高中化学复习知识点：铁盐与亚铁盐鉴别试剂的选择
高中化学复习知识点：铁盐、亚铁盐相互除杂
高中化学复习知识点：铁盐、亚铁盐相互除杂一、单选题1．下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确．．．的是（）A．A B．B C．C D．D 2．下列实验操作能达到实验目的的是（）A．用图1所示装置验证浓硫酸具有强氧化性B．用图2所示装置分离乙醇和碘的混合液C．向FeSO4溶液中加铁粉，防止其被氧化D．用KMnO4溶液除去乙烯中的少量SO23．A．向溴水和碘水中分别加入少量CCl4,振荡后静置,下层的颜色都比上层深B．用过量的NaOH溶液除去FeCl2溶液中的FeCl3C．用托盘天平准确称取0.400 0 g食盐,配成500 mL浓度为0.020 0 mol·L-1的食盐水D．某气体能使品红溶液褪色,则该气体一定是SO24．除去括号内的杂质，所用试剂和方法均正确的是A．苯（苯酚），加入Br2水后，过滤B．CO (O2)，通过灼热的Cu网后收集气体C．CaCO3 [Ca(HCO3) 2]，置于坩埚中强热D．FeCl3溶液(FeCl2)，加入稍过量的H2O2后放置5．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（）A．A B．B C．C D．D6．下列有关除去杂质（括号内为杂质）的操作中错误的是A．乙酸乙酯（乙酸）：加乙醇和浓硫酸蒸馏B．氯化亚铁（氯化铁）：加铁粉，振荡后过滤C．溴苯（溴）：加NaOH溶液洗涤后，分液D．乙醛（乙酸）：加纯碱溶液蒸馏7．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是A．A B．B C．C D．D8．要除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，可行的办法是( )A．滴入KSCN溶液B．通入氯气C．加入铜粉D．加入铁粉9．为了除去氯化铁溶液中少量的氯化亚铁杂质，在不引入新的杂志的前提下，应选择的试剂是A．稀硝酸B．氢氧化钠溶液C．氯水D．铁粉10．下列除去杂质(括号内的是杂质)所选用的试剂合理的是()A．Al (Fe)：浓硝酸B．MgO(Al2O3)：盐酸C．FeCl3(FeCl2)：氯水D．FeCl2(CuCl2)：氢氧化钠溶液二、综合题11．某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。
铁盐与亚铁盐
强氧化剂：如氯水、H2O2 强还原剂：如铁粉、维生素C
Fe3+
4、问题解答
• 我们人体能吸收的是亚铁离子，在亚铁 口服液加维生素C是因为，维生素C为酸性， 具有还原性，把三价铁还原为我们人体能吸 收的二价铁。此外，所以我们在补铁时，还 应该注意不喝浓茶（浓茶中含有鞣酸，不利
现象：溶液由黄色变为绿色，后加入KSCN 溶液无任何变化 结论：2Fe3++Fe=3Fe2+, KSCN溶液不能检验亚铁离子。
继续探究：在上述的试管中加入几滴氯 水，观察现象？
现象：溶液变红色 结论：氯水具有氧化性，将Fe2+氧化为Fe3+ 离子方程式：Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
3、结论
• Fe3+的检验方法有哪些？
◊观察溶液颜色： ◊加碱：生成红褐色沉淀； ◊KSCN:Fe3++3SCN-=Fe(SCN) (红色熔液） 3
二、亚铁盐
1、颜色及状态
亚铁盐：溶液为浅绿色
2、实验探究
取FeCl3约两毫升置于试管中，加入铁粉，充分反 应后，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液颜色是否变化？
于铁的吸收）。
5、学以致用
• 小明第二天要做关于亚铁盐的相关实验，于是他当天配好了一瓶
氯化亚铁溶液，但第二天他做实验时将氯化亚铁溶液中加入KSCN溶液
时，溶液变红了，到底怎么回事呢？你有什么建议？
原因：配好的氯化亚铁溶液被氧化铁盐熔液，故溶液 变红。
建议：（1）溶液现配现用； （2）配置氯化亚铁溶液时加入铁粉。
高级中学高中化学(人教版)必修一：第26课 铁盐和亚铁盐 导学提纲
课题：铁盐的性质及相互转化班级: 姓名: 小组: 评价: 【学习目标】1.通过实验了解氯化铁、氯化亚铁的性质。
2. 了解氯化铁、氯化亚铁的相互转化。
3.了解亚铁、三价铁离子的检验。
【重点难点】氯化铁、氯化亚铁的性质【【导学流程】一、基础感知【实验3-10】Fe3＋的检验向5mLFeCl2溶液中加入KSCN溶液，现象是；向5mLFeCl3溶液中加入KSCN溶液，现象是。
2. Fe2＋和Fe3＋的相互转化【实验】在盛有2mL氯化铁溶液的试管中，先加入KSCN溶液，现象是；再加入铁粉，现象是，反应的离子方程式；若再向反应后的溶液中加入新制氯水，现象是，反应的离子方程式是。
【结论】Fe3＋可被较强的还原剂(Fe、Cu等)还原为Fe2＋；Fe2＋可被较强的氧化剂[Cl2、KMnO4(H ＋)、HNO3等]氧化为Fe3＋。
二、深入学习1、Fe3＋的检验2、Fe2＋的检验3、除杂（括号内是杂质）（1）FeCl2溶液（FeCl3溶液），除杂剂，方程式。
（2）FeCl3溶液（FeCl2溶液），除杂剂，方程式。
（3）FeCl2溶液（CuCl2溶液），除杂剂，方程式。
问题记录(4) Fe 2O 3（Al 2O 3）除杂剂 ，方程式 。
三、迁移运用(1)实验室保存FeCl 2溶液时，常向其中加入少量铁粉原因是__________________________(用离子方程式表示)；某同学为检验某未知溶液中是否为FeCl 2溶液，采取如下实验方案加以验证：稍取未知试液于试管中――→通Cl 2溶液――→滴KSCN 溶液溶液呈血红色(证明含有FeCl 2)，你认为此方案________(填“合理”或“不合理”)，若不合理，如何改进____________________________________________ (2)A 、B 、C 、D 、E 分别是铁或铁的化合物。
其中D 是一种红褐色沉淀，⑦是工业炼铁的常见反应。
其相互反应关系如图所示：根据如图所示变化，按要求回答下列问题： ①写出A 、E 的化学式：A________，E________； ②写出其中几步反应的化学方程式：C →B ：________________________________________________； B →D ：_______________________________________________；E →A ：________________________________________________。
高中化学 实验探究含铁化合物的性质与制备
课时13 实验探究含铁化合物的性质与制备考点一 铁盐、亚铁盐的性质【考必备·清单】1．亚铁盐(1)Fe 2＋的氧化性和还原性含有Fe 2＋的溶液呈浅绿色，Fe 2＋处于铁的中间价态，既有氧化性，又有还原性，其中以还原性为主，如遇Br 2、Cl 2、H 2O 2、NO －3(H ＋)等均表现为还原性。
Fe 2＋的酸性溶液与H 2O 2反应的离子方程式：2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O 。
FeCl 2溶液与HNO 3溶液反应的离子方程式为3Fe 2＋＋NO －3＋4H ＋===3Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O 。
(2)Fe 2＋可发生水解反应Fe(OH)2是弱碱，含Fe 2＋的盐(如硫酸亚铁)溶液呈酸性。
配制硫酸亚铁溶液时常加少量硫酸抑制Fe 2＋的水解，加少量铁屑防止Fe 2＋被氧化。
2．铁盐(1)氧化性：含有Fe 3＋的溶液呈棕黄色，Fe 3＋处于铁的高价态，遇Fe 、Cu 、HI 、H 2S 等均表现为氧化性。
Fe 3＋可腐蚀印刷电路板上的铜箔，反应的离子方程式为2Fe 3＋＋Cu===Cu 2＋＋2Fe 2＋。
FeCl 3溶液滴入淀粉KI 溶液，溶液变蓝，离子方程式为2I －＋2Fe 3＋===I 2＋2Fe 2＋。
(2)易水解：Fe(OH)3是很弱的碱，且溶度积很小，因而Fe 3＋极易水解，只能存在于酸性较强的溶液中。
①利用Fe 3＋易水解的性质，实验室可用饱和FeCl 3溶液滴入沸水中制取氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 。
②利用Fe 3＋易水解的性质，工业上常用调节pH 方法除去溶液中的铁离子。
③利用Fe 3＋易水解的性质，实验室配制氯化铁溶液，通常将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再稀释至所需浓度。
④Fe 3＋与HCO －3、AlO －2、CO 2－3等水解呈碱性的离子不能大量共存。
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实验序号
操作
现象
ⅳ
取2 mL溶液Y，加入1滴KSCN，再加入1 mL水
溶液显红色
V
实验V的操作及现象是_____________。
12．经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示：
答案选D。
10．B
【解析】
【详解】
A．向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，液体呈红褐色，铁离子水解生成氢氧化铁胶体而呈现红褐色，发生水解反应而不是氧化还原反应，故A错误；
B．向氯水中滴入几滴石蕊试液，溶液先变红色后褪色，氯气和水反应生成HCl和HClO而导致溶液呈酸性，HClO具有漂白性，石蕊试液遇酸呈红色，被HClO漂白而导致溶液褪色，所以与氧化还原反应有关，故B正确；
C．向FeCl3溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液变红色，氯化铁和KSCN溶液发生络合反应而使溶液呈红色，不属于氧化还原反应，故C错误；
D．向Na2CO3溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红色，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，酚酞遇碱变红色，所以与水解反应有关，与氧化还原反应无关，故D错误；
故选：B。
11．Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3酸性高锰酸钾褪色加入KSCN后无明显现象，加入氯水后溶液变血红色Cl2+ 2Fe2+= 2Cl-+ 2Fe3+补铁口服液中含有还原剂高锰酸钾褪色说明被还原，补铁口服液中除了有Fe2+外还有其他还原剂，因此褪色不一定证明是高锰酸钾与Fe2+反应取2 mL溶液Y，加入1滴KSCN，再加入1 mL氯水，溶液显红色，颜色比iv深
本品每毫升含主要成分葡萄糖酸亚铁30毫克，
辅料为：蔗糖、香精、枸檬酸、羟苯乙酯。
结合资料对异常现象产生的原因进行猜想：______________；为验证其猜想，在方案iii的基础上继续加入过量的氯水，得到了预期的现象。
（5）实验反思：方案ii中预期现象与实验现象相同，并不能证明补铁口服液中一定含有Fe2+，理由是______。
⑥上述1000 L废水经处理，可获得FeSO4·7H2O的物质的量是_________mol。
参考答案
1．AD
【解析】
【分析】
【详解】
A．加入盐酸的目的是排除其它离子的干扰，再加入BaCl2溶液，如果生成白色沉淀，沉淀为硫酸钡，则原溶液中一定有SO42-，故A正确；
B．在溶液中加入AgNO3溶液，生成不溶于硝酸的沉淀，沉淀可能为AgBr、AgI，则原溶液中不一定有Cl-，故B错误；
故选：C。
4．A
【解析】
【分析】
【详解】
A．3Fe2++2[Fe(CN)6]3+=Fe3[Fe(CN)6]2↓，Fe3[Fe(CN)6]2是蓝色不溶于水的物质，能检验出溶液中有Fe2+，A正确；
B．向乳酸亚铁溶液中滴加NaOH溶液，先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，B错误；
C．CH3CH(OH)COO-中含有羟基，可以是酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；
9．D
【解析】
【详解】
A、无色无味的气体是二氧化碳，溶液中也可能含有HCO3－，A错误；
B、与硝酸银溶液产生白色沉淀的不一定是氯离子，也可能是碳酸根等，B错误；
C、没有透过蓝色钴玻璃观察，无法判断是否含有钾离子，C错误；
D、先加入KSCN溶液，无明显实验现象，再滴入氯水，溶液变红，说明产生了铁离子，因此一定含有亚铁离子，D正确；
用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色
溶液中有Na+，无K+
D
向某溶液中先滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变红
溶液中一定含有Fe2+
A．AB．BC．CD．D
10．下列实验中的颜色变化与氧化还原反应有关的是
A．向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，液体呈红褐色
B．向氯水中滴入几滴石蕊试液，溶液先变红后褪色
②试剂B是__________。
③操作③是_____________、_____________、过滤，最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥。
④通过检验溶液D中Fe3+来判断废水中Fe3+是否除尽，实验方法是__________________。
⑤获得的FeSO4·7H2O需密闭保存，原因是___________________________。若将所得FeSO4·7H2O配成溶液，向溶液中滴加NaOH溶液的现象是_________________________________________________________________。
故选AD。
【点睛】
向氨水中加入浓NaOH溶液，加热也能生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的氨气是解答易错点。
2．B
【解析】
A．能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，为二氧化碳，则该钾盐可能是K2CO3，也可能为KHCO3，或它们的混合物，故A错误；B．氯化铁水解，水解呈酸性，加入足量Mg（OH）2粉末，可调节溶液pH，利于生成氢氧化铁沉淀，可用于除杂，故B正确；C．加了硫酸，即加入H+，与原来的NO3-构成了HNO3，能将原来的Fe2+氧化为Fe3+，不能证明，故C错误；D．容量瓶只是定容仪器，不能作为浓溶液的稀释，故D错误；答案为B。
7．C
【解析】
【详解】
氯化亚铁易被氧化生成氯化铁，因此为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入KSCN溶液，故选C。
8．A
【解析】
【详解】
向某晶体的溶液中加入Fe2+的溶液无明显变化，说明无Fe3+，当再滴加几滴溴水后，混合液出现红色，说明反应产生了Fe3+，原溶液中含有Fe2+。加入溴水时，发生反应：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，由此可知物质的氧化性：Br2>Fe3+，错误的选项是A。
3．C
【解析】
【分析】
氯化铁具有强的氧化性，在酸性环境下能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，反应的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，硫酸根离子与钡离子发生反应生成硫酸钡沉淀，据此解答。
【详解】
氯化铁具有强的氧化性，在酸性环境下能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，反应的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，硫酸根离子与钡离子发生反应生成硫酸钡沉淀，亚硫酸酸性弱于盐酸，与氯化钡不反应，所以不会产生亚硫酸钡沉淀，向过滤后的滤液中滴入KSCN溶液，无明显现象，说明溶液中三价铁离子全部被还原为二价铁离子。
3．在含有FeCl3和BaCl2的酸性混合液中，通入足量SO2气体，有白色沉淀生成，过滤后，向滤液中滴加KSCN溶液，不出现红色，由此得出的结论是（）
A．白色沉淀是BaSO3B．白色沉淀是BaSO3和S
C．白色沉淀是BaSO4D．白色沉淀是FeSO3
4．乳酸亚铁即[CH3CH(OH)COO]2Fe是一种食品铁强化剂。某同学为检验其水溶液中有Fe2+，设计了如下方案。其中方案合理且现象叙述正确的是
A．向乳酸亚铁溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，出现蓝色沉淀
B．向乳酸亚铁溶液中滴加NaOH溶液，立即出现红褐色沉淀
C．向乳酸亚铁溶液中滴加酸性KMnO4溶液，振荡后紫色褪去
D．向乳酸亚铁溶液中依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红
5．下列试剂中能用来区分Fe2+和Fe3+的是
A．KSCNB．FeCl3C．H2SO4D．NH4Cl
D．向乳酸亚铁溶液中依次滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变红，证明乳酸亚铁溶液中有Fe2+，如果向乳酸亚铁溶液中依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，则不能证明溶液中有Fe2+，D错误；
答案选A。
5．A
【解析】
【详解】
向溶液中滴加KSCN，如果溶液变为血红色，证明含有Fe3+，Fe2+遇KSCN不变色，所以，可以用KSCN区分Fe2+和Fe3+，故选A。
a
方案ii
1mL 1 mol/L酸性KMnO4溶液
b
方案iii
依次加入5滴KSCN溶液、1mL氯水
c
（1）方案i的预期现象是产生白色沉淀，逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色。产生白色沉淀的离子方程式是_________，最终变为红褐色的化学方程式是________。
（2）方案ii的预期现象是_________。
D．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否有血红色
7．为了检验某FeCl2溶液是否变质,可向溶液中加入的最佳试剂是
A．NaOH溶液B．铁片C．KSCN溶液D．石蕊溶液
8．向某晶体的溶液中加入Fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是
A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性强
6．D
【解析】
【详解】
可逆反应的特点是不能进行到底．三氯化铁中加过量的碘化钾，若仍有三价铁离子存在，则说明该反应为可逆反应．充分反应后加硫氰化钾，溶液变血红色，证明有三价铁离子存在，说明该反应为可逆反应，答案选D。
【点睛】
本题考查可逆反应的特征。可逆反应的特点是不能进行到底，三氯化铁中加过量的碘化钾，充分反应后加硫氰化钾，溶液变血红色，证明有三价铁离子存在，说明该反应为可逆反应。