2019秋九年级化学上册单元测试题三溶液 (新版)鲁教版

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【配套K12]九年级化学上册第3单元溶液检测试卷 (新版)鲁教版

K12教育资源学习用资料K12教育资源学习用资料第三单元检测一、选择题1. 溶液所具有的特征是（）A. 均一稳定的B. 白色的C. 无色透明的D. 纯净的2. 可以加快固体溶质在水中的溶解速度的措施有：①加热；②搅拌；③将固体溶质研细；④增加溶剂的量。

一般可行的是（）A. ①和②B. ②和③C. ③和④D. ①②③3. 从200mL 10%的硫酸铜溶液中取出10mL，剩余溶液中硫酸铜的质量分数应为（）A. 5%B. 10%C. 19%D. 9.5%4. 将一定质量分数的氯化钠溶液逐渐加水稀释，下列图像符合溶液中溶质质量变化规律的是（）5. 实验室现有足量的20%的氢氧化钠溶液和蒸馏水，欲配制10%的氢氧化钠溶液100g，需要20%的氢氧化钠溶液（）A. 95%B. 10gC. 50gD. 100g6. 向50g某稀硫酸中加入16%的硫酸溶液100g，混合后硫酸溶液的质量分数为12%，则原来稀硫酸的质量分数为（）A. 16%B. 2%C. 8%D. 4%7.用氯化钠固体配制100g质量分数为5％氯化钠溶液，下列仪器中需要用（）A．②④⑥⑦ B．①④⑤⑥ C．①③⑤⑦ D．①③④⑥8.传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”．是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质，假设用醋酸的质最分数为5％的半成醋，生产1000g10％的优级醋，过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为 ( )A. 500gB. 400gC. 2000g D．1000g9.油盐酱醋是家庭中常用的调味品，下列调味品与水充分混合不能形成溶液的是（）A. 花生油B. 食盐C. 食醋D. 蔗糖10.在100克的稀硫酸中加入质量分数为20%的硫酸溶液100克使所得溶液的质量分数为12%,则原稀硫酸的质量分数为（）A.2%B.4%C.8%D.16%二、填空与简答题11. 医疗用的碘酒是把碘溶于酒精制成的，其中，___________是溶质，___________是溶剂；白磷的二硫化碳溶液中，溶质是___________，溶剂是___________。

九年级化学上册第三单元溶液单元综合试卷1鲁教版

第3单元卷1一、选择题（每小题3分,共45分）1．小明不小心向菜汤里多加了食盐,汤变“咸”了,要使汤变“淡”,下列措施可行的是（）A．继续加热 B．向汤中加水C．加花生油 D．将汤减少一半【专题】选择题【难度】易【分析】菜汤由咸变淡是氯化钠的溶质质量分数由大变小的过程,只要该措施能使溶液变稀既是可选的答案．【解答】解：A、继续加热会使溶剂不断蒸发使溶液变浓,故此选项错误．B、向汤中加水使溶液的稀释的过程,会使溶液溶质质量分数变小,故此选项正确．C、加花生油不与水相互溶解,对溶液溶质质量分数不会发生影响,故此选项错误．D、溶液的性质与溶液的多少无关,故此选项错误．故选B【点评】此题是溶液稀释问题的考查,解题的关键是了解溶液溶质质量分数变小的方法,从而解释好生活中的问题．2．在试管中加入少量碘粒,再加入适量的汽油,振荡,静置,观察到的现象为（）A．B． C．D．【专题】选择题【难度】易【分析】溶液是一种或几种物质溶解到另一种物质中形成均一、稳定的混合物．【解答】解：碘难溶于水,但是可以溶于汽油形成均一、稳定的褐色溶液．故选：B【点评】解答本题的关键是要掌握物质在水中的溶解性情况,只有这样才能对物质在水中能否形成溶液做出正确的判断．3．甲、乙、丙三种物质在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）如表：根据表中数据可推出的结论是（）A．甲、乙、丙三种物质的溶解度大小顺序是甲＞乙＞丙B．30℃时,三种物质的饱和溶液溶质质量分数甲＞乙＞丙C．降低温度可使丙的不饱和溶液变为饱和溶液D．使甲物质从一定温度下的饱和溶液中析出,一般采用蒸发溶剂的方法【专题】选择题【难度】易【分析】A、运用溶解度表中数据分析解答；B、运用溶解度与饱和溶液溶质质量分数的关系分析解答；C、运用丙的溶解度随温度升高而减小解答；D、运用甲物质的溶解度受温度影响较小解答．【解答】解：A、从表中数据可发现0℃丙的溶解度小于甲的溶解度小于乙的溶解度,故A说法不正确；B、对于饱和溶液来说,溶解度越大,其溶液的溶质质量分数就越大,由于30℃时,三种物质的溶解度大小关系为甲＞乙＞丙,所以30℃时,三种物质的饱和溶液溶质质量分数的大小关系也为甲＞乙＞丙,故B说法正确；C、丙的溶解度随温度降低而升高,所以降低温度丙的不饱和溶液不会变为饱和溶液,故C说法不正确；D、甲物质的溶解度受温度影响较大,一般运用冷却热饱和溶液的方法结晶析出,故D说法不正确．故选：D．【点评】注意固体物质的溶解度多数随温度的升高而增大,少数的固体物质的溶解度受温度影响较小,极少数的固体物质的溶解度随温度的升高而降低；冷却饱和溶液析出晶体适合溶解度受温度影响较大的,蒸发结晶所有固体都适合,对于溶解度受温度影响较小的物质只能通过蒸发结晶．4．一定温度下,向图I烧杯中加入一定量的水,如图Ⅱ所示,所得溶液与原溶液相比,下列判断一定正确的是（）A．所得溶液是饱和溶液B．溶质的质量分数变大C．溶质的质量增加D．溶质的溶解度变大【专题】选择题【难度】易【分析】根据溶解度的影响因素和溶液颜色的深浅与溶质质量分数有关考虑本题．【解答】解：A、向图1烧杯中加入一定量的水,氯化钾晶体溶解,所以所得溶液可能是饱和溶液,也可能是不饱和溶液,故A错误；B、因为溶质质量分数=×100%,所以溶质质量分数的大小只与溶质质量和溶剂质量有关,向图1烧杯中加入一定量的水,氯化钾晶体溶解,溶质的量增加,但溶剂的量也增加,无法判断溶质的质量分数是变大还是变小,故B错误；C、向图1烧杯中加入一定量的水,氯化钾晶体溶解,所以溶质的质量增加,故C正确；D、溶质溶解度与温度有关,温度不变,所以溶解度不变,故D错误．故选：C．【点评】本题关键是要知道溶解度的影响因素是温度,溶液颜色的深浅与溶液中溶质质量分数有关即溶液的浓度有关．5．李想同学在实验操作技能考试中抽中的题目是：用固体氯化钠配制50g的溶质质量分数为6%的氯化钠溶液,他的有关做法正确的是（）A．选择的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶B．将氯化钠直接放在托盘天平左盘上称量3.0gC．用10mL量筒量取所需水的体积D．用内壁附有水珠的烧杯配制溶液【专题】选择题【难度】易【分析】根据已有的溶液配制的知识和使用的仪器的知识进行分析解答即可．【解答】解：A、选择的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶,正确；B、氯化钠不能直接放在托盘上称量,错误；C、需要水的体积为47mL,不能用10mL的量筒,错误；D、用内壁附有水珠的烧杯配制溶液会导致溶液的溶质质量分数变小,错误；故选A．【点评】本题考查了溶液配制的知识,完成此题,可以依据已有的知识进行．6．将100g含水量为96%的KNO3溶液稀释成含水量为98%的溶液,需加水（）A．100g B．50gC．2g D．无法计算【专题】选择题【难度】易【分析】根据溶液稀释前后溶质量不变解答．【解答】解：根据溶液稀释前后溶质量不变列等式计算；即将100g含水量为96%的KNO3溶液稀释成含水量为98%的溶液就是将100g含KNO3为4%的KNO3溶液稀释成含KNO3为2%的溶液；设将100g含KNO3为4%的溶液稀释成含KNO3为2%的溶液需加水的质量为x100g×4%═（100g+x）×2%解得：x=100g．故选A【点评】此题主要考查溶液稀释前后溶质量不变解题,根据溶液中溶质质量=溶液质量×溶液的质量分数,已知等式任意两个量可计算出第三个量的值；在稀释溶液的过程中,溶质保质不变,变的是溶剂的质量,及溶液的质量．7．将80g质量分数为35%的浓盐酸,稀释成14%的稀盐酸,需加水的质量为（）A．80g B．100gC．120g D．200g【专题】选择题【难度】易【分析】根据溶液稀释前后,溶质的质量不变,结合题意进行分析解答．【解答】解：设要加水的质量为x,根据溶液稀释前后,溶质的质量不变,则80g×35%=（80g+x）×14% x=120g．故选：C．【点评】本题难度不大,考查溶液的稀释问题,掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在．8．能比较出室温下白糖和食盐溶解性大小的一组实验是（）A．B．C．D．【专题】选择题【难度】易【分析】通过对实验设计的分析,重点是看几组实验的改变的条件发现能否比较出室温下白糖和食盐溶解性大小进行解答．【解答】解：A、温度相同,溶剂的量也相同,且白糖和食盐全部溶解,所以无法比较出室温下白糖和食盐溶解性大小,故A错误；B、温度相同,溶剂的量也相同,6g白糖全部不溶解,而4g食盐不能全部溶解,所以在室温时白糖的溶解性大于食盐的溶解性,故B正确；C、温度不相同,所以不能比较出白糖和食盐溶解性大小,故C错误；D、溶剂的种类不同,所以无法比较出白糖和食盐溶解性大小,故D错误．故选：B．【点评】此题是对物质的溶解性知识的探究,主要是对实验对比的表格进行分析整理能力的考查,抓住变化的条件是解决的关键．9．下列图象能正确反映对应变化关系的是（）A．B．C．D．【专题】选择题【难度】易【分析】A、碳酸钙在高温下分解生成二氧化碳气体,所以固体的质量要减少,当碳酸钙分解完毕后固体的质量不再减少,可以据此解答该题；B、硫酸铜和水反应生成硫酸铜晶体,所以从而硫酸铜溶液的质量减少,可以据此解答该题；C、根据碳和氧化铜反应的化学方程式可以知道,在反应过程消耗的碳的质量要小于氧化铜的质量,可以据此解答该题；D、镁和氧气反应生成氧化镁,镁的质量要小于生成氧化镁的质量,可以据此解答该题．【解答】解：A、碳酸钙在高温下分解生成二氧化碳气体,所以固体的质量要减少,当碳酸钙分解完毕后固体的质量不再减少,根据反应中碳酸钙和氧化钙的质量关系可以知道,100g碳酸钙分解产生氧化钙的质量为56g,而图中最后剩余固体的质量小于了50g,故A错误；B、硫酸铜和水反应生成硫酸铜晶体,所以从而硫酸铜溶液的质量减少,故B错误；C、根据碳和氧化铜反应的化学方程式可以知道,在反应过程消耗的碳的质量要小于氧化铜的质量,故C错误；D、镁和氧气反应生成氧化镁,镁的质量要小于生成氧化镁的质量,故D正确．故选D．【点评】此题是过程与图象结合题,是对学生识图能力的考查,解题的关键是能正确的分析各个反应的过程,并结合图象分析问题,对培养学生分析问题的能力有一定帮助．10．取70g某温度下的氯化钾饱和溶液,将其恒温蒸发10g水,析出4g氯化钾固体,则剩余溶液中所含溶质质量为（）A．16g B．20gC．40g D．56g【专题】选择题【难度】易【分析】根据题干中“某温度下的氯化钾饱和溶液”可知,恒温蒸发10g水中最多可溶解4g 氯化钾固体；也就是14克该溶液中溶质为4g；根据题意可知：“恒温蒸发10g水,析出4g 氯化钾固体”后,剩余饱和溶液的质量为70﹣14=56g,设剩余溶液中溶质的质量为X；最后根据比例关系：=,可计算出X．【解答】解：由题意“70g某温度下的氯化钾饱和溶液,将其恒温蒸发10g水,析出4g氯化钾固体”,则剩余饱和溶液的质量=70﹣10﹣4=56g,设该剩余溶液的溶质的质量为X,由因为“10g水,析出4g氯化钾固体”可知14克该饱和溶液中溶质4克氯化钾固体；根据题意列出如下比例关系：=X=16g答：则剩余溶液中所含溶质质量为16g故选：A【点评】本题考查了饱和溶液中溶质的质量、溶剂、溶液质量之间的关系,此题要抓住“恒温蒸发10g水,析出4g氯化钾固体”这句话旨在告诉我们：14克饱和溶液中溶质的质量为4克,根据这句话就很好列出比例关系进行计算了．11．实验室配制一定溶质质量分数的食盐水,因疏忽导致所配溶液溶质质量分数偏低．分析以下原因,其一定不会导致这种现象发生的是（）A．量取水时,仰视量筒的读数B．称量固体时,左盘放砝码,右盘放食盐C．配制溶液时,烧杯原留有水D．配制后的液体倾倒到细口瓶时,有一些液体溅出【专题】选择题【难度】易【分析】根据溶质质量分数的计算公式分析即可,溶质质量分数=×100%=×100%,可见溶质质量分数降低可能的原因有两个,可能是溶质质量偏小,也可能是溶剂质量偏大．【解答】解：A、读取量筒中液体的体积时,视线应与凹液面最低处相平,若仰视读数,会使所读取的数偏小,从而造成量取液体体积偏大,所以此操作可以导致所配溶液溶质质量分数偏低,故错误；B、用托盘天平称量物体时,应该遵循“左物右码”的原则,即物体质量=砝码质量+游码读数,若放反,则会出现砝码质量=物体质量+游码读数,造成的结果是使所称量的物体质量偏小,所以此操作可以导致所配溶液溶质质量分数偏低,故错误；C、配制溶液的操作步骤为：把量取好的溶剂水倒入放有一定质量氯化钠的烧杯中,所以若杯中原来留有水,就会使溶剂质量偏大,从而使所配溶液溶质质量分数偏低,故错误；D、因为溶液有均一、稳定的性质,所以配置好的溶液因不小心而洒出细口瓶时并不会影响所配溶液溶质质量分数,正确；故选：D．【点评】根据溶质质量分数计算公式很容易理解只要溶质质量偏小或溶剂质量偏大都可以造成所配溶液溶质质量分数偏低,同学们以后一定要细心分析．12．下列图①﹣④分别与相应的操作过程相对应,其中错误的是（）A．①在恒温的条件下,将足量的硝酸钾饱和溶液蒸发一定量的水B．②向一定质量盐酸中加入过量石灰石C．③向一定量的碳酸钠溶液中加入稀盐酸D．④向等质量且过量的锌粉和铁粉中,分别加入到等质量且质量分数相同的稀盐酸【专题】选择题【难度】易【分析】A、饱和溶液恒温蒸发水分,剩余溶液还是这一温度下的饱和溶液；B、向稀盐酸中加入碳酸钙,因开始时溶液为盐酸溶液有一定的质量,起点应不在零点；C、碳酸钠溶液显碱性,PH大于7,加入稀盐酸反应碱性不断变弱,当完全反应后继续加酸,溶液显酸性D、等质量的过量的锌、铁和盐酸反应,酸完全反应,因酸的质量相等,最终生成氢气质量相同；【解答】解：A、饱和溶液恒温蒸发水分,剩余溶液还是这一温度下的饱和溶液,同一物质相同温度下的饱和溶液溶质质量分数是相等的,故溶质质量分数不变；故图象正确选项错误；B、因开始时溶液为盐酸溶液有一定的质量,起点应不在零点；故选项正确；C、碳酸钠溶液显碱性,PH大于7,加入稀盐酸反应碱性不断变弱,当完全反应后继续加酸,溶液显酸性,P H值开始小于7；故图象正确选项错误；D、等质量的过量的锌、铁和盐酸反应,锌的金属性比铁强,故锌反应速度快；因金属过量,酸完全反应,因酸的质量相等,最终生成氢气质量相同；故图象正确选项错误；故选B．【点评】此题是利用图示对常见的化学知识的考查,涉及的知识点较多,解题关键是如何分析相关的化学过程并读懂图象、分析图象．13．如图所示,20℃时,将盛有饱和硝酸钾溶液（底部有硝酸钾固体剩余）的小试管放入盛水的烧杯中,向烧杯中加入某物质后,试管中固体继续溶解．加入的物质是（）A．氢氧化钠 B．氯化钠C．硝酸铵D．蔗糖【专题】选择题【难度】易【分析】由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而明显增大,试管中固体继续溶解,说明温度升高了,因此加入的物质应是溶于水放热的物质．【解答】解：由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而明显增大,试管中固体继续溶解,说明温度升高了,因此加入的物质应是溶于水放热的物质．A、氢氧化钠固体溶于水放热,溶液温度升高,故正确；B、氯化钠固体溶于水温度基本不变,故错误；C、硝酸铵固体溶于水吸热,溶液温度降低,故错误；D、蔗糖固体溶于水温度基本不变,故错误．故选A．【点评】本题难度不大,主要考查了根据固体的溶解度受温度的影响解决相关的问题,从而培养学生对知识的理解和应用．14．市场上有一种“冷敷袋”,其主要成分由水和物质A组成,使用时只要将水和物质A混合,轻轻摇晃,就可作冰袋使用．其中物质A可能是（）A．氯化钠B．氢氧化钠C．硝酸铵D．浓硫酸【专题】选择题【难度】易【分析】“可作冰袋使用”说明水和物质A混合吸收热量,有的物质溶于水时会放出热量,使溶液温度升高,如浓硫酸等；有的物质与水反应会放出热量,使液体温度升高；如生石灰；也有些物质溶于水时会吸收热量,使溶液温度降低,如硝酸铵等．【解答】解：A、食盐溶于水时,溶液温度变化不大,故错；B、氢氧化钠放入水中与水反应放出热量；故错；C、甲烧杯中加入硝酸铵晶体,溶于水时吸收热量,使溶液的温度降到0℃以下,故对；D、浓硫酸放入水中与水反应放出热量；故错；故选C．【点评】物质溶解于水时有三种表现：溶解时放出热量使溶液温度升高,以氢氧化钠、浓硫酸为代表；溶解时吸收热量使溶液温度降低,以硝酸铵为代表；其它大部分物质溶解时无明显的热量变化,溶液温度基本保持不变．15．下列物质溶解于水时,溶液的温度不明显变化的是（）A．浓硫酸B．氢氧化钠固体C．氯化铵固体D．氯化钠固体【专题】选择题【难度】易【分析】溶液的温度显著降低,说明此物质溶于水时会吸热,分别对选项中的物质进行分析即可解决此题．【解答】解：A、浓硫酸溶于水放出大量的热,温度升高,故选项不符合题意；B、氢氧化钠溶于水放出大量的热,温度升高,故选项不符合题意；C、氯化铵固体溶于水,温度降低,故选项不符合题意；D、氯化钠溶解于水时,溶液的温度无明显变化,故选项符合题意．故选D【点评】此题是对物质溶于水时温度变化的考查,解题的重点是依据实际的溶解现象的了解,属基础性识记知识考查题．二、填空题（本题包括3小题,共40分）16．（10分）20℃时氯化钠的溶解度为36克．该温度下,某氯化钠溶液的组成模型如图,请你回答：1）该溶液的溶质是．2）保持温度不变蒸发10克水后,氯化钠溶液的溶质质量分数．（填“变大”、“变小”、“不变”）【专题】填空题【难度】易【分析】（1）根据氯化钠溶液是氯化钠溶于水形成分析；（2）恒温下,物质的溶解度不变,根据饱和溶液中溶质的质量分数=×100%分析．【解答】解：（1）氯化钠溶液是氯化钠溶于水形成的,因此溶质是氯化钠；（2）恒温下,物质的溶解度不变,根据饱和溶液中溶质的质量分数=×100%可知,保持温度不变蒸发10克水后,氯化钠溶液的溶质质量分数不变；故答案为：（1）氯化钠；（2）不变．【点评】该题主要考查饱和溶液中溶质质量分数的计算,解答时要找准该温时的溶解度,用好计算公式：饱和溶液中溶质的质量分数=×100%．17．（15分）t℃时,向一支盛有0.1g熟石灰的试管内加入10mL水,充分振荡后,静置,试管底部仍有未溶解的白色固体．对于试管内上层澄清液体的叙述正确的是A、溶液是t℃时的饱和溶液B、升高温度溶液变为不饱和溶液C、溶液中溶质的质量等于0.1gD、溶液中溶质的质量分数（选填“大于”“小于”或“等于”）1%【专题】填空题【难度】易【分析】解决此题时用到的知识点有：①氢氧化钙的溶解度随温度升高而减低②溶液与溶质共存说明溶液是饱和状态③溶质的质量是溶解在溶剂中的物质的质量④计算溶质质量分数时溶质的量应该是溶解在水中的物质的质量．【解答】解：A、t℃时氢氧化钙与上清液共存故上清液为饱和溶液,故此选项正确．B、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减低,升温会使溶解在水中的氢氧化钙析出,所剩溶液仍饱和,故此选项错误．C、0.1g熟石灰的试管内加入10mL水,试管底部仍有未溶解的白色固体,说明氢氧化钙未全溶,溶质的量应该小于0.1g,故此选项错误．D、溶质的量小于0.1g,故溶质的质量分数小于1%．故选A 小于【点评】此题借助氢氧化钙溶液对溶质的概念、溶质质量分数、溶解度知识进行了深入的探讨,只要抓准概念及相关现象就能解决此类题目．18．（15分）如图为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质溶解度曲线,据图回答：①t1℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是．②t2℃时,将25g甲固体放入30g水中,充分搅拌,所得溶液的溶质质量分数是%．③t3℃时,将三种物质各mg分别加入100g水中,充分溶解后,只有一种能形成饱和溶液,则m 的取值范围是．④将t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t3℃,溶质质量分数最大的物质是．【专题】填空题【难度】中【分析】①据溶解度曲线横可比较同一温度下不同物质的溶解度大小；②据该温度下甲的溶解度分析解答；③据t3℃时三种物质的溶解度并能结合设置的问题情景来解决该问题；④据三种物质的溶解度随温度变化情况及饱和溶液中溶质的质量分数计算式分析解答．【解答】解：①由图可知：t1℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是：甲=丙＜乙；②t2℃时甲的溶解度是60g,所以将25g甲固体放入30g水中,充分搅拌,溶解的甲的质量为：30g×=18g,所得溶液的溶质质量分数是×100%=37.5%；③由溶解度曲线图可知t3℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为甲＞乙＞丙,将相同质量的甲、乙、丙三种物质mg分别加入到100g水中,充分溶解后,只有一种能形成饱和溶液,说明该物质的溶解度最小,说明是丙,而丙在该温度下的溶解度是10g,乙的溶解度是100g,所以要符合此条件,所取的m值应在10～100之间；④由溶解度曲线图可知,甲、乙两物质的溶解度随温度的升高而增大,丙物质的溶解度随温度的升高而减小,t1℃时乙的溶解度最大,丙、甲两物质的溶解相同,据饱和时质量分数的计算式×100%可知：溶解度相等则饱和溶液的溶质质量分数相等,所以,t1℃时三种物质的溶质质量分数乙的最大,甲和丙的相等；将t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时升温到t3℃,析出丙物质,质量分数减小,甲、乙两溶液中溶质,溶剂质量不发生变化,溶质的质量分数不变与升温前相等,综上所述,升温后溶质的质量分数最大的是乙；故答案为：①甲=丙＜乙；②37.5；③10≤m＜100；④乙．【点评】本题应用溶解度曲线的意义、作用,溶质的质量分数计算,以及从溶解度曲线中获取有价值的信息来解答题目,从而锻炼了学生思维能力和整合知识的能力．三、计算题（15分）19．振衡中学举行校庆庆典活动,需要90L氢气填充气球,化学课外活动小组用锌与溶质的质量分数为20%的稀硫酸制取这些气体．已知氢气的密度为．试求：1）消耗溶质的质量分数为20%的稀硫酸的质量为多少？2）足量的锌与1）中所求质量的稀硫酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？（结11 果精确到0.1%）【专题】计算题【难度】难【分析】（1）根据氢气的体积求出氢气的质量然后求出稀硫酸的质量即可；（2）根据氢气的质量求出生成的硫酸锌的质量然后求出反应后所得溶液中溶质的质量分数即可．【解答】解：（1）氢气的质量=90L×=4g,设消耗溶质的质量分数为20%的稀硫酸的质量为x,生成硫酸锌的质量为y ．x=980gy=322g（2）充分反应后所得溶液中溶质的质量分数==29.1% 答：（1）消耗溶质的质量分数为20%的稀硫酸的质量为980g ．（2）所得溶液中溶质的质量分数为29.1%．【点评】在解此类题时,首先分析题中应用的原理,然后结合所各的数据和方程式列出等量关系解出需要的答案即可．。

20182019学年鲁教版九年级上册化学第三单元溶液单元测试-word文档

2019-2019学年鲁教版九年级上册化学第三单元溶液单元测试一、单选题1.下列过程中产生乳化现象的是（）A. 用汽油清洗衣服上的油污B. 用水清洗玻璃杯中的食盐C. 用洗涤剂清洗餐具上的油污D. 用稀盐酸清洗锅炉中的水垢2.正确量取18mL水，应选用的仪器是（）①5mL量筒②20mL量筒③50mL量筒④胶头滴管．A. ①④B. ②④C. ③④D. ④3.按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是（）A. 称取5.0g氯化钾，溶解在95 mL水中，充分搅拌B. 称取5.0g氢氧化钙，倒入95mL水中，充分搅拌C. 量取5.0mL浓盐酸，倒入95 mL水中，充分搅拌D. 称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌4.在20℃时，往100克饱和食盐溶液中，加入5克食盐，保持不变的是（）A. 溶质质量B. 溶剂质量C. 溶液质量D. 以上皆是5.在盛有少量下列固体的试管中加水并振荡，完全溶解后得到溶液的是A. 碳酸氢铵B. 色拉油C. 碱式碳酸铜D. 聚氯乙烯碎片6.下列物质少量分散到水中，不能形成溶液的是（）A. 蔗糖B. 硫酸铜C. 浓硫酸D. 大豆油7.一定能使饱和溶液变为不饱和溶液的方法是（）A. 升温B. 降温C. 加溶剂D. 加溶质8.下列洗涤过程不是利用乳化作用的是( )A. 用汽油除去衣服上的油污B. 用肥皂液洗衣C. 用洗沽精清洗餐具上的油污D. 用沐浴露洗澡9.下列物质放入水中，能形成无色溶液的是（）A. 植物油B. 硫酸铜C. 高锰酸钾D. 碳酸氢钠10.向一定质量的硝酸钾溶液中，逐渐加水稀释，下列图象符合有关量变化规律的是（）A. B. C. D.11.实验室用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（）A. 烧杯B. 量筒C. 集气瓶D. 托盘天平12.一定温度下，向图I烧杯中加入一定量的水，如图Ⅱ所示，所得溶液与原溶液相比，下列判断一定正确的是（）A. 所得溶液是饱和溶液B. 溶质的质量分数变大C. 溶质的质量增加D. 溶质的溶解度变大13.溶液与生产、生活密切相关，下列有关溶液的说法正确的是A. 5gNaCl完全溶解于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为5%B. 固体物质的溶解度随温度升高一定增大C. 饱和硝酸钾溶液析出晶体后变为不饱和溶液D. 在其它条件不变时，氮气的溶解度随温度的升高而减小二、填空题14.如下图所示，三个实验操作都是错误的，请根据要求作简要回答。

九年级化学全册第三单元溶液单元综合测验 (新版)鲁教版

第三单元溶液测验【带答案】一. 选择题（只有一个正确答案，每小题2分，共40分）、鲁教版1（2011·泰安）.将家庭中常用的四种调味品分别放入水中，不能．．形成溶液的是A.醋B.蔗糖C. 花生油D. 食盐2．(2011·威海)下列哪种方法不可能．．．用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂A．过滤 B．蒸发 C．蒸馏 D．结晶3.（2010．海南省）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作中有错误的是（）4．（2012.泰安）溶液在日常生活中应用广泛。

下列对溶液的有关说法正确的是（）A．溶液都是无色、透明的液体 B．溶液中只能有一种溶质C．溶液中各部分密度不同 D．溶液中各部分性质相同5．有关溶液的说法正确的是 ( )A．溶液是一种纯净物 B．溶液都是混合物C．溶液都是无色的 D．均一、稳定的液体都是溶液6．衣服、餐具上的油污可以用加人洗涤剂的水洗掉，因为洗涤剂 ( ) A．可以软化水 B．可以沉降杂质 C．溶于水时放热 D．具有乳化功能7.（2010．玉溪市）下列有关粗盐提纯实验的部分操作中，不正确．．．的是（）A.取一定量粗盐B.溶解C.过滤D.蒸发8．(2011·泸州)下列有关饱和溶液的说法中，正确的是（）A．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液D．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液9.（2010．宽甸市）配制10%的氯化钠溶液时，会引起溶液中氯化钠的质量分数偏大的是( )A．用量筒量取水时俯视读数 B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗C．氯化钠晶体不纯 D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出10. 下列说法正确的是 ( )A. 同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 B．饱和溶液一定是浓溶液C．饱和溶液降温不一定变成不饱和溶液 D．对同一种物质来讲，饱和溶液一定比不饱和溶液浓11．(2008.山东济宁，) 小红同学为证明某硝酸钾溶液是否达到饱和状态，设计了以下方案。

鲁教版初中化学《第三单元溶液》测试题及答案解析

《第三单元溶液》测试题(45分钟100分)一、选择题(本大题包括10小题,每小题4分,共40分)1.名称中有“水”字的物质可能是溶液,下列有“水”字的物质不属于溶液的是( )A.糖水B.食盐水C.蒸馏水D.澄清的石灰水【解析】选C。

糖水、食盐水、澄清的石灰水分别是蔗糖、食盐和氢氧化钙溶于水形成的溶液。

蒸馏水是纯净物,不属于溶液。

2.溶液这种混合物,之所以具有均一性和稳定性,是因为( )A.溶质是固体B.溶剂是水C.溶液是液体D.溶质被解离成分子或离子状态【解析】选D。

物质的溶解过程是溶质的微粒均匀地分散到溶剂的微粒中,所以溶液才具有均一稳定的特性。

故选D3.(2013·北京中考)下列物质放入水中,能形成溶液的是( )A.面粉B.牛奶C.白糖D.植物油【解析】选C。

本题考查溶液的定义。

溶液是均一的、稳定的混合物,面粉放入水中形成悬浊液,牛奶和植物油形成乳浊液。

4.(双选)下列关于饱和溶液与不饱和溶液的叙述,正确的是( )A.稀溶液一定是不饱和溶液B.浓溶液一定是饱和溶液C.在一定温度下,同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液要浓D.浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液不一定是不饱和溶液【解析】选C、D。

不饱和溶液与稀溶液无关,所以稀溶液不一定是不饱和溶液,A 错误;饱和溶液与浓溶液无关,所以在一定温度下的饱和溶液不一定是浓溶液,B 错误;在一定温度下,同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液要浓,C正确;饱和溶液与浓溶液无关,所以浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液不一定是不饱和溶液,D正确。

5.85克5%的食盐溶液中,加入15克食盐完全溶解后成为( )A.100克19.25%的溶液B.100克20%的溶液C.85克20%的溶液D.85克15%的溶液【解析】选A。

85克5%的食盐溶液中,加入15克食盐后,形成溶液的质量为85 g+15 g=100 g,所得溶液的质量分数为(85 g×5%+15 g)/100 g×100%=19.25%。

2019年鲁教版九年级化学上册第三单元第一节溶液的形成(I)卷

2019年鲁教版九年级上册第三单元第一节溶液的形成（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题1 . 下列物质中不属于溶液（）A．硫酸铜溶液B．澄清石灰水C．自来水D．牛奶2 . 溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义下列关于溶液的说法正确的是（）A．溶液一定是均一、稳定的混合物,且一种溶液中只能含一种溶质B．溶液组成中一定含有水C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液D．溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中3 . 下列过程吸收热量的是A．氢氧化钠固体溶于水B．硝酸铵固体溶于水C．镁条和盐酸反应D．氢氧化钠溶液与稀硫酸反应4 . 如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．a的溶解度大于b的溶解度B．P点表示t1℃时a、c两物质溶解度相等C．将t1℃饱和的c溶液升温到t2℃，得到的是不饱和溶液D．将t2℃，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质最分数由大到小的顺序为：b>a=c5 . 下列实验能达到实验目的是（）A．验证硝酸铵溶解吸热B．验证Fe、Cu、Ag的活动性依次减弱C．制取并收集纯净的CO2D．验证铁钉的锈蚀与氧气有关6 . 下列方法中利用了乳化原理的是（）A．用水洗去手上的污渍B．用洗洁精洗去餐具上的油污C．用酒精洗去试管中的碘D．用明矾净化黄泥水7 . 下列有关水和溶液的说法正确的是（）A．用洗涤剂清洗油污是溶解作用B．的饱和溶液不能再溶解C．溶于水会使溶液温度升高D．河水经过沉降、过滤、吸附后得到的水是纯净物8 . 下列关于溶液的叙述正确的是A．溶液一定是均一、稳定、无色、透明的液体B．溶液中各部分性质相同C．某物质的饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液D．硝酸铵固体溶于水形成溶液时仅发生扩散吸热的过程9 . 用、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）。

A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数均为15%C．℃时，将甲、乙的饱和溶液降温至℃，甲析出的固体一定大于乙D．℃时，向30g甲、乙中分别加入100g水，所得溶液中溶质的质量分数甲一定大于乙10 . 下列有关说法正确的是（）A．均一稳定的液体一定是溶液B．冰块与水混合得到混合物C．不同元素的本质区别是质子数不同D．配好的溶液转移至试剂瓶时有少量溅出对溶质质量分数有影响11 . 下列是小强同学对有关知识的总结，其中完全正确的一组是（）A生活中的化学B物质的结构①新装修屋内主要污染物﹣﹣甲醛②形成酸雨的罪魁祸首﹣﹣CO2①氯化钠是由氯化钠分子构成的②金刚石是由金原子构成的③煤气中毒的原因﹣﹣CO③氮气是由氮分子构成的C化学中的守恒思想D物质的俗称①加水稀释前后溶液的溶质质量不变②化学反应前后元素的种类和质量都不变③参与反应物质总质量等于生成物总质量①Na2CO3：小苏打②C2H5OH：酒精③CaO：熟石灰A．A B．B C．C D．D12 . 下列有关溶液的说法中不正确的是‘A．洗涤剂去油污的原理是溶解B．在溶液里进行的化学反应，反应速率通常是比较快的C．硝酸铵固体溶于水后，所得溶液温度明显降低、D．溶液都是均一、稳定的13 . 下列实验方法中，仅用一次性操作不能实现的是A．用稀硫酸区分木炭粉、氧化铜和铁粉B．用酚酞溶液区分稀盐酸、食盐水和氢氧化钠溶液C．用水区分硝酸铵粉末、氧化钙粉末和氯化钠粉末D．用碳酸钾溶液区分稀硫酸、氢氧化钾溶液、氯化钙14 . 右图是甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法中错误的是（）A．t3℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度B．t2℃时，甲和乙的饱和溶液中含有溶质的质量相等C．将t3℃的甲乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时都会析出晶体D．当甲中混有少量乙时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲15 . 鱼类腥味产生的原因是由于鱼身上有甲胺，甲胺易溶于乙醇，因此，煮鱼时加些酒,能使甲胺溶于乙醇并随加热挥发逸出，这样烹饪的鱼就不再有腥味。

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精品试卷精品推荐单元测试题三溶液

(时间：60分钟满分：100分) 一、选择题(每小题只有一个答案符合题意，请选出来填在括号中，每小题3分，共48分) 1．(眉山中考)把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是( B ) A．面粉 B．氯化钠 C．泥土 D．乳胶漆 2．(重庆中考)下列物质不属于溶液的是( A ) A．冰水 B．碘酒 C．食盐水 D．浓盐酸 3．(荆州中考)实验室配制100 g 10%的NaCl溶液，不需要用到的仪器是( A ) A．酒精灯 B．托盘天平 C．胶头滴管 D．烧杯 4．把100 g 20%的硝酸钾溶液稀释到400 g，稀释后所得溶液的浓度为( C ) A．20% B．10% C．5% D．1% 5．下列洗涤或除污过程应用到乳化原理的是( C ) A．用汽油除去衣服上的油污 B．用酒精除去衣服上的碘 C．用洗洁精洗去餐具上的油脂 D．用刷子刷除杯子上的污垢 6．将a g氯化钠粉末放入b g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量为( D ) A．等于(a＋b)g B．小于(a＋b)g C．大于(a＋b)g D．不大于(a＋b)g 7．将20 ℃时某KNO3溶液均分为两份，第一份恒温蒸发掉10克水，析出a克晶体；第二份恒温蒸发掉20克水，析出晶体b克。则a与b的关系正确的是( B ) A．2a＝b B．2a≤b C．2a≥b D．2a＜b 8．(聊城中考)下列关于溶液说法正确的是( D ) A．将氯化钠和植物油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液 B．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10% C．向20 ℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解 D．配制50 g 16%的氯化钠溶液一般经过计算、称量(或量取)、溶解、装瓶存放等步骤

9．向右图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升。则加入的物质是( D ) A．氢氧化钠 B．氯化钠 C．浓硫酸 D．硝酸铵 10．关于饱和溶液和不饱和溶液的说法中，正确的是( D ) A．饱和溶液是不能再溶解溶质的溶液 B．降低温度一定可以使不饱和溶液变成饱和溶液 C．溶液中有固体未溶解，溶液一定是饱和溶液 D．当溶质晶体与其溶液稳定共存时，此溶液在该温度下是饱和的 11．(易错题)向一定溶质质量分数的硝酸钾溶液中逐渐加水稀释，下列图像中符合此溶液中溶质质量变化规律的是( D )

,A) ,B) ,C) ,D) 精品试卷精品推荐 12．在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是( D ) ①用量筒量取水时俯视读数 ②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 ③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数 ④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗 ⑤氯化钠晶体不纯 A．①②③④⑤ B．①②④⑤ C．①②③ D．②③④⑤ 13．实验室现有足量的20%的NaOH溶液和蒸馏水，欲配制10%的NaOH溶液100 g，需要20%的NaOH溶液( B ) A．95 g B．50 g C．100 g D．10 g 14．(变式题)室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液(溶质的质量分数为40%)，另一瓶为10%的溶液，下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是( A ) A．加一定量水 B．加入少量硝酸钾固体 C．略降低温度 D．室温时蒸发少量水 15．在20 ℃时，刘冰同学向100 g水中依次加入NaCl固体，充分溶解，实验过程如图所示。下列说法错误的是( C )

A．图②中的溶液是不饱和溶液 B．图③中的溶液是饱和溶液 C．图③中溶液的溶质质量为40 g D．图③和图④中NaCl溶液的溶质质量分数相等 16．(易错题)用质量分数为98%(密度为1.84 g/mL)的浓硫酸稀释成500 mL质量分数为20%的稀硫酸(密度为1.14 g/mL)，稀释时需用的水的体积约为( B ) A．436.8 mL B．453.7 mL C．456.0 mL D．458.3 mL 二、填空题(共30分) 17．(7分)写出下列溶液中溶质或溶剂的名称。 (1)石灰水中的溶质__氢氧化钙__。 (2)盐酸中的溶质__氯化氢__。 (3)稀硫酸的溶质__硫酸__。 (4)硫酸铜溶液中溶剂__水__。 (5)医用酒精中的溶质__酒精__。 (6)碘酒中的溶质__碘__，溶剂是__酒精__。 18．(8分)(易错题)请选用下列词语填空：“饱和”“不饱和”“浓”“稀”“多”“少”“一定”“不一定”。 20 ℃时，100 g水中最多溶解食盐和熟石灰的质量分别为36 g和0.17 g，现有甲、乙两只烧杯各盛100 g水，在20 ℃时，分别进行如下实验： (1)在甲烧杯中加入30 g 食盐，充分搅拌后，得到溶液甲，则甲为__不饱和__溶液，由于此溶液中溶质含量较__多__，所以属于__浓__溶液。 (2)在乙烧杯中加入1 g熟石灰，充分搅拌后得浑浊液体，过滤得到溶液乙，则乙为__饱和__溶液，由于此溶液中溶质含量较__少__，所以属于__稀__溶液。由实验可知，对于不同溶质来说，浓溶液__不一定__是饱和溶液，稀溶液__不一定__是不饱和溶液。 19．(4分)某同学在20 ℃时进行了如下实验，得到相应的溶液①②③，发现只有②溶液下方有少量未溶解的硝酸钾固体。

(1)溶液①②③中，质量分数由大到小的顺序是__③②①__。 (2)若把硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是__BE__。(填序号) A．溶剂的质量一定变小 B．溶质的质量可能不变 C．溶质的质量分数一定变大 D．溶液的质量一定变大 E．该饱和溶液还可以溶解其他物质 20．(3分)实验室要配制100 g 25%的氯化钠溶液，需称量NaCl的质量为__25__g，水的质量为__75__g，精品试卷精品推荐若要是其浓度降到10%，要加水__150__g。 21．(8分)溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的应用。 (1)生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是__氯化钠__。 (2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中温度上升。这种物质是__C__(填字母)。 A．氯化钠 B．硝酸铵 C．氢氧化钠 (3)某同学在实验室用氯化钠固体和蒸馏水配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液时，涉及以下实验步骤： ①溶解 ②称量和量取 ③计算 ④装入试剂瓶贴好标签配制上述溶液正确的实验步骤顺序是__③②①④__(填序号)。 (4)某注射用药液的配制方法如下。 ①把1.0 g药品溶于水配制成4.0 mL溶液a； ②取0.1 mL溶液a，加水稀释至1.0 mL，得溶液b； ③取0.1 mL溶液b，加水稀释至1.0 mL，得溶液c； ④取0.4 mL溶液c，加水稀释至1.0 mL，得溶液d；由于在整个配制过程中药液很稀，其密度都可近似看做1 g/cm3。则最终得到的药液(溶液d)中溶质的质量分数为__0.1%__。三、实验探究题(共16分) 22．(8分)“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一。请回答下列问题： (1)现欲配制一瓶500 g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要氯化钠固体__4.5__g。下列实验操作与目的分析均正确的一组是__D__(填序号)。

项目实验操作目的分析 A 称量时，将取出的过量氯化钠放回原瓶节约药品 B 溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌增大氯化钠的溶解度

C 称取氯化钠时，在天平两边托盘上应当放一张质量相等的纸整洁美观 D 量取所需水时，视线与量筒液体凹液面的最低处保持水平准确无误 (2)实验室若用15%的氯化钠溶液加水稀释成5%的氯化钠溶液，此时需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒和__胶头滴管__。 (3)实验室若用恒温蒸发的方法将15%的氯化钠溶液变成饱和溶液，其过程如下图所示。与丙烧杯中溶液溶质质量分数一定相同的是__丁__烧杯中的溶液。(填序号)

23.(8分)某化学兴趣小组探究氯化铵、氯化钙、氯化钠三种物质溶于水过程中的热量变化。【药品器材】水、氯化铵、氯化钙、氯化钠；烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、温度计等。【实验探究】三种物质各取1药匙于烧杯分别溶于水，另还有一个烧杯只加水，用温度计测量液体温度，并记录有关数据如下：

实验水的体积所加物质测量液体温度(℃) 实验1 50 mL 氯化铵 15 实验2 50 mL 氯化钙 28 实验3 x 氯化钠 21 实验4 50 mL 无 22 【数据分析】 (1)表中x为__50__mL。 (2)比较实验2与实验4，可获得的结论是__氯化钙溶解过程中放热__。精品试卷精品推荐 (3)如果要生产一种“冰袋”用于冷敷，上述三种物质中最合适的是__氯化铵__。【反思评价】 (4)经讨论认为本实验操作中存在缺陷，它是__AB__(填选项，可多选)。 A．实验操作过程没有采取较为严格的保温措施 B．加入物质的质量可能不相等 C．加入物质的种类不一样四、计算题(6分) 24．化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。请回答下列问题： (1)上述浓硫酸中溶剂的质量分数是__2%__。 (2)要把50 g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是多少？(请写出计算过程) 解：设稀释后溶液的质量为 x 50 g×98%＝x×10%

x＝50 g×98%10% ＝490 g 需要水的质量：490 g－50 g＝440 g 答：要把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为10%的硫酸需要水440 g。

2019秋九年级化学上册 单元测试题三 溶液 (新版)鲁教版

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