化Fe2+时，生成Mn2+离子，试写出酸性KMnO4与Fe2+反应的离子反应方程式________；然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的________

A．NaOH B．NH3?H2O C．CuCO3 D．Cu（OH）2

（3）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）3的溶度积Ksp=8.0×10﹣38，Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10

﹣18，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10﹣5 mol?L﹣1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol?L﹣1，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为________（已知lg2=0.3，lg5=0.7），通过计算确定上述方案________（填“可行”或“不可行”）

四、综合题 (共1题；共3分)

10. （3分） (2018高二上·北京期中) 接触法制硫酸工艺中，主反应在450℃并有催化剂存在下进行：

（1）恒温恒容条件下，下列能说明此反应已达平衡的是________。

①

②容器中气体的平均摩尔质量不随时间而变化

③容器中气体的密度不随时间而变化

④容器中气体分子总数不随时间而变化

（2）下列有关该反应速率的叙述中，正确的是________。

a. 升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率

b. 使用催化剂提高二氧化硫的转化率

c. 使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率

d. 缩小容器体积增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率

（3）下图表示将和置于2L密闭容器中，当其他条件一定时，的平衡转化率a随X的变化关系，代表压强或温度。X代表的物理量是________。A对应条件下平衡常数K=________。

（4）一定温度下，在容积不变的密闭容器中充入和，达平衡时的体积分数为a%，其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后的体积分数仍为a%的是________。

a.

b.

c.

d.

（5）与反应生成，电离方程式为________，向溶液中加入固体，则电离平衡往________反应方向移动。

五、推断题 (共1题；共6分)

11. （6分）(2015·海南模拟) 卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：

（1）多氯代甲烷常为有机溶剂，其分子结构为正四面体的是________，工业上分离这些多

氯代物的方法是________．

（2）甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，会生成一系列的氯代甲烷，那么丙烷与氯气在光照条件下也可以发生取代反应，生成的产物有C3H7Cl，C3H6Cl2，C3H5Cl3，C3H4Cl4等等，写出C3H6Cl2同分异构体的结构式________（只要求写出两个）．

参考答案一、单选题 (共7题；共14分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

二、实验题 (共1题；共6分)

8-1、

8-2、

8-3、

三、工业流程 (共1题；共7分)

9-1、

9-2、

9-3、

四、综合题 (共1题；共3分) 10-1、

10-2、

10-3、

10-4、

10-5、

五、推断题 (共1题；共6分) 11-1、

11-2、