四川省雅安市2014-2015学年高二下学期期末考试化学试题(PDF版)
【解析版】四川省2014-2015学年高二(下)期中化学试卷分析
2014-2015学年四川省高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共42分，每小题只有一个正确选项）1．（6分）（2015春•雅安校级期中）下列说法错误的是（）A．明矾常作净水剂B．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀C．在水果贮藏室中，放几块被KMnO4溶液浸透过的“砖块”，可延长水果保存时间D．汽车尾气中的CO、NO等都是汽油和柴油的不完全燃烧产物考点：盐类水解的应用；原电池和电解池的工作原理；常见的生活环境的污染及治理．分析：A．明矾在溶液中水解生成氢氧化铝胶体，能吸附水中的悬浮颗粒；B．Cu、Fe形成原电池时Fe为负极被腐蚀；C．KMnO4溶液能吸收水果释放的催熟剂乙烯；D．汽车尾气中的NO是由氮气与氧气在高温下形成的．解答：解：A．明矾在溶液中水解生成氢氧化铝胶体，能吸附水中的悬浮颗粒，所以明矾常作净水剂，故A正确；B．Cu、Fe形成原电池时Fe为负极被腐蚀，则与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀，故B正确；C．KMnO4溶液能吸收水果释放的乙烯，乙烯是水果的催熟剂，所以在水果贮藏室中，放几块被KMnO4溶液浸透过的“砖块”，可延长水果保存时间，故C正确；D．汽车尾气中的NO是由氮气与氧气在高温下形成的，汽油和柴油的不完全燃烧产物为CO，没有NO，故D错误．故选D．点评：本题考查了盐的水解、原电池原理、乙烯的性质等，题目难度不大，侧重于化学知识在生产生活中应用的考查，注意知识的积累．2．（6分）（2015春•雅安校级期中）关于各组溶液中微粒浓度的关系正确的是（）A．将一定量氨气通入0.1 mol/L NH4Cl溶液中可能有：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．等物质的量的NaClO和NaHCO3的混合溶液中一定有：c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+c（CO32﹣）C．向CH3COONa溶液中滴加稀盐酸至溶液呈中性时有：c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）D．等浓度等体积的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液混合均匀后：c（CH3COO﹣）+c （CH3COOH）=c（Na+）考点：离子浓度大小的比较．分析：A．根据电荷守恒分析，正电荷的总浓度等于负电荷的总浓度；B．根据物料守恒分析，溶液中C元素的总物质的量等于Cl元素的总物质的量；C．溶液显中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒分析；D．根据物料守恒分析．解答：解：A．将一定量氨气通入0.1 mol/L NH4Cl溶液中，其电荷守恒为：c（Cl﹣）+c（OH ﹣）=c（NH4+）+c（H+），若c（Cl﹣）＞c（NH4+），则c（H+）＞c（OH﹣），故A错误；B．等物质的量的NaClO和NaHCO3的混合溶液中，C元素的总物质的量等于Cl元素的总物质的量，所以溶液中一定有：c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+c（CO32﹣），故B正确；C．向CH3COONa溶液中滴加稀盐酸至溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），由电荷守恒可知：c（Cl﹣）+c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），所以（Na+）＞c（Cl﹣），故C错误；D．等浓度等体积的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液混合，溶液中c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+），故D错误．故选B．点评：本题考查了溶液质量总浓度大小比较，注意把握电荷守恒和物料守恒的应用，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．3．（6分）（2015春•雅安校级期中）下列实验方案中，不能达到实验目的是（）选项实验目的实验方案A 实验室制乙炔用电石和饱和食盐水反应，将产生的气体再通入到硫酸铜溶液中除杂B 检验溴乙烷在氢氧化钠溶液中是否发生水解将溴乙烷和氢氧化钠溶液共热．冷却后，取上层清液，用稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，观察是否产生淡黄色沉淀C 除去乙烷中的乙烯气体将混合气体通入到装有高锰酸钾溶液的洗气瓶中D 验证氢氧化铁的溶解度小于氢氧化镁将氯化铁溶液加入到氢氧化镁悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．乙炔中混有硫化氢，硫酸铜溶液可除杂；B．水解后，在酸性溶液中检验溴离子；C．乙烯被高锰酸钾氧化后生成二氧化碳；D．氯化铁溶液加入到氢氧化镁悬浊液中，沉淀由白色变为红褐色，发生沉淀的转化．解答：解：A．电石与水反应生成的乙炔中混有硫化氢，硫化氢和硫酸铜反应生成CuS沉淀，所以将产生的气体再通入到硫酸铜溶液中可除去硫化氢，故A正确；B．将溴乙烷和氢氧化钠溶液共热，发生水解反应生成NaBr，冷却后，取上层清液，用稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，产生淡黄色沉淀可检验，故B正确；C．乙烯被高锰酸钾氧化后生成二氧化碳，引入新杂质，应选溴水、洗气除去乙烷中的乙烯气体，故C错误；D．氯化铁溶液加入到氢氧化镁悬浊液中，沉淀由白色变为红褐色，发生沉淀的转化，则氢氧化铁的溶解度小于氢氧化镁，故D正确；故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及有机物的制备、性质及混合物分离提纯、沉淀转化等，把握物质的性质、反应原理、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．4．（6分）（2015春•雅安校级期中）常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价均可视为零价），电池放电时发生的反应通常表示为LaNi5H6+6NiO（OH）═LaNi5+6Ni（OH）2．下列说法正确的是（）A．放电时储氢合金作正极B．充电时储氢合金作负极C．充电时阳极周围c（OH﹣）减少D．放电时负极反应为LaNi5H6﹣6e﹣═LaNi5+6H+考点：原电池和电解池的工作原理．分析：此电池放电时的反应为LaNi5H6+6NiO（OH）═LaNi5+6Ni（OH）2，正极反应为6NiOOH+6e﹣=6Ni（OH）2+6OH﹣，负极反应为LaNi5H6﹣6e﹣+6OH﹣=LaNi5+6H2O．由此可见储氢合金是还原剂，作原电池的负极．充电时的总反应为LaNi5+6Ni（OH）=LaNi5H6+6NiOOH，阳极反应为6Ni（OH）2+6OH﹣﹣6e﹣=6NiOOH+6H2O，阴极反2应为LaNi5+6H2O+6e﹣=LaNi5H6+6OH﹣．解答：解：A、放电时是原电池，依据总反应化学方程式可知，储氢合金做电池的负极，故A错误；B、充电时，储氢合金失电子发生氧化反应，作阴极，故B错误；C、充电时电解池，阳极电极反应为：6Ni（OH）2+6OH﹣+6e﹣=6NiOOH+6H2O，氢氧根离子浓度减小，故C正确；D、放电时，负极失电子发生氧化反应，电极反应为：LaNi5H6+6OH﹣﹣6e﹣=LaNi5+6H2O，故D错误；故选C．点评：本题考查原电池、电解池原理的理解和应用，主要是应用题干信息和知识迁移应用能力等问题的考查，书写电极反应是关键．5．（6分）（2015春•雅安校级期中）下列反应的离子（或化学）方程式正确的是（）A．用不活泼金属铜作电极电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH﹣B．H CO3﹣离子水解方程式：HCO3﹣+H2O═H3O++CO32﹣C．乙烯通入溴水中：C2H4+Br2═CH2BrCH2BrD．氯化铁溶液与碳酸氢钠溶液混合：Fe3++3HCO3﹣═Fe（OH）3↓+3CO2↑考点：离子方程式的书写．分析：A．金属铜作电极，阳极Cu失去电子；B．HCO3﹣离子水解生成碳酸；C．发生加成反应，有机反应中不用“═”；D．相互促进水解生成沉淀和气体．解答：解：A．用不活泼金属铜作电极电解饱和食盐水的离子反应为Cu+2HO H2↑+Cu2（OH）2↓，故A错误；B．HCO3﹣离子水解方程式为HCO3﹣+H2O⇌OH﹣+H2CO3，故B错误；C．乙烯通入溴水中发生加成反应为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故C错误；D．氯化铁溶液与碳酸氢钠溶液混合的离子反应为Fe3++3HCO3﹣═Fe（OH）3↓+3CO2↑，故D正确；故选D．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重电解、水解及有机反应的考查，综合性较强，题目难度不大．6．（6分）（2015春•雅安校级期中）已知某含苯环的分子C8H10，苯环上有两个侧链，其一氯取代物的种数是（不考虑立体异构）（）A．10种B．9种C．6种D．5种考点：同分异构现象和同分异构体．分析：分子式为C8H10且苯环上有两个侧链的有机物，分子中含有1个苯环，其不饱和度==4，故侧链为烷基，有2个侧链，则为﹣CH3，有邻、间、对三种，再根据分子中氢原子的种类等于一氯取代物的种类，据此解答．解答：解：分子式为C8H10且苯环上有两个侧链的有机物，分子中含有1个苯环，其不饱和度==4，故侧链为烷基，有2个侧链，则为﹣CH3，有邻、间、对三种，邻二甲苯上有3种氢原子，所以一氯取代物有3种；间二甲苯上有4种氢原子，所以一氯取代物有4种；对二甲苯上有2种氢原子，所以一氯取代物有2种；这些有机物的一氯取代物一共有9种，故选B．点评：本题考查了同分异构体判断，题目难度不大，注意掌握同分异构体的概念及求算方法，正确判断等效氢原子数目为解答本题的关键．7．（6分）（2013秋•曲沃县校级期末）某化合物6.4g在O2中完全燃烧，只生成8.8g CO2和7.2g H2O．下列说法正确的是（）A．该化合物仅含碳、氢两种元素B．该化合物中碳、氢原子个数比为1：2C．无法确定该化合物是否含有氧元素D．该化合物中一定含有氧元素考点：测定有机物分子的元素组成．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：化合物燃烧生成8.8gCO和7.2gH2O，根据元素守恒则一定含有C、H元素，根据n=2计算二氧化碳、水的物质的量，进而计算有机物中C、H原子数目之比，根据m=nM 计算C、H元素质量，根据质量守恒定律计算判断化合物中是否含有O元素．解答：解：化合物燃烧生成8.8gCO2和7.2gH2O，根据元素守恒则一定含有C、H元素，8.8g二氧化碳的物质的量为：n（CO2）==0.2mol，n（C）=n（CO2）=0.2mol，m（C）=0.2mol×12g/mol=2.4g，7.2g水的物质的量为：n（H2O）==0.4mol，n（H）=2n（H2O）=0.8mol，m（H）=0.8g，故化合物中N（C）：N（H）=0.2mol：0.4mol=1：4，由于m（C）+m（H）=2.4g+0.8g=3.2g＜6.4g，所以该化合物中一定含有氧元素，综上分析可知，A、该化合物含碳、氢、氧元素，故A错误；B、该化合物中碳、氢原子个数比为1：4，故B错误；C、该化合物含有氧元素，故C错误；D、该化合物中一定含有氧元素，故D正确．故选D．点评：本题考查有机物组成的确定，题目难度不大，注意根据质量守恒判断是否含有氧元素．二、非选择题（共58分）8．（15分）（2015春•雅安校级期中）如图为以惰性电极进行电解：（1）写出A、B、C、D各电极上的电极方程式：A Cu2++2e﹣═Cu B2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑C Ag++e﹣═Ag D4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑（2）若电解后A电极的质量增重6.4g，则D电极产生气体 1.12L（标准状况）（3）若把图左烧杯变为是精炼铜的装置，则A为精铜，B为粗铜；若把图右烧杯变为是铁上镀铜的装置，则C为铁片，D为铜片（A、B、C、D都填电极材料），电解质溶液为硫酸铜溶液．考点：电解原理．分析：（1）左、右两个装置都是电解池，左侧装置，A连接电源的负极，为阴极，发生还原反应，Cu2+放电生成Cu，B连接电源的正极，为阳极，发生氧化反应，Cl﹣放电生成Cl2，阴、阳电极反应式之和为总反应式；右侧装置，C连接电源的负极，为阴极，发生还原反应，Ag+放电生成Ag，D连接电源的正极，为阳极，发生氧化反应，水放电生成O2与H+，阴、阳电极反应式之和为总反应式；（2）根据A、D的电极反应式结合得失电子守恒进行计算；（3）精炼铜时用精铜为阴极，粗铜为阳极；铁上镀铜，用铜作阳极，铁作阴极，含铜离子的溶液为电解质溶液，据此分析解答．解答：解：（1）左、右两个装置都是电解池，左侧装置，A连接电源的负极，为阴极，发生还原反应，Cu2+放电生成Cu，阴极电极反应式为Cu2++2e﹣═Cu，B连接电源的正极，为阳极，发生氧化反应，Cl﹣放电生成Cl2，阳极电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，右侧装置，C连接电源的负极，为阴极，发生还原反应，Ag+放电生成Ag，阴极电极反应式为4Ag++4e﹣═4Ag，D连接电源的正极，为阳极，发生氧化反应，水放电生成O2与H+，阳极电极反应式为4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑，故答案为：Cu2++2e﹣═Cu；2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；Ag++e﹣═Ag；4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑．（2）A的反应式为Cu2++2e﹣═Cu，则A电极的质量增重6.4g即转移电子数为×2=0.2mol，又D的电极反应式为4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑，所以D电极产生气体为×22.4L/mol=1.12L；故答案为：1.12；（3）因为精炼铜时用精铜为阴极，粗铜为阳极，所以左烧杯A为阴极为精铜，B为阳极为粗铜；铁上镀铜，用铜作阳极，铁作阴极，含铜离子的溶液为电解质溶液，所以右烧杯变为是铁上镀铜，C为阴极为铁片，D为阳极为铜片，硫酸铜溶液作电解质，故答案为：精铜，粗铜，铁片，铜片，硫酸铜溶液．点评：本题考查电解原理及其精炼铜、电镀的具体应用，难度不大，掌握离子放电顺序是关键，根据电子转移守恒计算电极产物的物质的量．9．（12分）（2015春•雅安校级期中）乙二酸（HOOC﹣COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：（1）向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为HCO3﹣+H2C2O4=HC2O4﹣+CO2↑+H2O（2）该小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4∙2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性（忽略溶液体积变化），则下列关系合理的是CDA、c（Na+）+c（H+）═c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）+c（C2O42﹣）B、c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）═0.2mol/LC、c（HCO4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4）D、c（Na+）═c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）（3）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，有气泡产生，说明乙二酸具有还原性（填“还原性”、“氧化性”或“酸性”），请写出该反应的离子方程式：5H2C2O4+6H++2MO4﹣═2Mn2++10CO2↑+8H2O（4）乙二醇与乙二酸类似，每个碳上连一个羟基．现以乙烯为原料（其他无机试剂任选），写出由乙烯合成乙二醇的化学方程式．CH2=CH2+Cl2→ClCH2CH2Cl、ClCH2CH2Cl+2NaOH HOCH2CH2OH+2NaCl．考点：有机物的合成；弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较．分析：（1）草酸的酸性比碳酸强，故草酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，由于草酸足量，故生成NaHC2O4；（2）2.52g草酸晶体（H2C2O4•2H2O）的物质的量为=0.02mol，NaOH的物质的量为0.1L×0.2mol/L=0.02mol，二者正好1：1反应生成NaHC2O4，溶液显酸性，说明HC2O4﹣的电离程度大于其水解程度；A．根据电荷守恒判断；B．根据物料守恒可知，溶液中草酸、醋酸根、草酸氢根的总浓度为0.2mol/L；C．HC2O4﹣的电离程度大于其水解程度；D．根据Na元素与C元素比例关系（物料守恒）判断；（3）草酸被氧化为二氧化碳，把MnO4﹣还原为Mn2+，说明草酸具有还原性；（4）乙烯与氯气发生加成反应生成ClCH2CH2Cl，再在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应得到HOCH2CH2OH．解答：解：（1）草酸的酸性比碳酸强，故草酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，由于草酸足量，故还生成NaHC2O4，反应离子方程式为：HCO3﹣+H2C2O4=HC2O4﹣+CO2↑+H2O，故答案为：HCO3﹣+H2C2O4=HC2O4﹣+CO2↑+H2O；（2）2.52g草酸晶体（H2C2O4•2H2O）的物质的量为=0.02mol，NaOH的物质的量为0.1L×0.2mol/L=0.02mol，二者正好1：1反应生成NaHC2O4，溶液显酸性，说明HC2O4﹣的电离程度大于其水解程度．A．根据电荷守恒：c（Na+）+c（H+）═c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）+2c（C2O42﹣），故A 错误；B．反应后的溶液为0.2mol/L NaHC2O4溶液，由物料守恒可知，溶液中c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）═0.2mol/L，故B错误；C．HC2O4﹣的电离程度大于其水解程度，且电离程度不大，则溶液中c（HCO4﹣）＞c （C2O42﹣）＞c（H2C2O4），故C正确；D．反应后的溶液为0.2mol/L NaHC2O4溶液，由钠元素与碳元素关系，可知溶液中c （Na+）═c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣），故D正确，故选：CD；（3）草酸被氧化为二氧化碳，把MnO4﹣还原为Mn2+，说明草酸具有还原性，反应离子方程式为：5H2C2O4+6H++2MO4﹣═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案为：还原性；5H2C2O4+6H++2MO4﹣═2Mn2++10CO2↑+8H2O；（4）乙烯与氯气发生加成反应生成ClCH2CH2Cl，再在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应得到HOCH2CH2OH，反应方程式为：CH2=CH2+Cl2→ClCH2CH2Cl、ClCH2CH2Cl+2NaOH HOCH2CH2OH+2NaCl，故答案为：CH2=CH2+Cl2→ClCH2CH2Cl、ClCH2CH2Cl+2NaOH HOCH2CH2OH+2NaCl．点评：本题比较综合，涉及离子方程式书写、微粒浓度比较、弱电解质的电离、氧化还原反应、有机物的合成等，属于拼合型题目，（1）为易错点，学生容易忽略草酸过量问题，难度中等．10．（15分）（2015春•雅安校级期中）（1）键线式表示的分子式C6H14结构简式CH3CH（CH3）CH2CH2CH3名称是2﹣甲基戊烷．（2）含有杂质的工业乙醇的蒸馏装置中，玻璃仪器有酒精灯、蒸馏瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶（3）写出丁基的结构简式有﹣CH2CH2CH2CH3、﹣CH（CH3）CH2CH3、﹣CH2CH（CH3）、﹣C（CH3）32（4）0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.6mol，则该烃的分子式为C6H12．若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2，2﹣二甲基丁烷，则此烃属于单烯烃，结构简式为C（CH3）3CH=CH2，名称是3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯，该加成反应的化学方程式为C（CH3）3CH=CH2+H2→C（CH3）CH2CH3．3考点：有关有机物分子式确定的计算；结构简式；蒸发、蒸馏与结晶的仪器．分析：（1）分子中含有6个碳原子，属于饱和烃，分子式为C6H14，依据烷烃的命名原则命名，依据键线式书写结构简式即可；（2）根据蒸馏操作装置写出使用的玻璃仪器名称；（3）丁烷含有正丁烷和异丁烷两种同分异构体，正丁烷去掉一个H后剩下的部分为丁基，据此解答即可；（4）0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.6mol，根据原子守恒可知，该烃的分子式为C6H12，该烃能使溴水褪色，说明分子中含有1个C=C键，该烃属于烯烃，在催化剂作用下与H2加成生成2.2﹣二甲基丁烷（），相邻两个碳原子都含有H原子为C=C双键位置，确定该烃的结构简式，据此进行解答．解答：解：（1）分子中含有6个碳原子，属于饱和烃，分子式为C6H14，该有机物主链上有5个C，2号C一个甲基，结构简式为：（CH3）2CHCH2CH2CH3，命名为：2﹣甲基戊烷，故答案为：C6H14；（CH3）2CHCH2CH2CH3；2﹣甲基戊烷；（2）含有杂质的工业乙醇的蒸馏装置中，需要使用的玻璃仪器为：酒精灯、蒸馏瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶，还缺少温度计和冷凝管，故答案为：温度计；冷凝管；（3）丁烷含有正丁烷和异丁烷两种同分异构体，正丁烷去掉一个H后剩下的部分可为：﹣CH2CH2CH2CH3或﹣CH（CH3）CH2CH3；异丁烷去掉一个H后剩下的部分可为：﹣CH2CH（CH3）2或﹣C（CH3）3，故答案为：﹣CH2CH2CH2CH3、﹣CH（CH3）CH2CH3、﹣CH2CH（CH3）2、﹣C（CH3）；3（4）0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.6mol，根据原子守恒可知，该烃的分子中N（C）==6，N（H）==12，故该烃的分子式为C6H12；该烃能使溴水褪色，说明分子中含有1个C=C键，该烃属于烯烃，在催化剂作用下与H2加成生成2，2﹣二甲基丁烷（），相邻两个碳原子都含有H原子为C=C双键位置，该烃的结构简式为：（CH3）3CCH=CH2，名称为3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯；与氢气发生加成反应的化学方程式为：C（CH3）3CH=CH2+H2→C（CH3）3CH2CH3，故答案为：C6H12；单烯；（CH3）3CCH=CH2；3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯；C（CH3）CH=CH2+H2→C（CH3）3CH2CH3．3点评：本题考查了有机物结构与性质，题目难度中等，涉及同分异构体的书写、有机物分子式、结构简式的确定、有机物命名等知识，试题知识点较多，充分考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．11．（16分）（2015春•雅安校级期中）有机化合物A～H的转换关系如下所示：请回答下列问题：（1）链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65～75之间，1mol A完全燃烧消耗7mol氧气，则A的结构简式是CH≡CCH（CH3）2，名称是3﹣甲基﹣1﹣丁炔；（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E．由E转化为F的化学方程式是CH2=CHCH（CH3）2+Br2→CH2BrCHBrCH（CH3）2；（3）G 与金属钠反应能放出气体，由G 转化为H的化学方程式是 ；（4）①的反应类型是 加成反应 ；③的反应类型是 取代反应或水解反应 ；（5）链烃B 是A 的同分异构体，分子中无支链，写出B 的结构简式（不考虑空间异构，写4种） CH≡C ﹣CH 2﹣CH 2﹣CH 3、CH 3﹣C≡C ﹣CH 2﹣CH 3 、CH 2=CH ﹣CH=CH ﹣CH 3、CH 2=CH ﹣CH 2﹣CH=CH 2 ．考点：有机物的推断．分析： 链烃A 有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65﹣75之间，1molA 完全燃烧消耗7mol 氧气，A 能发生加成反应，说明含有碳碳不饱和键，设A 的分子式为CxHy ，65＜12x+7y ＜75，x+=7，所以x=5、y=8，A 的分子式为C 5H 8，链烃A 有支链且只有一个官能团，则A 的结构简式为CH≡CCH （CH 3）2，在特定催化剂作用下，A 与等物质的量的H 2反应生成E ，则E 结构简式为CH 2=CHCH （CH 3）2，B 和溴发生加成反应生成F ，F 结构简式为CH 2BrCHBrCH （CH 3）2，F 发生水解反应生成G ，G 结构简式为HOCH 2CH （OH ）CH （CH 3）2，G 和丁二酸反应生成H ，H 结构简式为，据此分析解答．解答： 解：链烃A 有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65﹣75之间，1molA 完全燃烧消耗7mol 氧气，A 能发生加成反应，说明含有碳碳不饱和键，设A 的分子式为CxHy ，65＜12x+7y ＜75，x+=7，所以x=5、y=8，A 的分子式为C 5H 8，链烃A 有支链且只有一个官能团，则A 的结构简式为CH≡CCH （CH 3）2，在特定催化剂作用下，A 与等物质的量的H 2反应生成E ，则E 结构简式为CH 2=CHCH （CH 3）2，B 和溴发生加成反应生成F ，F 结构简式为CH 2BrCHBrCH （CH 3）2，F 发生水解反应生成G ，G 结构简式为HOCH 2CH （OH ）CH （CH 3）2，G 和丁二酸反应生成H ，H 结构简式为，（1）A 的结构简式是CH≡CCH （CH 3）2，名称是3﹣甲基﹣1﹣丁炔，故答案为：CH≡CCH （CH 3）2；3﹣甲基﹣1﹣丁炔；（2）A 的结构简式为CH≡CCH （CH 3）2、E 结构简式为CH 2=CHCH （CH 3）2、F 结构简式为CH 2BrCHBrCH （CH 3）2，由E 转化为F 的化学方程式是CH 2=CHCH （CH 3）2+Br 2→CH 2BrCHBrCH （CH 3）2，故答案为：CH 2=CHCH （CH 3）2+Br 2→CH 2BrCHBrCH （CH 3）2；（3）G 结构简式为HOCH 2CH （OH ）CH （CH 3）2，G 和丁二酸反应生成H ，H 结构简式为，由G 转化为H的化学方程式是，故答案为：；（4）①的反应类型是加成反应；③的反应类型是取代反应或水解反应，故答案为：加成反应；取代反应或水解反应；（5）B 也是A 的一种同分异构体，分子中无支链，B 的结构简式（不考虑空间异构，写4种）：CH≡C ﹣CH 2﹣CH 2﹣CH 3、CH 3﹣C≡C ﹣CH 2﹣CH 3 、CH 2=CH ﹣CH=CH ﹣CH 3、CH 2=CH ﹣CH 2﹣CH=CH 2，故答案为：CH≡C ﹣CH 2﹣CH 2﹣CH 3、CH 3﹣C≡C ﹣CH 2﹣CH 3 、CH 2=CH ﹣CH=CH ﹣CH 3、CH 2=CH ﹣CH 2﹣CH=CH 2．点评： 本题考查有机物推断，侧重考查学生分析推断能力，涉及炔、烯烃、卤代烃、醇、酯之间的转化，正确推断A 的结构是解本题关键，注意有机物官能团和性质之间的关系，题目难度不大．。
四川省某重点中学2014—2015学年高二下学期期中考试 化学 Word版含答案.pdf
高2013级高二下期半期考试 化学试题 相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Ca-40 一、选择题（1-14小题，每题2分，15-20小题，每题3分，共46分） 1. 下列物质的类别与所含官能团都正确的是 2．>HZ>HY B、HZ>HY>HZ C、HX>HY>HZ D、HY>HZ>HX 3. 物质的量浓度都是0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，已知其中c(CH3COO-)＞c（Na+），对该溶液的下列判断正确的是（ ） A.c(H+)②>①>③?B．②>①>③>④ C．④>②>③>①?D．③>②>④>① 9.化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是 A.氯碱工业中电解饱和食盐水时,阳极的电极反应为:2Cl--2e-Cl2↑ B.氢氧燃料电池的负极反应:O2+2H2O+4e-4OH- C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应为:Cu-2e-Cu2+ D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应:Fe-2e-Fe2+ 观察下列几个装置示意图,有关叙述正确的是 A.装置①中阳极上析出红色固体 B.装置②的待镀铁制品应与电源正极相连 C.装置③闭合电键后,外电路电子由a极流向b极 D.装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过 .某小组为研究电化学原理,设计如图装置,下列叙述不正确的是 A.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出 B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu2++2e-Cu C.无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色 D.a和b分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu2+向铜电极移动 .金属镍有广泛的用途。
粗镍中含有少量杂质Fe、Zn、Cu、Pt,可用电解法制备高纯度的镍(已知:氧化性Fe2+<Ni2+c(Clˉ)>c(H+)> c(OHˉ) D．在pH=4的氯化铵溶液中c(H+)+ c(NH4+)=c(Clˉ)+ c(OHˉ) ．常温时，将pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为： A．1:9 B．9:1 C．10:1 D．1:10 16．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙（其pH变色范围为3.1～4.4）作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗2～3次 B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 C．锥形瓶溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度 D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次 1．对于常温下0.0lmol/L的氨水，下列叙述正确的是A．c(H+)+c(NH4+)=c(OH－) B．与等体积等浓度的氯化铵溶液混合c(NH4+)+c(NH3· H2O)=0.02 mol·L－1 C．与等体积等浓度的盐酸混合后所得溶液显 D．由H2O电离出的c(H+)=1.0×10－12 mol·L－1 1．25时下列叙述正确的是 A．0.10mol·L－1的三种溶液：NaCl、NaOH、CH3COONa，其pH大小顺序为：＞＞ B．0.10mol·L－1NaHCO3溶液中：c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)=0.10mol·L－1 C．pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液中，水的离子积Kw同 D．与体积相同、pH=2的盐酸和醋酸完全反应，需要0.010mol·L－1 NaOH的体积相同 ．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A．0.1 mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)=0.1mol/L B．NaHCO3溶液中： c(OH－)=c(H＋) + c(H2CO3)－c(CO32－) C．CH3COONa溶液中：c(Na＋)> c(CH3COO－)> c(OH－)> c(H＋) D．Na2S溶液中：2 c(Na+）=c(S2－) + c(HS－)+ c(H2S) 20．常温下，Ksp（CaSO4）=910－6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。
四川省雅安市重点中学2014_2015学年高二理综下学期期中试题
四川省雅安市重点中学2014_2015学年高二理综下学期期中试题雅安中学2014—2015学年高二年级下期期中理科综合（化学部分）试题本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
满分100分。
原子量：C-12 H-1 O-16 Cu-64注意：理科综合化学部分机读卡填涂8—14第I卷（选择题共42分）一、选择题(共42分，每小题只有一个正确选项)1、下列说法错误的是（）A、明矾常作净水剂B、与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀C、在水果贮藏室中，放几块被KMnO4溶液浸透过的“砖块”，可延长水果保存时间D、汽车尾气中的CO、NO等都是汽油和柴油的不完全燃烧产物2、关于各组溶液中微粒浓度的关系正确的是（）A、将一定量氨气通入0.1 mol/L NH4Cl溶液中可能有：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B、等物质的量的NaClO和NaHCO3的混合溶液中一定有:c(HClO) + c(ClO-) =c( HCO3-) +c( H2CO3) + c(CO32-)C、向CH3COONa溶液中滴加稀盐酸至溶液呈中性时有：c(Cl-)>c( Na+)>c( CH3COOH)D、等浓度等体积的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液混合均匀后：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)3、下列实验方案中，不能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A 实验室制乙炔用电石和饱和食盐水反应，将产生的气体再通入到硫酸铜溶液中除杂B 检验溴乙烷在氢氧化钠溶液中是否发生水解将溴乙烷和氢氧化钠溶液共热。
冷却后，取上层清液，用稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，观察是否产生淡黄色沉淀C 除去乙烷中的乙烯气体将混合气体通入到装有高锰酸钾溶液的洗气瓶中D 验证氢氧化铁的溶解度小于氢氧化镁将氯化铁溶液加入到氢氧化镁悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色4、常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合价均可视为零价)，电池放电时发生的反应通常表示为LaNi5H6+6NiO(OH)==LaNi5+6Ni(OH)2.下列说法正确的是（）A、放电时储氢合金作正极B、充电时储氢合金作负极C、充电时阳极周围c(OH-)减少D、放电时负极反应为LaNi5H6 - 6e- == LaNi5 +6H+5、下列反应的离子（或化学）方程式正确的是（）电解A、用不活泼金属铜作电极电解饱和食盐水：2Cl- +2H2O ===== Cl2↑ + H2↑+ 2OH-B、HCO3-离子水解方程式：HCO3- +H2O === H3O+ +CO32-C、乙烯通入溴水中：C2H4+Br2 === CH2BrCH2BrD、氯化铁溶液与碳酸氢钠溶液混合：Fe3+ + 3HCO3- === Fe(OH)3↓ + 3CO2↑6、已知某含苯环的分子C8H10，苯环上有两个侧链，其一氯取代物的种数是（不考虑立体异构）（）A、10种B、9种C、6种D、5种7、某化合物6.4 g在氧气中完全燃烧，只生成8.8 g CO2和7.2g H2O。
四川省遂宁市2014_2015学年高二化学下学期期末统考试题
四川省遂宁市2014-2015学年高二化学下学期期末统考试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
总分100分。
考试时间90分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。
并检查条形码粘贴是否正确。
2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3．考试结束后，将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12第Ⅰ卷（选择题，满分44分）一、选择题（本题包括18小题，1-10题每小题2分，11-18题每小题3分，共44分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．用食用白醋（醋酸浓度约1 mol·L－1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是A．白醋中滴入石蕊试液呈红色 B．白醋加入豆浆中有沉淀产生C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D．pH试纸显示白醋的pH为2～32．已知相同条件下，HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数。
为了提高氯水中HClO的浓度，可加入A．HCl B．CaCO3(s) C．H2O D．NaOH(s)3．室温下，若溶液中由水电离产生的c (OH－)＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A．Al3＋、Na＋、NO3－、Cl－ B．K＋、Na＋、Cl－、NO3－C．K＋、Na＋、Cl－、AlO2－ D．K＋、NH4＋、SO42－、NO3－4．用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作中不正确．．．的是A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知物质的量浓度的盐酸B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知物质的量浓度的NaOH溶液C．滴定时，应左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛时刻注视着锥形瓶内颜色的变化D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持一致5．下列卤代烃中，能发生消去反应且能生成两种单烯烃的是6．向三份0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO －浓度的变化依次为A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大7．25℃时,在含有大量PbI 2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是A．溶液中Pb2＋和I－浓度都增大 B．溶度积常数K sp增大C．沉淀溶解平衡向右移动 D．溶液中Pb2＋浓度减小8．只用一种试剂即可鉴别C2H5OH、C6H5OH、AgNO3、Na2CO3、KI五种无色透明溶液，这种试剂是A．稀盐酸 B．稀NaOH溶液C．FeCl3溶液 D．酸性高锰酸钾溶液9．现有三组混合液：乙酸乙酯和乙酸钠溶液；乙醇和丁醇；溴化钠和单质溴的水溶液。
四川省德阳市2014-2015学年高二下学期期末考试化学试题(Word版)
德阳市高中2013级第二学年统考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A.可用食醋除去水壶内壁的水垢B.装饰材料释放的甲醛会造成空气污染C.明矾水解形成Al(OH)3胶体，可用作水处理中的净水剂D.福尔马林具有杀菌防腐性能，常用来保存新鲜食品2、下列表述正确的是A.乙烯、苯、乙烷分子中的所有原子都在同一平面上B.(CH3)2CHCH2(CH3)CHOH的系统名称为4-甲基-2-戊醇C.芳香烃的组成通式为Cn H2n-6(n≥6)D.和互为同系物3、下列离子方程式正确的是A.冷氨水中通入少量二氧化硫气体：SO2+NH3·H2O HSO3-+NH4+B.用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-C.用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+[Ag(NH3)2]+CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2OD.将少量CO2气体通入苯酚钠溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CO32-4、下列实验装置图正确的是5、下列有关说法正确的是A.因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差B.保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2+水解C.FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体D.常温下，MgO(s)+C(s) Mg(s)+CO(g)不能自发进行，则其△H＞06、设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是A.常温下，42g C2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子数为3NAB.25℃时，pH=7的纯水中OH-的数目为1×10-7NAC.1L 0.1mol/L NH4Cl溶液中NH4+数目为0.1NAD.常温常压下，1mol C7H16中含有共价键的总数目是23NA7、有机物X分子结构如图，下列关于该物质的说法正确的是A.X 的化学式为C 15H 18O 4B.能发生消去反应和醇的催化氧化C.既能与FeCl 3溶液发生显色反应，又能使溴水褪色D.1mol 该物质与NaOH 溶液反应，最多可消耗1mol NaOHA.氯化钠B.氢氧化钾C.硫酸D.硫酸铵10、常温下，在容积固定的容器中N 2O 4和NO 2相互转化时的量变关系如图所示。
2014-2015成都市高二化学期末调研考试试卷及答案
成都市2014～2015学年度上期期末学业质量监测高二化学本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第1卷1页至4页，第Ⅱ卷5页至8页。
满分100分，考试时间90分钟。
第I卷（选择题，共40分）可能用到的相对原子质量：Cl-35.5 Cu-64 Ag-108本卷共20题，每题2分，共40分。
每题只有一个选项符合题意。
1.下列化学用语表达正确的是A．F-的结构示意图：B．NaCI的电子式：C. 12C的电子排布图：D．甲醛分子的比例模型：2. 用苯作原料，不能经一步化学反应制得的是A苯酚B环己烷C硝基苯D溴苯3．用价层电子对互斥理论判断SO42-的立体构型是A直线形B三角锥形C．正四面体形 D V形4. 下列物质加入到NH4CL浓溶液中能生成NH3的是A. NO2B．Na2O C. Cl2D．SiO25．某元素3p能绥上仅有一个未成对电子，则其最高价氧化物的水化物的酸根离子是A R04-B RO-C．RO42-D．RO3-6．已知一种柠檬醛的结构简式如下，下列说法不正确的是A. 可使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 可使溴水褪色C. 可与银氨溶液发生银镜反应D. 与足量H2反应产物为C10H20O7．下列物质露置于空气中易变质的是①氯水②水玻璃③烧碱④漂白粉⑤硫酸亚铁⑥亚硫酸钠A .除⑤外 B.除②③外C．除②③⑥外D．全部8．某原子的外围电子排布式为3d14S2，下列说法正确的是A.该元素位于元素周期表第四周期ⅢB族B.该元素位于s区C.该元素原子为非金属D.该元素原子M能层共有8个电子9．下列实验操作能达到预期目的的是A. 区别Na2CO3和NaHCO3溶液：加入Ca(OH)2溶液，观察是否出现白色沉淀B．检验溶液中Cl-：加入AgNO3溶液，观察是否出现白色沉淀C. 除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入足量饱和碳酸钠溶液，充分振荡，静置分液，弃水层D．检验溴乙烷中的溴：将演乙烷与NaOH溶液共热后冷却，再滴加AgNO3溶液10．最近发现含常见元素镁、镍、碳的晶体也具有超导性，从而引起广泛关注。
四川省雅安市2014-2015学年高一下学期期末考试化学(扫描版含答案)
雅安市2014—2015学年下期期末考试高中一年级化学参考答案与评分要点选择题（共20个小题，每小题只有一个选项符合题目要求，1－10小题，每小题2分；11－20小题，每小题3分；共50分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C C A B C D D B D 题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B D B B D A D C A C 阅卷时注意：除了提供的参考答案外，其他合理的回答也参考给分。
21( 本题共10分).Ⅰ．（1）C （2分）（2）C + 2H2SO4（浓）CO2↑+ 2SO2↑+2H2O（2分，无条件或条件不全扣1分）（3）④（2分）Ⅱ．（4）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑（2分，无条件或条件不全扣1分）（5）1.2 （2分）22（本题共10分，每小题2分）（1）2NH 4Cl+C a (O H )2 2NH 3↑+CaCl 2+2H 2O （2）易溶于水，氨水显碱性 （3）N 2+O 2 2NO（4）4NH 3+5O 2 4NO+6H 2O （5）4:323（本题共10分，每小题2分）（1）②⑥ ；（2）光照 （3）CH 4+2O 2 == CO 2+2H 2O（4）CH 3COOH+C 2H 5OH CH 3COOC 2H 5+H 2O（5）2CH 4 C 2H 4+2H 2（或：2CH 4 CH 2=CH 2+2H 2,用→也可）24.（本题共10分，每小题2分）(1) H(1分)； （1分）； （1分）(2)NaOH （1分）；Na 2O 2（1分）(3)H 2O 2（1分）；5H 2O 2＋2MnO －4＋6H ＋===2Mn 2＋＋8H 2O ＋5O 2↑（2分）H 2O 2＋CN －＋OH －==CO 2－3＋NH 3（2分）25.（本题共10分）（1）(C 6H 10O 5)n +nH 2O −−−→催化剂n C 6H 12O 6 （2分，淀粉、葡萄糖不写不扣分） 淀粉 葡萄糖（2）C 3H 6O 3（2分）（3）羟基、羧基（各1分） CH 3CH(OH)COOH 、CH 2(OH)CH 2COOH （各1分）放电催化剂浓H 2SO 4催化剂催化剂+8 2 6Na（4）（2分）。
2015-2016学年四川省雅安中学高二(下)月考化学试卷(4月份)(解析版)
2015-2016学年四川省雅安中学高二（下）月考化学试卷（4月份）一、选择题（共42分）1．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）A．熔化时不能导电B．不是离子化合物是共价化合物C．水溶液的导电能力很差D．溶液中存在电离平衡，电离出的离子和未电离的分子共存2．下列方程式正确的是（）A．Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣B．NaHSO4=Na++HSO4‑C．CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣D．Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3↓+3H+3．下列说法正确的是（）A．溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积B．溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积C．可用离子积Q c判断沉淀溶解平衡进行的方向D．所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的4．市场上常见的热敷、止痛、消肿贴剂暖宝宝．它由原料层、明胶层、无纺布袋层三部分组成，其中原料是由铁、石墨、活性炭、无机盐等物质组成，构成了原电池，其中铁作（）A．阴极 B．阳极 C．正极 D．负极5．有等体积、等pH的Ca（OH）2、KOH和NH3•H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（）A．V3＞V2＞V1B．V3=V2=V1C．V3＞V2=V1D．V1=V2＞V36．用石墨作电极电解3mol•L﹣1 KCl和0.5mol•L﹣1Al2（SO4）3，的混合溶液时，下列电解变化的曲线合理的是（）A．B．C．D．7．常温下，对于pH均为9的NaOH溶液CH3COONa溶液，下列说法正确的是（）A．两溶液稀释10倍后，pH相等B．两溶液加热至相同的温度后，pH相等C．两溶液中各加入等体积的pH等于5的HCl溶液后，pH相等D．两溶液中水的离子积相等8．在电解质溶液中插入M、N电极，并连接直流电源进行电解，可以看到两极上均有气泡产生，电解后测定电解质溶液，其H+浓度无变化．符合这些条件的是（）A．两个电极均为铁片，M是阴极，电解质溶液是0.4%的NaOH溶液B．两个电极均为石墨，M是阳极，电解质溶液是0.4%的H2SO4溶液C．M是铁片，作阴极，N是石墨，电解质溶液是0.4%的Ba（NO3）2溶液D．M是铁片，作阴极，N是石墨，电解质溶液是0.4%的HCl溶液9．化学用语是学习化学的重要工具，下列说法正确的是（）A．电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑B．外加电流的金属保护中，被保护的金属与电源的正极相连，发生氧化反应C．粗铜精炼时，与电池正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe2+10．实验：①0.1mol•L﹣1AgNO3溶液和0.1mol•L﹣1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b 和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1mol•L﹣1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1mol•L﹣1KI溶液，沉淀变为黄色．下列分析不正确的是（）A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq）B．滤液b中不含有Ag+C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgID．实验可以证明AgI比AgCl更难溶11．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+．下列有关说法正确的是（）A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD．正极上发生的反应为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣12．室温下，下列关系正确的是（）A．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1B．Na2C2O4溶液：c（OH﹣）=c（H+）+c（HC2O4﹣）+2c（H2C2O4）C．Na2CO3溶液：c（Na+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH‑）+c（Cl﹣）13．如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．则以下说法正确的是（）A．电源B极是正极B．装置（丁）中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷C．欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液D．（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1：2：2：2 14．室温下向10mL 0.1 mol•L﹣1NaOH溶液中加入0.1mol•L﹣1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．a点所示溶液中c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（HA）B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH=7时，c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）D．b点所示溶液中c（A﹣）＞c（HA）二、非选择题（共58分）15．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学知识回答：（1）A为0.1mol•L﹣1的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为．（2）B为0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液，实验测得NaHCO3溶液的pH＞7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：．（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入，目的是；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为．（4）D为H2SO3，一级电离比二级电离程度大的原因：．16．目前国内外使用的融雪剂一般有两大类：一类是以醋酸钾为主要成分的有机融雪剂；另一类是以“氯盐”为主要成分的无机融雪剂，如氯化钠、氯化钙、氯化镁等，通称“化冰盐”．某研究性学习小组拟对融雪氯盐（如图称为粗盐）（主要含有氯化钠及不溶性杂质、Mg2+、Ca2+（1）加入混合液A的主要成分是（填化学式）．（2）为检验溶液B中的Mg2+、Ca2+，通常分别取少量溶液B于两支试管中，进行如下实验：步骤一：检验Mg2+，向其中一支试管中加入溶液（填化学式），看是否有沉淀生成．步骤二：检验Ca2+，向另一支试管中加入某溶液，看是否有沉淀生成．下列三种溶液，其沉淀效果最好的是．A．0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液B．0.1mol•L﹣1 Na2SO3溶液C．0.1mol•L﹣1 Na2C2O4溶液（3）在除杂过程中，向粗盐悬浊液中加混合液A时需控制溶液pH=12以确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，溶液B中Mg2+物质的量浓度将被控制在以下．（4）对溶液B加热并不断滴加6mol•L﹣1的盐酸，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=2时停止加盐酸，得到溶液C．该操作的目的是．（5）溶液C倒入蒸发皿中，加热蒸发并不断搅拌，直到有大量固体析出时停止加热．（6）足量CaCO3固体分别加入：①30mL水②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液③50mL 0.01mol/L氯化钙溶液④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和．请确定各溶液中Ca2+的浓度由大到小的顺序为：．17．0.020mol/L的HCN（aq）与0.020mol/L NaCN（aq）等体积混合，已知该混合溶液中c （Na+）＞c（CN﹣），用“＞、＜、=”符号填空①溶液中c （OH﹣） c （H+）②c （HCN） c （CN﹣）18．有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D 溶液混合时无明显现象．（1）A是，B是．（2）写出C与D反应的离子方程式．（3）25℃时，0.1mol•L﹣1B溶液的pH=a，则B溶液中c（H+）﹣c（NH3•H2O）=（用含有a的关系式表示）．（4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为．（5）在一定体积的0.005mol•L﹣1的C溶液中，加入一定体积的0.00125mol•L﹣1的盐酸时，混合溶液的pH=11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是．19．某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题：①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的腐蚀．②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为．检验石墨电极产生的气体时发生的离子方程式是．20．芒硝化学式为Na2SO4•10H2O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物．该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念．①该电解槽的阳极反应式为．此时通过阴离子交换膜的离子数（填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数②制得的氢氧化钠溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”或“D”）导出．③若将制得的氧气、氢氧化钠溶液与天然气组合为甲烷燃料电池，则电池负极的电极反应式为．若将该电池用于电解800mL 1mol/L的AgNO3溶液，当原电池中消耗了0.224L CH4，那么电解池中阴极将得到g的单质，电解池的pH为．（假设溶液体积不变）2015-2016学年四川省雅安中学高二（下）月考化学试卷（4月份）参考答案与试题解析一、选择题（共42分）1．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）A．熔化时不能导电B．不是离子化合物是共价化合物C．水溶液的导电能力很差D．溶液中存在电离平衡，电离出的离子和未电离的分子共存【考点】弱电解质的判断．【分析】部分电极的电解质为弱电解质，只要证明电解质部分电离就说明该电解质为弱电解质，据此分析解答．【解答】解：A．熔化时不导电的物质不能说明是弱电解质，如：只含共价键的强电解质硫酸，故A错误；B．共价化合物可能是强电解质，如硝酸、一水合氨等，故B错误；C．水溶液导电能力与离子浓度有关，与电解质强弱无关，故C错误；D．溶液中存在电离平衡，电离出的离子和未电离的分子共存，说明电解质部分电离，为弱电解质，故D正确；故选D．2．下列方程式正确的是（）A．Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣B．NaHSO4=Na++HSO4‑C．CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣D．Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3↓+3H+【考点】离子方程式的书写．【分析】A．氢氧化钡为强电解质完全电离；B．硫酸氢钠为强电解质，在水溶液中完全电离；C．碳酸根离子为多元弱酸根离子，分步水解，以第一步为主；D．三价铁离子水解生成氢氧化铁和水，水解产生氢氧化铁少量，不标注沉淀符号．【解答】解：A．氢氧化钡为强电解质完全电离，电离方程式：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，故A正确；B．硫酸氢钠为强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42﹣，故B错误；C．碳酸根离子水解方程式：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，故C错误；D．三价铁离子水解离子方程式：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，故D错误；故选：A．3．下列说法正确的是（）A．溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积B．溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积C．可用离子积Q c判断沉淀溶解平衡进行的方向D．所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A、依据溶度积概念分析判断；B、溶度积常数随温度变化；C、利用浓度积和溶度积常数比较判断平衡进行的方向；D、物质溶解度有的随温度升高增大，有的随温度升高减小；【解答】解：A、溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度幂次方乘积，故A错误；B、溶度积常数是受温度影响的常数，简称溶度积，故B错误；C、可用离子积Q c判断沉淀溶解平衡进行的方向，Qc＞Ksp，平衡向沉淀方向进行，Qc＜Ksp，向物质溶解方向进行，Qc=Ksp，沉淀溶解达到平衡状态，故C正确；D、物质溶解度有的随温度升高增大，有的随温度升高减小，所以溶度积常数随温度升高可逆增大或减小，如氢氧化钙沉淀溶解平衡状态，升温平衡沉淀方向进行，故D错误；故选C．4．市场上常见的热敷、止痛、消肿贴剂暖宝宝．它由原料层、明胶层、无纺布袋层三部分组成，其中原料是由铁、石墨、活性炭、无机盐等物质组成，构成了原电池，其中铁作（）A．阴极 B．阳极 C．正极 D．负极【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】该原电池中，铁粉易失电子而作负极，电极反应式为：Fe﹣2e﹣=Fe2+，以此来解答．【解答】解：由铁、石墨、活性炭、无机盐等物质组成，铁为负极，石墨为原电池中的正极，构成了原电池，加快反应速率，则加速铁粉的氧化，故选D．5．有等体积、等pH的Ca（OH）2、KOH和NH3•H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（）A．V3＞V2＞V1B．V3=V2=V1C．V3＞V2=V1D．V1=V2＞V3【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】等体积、等pH的Ca（OH）2、KOH和NH3•H2O中，c（OH﹣）相同，但NH3•H2O 为弱碱，等pH时，其浓度大于NaOH，然后结合酸碱中和时c（OH﹣）越大，消耗酸越多．【解答】解：等体积、等pH的Ca（OH）2、KOH和NH3•H2O中，c（OH﹣）相同，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积V1=V2，但NH3•H2O为弱碱，等pH时，其浓度大于NaOH，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，弱碱继续电离产生氢氧根离子，则消耗酸多，即V2＜V3，所以消耗酸的体积关系为V3＞V2=V1，故选C．6．用石墨作电极电解3mol•L﹣1 KCl和0.5mol•L﹣1Al2（SO4）3，的混合溶液时，下列电解变化的曲线合理的是（）A．B．C．D．【考点】电解原理．【分析】Al2（SO4）3水解呈酸性，离子放电顺序为H+＞Al3+＞Na+，Cl﹣＞OH﹣＞SO42﹣，阳极依次发生：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O；阴极发生2H++2e﹣=H2↑，结合相关离子的物质的量解答该题．【解答】解：假设混合溶液的体积为1L，则n（Cl﹣）=0.3mol，n（Al3+）=0.1mol，离子放电顺序为H+＞Al3+＞Na+，Cl﹣＞OH﹣＞SO42﹣，阳极发生：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，Cl﹣离子全部放电，失去0.3mol电子，阴极反应为2H++2e﹣═H2↑，得到0.3mol电子，生成0.3molOH﹣，发生Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，剩余溶液为K2SO4，溶液呈中性，pH=7，继续电解，为电解水，溶液pH不变，沉淀不溶解．故选：D．7．常温下，对于pH均为9的NaOH溶液CH3COONa溶液，下列说法正确的是（）A．两溶液稀释10倍后，pH相等B．两溶液加热至相同的温度后，pH相等C．两溶液中各加入等体积的pH等于5的HCl溶液后，pH相等D．两溶液中水的离子积相等【考点】盐类水解的原理．【分析】A．加水稀释促进含有弱离子的盐水解；B．加热促进水的电离和醋酸根离子水解平衡正向进行；C．两溶液中各加入等体积的pH等于5的HCl溶液后，和氢氧化钠溶液恰好反应溶液显中性，和醋酸钠反应生成醋酸溶液显酸性；D．水的离子积常数随温度变化；【解答】解：A．加水稀释促进醋酸钠水解，导致溶液中pH大小为CH3COONa＞NaOH，故A错误；B．水的电离和盐类水解都是些过程，加热促进水的电离和醋酸根离子水解平衡正向进行，PH=9的氢氧化钠溶液PH变化不大，CH3COONa溶液加热促进水解溶液PH增大，PH不相等，故B错误；C．两溶液中各加入等体积的pH等于5的HCl溶液后，盐酸和氢氧化钠溶液恰好反应溶液显中性，和醋酸钠反应生成醋酸溶液显酸性，PH不同，故C错误；D．常温下，水的离子积常数随温度变化，对于pH均为9的NaOH溶液CH3COONa溶液中水的离子积相等，故D正确；故选D．8．在电解质溶液中插入M、N电极，并连接直流电源进行电解，可以看到两极上均有气泡产生，电解后测定电解质溶液，其H+浓度无变化．符合这些条件的是（）A．两个电极均为铁片，M是阴极，电解质溶液是0.4%的NaOH溶液B．两个电极均为石墨，M是阳极，电解质溶液是0.4%的H2SO4溶液C．M是铁片，作阴极，N是石墨，电解质溶液是0.4%的Ba（NO3）2溶液D．M是铁片，作阴极，N是石墨，电解质溶液是0.4%的HCl溶液【考点】电解原理．【分析】A、阳极为活性电极Fe，则阳极上Fe放电，阳极不会生成气体；B、用石墨电极电解稀硫酸，相对于电解水；C、Fe作阴极，石墨作阳极，电解Ba（NO3）2溶液，实际上是电解水；D、Fe作阴极，石墨作阳极，电解盐酸，阴极上氢离子得电子生成氢气，氢离子浓度减小．【解答】解：A、阳极为活性电极Fe，则阳极上Fe放电，阳极不会生成气体，故A错误；B、用石墨电极电解稀硫酸，相对于电解水，硫酸浓度增大，氢离子浓度增大，故B错误；C、Fe作阴极，石墨作阳极，电解Ba（NO3）2溶液，实际上是电解水，溶液始终为中性溶液，氢离子浓度不变，故C正确；D、Fe作阴极，石墨作阳极，电解盐酸，阴极上氢离子得电子生成氢气，阳极上氯离子失去电子生成氯气，氢离子浓度减小，故D错误；故选C．9．化学用语是学习化学的重要工具，下列说法正确的是（）A．电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑B．外加电流的金属保护中，被保护的金属与电源的正极相连，发生氧化反应C．粗铜精炼时，与电池正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe2+【考点】电极反应和电池反应方程式．【分析】A．阳极上氯离子放电生成氯气；B．外加电流的金属保护中，被保护的金属作阴极；C．精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极；D．钢铁发生电化学腐蚀时，负极上Fe失电子发生氧化反应．【解答】解：A．阳极上氯离子放电生成氯气，电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，故A正确；B．外加电流的金属保护中，被保护的金属作阴极，与原电池负极相连，得电子发生还原反应，故B错误；C．精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，阳极反应式为Cu﹣2e﹣═Cu2+，故C错误；D．钢铁发生电化学腐蚀时，负极上Fe失电子发生氧化反应，负极反应式为Fe﹣2e﹣═Fe2+，故D错误；故选A．10．实验：①0.1mol•L﹣1AgNO3溶液和0.1mol•L﹣1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b 和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1mol•L﹣1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1mol•L﹣1KI溶液，沉淀变为黄色．下列分析不正确的是（）A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq）B．滤液b中不含有Ag+C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgID．实验可以证明AgI比AgCl更难溶【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A．根据沉淀的溶解平衡；B．根据滤液为AgCl的饱和溶液，也存在沉淀的溶解平衡；C．根据AgCl为白色沉淀，AgI为黄色沉淀；D．根据沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生；【解答】解：A．浊液a中含有AgCl，存在沉淀的溶解平衡：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq），故A正确；B．滤液为AgCl的饱和溶液，也存在沉淀的溶解平衡，即存在Ag+，故B错误；C．向AgCl中滴加0.1mol•L﹣1KI溶液，白色AgCl沉淀变为黄色AgI沉淀，故C正确；D．向AgCl中滴加0.1mol•L﹣1KI溶液，白色AgCl沉淀变为黄色AgI沉淀，实验证明AgI 比AgCl更难溶，故D正确；故选：B．11．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+．下列有关说法正确的是（）A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD．正极上发生的反应为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣【考点】常见化学电源的种类及其工作原理．【分析】酸性乙醇燃料电池的负极反应为CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+，正极应为O2得电子被还原，电极反应式为O2+4e﹣+4H+=2H2O，正负极相加可得电池的总反应式为CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，可根据电极反应式判断离子和电子的转移问题．【解答】解：A．原电池中，阳离子向正极移动，故A错误；B．氧气得电子被还原，化合价由0价降低到﹣2价，若有0.4mol电子转移，则应有0.1mol 氧气被还原，在标准状况下的体积为2.24L，故B错误；C．酸性乙醇燃料电池的负极反应为CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+，可知乙醇被氧化生成乙酸和水，总反应式为CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，故C正确；D．燃料电池中，氧气在正极得电子被还原生成水，正极反应式为O2+4e﹣+4H+=2H2O，故D错误．故选C．12．室温下，下列关系正确的是（）A．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1B．Na2C2O4溶液：c（OH﹣）=c（H+）+c（HC2O4﹣）+2c（H2C2O4）C．Na2CO3溶液：c（Na+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH‑）+c（Cl﹣）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．氨水溶液中一水合氨存在电离平衡，稀释过程中离子浓度减小，平衡正向进行；B．溶液中存在质子守恒，水电离出的所有氢离子总和与所有氢氧根离子相同；C．碳酸钠溶液中碳酸根离子水解溶液显碱性，氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，结合电荷守恒分析判断；D．溶液中存在电荷守恒分析判断；【解答】解：A．加水稀释促进一水合氨电离，pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，溶液中的氢氧根离子浓度大于原来的，若其pH=b，则a＜b+1，故A错误；B．Na2C2O4溶液中存在质子守恒：c（OH﹣）=c（H+）+c（HC2O4﹣）+2c（H2C2O4），故B 正确；C．碳酸钠溶液中碳酸根离子水解溶液显碱性，溶液中电荷守恒c（H+）+c（Na+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣），c（OH﹣）＞c（H+），则c（Na+）＞2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣），故C错误；D．CH3COONa和CaCl2混合溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+2c（Ca2+）+c（H+）=c（CH3COO ﹣）+c（OH‑）+c（Cl﹣），故D错误；故选B．13．如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．则以下说法正确的是（）A．电源B极是正极B．装置（丁）中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷C．欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液D．（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1：2：2：2 【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A．根据图片知，该装置是电解池，将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色，说明F极上氢离子放电生成氢气，所以F极是阴极，则电源B极是负极，A极是正极；B．电解池中带正电荷的微粒向阴极移动，带负电荷的微粒向阳极移动；C．电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，电解质溶液中金属阳离子与阳极材料是相同的元素；D．甲装置中C电极上氢氧根离子放电，D电极上铜离子放电，E电极上氯离子放电，F电极上氢离子放电，根据得失电子和生成物的关系式计算．【解答】解：A．根据图片知，该装置是电解池，将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色，说明F极附近有大量氢氧根离子，由此得出F极上氢离子放电生成氢气，所以F极是阴极，则电源B极是负极，A极是正极，故A错误；B．丁装置中Y电极是阴极，如果Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷，故B 正确；C．若用（丙）装置给铜镀银，G应该是Ag，H是铜，电镀液是AgNO3溶液，故C错误；D．甲装置中C电极上氢氧根离子放电生成氧气，D电极上铜离子放电生成铜单质，E电极上氯离子放电生成氯气，F电极上氢离子放电生成氢气，所以（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成；生成1mol氧气需要4mol电子，生成1mol铜时需要2mol电子，生成1mol氯气时需要2mol电子，生成1mol氢气时需要2mol电子，所以转移相同物质的量的电子时生成单质的物质的量之比为1：2：2：2，故D正确；故选BD．14．室温下向10mL 0.1 mol•L﹣1NaOH溶液中加入0.1mol•L﹣1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．a点所示溶液中c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（HA）B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH=7时，c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）D．b点所示溶液中c（A﹣）＞c（HA）【考点】真题集萃；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】A．a点时酸碱恰好中和，溶液pH=8.7，说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性；B．b点时HA过量，溶液呈酸性，HA电离出H+，抑制水的电离；C．pH=7时，c（H+）=c（OH﹣），结合电荷守恒判断；D．b点HA过量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA电离程度大于A﹣水解程度．【解答】解：A．a点时酸碱恰好中和，溶液pH=8.7，说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，应为c（HA）＞c（H+），故A错误；B．a点A﹣水解，促进水的电离，b点时HA过量，溶液呈酸性，HA电离出H+，抑制水的电离，故B错误；C．pH=7时，c（H+）=c（OH﹣），由电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），则c（Na+）=c（A﹣），故C错误；D．b点HA过量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA电离程度大于A﹣水解程度，则存在c（A﹣）＞c（HA），故D正确．故选D．二、非选择题（共58分）15．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学知识回答：（1）A为0.1mol•L﹣1的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为c （NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）．（2）B为0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液，实验测得NaHCO3溶液的pH＞7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：HCO3﹣的水解程度大于其电离程度，溶液中c（OH﹣）＞c（H+），故溶液显碱性．（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入盐酸，目的是抑制铁离子水解；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为Fe3++3HCO3﹣=Fe（OH）3↓+3CO2↑．（4）D为H2SO3，一级电离比二级电离程度大的原因：一级电离出来的氢离子对第二级电离起到抑制作用．【考点】盐类水解的原理．【分析】（1）依据溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性，水解程度微弱，分析比较；（2）在NaHCO3溶液中存在碳酸氢根离子的水解平衡和电离平衡；水的电离平衡；溶液显碱性是因为溶液中碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度；（3）配制氯化铁溶液需要防止水解而变浑浊；NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合发生双水解生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体；（4）根据电离平衡移动的影响因素知识来回答判断即可．【解答】解：（1）铵根离子水解，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH﹣），.1mol•L﹣1的（NH4）2SO4溶液中，铵根离子水解微弱，所以得到溶液中的离子浓度大小为：c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣），故答案为：c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）；（2）在NaHCO3溶液中存在碳酸氢根离子的水解平衡为：HCO3+H2O⇌H2CO3+OH﹣，电离平衡为：HCO3﹣⇌H++CO32﹣；而以水解为主，即碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度溶液，故显碱性；故答案为：HCO3﹣的水解程度大于其电离程度，溶液中c（OH﹣）＞c（H+），故溶液显碱性；（3）实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加盐酸抑制Fe3+水解，NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合发生双水解生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体；反应的离子方程式为Fe3++3HCO3﹣=Fe（OH）3↓+3CO2↑，故答案为：盐酸；抑制铁离子水解；Fe3++3HCO3﹣=Fe（OH）3↓+3CO2↑；（4）亚硫酸是二元弱酸，第一级电离出来的氢离子对第二级电离起到抑制作用，所以一级电离比二级电离程度大，故答案为：一级电离出来的氢离子对第二级电离起到抑制作用．16．目前国内外使用的融雪剂一般有两大类：一类是以醋酸钾为主要成分的有机融雪剂；另一类是以“氯盐”为主要成分的无机融雪剂，如氯化钠、氯化钙、氯化镁等，通称“化冰盐”．某研究性学习小组拟对融雪氯盐（如图称为粗盐）（主要含有氯化钠及不溶性杂质、Mg2+、Ca2+（1）加入混合液A的主要成分是NaOH、Na2CO3（填化学式）．（2）为检验溶液B中的Mg2+、Ca，通常分别取少量溶液B于两支试管中，进行如下实验：步骤一：检验Mg2+，向其中一支试管中加入NaOH溶液（填化学式），看是否有沉淀生成．步骤二：检验Ca2+，向另一支试管中加入某溶液，看是否有沉淀生成．下列三种溶液，其沉淀效果最好的是A．A．0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液B．0.1mol•L﹣1 Na2SO3溶液C．0.1mol•L﹣1 Na2C2O4溶液（3）在除杂过程中，向粗盐悬浊液中加混合液A时需控制溶液pH=12以确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，溶液B中Mg2+物质的量浓度将被控制在 1.8×10﹣7mol•L﹣1以下．（4）对溶液B加热并不断滴加6mol•L﹣1的盐酸，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=2时停止加盐酸，得到溶液C．该操作的目的是除去NaOH和Na2CO3．（5）溶液C倒入蒸发皿中，加热蒸发并不断搅拌，直到有大量固体析出时停止加热．。
【解析版】四川省2014-2015学年高二(下)期中化学试卷
2014-2015学年四川省高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共42分，每小题只有一个正确选项）1．（6分）（2015春•雅安校级期中）下列说法错误的是（）2．（6分）（2015春•雅安校级期中）关于各组溶液中微粒浓度的关系正确的是（）3．（6分）（2015春•雅安校级期中）下列实验方案中，不能达到实验目的是（）4．（6分）（2015春•雅安校级期中）常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价均可视为零价），电池放电时发生的反应通常表示为LaNi5H6+6NiO（OH）═LaNi5+6Ni（OH）2．下列说法正确的是（）5．（6分）（2015春•雅安校级期中）下列反应的离子（或化学）方程式正确的是（）O H6．（6分）（2015春•雅安校级期中）已知某含苯环的分子C8H10，苯环上有两个侧链，其一氯取代物的种数是（不考虑立体异构）（）=4=4邻二甲苯间二甲苯对二甲苯上有7．（6分）（2013秋•曲沃县校级期末）某化合物6.4g在O2中完全燃烧，只生成8.8g CO2和7.2g H2O．下列说法正确的是（）n===二、非选择题（共58分）8．（15分）（2015春•雅安校级期中）如图为以惰性电极进行电解：（1）写出A、B、C、D各电极上的电极方程式：A Cu2++2e﹣═Cu B2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑C Ag++e﹣═Ag D4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑（2）若电解后A电极的质量增重6.4g，则D电极产生气体 1.12L（标准状况）（3）若把图左烧杯变为是精炼铜的装置，则A为精铜，B为粗铜；若把图右烧杯变为是铁上镀铜的装置，则C为铁片，D为铜片（A、B、C、D都填电极材料），电解质溶液为硫酸铜溶液．×气体为9．（12分）（2015春•雅安校级期中）乙二酸（HOOC﹣COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：（1）向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为HCO3﹣+H2C2O4=HC2O4﹣+CO2↑+H2O（2）该小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4∙2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性（忽略溶液体积变化），则下列关系合理的是CD A、c（Na+）+c（H+）═c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）+c（C2O42﹣）B、c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）═0.2mol/LC、c（HCO4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4）D、c（Na+）═c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）（3）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，有气泡产生，说明乙二酸具有还原性（填“还原性”、“氧化性”或“酸性”），请写出该反应的离子方程式：5H2C2O4+6H++2MO4﹣═2Mn2++10CO2↑+8H2O（4）乙二醇与乙二酸类似，每个碳上连一个羟基．现以乙烯为原料（其他无机试剂任选），写出由乙烯合成乙二醇的化学方程式．CH2=CH2+Cl2→ClCH2CH2Cl、ClCH2CH2Cl+2NaOH HOCH2CH2OH+2NaCl．=0.02mol=0.02molHOCHHOCH10．（15分）（2015春•雅安校级期中）（1）键线式表示的分子式C6H14结构简式CH3CH（CH3）CH2CH2CH3名称是2﹣甲基戊烷．（2）含有杂质的工业乙醇的蒸馏装置中，玻璃仪器有酒精灯、蒸馏瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶（3）写出丁基的结构简式有﹣CH2CH2CH2CH3、﹣CH（CH3）CH2CH3、﹣CH2CH（CH3）、﹣C（CH3）32（4）0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.6mol，则该烃的分子式为C6H12．若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2，2﹣二甲基丁烷，则此烃属于单烯烃，结构简式为C（CH3）3CH=CH2，名称是3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯，该加成反应的化学方程式为C（CH3）3CH=CH2+H2→C（CH3）CH2CH3．3分子中含有）分子中含有=6=12）11．（16分）（2015春•雅安校级期中）有机化合物A～H的转换关系如下所示：请回答下列问题：（1）链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65～75之间，1mol A完全燃烧消耗7mol氧气，则A的结构简式是CH≡CCH（CH3）2，名称是3﹣甲基﹣1﹣丁炔；（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E．由E转化为F的化学方程式是CH2=CHCH（CH3）2+Br2→CH2BrCHBrCH（CH3）2；（3）G与金属钠反应能放出气体，由G转化为H的化学方程式是；（4）①的反应类型是加成反应；③的反应类型是取代反应或水解反应；（5）链烃B是A的同分异构体，分子中无支链，写出B的结构简式（不考虑空间异构，写4种）CH≡C﹣CH2﹣CH2﹣CH3、CH3﹣C≡C﹣CH2﹣CH3 、CH2=CH﹣CH=CH﹣CH3、CH2=CH﹣CH2﹣CH=CH2．=7，据此分析解答．=7，式为。
四川省雅安市2014～2015学年高二上学期期末考试化学试题(Word版)
四川省雅安市2014～2015学年高二上学期期末考试化学试题姓名成绩第Ⅰ卷(选择题共50分)可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 N－14 Cl－35.5 S－32 Na－23 选择题(共20个小题，每小题只有一个选项符合题目要求；1－10小题，每小题2分；11－20小题，每小题3分；共50分)1.符号“3p x”没有给出的信息是A.能层B.能级C.电子云在空间的伸展方向D.电子的自旋方向2.下列物质中，属于极性键构成的非极性分子的是A.H2O B.CH4C.Na2O D.O23.下列有关化学用语的表达方式错误的是A.甲烷的电子式：B.氟化钠的电子式：C.硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4D.碳－12原子：4.下列各组物质汽化或熔化时，所克服的微粒间的作用力，属同种类型的是A.碘和干冰的升华B.二氧化硅和生石灰的熔化C.氯化钠和铁的熔化D.食盐和冰醋酸的熔化5.关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表中有8个主族B.元素周期表中有7个周期C.周期表中的主族都有金属元素D.IA族中的元素全部是金属元素6.下列热化学方程式中，△H表示氢气燃烧热的是A.H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) △H＝－241.8 kJ/molB.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483.6 kJ/molC.H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8 kJ/molD.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝－571.6 kJ/mol7.下列有关化学能与热能的说法正确的是A.铝热反应属于吸热反应B.若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应C.H2→ H＋H的变化需要吸收能量D.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应8.金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论解释的是A.易腐蚀B.易导热C.易导电D.有延展性9.下列物质中既有配位键，又有离子键，还有共价键的是A.NaClB.SiO2C.冰 D.CuSO4·5H2O10.改变下列条件一定能加快反应速率的是A.增大反应物的量B.升高温度C.增大压强D.减小生成物的量11.下列判断错误的是A.电负性：Na＞Mg＞AlB.熔点：SiO2＞NaCl＞CO2C.第一电离能：Na＜Al＜MgD.碱性：NaOH＞Mg(OH)2 12.下列事实与氢键无关的是A.HF沸点高于HClB.H2O的分解温度比H2S高得多C.氨易溶于水D.NH3的沸点比PH3高13.对于反应A2＋3B22C来说，以下表示的化学反应速率最快的是A.v(B2)＝1.8 mol·L－1·min－1B.v(A2)＝0.4 mol·L－1·s－1C.v(C)＝0.9 mol·L－1·s－1D.v(B2)＝0.42 mol·L－1·s－114.对于反应2C(g)A2(g)＋B2(g)，下列有关平衡常数说法正确的是A.温度越高，K值越大B.K值越大，反应的转化率越大C.K值越大，反应的转化率越小D.K值的大小与起始浓度有关15.在一定条件下的反应N2(g)＋ 3 H2(g)2NH3(g) △H＜0达到平衡，下列变化既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是A.升温B.加催化剂C.减压D.加压16.在恒温、恒容密闭容器中，发生反应O2(g)＋2NO(g)2NO2(g)，说明反应已达到平衡的标志是A.混合气体的颜色不再变化B.混合气体的密度不再改变C.反应混合物中各组分物质的浓度相等D.O 2、NO 、NO 2三种物质的反应速率之比为1∶2 ∶2 17.对H 3O ＋的说法正确的是 A.O 原子采取sp 2杂化 B.O 原子采取sp 杂化 C.离子中存在配位键D.离子中存在非极性键18.下列说法正确的是A.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C.含有金属离子的晶体一定是离子晶体D.元素的非金属型越强，其单质的活泼型一定越强19.已知分解1 mol H 2O 2放出热量98 kJ 。