高三化学模拟试题
高三阶段性检测
化学试题
(时间：90分钟满分：100分)
1. 答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2. 选择题答案必须用2B铅笔正确填涂，非选择题答案必须用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁、不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ti 48
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．DNA的双螺旋结构与氢键有关
B．在空气中熔化混合金属钛、铝可制得强度较大的钛铝合金材料
C．聚乳酸酯的降解和油脂的皂化反应，都是高分子生成小分子的过程
D．体积分数为75%的医用酒精与“84”消毒液混合使用，消毒效果更好
2．实验室中下列做法错误的是
A．粘在试管内壁的硫粉，可用热的NaOH溶液洗涤
B．测定硫酸铜晶体结晶水含量时，灼烧后的坩埚置于干燥器中冷却，再称量
C．稀释浓硫酸时，即便戴有防护眼罩，也不能把水倒入装有浓硫酸的烧杯中
D．用镊子取绿豆粒大小的钠迅速投入盛有10mL水（含酚酞）的试管中，观察现象
3．下列说法正确的是
A．元素J的基态原子核外有2个未成对电子，则该基态原子的价电子排布式可能为3d64s2 B．元素K的基态原子4s轨道上有2个电子，则该基态原子的价电子排布式可能为3d94s2 C．元素L、M的基态原子的最外层电子排布式分别为3s2、4s2，则L、M一定为同一族的元素D．下列三种分子①NH3、②PH3、③AsH3，键角由大到小的顺序是①>②>③
4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24 L C3H6分子中σ键的数目为0.8N A
B．将Cl2通入FeI2溶液中，当有1molFe3+生成时，转移电子的数目为N A
C．44g由CO2和SO2组成的混合气体中含有质子的数目为22N A
D．室温下，pH=5的醋酸溶液中，由水电离出H+的数目为10-9 N A
5. 下列实验装置能达到实验目的的是
A．用甲装置除去SO2中的少量CO2气体
B．用乙装置完成实验室制取乙酸乙酯
C．用丙装置证明温度对化学平衡的影响
D．用丁装置验证浓硫酸具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、氧化性
6．我国中草药文化源远流长，通过临床试验，从某中草药中提取的有机物具有较好的治疗癌症的作用，该有机物的结构如图所示。下列说法错误的是
A．分子式为C13H12O6
B．该有机物能发生取代反应、加成反应、氧化反应
C．1mol该有机物最多与3mol NaOH反应
D．1mol该有机物最多与5mol H2反应
7．氨基氰(CH2N2)中C、N原子均满足8电子稳定结构，福州大学
王新晨教授以其为原料制得类石墨相氮化碳(g-C3N4)，其单层结构
如图所示。下列说法错误的是
A．氨基氰的结构式：
B．氮化碳的单层结构中，所有原子可能共平面
C．氨基氰易溶于水，氮化碳能导电
D．氨基氰和氮化碳中，N原子杂化方式均为sp2和sp3
8．锰是重要的合金材料和催化剂，在工农业生产和科技领域有广泛的用途。利用某工业废料[含MnO2、MnOOH、Zn(OH)2及少量Fe]制备Zn和MnO2的一种工艺流程如图所示:
已知: ①MnO能溶于酸，且Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化。
②室温下，K sp[Mn(OH)2]＝10-13，K sp[Fe(OH)3]＝10-38，K sp[Zn(OH)2]＝10-17（当离子浓度≤10-5 mol·L-1可认为沉淀完全）
下列说法错误的是
A．加入过量炭黑主要作用是将MnO2、MnOOH转化为MnO
B．“酸浸”时，不可以用浓盐酸代替稀硫酸
C．“净化”时，溶液中Mn2+、Zn2+的浓度约为0.1mol·L-1，调节pH的合理范围是3≤pH<8 D．“电解”时，阳极产物制得MnO2，阴极制得Zn，余下电解质溶液经处理可循环使用
9．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，这些元素形成的常见二元化合物或单质存在如图所示的转化关系(部分反应物或生成物已省略)，其中只有乙为单质，丁为淡黄色固体，己为红棕色气体，则下列说法正确的是
A．简单离子半径大小：W>Y>Z>X
B．丁中阴阳离子个数比为1:2
C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>Z
D．W的最高价氧化物对应的水化物能促进水的电离
10．某研究团队发现，利用微生物电化学系统可处理含氮废水。下图是一种新型的浸没式双极室脱盐—反硝化电池，中间由质子交换膜隔开，阳极室中的NO3-通过泵循环至阴极室。下列说法错误的是
A．电极电势：阴极室高于阳极室
B．负极的电极反应式：CH2O—4e－+H2O=== CO2+4H+
C．当处理1molNO3－时，有5molH+经过质子交换膜，移向阴极室
D．该装置需在适宜的温度下进行，温度不宜过高
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全
部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．下列操作不能达到实验目的的是
目的操作
A 分离苯中少量的苯酚加入适量NaOH溶液，振荡、静置、分液
向5mL 0.2mol·L-1MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，待有B 比较Cu(OH)2、Mg(OH)2溶度积的大小
白色沉淀生成后，再滴加0.2mol·L-1CuCl2溶液
C 氧化性：Cl2>Br2向KBrO3溶液中，加入少量苯，再通入少量氯气，振荡
室温下，取等体积等浓度的两份Na2S2O3溶液，同时分别滴D 探究浓度对速率的影响
加0.1mol?L—1盐酸和1.0 mol·L-1盐酸
12．某学校实验小组发现，可用如下两种方法制备MnO4－：
①NaBiO3(铋酸钠)和稀硫酸酸化的MnSO4溶液：NaBiO3+ Mn2++ H+ → Na++ Bi3++ MnO4－+ H2O；
②将(NH4)2S2O8溶液和MnSO4溶液混合：Mn2++ S2O82－+ → MnO4－+SO42－+ 。
下列有关说法正确的是
A．NaBiO3能溶于水，属于强电解质
B ．NaBiO 3可与浓盐酸发生反应：NaBiO 3+HCl = HBiO 3+NaCl
C ．S 2O 82－
中既存在非极性键又存在极性键
D ．制备1molMnO 4－，两种方法转移的电子数相等，而消耗氧化剂物质的量不同
13．图甲为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。图乙为电解氯化铜溶液实验装置的一部分。下列说法正确的是(
)
A ．a 极应与Y 连接
B ．N 电极发生还原反应，当N 电极消耗11.2 L(标准状况下)O 2时，a 电极增重64 g
C ．不论b 为何种电极材料，b 极的电极反应式一定为2Cl －－2e －
===Cl 2↑
D ．若废水中含有乙醛，则M 极的电极反应式为CH 3CHO ＋3H 2O －10e －===2CO 2↑＋10H ＋
14．利用小粒径零价铁(ZVI)的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示。H ＋、O 2、NO －3等共存物的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内ZVI 释放电子的物质的量为n t ，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为n e 。下列说法不正确的是(
)
A ．反应①②③④均在负极发生
B ．单位时间内，三氯乙烯脱去a mol Cl 时n e ＝2a mol
C ．④的电极反应式为NO －3＋10H ＋＋8e －===NH ＋4＋3H 2O
D ．增大单位体积水体中小微粒ZVI 的投入量，可使n t 增大
15．常温下，用NaOH 溶液滴定H 2C 2O 4溶液，溶液中()
()224H lg H C O c c +-和－1gc(HC 2O 4－
)或()()24H lg HC O c c +--和－lgc(C 2O 42－
)关系如图所示，下列说法正确的是
A．水的电离程度：M点>N点
B．滴定过程中，当pH=5时，c(Na+)－3c(HC2O4－)<0
C．若c(HC2O4－)>c(C2O42－)>c(H2C2O4)，则pH范围为3.5 D．NaHC2O4溶液中：c(H+) + c(C2O42－) = c(H2C2O4) + c(OH－) 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．(12分)五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼用的催化剂等。从废钒催化剂中（含有K2SO4、V2O5、V2O4、SiO2、Fe2O3、Al2O3等）回收钒，既能避免对环境的污染，又能节约宝贵的资源。回收工艺流程如下： 已知：①“酸浸”时V2O5和V2O4先与稀硫酸反应分别生成VO2+和VO2+。 ②有机萃取剂萃取VO2+的能力比萃取VO2+的能力强。 ③溶液中VO 2+与VO3－可相互转化：VO2+ + H2O VO3－+ 2H+ （1）“酸浸”时，FeSO4参与反应的化学方程式为。 （2）“萃取”和“反萃取”时，将发生R 2(SO4)n(水层)+2nHA(有机层) 2RA n (有机层)+nH2SO4(水层)(R表示VO2+，HA表示有机萃取剂),“反萃取”加入试剂。(填化学式)假设“滤液2”中c(VO2+)=a mol·L—1，“萃取”和“反萃取”每进行一次，VO2+萃取率为90％，4次操作后，“滤液2” 中残留的c(VO2+)=________mol·L-1。(萃取率=萃取的量 原量 ×100％) （3）“氧化”过程中发生反应的离子方程式为。 （4）“沉钒”时，通入氨气的作用是，以沉钒率（NH4VO3沉淀中V的质量和废催化剂V的质量之比）表示该步反应钒的回收率。请解释下图温度超过80℃以后，沉钒率下降的可能原因是。 （5）该工艺流程中，可以循环使用的物质有。 17．（12分）钛被誉为“21世纪的金属”，可呈现多种化合价。其中以＋4价的Ti最为稳定。回答下列问题： (1)基态Ti原子的价电子排布式为________，核外不同空间运动状态的电子数为_______种。 (2)已知电离能：I2(Ti)＝1 310 kJ·mol－1，I2(K)＝3 051 kJ·mol－1。I2(Ti) (3)钛某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如下图所示： ①钛的配位数为________，碳原子的杂化类型有________种。 ②该配合物中存在的化学键有________(填字母)。 a．离子键b．配位键c．金属键d．共价键e．氢键 (4)钛与卤素形成的化合物熔、沸点如下表所示： TiCl4TiBr4TiI4 熔点/℃－24.1 38.3 155 沸点/℃136.5 233.5 377 分析TiCl4、TiBr4、TiI4。(5)已知TiO2与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，该阳离子化学式为_________，阴离子的立体构型为_________。 (6)已知TiN晶体的晶胞结构如下图所示，若该晶胞的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数值为N A， 则晶胞中Ti 原子与N 原子的最近距离为________pm 。(用含ρ、N A 的代数式表示 ) 18．（12分）CO 2和CH 4是两种主要的温室气体，以CO 2和CH 4为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向，回答下列问题： (1)工业上CH 4—H 2O 催化重整是目前大规模制取合成气（CO 和H 2的混合气）的重要方法，其原理为： 反应Ⅰ：CH 4(g)+H 2O(g) CO(g) + 3H 2(g) △H 1= +206.4 kJ·mol -1 反应Ⅱ：CO(g)+H 2O(g) CO 2(g)+H 2(g) △H 2= —41 kJ·mol -1 CH 4(g)和H 2O(g)反应生成CO 2(g)和H 2(g)的热化学方程式是___________________，反应Ⅱ逆反应活化能E a (逆)为124kJ ?mol -1，则该反应的E a (正)活化能为 kJ ?mol -1。 (2)将等物质的量 CH 4(g)和H 2O(g)加入恒温恒容的密闭容器中（压强100kPa ），发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。 时间/min 0 60 120 180 240 300 360 压强/kPa 100 118 132 144 154 162 162 用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即 ，则反应①前180min 内平均反应速率v (CH 4)= kPa ?min -1 (保留小数点后2位,下同)，300min 时，测得氢气压强[p (H 2)]为105kPa ，K P 为用气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，则反应Ⅱ平衡常数K P =____________。 （3）若反应Ⅱ的正、逆反应速率分别可表示为v 正=k 正c (CO)· c (H 2O)；v 逆=k 逆c (CO 2)·c (H 2)，k 正、k 逆分别为正、逆反应速率常数，c 为物质的量浓度。一定温度下，在体积为1L 的恒容密闭容器中加入4molH 2O(g)和4molCO(g)发生上述反应，测得CO 和CO 2的物质的量浓度随时间的变化如下图所示。 t p v ??= ①下列说法中，说明上述反应达到平衡状态的是。 a、容器中的压强不再变化时 b、v(H2O)=v(H2) c、c(CO)：c(H2O)：c(CO2)：c(H2)=1:1:4:4 d、n(CO)：n(H2O)=1:1，保持不变②a点时，v逆：v正=_____________。 19．（12分）化合物G是一种重要的有机合成中间体，由烃A和烃B合成G的路线如下(部分产物及条件已略去)： 已知：①烃A的核磁共振氢谱显示有两组峰，烃B的核磁共振氢谱显示为单峰 回答下列问题： (1)A的结构简式为________，分子中共平面的原子数最多为________个。 (2) C中含氧官能团的名称为________，B的名称为____________。 (3)试剂a的名称为________，反应②的反应类型为____________。 (4)反应①的反应条件为________，反应③的化学方程式为_______________________。 (5)F的同分异构体中，符合下列条件的有________种。 ①苯环上有三个取代基，其中两个取代基相同 ②能与碳酸氢钠溶液反应 ③能与FeCl3溶液发生显色反应 (6)请以乙烯和环己烯()为原料制备，写出相应的合成路线。(无机试剂任选，合成路线参照本题，反应条件不能省略) 20．（12分）亚硝酰硫酸(NOSO4H）纯品为棱形结晶，溶于硫酸，超过73.5℃和遇水均易分解，常用于制染料。制备NOSO4H的反应原理为：SO2+HNO3=SO3+HNO2、SO3+HNO2＝NOSO4H。 (1)亚硝酰硫酸( NOSO4H)的制备： ①仪器Ⅱ的名称为。 ②按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为(填仪器接口字母，部分仪器可重复使用)。 ③装置B用冷水浴的目的是，装置D的作用是。 ④若装置A中，快速滴入硫酸，则会使NOSO4H的产量(填“增大”“减小”或“无影响”)。（2）亚硝酰硫酸( NOSO4H)纯度的测定： 空白实验分析法是化学实验中常用的一种方法，是指在不加样品的情況下，用与测定样品相同的方法、步骤进行定量分析,将所得结果作为空白值,从样品的分析结果中扣除,此方法可以消除试剂不纯所造成的系统误差。现用此法测定亚硝酰硫酸( NOSO4H)纯度，步骤如下： 步骤1：准确称取14.00g产品，在特定条件下配制成250mL溶液。 步骤2：取25.00mL产品于250mL碘量瓶中，加入60.00mL未知浓度KMnO4溶液（过量）和10.00mL25％H2SO4溶液，然后摇匀。 步骤3：用0.2500mol?L-1 Na2C2O4标准溶液滴定，消耗Na2C2O4溶液的体积为20.00mL。 把亚硝酰硫酸( NOSO4H)溶液换为蒸馏水，重复上述步骤(即进行空白实验），消耗Na2C2O4溶液 60.00mL。 ①亚硝酰硫酸( NOSO4H)被KMnO4氧化成NO3－和SO42－，其离子方程式为。 ②滴定终点的现象为。 ③产品的纯度为％(保留两位有效数字)。 高三阶段性检测 化学答案 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．A 2．D 3．D 4．C 5．C 6．D 7．D 8．C 9．B 10．B 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．AC 12．C 13．BD 14．A 15．BC 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．(12分) （1）(VO2)2SO4+2FeSO4+2H2SO4=2VOSO4+Fe2(SO4)3+2H2O(2分) （2）H2SO4(1分) 10－4a (2分) （3）3H2O+ClO-3+6VO2+===6VO2++Cl－+6H+(2分) （4）使VO 2+ + H2O 2VO3- + 2H+正向移动，将VO2+ 转化为VO3－，同时增大NH4+浓度(1分) 原因1：温度升高，氨水和NH4Cl受热分解逸出溶液，使NH4+浓度下降，碱性减弱，VO2+ + H 2O VO3－+ 2H+平衡逆向移动，沉钒率下降 原因2：VO 2+ + H2O VO3－+ 2H+的正反应可能是放热反应，温度升高，该平衡逆向移动，导致VO3-浓度下降，沉钒率下降（回答一条即可，2分） （5）有机物（有机萃取剂）、氨气(2分) 17．（12分） (1) 3d24s2(1分)12(1分) (2)K＋失去的是全充满的3p6电子，Ti＋失去的是4s1电子，相对较易失去，故I2(Ti) (3)①6(1分)2(1分)②bd(1分) (4)三者均为分子晶体，组成与结构相似，随着相对分子质量增大，分子间作用力增大，熔、沸点升高(2分) (5)TiO2＋(1分)正四面体形(1分)(6)331 ρN A×1010(2分) 18．（12分） （1）CH 4(g)+2H 2O(g)CO 2(g) + 4H 2(g) △H 1= +165.4 kJ·mol -1 （2分） 83（2分） （2）0.12（2分） 9.47（2分） （3） ①c （2分） ②1/16（0.062 5）（2分） 19．（12分） (1) CH 3CH=CHCH 3(1分) 8(1分) (2) 羟基(1分) 环戊烷(1分) (3)甲醇(1分) 消去反应(1分) (4)Cu/Ag 、加热(1分) ＋2NaOH ――→醇△＋2NaBr ＋2H 2O (2分) (5)12(1分) (2分) 20．（12分） （1）①三颈（口）烧瓶(1分) ②a→de→cb→de→f(1分) ③防止HNO 3和亚硝酰硫酸分解(1分) 防止倒吸；尾气吸收多余的二氧化硫等气体，防止污染环境 (2分) ④减少(1分) （2）①2MnO 4－+5NOSO 4H+2H 2O===2Mn 2+ + 5NO 3－+5SO 42－ +9H + (2分) ②滴入最后一滴Na 2C 2O 4溶液后，溶液由浅紫色变为无色且半分钟颜色不恢复(2分) ③91(2分) B ． NH 泄露时向空中喷洒水雾 江苏省南通市 2017 届高三高考全真模拟化学试卷（二） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na -23 S-32 CL -35.5 一、单项选择题（本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意） 1．《中华人民共和国安全生产法》指出安全生产工作应当以人为本，坚持安全发展、预防为主、综合治理 的方针。下列做法不正确的是（ ） A ．面粉生产车间应严禁烟火 3 C ．含 Cl 的尾气用碱溶液处理后再排放 2 D ．金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭 2．下列有关钠元素及其化合物的表示正确的是（ ） A ．钠原子的结构示意图： B ．过氧化钠的电子式： C ．小苏打在水中的电离方程式： NaHCO =Na++HC O - 3 3 D ．硫化钠的水溶液呈減性的原因：S 2- +2H O H S+2OH - 2 2 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A ．氨气具有还原性，可用作制冷剂 B ．氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃 C ．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥 C O 2 D ．二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物 4．短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次递增，四种原子最外层电子数之和为 18，X 与 Z 同主族， Y 原子的最外层电子数等于周期数，W 的单质在常温下为气体。下列说法正确的是（ ） A ．原子半径的大小顺序： r (Z )>r (Y )>r (X ) B ．简单氢化物的稳定性：W>Z C ．元素 X 的单质只存在两种同素异形体 D ．X 、Y 、W 最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应 5．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A ．向 H O 中通入 NO ： 3NO +H O=H + +NO - +2NO 2 2 2 2 3 B ．向 Na SiO 溶液中通入少量 S O ： Na SiO +SO +H O=H SiO ↓ +2Na + +SO 2 3 2 2 3 2 2 2 3 3 2- C ．用饱和纯減溶液洗涤试管中残留的苯酚：CO 3 2- +2 2 + CO ↑ + H O 2 2 D ．等体积等物质的量浓度的 NH 4 Fe (SO 4 )2 和 Ba (OH )2 混合： 高三化学模拟试题 【说明】本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Mg—24Al—27 Cu—64 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1．化学与科技、社会、生活有着密切的联系，下列有关说法正确的是( ) A．可吸入颗粒物中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均为金属元素B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广乙醇、汽油的使用 C．单质硅晶体是将太阳能转化为电能的常用材料 D．新型能源生物柴油和矿物油的主要化学成分相同 2．下列说法正确的是( ) A．C 2H 6 O和C 4 H 10 都有2种同分异构体 B．在一定条件下，乙烯能与H 2发生加成反应，苯不能与H 2 发生加成反应 C．乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，二者分子中官能团相同D．淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖 3．下列有关说法中不正确的是( ) A．将SO 2通入BaCl 2 溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入过量NH 3 ，产生沉淀 B．高纯硅常用作光导纤维的原料 C．用AlCl 3溶液制取Al(OH) 3 ，沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好 D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO 4 固体，反应速率加快 4．下列反应的离子方程式正确的是( ) A．AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH 3 ·H 2 O===AlO－ 2 ＋2H 2 O＋4NH＋ 4 B．硫化钠的水解反应：S2－＋2H 2O H 2 S＋2OH－ C．将等体积等物质的量浓度的NaHCO 3溶液与Ba(OH) 2 溶液混合 HCO－ 3＋Ba2＋＋OH－===BaCO 3 ↓＋H 2 O D．单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H＋＋2NO－ 3===Cu2＋＋2NO↑＋H 2 O 5．下列实验装置设计与对应结论正确的是( ) 选项A B C D 装置 结论能证明Al(OH) 3 不溶于氨水 能证明非金属 性：Cl>C>Si 验证铁发生析氢 腐蚀 洗气瓶中产生的 白色沉淀是 BaSO 3 A．向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液的pH ＝7 B．实验测定，NH 4HCO 3 溶液显碱性，CH 3 COONH 4 溶液显中性，说明酸性CH 3 COOH>H 2 CO 3 C．NH 4 Cl溶液加水稀释过程中c(H＋)＋c(NH3·H2O)＝c(OH－) D．向AgI沉淀中加入饱和KCl溶液，有白色沉淀生成，说明AgCl比AgI更难溶7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．pH＝7的溶液中：Al3＋、Cl－、SO2－ 4、CO2－ 3 B．由水电离出来的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Na＋、HCO－3、SO2－4、K＋C．pH＝0的溶液中：Na＋、K＋、Fe2＋、NO－ 3 D．使酚酞试液变红的溶液中：S2－、SO2－ 4、SO2－ 3 、Na＋ 8．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl 4(g)＋2H 2 (g) Si(s)＋ 4HCl(g)；Δ 高三化学模拟试题 1．共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易商品中，主要成分属于无机物的是 A．中国丝绸B．捷克水晶C．埃及长绒棉D．乌克兰葵花籽油 2. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是 A．萃取 B. 蒸馏 C. 干馏 D. 升华 3. 下列变化中，发生氧化还原反应的是 A. 用晶体Si制作半导体 B. 煅烧石灰石制备生石灰 C. 用Na2O2做呼吸面具供氧剂 D. 用可溶性铝盐处理水中悬浮物 4．下列有关性质的比较，不．能．用元素周期律解释的是 A．金属性：Na ＞ Mg B．酸性：H2SO4 ＞ HClO C．碱性：KOH ＞ NaOH D．热稳定性：HC1 ＞ HBr 5. 下列解释事实的方程式不正确 ．．．的是 A. 用Na2S处理含Hg2+废水：Hg2+ + S2?HgS↓ B. 燃煤中添加生石灰减少SO2的排放：2CaO + O2 + 2SO2 2CaSO4 C. 工业上将Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2 + OH－ Cl－+ ClO－+ H2O D. 向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：ClO－+ Cl－+2H＋Cl2↑+ H2O 6. 国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为： CO2(g) + 4H2(g)CH4(g) + 2H2O(g) 若温度从300℃升至400℃，反应重新达到平衡时，H2的体积分数增加。下列关于该过程的判断正确的是 A．该反应的ΔH < 0 B．化学平衡常数K增大 C．CO2的转化率增加 D．正反应速率增大，逆反应速率减小 7．下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是 Ru △ 高三化学模拟试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分150分。考试时间120分钟。 可能用到的原子量： H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Zn ：65 S ：32 K ：39 Mn ：55 Fe ：56 一．选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。） （ ）1．近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是 A 、提高汽油燃烧效率 B 、降低汽油成本 C 、避免铅污染大气 D 、铅资源短缺 （ ）2．生物体中细胞膜内的葡萄糖．细胞膜外的富氧液体及细胞膜之间可构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是 ①正极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ②负极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ③负极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3— ④正极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3 — A ．①② B ．①③ C ．②③ D ．②④ （ ）3．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH —)为 ①1.0×10—7mol ? L —1 ②1.0×10—6mol ? L —1 ③1.0×10—2mol ? L —1 ④1.0×10—12mol ? L —1 A ．① B ．①③ C ．④ D ．③④ （ ）4．向100mL 的FeBr 2溶液中通入标准状况下的Cl 23.36L 时，Cl 2全部被还原,测得此时溶 液中c(Br —)=c(Cl —)，则原FeBr 2溶液的物质的量浓度是 A ．0.75mol ? L —1 B ．1.5mol ? L —1 C ．2mol ? L —1 D ．3mol ? L —1 ( )5．已知2H 2S+SO 2=3S+2H 2O,现将等物质的量的SO 2和H 2S 常温下在定容的密闭容器中反应，待充分反应后恢复至常温。容器内的压强是原压强的 A ．1／2 B ．1／4 C ．＜1／4 D ．＞1／4 二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个．．．．． 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。） （ ）6．具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”，其主要成分的结构式如图，它属于 Ａ．芳香族化合物 Ｂ．苯甲酸的同系物 Ｃ．易溶于水的有机物 Ｄ．易升华的物质 （ ）7．由CO 2、H 2和CO 组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO 2、H 2和CO 的体积比为 A ．29:8:13 B ．22:1:14 C ．13:8:29 D ．26:16:57 （ ）8．下列离子方程式中正确的是 Ａ、偏铝酸钾溶液和过量盐酸：AlO 2－＋4H ＋＝Al 3＋＋2H 2O B 、醋酸铵溶液和盐酸反应：CH 3COONH 4＋H ＋＝CH 3COOH ＋NH 4＋ C 、碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钙溶液：Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－＝CaCO 3↓+H 2O D 、氢氧化亚铁在空气中氧化：4Fe 2++O 2+2H 2O=4Fe 3++4OH － CH 3CHCH 23CHCH 3 高三化学模拟试卷及答案 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。共37题，共300分，共12页。考试时间150分钟。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写清楚、考试科目涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答在试题卷上无效。 3.本卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 P 31 S 32 K 39 Fe 56 I 127 Ba 137 第I卷(选择题共126分) 一、选择题(本题包括13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 7.化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实的解释不正确的是 8.下列离子方程式或化学方程式正确的是 A.向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2O B.向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3＋＋3CO32－＝Al2(CO3)3↓ C.“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：NaCl(饱和)＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl D.CuSO4溶液中加入过量NaHS溶液：Cu2＋＋HS－＝CuS↓＋H＋ 9.已知气态烃A的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，有机物A～E能发生如图所示一系列变化，则下列说法正确的是 A.A→B的反应类型为加成反应 B.常温下有机物C是一种有刺激性气味的气体 C.分子式为C4H8O2的酯有3种 D.l mol D与足量碳酸氢钠反应生成气体的体积为22.4L 10.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2＋电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法不正确的是 A.原子半径：M 2020年高考化学模拟试题与答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。N A表示阿 伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N A B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N A C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N A D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01N A 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载 了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（） A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了 “KNO3的氧化性” B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] D. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。 “蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（） A. 过氧化钠的电子式： B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分 2020年高考化学模拟试题精编(一) 一、选择题(每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 7．《中国诗词大会》不仅弘扬了中华传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列诗句分析正确的是( ) A．于谦诗句“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为石灰的过程涉及到了氧化还原反应 B．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质状态存在 C．赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻”。“灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化 D．龚自珍诗句“落红不是无情物，化作春泥更护花”指凋谢的花可以包裹植物的根，对植物有保护作用 8．下列有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是( ) A．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应 B．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化 D．纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物 9．下列装置能达到实验目的的是( ) 10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1 mol·L－1AlCl3溶液中含有的Al3＋数目小于N A B．标准状况下，11 g 3H162O中含有的质子数目为6N A C．1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3N A D．常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为0.1N A 11．某有机物酚酞结构简式如图所示，有关酚酞说法正确的是 ( ) A．分子式为C13H12O3 B．含有的官能团有羟基、酯基和碳碳双键 C．可以发生取代反应、加成反应、氧化反应 D．1 mol该物质与H2或溴水反应时消耗的H2或溴的最大值分别为7 mol和8 mol 12．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X2－和Y＋的核外电子排布相同；Z电子层数与最外层电子数相等，W原子是同周期主族元素中半径最小的。下列说法正确的是( ) A．简单离子半径：Z>W>X>Y B．X的氢化物中不可能含有非极性键 C．由X 与Y两种元素组成的物质可能有漂白性 D．元素Y、Z 的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液呈中性 13．如图所示，装置(Ⅰ)是一种可充电电池，装置(Ⅱ)为惰性电极的电解池。下列说法正确的是( ) A．闭合开关K时，电极B为负极，且电极反应式为2Br－－2e－===Br2 B．装置(Ⅰ)放电时，总反应为2Na2S2＋Br2===Na2S4＋2NaBr C．装置(Ⅰ)充电时，Na＋从左到右通过阳离子交换膜 D．该装置电路中有0.1 mol e－通过时，电极X上析出3.2 g Cu 二、非选择题(共58分。第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35～36题为选考题，考生根据要求作答。) 高考化学模拟试题精编(二) (考试用时：45分钟试卷满分：100分) 第Ⅰ卷(选择题共42分) 本卷共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是( ) A．计算机芯片的材料是经提纯的二氧化硅 B．“地沟油”可以用来制肥皂和生物柴油 C．硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂 D．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单 8．下列离子方程式书写正确的是( ) A．用漂白液将污水中的NH 3氧化成N 2 ：ClO－＋2NH 3 ===N 2 ＋Cl－＋3H 2 O B．向NH 4HCO 3 稀溶液中滴加过量Ca(OH) 2 溶液：NH＋ 4 ＋HCO－ 3 ＋2OH－===NH 3 ·H 2 O ＋CO2－ 3＋H 2 O C．酸性条件下，用H 2O 2 将I－转化为I 2 ：H 2 O 2 ＋2I－===I 2 ＋2OH－ D．用少量的氨水吸收硫酸工业尾气中的SO 2：SO 2 ＋NH 3 ·H 2 O===NH＋ 4 ＋HSO－ 3 9．某有机物的结构简式如图，下列说法正确的是( ) A．分子式为C 12H 18 O 5 B．分子中含有2种官能团 C．只能发生加成反应和取代反应 D．能使溴的四氯化碳溶液褪色 10．下列实验对应的解释或结论正确的是( ) 选项实验解释或结论 A 室温下，向含少量FeCl 3 的CuCl 2 溶 液中加入铜屑，充分搅拌，过滤， 得蓝色溶液 除去杂质FeCl 3 得到纯净的CuCl 2 溶 液 B 向蔗糖中加入浓硫酸，变黑，放热， 体积膨胀，放出有刺激性气味的气 体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反 应中生成C、SO 2 和CO 2 等 C H 2 O 2 、SO 2 分别加入或通入酸性高锰 酸钾溶液，溶液均褪色 前者表现还原性，后者表现漂白性 D 在少量无水乙醇中加入金属钠，缓 慢生成可以在空气中燃烧的气体 CH 3 CH 2 OH是弱电解质 电池用碳基材料(Na m C n)作负极，利用钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电， 该钠离子电池的工作原理为Na 1－m CoO 2 ＋Na m C n NaCoO 2 ＋C n。下列说法不正确 的是( ) A．放电时，Na＋向正极移动 B．放电时，负极的电极反应式为Na m C n－m e－===m Na＋＋C n C．充电时，阴极质量减小 D．充电时，阳极的电极反应式为NaCoO 2 －m e－===Na1－m CoO2＋m Na＋12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y形成的简单离子是同周期最小的，W、X原子的最外层电子数之比为5∶2，Z原子比X原子的核外电子数多5。下列说法正确的是( ) A．W、Y的最高价氧化物都是气体 B．Y、Z形成的化合物一定为共价化合物 C．四种元素中W元素的非金属性最强 高三化学模拟试题 说明：１．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页，150分．考试时间120分钟． ２．考生必须保持答题卷的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡交回． 可能用到的相对原子质量:N14 O16 Na23 Al 27 Mg24 Fe56 Cu64 第I卷(共67分) 一．选择题（本题有9小题，每题有1个选项正确，每题3分，共27分）1．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学利用教材中的数据所做的判断，其中不正确 ．．．的是 A．用溶解度数据，可判断煮沸Mg(HCO3)2溶液所得产物是Mg(OH)2还是MgCO3 B．用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性 C．用反应热数据的大小，可判断不同反应的反应速率的快慢 D．用原子半径数据，可推断某些原子氧化性或还原性的强弱 2.目前，脱氧保鲜剂已广泛应用于食品保鲜、粮食及药材防虫、防霉等领域。含铁脱氧剂是利用铁易氧化的性质，完全吸收包装袋中的氧，从而对包装袋内的物品起到防氧化的作用。当含铁脱氧剂变成红棕色时，脱氧剂失效。含铁脱氧剂的配方见右表。下列反应式中与铁脱氧原理无关的是 3．下列叙述不正确 ．．．的是 A．原子晶体中原子间平均距离越小，熔、沸点越高 B．在水溶液中能电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体 C．SnH4、GeH4、SiH4、CH4四种物质的熔点依次降低 D．水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子之间存在着氢键 4.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2中不同价态的氯在酸性条件下可以生成C12。下列关于混盐CaOCl 2的说法不正确的是 A. CaOCl 2与稀硫酸反应产生1mol Cl2时转移2mol电子 B. CaOCl 2 的水溶液呈碱性 C. CaOCl 2 具有较强的氧化性 D. CaOCl 2中氯元素的化合价为+1、-1． 浦东新区 2019 学年第一学期期末教学质量检测 高三化学试卷 考生注意： 1．试卷满分100 分，考试时间60 分钟。 2．本考试分设试卷和答题纸，试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合 题。 3．答题前，考生务必在答题纸上填写姓名、学校、准考证号，并将核对后的条形码贴 在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。第一部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域。第二部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。 相对原子质量：Li - 7 C- 12 O- 16 一、选择题（共40 分，每小题 2 分，每小题只有一个正确答案） 1．稀土元素铥（16969Tm）广泛用于高强度发光电源。有关它的说法正确的是 A．质子数为 69 B ．电子数为100 C．相对原子质量为 169 D ．质量数为238 2．中国是最早生产和研究合金的国家之一。春秋战国时期的名剑“干将”、“莫邪”性能远优于当时普遍使用的青铜剑，它们的合金成分可能是 A．钠合金B．硬铝C．生铁D．钛合金 3．下列化肥长期施用容易导致土壤酸化的是 A．硫酸铵B．尿素C．草木灰D．硝酸钾 4．有关铝及其化合物的用途正确的是 A．氢氧化铝：治疗胃酸过多 B ．氧化铝：铝热剂 C．明矾：消毒净水 D ．铝槽车：装运稀硫酸 5．有关海水提溴的说法错误的是 A．海水晒盐后的卤水是提溴原料 B．可以利用氯气氧化溴离子 C．可用高温水蒸气将溴从溶液中吹出 D．吹出的溴蒸气冷凝后得到纯溴 6．一定条件下，下列单质与水反应不产生氢气的是 A． Cl 2B． Fe C． Na D．C 7．根据元素周期律可判断 A．稳定性： H 2S＞ H 2O B ．最高化合价：F＞ N C．碱性： NaOH ＞Mg(OH) 2 D ．原子半径： Cl ＞ Al 理科综合化学部分 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52 Fe 56 第I卷（选择题共42分） 选择题（共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 隆冬季节，雾霾天气增多造成一些城市空气重度污染，其中的污染物不包括 A. B. NO2 C. SO2 D. CO2 2. 苯胺是染料工业的重要原料，因其毒性强，在环境中对苯胺类化合物应严格控制排 放。下列关于苯胺（C6H5NH2)结构和性质的说法中不正确的是 A.碳原子和氮原子均采取Sp2杂化 B.分子中既有σ键又有π键 C.能发生加成反应和取代反应 D.既能与盐酸反应，又能被氧化 3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 的NH4NO3溶液中氮原子数小于 B. 某温度时，1LpH=6的纯水中含有个OH- C. 在O2参加的反应中，1mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N A D. 向含有mol FeBr2的溶液中通入 mol Cl2,充分反应时转移的电子数为 4. “天宫一号”使用镍氢电池供电。镍氢电池的负极材料为储氢合金（用—表示，氢 以单原子填入合金晶格)，总反应为，下列说法正确的是 A. 电池充电时氢原子被氧化 B. 电池放电时正极为NiOOH C. 电池充电时，与电源负极相连的电极反应为： D. 电池放电时，负极反应为： 5. 过碳酸钠（）在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为： 。过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质，在500C时分解为碳酸钠和过氧化氢。下列有关说法错误的是 A. 实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度 B. 过碳酸钠水溶液呈碱性，可用作漂洗剂和消毒杀菌剂 C. 过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处 D. 过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，并放出一种无色气体 高考化学模拟试卷（一） 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分，考试时间120分钟。 第Ⅰ卷（选择题共74分） 可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，N－14，O－16，Na－23，S－32，Cl－35.5，K－39，I－127 一、选择题（本题包括８小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）１.据报道，美国科学家称发现了He－３。下列有关说法正确的是 Ａ.１molHe－３气体质量约为６gＢ.He－３是氦的同位素 Ｃ.He－３是氦的同素异形体Ｄ.氦元素的相对原子质量为３ ２.下列过程中，不涉及化学变化的是 Ａ.甘油加水作护肤剂Ｂ.工业上用FeCl3净水 Ｃ.烹鱼时加入少量的黄酒和食醋可减少腥味，增加香味 Ｄ.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 ３.在2003年抗击非典的斗争中，大量使用了一种高效消毒剂过氧乙酸（CH3COOOH）。已知过氧乙酸具有很强的氧化性、腐蚀性，可以迅速杀灭各种微生物，包括各种病毒（如SARS 病毒）、细菌、真菌及芽孢。它可由冰醋酸与过氧化氢及少量硫酸合成。下列有关过氧乙酸的叙述正确的是 Ａ.过氧乙酸与羟基乙酸（HOCH2COOH）互为同分异构体 Ｂ.过氧乙酸可与苯酚混合使用 Ｃ.由过氧化氢与醋酸制取过氧乙酸的反应属于氧化反应 Ｄ.过氧乙酸中加入石蕊试液，试液由紫色变红色 ４.下列各组中的试剂相互混合时，无论是哪种试剂过量，产生的现象都相同的是 Ａ.Ca(OH)2(aq)、NaHCO3(aq)Ｂ.AgNO3(aq)、NH3?H2O(aq) Ｃ.Al2(SO4)3(aq)、NaOH(aq)Ｄ.NaAlO2(aq)、H2SO4(aq) ５.饮用水的消毒剂有多种，其中杀菌能力强且不会影响水质的理想消毒剂是 Ａ.液氯Ｂ.漂白粉Ｃ.臭氧Ｄ.明矾 ６.在一定条件下，RO3n－与S2－发生反应的离子方程式为：RO3n－＋３S2－＋６H＋＝R－＋３S ↓＋３H2O，则RO3n－中R元素的化合价与R元素原子最外层电子数分别为 Ａ.＋５，５Ｂ.＋５，７Ｃ.＋７，７Ｄ.＋６，６ ７.汽车发动机的气缸中空气进量过少或过多时，产生的主要有害气体依次是 Ａ.气态烃和NO、NO2等Ｂ.CO和NO、NO2等 Ｃ.CO和CO2Ｄ.气态烃和CO2 ８.已知含氧酸可用通式XO m(OH)n表示。如：X为S，m＝２，n＝２，则式子表示H2SO4。一般，通式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是 Ａ.HClO3Ｂ.H2SeO3Ｃ.H3BO3Ｄ.HMnO4 二、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分；每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该题为０分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给２分，选两个且都正确的给5分，但只要选错一个，该小题就为０分） ９.下列说法正确的是 Ａ.一定条件下，11.2LN2含有的分子数一定为0.5N A Ｂ.78gNa2O2所含的阴离子数为2N A Ｃ.标准状况下，71g氯气所含的原子数为2N A Ｄ.同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 10.已知一种PH＝３的酸和一种PH＝11的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性。其原因可能 2020年高考化学模拟试题 1. 化学与生活、技术密不可分，下列有关说法错误的是 A. 天然气是高效清洁的化石燃料 B. 煤的干馏属于化学变化 C. 油脂可以制取肥皂 D. 我国使用最早的合金是生铁 【答案】D 2. 某分子的球棍模型如下图所示，图中“棍”代表单键或双键或三键；不同颜色的球代表不同元素的原子。有关该分子的说法错误的是： A. 不属于烃类 B. 能发生聚合反应 C. 不能与盐酸反应 D. 能与金属钠发生置换反应 【答案】C 【解析】根据颜色种数可以判断该物质含有4种元素，再根据原子的成键类型及球的大小确定元素。绿球最多能形成四个共价键，所以绿球代表C原子；白色球有一个共价键，且白球比绿球小，所以是H原子；红色球有两个共价键，所以是O原子；蓝色球有三个共价键，所以是N原子。则该球棍模型所示的分子式为。 A、该分子含有4种元素，而烃只含有碳、氢两种元素，故A正确； B、该分子含有羧基和氨基，可以进行缩聚反应形成多肽，故B正确； C、氨基能和酸反应，故C错误； D、羧基可以和金属钠发生置换反应，故D正确。 3. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 在标准状况下，11.2 L NO 与11.2 LO2混合后所含原子数为N A B. 110 g Na2S2中含有的离子数为3N A C. 0.1mol·L-1Na2CO3溶液1L所含阴离子数目小于0.1N A D. 1mol Cl2溶于足量的水中，反应时断裂的Cl-Cl 键数目为N A 【答案】B 【解析】A、标况下，11.2L NO为0.5mol，含2mol原子；11.2L O2为0.5mol，含1mol 原子，二者混合后发生反应，但是原子是守恒的，原子共有2mol，即数目为2N A，故A错误； B、n(Na2S2)==1mol，1mol Na2S2中含有2molNa+和1molS22-,共3mol离子，即数目为3N A，故B正确； C、1L 0.1 mol?L-1的Na2CO3溶液中含有溶质Na2CO3 0.1mol，即有1mol CO32-，但是CO32-部分水解，水解方程式为CO32-+ H2O?HCO3-+OH-，根据方程式可知，每水解1个CO32-，就会有两个阴离子生成，所以溶液中阴离子数目 ，大于0.1mol， ．． 即阴离子总数大于0.1N A，故C错误；D、氯气和水的反应是可逆反应，1molCl2并不能完全反应，则断裂的Cl-Cl键数目小于N A，故D错误。选B。 点睛：Na2S2可以类比熟悉的Na2O2，阴阳离子比都是1∶2，在考查离子组成时易误认为2∶2；NaHCO3、NaHSO3、NaHSO4在熔融状态下，阴阳离子比为1∶1,易误认为1∶2。4. 厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理，同时得到乳酸的原理如图所示(图中HA表示乳酸分子，A-表示乳酸根离子)。下列说法正确的是 2019年天津市高考化学模拟试题与答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 用 N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 常温常压下 16 g O2和 O3 混合气体含有N A个氧原子 B. 电解精炼铜时，若阴极得到电子数为 2 N A个，则阳极质量减少 64g C. 1 mol 冰醋酸和 l mo1 乙醇经催化加热反应可生成 H2O 分子数为N A D. 在 28 g 乙烯分子中，一定共平面的原子数目为 6 N A 2．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2 +2Ni(OH)2。 下列有关该电池的说法不正确的是C A．放电时，溶液中OH-移向负极 B．放电时，负极反应为Fe+2OH- -2e- =Fe(OH)2 C．充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 D．充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH- -2e- =Ni2O3+3H2O 3. 镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行： Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2，由此判断错误的是 B A. 放电时，Cd作负极 B. 放电时，NiO（OH）作负极 C. 电解质溶液为碱性溶液 D. 放电时，负极反应为Cd+2OH--2e-=Cd（OH）2 高三化学模拟 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是 A．氯化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂 B．石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的SO2 C．传感膜是能够将化学能转化为电能的功能高分子膜 D．碳酸钡可用于肠胃X射线造影检查 2．下列有关实验操作说法错误的是 A．蒸馏时应先加热蒸馏烧瓶，再向冷凝管中通入冷水 C．用分液漏斗分液时，眼睛注视分液漏斗内的液面 D．用蒸发结晶的方法可使NaCl从溶液中析出 B．向容量瓶中转移液体时，玻璃棒可以接触容量瓶刻度线下的内壁 3．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X是地壳中含量最高的元素，Z在X 中燃烧火焰呈黄色，R基态原子p能级有一对成对电子。下列说法正确的是 A．电负性：X>R>Z>Y B．X与Z组成的化合物肯定含有共价键 C．原子半径：Z>R>X>Y D．气态氢化物的稳定性：X>Y> R 4．用N A表示阿伏加德罗常数值，下列叙述中正确的 A．18 g 氨基(－ND2)中含有的电子数为10 N A B．24 g金属镁在空气中完全燃烧，转移电子数为2 N A C．足量MnO2和80 mL 10 mol·L-1浓盐酸共热可生成0.2 N A个Cl2分子 D．电解精炼铜时，若转移了N A个电子，则阳极质量减小32 g 5．用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是 A．用装置甲检验氯化铵受热分解生成的两种气体 B．用装置乙加热熔融的纯碱固体C．用装置丙提纯Fe(OH)3胶体 D．用装置丁可分离苯(沸点80.1℃)和溴苯(沸点156.2 ℃) 6．如图所示的盐可用于处理黑磷纳米材料，从而保护和控制其性质。下列说法错误的是 高考化学模拟试题 1．【2015届德州市一模】化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是（） A．上图是纪念发现奎宁150周年邮票，邮票中的仪器有容量瓶和研钵 B．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 C．利用可降解的生物质材料“玉米塑料”（主要成分为聚乳酸）替代一次性饭盒， 可减少白色污染的产生 D．棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水 【答案】D 【解析】 试题分析：A、根据容量瓶和研钵的构造判断，邮票中的仪器有容量瓶和研钵，正确；B、为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术，正确；C、“玉米塑料”（主要成分为聚乳酸）为聚酯类高分子化合物，易降解，可减少白色污染的产生，正确；D、棉布的主要成分是纤维素，燃烧后只生成二氧化碳和水，而羊毛和涤纶中含有氮元素，燃烧产物除二氧化碳和水外还有含氮物质，错误。 考点：考查化学常识。 2．【2015届江西省8所重点中学4月联考】背景材料： ①浙大研制的石墨烯弹性气凝胶（又名碳海绵)入选2013年度世界最轻固体材料； ②2014年11月上旬北京APEC峰会期间，政府重拳整治雾霾，蓝天重现； ③中科大最近成功发现了一种新的铁基超导材料 (Li0.8Fe0.2)OHFeSe（Se呈-2价）。 ④瑞典皇家理工学院（KTH）的研究人员已经成功的构建出了一种能使水快速氧化成氧气的分子催化剂。 下列说法不正确的是（） A．石墨烯弹性气凝胶可用作处理海上原油泄漏的吸油材料 B．压减燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾的有效措施 C．新的铁基超导材料中Fe的化合价呈+2、+3价 D．该分子催化剂可将一次能源太阳能直接转化成二次能源 【答案】C 【解析】 试题分析：A．石墨烯弹性气凝胶表面积大，吸附力强，因此可用作处理海上原油泄漏的吸油材料，正确；B．压减燃煤、严格控车、调整产业，就可以减少固体化石燃料的使用，因而就可以减少固体小颗粒向空气中排放，故是治理雾霾的有效措施，正确；C．根据化合物中正负化合价的代数和为0的原则，新的铁基超导材料中Fe的化合价呈+1、+2价，错误；D．瑞典皇家理工学院（KTH）的研究人员已经成功的构建出了一种能使 最新高三化学第一次模拟考试试卷（附答案） 【卷首语】亲爱的同学们，经过一个学期的学习，你一定又有不少收获吧！那就请你静下心来，仔细审题，认真答题，相信你一定会有出色的表现。加油！ 本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分。考试用时100分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Co 59 As 75 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 工业废水处理达标后才能排放。下列处理废水的方法合理的是( ) A. 用沉淀法除去废水中的H ＋ B. 用氧化法除去废水中的Al 3＋ C. 用吸附法除去废水中的悬浮物 D. 用中和法除去废水中的油类物质 2. 用化学用语表示CH 4＋Cl 2――→光CH 3Cl ＋HCl 中的相关微粒，其中正确的是( ) A. 中子数为20的氯原子：2017Cl B. HCl 的电子式：H ∶Cl C. CH 4的结构式：CH 4 D. Cl 的结构示意图： 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥O 2 B. SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆 C. Fe 2O 3能与酸反应，可用于制作红色涂料 D. Al(OH)3能与NaOH 溶液反应，可用于治疗胃酸过多 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. 0.1 mol·L －1的氨水：Cu 2＋、Na ＋、SO 2－4、NO － 3 B. 0.1 mol·L －1的CaCl 2溶液：Na ＋、K ＋、Cl －、NO － 3 C. 0.1 mol·L －1的Na 2SO 3溶液：K ＋、H ＋、SO 2－4、NO － 3 D. 0.1 mol·L －1的NaHCO 3溶液：K ＋、Na ＋、NO －3、OH － 5. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( ) 图1 图2图3图4 A. 用图1所示装置分离CCl 4和I 2的混合物 B. 用图2所示装置获取少量SO 2气体 C. 用图3所示装置除去CO 2气体中的少量SO 2 D. 用图4所示装置蒸发NaCl 溶液获得NaCl 晶体 6. 下列有关物质性质的叙述不正确的是( ) A. 硝酸见光分解生成NO 2、O 2和H 2O B. 细铁丝在氯气中燃烧生成FeCl 2 最新2018年高考化学模拟试题模拟测试(一） 理科综合化学部分 7．化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关,下列说法正确的是( ) A．农作物收获后，就地焚烧秸秆，增加土壤中钾肥含量 B． PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是发生雾霾天气的主要原因，这些颗粒物扩散在空气中都会形成胶体 C．煤经过液化、气化两个化学变化，可变为清洁能源 D．古代的陶瓷、砖瓦，现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品 8．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（） A．常温下，4.2gN2和CO混合气体中所含σ键的数目为0.15N A B．标准状况下，2.8g乙烯和丙烯混合气体中含有电子总数为0.8N A C．常温下， 0.5mol/LNH4Cl溶液中Cl-的数目为0.5 N A D．1mol铁粉在足量碘蒸气中充分燃烧，转移的电子数为3N A 9．下列关于有机物的说法不正确的是 ( ) A．相同条件下的沸点：丙三醇>乙二醇>乙醇>乙烷>甲烷 B．将浸透了石蜡油的石棉放在大试管底部，大试管中加入碎瓷片，加强热，将产生的气体持续通入溴的四氯化碳溶液中，红棕色逐渐变浅，最终褪色 C．-C3H7和-C2H5O 各取代苯分子中的一个氢原子形成的二元取代物的同分异构体有24种 D． 1mol分子式为C18H26O5的酯完全水解生成lmol 羧酸和2mol乙醇，该羧酸分子式为C14H20O5 10．A. B. C. D.E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素,其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4,C 元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱。甲和丙是D元素的两种常见氧化物,乙和丁是B元素的两种常见同素异形体,0.005mol/L戊溶液的pH=2,它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略),下列叙述正确的是A． C. D两元素形成化合物属共价化合物 B． A. D分别与B元素形成的化合物都是大气污染物 C． C. D的简单离子均能促进水的电离 D．E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性 11．下列实验中“实验操作和现象”与“结论”都正确的是( ) 选项实验操作和现象结论 A．分别用PH试纸测定饱和NaClO溶液与饱和CH3COONa溶液的 ClO?结合H+的能力比CH3COO?的强pH,pH(NaC1O)>pH(CH3COONa) 酸的强弱：HX2017届高三高考全真模拟化学试卷(二)(附答案)
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