无机化学与化学分析课程学习指南
基础化学教程无机与分析化学课程设计
基础化学教程无机与分析化学课程设计如同其他科目一样，化学也需要系统的学习和课程规划。
本文旨在解释如何通过基础化学课程设计的方式，实现无机与分析化学的教学目标。
1. 无机化学学习目标1.1 无机化学的概念和基本原理无机化学作为化学的一个分支，在学习过程中最重要的是了解其概念、基本原理和化学反应。
此处的概念包括物质的结构、性质和特点等等。
基本原理则包括电子活性、化学键、物质的稳定性等等。
化学反应则是给予学生一个全面的概述，使其能够掌握化学反应的基本规律。
1.2 化学结构的基本理论在无机化学的学习过程中，其理论基础是很重要的。
这包括了化学结构的基本理论，以及非金属元素和金属元素的性质和特点。
1.3 无机化合物的性质和分类无机化合物的性质和分类是无机化学非常重要的一部分，包括离子的活性、化学键的稳定性和分解等。
更进一步的，我们也会在学习过程中了解到无机化合物的分类，如酸、碱、盐等。
1.4 化学反应的规律和机制最后，学生们还需要了解一些化学反应的规律和机制。
这包括了基本定律、多种反应机制和反应条件等等。
这种深入了解将能让学生更好地掌握无机化学的基础。
2. 分析化学学习目标2.1 物质定义和组成分析化学是另一个核心分支，它教授的是如何准确地确定物质的组成、性质和结构等。
这里的学习目标就包括物质定义和组成的基本知识。
2.2 分析性实验和方法了解分析性实验和方法是分析化学中必不可少的一步。
在学习过程中，学生需要了解各种实验和技术，以及如何使用其结果来确定物质的性质和结构等。
2.3 分离和提取的方法分离和提取的方法也是分析化学中非常重要的一步，因为这些技术在确定物质的属性时非常有用。
2.4 分析方法的应用最后，学生需要能够在学校和实验室中将学到的常规方法应用到具体的分析问题中。
这种深入理解将让学生更准确地解决问题并做出更全面的分析报告。
3. 无机和分析化学的实验3.1 实验介绍和要求无论是无机或分析化学都有着广泛的实验组成。
《无机及分析化学》课程教学大纲
《无机及分析化学》课程教学大纲课程名称：无机及分析化学课程类别：必修课适用专业：生态学考核方式：考试总学时、学分：48学时 3学分其中实验学时：0 学时一、教学目的本课程的目的是要求学生掌握元素周期律、物质结构理论基本知识、化学热力学、化学反应速率、化学平衡、酸碱平衡、沉淀平衡、配位平衡、氧化还原反应等基本理论。
并在上述理论的指导下，理解掌握溶液中四大平衡的相互关系和有关计算。
重点掌握平衡的原理、溶液中的各种化学平衡及其在分析化学中的应用，使学生建立准确的“量”的概念和掌握鉴定物质的化学结构和化学成分以及测定有关成分含量的化学分析方法及方法的原理。
通过分析化学理论和实验学习，培养学生实事求是的科学态度和严谨、细致的工作作风，为后继课程的学习和将来参加社会实践打下良好基础。
在完成该课程的学习之后，要求学生在掌握了无机分析化学基本原理的前提下，可以根据样品性质、分析对象，正确设计分析方案，精确测定组分含量，准确报告分析结果，培养学生分析问题和解决问题的能力，具备初步的实验技能。
能够运用所学知识解决生产生活中的实际问题，能将化学知识与专业实际相结合。
二、教学要求1、注意讲清本课程中的基本概念和基本理论，在保持课程的科学性及系统性的基础上，应突出重点、难点，并努力反映本学科的新成就。
2、因学时有限，内容较多，有一部分内容要求学生自学。
采用由教师提示，学生课后自学并提出问题，老师课后解答的方式。
3、必要时对重点章节，可在讲授基础上，引导学生查阅资料，并进行课后学习兴趣小组讨论，写出读书报告，以培养学生综合分析问题的能力。
4、教学过程中要充分利用微视频、直观教具、录像和计算机辅助教学软件、多媒体教学辅助设备。
三、课程高中化学四、教学重、难点课程教学重点是化学热力学基本概念及其应用，化学平衡原理，化学反应速率，酸碱平衡，氧化还原反应，原子结构，分子结构，配合物的组成、结构及价键理论，酸碱滴定分析法、氧化还原滴定分析法、配位滴定法、比色法和分光光度法。
大学生无机及分析化学教案
课程名称：无机及分析化学授课班级：XX年级XX班授课教师：XX教学时间：XX课时教学目标：1. 掌握无机及分析化学的基本概念、基本原理和基本操作。
2. 理解无机及分析化学在科学技术和实际应用中的重要性。
3. 培养学生严谨的科学态度和良好的实验操作技能。
教学内容：1. 无机化学概述2. 物质的量与化学计量学3. 酸碱平衡与酸碱滴定法4. 氧化还原反应与氧化还原滴定法5. 配位化合物与络合滴定法6. 仪器分析简介教学过程：一、导入新课1. 回顾上节课内容，引导学生思考无机及分析化学在科学技术和实际应用中的重要性。
2. 介绍本节课的教学目标和主要内容。
二、新课讲授1. 无机化学概述- 介绍无机化学的研究范围和研究对象。
- 阐述无机化学在科学技术和实际应用中的重要性。
2. 物质的量与化学计量学- 解释物质的量、摩尔、物质的量浓度等基本概念。
- 讲解化学计量学的基本原理和计算方法。
3. 酸碱平衡与酸碱滴定法- 介绍酸碱质子理论、酸碱离解平衡。
- 讲解酸碱滴定的原理、方法及计算。
4. 氧化还原反应与氧化还原滴定法- 阐述氧化还原反应的基本概念和类型。
- 讲解氧化还原滴定的原理、方法及计算。
5. 配位化合物与络合滴定法- 介绍配位化合物的基本概念和类型。
- 讲解络合滴定的原理、方法及计算。
6. 仪器分析简介- 介绍仪器分析的基本原理和常用仪器。
- 讲解仪器分析在无机及分析化学中的应用。
三、课堂练习1. 学生独立完成课后习题，巩固所学知识。
2. 教师针对学生易错点进行讲解和指导。
四、课堂小结1. 回顾本节课所学内容，总结重点、难点。
2. 鼓励学生在课后进行复习，提高学习效果。
五、课后作业1. 完成课后习题，巩固所学知识。
2. 查阅相关资料，了解无机及分析化学在科学技术和实际应用中的最新进展。
教学评价：1. 通过课堂提问、作业检查等方式，了解学生对无机及分析化学知识的掌握程度。
2. 通过实验操作考核，评价学生的实验技能和实际应用能力。
【最新】无机化学指导书-word范文 (15页)
本文部分内容来自网络整理，本司不为其真实性负责，如有异议或侵权请及时联系，本司将立即删除！== 本文为word格式，下载后可方便编辑和修改！ ==无机化学指导书篇一：无机化学实验指导书无机化学实验指导书专业：无机非金属材料工程辽宁石油化工大学化学与材料科学学院无机化学教研室目录实验一摩尔气体常数的测定 .................................................................. .......................... 3 实验二醋酸解离常数的测定（缓冲溶液法） ................................................................4 实验三氯化钠的提纯 .................................................................. ...................................... 5 实验四实验五实验六实验七实验八实验九实验十实验十一实验十二实验十三实验十四实验十五实验十六氧化还原反应 .................................................................. ...................................... 7 硼碳硅氮磷 .................................................................. .................................. 9 铬锰铁钴镍 .................................................................. ................................ 11 配合物与沉淀-溶解平衡 .................................................................. ................... 13 硫酸亚铁铵的制备及组成分析 .................................................................. ........ 15 碘酸铜溶度积的测定 .................................................................. ........................ 16 化学反应速度、反应级数和活化能的测定 ...................................................... 17 由胆矾精制五水硫酸铜 .................................................................. .................... 19 甲酸铜的制备 .................................................................. .................................... 20 银氨配离子配位数的测定 .................................................................. ................ 21 分光光度法测定Ti(H20)62+的分裂能Δ(10Dq) ................................................. 22 氧和硫 .................................................................. ................................................ 22 常见阴离子的分离与鉴定 .................................................................. . (24)辽宁石油化工大学无机化学教研室201X年10月实验一摩尔气体常数的测定一、实验目的1. 了解一种测定摩尔气体常数的方法；2. 熟悉分压定律与气体状态方程式的计算；3.练习测量气体体积的操作。
_无机及分析化学教学大纲(40学时)
《无机及分析化学》教学大纲课程编号：学时：40 学分：2.5一、课程性质及任务本课程是生物和化学类很多专业的基础课，课程融合了无机化学及分析化学的基本理论知识，主要涵盖了无机及分析化学的基本理论、基本规律及物质分析的基本原理及分析方法，通过本课程学习，使学生逐步学会运用基本理论分析和掌握无机化合物和无机反应的一般规律，了解近代物质结构理论的基本知识，掌握无机化学中的一些基本原理和分析化学中的一些基本方法，初步培养学生运用化学知识分析生物专业实际问题，使学生分析问题和解决问题的能力得到一定的提高，为学习后续课程及从事专业实践打下必要的基础。
二、教学目的和要求。
1.理论教学（40学时）掌握稀溶液的4个依数性，溶液的性质和胶团结构，熟悉溶液各种浓度之间的换算， 3h掌握核外电子排布的3个规律，元素基本性质的周期性，离子键的性质，共价键的价键理论要点及共价键的特征和类型，能熟练书写核外电子排布式，了解波函数的意义，杂化轨道理论及分子间力和氢键的形成，了解3种晶体的物理特性。
8h掌握化学反应的质量作用定律，活化能和催化剂的概念，了解反应级数，温度对反应速率影响，反应速率理论和催化剂的特点。
4h掌握标准平衡常数的表示，熟悉有关化学平衡的计算以及浓度、压力、温度对化学平衡移动的影响，了解生物化学标准平衡常数。
6h 掌握定量分析的程序，定量分析中误差的产生及表示法，有效数字表示及计算规则，掌握标准溶液的配制及浓度标定，熟悉滴定分析中的有关计算，了解滴定分析的分类及滴定方式。
3h掌握酸碱质子理论的内容，稀释定律，同离子效应，缓冲溶液的选择与配制，能熟练计算溶液的pH值。
3h掌握酸碱滴定的基本原理，熟悉常用的酸碱指示剂的变色范围，了解酸碱滴定法的某些具体应用。
3h掌握溶度积的定义及溶度积规则，熟悉利用溶度积规则判断沉淀的生成和溶解，了解沉淀滴定法中莫尔法、佛尔哈得法的基本原理及滴定条件。
4h掌握氧化数、氧化和还原、标准电极电势的概念，原电池的原理，电极电势的应用，熟悉氧化还原反应方程式的配平，了解影响电极电势的因素，元素电势图及其应用。
高二化学课程教案化学分析与无机化学
高二化学课程教案化学分析与无机化学 高二化学课程教案：化学分析与无机化学 引言: 化学分析与无机化学是高二化学教学的重要内容，本教案旨在帮助学生全面理解并掌握该领域的基本概念和实验技巧。通过课堂讲解、实验操作等多种教学方式的有机结合，将使学生在知识与实践中培养出对化学分析与无机化学的兴趣和能力。
一、教学目标 1. 理解化学分析和无机化学的基本概念与应用。 2. 掌握常用的化学分析方法和无机化学实验技巧。 3. 培养学生的实验操作能力和科学思维能力。 二、教学内容 1. 化学分析基础知识 a. 化学分析的定义和分类 b. 量的测量与有效数字的表示方法 c. 化学计量与化学方程式的应用 2. 常用化学分析方法 a. 酸碱滴定法 b. 沉淀滴定法 c. 氧化还原滴定法 d. 中和滴定法 e. 理论计算与数据处理 3. 无机化学实验技巧 a. 常见无机盐的制备与性质 b. 无机化合物的物理性质测试 c. 无机反应的观察与解释 d. 实验数据采集与处理 三、教学过程 1. 知识讲解与学习 a. 通过课堂讲解和多媒体展示，引导学生了解化学分析和无机化学的基本概念。
b. 结合具体实例，讲解常用的化学分析方法和无机化学实验技巧。 c. 引导学生探究化学计量和化学方程式的应用，培养其计算和推理能力。
2. 实验操作与实践 a. 设计一系列简单的化学分析实验，如酸碱滴定、沉淀滴定等，在教师的指导下，学生进行实验操作，并记录实验数据。
b. 引导学生分析实验结果，对实验数据进行处理和解释，总结实验中的规律和特点。
3. 讨论与展示 a. 鼓励学生就学习过程中遇到的问题进行讨论和交流，激发学生的思考和研究兴趣。
b. 组织学生展示实验数据和实验操作过程，促进学生之间的互动和交流。
四、教学评估 1. 实验报告评估：根据学生的实验数据记录、数据处理和实验结果的分析，对学生的实验操作能力和实践能力进行评估。
无机及分析化学课程教学大纲
无机及分析化学课程教学大纲标题：无机及分析化学课程教学大纲一、课程简介无机及分析化学是是一门重要的基础科学，它涉及了化学的基础理论和实验技术。
本课程旨在为学生提供无机化学和分析化学的基本知识，培养学生的化学思维和实验技能，为后续的专业课程学习打下坚实的基础。
二、教学目标1、使学生掌握无机化学的基本概念、原理和方法。
2、培养学生掌握分析化学的基本原理和方法，包括定性、定量分析等。
3、使学生掌握化学实验技术，包括实验操作、实验设计和实验数据处理等。
4、培养学生的创新思维和解决问题的能力，提高学生综合素质。
三、教学内容1、无机化学基础：包括原子结构、分子结构、化学键、周期性现象、化学反应速率和化学平衡等。
2、分析化学：包括滴定分析、分光光度分析、色谱分析、电化学分析和质谱分析等。
3、实验技术：包括化学实验的基本操作、实验设计、实验数据处理和分析方法的建立等。
4、应用实例：结合实际应用，介绍无机及分析化学在环境、材料、生物和工业等领域的应用。
四、教学方法1、采用多媒体教学，通过图文并茂的方式使学生更好地理解抽象的化学概念和原理。
2、通过实例和案例教学，使学生更好地掌握化学实验技术和应用。
3、采用课堂讲解、小组讨论和实验实践等多种教学方式，提高学生的参与度和学习效果。
五、评估方式1、平时作业：布置与课程相关的作业，包括书面作业和实验报告等。
2、测验或考试：定期进行课堂测验和期末考试，检查学生对课程内容的掌握情况。
3、课堂表现：鼓励学生积极参与课堂讨论和提问，以评估学生的课堂表现。
六、实践环节1、基础实验：安排一系列基础化学实验，培养学生掌握基本的实验操作和技术。
2、综合实验：结合课程所学知识，安排一些综合性实验，培养学生解决实际问题的能力。
3、研究性实验：鼓励学生自主设计实验，探索化学领域的新知识，培养学生的创新能力和科学素养。
七、课程思政在课程教学中，注重融入思政教育元素，培养学生正确的世界观、人生观和价值观。
化学无机及分析化学教案
化学无机及分析化学教案一、教学内容概述：化学无机及分析化学是大学化学专业的必修课程之一，旨在培养学生对无机化学基本概念、实验技术和化学分析方法的掌握能力。
本教学内容主要包括无机化学基本原理、无机化合物的结构及性质、无机化合物的合成方法、化学分析方法和实验技术等方面。
二、教学目标：1.掌握无机化学的基本概念和原理，了解无机化合物的结构和性质；2.熟悉无机化合物的常见合成方法和实验技术；3.掌握常用的化学分析方法，能够进行定性和定量分析实验；4.培养学生实验操作和实验报告撰写的能力，培养学生的科学研究思维和实验设计能力。
三、教学内容及安排：1.无机化学基本概念和原理（2周）a.原子结构与化学键b.元素周期表和元素的周期性c.典型无机化合物的分类和命名d.无机酸、无机碱和盐的酸碱反应e.无机离子在溶液中的行为2.无机化合物的结构和性质（2周）a.高聚物和配合物的结构与性质b.无机化合物的晶体结构与性质c.稀土元素化合物的特性和应用d.锂离子电池和太阳能电池的原理与材料3.无机化合物的合成方法（2周）a.氧化还原反应的合成方法b.酸碱反应的合成方法c.沉淀反应和置换反应的合成方法d.高温合成和水热合成的方法4.化学分析方法（2周）a.定性分析方法：火焰试验、沉淀反应、络合滴定等b.定量分析方法：酸碱滴定、电位滴定、光度测定等c.常用分析仪器：原子吸收光谱仪、气相色谱仪等5.实验技术（2周）a.实验室常用仪器设备和玻璃器皿的使用方法b.常见实验操作技术：过滤、结晶、干燥、萃取等c.实验报告撰写和实验设计的基本要求四、教学方法：1.讲授相结合：通过课堂讲述，向学生传授基本概念、原理和实验技术知识。
2.实验操作：针对教学内容安排相应的实验操作，让学生亲自动手进行化学分析实验和无机化合物的合成实验。
3.实践探究：引导学生通过实验和实践，发现问题、解决问题，培养学生的实验技能和科学研究思维。
4.学生讨论：组织学生进行小组讨论，探讨案例分析和实验结果，培养学生的团队合作和交流能力。
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无机化学与化学分析课程学习指南大学阶段的学习是在授课教师的引领或辅助下，强调自主学习、研究，是学习的更高阶段，本课程的学习指南更多在于引导学生如何进入、如何开展、如何消化、如何拓展，重点在于培养专业兴趣和思维，通过基本的专业知识掌握和基本技能的练就，拓宽知识视野，为更高阶段的专业学习奠定基础。
以下将从课程背景出发，按照知识条块，逐块叙及学习方面的心得和体会。
课程背景简介从1998年开始，西北大学化学与材料科学学院大一化学课程组，以国家级教学名师史启祯教授和博士生导师高胜利教授及王尧宇教授为主体，进行了应用化学专业基础课程《无机化学与化学分析》课程体系的建设和实践。
该课程2007年批准为国家级精品课程，课程建设成果2007年获陕西省人民政府普通高校优秀教学成果奖特等奖，教材获得2007年陕西省普通高校优秀教材奖一等奖。
应用化学专业人才培养体系的基本特色是，既具有基础化学人才的一般特点，又具有鲜明的知识、技术创新特色，因而基础扎实、知识面宽和科学思维活跃成为本课程创新改革的指导思想。
为此，本课程进行了两大方面的积极探索：一是将基础无机化学和化学分析内容有机结合组成新的课程，既较好解决了原有课程知识点相互交叉、重复多的弊病，又便于无机元素教学中渗透定性分析、实验中引入“量”的概念，扩展了学生科学精神的培养。
二是在教材中，努力实践“教材个性化”理念，将教学内容划分为正篇和副篇两部分，既保证了基本内容的讲授，又有可能满足个性化教育思想，拓宽融入新知识、新概念和新成果，真正起到了化学导论的作用和目的。
在全国高等院校应用化学专业和近化学专业教学改革中，率先提出组成“无机化学与化学分析”课程组，史启祯教授主编了第一部将普通化学与化学分析合并的教材，在理科化学系进行新的教学体系和课程教学实践。
本课程设置“正课”和“副课”。
“正课”指以教材“主篇”为主要内容的课堂教学，包括三个知识模块，见图1。
副篇按“化学原理”和“化学应用”两部分编排，内容上大量吸收了国外一流教材的精彩内容，写法上则顾及中国学生的阅读习惯，条目精短、文字活泼。
大部分条目反映化学在现代科技和国民经济中的重要应用实例，一部分则介绍化学发展中的标志性事件，非常贴近化学新概念、新知识、新发现和新技术。
结果扩大了学生的知识面，大大增强了新生学习化学的兴趣。
新的课程体系以及相应的正副课内容层次具有如下几个教学特点和人才培养特色：⑴“正课”是基础，是纲，也是核心。
原理部分要做到内容选择必要、深度满足后续课程要求，讲授力求科学而简明，但不要越俎代庖，替代后续课程某些内容，真正起到导论的作用。
⑵正课将无机化学原理和化学分析有基地结合，强化了化学理论的统一性，同时将化学分析技术又单列章节，合并但不弱化。
⑶元素化学是无机化学的本体，重视周期律和反应规律，同时又十分注意新反应和新化合物的介绍。
⑷“副课”是国内同类课程的一项首创，在于让学生洞察无机化学新发展，体会无机化学研究的兴趣，延伸“正课”的深度和广度。
图1 “正课”包括的知识模块1. 绪论学习指南一、加强和改进绪论课教学1. 本课程是我校化学类专业本科生的核心课程，是学生在高年级学习物理化学、有机化学、分析化学、化学生物学、材料化学等后续课程的基础。
因此，加强和改进本课程绪论课教学是化学教育的重要环节。
我们在提高对本课程绪论课认识的基础上，着重对其讲解内容和讲授方法进行了不断探索和实践，取得了较好的教学效果。
2. 绪论课的主要内容应包括：化学是研究物质变化的科学；研究化学的目的；学科的现状、发展和特点等几部分。
3. 学习中，特别注意：⑴注重化学学科的飞速发展，讲授内容与时俱进，突出时代性。
⑵注重化学的科学性，以事实说明化学发展，加强感性认识。
⑶注重充分发挥多媒体优势，艺术的体现内容画面，二、强调学习方法1. 重视化学理论的指导作用，指出重视“元素周期律”的指导作用和注意内容的“纲举目张”作用。
2. 重视化学史的学习，因为化学史的学习有助于拓展知识视野，了解科学知识的动态形成过程，有助于了解科学探索的过程，进行科学思维方法的熏陶，有助于对学习化学情感态度价值观的培养。
3. 重视学习中思维方法的训练，有利于知识的学习和积累和全面素质培养。
4. 重视化学实验的训练，因为“实验教学是实施全面化学教育最有效的教学形式”。
5. 重视做好化学习题。
因为“习题的基本价值在于解决问题过程的基本训练”，“解题的过程是思考、推理的过程，所以做习题实际上是训练学生各种能力的有效途径。
”三、为了更好的完成本课程的学习任务，课程组还编写了由高等教育出版社出版《无机化学与化学分析》学习指导及相应的电子教案；课程组制作的本课程网页（见西北大学主页“国家精品课程”）及“超星大课堂”录制的全程课程录像广受传播，是学习本课程的“好帮手。
”2. 基本化学原理部分学习指南一、课程内容本篇包括：第1章原子结构和周期律第2章化学键与分子结构第3章化学热力学的初步概念与化学平衡第4章化学反应速率与化学动力学的初步概念第5章酸、碱和酸碱反应第6章氧化还原反应与电化学第7章金属配位化合物第8章溶液的物理性质前两章介绍涉及物质结构中的原子结构和分子结构基本理论，由于所有成键模型在原子性质基础上，故将原子结构内容安排在第一章，第二章实际是第一章的应用和扩展；第三、四章介绍学习无机化学反应必须知道的“化学热力学和动力学”基础；后三章则介绍化学反应的基本原理，先介绍涉及质子转移和电子对共享的反应，许多化学反应是归于其中的一类，事实上，后一类反应有助于说明元素(特别是过渡元素)形成的一类化合物—金属配位化合物—的结构和性质(第7章)。
第6章介绍另一大类反应—氧化还原反应及其应用。
第8章则介绍有溶液的一些概念，包括溶液的类型、浓度和依数性，强电解质溶液理论及活度、离子强度等概念。
目的是为处理后面的溶液中的化学平衡做准备。
二、学习目的建立无机化学框架，用图2表示。
图2 无机化学与化学分析课程框架三、大纲式教学法我们认为，讲基础课的教师，授课要有自己的观点、见解，并事先写成提纲发给学生。
让学生在整个学习过程中知道预习什么、听什么、问什么，这样才有可能实施讨论，才可能获得好的教学效果。
好的教师都应有自己的授课大纲，有自己的观点和见解、特点和艺术，而不是照本宣科。
例讲授玻尔理论的提纲如下：1. 背景: 原子的“行星式模型”；氢原子光谱各线系的发现;普朗克的量子论；爱因斯坦的光子理论。
2. 内容: 关于固定轨道的概念；关于轨道能量量子化的概念；关于能量的吸收和发射。
3. 贡献: 解释了氢及类氢粒子的光谱;说明了原子的稳定性；解释了其他发光现象，如X光的形成；计算氢原子的电离能。
4. 局限性:不能解释氢原子的精细结构；不能解释氢原子光谱在磁场中的分裂；不能解释多电子原子的光谱。
以上各部分又有较详细的提纲，如“氢原子光谱各线系的发现”一节:1. 研究者: 瑞士巴塞尔女子学校物理数学教授巴尔麦( J. J. Balmer，1825～1898) ;瑞典隆德大学物理学讲师里德贝格(J. R. Rydberg，1854～1919) ;德国汉诺威大学实验物理学教授帕邢(L. C. H. F. Paschen，1865～1947) ;美国哈佛大学物理学家莱曼( T. Lyman，1874～1954) ;美国霍普金斯大学物理学家布拉开( F. S. B rackett)和普丰德(A. Hpfund) 。
2. 发现: 完成了各光谱区的谱线系。
⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛-=∞222111~n n R ν3. 结果: 总结出任何一条谱线的波数都满足下述简单的经验关系式:式中ν~为波数的符号， 它定义为波长的倒数， 单位常用cm -1; ∞R 为里德伯常量， 实验确定为1.097 37×105 cm -1; n 2大于n 1 ， 二者都是不大的正整数。
各线系n 的允许值见下表：线系 n 1 n 2Lyman 系 Balmer 系 Paschen 系 Brackett 系s Pfund 系1 2 3 4 52，3，4，…3，4，5，… 4，5，6，… 5，6，7，… 6，7，8，…总之，将大纲交给学生，让学生全面了解讲授的内容，知道要怎么预习，要听什么，要问什么，将来准备研究什么，这样学生就会掌握学习的主动权。
这是一种易于学生自学的方法，可以刺激学生的学习积极性，增强学生学习的自觉性，多读书、多思考、多提问，使学生获得高涨的学习兴趣和处于饱满的精神状态，营造出和谐宽松的教学气氛。
对于学生感兴趣的问题，可以作为学生小论文的课题去研究，从而激发学生的创新思维。
3. 化学分析部分学习指南一、课程内容本篇包括：第9章酸碱平衡和酸碱滴定第10章沉淀-溶解平衡和沉淀滴定第11章条件稳定常数和络合滴定第12章条件电势和氧化还原滴定本篇安排4章内容介绍溶液中的四大平衡及容量分析方法。
第9~12章，具体介绍溶液中的化学平衡，即酸碱平衡、沉淀平衡、络合平衡和氧化还原平衡，其平衡常数均为标准平衡常数Kθ，不过各有具体含义；在此基础上建立了定量的容量分析方法，即酸碱滴定、沉淀滴定、络合滴定和氧化还原滴定法及其相关技术，强调的是条件稳定常数K’。
化学分析的第一要求是数据正确可靠。
因此，简介了有关误差的初步知识和有效数字概念。
本篇内容在学习中起着承上启下的作用。
二、学习目的化学分析也叫容量分析（volumetry），即根据滴定所消耗标准溶液的浓度和体积以及被测物质与标准溶液所进行的化学反应计量关系，求出被测物质的含量的一种方法。
溶液中的化学平衡：酸碱（电离）平衡、氧化还原平衡、络合（配位）平衡、沉淀溶解平衡是建立化学分析的原理。
依据其反应类型的不同，可将其分为：⑴酸碱滴定法：测各类酸碱的酸碱度和酸碱的含量；⑵氧化还原滴定法：测具有氧化还原性的物质；⑶络合滴定法：测金属离子的含量；⑷沉淀滴定法：测卤素和银。
三、学习思路强调以“化学平衡—化学分析”为主线，抓住标准平衡常数Kθ到K’的过渡，建立如下图学习思路。
培养学生初步具备科学研究的综合素质4. 元素化学部分学习指南一、课程内容本篇包括：第13章s区元素第14章p区元素（一）第15章p区元素（二）第16章d区元素第17章f区元素第18章氢第19章核化学简介元素周期表永远是掌握元素性质的一种重要工具。
本篇在前五章按元素电子结构的分区学习，把氢作为单独一章是因为氢是周期表中唯一尚未找到确切位置并在许多方面显示独一无二性质的元素。
把“核化学简介”放在本章的原因是它一方面仍然主要研究的是元素，特别是新元素的合成，另一方面它能初步展示未来周期表的面貌，虽然有可能会被将来发现的实验结果推翻或被更精确的理论所代替。
二、学习目的学习元素化学这一部分，就是要在对自然界存在的主要元素及其化合物的性质及反应规律有一个总体了解的基础上，能很好地认识当今在环境、能源、生命、材料等领域中一些重要现象的本质，了解在这些领域中采用的与化学密切相关的新技术、新方法、新材料，这才能谈得上在这些领域中有所创新。