原子的结构第二课时
原子的结构—原子核外电子的排布 教案
1、了解原子核内电子的远动和排布规律。
2、初步掌握原子结构示意图，并学会画原子结构示意图。
3、认识原子核外电子排布与元素化学性质的关系。
4、通过对“原子核外电子的排布”的学习，进一步培养学生的抽象思维能力和微观想象力。
过程与方法
在本课题的教学过程中，教师应多采用播放录像、动画片来进行教学，边看边叙述或边讲边图示，用创设的情境来展示原子内电子的远动情况，使抽象思维转化为形象思维。
虽然本节课教学内容是枯燥的，但由于准备充分，创设教学情景，很好的激发了学生的学习兴趣，学生的表现非常活跃，教学达到了比较满意的效果。
本节课成功的关键之处在于：课堂上运用动画模拟、史料佐证来创设情景，阶段性地逐步启示学生完善对原子结构的认识，把枯燥的文字变得鲜活，加强了教学的直观性，让学生更确切的理解原子的结构。
展示“原子弹爆炸”图片以及利用多媒体课件展示原子结构发现史资料。
播放动画（几个小粒子绕着一个大粒子作高速运动）：
根据动画，你能说出原子的构成吗？
教师讲解原子的构成。
板书：课题1原子的构成
一、原子的构成
质子
原子核
中子
原子
核外电子
阅读教材表4-2“几种原子的构成”，对原子的构成你又有哪些发现？
原子中：核内质子数＝核电荷数＝核外电子数
在教学过程中，教师还应鼓励学生主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，使学生逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
情感态度与价值观
利用原子核外电子排布的科学性，体会自然科学的客观性，体会化学科学是唯物、客观的。
☆教学重点和难点
重点原子结构示意图
难点1、原子核外电子的排布2、相对稳定结构概念的形成
归纳一般原子的构成规律。
课题二第二课时核外电子排布
第2课时
原子核外电子的排布
蚂蚁
体育场（原子）
如果把原子比作一个体育场，那么原子核只相当 于体育场中的一只蚂蚁。可见：原子核很小，原 子核外面的空间很大，电子在里面作高速运动
原子核外电子运动的特征
原子核外电子的运动有自己的特点，没有 固定的轨道，但却有经常出现的区域
【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它
[例1]六种粒子结构示意图分别为：
(1)A、B、C、D、E、F共表示 元素。 (2)表示原子的粒子是 下同)。 (3)表示离子的粒子是 ACF BDE
四
种 (填序号， 。
[例2]铜是由 铜元素 组成 铜原子 构成的；水 的，由 是由 氢元素和氧元素 组成的， 由 水分子 构成的；氯化钠 是由 氯元素和钠元素组成的， 由 钠离子和氯离子构成的。
（1）“相对原子质量”是一个比值； （2）“相对原子质量”单位为“ 1 ”，可省略。 质子、中子的相对质量约为：1 氢原子的相对原子质量约为：1 氧原子的相对原子质量约为：16
相对原子质量的近似值
原子种类 氢 碳 氧 质子数 1 6 8 中子数 0 6 8 核外电子数 1 6 8 相对原子质量 1 12 16
B
4、“嫦蛾一号”的任务之一是探测月球上的氦-3资源， He-3的原子结构示意图为 +2
x ，图中x为(
B
)。
A.1
B. 2
C. 3
D. 4
5、下列原子结构示意图所表示的元素，化学性
质最稳定的是(
+10
A
A )。
+12 2 8 2
C
2 8
+11 2 8 1
B
+17 2 8 7
鲁科版化学 必修2 原子结构导学案(第二课时)
电子层序数
1
2
3
4
5
6
7
电子层符号
K
L
M
N
O
P
Q
电子能量
电子离核______________,电子能量_______________
二、元素性质与原子结构的关系
稀有气体元素
金属元素
非金属元素
最外层电子数
原子得失电子能力
3、下列原子结构示意图中，正确的是（）
4、下列各组微粒中其核外电子总数相等的是（）
A、K＋和Na＋B、CO2和NO2C、CO和CO2D、N2和CO
5、A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中A为非金属元素，C为金属元素，A、C元素原子的最外层都只有一个电子，B和D元素原子最外层电子数相同，且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍。E元素原子最外层电子数比次外层电子数少1。
课后作业
1、下列叙述中正确的是（）
A、两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质也一定相同
B、凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C、两种原子若核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D、存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子
2、电子层结构相同的微粒组是（）
A、F-、Mg2+、Al3+B、O2-、Al3+、S2-C、K+、Mg2+、Ar D、Li+、Na+、K+
班级姓名小组月日
神木中学“352”高效课堂导学课时）
学习目标
1、了解核外电子能量高低与分层排布之间的关系
第二课时__元素的性质与原子结构
碱金属元素的物理性质
颜色 硬度 密度 熔点
导电导热 递变 规律 熔沸点变化 密度变化 Li Na K Rb Cs 银白色（Cs略带金色） 柔软 小 低
相 似 性
好
逐渐变大（K例外）
逐渐降低
碱金属元素的用途：
1.锂电池是一种高能电池。 锂有机化学中重要的催化剂。 锂制造氢弹不可缺少的材料。 锂是优质的高能燃料（已经 用于宇宙飞船、人造卫星和 超声速飞机）。 2．钾的化合物最大用途是做钾肥。 硝酸钾还用于做火药。 3．铷铯主要用于制备光电管、真 空管。铯原子钟是目前最准确的计 时仪器。
Cl2＋2KI===2KCl＋I2
振荡
观察
Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
振荡
观察
Br2＋2KI===2KBr ＋I2
对于同族元素而言
从 上 到 下 核 电 荷 数 逐 渐 增 多 电 子 层 数 依 次 增 加 失 电 子 能 力 逐 渐 增 强 金 属 性 逐 渐 增 强 得 电 子 能 力 逐 渐 减 弱
递变性： 核电荷数逐渐增多 电子层数逐渐增多 原子半径逐渐增大
递变性： 原子核吸引电子 的能力减弱 从F---I 越来 越难得到电子 非金属性逐渐减弱
2. 单质间的置换反应
[实验1] 将少量氯水分别注盛有NaBr溶液和KI 溶液的试管中，用力振荡后注入少量四氯 化碳，振荡。观察
[实验2] 将少量的溴水注入盛有KI溶液的试管 中，用力振荡后注入少量的四氯化碳。观察 四氯化碳层和水层颜色的变化。
【科学探究】 P6
钾 与氧气 的反应 钠
比钠要剧烈 产生紫色火焰
生成淡黄色的固 体，并产生黄色 火焰
浮、熔、游、 响、红
反应要比钠剧烈 与水的 现象：浮、熔、 反应 燃、游、响、红
人教版九年级化学课件：3.2原子的结构 (共12张PPT)
我会选
A
B
C
D
(1)化学性质相似的 A C
BD
电子层：一 二 三 四 五 六 七
KLMNOPQ
离核：近
远
能量：低
高
2、原子结构示意图：（以氧原子为例）卷
氧原子结构示意图
最外层电子数 该电子层上的电 子数 电子层 核电荷数 原子核 核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 想一想：电子在原子核外的排布是否有规律？
⑴第一层最多容纳__2_个电子，第二层最多容纳__8_个电子。
相对稳定结构 简称：8电子结构
关系？
原子种类 最外层电子数 化学性质 得失电子
稀有气体
8个(He为2个) 比较稳定
既不易得电子， 也不易失电子
原子种类 最外层电子数 化学性质 得失电子 金属 一般少于4个 不稳定 容易失电子
原子种类 最外层电子数 化学性质 得失电子 非金属 一般多于4个 不稳定 容易得电子
(2)最外层不超过 8 个电子(第1层为最外层时不超过2个)。 ⑶第一层 排满 后排第二层，第二层 排满 后排第三层
（从里到外）
想一想：
画出某原子结构示意图的思路：组卷网
1、原子序数→核电荷数→画出原子核
2、核电荷数＝核外电子数 核外电子排布规律
画出核外电子排布
请画出氯原子的结构示意图。
+17 2 8 7
课题2 原子的结构 第二课时 原子核外电子的排布
1.知道原子核外的电子的排布规律 2.知道原子结构与元素化学性质的关系。 3.知道离子的形成过程，会用离子符号正确的表示离子。
二、原子核外电子的排布
核外电子运动没有固定的轨道，但 是却有经常出现的区域，我们将这 些区域叫做电子层
【化学】1,1.2《原子结构模型》课件_(鲁科版选修3)第二课时
(3)量子数和原子轨道的关系
n l m 原子轨道
符号
ms
取值
±1/2 ±1/2 ±1/2 ±1/2 ±1/2
取值 符号 取值 符号 取值 1 2 K L 0 0 1 0 1 3 M 2 d s s p s p 0 0 0, ±1 0 0, ±1 0, ±1 ±2
1s
2s 2px 2py 2pz 3s 3px 3py 3pz
练习:找出下列条件下能级的数目,并写出其 能级的符号 A. n=1 1 1s C. n=3 3 3s 3p 3d B. n=2 2 2s 2p D. n=4 4 4s 4p 4d 4f
规律: 每层的能级数值=电子层数
原子轨道与四个量子数 （１）原子光谱带来的疑问？ ①钠原子光谱在n=3到n=4之间会产生两(多)条谱线．
P能级的原子轨道
z
z
z
y x
x
y
x
y
P能级的原子轨道是纺锤形的,每个P能级有3个原 子轨道,它们相互垂直,分别以P x,Py,PZ表示。P电子 原子轨道的平均半径随n增大而增大。在同一能层 中 P x,Py,PZ的能量相同。
P能级的3个原子轨道P x,Py,PZ合在 一起的情形.
P 能 级 的 原 子 轨 道
第1电子层：只有 s 能级。 第2电子层：有 s、p 两种能级。 第3电子层：有 s、p、d 三种能级。
原子轨道 s p d
轨道个数 1 3 5
f
7
第1电子层：只有 s 轨道，有 1 个原子轨道 第2电子层：有 s、p 两种轨道，有 4 个原子轨道 第3电子层：有 s、p、d 三种轨道，有 9 个原子轨道
薛定谔方程 与四个量子数
1987-1961 E.Schrodinger , 奥地利物理学家
(新教材)鲁科版高中化学必修第二册：1.1 第2课时 原子结构与元素原子得失电子能力 精品教学课件
失电子能 力：
_K_>_N__a_>_M__g
2.钠、镁、钾的原子结构示意图如下：
(1)钠、镁原子具有相同的 电子层数 ，核电荷数关系 为 Mg>Na ；钠、钾原子具有相同的 最外层电子数 ，电 子层数关系为 K>Na 。 (2)根据实验结论可知，若原子的 电子层数 相同，则核电 荷数越大，原子失电子能力 越弱 ，得电子能力 越强 ； 若原子的 最外层电子数 相同，则电子层数越多，原 子失电子能力 越强 ，得电子能力 越弱 。
[落实新知能] )若原子的电子层数相同，则核电荷数越大，原子失电
子能力越弱，得电子能力越强。 (2)若原子的最外层电子数相同，则电子层数越多，原子
失电子能力越强，得电子能力越弱。
2．根据相关物质性质 (1)元素原子失电子能力(金属性)强弱的判断依据
()
(5)PH3 的稳定性比 SiH4 强
()
(6)酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
()
(7)气态氢化物的稳定性 HF 大于 H2S
()
答案：(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)√ (7)√
2．下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是( ) A．根据金属失电子的多少来确定，失电子较多的金属性较 强 B．用 Na 来置换 MgCl2 溶液中的 Mg，来验证 Na 的金属性 强于 Mg C．根据 Mg 不与 NaOH 溶液反应而 Al 能与 NaOH 溶液反 应，说明金属性：Al>Mg D．根据碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，可说明钠、镁、 铝金属性依次减弱
①金属活动顺序表中越靠前，元素原子失电子能力越强。 ②比较元素的单质与水(或非氧化性酸)反应置换出氢气的 难易程度： 置换反应越容易发生，元素原子失电子的能力越强。 ③比较元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱： 一般来说，碱性越强，元素原子失电子的能力越强。 ④比较金属阳离子氧化性的强弱： 一般来说，最高价金属阳离子的氧化性越强，则对应金属 元素原子失电子的能力越弱。
高一化学第一节第二课时-元素性质与原子结构
3.原子结构与元素的化学性质的关系
原子结构
相似性
决定
化学性质 能与氧气水反应 表现还原性
原 子 核 对 核 外 电 子 吸 引 力 减 小
最外层电子数均为1
递变性
核 电 荷 数 增 加
核 外 电 子 层 数 增 加
半 径 增 大
越 来 越 易 失 电 子
金 属 性 逐 渐 增 强
二 卤族元素
F
+9
反应的难易程度：越来越难 剧烈程度：逐渐减弱 生成的氢化物的稳定性：降低
2.卤族单质之间的置换反应
实验
氯水 液 氯水 溴水 NaBr溶 KI溶液 KI溶液
现象
分层 下层呈橙红色 分层 下层呈紫色
化学方程式
2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
2KI+Cl2=2KCl+I2 2KI+Br2=2KBr+I2
作业
在作业本上 写出卤族元素，原子结构与元素性质 的特点，及两者的相互关系 课本第11页 第9题 同步学案第二课时的题目
实验 现象
钠 熔成小球 黄色火焰 生成淡黄色固体
2Na+O2=Na2O2（过氧化钠）
铯
②碱金属与水的反应
钾 实验 现象 反应 方程 式 反应迅速 发出轻微的爆炸声
钠 浮熔游响红
2K+2H2O=2KOH+H2
2Na+2H2O=2NaOH+H2
碱金属元素化学性质的特点
相似性：均与O2 H2O发生反应 表现出还原性 递变性：碱金属单质与氧气 水的反应剧烈 程度逐渐增强 Li Na K Rb Cs 还原性增强 元素的金属性---表现了元素失电子的能力 Li Na K Rb Cs 金属性增强
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1
庆云县学案——人教版九年级化学上册
课题 原子的结构 第2课时 课型 新授
单位 大靳中学 主备人 撒洪海
学习目标 1、初步了解核外电子是分层排布的，了解原子结构示意图的涵义 2、了解核外电子的排布和元素性质的关系
3、了解离子的定义和形成的过程
学习关键
1、 核外电子的排布
2、 离子的形成过程
学 习 过 程 教师个人修订
一、创设情景，导入新课：
由原子的构成我们知道，与原子相比，原子核的体积更小，如果把原子比作一个
体育场，那么原子核只相当于体育场中的一只蚂蚁。因此，原子核外有很大的空间，
电子就在这个空间作高速的运动。那么电子运动的情况是怎样的呢？
二、学习新课
（二）原子核外电子的排布
学生自读课本P54完成以下问题：
1、核外电子的排布规律
在含有多个电子的原子里，核外电子的能量不同，核外电子是在离核远近不同的
区域运动的，每一个区域叫一个 ，因此核外电子是 排布的。元素的原子
核外电子最少有 层，最多有 层，第一层上最多排 个电子，第二层上最多
排 个电子，最外层电子数最多不超过 个（只有1层的最多不超过 个）。
2、原子结构示意图
说出下面原子结构示意图中各部分表示的意义：
2
3、原子的最外层电子数与其化学性质的关系
画出下列原子的结构示意图，并思考完成下面问题：
Na（11） Mg（12） Al（13） Ca（20）
O（8） S（16） Cl（17）
He（2） Ne（10） Ar（18）
金属原子的最外层电子数目一般 4个，在反应中易 电子；非金属原子
的最外层电子数目一般 4个，在反应中易 电子；稀有气体元素的原子最外
层电子数目通常为 个（氦为 个）在反应中一般不易 电子。通常把最外层
电子数8个的结构称为 ，在化学反应中，元素的原子都有使自
己变成 的趋向，因此原子的化学性质是由
决定的。
(三) 离子的形成
学生自读课本P55第二、三段离子的形成，完成以下问题：
3
1、 画出钠离子、镁离子、铝离子、钙离子、氧离子、硫离子、氯离子的离子结
构示意图并写出离子符号：
2、用粒子结构示意图表示出氯化钠的形成过程：
3、带电的 叫离子，带 电的原子叫阳离子，如钠离子 ；带 电
的原子叫阳离子，如氯离子 。金属元素的原子通常失去最外层电子形成 离
子而达到相对稳定结构，非金属元素的原子通常得到电子形成 离子而达到相对
稳定结构。阴、阳离子相互作用形成化合物，化合物 电性，离子也是构成
的一种粒子。
3、构成物质的粒子有 、 、和 。如水是由 构成的，铁是
由 构成的，氯化钠是由 构成的。
4、原子在形成离子的过程中，最外层电子数一定 ；核电荷数或
质子数一定 ；电子层数 ；原子的种类一定
；原子的化学性质一定 。
收获平台：
4
+x
2 8
1、原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是（ ）
(1) 元素种类 (2)化学性质 (3)相对原子质量 (4)原子的电性 (5)原子核 (6)电
子层数 (7)最外层电子数
A.(1)(3)(5) B.(2)(4)(6)(8) C.(2)(5) D.(1)(5)
2、原子失去最外层电子后，会改变的是（ ）
A.元素种类 B.相对原子质量 C.中子数 D.化学性质
3.关于钠离子和钠原子的认识不正确的是（ ）
A.它们的质子数相同 B.它们的电子层数不同
C.Na比Na+少一个电子 D.Na+的最外层是稳定结构
4.Ca2+右上角的数字表示的意义是（ ）
A.钙原子最外层上有2个电子 B.钙原子有2个电子层
C.钙离子带两个单位的正电荷 D.2个钙离子
5、下列粒子结构示意图中，表示具有稳定结构的原子的是（ ）
6、关于某粒子结构示意图，说法正确的是（ ）
A.一定是稀有气体原子
B.一定是阳离子
C.一定是阴离子
D.以上三种都有可能