高中化学必修二教案(7篇)
高中化学必修二教案(7篇)
高中化学必修二教案1 知识目的
使学生理解如何应用化学反响速率和化学平衡原理，选择合成氨的适宜条件；使学生理解应用化学原理选择化工消费条件的思路和方法。
才能目的
培养学生对知识的理解才能，及理论联络实际的应用才能和分析^p 问题、解决问题的才能。
情感目的
通过学生领悟理论知识对消费理论的指导作用，使学生树立理论和理论相结合的思想认识；并通过知识的运用培养学生的创新精神和科学方法。
本节教材表达了化学反响速率和平衡挪动原理等理论对工业消费理论的指导作用，同时在运用理论的过程中，也可进一步加深学生对所学理论的理解。
教材分为两部分：第一部分主要是通过讨论引导学生运用化学反响速率和化学平衡原理等知识，并考虑合成氨消费中动力、设备、材料等的实际情况，合理地选择合成氨的消费条
件。第二部分是拓宽思路方面的内容，主要是讨论合成氨的开展前景。
在第一部分内容中，教材针对合成氨的反响是一个放热的、气体总体积缩小的可逆反响，首先要求学生利用已学过的知识，讨论为使合成氨的化学反响速率增大所应采取的方法。在此根底上，又据实验数据讨论为进步平衡混合物中的含量所应采取的方法。在两个讨论的根底上，教材又结合合成氨消费中动力、材料、设备、催化剂的活性等实际情况，较详细地分析^p 了合成氨时压强、温度、催化剂等的选择情况。此外，还结合合成氨消费过程示意图，简单提及浓度等条件对合成氨消费的影响，以及原料的循环使用等问题，以使学生理解合成氨条件的选择应以进步综合经济效益为目的。
第二部分教学在第一部分的根底上讨论合成氨的开展前景，拓宽学生的思路，主要目的不在于知识本身，而更多地应侧重于培养学生的创新精神和训练科学方法。
教学建议
第一部分“合成氨条件的选择”的教学：
1．提出问题：针对合成氨的反响，首先需要研究如何在单位时间里进步的产量，这是一个化学反响速率问题。
2．复习提问：浓度、压强、温度、催化剂对化学反响速率影响的结果。
3．组织讨论：
①为使合成氨的反响速率增大，应采取的方法。
②合成氨反响是可逆反响，在实际消费中，仅仅考虑单位时间里的产量问题〔化学反响速率问题〕还不行，还需要考虑如何限度地进步平衡混合物中的含量问题〔化学平衡的挪动问题〕。
③针对合成氨的反响是一个放热的、气体总体积缩小的可逆反响，要求学生利用已学过的知识，讨论为限度地进步平衡混合物中的含量所应采取的方法。
4．阅读图表实验数据印证理论：学生通过阅读表2－4的实验数据可知，应用平衡挪动原理得出的结论与科学实验的结果是完全一致的，这会大大进步学生的学习兴趣。
5．综合上面的讨论情况，同时综合考虑合成氨消费中动力、设备、材料等的实际情况，详细地研究合成氨条件的选择问题。此外，要结合合成氨消费过程示意图，简单提及浓度对合成氨消费的影响以及原料的循环使用等问题，以使学生理解合成氨条件的选择应以进步综合经济效益为目的。
高中化学必修二教案2 【学习目的】
知识与技能要求：
〔1〕记住苯的物理性质、组成和构造特征。
〔2〕会写苯的燃烧反响、卤代反响、硝化反响、加成反响等化学方程式。
过程与方法要求
〔1〕通过分析^p 推测苯的构造，进步根据有机物性质推测构造的才能。
〔2〕通过苯的主要化学性质的学习，掌握研究苯环性质的方法。
情感与价值观要求：
通过化学家发现苯环构造的历史学习，体验科学家艰辛探究、获得成功的过程，培养用科学观点对待事物的观点。
【重点与难点】
难点：苯分子构造的理解
重点：苯的主要化学性质。
【教学过程】
【课始检测】
〔1〕烷烃、烯烃燃烧的现象？
〔2〕烷烃、烯烃的特征反响是什么？
【导入】
这节课起我们学习一种特殊的烃，先请大家一起看以下化学史资料。
【科学史话】
19世纪初，英国等欧洲国家城市照明已普遍使用煤气，使煤炭工业得到了很大的开展。消费煤气剩余一种油状、臭味、粘稠的液体却长期无人问津。1825年英国科学家法拉第从这种油状液体中别离出一种新的碳氢化合物。法国化学家日拉尔确定了这种碳氢化合物的相对分子质量为78，分子式为C6H6，并叫作苯。
【探究问题1】
(1)假设苯分子为链状构造，根据苯的分子式C6H6 苯是饱和烃吗？
(2)在1866年，凯库勒提出两个假说：
1.苯的6个碳原子形成_____状链，即平面六边形环。
2.各碳原子之间存在____交替形式
凯库勒认为苯的构造式：___________；构造简式为：
_________
【板书】苯的分子式：凯库勒构造式：构造简式：
【探究问题2】
假设苯分子为上述构造之一，那么其应具有什么重要化学性质？如何设计实验证明你的猜想？
重要化学性质能使溴水褪色；使锰酸钾褪色
设计实验方案
【分组实验】
教材第69页实验3－1
从实验入手理解苯的物理、化学性质特点。
1、将1滴管苯滴入装有水的试管，振荡，观察。
2、将1滴管苯与1滴管溴水溶液的混合于试管中，振荡，静置观察现象
3、将1滴管苯与1滴管酸性高锰酸钾溶液的混合于试管中，振荡，静置
【提问】实验现象是？
【归纳小结】
实验现象结论
水分层苯不溶于水
溴水分层，上层为橙红色〔萃取〕苯不能使溴水褪色
酸性高锰酸钾溶液分层，下层为紫红色苯不能使高锰酸钾褪色
【考虑与交流】
〔1〕你认为苯的分子中是否含有碳碳双键？苯到底是什么构造呢
〔2〕苯的邻位二溴代物只有一种说明什么？？
【强调】科学研究说明：苯分子里6个C原子之间的键完全一样，是一种介于单键与双键之间的一种独特的键【结论】苯分子的构造中不存在碳碳双键或碳碳三键
【归纳小结】
[板书]一、苯的组成与构造
1、分子式构造式构造简式：_______或_________
【考虑与交流】：苯的构造简式用哪种形式表示更为合理?
注意：凯库勒式不科学，但仍被使用。
2、构造特点
〔1〕苯分子中所有原子在同一平面,为平面正六边形构
造，键角为1200
〔2〕苯环上的碳碳键是介于单键与双键之间的独特的键(六个键完全一样)
【自主学习1】
通过实验结合预习请说出苯的物理性质
[板书]二、苯的物理性质. 无色、特殊气味液体，密度比
水小，不溶于水，是一种重要溶剂，沸点：80.1℃易挥发，熔点：5.5℃
【考虑】
苯环上的碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键,请预
测这种特殊构造决定它的特殊性质是怎样的？
[板书]三、苯的主要化学性质
1、苯的氧化反响
【演示实验】用玻璃棒沾取少量苯在酒精灯上引燃。
【提问】现象是？
火焰亮堂，伴有大量浓烟。
【考虑】苯在空气中燃烧冒黑烟的原因？
含碳量高
【考虑与交流】你能写出苯燃烧的化学方程式吗？
【注意】苯不能酸性高锰酸钾溶液反响。
【演示实验】观察实验，记录现象，并答复以下问题
[板书]2、苯的取代反响
〔1〕苯与液溴的化学方程式：
注意①反响条件纯液溴、催化剂,即溴水不与苯发生反响
②只引入1溴原子，即只发生单取代反响
③产物为溴苯,是不溶于水，密度比水大的无色，油状液体，能溶解溴，溴苯溶解了溴时呈褐色
【动画模拟】观看动画写出化学方程式
【板书】
〔2〕苯与硝酸反的取代反响：
注意：①.反响条件：50-60℃ 水浴加热
②混合时，要将浓硫酸缓缓注入浓硝酸中，并不断振荡。
③浓H2SO4的作用：催化剂吸水剂
④硝基苯是无色有苦杏仁味的油状液体，不溶于水，密度比水大,有毒。
【知识拓展】
苯的磺化反响化学方程式：
【板书】3、在特殊条件下，苯能与氢气、氯气发生加成反响
反响的化学方程式：
四、苯的用途：合成纤维、合成橡胶、塑料、农药、医药、染料、香料等。苯也常用于有机溶剂
【自主学习2】
1、教材“资料卡片”，知道什么叫芳香烃？查阅资料理解其性质。
2、教材第“科学视野”，理解四氟乙烯的功能。
【当堂检测】：
1、将苯参加溴水中，充分振荡、静置后溴水层颜色变浅，是因为发生了〔〕
A.加成反响
B.萃取作用
C.取代反响
D.氧化反响
2、以下关于苯的性质的表达中，不正确的选项是
A、苯是无色带有特殊气味的液体
B、常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体
C、苯在一定条件下能与溴发生取代反响
D、苯不具有典型的双键所应具有的加成反响，故不可能发生加成反响
加成为环己烷
3、以下关于苯分子构造的说法中，错误的选项是〔〕
A、各原子均位于同一平面上，6个碳原子彼此连接成为一个平面正六边形的构造。
B、苯环中含有3个C-C单键，3个C=C双键
C、苯环中碳碳键的键长介于C-C和C=C之间
D、苯分子中各个键角都为120o
4以下关于苯的化学性质的表达，不正确的选项是
A 能发生取代反响
B 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C 能发生加成反响
D 能燃烧
【答案】B、D、B、B
课后练习与进步
1、以下物质与水混合后静置，不出现分层的是〔〕。
A.比氯甲烷
B.本凭
C.北
D.盋Cl4
2.能通过化学反响使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是〔〕。
Ａ.北Ｂ.甲烷Ｃ.币彝Ｄ.币蚁
3、以下过程中所发生的化学变化属于取代反响的是〔〕。
Ａ.惫庹丈浼淄橛肼绕的混合气体
Ｂ.币蚁┩ㄈ脘逅中
Ｃ.痹谀做催化剂的条件下，苯与氢气反响
Ｄ.北接胍轰寤旌虾笕鋈胩粉
4、可以证明苯分子中不存在碳碳单、双键交替排布的事实是〔〕
A、苯的一溴代物没有同分异构体
B、苯的邻位二溴代物只有一种
C、苯的对位二溴代物只有一种
D、苯的间位二溴代物只有一种
【答案】B、D、AD、B
高中化学必修二教案3 一、教材
该部分内容出自人教版高中化学必修2第三章第三节的内容，“乙醇”这一部分涉及的内容有：乙醇的物理性质、乙醇的化学性质、乙醇的构造。在教学时要注意从构造的角度适当深化学生对乙醇的认识，建立有机物“(组成)构造—性质—用途”的认识关系，使学生理解学习和研究有机物的`一般方法，形成一定的分析^p 和解决问题的才能。
(过渡：教师不仅要对教材进展分析^p ，还要对学生的情况有明晰明了的掌握，这样才能做到因材施教，接下来我将对学情进展分析^p 。)
二、学情
学生在日常生活中已经对乙醇有了一定的认识，并且乐于去探究物质的奥秘，因此本节课从科学探究和生活实际经历入手，充分利用实验研究物质的性质与反响，再从构造角度深化认识。通过这样的设置培养学生的科学态度和探究精神。
(过渡：根据新课程标准，教材特点和学生实际，我确定了如下教学目的：)
三、教学目的
【知识与技能】
知道烃的衍生物;认识到物质的构造与性质之间的关系;能说出乙醇的物理性质和化学性质;能写出乙醇的构造。
【过程与方法】
通过乙醇的构造和性质的学习，建立“(组成)构造—性质—用途”的有机物学习形式。
【情感态度与价值观】
体验科学探究的艰辛和乐趣，逐步形成严谨的科学态度，认识化学与人类生活的亲密关系。
(过渡：根据新课标要求与教学目的，我确定了如下的重难点：)
四、教学重难点
【重点】乙醇的化学性质。
【难点】建立乙醇分子的立体构造模型。
(过渡：为理解决重点，打破重点，我确定了如下的教学方法：)
五、教学方法
实验探究法，讲授法
(过渡：好的教学方法应该在好的教学设计中应用，接下来我将重点说明我的教学过程。)
六、教学过程
教学过程包括了四个环节：导入新课、新课讲授、稳固提升、小结作业。我将会这样展开我的教学：
环节一：导入新课
在这一环节中我会以“乙醇汽油的利与弊”为话题，请学生谈一谈他们的想法，引发学生对社会问题的考虑和警醒，培养学生的辩证意识。让学生在这个过程中意识到乙醇是一种与我们的生活联络亲密的有机物，引入对乙醇的学习。
环节二：新课讲授
在这一环节中需要讲解乙醇的物理性质和化学性质。
1.乙醇的物理性质
我会让学生通过观察乙醇的颜色、状态、气味，结合自己的日常生活经历，得出结论。这一设计可以培养学生归纳总结概括的才能。
在讲解乙醇的化学性质之前，我会首先提问学生乙醇的分子式是什么，它的构造又是怎样的。既然物质的构造与性质是有所关联的，那么能否通过探究物质的性质推知物质的构造呢，从而进入接下来的学习。
2.乙醇的化学性质
教材涉及了两个性质：与钠的反响、氧化反响。
(1)乙醇与钠的反响
我会首先请学生观看乙醇与钠反响的视频，并请学生根据这一实验现象判断产物是哪种气体。接下来提出钠与烃不能反响，请学生判断乙醇分子中的氢的连接方式与烃分子中的氢的连接方式是否一样。接着让学生根据乙醇的分子式写出乙醇可能的构造简式，并最终通过小组讨论确定乙醇的构造简式为。在这里我会指出—OH即为羟基。
在此根底上，我会让学生比照乙醇和乙烷的构造简式有何不同，由此建立乙醇分子的立体构造模型。从中提出烃的衍生物的概念，并且说明之前学习的卤代烃、硝基苯都属于烃的衍生物，物质的构造和性质有着极其严密的关联，我会请学生考虑为什么乙醇和乙烷的化学性质不同，乙醇与钠反响的本质是什么，并写出相应的化学方程式，引出有关官能团的学习，由此建立有机物“构造—性质”的学习形式。
(2)乙醇的氧化反响
首先请学生写出乙醇在空气中燃烧的化学方程式，考虑乙醇还能不能发生其他的氧化反响。接着请学生自主实验3-3，观察实验现象，根据教材判断生成的具有刺激性气味的气体是什么，铜丝的作用是什么。并且通过分析^p 铜丝先变黑后变红的过程写出由乙醇生成乙醛的化学方程式：
在这里我会详细讲解在乙醇生成乙醛的过程中，乙醇分子内的化学键是如何断裂的，由此提出新的问题，假设醇经催化氧化能生成醛，醛应该具有怎样的构造。在这一过程中培养学生的分析^p 与解决问题的才能。
最后请学生阅读教材理解其他的有关乙醇、乙醛、乙酸互相转化的信息。
环节三：稳固提升
在这一环节我会请学生完成学案上有关乙醇的题，到达学以致用的目的。
环节四：小结作业
化学学习不仅要关注学生学习的结果，还要关心学生学习的过程。课程最后，我会请学生答复本堂课的收获有哪些，可以答复学到了哪些知识，也可以答复学习的感受。
我也会给学生布置开放性的作业，比方将本节课的知识应用于生活消费中，或者让学生搜集相关资料。这一作业的设置
也可以表达出化学与实际生活的联络，让学生感受到化学的无处不在。
七、板书设计
最后说一下我的板书，板书内容包括乙醇的物理性质、化学性质，乙醇的化学性质有2个，我将其提纲挈领地反映在板书里，便于学生清楚它们之间的逻辑关系。
高中化学必修二教案4 【学习目的】
1．知识与技能：理解盖斯定律的意义，能用盖斯定律和热化学方程式进展有关反响热的简单计算。
2．过程与方法：自学、探究、训练
3．情感态度与价值观:体会盖斯定律在科学研究中的重要意义。
【重点、难点】盖斯定律的应用和反响热的计算
【学习过程】
【复习旧知】
问题1、什么叫反响热？
问题2、为什么化学反响会伴随能量变化？
问题3、什么叫热化学方程式？
问题4、书写热化学方程式的本卷须知？
问题5、热方程式与化学方程式的比较
热方程式与化学方程式的比较
化学方程式
热方程式
相似点
不同点
【学习新知】
一、盖斯定律
阅读教材，答复以下问题：
问题1、什么叫盖斯定律？
问题2、化学反响的反响热与反响途径有关吗？与什么有关？
【练习】
：H2(g)=2H(g);△H1=+431.8kJ/mol
1/2O2(g)=O(g);△H2=+244.3kJ/mol
2H(g)+O(g)=H2O(g);△H3=-917.9kJ/mol
H2O(g)=H2O(l);△H4=-44.0kJ/mol
写出1molH2(g)与适量O2(g)反响生成H2O(l)的热化学方程式。
二、反响热的计算
例1、25℃、Kpa，将1.0g钠与足量氯气反响,生成氯化钠晶体,并放出18.87kJ热量,求生成1moL氯化钠的反响热?
例2、乙醇的燃烧热:△H＝－1366.8kJ/mol,在25℃、Kpa,1kg乙醇充分燃烧放出多少热量?
例3、以下反响的反响热:
〔1〕CH3COOH〔l〕+2O2=2CO2〔g〕+2H2O〔l〕；△H1＝－870.3kJ/mol
〔2〕C〔s〕＋O2〔g〕=CO2〔g〕；ΔH2=－393．5kJ／mol
〔3〕H2〔g〕+O2〔g〕=H2O〔l〕；△H3＝－285.8kJ/mol 试计算以下反响的反响热：
2C〔s〕+2H2〔g〕＋O2〔g〕=CH3COOH〔l〕；ΔH=？
【考虑与交流】通过上面的例题，你认为反响热的计算应注意哪些问题？
【课堂练习】
1、在kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000LCH4〔标准状况〕燃烧后所产生的热量为多少？
2、葡萄糖是人体所需能量的重要来之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：
C6H12O6(s)＋6O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l)；ΔH=－2800kJ ／mol葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热
化学方程式一样。计算100g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。
高中化学必修二教案5 一、学习目的
1．学会从化合价升降和电子转移的角度来分析^p 、理解氧化复原反响。
2．学会用“双线桥”法分析^p 化合价升降、电子得失，并判断反响中的氧化剂和复原剂。
3．理解氧化复原反响的本质。
4．辨析氧化复原反响和四种根本反响类型之间的关系，并用韦恩图表示之，培养比较、类比、归纳和演绎的才能。
5．理解氧化反响和复原反响、得电子和失电子之间互相依存、互相对立的关系。
二、教学重点及难点
重点：氧化复原反响。
难点：氧化复原反响中化合价变化与电子得失的关系，氧化剂、复原剂的判断。
三、设计思路
由复习氯气主要化学性质所涉及的化学反响引入，结合专题1中的氧化复原反响和非氧化复原反响对这些反响进展判断，从而分析^p 氧化复原反响和非氧化复原反响的本质区
别，并从电子转移等角度进展系统分析^p ，再升华到构建氧化复原反响和四种根本反响类型之间关系的概念。
四、教学过程
[情景引入]由复习上节课氯气有关反响引入本节课的研究主题。先由学生书写氯气与钠、铁、氢气和水，次氯酸分解、此氯酸钙和二氧化碳、水反响的化学方程式。
[练习]学生自己书写方程式，并留待后面的学习继续使用。
[过渡]我们结合在第一章中学过的氧化复原反响的定义，来判断一下这些化学反响应属于氧化复原反响，还是非氧化复原反响。
[媒体]
2Na＋Cl2＝2NaCl
2Fe+3Cl22FeCl3
H2+Cl22HCl
Cl2＋H2OHCl＋HClO
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO
2HClOO2↑+2HCl
[练习]学生自己进展判断，或可小组讨论、分析^p 。
[表达]如今请大家在氯气与钠反响的方程式上，标出化合价发生改变的元素，在反响前后的化合价。
化学必修二教案8篇
化学必修二教案8篇 化学必修二教案篇1 一、学习目标 1．学会从化合价升降和电子转移的角度来分析、理解氧化还原 反应。 2．学会用“双线桥”法分析化合价升降、电子得失，并推断反 应中的氧化剂和还原剂。 3．理解氧化还原反应的本质。 4．辨析氧化还原反应和四种基本反应类型之间的关系，并用韦 恩图表示之，培养比较、类比、归纳和演绎的本领。 5．理解氧化反应和还原反应、得电子和失电子之间相互依存、 相互对立的关系。 二、教学重点及难点 重点：氧化还原反应。 难点：氧化还原反应中化合价更改与电子得失的关系，氧化剂、还原剂的推断。 三、设计思路 由复习氯气紧要化学性质所涉及的化学反应引入，结合专题1 中的氧化还原反应和非氧化还原反应对这些反应进行推断，从而分
析氧化还原反应和非氧化还原反应的本质区别，并从电子转移等角 度进行系统分析，再升华到构建氧化还原反应和四种基本反应类型 之间关系的概念。 四、教学过程 [情景引入]由复习上节课氯气有关反应引入本节课的研究主题。先由学生书写氯气与钠、铁、氢气和水，次氯酸分解、此氯酸钙和 二氧化碳、水反应的化学方程式。 [练习]学生自身书写方程式，并留待后面的学习连续使用。 [过渡]我们结合在第一章中学过的氧化还原反应的定义，来推 断一下这些化学反应应属于氧化还原反应，还是非氧化还原反应。 [媒体] 2na＋cl2＝2nacl 2fe+3cl22fecl3 h2+cl22hcl cl2＋h2ohcl＋hclo ca（clo）2＋co2＋h2o＝cacl2＋2hclo 2hcloo2↑+2hcl [练习]学生自身进行推断，或可小组讨论、分析。 [叙述]现在请大家在氯气与钠反应的方程式上，标出化合价发
高二化学必修二教案(精选8篇)
高二化学必修二教案（精选8篇） （经典版） 编制人：__________________ 审核人：__________________ 审批人：__________________ 编制单位：__________________ 编制时间：____年____月____日 序言 下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢! 并且，本店铺为大家提供各种类型的经典范文，如总结报告、演讲发言、策划方案、合同协议、心得体会、计划规划、应急预案、教学资料、作文大全、其他范文等等，想了解不同范文格式和写法，敬请关注! Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you! Moreover, our store provides various types of classic sample essays, such as summary reports, speeches, planning plans, contract agreements, insights, planning, emergency plans, teaching materials, essay summaries, and other sample essays. If you want to learn about different sample formats and writing methods, please pay attention!
高二化学必修二教案范例(最新6篇)
高二化学必修二教案范例（最新6篇） 知识与技能：篇一 关于化学反应与能量之间的关系，学生在初中化学中已经有所了解，在他们的生活经验中也有丰富的感性认识。本节教学内容是让学生在学习物质结构初步知识之后，从本质上认识化学反应与能量的关系。 高二化学必修二教案范例篇二 教学目标 1.使学生了解乙炔的重要化学性质和主要用途； 2.使学生了解炔烃的结构特征、通式和主要的性质； 教学重点 乙炔的结构和主要性质。 教学难点 乙炔分子的三键结构与化学性质的关系。 教学方法 1.通过制作乙炔的球棍模型认识乙炔分子的碳碳叁键结构； 2.实验验证乙炔的化学性质； 3.类比、分析得出炔烃的结构特征、通式和主要性质。 教学过程 前面我们将C2H6分子的球棍模型中去掉两个氢原子小球，在碳碳原子之间又连了一根小棍，得到了乙烯的含双键的共平面结构，现在如果通过反应使 C2H4分子中再失去两个氢原子，得到的这种C2H2分子的球棍模型。 碳碳原子以叁键形式结合。两个碳原子和两个氢原子在一条直线上。 这个分子就是乙炔分子。在该分子里两个碳原子之间有3个共用电子对，即以叁键形式结合，据此，请大家写出乙炔分子的分子式、电子式、结构式。 按要求书写乙炔分子的分子式、电子式、结构式，并由一名学生上前板演： 一、乙炔分子的结构和组成 分子式电子式结构式
C2H2H-C≡C-H乙炔分子的比例模型 二、乙炔的实验室制法 CaC2+2H2OC2H2↑+Ca(OH)2 乙炔可以通过电石和水反应得到。实验中又该注意哪些问题呢？ [投影显示]实验室制乙炔的几点说明： ①实验装置在使用前要先检验气密性，只有气密性合格才能使用； ②盛电石的试剂瓶要及时密封，严防电石吸水而失效； ③取电石要用镊子夹取，切忌用手拿电石； ④作为反应容器的烧瓶在使用前要进行干燥处理； ⑤向烧瓶里加入电石时，要使电石沿烧瓶内壁慢慢滑下，严防让电石打破烧瓶； ⑥电石与水反应很剧烈，向烧瓶里加水时要使水逐滴慢慢地滴下，当乙炔气流达到所需要求时，要及时关闭分液漏斗活塞，停止加水； 电石是固体，水是液体，且二者很易发生反应生成C2H2气体。很显然 C2H2的生成符合固、液，且不加热制气体型的特点，那是不是说就可以用启普发生器或简易的启普发生器来制取乙炔呢？ ⑦实验室中不可用启普发生器或具有启普发生器原理的实验装置作制备乙炔气体的实验装置。主要原因是： a.反应剧烈，难以控制。 b.当关闭启普发生器导气管上的活塞使液态水和电石固体分离后，电石与水蒸气的反应还在进行，不能达到"关之即停"的目的。 c.反应放出大量的热，启普发生器是厚玻璃仪器，容易因受热不均而炸裂。 d.生成物Ca(OH)2微溶于水，易形成糊状泡沫，堵塞导气管与球形漏斗。 该如何收集乙炔气呢？ 乙炔的相对分子质量为26,与空气比较接近，还是用排水法合适。 熟悉和体会有关乙炔气体制备的'注意事项及收集方法，并由两名学生上前按教材图5-14乙炔的制取装置图组装仪器，检查气密性，将电石用镊子小心地
高中化学必修二教学设计
高中化学必修二教学设计 第一篇：高中化学必修二教学设计 篇一：高中化学必修2全部教案 高中化学必修2全部教案 第一章 本章概况 物质结构、元素周期律 物质结构，元素周期律是中学化学重要理论组成部分，是中学化学教学的重点，也是难点。新教材把本章内容作为必修2的第一章，足以体现了它的重要性。 本章包括三节内容：第一节：元素周期律；第二节：元素周期律；第三章：化学健。 根据新课标要求及新课改精神，必修内容只要学生具备化学学科的基本知识，具备必需的学科素养，新教材的安排，正好体现了这一要求。三节内容，都属于结构理论的基础知识，学生只有具备这些知识，对该结构理论才能有初步的了解，也才有可能进一步继续学习选修内容。新教材在这部分内容的编排上，打乱了原有的知识体系，首先介绍周期表，给学生以感性认识，然后简略地介绍了周期表的形成过程，逐步引入主题：现行的周期表。既让学生了解了科学家探索的过程，也有利于学生掌握这些知识。其间穿插碱金属元素，卤族元素等知识，使抽象的内容具体化，便于学生归纳总结，形成规律，为第二节元素周期律打下基础。 第二节：元素周期律。新教材在初中学习的基础上，直接给出了1-20号元素核外电子排布，删去“电子云”等一些抽象的概念，大大降低了学习难度，然后，以第三周期为例，或以实验，或以给出的图表，让学生动手推出结论，体现了学生的参与意识。 第三节：化学键，以nacl、hcl为例介绍了离子键，共价键的知识，简明扼要，学生理解难度并不大。教学时，可以多举典型实例，使抽象问题具体化，以帮助学生巩固概念。
教学时要充分利用教材上所提供的图表，引导学生归纳、总结推理、探究，切忌教师照本宣科，给出现成的结论，这样，学生不经过分析、观察，生吞活剥教师所讲授的内容，实践证明，既不利于掌握知识，更不利于培养能力。通过本章学习，力求让学生体会理论对实践的指导作用，使学生在结构理论的指导下，更好地为以后学习服务。 本章教学重点：元素周期表的结构，元素周期建；离子键、共价健，元素在周期表中的位置、原子结构、元素性质的关系。 本章教学难点：元素周期律的应用、共价键。课时安排 第1节元素周期表2课时第2节元素周期表3课时第3节化学键 2课时本章复习2课时 第一节元素周期表（第1课时） 三维目标 知识与技能： 1、初步掌握周期表的结构； 2、初步掌握元素性质与原子结构的关系。 教具准备：多媒体，三角架、酒精灯、石棉网、镊子、小刀、滤纸、火柴、玻璃片、蓝色钴玻璃、小烧杯、酚酞试液、na、k等。 教学过程 [新课导入][多媒体播放：门捷列夫事迹介绍] 师：同学们，你们知道门捷列夫吗？他是干什么的？他的最伟大成就是什么？ 生（齐声）：知道！他是俄国伟大的化学家，他的伟大成就在于绘出了元素周期表，发现了元素周期律。师：非常正确！这节课我们就来学习元素周期表 [板书] 一、元素周期表 师：结合刚才我们观看的门捷列夫事迹介绍，请同学们看书，并思考。 1、门捷列夫开始是按照什么作为标准来排列元素的？ 2、现在的周期表编排的依据是什么？ 3、哪种依据更科学呢？生：看书、讨论师：巡视 生1：一开始，门捷列夫对元素排列的依据是元素的相对原子质量。
化学必修2全套精编教学案 直接打印版本
第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表第1课时 【教学目标】 1．了解核外电子的排布（B） 2．能画出1~18号元素的原子结构示意图（B） （一）知识与技能原子核外电子排布规律 （二）过程与方法掌握原子核外电子排布规律，通过1-20号元素的原子和离子结构示意图的学习，扩展到主族元素的电子排布规律的认识，初步体会归纳与演绎的学习方法。 （三）情感与价值观通过原子核外电子排布规律，了解物质运动的复杂性和特殊性 【重点难点】 1了解原子的结构，能画出1~18号元素的原子结构示意图2核外电子排布规律 【预习检测】 1．原子是由、和三部分构成的。 2．在原子中，质量集中在上，其大小是由和之和决定的。 3．在原子中：＝＝ 4．原子不显电性的原因： 一、元素周期表的发展历程 1．第一张元素周期表 诞生——1869年，化学家首制。 ↓ 绘制规则—— 将元素按照由小到大的顺序排列，将的元素放在一个纵行。 ↓ 意义——揭示了化学元素间的内在联系。 2．元素周期表的演变 (1)演变：随着化学科学的发展，为____________留下的空位先后被填满。 (2)编排依据：由相对原子质量改为原子的____________。 二、现行元素周期表 1．原子序数 (1)含义：按照元素在______________________给元素编号，得到原子序数。 (2)原子序数与原子结构的关系：原子序数＝____________＝________＝____________。 2．元素周期表 (1)编排：①把___相同的元素，按原子序数________的顺序从____到____排成横行叫做周期。 ②把____________相同的元素，按电子层数________的顺序由____到____排成纵行，叫做族。 (2)元素周期表的结构 ①周期 a．个数：元素周期表中有____个周期。 b．特点：每一周期中元素的____________相同。 c．分类： 周期 ? ? ? ? ? ? ? 短周期 ?? ? ?? 第一周期：种元素 第二周期：种元素 第三周期：种元素 长周期 ?? ? ?? 第四周期：种元素 第五周期：种元素 第六周期：种元素 不完全周期：第七周期：目前只发现26种元素， 未排满 ②族 a．个数：元素周期表中有____个纵行，但只有____个族。 b．特点：元素周期表中主族元素的族序数等于其________________。 c．分类： 主族：在族序数后标A，如周期表中第14个纵行表示为第______族。 副族：在族序数后标B，如周期表中第6个纵行表示为第______族。 0族：最外层电子数为____(He为____)，其化合价定为____。 Ⅷ族：周期表中第__________纵行。 ③常见族的特别名称：第ⅠA族：_______元素；第ⅦA族：_____元素； 0族：____元素。 知识点一元素周期表的结构 1．下列说法中正确的是( ) A．元素周期表的七个周期永远不会改变 B．元素周期表有九个横行，分为七个周期 C．元素周期表有十八个纵行，分为十六个族
人教版高中化学必修二教案
人教版高中化学必修二教案 能依据基态原子的核外电子排布规章和基态原子的核外电子排布挨次图完成1~36号元素基态原子的核外电子排布和价电子排布;一起看看人教版高中化学必修二教案!欢迎查阅! 人教版高中化学必修二教案1 【教学目标】 1. 理解能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规章，能用以上规章解释1~36号元素基态原子的核外电子排布; 2. 能依据基态原子的核外电子排布规章和基态原子的核外电子排布挨次图完成1~36号元素基态原子的核外电子排布和价电子排布; 【教学重难点】 解释1~36号元素基态原子的核外电子排布; 【老师具备】 多媒体课件 【教学方法】 引导式启发式教学 【教学过程】 【学问回顾】 1.原子核外空间由里向外划分为不同的电子层? 2.同一电子层的电子也可以在不同的轨道上运动? 3.比较下列轨道能量的凹凸(幻灯片展现)
【联想质疑】 为什么第一层最多只能容纳两个电子，其次层最多只能容纳八个电子而不能容纳更多的电子呢?第三、四、五层及其他电子层最多可以容纳多少个电子?原子核外电子的排布与原子轨道有什么关系? 【引入新课】通过上一节的学习，我们知道：电子在原子核外是按能量凹凸分层排布的，同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级(s、p、d、f)，就好比能层是楼层，能级是楼梯的阶级。各能层上的能级是不一样的。原子中的电子在各原子轨道上按能级分层排布，在化学上我们称为构造原理。下面我们要通过探究知道基态原子的核外电子的排布。 【板书】一、基态原子的核外电子排布 【沟通与争论】(幻灯片展现) 【讲授】通过前面的学习我们知道了核外电子在原子轨道上的排布是从能量最低开头的，然后到能量较高的电子层，逐层递增的。也就是说要遵循能量最低原则的。比如氢原子的原子轨道有1s、2s、2px、2py、2pz等，其核外的惟一电子在通常状况下只能分布在能量最低的1s原子轨道上，电子排布式为1s1。也就是说用轨道符号前的数字表示该轨道属于第几电子层，用轨道符号右上角的数字表示该轨道中的电子数(通式为：nlx)。例如，原子C的电子排布式为1s2s22p2。基态原子就是全部原子轨道中的电子还没有发生跃迁的原子，此时整个原子能量处于最低. 【板书】1.能量最低原则
高中化学必修二教案
高中化学必修二教案 高中化学必修二教案 一、教学目标 1. 知识与能力 (1) 了解基本气体的性质和特点，以及理想气体状态方程的概念和计算方法。 (2) 掌握气体的混合物的性质和组成的计算方法。 (3) 了解气体溶液的性质和溶解度的影响因素。 (4) 掌握水溶液的应用技术。 2. 过程与方法 (1) 通过讲解和实验，引导学生探究气体和混合物的性质，培养观察、实验和分析问题的能力。 (2) 通过问题导入和案例分析，培养学生的综合运用知识解决问题的能力。 3. 情感态度与价值观 (1) 培养学生的科学思维和实验技能，增强学生的科学兴趣和创新意识。 (2) 培养学生的合作精神和团队合作意识，增强学生的交流能力和团队意识。 二、教学内容与设计 1. 气体和混合物的性质 (1) 气体的性质和特点：透明、无定形、可压缩、可扩散、冷却吸热等。
(2) 组成气体的混合物的性质：分子间的相互作用力较小，可以任意混合和分离。 (3) 气体的理想气体状态方程：PV=nRT。 (4) 气体的计算方法：利用理想气体状态方程计算气体的物理性质。 2. 气体溶液 (1) 气体溶液的性质：气体溶于液体中形成气体溶液，具有扩散性和溶解度的影响因素。 (2) 溶解度的影响因素：温度、压力和溶质与溶剂之间的相互作用力。 3. 水溶液的应用技术 (1) 溶液的浓度计算：计量浓度、质量浓度、摩尔浓度和体积分数的计算方法。 (2) 溶液的稀释和溶解度的测定：通过实验掌握稀释和溶解度的测定方法。 (3) 溶液的应用技术：饮料的糖含量测定、水样中氯离子含量的测定等。 三、教学方法与手段 1. 通过讲解和案例分析，引导学生了解和掌握气体和混合物的性质，培养学生的观察和分析问题的能力。 2. 通过实验和讨论，让学生亲自操作和探究，培养学生的实验技能和科学思维能力。 3. 通过问题导入和小组合作学习，培养学生的合作精神和团队合作意识，增强学生的交流能力和团队意识。
人教版高中化学必修二教案全册
高中化学必修2人教版教案
1 2 氚31H 1、定义 核素：人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素。 2、同位素的特点 ①化学性质几乎完全相同 ②天然存在的某种元素，不论是游离态还是化合态，其各种同位素所占的原子个数百分比（即丰度）一般是不变的。 课题：第一节元素周期表(二) 元素周期表的结构 一、元素周期表的结构 7个横行，18个纵行。 元素周期表中的每一个横行称作一个周期，每一个纵行称作一族。 1、周期 周期序数=电子层数 已知碳元素、镁元素和溴元素的原子结构示意图：它们分别位于第几周期？为什么？ 碳有两个电子层，位于第二周期，镁有三个电子层，位于第三周期；溴有四个电子层，位于第四周期。 七个周期（1、2、3短周期；4、5、6长周期；7不完全周期 类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数 短周期1 H—He 2 1 2 Li—Ne 8 2 3 Na—Ar 8 3 长周期4 K—Kr 18 4 5 Rb—Xe 18 5 6 Cs—Rn 32 6 不完全周期7 Fr—112号26 7 元素周期表上列出来的元素共有112种，而事实上现在发现的元素还有：114号、116号、118号元素。 2、族 由短周期元素和长周期元素共同构成的族，叫做主族；完全由长周期元素构成的族，叫做副族。 零族元素均为稀有气体元素。由于它们的化学性质非常不活泼，在通常状况下难以与其他物质发生化学反应，把它们的化合价看作为零，因而叫做零族。第Ⅷ族有几个纵行？(3个) 主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数(或：主族序数=最外层电子数) 18个纵行（7个主族；7个副族；一个零族；一个Ⅷ族（8、9、10三个纵行） 已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？
高中化学必修二教案全册
第一章 原子结构与元素周期律 第一节 原子结构 （ 2 课 时 ） 本节教材分析： （一）知识脉络 通过初中的化学学习,同学们已经知道原子是由原子核和核外电子构成的。本节教材，就是要在已有经验的基础上继续深入地探讨原子核的结构以及核外电子的排布的规律，并利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质，使学生初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质(得失电子能力、化合价等)的关系。同时，通过原子结构知识的学习，为后阶段学习元素周期律、元素周期表和分子结构打下基础。 （三）新教材的主要特点： 新教材（必修）与旧教材相比，删掉了描述核外电子运动特征的电子云；降低了核外电子排布规律的要求；增加了原子结构示意图，元素的部分化学性质与原子的最外层电子排布的关系；调整了核素、同位素在教材中出现的位置。使得它更符合知识的逻辑关系，符合学生认识规律。同时，新教材更注重了让学生参与学习，提高了学生学习的主动性，更注重了学生能力的培养。 一、教学目标 （一）知识与技能目标： 1．引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和 A Z X 的含义，掌握构成原子的微粒间的关系；知道元素、核素、同位素的涵义；掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。 2.引导学生了解原子核外电子的排布规律，使他们能画出1～18号元素的原子结构示意图；了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系。 （二）过程与方法目标 通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。 (三)情感态度与价值观目标 1.通过构成物质的基本微粒的质量、电性的认识,了解微观世界的物质性,从而进一步认识物质世界的微观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体。 2.通过人类探索原子结构的历史的介绍，使学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程，培养他们的科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦。 3.通过“化学与技术----放射性同位素与医疗”,引导学生关注化学知识在提高人类生活质量中所起的作用。 4.通过“未来的能源----核聚变能”,引导他们关注与化学有关的热点问题,形成可持续发展的思想。 二、教学重点、难点 （一）知识上重点、难点：构成原子的微粒间的关系和核外电子排布规律。
高中化学必修二教案(7篇)
高中化学必修二教案(7篇) 高中化学必修二教案1 知识目的 使学生理解如何应用化学反响速率和化学平衡原理，选择合成氨的适宜条件；使学生理解应用化学原理选择化工消费条件的思路和方法。 才能目的 培养学生对知识的理解才能，及理论联络实际的应用才能和分析^p 问题、解决问题的才能。 情感目的 通过学生领悟理论知识对消费理论的指导作用，使学生树立理论和理论相结合的思想认识；并通过知识的运用培养学生的创新精神和科学方法。 本节教材表达了化学反响速率和平衡挪动原理等理论对工业消费理论的指导作用，同时在运用理论的过程中，也可进一步加深学生对所学理论的理解。 教材分为两部分：第一部分主要是通过讨论引导学生运用化学反响速率和化学平衡原理等知识，并考虑合成氨消费中动力、设备、材料等的实际情况，合理地选择合成氨的消费条
件。第二部分是拓宽思路方面的内容，主要是讨论合成氨的开展前景。 在第一部分内容中，教材针对合成氨的反响是一个放热的、气体总体积缩小的可逆反响，首先要求学生利用已学过的知识，讨论为使合成氨的化学反响速率增大所应采取的方法。在此根底上，又据实验数据讨论为进步平衡混合物中的含量所应采取的方法。在两个讨论的根底上，教材又结合合成氨消费中动力、材料、设备、催化剂的活性等实际情况，较详细地分析^p 了合成氨时压强、温度、催化剂等的选择情况。此外，还结合合成氨消费过程示意图，简单提及浓度等条件对合成氨消费的影响，以及原料的循环使用等问题，以使学生理解合成氨条件的选择应以进步综合经济效益为目的。 第二部分教学在第一部分的根底上讨论合成氨的开展前景，拓宽学生的思路，主要目的不在于知识本身，而更多地应侧重于培养学生的创新精神和训练科学方法。 教学建议 第一部分“合成氨条件的选择”的教学： 1．提出问题：针对合成氨的反响，首先需要研究如何在单位时间里进步的产量，这是一个化学反响速率问题。 2．复习提问：浓度、压强、温度、催化剂对化学反响速率影响的结果。
2023高中化学必修二教案(7篇)
2023高中化学必修二教案(7篇) 高中化学必修二教案1 一、教材 该部分内容出自人教版高中化学必修2第三章第三节的内容，“乙醇”这一部分涉及的内容有：乙醇的物理性质、乙醇的化学性质、乙醇的结构。在教学时要注意从结构的角度适当深化学生对乙醇的认识，建立有机物“(组成)结构—性质—用途”的认识关系，使学生了解学习和研究有机物的`一般方法，形成一定的分析和解决问题的能力。 (过渡：教师不仅要对教材进行分析，还要对学生的情况有清晰明了的掌握，这样才能做到因材施教，接下来我将对学情进行分析。) 二、学情 学生在日常生活中已经对乙醇有了一定的认识，并且乐于去探究物质的奥秘，因此本节课从科学探究和生活实际经验入手，充分利用实验研究物质的性质与反应，再从结构角度深化认识。通过这样的设置培养学生的科学态度和探究精神。 (过渡：根据新课程标准，教材特点和学生实际，我确定了如下教学目标：) 三、教学目标 【知识与技能】 知道烃的衍生物;认识到物质的结构与性质之间的关系;能说出乙醇的物理性质和化学性质;能写出乙醇的结构。 【过程与方法】
通过乙醇的结构和性质的学习，建立“(组成)结构—性质—用途”的有机物学习模式。 【情感态度与价值观】 体验科学探究的艰辛和乐趣，逐步形成严谨的科学态度，认识化学与人类生活的密切关系。 (过渡：根据新课标要求与教学目标，我确定了如下的重难点：) 四、教学重难点 【重点】乙醇的化学性质。 【难点】建立乙醇分子的立体结构模型。 (过渡：为了解决重点，突破重点，我确定了如下的教学方法：) 五、教学方法 实验探究法，讲授法 (过渡：好的教学方法应该在好的教学设计中应用，接下来我将重点说明我的教学过程。) 六、教学过程 教学过程包括了四个环节：导入新课、新课讲授、巩固提升、小结作业。我将会这样展开我的教学： 环节一：导入新课 在这一环节中我会以“乙醇汽油的利与弊”为话题，请学生谈一谈他们的想法，引发学生对社会问题的思考和警醒，培养学生的辩证意识。让学生在这个过程中意识到乙醇是一种与我们的生活联系密切的有机物，引入对乙醇的学习。
新课标高中化学必修2教案
新课标高中化学必修2教案新课标高中化学必修2教案1 教学目标 1、学习运用科学探究的方法进行学习，在与他人的合作中体验实验探究的快乐。 2、了解SO2的性质和用途，初步学会设计实验进行探究的技能。 3、培养实验设计、观察、分析能力，训练知识应用能力。 教学重难点 重点：SO2的化学性质、可逆反应 难点：SO2的化学性质、可逆反应 教学工具 实验仪器、多媒体 教学过程 导入新课 (用多媒体播放当天的空气质量日报)
师：请看当天空气质量日报的污染指数及首要污染物、空气质量级别、空气质量状况。 生：首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒。 师：今天我们共同讨论关于二氧化硫的问题。 [板书]第三节硫和氮的氧化物 一、二氧化硫和三氧化硫 [实物展示]粉末状硫及块状硫。 师：我们在初中阶段学习过的硫有何物理、化学性质呢? 生：(学生讨论，用多媒体小结) 物理性质：-固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2,易升华等。 与铁生成硫化亚铁、与铜生成硫化亚铜，也可以和活泼的金属反应;硫在空气中或氧气中可以燃烧生成SO2，可以与非金属反应。 1、SO2的物理性质 2、演示1课前收集好的一试管二氧化硫，观察颜色，闻气味，与空气密度比较。 3、师：请同学们总结一下二氧化硫的物理性质。
师：我们可以通过怎样的实验证明SO2的溶解性呢?(学生思考探索，设计实验方案，讨论可行性，然后由一名同学上台演示实验) [演示]2将一集满SO2的试管倒置于水槽中，晃动、观察。 师：这个实验说明什么问题呢?(学生讨论实验，交流讨论结果) [多媒体]二氧化硫的物理性质 状态：气体颜色：无色气味：有刺激性 沸点：-10 ℃毒性：有毒密度：比空气大 溶解度：易溶于水，在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO2。[演示3]把刚才实验的试管用橡皮塞塞上后，取出水面，再用pH试纸测酸碱性(或者直接加入紫色的石蕊试液)。 生：观察溶液的颜色改变，思考讨论可能的原因。 师：经测量pH7，说明溶液呈酸性，这是由于SO2溶于水和H2O反应生成H2SO3。这同CO2溶于水极为相似，亚硫酸也只能存在于溶液中，很不稳定，易分解成SO2和H2O。这个反应说明SO2是怎样的物质呢? 生：SO2是酸性氧化物。
高中化学必修2教案【优秀7篇】
高中化学必修2教案【优秀7篇】 教学过程篇一 [新课导入] 首先让学生观看人类开发和利用能源的录像、图片等，或提出一个有关能源的社会实际问题进行讨论→进入实际应用教学→使学生认识到化学反应所释放出的能量是当今世界上最重要的'能源，研究化学反应中能量变化的重要意义。 [板书]第一节化学能与热能 1、化学能与热能的相互转化 [学生实验]课本实验2-1 [思考]为什么要用砂纸打磨铝片？ [学生思考回答]因为铝片表面有氧化膜，它阻止铝片与酸的接触，使反应不能进行。 [分组探究]实验中不能用眼睛直接观察到热量变化，那我们应换什么方法去了解热量变化呢？ [学生思考]讨论出多种方案，同时纪录实验现象，完成下面表格 实验步骤* 眼睛看到的现象用手触摸的感觉用温度计测量的数据 在一支试管中加入2～3mL 6mol/L的盐酸溶液
向含有盐酸溶液的试管中插入用砂纸打磨光的铝条 结论 [演示实验]课本实验2-2 [学生活动]学生观察实验现象并思考 1、为什么要将八水氢氧化钡晶体磨成粉末？ 2、为什么混合后要立即用玻璃棒搅拌？ 3、反应后有什么气体产生，应如何处理？ [学生探究]根据实验现象完成下面表格 实验步骤实验现象得出结论 将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝有NH3气生成 用手触摸烧杯下部感觉烧杯变凉反应吸热 用手拿起烧杯烧杯下面的带有几滴水的玻璃片（或小木板）粘到了烧杯底部反应吸收热量使体系温度降低，使水结成冰将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上一会儿再拿起玻璃片脱离上面烧杯底部冰融化 反应完后移走烧杯上的多孔塑料片，观察反应物混合物成糊状有水生成 用化学方程式表示上述反应： Ba(OH)28H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O
新课标高中化学必修2教案
新课标高中化学必修2教案 （实用版） 编制人：__________________ 审核人：__________________ 审批人：__________________ 编制单位：__________________ 编制时间：____年____月____日 序言 下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢! 并且，本店铺为大家提供各种类型的实用范文，如学习资料、英语资料、学生作文、教学资源、求职资料、创业资料、工作范文、条据文书、合同协议、其他范文等等，想了解不同范文格式和写法，敬请关注! Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you! In addition, this shop provides various types of practical sample essays, such as learning materials, English materials, student essays, teaching resources, job search materials, entrepreneurial materials, work examples, documents, contracts, agreements, other essays, etc. Please pay attention to the different formats and writing methods of the model essay!
高一化学必修二课时教案
高一化学必修二课时教案 【篇一】 【教材版本】 新课标人教版高中化学必修2其次章化学反响与能量第一节化学能与热能。 【课标分析】 知道化学键的断裂和形成是化学反响中能量变化的主要缘由，通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。 【教材分析】 本节内容分为三局部。第一局部教材从化学键入手，说明化学健与能量的亲密联系，提醒了化学反响中能量变化的本质缘由，然后分析了化学反响过程中反响物和生成物的能量储存与吸、放热的关系，为后面“质量守恒、能量守恒”奠定根底。其次局部，教材通过三个试验说明化学反响中能量变化主要表现为热量的形式，引出吸热反响，放热反响的术语。第三局部，教材为了开阔学生的科学视野，图文并茂的说明白生物体内生命活动过程中的能量变化、能源与人类社会进展的亲密关系，使学生在更宽阔的背景下熟悉能源与人类生存和进展的关系，熟悉化学技术在其中的重大，甚至关键的作用。 通过化学能与热能的学习，学生将对化学在提高能源的利用率和开发
新能源中的作用与奉献有初步熟悉；初步树立起科学的能源观；这将增进学生对化学科学的兴趣与情感，体会化学学习的价值。 【学情分析】 学习者是高中一年级学生，通过在初中的学习，他们对化学反响伴随能量变化这一现象已经有了感性的熟悉，建立了初步的概念。在这堂课中他们要初步明确产生这一现象的本质缘由什么，就是要求他们要从感性熟悉升级为较为理性的熟悉，这就要求他们要有化学键的概念，而在上一章他们刚刚学习过，所以承受本堂课的内容对他们来说就显得比拟轻松。 【教学目标】 学问与技能： 1、了解化学键与化学反响中的能量变化之间的关系； 2、在试验的根底上，通过吸放热反响的概念，理解化学反响中能量变化的主要缘由。 过程与方法： 具有较强的问题意识，能够发挥和提出有探究价值的化学问题，质疑、思索，逐步形成独立思索的力量，擅长与人合作，具有团队精神。 情感态度与价值观： 1、通过试验教学，激发学生学习化学的兴趣，初步培育学生合作沟通、反思提高的力量； 2、有参加化学活动的热忱，将化学能与热能学问应用于生活实践，
人教版高中化学必修2全套精品教案
人教版高中化学必修2全套精品教案 篇一：人教版_高中化学必修二(整理版) 高中化学必修Ⅱ教人教版案杨建明2013/1/17
[键入文字][键入文字][键入文字]高中化学必修Ⅱ目录（人教版）第一章物质构造元素周期律................................................................................. 2 第一节元素周期表.............................................................................................. 2 第二节元素周期律............................................................................................ 20 第三节化学键.................................................................................................... 33 第二章化学反响与能量........................................................................................... 39 第一节化学能与热能........................................................................................ 39 第二节化学能与电能........................................................................................ 46 第三节化学反响速率与限度............................................................................ 55 第三章有机化合物................................................................................................... 62 第一节最简单的有机物——甲烷.................................................................... 62 第二节来自石油和煤的两种根本化工原料.................................................... 75 第三节生活中常见的两种有机物.................................................................... 88 第四节根本营养物质........................................................................................ 93 第四章化学与自然自然的开发利用....................................................................... 89 第一节开发和利用金属资源与海水资源........................................................ 89 第二节环境保护与资源综合利用.................................................................... 98教案2
高中化学必修2全套教案
人教版高中化学必修 2 全套精品教案 第一章物质结构、元素周期律 本章概况 物质结构，元素周期律是中学化学重要理论组成部分，是中学化学教学的重点，也是难点。新教材把本 章内容作为必修2 的第一章，足以体现了它的重要性。 本章包括三节内容：第一节：元素周期律；第二节：元素周期律；第三章：化学健。 根据新课标要求及新课改精神，必修内容只要学生具备化学学科的基本知识，具备必需的学科素养，新教材的安排，正好体现了这一要求。三节内容，都属于结构理论的基础知识，学生只有具备这些知识，对该结构理论才能有初步的了解，也才有可能进一步继续学习选修内容。新教材在这部分内容的编排上，打乱了原有的知识体系，首先介绍周期表，给学生以感性认识，然后简略地介绍了周期表的形成过程，逐步引入主题：现行的周期表。既让学生了解了科学家探索的过程，也有利于学生掌握这些知识。其间穿插碱金属元素，卤族元素等知识，使抽象的内容具体化，便于学生归纳总结，形成规律，为第二节元素周期律打下基础。 第二节：元素周期律。新教材在初中学习的基础上，直接给出了1-20 号元素核外电子排布，删去“电子云”等一些抽象的概念，大大降低了学习难度，然后，以第三周期为例，或以实验，或以给出的图表，让学生动手推出结论，体现了学生的参与意识。 第三节：化学键，以NaCl、HCl 为例介绍了离子键，共价键的知识，简明扼要，学生理解难度并不大。教学时，可以多举典型实例，使抽象问题具体化，以帮助学生巩固概念。 教学时要充分利用教材上所提供的图表，引导学生归纳、总结推理、探究，切忌教师照本宣科，给出现成的结论，这样，学生不经过分析、观察，生吞活剥教师所讲授的内容，实践证明，既不利于掌握知识，更不利于培养能力。通过本章学习，力求让学生体会理论对实践的指导作用，使学生在结构理论的指导下，更好地为以后学习服务。 本章教学重点：元素周期表的结构，元素周期建；离子键、共价健，元素在周期表中的位置、原子结构、 元素性质的关系。