四川省绵阳市2019-2020学年高二下学期期末教学质量测试试题 化学 Word版含答案
2020四川省绵阳市高二化学下学期期末统考试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列示意图与对应的反应情况符合的是A．向含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2至过量B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量C．向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量D．向含有少量氢氧化钠的NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量2．下列事实不能用电化学理论解释的是A．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用C．铝片不用特殊方法保存D．生铁跟稀硫酸反应比纯铁的反应来得快3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1LpH=6的纯水中含有OH－的数目为10－8N AB．当氢氧酸性燃料电池中转移2mol电子时被氧化的分子数为N AC．0.5mol雄黄(As4S4，结构如图)，含有N A个S—S键D．一定条件下向密闭容器中充入1molH2和2molH2(g)充分反应，生成HI分子数最多等于2N A 4．根据下表给出的几种物质的熔沸点数据，判断下列说法中错误的是A．SiCl4和A1Cl3都是分子晶体，熔融状态下不导电B．MgCl2和NaCl都是离子晶体，熔融状态能导电且易溶于水C．若单质R是原子晶体，其熔沸点的高低是由共价键的键能决定的D．固态时可导电的一定是金属晶体5．室温下，下列事实不能说明NH3▪H2O为弱电解质的是A．0.1mol▪L－1NH3▪H2O能使无色酚酞试液变红色B．0.1mol▪L－1NH4Cl的pH小于7C ．0.1 molL －1 NaOH 溶液的导电能力比0.1 molL －1氨水的导电能力强D ．0.1mol▪L －1NH 3▪H 2O 的pH 小于136．下面关于SiO 2晶体网状结构的叙述正确的是A ．存在四面体结构单元，O 处于中心，Si 处于4个顶角B ．最小的环上，有3个Si 原子和3个O 原子C ．最小的环上，Si 和O 原子数之比为1：2D ．最小的环上，有6个Si 原子和6个O 原子7．下列晶体中含有非极性共价键的离子晶体是①硅晶体 ②H 2O 2 ③CaC 2 ④NH 4Cl ⑤Na 2O 2 ⑥苯甲酸A ．①②④⑥B ．①③C ．②④⑤⑥D ．③⑤8．1828年德国化学家维勒首次合成了尿素，尿素的四种元素中电负性最大的是A ．HB ．OC ．ND ．C9．下列离子方程式书写正确的是( ) A ．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH －══ 2AlO 2－+H 2↑B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH － ══ Al(OH)3↓C ．三氯化铁溶液中加入铁粉：32Fe Fe 2Fe +++=D ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl －10．按F 、Cl 、Br 、I 顺序递增的是A ．外围电子B ．原子半径C ．电负性D ．第一电离能11．一定量的某饱和一元醛发生银镜反应，析出银21.6g ，等量的此醛完全燃烧时，生成的水为5.4g ，则该醛可能是（ ）A ．丙醛B ．乙醛C ．丁醛D ．甲醛12．下列官能团名称与对应结构简式书写错误的是 （ ）A ．羰基：B ．羧基：-COOHC ．醛基：-COHD ．羟基：-OH13．下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A ．四氯化碳B ．甲烷C ．乙烯D ．乙酸14．N A 为阿伏加德罗常数的值。
绵阳市2020年高二下化学期末学业质量监测模拟试题含解析
绵阳市2020年高二下化学期末学业质量监测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．已知：25°C 时，-122[()] 5.6110sp K Mg OH =⨯，112[]7.4210sp K MgF -=⨯。
下列说法正确的是 A ．25°C 时，饱和2()Mg OH 溶液与饱和2MgF 溶液相比，前者的2()c Mg +大B ．25°C 时，在2()Mg OH 的悬浊液加入少量的4NH Cl 固体，2()c Mg +增大 C ．25°C 时，2()Mg OH 固体在20ml0.01 mol·1L -氨水中的sp k 比在20mL0.01mol·1L -4NH Cl 溶液中的sp k 小D ．25°C 时，在2()Mg OH 的悬浊液加入a N F 溶液后，2()Mg OH 不可能转化成为2MgF【答案】B【解析】【分析】【详解】A 项，Mg(OH)2的溶度积小，由K sp 计算则其镁离子浓度小，故A 项错误；B 项，NH 4＋可以结合Mg(OH)2电离出的OH －离子，从而促使Mg(OH)2的电离平衡正向移动，c(Mg 2＋)增大，故B 项正确；C 项，K sp 不随浓度变化，仅与温度有关，故C 项错误；D 项，两者K sp 接近，使用浓氟化钠溶液，可以使氢氧化镁转化，故D 项错误。
答案选B 。
2．25℃时，在等体积的①pH=0的H 2SO 4溶液、②0.05mol/L 的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na 2S 溶液、④pH=5的NH 4NO 3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A ．1:10:10:10B ．1:5:510:510C ．1:20:10:10D ．1:10:10:10【答案】A【解析】【分析】【详解】①中pH=0的H 2SO 4中c(H ＋)=1.0 mol·L －1，c(OH －)=1.0×10－14mol·L －1，水电离程度为1.0×10－14mol·L －1； ②中c(OH －)=0.1 mol·L －1，c(H ＋)=1.0×10－13mol·L －1，水电离程度为1.0×10－13mol·L －1； ③中c(OH －)=1.0×10－4mol·L －1，水的电离程度为1.0×10－4mol·L －1； ④中c(H ＋)=1.0×10－5mol·L －1，水的电离程度为1.0×10－5mol·L －1； 故①②③④中水的电离程度之比为：1.0×10－14mol·L －1：1.0×10－13mol·L －1：1.0×10－4mol·L －1：1.0×10－5mol·L－1=1:10:1010:109，A项正确。
〖精选3套试卷〗2020学年四川省绵阳市高二化学下学期期末统考试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．以下命题，违背化学变化规律的是（）A．石墨制成金刚石B．煤加氢变成人造石油C．水变成汽油D．海水淡化可以缓解淡水危机2．为了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3D．MgCO33．有关下图及实验的描述正确的是A．用装置甲量取15.00mL的NaOH溶液B．用装置乙制备Cl2C．装置丙中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．用装置丁电解精炼铝4．FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如下图所示，下列说法不正确．．．的是A．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeOB．沉淀过程中有CO2气体放出C．过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质5．在t℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
又知AgCl的K sp＝1.8×10－10。
下列说法不正确的是()A．t℃时，Ag2CrO4的K sp为1×10－8B．饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点C．t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的K sp相等D．t℃时，将0.01 mol·L－1AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1KCl和0.01 mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，Cl －先沉淀6．向体积为V1的0.1mol/LCH3COOH溶液中加入体积为V2的0.1mol/L KOH溶液，下列关系不正确的是（）A．V2=0时：c(H+)＞c(CH3COO-）＞c(OH-)B．V1>V2时：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＞c(K+)C．V1=V2时：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-）D．V1<V2时：c(CH3COO-)＞c(K+)＞c(OH-)＞c(H+)7．只用水就能鉴别的一组物质是()A．苯、乙酸、四氯化碳B．乙醇、乙醛、乙酸C．乙醛、乙二醇、硝基苯D．苯酚、乙醇、甘油8．光纤通信是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的A．石墨 B．石英 C．石灰石 D．高纯硅9．已知：Na2O2+CO2→Na2CO3+O2（未配平），关于该反应的说法中正确的是（）A．生成0.1 mol O2转移0.4mol电子B．相同条件下足量Na2O2吸收10LCO2放出5LO2C．氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2D．在Na2O2+SO2═Na2SO4的反应中，SO2的作用跟CO2相同10．短周期元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们组成的单质或化合物存在如下转化关系。
四川省绵阳市2020年高二下化学期末预测试题含解析
综上所述，本题选C。
2．下列实验操作能达到实验目的的是
实验操作
实验目的
A
苯和溴水混合后加入铁粉
制溴苯
B
乙醇与重铬酸钾（K2Cr2O7）酸性溶液混合
验证乙醇具有还原性
C
蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热一段时间后，加新制备的Cu(OH)2，加热
证明蔗糖水解后产生葡萄糖
D
向纯碱中滴加醋酸，将产生的气体通入苯酚钠浓溶液
证明酸性：醋酸>碳酸>苯酚
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】Βιβλιοθήκη A．苯和液溴混合后加入铁粉来制溴苯，A错误；
B．重铬酸钾有强的氧化性，乙醇与重铬酸钾（K2Cr2O7）酸性溶液混合验证乙醇具有还原性，B正确；
C．蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热一段时间后，加入NaOH溶液来中和催化剂，再加新制备的Cu(OH)2，加热煮沸，来证明蔗糖水解后产生葡萄糖，C错误；
四川省绵阳市2020年高二下化学期末预测试题
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（标准状况下的累计值）：
时间/min
1
2
3
【解析】
【详解】
A、相同时间段内，生成H2的体积越大，反应速率越大，2～3 min内生成H2体积为112 mL，其余时间段内H2体积均小于112 mL，故2～3 min时间段反应速率最快，故A错误；
2020年绵阳市名校化学高二下期末达标检测模拟试题含解析
2020年绵阳市名校化学高二下期末达标检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确．．的是（）A．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe －2e－== Fe2+B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－== Cu2+D．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑【答案】D【解析】2．绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。
原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。
在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是A．B．C．D．【答案】D【解析】【分析】原子利用率是期望产物的总质量与生成物的总质量之比，根据绿色化学的原则，原子利用率为100%的化工生产最理想；显然乙烯和氧气在催化剂作用下生成环氧乙烷的反应，原子利用率最高。
【详解】A．存在副产品CH3COOH，反应物没有全部转化为目标产物，原子利用率较低，故A错误；B．存在副产品CaCl2和H2O，反应物没有全部转化为目标产物，原子利用率较低，故B错误；C．存在副产品HOCH2CH2-O-CH2CH2OH和2H2O，反应物没有全部转化为目标产物，原子利用率较低，故C 错误；D．反应物全部转化为目标产物，原子的利用率为100%，原子利用率最高，故D正确；故选D。
3．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是A．用装置制备S02B．用装置从碘水溶液中萃取碘C．用装置除去粗盐溶液中混有的KC1杂质D．用装置制取NH3【答案】B【解析】【详解】A．Cu与浓硫酸加热生成二氧化硫，图中缺少酒精灯，故A错误；B．苯的密度比水的密度小，萃取后苯在上层，图中分层现象合理，故B正确；C．KCl溶于水，不能过滤分离，故C错误；D．固体混合加热时，试管口要向下略微倾斜，故D错误；故答案为B。
【精选5份合集】绵阳市名校2020-2021学年高二化学下学期期末联考试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法错误的是（）A．放热反应在常温下不一定能直接发生B．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应C．反应是放热还是吸热须看反应物和生成物具有的总能量的相对大小D．吸热反应在一定条件下也能发生2．下列措施不能加快锌与稀硫酸反应速率的是（）A．加热B．增大稀硫酸的浓度C．粉碎锌粒D．提高锌的纯度3．下列说法正确的是（）A．氯乙烷和过量氢氧化钠溶液共热后加入过量稀HNO3和AgNO3溶液最后得到白色沉淀B．某一元醇发生消去反应可以得到丙烯，该醇一定是1-丙醇C．H2O、CH3CH2OH、CH3COOH分别与金属钠反应，反应最慢的是H2OD．酚醛树脂、聚酯纤维、聚苯乙烯这些高分子化合物都是经过缩聚反应得到的4．已知酸性：＞H2CO3＞，将转变为的方法是（）A．与足量的NaOH溶液共热，再通入SO2B．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液C．加热溶液，通入足量的CO2D．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3溶液5．在强酸性溶液中能大量共存、且溶液为无色透明的离子组是：A．NH4+、Mg2+、SO42—、NO3—B．Ag+、Na+、OH—、Cl—C．K+、NH4+、MnO4—、SO42—D．K +、Na+、NO3—、HCO3—6．化学与生活，社会发展息息相关、下列有关说法不正确的是A．“霾尘积聚难见路人”。
雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”过程中发生了置换反应C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D．医用酒精体积分数是75%，用医用酒精菌消毒是使细菌、病毒蛋白质变性后死亡7．下列卤代烃，在一定条件下，能发生消去反应且消去产物为一种的是A．CH3Cl B．CH3—CHBr—CH3C．D．8．下列说法不正确的是（）A．葡萄糖溶液和乙酸可用新制氢氧化铜鉴别B．植物油和矿物油可用热的饱和碳酸钠溶液鉴别C．甲苯和乙醇可用酸性高锰酸钾溶液鉴别D．乙醇、苯、四氯化碳既可用燃烧法鉴别，又可用水鉴别9．下列有关金属的说法正确的是（）A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强D．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为1：210．对于300mL1mol/L盐酸与铁片的反应,采取下列措施：①升高温度②改用100mL 3mol/L盐酸③再加300mL 1mol/L盐酸④用等量铁粉代替铁片⑤改用100mL 98%的硫酸其中能使反应速率加快的是A．①②④B．①③④C．①②③④D．①②③⑤11．以下实验操作可能会导致实验结果偏高的是A．配制一定物质的量浓度的溶液：称量固体时物体与砝码位置颠倒B．配制一定物质的量浓度的溶液：定容时仰视刻度线C．用浓硫酸与烧碱的稀溶液反应来测定中和热的数值D．用10.0mL的量筒量取7.8mL浓硫酸时俯视读数12．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
2020年四川省绵阳市化学高二下期末检测模拟试题含解析
2020年四川省绵阳市化学高二下期末检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．关于如图所示装置(假设溶液体积不变),下列叙述正确的是A ．锌片逐渐溶解B ．反应一段时间后,溶液逐渐变为蓝色C ．电子由铜片通过电解质溶液流向锌片D ．该装置能将电能转化为化学能【答案】A【解析】A ．该原电池中，锌作负极，铜作正极，锌失电子生成锌离子进入溶液，导致锌逐渐减少，A 正确。
B. 该原电池中，负极上锌失电子生成锌离子进入溶液，锌离子无色，正极上氢离子得电子生成氢气，溶液中没有铜离子产生，所以溶液不变蓝色，B 错误；C. 锌作负极，铜作正极，电子从锌极沿导线流向铜极，C 错误；D. 该装置是原电池，能将化学能转化为电能，D 错误。
答案选A.点睛：原电池中，电子由负极经导线流向正极，电子不能在水溶液中移动。
2．下列有关物质结构和性质的表述正确的是（ ）A ．某微粒的结构示意图为，该元素位于周期表第三周期零族B ．工业上用Na(l)KCl(1)K(g)NaCl(1)+===+高温的反应来制备钾，是因为钠比钾更活泼C ．3CH OH 的沸点高于3CH SH 的沸点，原因与3CH OH 分子间存在氢键有关D ．糖类物质溶液中，蛋白质溶液中加硫酸铵都会产生盐析现象【答案】C【解析】【详解】A .某微粒的结构示意图为，根据原子序数为17，推测出为氯元素，氯位于第三周期、VIIA 族，A 项错误；B . K 比钠活泼，同时，利用金属钠制取金属钾是利用了钠的熔沸点大于钾的熔沸点的原理，B 项错误；C .因为3CH OH 中含有羟基所以可以形成分子间氢键，而3CH SH 不能形成分子间氢键，C 项正确；D . 糖类物质溶液中加入硫酸铵不会产生盐析现象，而蛋白质加入硫酸铵溶液后会产生盐析现象，D 项错误；答案选C。
3．松香中含有松香酸和海松酸，其结构简式如下图所示。
下列说法中，不正确．．．的是A．二者互为同分异构体B．二者所含官能团的种类和数目相同C．二者均能与氢氧化钠溶液反应D．二者均能与H2以物质的量之比为1∶3发生反应【答案】D【解析】A. 二者的分子式相同，均为C20H30O2，互为同分异构体，故A正确；B. 二者所含官能团的种类和数目相同，均含有1个羧基和2个碳碳双键，故B正确；C. 二者均含有羧基，均能与氢氧化钠溶液反应，故C正确；D. 羧基不能与氢气加成，二者均能与H2以物质的量之比为1∶2发生反应，故D错误；故选D。
《试卷3份集锦》四川省绵阳市2020高二化学下学期期末统考试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．关于二氧化硫和氯气的下列说法中正确的是A．都能使高锰酸钾溶液褪色B．都能使溴水褪色C．都能使品红溶液褪色D．都能使湿润红色布条褪色2．为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到如图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是A．CH3CH2CH2COOH B．C．CH3CH2OH D．3．某强酸性溶液X中可能含有Fe2＋、Al3＋、NH4+、CO32-、SO32－、SO42－、Cl－中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法正确的是A．X中一定存在Fe2＋、Al3＋、NH4+、SO42－B．溶液E和气体F能发生化学反应C．X中肯定不存在CO32－、SO32－、Al3＋D．沉淀I只有Al(OH)34．1.8g某金属在氯气中燃烧后，固体质量增加了7.1g，该金属是A．Ag B．Fe C．Al D．Na5．为了确定某物质是否变质，所选试剂(括号内物质)错误的是( )A．FeCl2是否变质(KSCN) B．Na2SO3是否变质(BaCl2)C．KI是否变质(淀粉溶液) D．乙醛是否被氧化(pH试纸)6．下列各组物质之间不能通过一步就能实现如图所示转化的是( )物质编号物质转化关系 a b c dA SiO2Na2SiO3Si H2SiO3C Al2O3NaAlO2Al Al(OH)3D FeCl2FeCl3Fe CuCl2A．A B．B C．C D．D7．关于醇类的下列说法中错误的是( )A．羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇B．醇的官能团异构中一定有酚类物质C．乙二醇和丙三醇都是无色液体，易溶于水和乙醇，其中丙三醇可用于配制化妆品D．相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点高于烷烃8．下列有机物中，既能发生催化氧化又能发生消去反应，且消去产物中存在同分异构体的是（）A．CH3-OH B．C．D．9．下列措施中，不能加快化学反应速率的是A．往H2O2溶液中加入少量二氧化锰B．稀硫酸与锌粒反应时加入几滴CuSO4溶液C．高炉炼铁时将铁矿石粉碎D．向铁片和稀盐酸的混合物中加入一定量的CH3COONa晶体10．如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是A．y轴表示的可能是第一电离能B．y轴表示的可能是电负性C．y轴表示的可能是原子半径D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数11．分子式为C9H18O2的有机物A有下面变化关系: 其中B、C的相对分子质量相等,下列有关说法不正确的是( )A．C和E酸化后得到的有机物互为同系物B．符合题目条件的A共有4种C．D既能发生氧化反应,又能发生还原反应D．符合题目条件的B共有4种12．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是()选项实验操作实验目的或结论将氯乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后A检验水解产物中的氯离子的混合液中滴加硝酸银溶液B 乙醇与浓硫酸加热到170 ℃，将所得气体通入溴水中确定是否有乙烯生成C 向工业酒精中加入无水硫酸铜确定工业酒精中是否含有水D 电石与水反应，制得的气体直接通入酸性KMnO4溶液检验制得的气体是否为乙炔A．A B．B C．C D．D13．下列指定反应的方程式正确的是A．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I−+IO3−+6H+=I2+3H2OC．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OD．乙醛与新制氢氧化铜溶液混合加热： CH3CHO+2Cu（OH）2+OH—CH3COO—+Cu2O↓+3H2O14．在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol Br2，在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g) ，达到化学平衡状态后进行如下操作，有关叙述错误的是A．保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2，正反应速率增大，平衡正向移动，但H2的转化率比原平衡低B．保持容器容积不变，向其中加入1mol He，不改变各物质的浓度，化学反应速率不变，平衡不移动C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol He，反应物浓度下降，化学反应速率减慢，平衡逆向移动D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2和1 mol Br2，平衡正向移动，但H2最终的转化率与原平衡一样15．下列分子为直线形分子且分子中原子都满足8电子稳定结构（）A．BF3B．C2H6C．SO3D．CS2C．石油分馏得到柴油D．从煤焦油获得苯、甲苯17．一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H>0。
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秘密★启用前[考试时间2020年7月16日14：10～15：50] 高中2018级第二学年末教学质量测试 化学 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，考试时间100分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.考试结束后将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：Li7 Cu64 第I卷(选择题，共46分) 一、选择题(本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列不属于高分子化合物的是 A.聚乙烯 B.油脂 C.纤维素 D.蛋白质 2.要使0.1 mol·L－1 K2SO3溶液中的c(SO32－)更接近0.1 mol·L－1，可以采取的措施是 A.通入SO2 B.加入SO3 C.加热 D.加入适量KOH固体 3.下列关于有机物的说法正确的是
A.异丁烷的球棍模型为 B. CH2OH是苯酚的同系物 C.C2H5OH与C2H5Br均易溶于水 D.葡萄糖和果糖均能发生银镜反应 4.下列关于有机反应的说法错误的是 A.乙烯与氯化氢反应可制得氯乙烯 B.以氯乙烯为原料可制备聚氯乙烯 C.以淀粉为原料可制得乙醇 D.油脂的电化反应属于取代反应 5.目前，新型冠状病毒正在全球大流行，对这种病毒及其防控的下列认识错误的是 A.过氧乙酸、“84”消毒液均可灭活新冠病毒 B.医用酒精灭活新冠病毒是使其蛋白质变性 C.为提高消毒效果，可将酒精中乙醇的体积分数增至95% D.防病毒口罩的无纺布材料聚丙烯是合成高分子材料 6.下列化学用语表述正确的是 A.乙炔的实验式：C2H2 B.醛基的结构简式：－COH C.2－丁烯的键线式： D.聚丙烯腈的结构简式：[2]CHCHCNn 7.下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是 A.甲苯 B.1，3－丁二烯 C. D. 8为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是 A.NH3·H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3 二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意) 9.下列离子方程式或化学方程式中书写错误的是 A.用K3[Fe(CN)6]检验Fe2＋的离子方程式：2[Fe(CN)6]3－＋3Fe2＋＝Fe3[Fe(CN)6]2↓ B.用TiCl4制备TiO2的化学方程式：TiCl4＋(x＋2)H2OTiO2·xH2O↓＋4HCl C.苯酚钠的水溶液中通入少量的CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O＝2C6H5OH＋CO32－
D.电解CuCl2溶液的化学方程式：CuCl2电解Cu＋Cl2↑ 10.下列电化学装置完全正确的是
A.粗铜精炼 B.铜锌原电池 C.防止铁被腐蚀 D.铁件镀银 11.25℃时，H2CO3的Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11。关于NaHCO3溶液的下列说法正确的是 A.CO32－的水解常数Kh＝2.1×10－4 B.HCO3－的电离程度大于HCO3－的水解程度 C.加水稀释时水解程度增大，溶液的pH增大 D.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－) 12.将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法错误的是 A.铁被氧化的电极反应式为Fe－2e－＝Fe2＋ B.反应结束后，最终导管内水面上升 C.活性炭的存在会加速铁的腐蚀 D.以自来水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀 13.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1 L 0.1 mol·L－1 NaClO溶液中含有的ClO－数目为NA B.在电解精炼粗铜的过程中，当阴极质量增重32 g时转移的电子数为NA C.常温常压下，1 mol分子式为C2H6O的有机物中含有C－O键的数目为NA D.氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，负极消耗气体的分子数为2NA 14.化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关X的说法正确的是
A.分子式为C16H10O4 B.不能与饱和Na2CO3溶液反应 C.1 mol X最多与2 mol NaOH反应 D.1 mol X最多与6 mol H2发生加成反应 15.提纯下列物质所选试剂及对应分离方法均可行的是
16.分子式为C11H16的芳香烃，苯环上只有一个取代基的同分异构体数目有 A.6种 B.7种 C.8种 D.9种 17.我国科学家研制出锂氮二次电池，其装置示意图如下。下列有关该电池的说法正确的是 A.放电时正极反应为N2＋6Li＋＋6e－＝2Li3N B.该电池的电解液可以选用Li2SO4水溶液 C.若用铅蓄电池为该电池充电，则b极应与Pb电极相连接 D.放电时若消耗标准状况下的N2 5.6 L，则a极质量减轻5.25 g 18.已知邻苯二甲酸(H2A)的Ka1＝1.1×10－3，Ka2＝3.9×10－6。常温下，用0.10 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.0 mL 0.10 mol·L－1的邻苯二甲酸氢钾(KHA)溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是
A.a点对应溶液中：c(K＋)>c(A2－)>c(Na＋)>c(HA－) B.b点对应溶液中：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－) C.C点对应溶液的pH在9～10之间 D.从a点到c点水的电离程度逐渐增大 第II卷(非选择题，共54分) 三、(本题包括2小题，共14分) 19.(8分)电池在生产和生活中应用极其广泛，根据电化学原理回答下列问题。 (1)微型纽扣电池总反应为Ag2O＋Zn＋H2O＝Zn(OH)2＋2Ag，电解质溶液为KOH溶液，则负极材料为 ，正极的电极反应式为 。 (2)甲醇(CH3OH)燃料电池为绿色化学电源，以NaOH溶液为电解质溶液时，负极的电极反应式为 ，该电池工作时，外电路每流过1×103 mol e－，消耗标准状况下的O2 m3。 (3)ClO2是高效无毒的灭菌剂，目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺，简易装置如图所示：
若用上述甲醇燃料电池进行电解，则甲醇燃料电池的负极应连接该装置的 电极(填字母)，阳极产生ClO2的电极反应式为 。 20.(6分)运用盐类水解知识回答下列问题： (1)FeCl3溶液可用作净水剂，原理为(用必要的化学用语和相关文字说明) 。 (2)由FeCl3·6H2O晶体得到纯的无水FeCl3的合理方法是 。实验室配制0.01 mol·L－1 FeCl3溶液时，为了抑制FeCl3水解使溶液中不产生沉淀，可加入少最盐酸至溶液pH不大于 。[Fe(OH)3的Ksp＝1.0×10－38] (3)泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式是 。 (4)25℃时，pH＝11的KOH溶液和pH＝11的K2CO3溶液中，由水电离出的c(OH－)的比值为 。 四、(本题包括2小题，共13分) 21.(8分)茴香油是一种淡黄色液体，其主要成分是茴香脑(熔点22～23℃，沸点233～235℃，不溶于水，易溶于乙醚)。茴香油在水蒸气作用下易挥发，实验室提取茴香油的流程如下图所示。
水蒸气蒸馏装置如图所示。实验时，向a处烧瓶中加入约占体积2/3的蒸馏水，加入1～2粒沸石。向c处烧瓶中加入茴香籽和热水，安装装置。打开T形管b处的螺旋夹，加热a处烧瓶，当有水蒸气从T形管口冲出时，接通d处冷凝水并关闭b处的螺旋夹，水蒸气进入c处烧瓶中开始蒸馏并收集馏分。 回答下列问题： (1)d处仪器名称是 。蒸馏过程中装置中发生堵塞的现象是 。 (2)当观察到 时停止蒸馏。水蒸气蒸馏结束时，应先 ，再停止加热。 (3)操作A需使用下列玻璃仪器中的 (填标号)。
(4)操作A之前需加入NaCl使馏出液饱和，目的是 ，将粗品进行蒸馏是为了除去 。 22.(5分)根据水溶液中的离子平衡回答下列问题。 (1)已知：a.常温下，醋酸和NH3·H2O的电离常数相同。 b.CH3COOH＋NaHCO3＝CH3COONa＋CO2↑＋H2O 则CH3COONH4溶液呈 性(填“酸”“碱”或“中”)。NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是 (填化学式)。 (2)25℃时，浓度均为0.10 mol/L的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液pH＝4.76。 ①CH3COONa水解的离子方程式是 。 ②该混合溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为 。 五、(本题包括2小题，共15分) 23.(9分)磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。废旧磷酸亚铁锂电池的正极片除含LiFePO4外，还含有Al箔、少量不溶于酸碱的导电剂，采用湿法冶金工艺回收其中的资源，部分流程如下图所示： (1)LiFePO4中P的化合价为 。碱溶时Al箔溶解的离子方程式是 。 (2)为提高酸浸的浸出率，除粉碎、搅拌外，还可采用的方法是 (填1种即可)。实验测得滤液2中c(Li＋)＝4 mol·L－1，加入等体积的Na2CO3溶液后，Li＋的沉降率达到99%，若Ksp(Li2CO3)＝1.6×10－3，则滤液③中c(CO32－)＝ mol·L－1。 (3)流程中用“热水洗涤”的原因是 。 (4)磷酸亚铁锂电池总反应为：Li1－xFePO4＋LixC6放电充电LiFePO4＋6C，电池中的固体电解质可传导Li＋，充电时，Li＋移向 (填“阳极”或“阴极”)，放电时正极反应式为 。 24.(6分)右图表示几种难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L－1)。回答下列问题：
(1)向浓度均为0.1 mol/L的Cu2＋、Ni2＋混合溶液中加入烧碱，优先生成的沉淀是 (填化学式)。无法通过调节溶液pH的方法除去Ni(NO3)2溶液中含有的少量Co2＋杂质，原因是 。 (2)向Cu(OH)2悬浊液中滴加饱和FeCl3溶液，反应的离子方程式为 ，已知Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20，该反应的平衡常数K＝ 。