常见物质的化学式和相对分子质量总结（很全）
初中化学知识总结（常见物质的性质和用途）
初中化学知识总结（常见物质的性质和⽤途）初中化学知识总结（常见物质的性质和⽤途）物质物理性质化学性质⽤途氧⽓O2通常情况下，氧⽓是⼀种⽆⾊、⽆味的⽓体。
不易溶于⽔，⽐空⽓略重，可液化和固化。
氧⽓是⼀种化学性质⽐较活泼的⽓体，能与许多物质发⽣化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常⽤的氧化剂2Mg+O2点燃2MgO 3Fe+2O2点燃Fe3O42Cu+O2△2CuO 4Al + 3O2点燃 2Al2O32H2+ O2点燃 2H2O 4P + 5O2点燃 2P2O5S + O2点燃 SO2C + O2点燃 CO22C + O2点燃 2CO(1)供呼吸。
病⼈的急救。
(2)利⽤氧⽓⽀持燃烧并放热的性质，⾦属的⽓焊和⽓割、作⽕箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等。
空⽓1、空⽓的成分按体积分数计算：氮⽓78%，氧⽓21%，稀有⽓体0.94%,CO20.03%2、环境污染知识：排放到空⽓中的⽓体污染物较多的是⼆氧化硫、⼆氧化氮、⼀氧化碳3、测定空⽓成份或除去⽓体⾥的氧⽓，要⽤易燃的磷，磷燃烧后⽣成固体，占体积⼩易分离。
不能⽤碳、硫代替磷。
碳、硫跟氧⽓反应⽣成⽓体，难跟其他⽓体分离。
分离液态空⽓制取氧⽓，此变化是物理变化，不是分解反应氢⽓H2通常状况下，纯净的氢⽓是⽆⾊、⽆⽓味的⽓体，是密度最⼩的⼀种⽓体(1)氢⽓的可燃性注意：点燃氢⽓前⼀定要先检验氢⽓的纯度。
（2）氢⽓的还原性(1)充灌探空⽓球。
(2)做燃料有三个优点：资源丰富，燃烧后发热量⾼，产物⽆污染。
(3)冶炼⾦属，⽤氢⽓做还原剂。
⽔H2O净化⽔的⽅法：吸附、沉淀、过滤、蒸馏。
单⼀操作相对净化程度由⾼到低的顺序是：蒸馏，吸附沉淀，过滤，静置沉淀。
a.与某些氧化物反应：H2O + CaO == Ca(OH)2b. 分解反应：2H2O 通电== 2H2↑+O2↑；（正极O2 负极H2 ，体积⽐1:2）⽔污染途径：⼯业“三废”排放；⽣活污⽔的排放；农业上的农药、化肥等。
初中化学公式及必背知识点总结
初中化学公式及必背知识点总结一、知识概述初中化学公式及必背知识点①基本定义：初中化学公式是用化学符号和数字表示化学反应和物质组成等关系的式子。
必背知识点就是化学学习中必须牢记于心的概念、规律等内容。
②重要程度：在初中化学学科里，这就像是盖房子的基石。
公式是计算、推断反应结果的关键，必背知识点是理解各种化学现象、解决化学问题的根本。
③前置知识：要能基本认识化学元素符号、了解一些简单化学物质的特性才能更好理解公式和这些知识点。
例如首先得认识氢元素符号H，氧元素符号O等。
④应用价值：生活中很多地方都用得到。
比如利用化学方程式计算灭火器里物质反应的量来灭火；知道酸和碱反应的原理能处理生活中的一些污渍。
二、知识体系①知识图谱：化学公式和必背知识点就像大树的枝干在整个初中化学知识这棵大树中纵横交错。
比如化学方程式这枝干连接着元素、物质的性质等分支。
②关联知识：和物理（比如物质的一些物理性质和化学性质相关）、数学（化学计算需要数学知识）等学科知识有联系。
例如化学计算中浓度的计算涉及到除法等数学运算。
③重难点分析：- 掌握难度：化学公式的记忆和理解运用相对较难。
尤其是理解反应条件和各物质之间量的关系。
- 关键点：对化学元素和化合物性质的深入理解以及方程式配平是关键。
④考点分析：- 在考试中占比重很大。
- 考查方式：多以计算题、填空题、推断题等形式考查。
例如让写出一个化学方程式或者利用方程式计算反应生成的产物质量等。
三、详细讲解【公式定理类】①公式内容：- 质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
- 化学方程式的书写，例如氢气和氧气反应生成水：2H₂+ O₂=点燃= 2H₂O 。
②推导过程：- 质量守恒定律推导其实就是从大量的化学实验得出的。
一堆东西反应，反应前称重，反应完了再称重，发现前后质量是一样的。
- 化学方程式是根据物质化学反应的事实，依据质量守恒定律来配平。
就像要给反应中的每种分子配比恰当的数字让等式两边的原子数量相等。
(完整word版)高中化学知识点总结
化学知识点总结一基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈ 质子数+ 中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数= 质子数≠ 核外电子数19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。
钙元素和氯元素组成的化合物
钙元素和氯元素组成的化合物
氯化钙，一种由氯元素和钙元素组成的化学物质，化学式为CaCl2。
氯化钙的相对分子质量为111。
氯化钙的化学式为CaCl2，无色立方结晶体，白色或灰白色，有粒状、蜂窝块状、圆球状、不规则颗粒状、粉末状。
微毒、无臭、味微苦。
吸湿性极强，暴露于空气中极易潮解。
易溶于水，同时放出大量的热，其水溶液呈微酸性。
溶于醇、丙酮、醋酸。
它是典型的离子型卤化物。
在含有卤素的二元化合物中，卤素呈负价的化合物称为卤化物。
包括氟化物、氯化物、溴化物、碘化物以及某些卤素互化物。
按组成卤化物元素的属性分为金属卤化物和非金属卤化物。
卤化物矿物通常质软，多呈立方对称晶体，比重偏小。
3CaCl
2(aq)+2K
3
PO
4
(aq)→Ca
3
(PO
4
)
2
(s)+6KCl(aq)
CaCl
2(aq)+K
2
SO
4(
aq)→CaSO
4
(s)+2KCl(aq)
CaCl
2(aq)+2KOH(aq)→Ca(OH)
2
(s)+2KCl(aq)
CaCl
2(aq)+K2CO
3
(aq)→CaCO
3
(s)+2KCl(aq)
CaCl
2(aq)+2KF(aq)→CaF
2
(s)+2KCl(aq)。
初三化学中考考点归纳总结
初三化学中考考点归纳总结 化学属于理科中的⽂科，学习初期，基本理论和理化性质较多，需要同学们不断反复地加以巩固，才能有效的学好化学。
⾯对中考也需要整理好知识点以便复习。
下⾯是店铺分享给⼤家的初三化学中考考点，希望⼤家喜欢! 初三化学中考考点 ⼀、基本概念 1. 物质的变化及性质 (1)物理变化：没有新物质⽣成的变化。
①宏观上没有新物质⽣成，微观上没有新分⼦⽣成。
②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：⽔的三态变化、汽油挥发、⼲冰的升华、⽊材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化学变化：有新物质⽣成的变化，也叫化学反应。
①宏观上有新物质⽣成，微观上有新分⼦⽣成。
②化学变化常常伴随⼀些反应现象，例如：发光、发热、产⽣⽓体、改变颜⾊、⽣成沉淀等。
有时可通过反应现象来判断是否发⽣了化学变化或者产物是什么物质。
(3)物理性质：物质不需要发⽣化学变化就能表现出来的性质。
①物理性质也并不是只有物质发⽣物理变化时才表现出来的性质;例如：⽊材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。
②由感官感知的物理性质主要有：颜⾊、状态、⽓味等。
③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
(4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。
例如：物质的⾦属性、⾮⾦属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
2. 物质的组成 原⼦团：在许多化学反应⾥，作为⼀个整体参加反应，好像⼀个原⼦⼀样的原⼦集团。
离⼦：带电荷的原⼦或原⼦团。
元素：具有相同核电荷数(即质⼦数)的⼀类原⼦的总称。
3. 物质的分类 (1)混合物和纯净物 混合物：组成中有两种或多种物质。
常见的混合物有：空⽓、海⽔、⾃来⽔、⼟壤、煤、⽯油、天然⽓、爆鸣⽓及各种溶液。
纯净物：组成中只有⼀种物质。
①宏观上看有⼀种成分，微观上看只有⼀种分⼦; ②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能⽤化学式表⽰; ③纯净物可以是⼀种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。
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初中化学知识点总结最全教材配套视频课程，最精华的学习干货，尽在全品学堂微信公众号，欢迎大家关注哦！么么哒O(∩_∩)O~一、基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
初中化学化合价和化学式总结（2篇）
初中化学化合价和化学式总结化学式与化合价要掌握的内容：能用化学式正确表示某些常见物质的组成记住常见元素及原子团的化合价要能根据化合价书写化学式及根据化学式判断元素化合价能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算能看懂常见商标中用化学式表示的物质成分及含量初步学会根据化学式计算相对分子质量、各元素的质量比或根据质量比求化学式、计算指定元素的质量分数1化学式1.概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子【注意】每种纯净物的组成是固定不变的，所以，一种物质的化学式只有一个2.化学式表示的含义（一般包括宏观和微观）化学式的含义以H2O为例宏观表示一种物质表示水这种物质表示该物质有哪些元素组成的表示水由氧元素和氢元素组成微观表示该物质的一个分子或者一个原子表示一个水分子由分子构成的物质，还可以表示一个分子的构成情况表示一个水分子中由____个氢原子和____个氧原子构成备注：在化学式与元素符号前加上大于1的数字，都只具有微观意义，即只代表几个微观的微粒3.化学式的写法和读法2化合价含义：由于形成化合物的元素有固定的原子个数比，所以化学上就用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目化合物中各元素的化合价通常是在化学式中各元素符号或原子团的正上方标记，一般把“+”“-”写在前，价数写在后。
如元素化合价与离子表示方法的区别和联系离子符号化合价正负号及数值标的位置元素符号的右上角元素符号的正上方正、负号及数值书写顺序数值在前，正、负号在后正、负号在前，数值在后联系离子所带电荷与化合价数值是一致的，已知离子符号可推测该元素的化合价，已知化合价也可以确定离子所带电荷和电性实例Mg2+、Ca2+、Cl-化合价的一般规律①单质中，元素的化合价为0，在化合物中，正、负化合价代数和为0②在化合物中，氢元素的化合价通常为+1价，氧元素的化合价通常显示-2价③金属元素在化合物里显正价，非金属元素在和金属元素化合时，通常显负价④一些元素在不同物质中可显不同的化合价，如Fe有+2、+3价，S有-2、+4、-6价备注：这里介绍两种化合价口诀供给同学们记忆：口诀1：一价钾钠氯氢银;二价氧钙钡镁锌;三铝四硅五价磷;二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。
(完整版)初中化学知识点总结归纳
a.表示该物质的一个分子；
b.表示该物质的分子构成；
③量的意义பைடு நூலகம்
a.表示物质的一个分子中各原子个数比；
b.表示组成物质的各元素质量比。
（2）单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的：
a.金属单质。如：钾K铜Cu银Ag等；
b.固态非金属。如：碳C硫S磷P等
c.稀有气体。如：氦(气)He氖(气)Ne氩(气)Ar等
19.还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)。
缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应。
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。
20.催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2=== 2H2O + O2↑此反应MnO2是催化剂）
初中化学知识点目录
1.初中化学知识点总结
1、基本概念
二、基本知识、理论
三、物质俗名及其对应的化学式和化学名
四、常见物质的颜色的状态
五、物质的溶解性
六、化学之最
七、解题技巧和说明
八、初中化学中的“三”
九、化学中的“一定”与“不一定”
十、化学实验总结
十一、基本化学反应
2.初中化学规律总结
3.初中化学基本概念和原理
(14)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡
(15)酒精、乙醇：C2H5OH
(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO－醋酸根离子）具有酸的通性
(17)氨气：NH3（碱性气体）
(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）
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常见物质的化学式和相对分子质量总结（很全）展开全文
一.元素名称元素符号相对原子质量
氢 H 1
碳 C 12
氮 N 14
氧 O 16
钠 Na 23
镁 Mg 24
铝 Al 27
硅 Si 28
磷 P 31
硫 S 32
氯 Cl 35.5
钾 K 39
钙 Ca 40
锰 Mn 55
铁 Fe 56
铜 Cu 64
锌 Zn 65
银 Ag 108
碘 I 127
二物质名称化学式相对分子质量
氢气 H22
氨气 NH317
氮气 N228
氧气 O232
水 H2O 18
过氧化氢 H2O234
一氧化碳 CO 28
二氧化碳 CO244
二氧化硫 SO264
三氧化硫 SO380
二氧化锰 MnO287
二氧化硅 SiO260
一氧化氮 NO 30
二氧化氮 NO246
五氧化二磷 P2O5142
氧化铁 Fe2O3160
氧化亚铁 FeO 72
四氧化三铁 Fe3O4232
氧化铜 CuO 80
氧化亚铜 Cu2O 144
氧化钠 Na2O 62
氧化镁 MgO 40
氧化钙 CaO 56
氧化铝 Al2O3102
氧化锌 ZnO 81
氧化汞 HgO 217
氧化银 Ag2O 232
氧化铅 PbO 223
三物质名称化学式相对分子质量氯气 Cl271
氯化氢 HCl 36.5
氯化钾 KCl 74.5
氯化钠 NaCl 58.5
氯化镁 MgCl295
氯化钙 CaCl2111
氯化铜 CuCl2135
氯化锌 ZnCl2136
氯化钡 BaCl2208
氯化铝 AlCl3133.5
氯化铁 FeCl3162.5
氯化银 AgCl 143.5
氯酸钾 KClO3122.5
氯化铵 NH4Cl 53.5
氯化亚铁 FeCl2127
四物质名称化学式相对分子质量硫酸 H2SO498
硫酸锌 ZnSO4161
硫酸铵 (NH4)2SO4132
硫酸铜 CuSO4160
硫酸钡 BaSO4233
硫酸钙 CaSO4136
硫酸钾 K2SO4174
硫酸钠 Na2SO4142
硫酸镁 MgSO4120
硫酸铁 Fe2(SO4)3400
硫酸亚铁 FeSO4152
硫酸铝 Al2(SO4)3342
硫酸氢钠 NaHSO4120
硫酸氢钾 KHSO4136
亚硫酸 H2SO382
亚硫酸钠 Na2SO3126
五物质名称化学式相对分子质量硝酸 HNO363
亚硝酸 HNO247
硝酸钠 NaNO385
硝酸钾 KNO3101
硝酸银 AgNO3170
硝酸镁 Mg(NO3)2148
硝酸铜 Cu(NO3)2188
硝酸铵 NH4NO380
硝酸钙 Ca(NO3)2164
六物质名称化学式相对分子质量碳酸 H2CO362
碳酸钠 Na2CO3106
碳酸钙 CaCO3100
碳酸镁 MgCO384
碳酸钾 K2CO3138
碳酸氢铵 NH4HCO379
碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3222 七物质名称化学式相对分子质量氢氧化钠 NaOH 40
氢氧化钙 Ca(OH)274
氢氧化钡 Ba(OH)2171
氢氧化镁 Mg(OH)258
氢氧化铜 Cu(OH)298
氢氧化钾 KOH 56
氢氧化铝 Al(OH)378
氢氧化铁 Fe(OH)3107
氢氧化亚铁 Fe(OH)290
八物质名称化学式相对分子质量
氨水 NH3·H2O 35
高锰酸钾 KMnO4158
磷酸 H3PO498
甲烷 CH416
乙烯 C2H428
甲醇 CH3OH 32
乙醇（酒精） C2H5OH 46
乙酸（醋酸） CH3COOH 60
明矾 KAl(SO4)2·12H2O 474
蓝矾（硫酸铜晶体）CuSO4·5H2O 250
石膏 CaSO4·2H2O 172
熟石膏 CaSO4·H2O 154
碳酸钠晶体 Na2CO3·10H2O 286
尿素 CO(NH2)260
蔗糖 C12H22O11342
葡萄糖 C6H12O6180。