高中化学必修二教案全册
第一章 原子结构与元素周期律 第一节 原子结构 （ 2 课 时 ）本节教材分析： （一）知识脉络通过初中的化学学习,同学们已经知道原子是由原子核和核外电子构成的。
本节教材，就是要在已有经验的基础上继续深入地探讨原子核的结构以及核外电子的排布的规律，并利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质，使学生初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质(得失电子能力、化合价等)的关系。
同时，通过原子结构知识的学习，为后阶段学习元素周期律、元素周期表和分子结构打下基础。
（三）新教材的主要特点：新教材（必修）与旧教材相比，删掉了描述核外电子运动特征的电子云；降低了核外电子排布规律的要求；增加了原子结构示意图，元素的部分化学性质与原子的最外层电子排布的关系；调整了核素、同位素在教材中出现的位置。
使得它更符合知识的逻辑关系，符合学生认识规律。
同时，新教材更注重了让学生参与学习，提高了学生学习的主动性，更注重了学生能力的培养。
一、教学目标（一）知识与技能目标：1．引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和 AZ X 的含义，掌握构成原子的微粒间的关系；知道元素、核素、同位素的涵义；掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。
2.引导学生了解原子核外电子的排布规律，使他们能画出1～18号元素的原子结构示意图；了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系。
（二）过程与方法目标通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。
(三)情感态度与价值观目标1.通过构成物质的基本微粒的质量、电性的认识,了解微观世界的物质性,从而进一步认识物质世界的微观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体。
2.通过人类探索原子结构的历史的介绍，使学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程，培养他们的科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦。
3.通过“化学与技术----放射性同位素与医疗”,引导学生关注化学知识在提高人类生活质量中所起的作用。
4.通过“未来的能源----核聚变能”,引导他们关注与化学有关的热点问题,形成可持续发展的思想。
二、教学重点、难点（一）知识上重点、难点：构成原子的微粒间的关系和核外电子排布规律。
解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程。
三、教学准备学生上网查阅，14 6C 在考古上的应用；核素、同位素在生产和生活中的应用。
搜集有关原子结构模型的资料；教师准备教学媒体、课件、相关资料。
四、教学方法：问题推进法、讨论法。
五、教学过程：第一课时【提问】化学变化中的最小微粒是什么? 经讲评后引入新课：这一节就从探讨原子的结构开始我们的学习。
（分析）：原子是化学变化中的最小微粒。
同种原子的性质和质量都相同。
那么原子能不能再分？原子又是如何构成的呢?（媒体显示）：利用Flash 动画演示卢瑟福的α粒子散射实验 【观察、思考】：在教师引导下，学生思考下列问题：（1）绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，原因是什么？ （2）为什么有少数α粒子却发生了较大的偏转？（3）极少数的α粒子几乎象是被金箔弹了回来，原因是什么？【讨论】学生分组讨论：根据α粒子散射的实验现象，学生提出自己的原子结构模型。
并由代表发言。
【归纳、小结】3.卢瑟福的原子核式模型：原子由原子核和核外电子构成，原子核带正电荷，位于原子的中心；带负电荷的电子在原子核周围的空间做高速运动。
问题：我们已经知道原子由原子核和核外电子构成。
那么，原子核的内部结构又是怎样的？电子在核外空间的运动状态又是怎样的呢?1. 原子核的构成：通过媒体显示原子结构示意图 【学生阅读】构成原子的微粒--------电子、质子和中子的基本数据：【思考、讨论并提问】 请根据表中所列数据讨论:1.在原子中，质子数、核电荷数和核外电子数之间存在着什么关系？为什么？2.原子的质量主要由哪些微粒决定？3.如果忽略电子的质量，质子、中子的相对质量分别取其近似整数值，那么，原子的相对质量在数值上与原子核内的质子数和中子数有什么关系? 引导学生小结：1．数量关系：核内质子数＝核外电子数2．质量关系：质量数（A ）＝质子数（Z ）＋中子数（N ） 【归纳小结】如果用 AZ X 的形式表示一个质量数为A 、质子数为Z 的原子，那么组成原子的粒子间的关系可以表达为: 【迁移与应用】372.某二价阳离子含有10个电子,12个中子,求质量数。
3.元素R的一个原子，质量数为 a ，其阴离子R n-有b个电子，求中子数。
【回顾】元素的种类是由原子核内的质子数决定的。
元素是具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称。
【质疑】同种元素原子的质子数相同，那么，中子数是否也相同呢?【媒体显示】三种不同的氢原子核素：人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素。
【迁移与应用】1．请你描述构成原子的各种微粒与元素、核素间的关系。
2．请你描述元素、核素、同位素间的关系.【拓展与提高】1．下列各组物质中，互为同位素的是（A）O2、、O3 、O4（B）H2、D2、T2（C）H2O、D2O、 T2O （D）4020Ca 和4220Ca2．下列说法正确的是（A）同种元素的质子数必定相同（B）不同元素原子的质量数必定不同（C）原子核都是由质子和中子构成的（D）凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一元素【交流与研讨】生物体在生命存续期间保留的一种碳原子----碳-14 （14 6C）会在其死亡后衰变，测量考古遗址中发现的遗物里碳-14的数量，可以推断出它的存在年代。
根据课本内容与网上资料：阐述14 6C在考古上的应用；列举核素、同位素在生产和生活中的应用第二课时【复习提问】1.构成原子的粒子有哪些,它们之间有何关系?2.为什么原子不显电性?....3.为什么说原子的质量主要集中原子核上?在讲评的基础上引入新课：我们已经知道，原子是由原子核和电子构成的，原子核的体积很小，仅占原子体积的几千亿分之一，电子在原子内有“广阔”的运动空间。
在这“广阔”的空间里，核外电子是怎样运动的呢?电子的运动具有区别于宏观物体的几大特征:(1)质量很小(9.109×10-31kg)；(2)带负电荷；(3)运动空间范围小(直径约10-10m) ;(4)运动速度快(接近光速)。
因此，电子的运动特征就与宏观物体的运动有着极大的不同一一它没有确定的轨道。
【质疑】我们如何去描述核外电子的运动呢?【交流与研讨】根据课前搜集的有关资料：讨论电子在原子核外是怎样运动的?【简介】原子结构模型的演变1.道尔顿原子结构模型：2.汤姆逊原子结构模型:3.卢瑟福原子有核模型4. 玻尔原子结构模型:【阅读与讨论】学生阅读课本第六页第三自然段，分小组讨论核外电子排布的有哪些规律？派代表回答。
核外电子排布的规律:1.电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布；2.每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数)；3.电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里，即最先排第一层，当第一层排满后，再排第二层，等等。
4．最外层电子数则不超过8个(第一层为最外层时,电子数不超过2个)。
【讨论】电子与原子核距离远近、能量高低有何关系？电子层 1 2 3 4 n电子层符号 K L M N ……离核距离近远电子的能量低高最多能容纳的电子数 2 8 18 32 2n2【媒体显示并讲述】尝试运用上述规律,排出钠原子核外的电子，并用原子结构示意图加以表示。
【试一试】完成P11下表，看看谁较快。
【媒体显示】核电荷数从1到18的元素的原子结构示意图【迁移与应用】1. 下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒?【概括与整合】构成原子的各种微粒之间的关系及相关知识如下图所示。
原子中各微粒间的数量关系、电性关系、质量关系原子核（质子、中子）核素、同位素的含义元素与原子的关系原子结构核外电子排布规律核外电子核外电子排布与元素性质间的关系【迁移与应用】1．质子、中子、核外电子从不同角度描述了元素或原子的某些性质和特点，试填下表说明质子、中微粒或微粒组合决定属性质子决定元素的种类中子电子质子和中子本节教材分析：（一）知识脉络本节教材采用归纳总结的方法引导学生探索元素的性质（元素原子最外层电子排布、原子半径以及主要化合价、原子得失电子能力）和原子结构的关系从而归纳出元素周期律，揭示元素周期律的实质；再在元素周期律的基础上引导他们发现周期表中元素排布的规律，认识元素周期表的结构，了解同周期、同主族元素原子结构的特点，为下一节学习同周期元素性质的递变规律，预测同主族元素的性质奠定基础；同时，以铁元素为例，展示了元素周期表中能提供的有关元素的信息和金属与非金属的分区；最后以IIA族、VA族、过渡元素为例分析了同族元素结构与性质的异同。
（二）知识框架（三）新教材的主要特点：新教材通过对元素周期律的初探，利用图表（直方图、折线图）等方法分析、处理数据，增强了教材的启发性和探究性，注重学生的能力培养，如作图、处理数据能力、总结概括的能力，以及利用数据得出结论的意识。
一、教学目标（一）知识与技能目标1．使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律。
2．让学生认识元素周期表的结构以及周期和族的概念，理解原子结构与元素在周期表中的位置间的关系。
3．让学生了解IIA族、VA族和过渡金属元素的某些性质和用途。
（二）过程与方法目标1．通过对元素周期律的探究，培养学生利用各种图表（直方图、折线图）分析、处理数据的能力。
2．通过对获取的大量事实和数据等信息进行加工、分析，培养学生学归纳、概括能力、口头表达能力和交流能力。
3．通过案例的探究，激发学生主动学习的意识。
并且掌握从大量的事实和数据中分析总结规律、透过现象看本质等科学抽象的方法。
（三）情感态度与价值观目标1．学习元素周期律，能使学生初步树立“由量变到质变”、“客观事物都是相互联系和具有内部规律”“内因是事物变化的依据”等辩证唯物主义观点。
2．学习化学史知识，使学生认识到：人类对客观存在的事物的认识是随着社会和科学的发展不断发展的；任何科学的发现都需要长期不懈地努力，才能获得成功。
二、教学重点、难点1．元素周期律和元素周期表的结构。
2．学会用图表法分析、处理数据，对数据和事实进行总结、概括从而得出结论。
三、教学方法：阅读探究、讨论归纳法四、教学过程：导入新课：前面我们学习了原子的构成，它包括质子、中子、电子三部分，相同元素一定具有相同的质子数，如果我们按质子数从小到大把元素排列起来，每种元素就有一个序号，即原子序数，对原子序数为1-18的元素进行研究，有助于我们认识元素之间内在联系和变化的规律性。
第一节认识有机化合物-人教版高中化学必修第二册(2019版)教案
第一节认识有机化合物-人教版高中化学必修第二册（2019版）教案一、教学目标1.能够初步了解有机化合物的概念、特点以及与无机化合物的区别；2.学会根据布氏原子序数规律、键的极性等性质确定有机化合物中元素的化合价，了解它们之间的化学键性质；3.能够描述碳骨架的构成和种类，理解同分异构现象及其原因。
二、教学内容1.有机化合物的概念、特点以及与无机化合物的区别；2.有机化合物中元素的化合价、化学键及键的极性；3.碳骨架的构成和种类、同分异构现象及其原因。
三、教学方法1.授课法：讲解本节课的知识点，解释概念及特点；2.分组讨论法：引导学生进行对比探究有机化合物和无机化合物的区别；3.观察法：通过实验等方式让学生观察并了解有机化合物中元素的化合价、化学键及键的极性；4.拓展法：通过多组复杂的实际场景使学生更好地理解碳骨架的构成与同分异构现象。
四、教学重点难点1.有机化合物的概念、特点以及与无机化合物的区别；2.碳骨架的构成和种类；3.同分异构现象及其原因。
五、教学过程1. 导入有机化合物这一概念对于高中学生来说是一个相对陌生的内容。
因此，导入教学时可以通过提问和比较的方式，让学生初步了解有机化合物的概念。
提问：我们平时接触到的化学物质有哪些？回答：水、氧气、二氧化碳、氮气等。
提问：上述物质属于何种化合物?回答：无机化合物。
提问：那么，我们曾经接触到过有机化合物吗？有哪些？让学生思考后讨论并分享答案。
2. 教学内容讲解1.有机化合物的概念、特点以及与无机化合物的区别。
通过PPT讲解、板书等方式，介绍有机化合物和无机化合物的基本概念及二者的区别。
让学生了解到有机化合物是由碳原子作为骨架的化合物，无机化合物不含碳元素或碳元素含量很少。
此外，由于有机化合物分子结构的多样性，无机化合物中很少出现的性质如热稳定性、挥发性、酸碱性、溶解性、着色性等，在有机化合物中有很好的体现。
2.有机化合物中元素的化合价、化学键及键的极性。
高中化学人教版(2019)必修第二册教案：6
6.1 化学反应与能量变化第1课时化学反应与热能教学设计一、教学目标1．知识与技能（1）通过实验和已有知识、经验感受化学反应中的能量变化，知道常见的吸热反应和放热反应。
（2）知道反应物和生成物总能量的相对高低是反应过程中能量变化的决定因素。
（3）了解人类对化学反应中能量的利用情况，了解节能的意义和方法2．过程与方法（1）培养学生发现问题、分析问题、解决问题的综合能力。
（2）能从反应物与生成物中所具有的能量、化学键的断裂与形成两个角度理解化学反应中能量变化的主要原因，提升证据推理能力；3．情感态度与价值观（1）逐步培养勤于思考，勇于探究的科学品质，严谨求实的科学态度。
（2）树立物质变化中伴随能量变化的观念，感受化学学科的社会价值，培养科学态度与社会责任。
（3）初步建立起科学的能量观，加深对化学在解决能源问题中重要作用的认识。
教学重难点1.教学重点化学反应中能量变化的本质、化学能与热能的内在联系及相互转变2.教学难点化学反应中能量变化的本质二、教学过程总结：化学反映的实质：化学键的断裂和生成反应的特征：一是物质变化（生成新物质）、二是能量变化（吸收或放出热量）化学反应与能量变化同时发生。
【师】现在是不是就能解答我们提出的第一个问题了，请同学回答。
【生】由于化学反应发生必定有化学键的断裂和生成，并且化学键的断裂和生成就会有能量的变化，所以化学反应中有能量的变化。
【师】回答的很好！我们知道化学键断裂需要放出能量，化学键形成需要吸收能量，并且放出和吸收的能量并不相等，反应前后就有能量的变化，表现为化学反应的吸热和放热。
这也就很好的解释了我们提出的第二个问题。
【师】我们看下面的图，又能得出什么结论？【生】A图反应物的总能量高于生成物的总能量，反应过程中会放出热量。
B图生成物的总能量高于反应物的总能量，反应过程中必须吸收能量。
【师】总结的很完整。
一个化学反应是吸热还是放热，决定于反应物总能量与生成物总能量的相对大小。
高中化学必修二教案大全
乙酸教学设计一、设计思想:食醋是日常生活必不可少的重要调味品,又是重要的化工原料。
学生对醋是很熟悉的,从学生熟悉的醋引入本课,学生易于接受,同时结合黄酒中的乙酸的产生，有利于前后联系.结合在初中已经学过的有关乙酸的知识（乙酸的分子式、物理性质及酸性）,说明乙酸的弱酸性设计实验加以证明.通过乙酸电离方程式的书写,理解乙酸的的酸性是乙酸分子中O—H键的断裂。
并通过实验探究酸与醇的酯化反应，利用同位素示踪法来解释酯化反应的实质，酯化反应生成物水中的水是由醇提供氢和羧酸提供羟基的。
二、教材分析:乙醇和乙酸是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的烃的衍生物，从这两种衍生物的组成、结构和性质出发，可以让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“（组成）结构——性质——用途”的有机物学习模式。
教学设计中，在学生初中知识的基础上，突出从烃到烃的衍生物的结构变化，强调官能团与性质的关系，在学生的头脑中逐步建立烃基与官能团位置关系等立体结构模型，帮助学生打好进一步学习的方法论基础，同时鼓励学生用学习到的知识解释常见有机物的性质和用途。
三、学情分析:在初中化学中，只简单地介绍了乙醇和乙酸的用途，没有从组成和结构角度认识其性质、存在和用途。
本课题在学生对黄酒中产生乙酸有一定了解的基础上，进一步学习乙酸的分子结构和其酸性与酯化反应，并学会用有机物结构和化学键知识来分析化学反应的原理。
四、教学目标:1、知识与技能目标①初步掌握乙酸的分子结构和主要用途。
②掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质，理解酯化反应的概念。
2 、过程与方法目标①通过实验培养学生设计实验及观察、描述、解释实验现象的能力。
②培养学生对知识的分析归纳、总结的思维能力与表达能力。
③培养学生解决实际问题的能力。
3、情感、态度与价值观①辨证认识乙酸的弱酸性，进一步理解“结构决定性质”的含义。
②通过设计实验、动手实验，激发学习兴趣，培养求实、创新、合作的优良品质。
③通过洗水垢的生活实例，让学生进一步理解“化学是一门实用性很强的学科”。
第二节氮及其化合物-人教版高中化学必修第二册(2019版)教案
第二节氮及其化合物-人教版高中化学必修第二册（2019版）教案一、教学目的和要求1. 教学目的•了解氮及其化合物的基本性质；•掌握氮气的制备、性质及利用；•了解氨的制备、性质及利用；•了解氮的含量测定方法；•掌握硝酸、硫酸和盐酸的性质及常用反应；•了解硝酸盐、硫酸盐及氯化物的检验方法。
2. 教学要求•学生能够正确解释相关的化学术语；•学生能够理解化学反应机理；•学生能够掌握化学实验、仪器和操作基本技能；•学生能够独立思考、综合分析和解决化学问题。
二、教学内容和过程1. 教学内容本节课主要包括：1.氮气的制备、性质及用途；2.氨的制备、性质及用途；3.气态氮化合物（一氧化二氮、三氮化二钙）的性质与用途；4.氮的含量测定方法；5.硝酸及硝酸盐的制备方法、性质及反应；6.硫酸及硫酸盐的制备方法、性质及反应；7.盐酸及氯化物的制备方法、性质及反应；8.盐酸、氢氯酸及氯化铵的检验方法。
2. 教学过程（1）氮气的制备、性质及用途氮气制备方法：通常通过空气经过压缩、冷却、干燥、吸附等处理后分离氮气得到。
氮气性质与用途：氮气无色、无味、无毒，不燃，不支持燃烧，是一种优良的灭火剂。
氮气在冷却、运输、保护食品、电子工业、珠宝加工等方面有广泛的应用。
（2）氨的制备、性质及用途氨的制备方法：•沸腾氨法：将氨水加热至沸腾并通入气体，通过水汽的输送实现氨的制备；•钙氰胺法：将氨水和氯化钙经过反应得到碳酸钙和氯化氨，再经过脱碳得到氨。
氨的性质：氨气味刺激，容易溶于水，在常压下易液化为无色透明液体。
不易燃烧，在空气中遇火源或高温会爆炸。
氨的用途：氨是一种重要的化学原料，广泛应用于化工、农业、医药和制冷技术等方面。
（3）气态氮化合物（一氧化二氮、三氮化二钙）的性质与用途一氧化二氮代表性质：无色、无臭、味微甜，在高温下易自燃。
一氧化二氮用途：一氧化二氮主要用于肺部疾病的治疗，如支气管哮喘和慢阻肺等。
三氮化二钙的性质：三氮化二钙又称氮化钙，是一种白色、无定形的半导体材料，具有优良的导电、磁性、透明性等特性。
第一节硫及其化合物-人教版高中化学必修第二册(2019版)教案
第一节硫及其化合物-人教版高中化学必修第二册（2019版）教案一、教学目标1.了解硫及其化合物的性质和用途。
2.掌握硫和其化合物的制备方法与化学反应。
3.了解硫循环的过程及环境意义。
二、教学重难点1.硫和硫化氢的制备方法及其性质。
2.硫酸和亚硫酸盐的制备方法及应用。
3.硫的循环过程及其环境意义。
三、教学内容1. 硫及其化合物概述（1）硫的化学性质硫是一种非金属元素，化学性质活泼。
与氧、氢、卤素等元素形成化合物。
硫的常见化合价为-2、0、+4、+6。
（2）硫化氢的性质硫化氢是一种无色、有毒的气体，易燃易爆。
可溶于水，生成弱酸性的硫酸，同时释放出大量热。
硫化氢是一种还原剂，可与氧、卤素反应生成硫酸、卤化物等。
（3）硫酸的性质硫酸是一种无色、无臭、有刺激性气味的液体。
能与大部分金属反应，形成相应的盐。
硫酸是一种强酸，在水中能迅速反应放热。
硫酸的重要用途之一就是作为化肥和农药的原料。
2. 硫及其化合物的制备（1）硫的制备方法硫的主要制备方法有：烧制硫铁矿、热解硫酸铜、卤化物法等。
其中，烧制硫铁矿是硫的主要制备方法。
该方法的反应式为：$$\\mathrm{FeS_2 + 3O_2 \\rightarrow Fe_2O_3 + 2SO_2}$$硫在1 atm 下呈淡黄色液态，在25℃时密度为2.04g/cm^3。
（2）硫化氢的制备方法硫化氢的制备方法有：酸与硫化物反应法、金属与酸反应法和烧制硫化物法等。
在实验室中一般采用酸与硫化物反应法制备硫化氢。
例如：$$\\text{FeS} + 2\\text{HCl} \\rightarrow \\text{H}_2\\text{S} +\\text{FeCl}_2$$（3）亚硫酸盐的制备方法亚硫酸盐的制备方法有：二氧化硫和碱反应法、二氧化硫和金属反应法等。
例如：$$\\text{NaOH} + \\text{SO}_2 \\rightarrow \\text{Na}_2\\text{SO}_3 +\\text{H}_2\\text{O}$$3. 硫及其化合物的应用（1）硫的应用硫广泛应用于化肥、农药、橡胶、塑料、制药等领域。
高二化学必修二教案(精选8篇)
高二化学必修二教案（精选8篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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人教版高中化学第二册(必修+选修)化学平衡教案
化学平衡【考点透视】一、考纲指要1．了解化学反应的可逆性2．化学反应达到平衡状态的特征及判断依据3．理解化学平衡的含义及其与化学反应速率之间的内在联系4．掌握等效平衡的判断与计算二、命题落点本部分的高考命题落点：化学平衡状态是否建立的考查；借助于阿伏加德罗定律考查可逆反应中物质转化率等有关计算；等效平衡的判断及相应的计算。
等效平衡是化学平衡有关知识的综合运用，能考查学生的思维能力和分析判断能力，是高考命题的热点。
【典例精析】例1：X、Y、Z为三种气体，把a mol X 和b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X + 2Y 2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n （X ） + n （Y ） = n （Z ），则Y 的转化率为（ ）A ．%1005b a ⨯+B ．%100b 5)b a (2⨯+C ．%1005)b a (2⨯+ D ．%100a 5b a ⨯+ 解析：设达到平衡时，X 气体所消耗的物质的量为xX + 2Y 2Z起始量（mol ） a b 0变化量（mol ） x 2x 2x平衡量（mol ） a-x b-2x 2x由题意可得：（a-x ）+（b-2x ）=2x ，解得mol 5b a x +=，则气体Y 的转化率为%100b 5)b a (2%100b x 2⨯+=⨯。
答案：B例2：一定条件下，可逆反应X （g ）＋3Y （g ）2Z （g ），若X 、Y 、Z 起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达平衡时X 、Y 、Z 的浓度分别为0.1mol /L ，0.3mol/ L ，0.08mol/L ，则下列判断不合理的是 （ ）A．c1∶c2＝1∶3 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶2C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0＜ c1＜0.14 mo /L、解析：设X在建立平衡过程中的变化浓度为aX（g）＋3Y（g） 2Z（g）起始量（mol/L）c1 c2 c3变化量（mol/L） a 3a 2a平衡量（mol/L）c1-a c2-3ac3+2a0.1 0.3 0.08达到平衡时c（X）∶c（Y）=1∶3，而转化的c（X）∶c（Y）=1∶3，则c1∶c2 =1∶3，A合理C不合理；平衡时Y、Z生成速率之比为其化学计量数之比，B合理；若起始时c3 = 0，则c1有极大值：c1=0.1mol·L-1 +2Lmol08.01-⋅=0.14mol·L-1，0＜ c1＜0.14 mo /L。
高二化学必修二教案范例(最新6篇)
高二化学必修二教案范例（最新6篇）知识与技能：篇一关于化学反应与能量之间的关系，学生在初中化学中已经有所了解，在他们的生活经验中也有丰富的感性认识。
本节教学内容是让学生在学习物质结构初步知识之后，从本质上认识化学反应与能量的关系。
高二化学必修二教案范例篇二教学目标1.使学生了解乙炔的重要化学性质和主要用途；2.使学生了解炔烃的结构特征、通式和主要的性质；教学重点乙炔的结构和主要性质。
教学难点乙炔分子的三键结构与化学性质的关系。
教学方法1.通过制作乙炔的球棍模型认识乙炔分子的碳碳叁键结构；2.实验验证乙炔的化学性质；3.类比、分析得出炔烃的结构特征、通式和主要性质。
教学过程前面我们将C2H6分子的球棍模型中去掉两个氢原子小球，在碳碳原子之间又连了一根小棍，得到了乙烯的含双键的共平面结构，现在如果通过反应使C2H4分子中再失去两个氢原子，得到的这种C2H2分子的球棍模型。
碳碳原子以叁键形式结合。
两个碳原子和两个氢原子在一条直线上。
这个分子就是乙炔分子。
在该分子里两个碳原子之间有3个共用电子对，即以叁键形式结合，据此，请大家写出乙炔分子的分子式、电子式、结构式。
按要求书写乙炔分子的分子式、电子式、结构式，并由一名学生上前板演：一、乙炔分子的结构和组成分子式电子式结构式C2H2H-C≡C-H乙炔分子的比例模型二、乙炔的实验室制法CaC2+2H2OC2H2↑+Ca(OH)2乙炔可以通过电石和水反应得到。
实验中又该注意哪些问题呢？[投影显示]实验室制乙炔的几点说明：①实验装置在使用前要先检验气密性，只有气密性合格才能使用；②盛电石的试剂瓶要及时密封，严防电石吸水而失效；③取电石要用镊子夹取，切忌用手拿电石；④作为反应容器的烧瓶在使用前要进行干燥处理；⑤向烧瓶里加入电石时，要使电石沿烧瓶内壁慢慢滑下，严防让电石打破烧瓶；⑥电石与水反应很剧烈，向烧瓶里加水时要使水逐滴慢慢地滴下，当乙炔气流达到所需要求时，要及时关闭分液漏斗活塞，停止加水；电石是固体，水是液体，且二者很易发生反应生成C2H2气体。
高中化学必修2教案【优秀7篇】
高中化学必修2教案【优秀7篇】篇一：教学过程篇一[新课导入]首先让学生观看人类开发和利用能源的录像、图片等，或提出一个有关能源的社会实际问题进行讨论→进入实际应用教学→使学生认识到化学反应所释放出的能量是当今世界上最重要的"能源，研究化学反应中能量变化的重要意义。
[板书]第一节化学能与热能1、化学能与热能的相互转化[学生实验]课本实验2-1[思考]为什么要用砂纸打磨铝片？[学生思考回答]因为铝片表面有氧化膜，它阻止铝片与酸的接触，使反应不能进行。
[分组探究]实验中不能用眼睛直接观察到热量变化，那我们应换什么方法去了解热量变化呢？[学生思考]讨论出多种方案，同时纪录实验现象，完成下面表格实验步骤x 眼睛看到的现象用手触摸的感觉用温度计测量的数据在一支试管中加入2～3mL 6mol/L的盐酸溶液向含有盐酸溶液的试管中插入用砂纸打磨光的铝条结论[演示实验]课本实验2-2[学生活动]学生观察实验现象并思考1、为什么要将八水氢氧化钡晶体磨成粉末？2、为什么混合后要立即用玻璃棒搅拌？3、反应后有什么气体产生，应如何处理？[学生探究]根据实验现象完成下面表格实验步骤实验现象得出结论将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝有NH3气生成用手触摸烧杯下部感觉烧杯变凉反应吸热用手拿起烧杯烧杯下面的带有几滴水的玻璃片（或小木板）粘到了烧杯底部反应吸收热量使体系温度降低，使水结成冰将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上一会儿再拿起玻璃片脱离上面烧杯底部冰融化反应完后移走烧杯上的多孔塑料片，观察反应物混合物成糊状有水生成用化学方程式表示上述反应：Ba(OH)28H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O[演示实验]实验2-3酸碱中和反应[实验要点]通过三组强酸和强碱之间的反应对比实验，定性的抽象出“中和热”概念。
在实验中要注意：（1）三组实验所处条件要相同，如使用的仪器、外界环境中温度和压强要相同；（2）三组实验酸和碱的用量要相同，以保证生成水的量相同；（3）控制相同的反应时间。
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B．第14列元素形成化合物种类最多C．第3列元素种类最多
D．第16、17列元素都是非金属元素
3．下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是( )
知识点二 由元素在周期表中的位置推导其原子序数
4．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是( )
1．元素性质的影响因素
元素的性质主要与原子核外电子的排布，特别是与________________有关。
2．同主族元素性质的递变规律
同主族元素从上到下原子核外电子层数________，原子半径________，失电子能力
________，得电子能力________，金属性________，非金属性________。
第2课时 元素的性质与原子结构
【教学目标】
（一）知识与技能1．掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律，微粒半径及大小比较。
2．通过实验操作，培养学生实验技能。
（二）过程与方法1．运用归纳法、比较法，培养学生抽象思维能力
2．通过实验探究，自主学习，归纳元素周期律，培养学生探究能力
（三）情感与价值观培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质；培养学生辨证唯物主义观点：量变到质变规律。
元素组
例外元素
其他元素所属类型编号
(a)S、Na、Mg、Al
(b)P、N、Sn、As
(c)K、Ca、Al、Zn
(d)Cu、Fe、Ag、Ca
其他元素所属类型编号：①主族元素；②过渡元素；③同周期元素；④同主族元素；⑤
金属元素；⑥非金属元素。
10.
A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电