2018届高三培优班氧化还原反应专题训练题(有答案)
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氧化还原反应专题训练
1.著名丹麦物理学家尼·玻尔(N·Bohr)将他钟爱的金制诺贝尔奖章用王水溶解成“金 溶液”,化学方程式可简单表示为: Au +HNO +3HCl===AuCl +NO↑+ 2H O ,AuCl +
3 3 2 3
HCl===HAuCl (四氯合金酸)。纳粹分子对这种溶液“愚笨”得视而不见、毫无所知。战
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争结束后,物理学家又根据以下反应,炼出黄金并铸出更加灿烂夺目的奖章:2HAuCl △
4
2HCl↑+3Cl ↑+2Au 。表现出伟大科学家对祖国的无比热爱和非凡智慧。下列叙述中正
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确的是( )
A .王水能溶解黄金,但不能溶解白金
B .HAuCl 具有很强的氧化性
4
C .盐酸有很强的还原性
D .浓盐酸和浓硝酸按照体积比 1:3 能配成王水 2.下列反应中,硝酸既表现酸性又表现强氧化性的是( ) A .2HNO +CuO=Cu(NO ) +H O B .3SO +2HNO (稀)+2H O=3H SO +2NO↑
3 3 2 2 2 3 2 2 4
C .3BaSO +2HNO (稀)=3BaSO +2NO↑+H O
D .3FeO+10HNO (稀)=3Fe(NO ) +NO↑+5H O
3 3
4 2 3 3 3 2
3.已知下列氧化剂均能氧化+4 价的硫元素,为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸,应选用 的最合理的氧化剂是( ) A .KMnO B .Ca(ClO) C . Cl D . H O
4 2 2 2 2
4.已知反应:①C1 +2KBr=2KCl+Br ②KC1O +6HCl=3Cl ↑+KC1+3H O
2 2
3 2 2
③2KBrO +Cl =Br + 2KClO ,下列说法正确的是( )
3 2 2 3
A .上述三个反应都有单质生成.都属于置换反应
B .氧化性 KC1O >Br ,还原性 Br 一>CI —
3 2
C .反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 6 : 1
D .③2mol 还原剂反应,则氧化剂得到电子的物质的量为 2mol 5.工业上将 Na CO 和 Na S 以 1: 的物质的量之比配成溶液,再通入 SO ,可制取 Na S O , 2 3 2 2 2 2 3
同时放出 CO .在该反应中
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A .硫元素既被氧化又被还原
B .氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:2
C .每生成 1molNa S O ,转移 4mol 电子
2 2 3
D .该化学离子方程式:CO 2﹣+2S 2﹣+4SO ═3S O 2﹣+CO
3 2 2 3 2
6.己知在碱性溶液中可发生如下反应: 2R(OH) + 3C1O + 4OH - = 2RO n-+3Cl -+5H O 。则
3 4 2
RO n-中 R 的化合价是( )
4
A .+3
B .+4
C .+5
D .+6
7.分析以下 A ~D 四个涉及 H O 的反应(未配平),填空:
2 2
A .Na O +HCl→H O +NaCl
B .Ag O +H O →Ag+O ↑+H O
2 2 2 2 2 2 2 2 2
C .H O →H O +O ↑
D .H O +Cr (SO ) +KOH→K CrO +K SO +H O
2 2 2 2 2 2 2 4
3 2
4 2 4 2
(1) H O 仅体现氧化性的反应是________,H O 仅体现还原性的反应是____________,
2 2 2 2
H O 既体现氧化性,又体现还原性的反应是________,H O 既不作氧化剂又不作还原剂的 2 2 2 2 反应是__________。(填代号)
(2) 标出 D 反应中电子转移的方向和数目: H O +Cr (SO ) +KOH--K CrO +K SO +H O
2 2 2 4
3 2
4 2 4 2
反应中氧化剂是 ,被氧化 的元素是 , 还原产 物 是 。 8.(1)①在淀粉碘化钾溶液中,滴加少量次氯酸钠溶液,溶液变蓝色,且反应后溶液 呈碱性,发生反应的离子方程式是______________。②在上述碘和淀粉形成的蓝色溶液 中,滴加亚硫酸钠溶液,发现蓝色逐渐消失,写出发生反应的离子方程式是
______________。③对比①和②实验所得的结果,将I、ClO-、SO2-按氧化性由强到弱
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顺序排列为____________。
(2)今有铁片、铜片,酸、碱、盐溶液若干。设计实验证明一下事实,写出反应的化
学方程式。
①浓硫酸的氧化性比稀硫酸强。
②氯化铁溶液中Fe3+的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu2+强。
③铁的还原性比铜强。
9.I.某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质:O、H CrO、Cr(OH)、H O、H O。
2243222
已知该反应中H O只发生如下过程:H O→O。
22222
(1)该反应中的还原剂是________。
(2)该反应中,发生还原反应的过程是________→________。
(3)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:。(4)如反应转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为________。
II.高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下:
MnO-+5e-+8H+===Mn2++4H O①MnO-+3e-+2H O===MnO↓+4OH-②
42422
MnO-+e-===MnO2-(溶液绿色)③
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(1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的________影响。(2)将SO通入高锰酸钾溶液中,发生还原反应的离子反应过程为
2
__________→___________。
(3)将PbO投入到酸性MnSO溶液中搅拌,溶液变为紫红色。下列说法正确的是________
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a.氧化性:PbO>KMnO
b.还原性:PbO>KMnO
c.该反应可以用盐酸酸化
2424
(4)将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应,其中K SO和S的物质的量之
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比为3∶2,完成下列化学方程式(横线上填系数,括号内填物质):
①________KMnO+________K S+______()===________K MnO+________K SO+
422424
________S↓+______()。
10.某探究学习小组用如下图所示装置进行SO、Fe2+和Cl-还原性强弱比较实验,实验
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过程如下:
Ⅰ.先向B中的FeCl溶液(约10mL)中通入Cl,
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当B中溶液变黄时,停止通气。
Ⅱ.打开活塞b,使约2mL的溶液流入D试管中,检验取出
溶液中的离子。
Ⅲ.接着再向B中通入一定量的SO气体。
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Ⅳ.更新试管D,重复过程Ⅱ,检验取出溶液中的离子。
(1)棉花中浸润的溶液为__________,目的是
______________________
(2)实验室制备氯气的化学方程式为_________________
(3)过程Ⅲ中一定发生反应的离子方程式为___________________过程Ⅳ中检验取出溶液中是否含有硫酸根的操作是____________________(4)该小组对SO、Fe2+和Cl-还原性强弱比较期望达到的结论是____________________ 2
过程Ⅱ中检出离子过程Ⅳ中检出离子
甲有Fe3+无Fe2+有SO2-
4
乙既有Fe3+又有Fe2+有SO2-
上述实验,下表是他们的检测结果,
他们的检测结果一定能够证明SO、丙
(5)甲、乙、丙三同学分别完成了
4
有Fe3+无Fe2+有Fe2+
2
Fe2+和Cl-还原性强弱关系的是_____________。
【答案】1.B2.D3.D4.B5.AD6.D
7.(1)D B C A
H
2
O
2
+3价的Cr H
2
O
8.(1)①ClO-+2I-+H
2
O===I
2
+Cl-+2OH-;
②SO
32-
+I
2
+2OH-===SO
42-
+2I-+H
2
O③ClO->I
2
>SO
42-
(2)①Cu与浓硫酸反应而与稀硫酸不反应,Cu+2H
2
SO
4
(浓)
②Cu能与FeCl
3
溶液反应,2FeCl
3
+Cu===2FeCl
2
+CuCl
2
③Fe能与CuSO
4
溶液反应置换出Cu,Fe+CuSO
4
===FeSO
4
+Cu
CuSO
4
+SO
2
↑+2H
2
O
9.Ⅰ⑴H
2
O
2
⑵H
2
CrO
4
;Cr(OH)
3
⑶
性⑵MnO
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-;Mn2+⑶a⑷①28524KOH283212H
2
O。
10.(1)NaOH溶液防止尾气污染环境
⑷3.36LⅡ⑴酸碱
(2)MnO
2
+4HCl(浓)MnCl
2
+Cl
2
↑+2H
2
O
(3)2Fe3++SO
2
+2H
2
O===2Fe++SO
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2-+4H+取溶液少许于试管中,先加入足量稀盐酸酸化,再滴加少量BaCl
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溶液,若有白色沉淀生成,证明有SO
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2-,反之无SO
4
2-
(4)SO
2
>Fe2+>Cl-(5)乙、丙