辅导：3-2 水溶液 酸碱中和滴定 课件(教师版)

八、水溶液酸碱中和滴定最新考纲1．了解水的电离和水的离子积常数。

2.了解溶液pH的定义。

3.了解测定溶液pH 的方法，能进行pH的简单计算。

考点一水的电离1．水的电离＋2K31答案盐酸抑制水的电离，电离程度减小，水电离出的[H＋]＝[OH－]＝1.0×10－1410－2＝1.0×10－12 mol·L－1。

2．对于平衡体系H2O H＋＋OH－完成表格【示例1】(2012·上海，7)水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是()。

A．NaHSO4溶液B．KF溶液C．KAl(SO4)2溶液D．NaI溶液思维启迪盐的水解促进水的电离，酸、碱抑制水的电离。

解析NaHSO4电离生成的H＋能抑制水的电离，选项A错误；KF电离生成的F －能水解生成弱电解质HF，从而促进水的电离，选项B错误；KAl(SO4)2电离出的Al3＋能水解生成Al(OH)3，从而促进水的电离，选项C错误；NaI是强酸强碱盐，不水解，且电离出的Na＋和I－对水的电离平衡没有影响，选项D正确。

答案 D【示例2】(2011·四川理综，9)25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()。

A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×108C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶109解析25 ℃时，pH＝0的H2SO4溶液中由水电离出的[H＋]＝10－14mol·L－1；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中[OH－]＝0.05 mol·L－1×2＝0.1 mol·L－1，根据K W＝[H ＋]·[OH－]＝1.0×10－14，则由水电离出的[H＋]＝10－13mol·L－1；pH＝10的Na2S溶液中由水电离出的[H＋]＝10－4mol·L－1；pH＝5的NH4NO3溶液中由水电离出的[H ＋]＝10－5mol·L－1，故等体积上述溶液中发生电离的水的物质的量之比为10－14∶10－13∶10－4∶10－5＝1∶10∶1010∶109，即选项A正确。

答案 A1．(2013·广东汕头二模，11)25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ΔH ＞0，下列叙述正确的是()。

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，[OH－]降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，[H＋]增大，K W不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，[H＋]降低D．将水加热，K W增大，pH不变解析H2O H＋＋OH－，对各选项的分析如下：2．(2013·烟台模拟)室温下，在pH＝12的某溶液中，甲、乙、丙、丁四位同学计算由水电离出的[OH－]分别为甲：1.0×10－7mol·L－1；乙：1.0×10－6mol·L－1；丙：1.0×10－2mol·L－1；丁：1.0×10－12mol·L－1。

其中你认为可能正确的数据是()。

A．甲、乙B．乙、丙C．丙、丁D．乙、丁解析如果该溶液是一种强碱(例如NaOH)溶液，则该溶液的OH－首先来自于碱(NaOH)的电离，水的电离被抑制，[H＋]＝1×10－12mol·L－1，所有这些H＋都来自于水的电离，同时提供相同物质的量的OH－，所以丁是对的。

如果该溶液是一种强碱弱酸盐溶液，水解时，弱酸根离子与水反应生成弱酸和OH－，使溶液中[OH －]>[H＋]，溶液中的OH－由水电离所得，所以丙也是正确的。

答案 C3．下列说法正确的是()。

A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，K W不变(2013·天津，5A)B．25 ℃与60 ℃时，水的pH相等(2012·福建，10B)C．25 ℃时NH4Cl溶液的K W小于100 ℃NaCl溶液的K W(2011·天津，5A) D．由水电离的[H＋]＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO－3能大量共存(2010·江苏，6B)解析浓硫酸溶于水放热，温度升高K W增大，A错误；温度不同K W不同，水的pH也不相同，B错误；由水电离的[H＋]＝1×10－14 mol·L－1，此时溶液显强酸性或显强碱性，HCO－3在两种溶液中都不能大量共存，D错误。

答案 C有关K W的两点理解1．K W不仅适用于纯水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。

不管哪种溶液均有[H ＋]H2O＝[OH－]H2O如酸性溶液中：[[H＋]酸＋[H＋]H2O]·[OH－]H2O＝K W碱性溶液中：[[OH－]碱＋[OH－]H2O]·[H＋]H2O＝K W2．水的离子积常数表示在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H＋和OH－共存，只是相对含量不同而已。

考点二溶液的酸碱性与pH1．溶液的酸碱性3．pH试纸的使用的探究思考1．pH＝7的溶液一定是中性溶液吗？答案pH＝7的溶液，不一定是中性溶液，因为温度不同，水的离子积不同，如100 ℃时，pH＝6的溶液为中性溶液，pH＝7时为碱性溶液。

2．判断下列溶液在常温下的酸、碱性(在括号中填“酸性”、“碱性”或“中性”)。

(1)相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合()。

(2)相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合()。

(3)相同浓度NH3·H2O和HCl溶液等体积混合()。

(4)pH＝2的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合()。

(5)pH＝3的HCl和pH＝10的NaOH溶液等体积混合()。

(6)pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合()。

(7)pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等体积混合()。

(8)pH＝2的HCl和pH＝12的NH3·H2O等体积混合()。

答案(1)中性(2)碱性(3)酸性(4)中性(5)酸性(6)碱性(7)酸性(8)碱性【示例3】(2013·山东理综，13)某温度下，向一定体积0.1 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg[OH－])与pH的变化关系如图所示，则()。

A．M点所示溶液的导电能力强于Q点B．N点所示溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积思维启迪①弱酸与强碱的反应特点；②电荷守恒的应用；③影响水的电离平衡的因素。

解析M点为滴入少量NaOH时的情况，此时溶液呈酸性，Q点pOH＝pH，溶液呈中性；N点为滴入过量NaOH时的情况，溶液呈碱性。

A项，M点溶液显酸性，溶质为少量CH3COONa和大量CH3COOH，Q点溶液显中性，溶质为大量CH3COONa和少量CH3COOH，则M点的导电能力弱于Q点，错误。

B项，N点由于溶液呈碱性，根据电荷守恒判断，c(Na＋)>c(CH3COO－)，错误。

C项，由于M点对应c(H＋)与N点对应的c(OH－)相同，所以对水电离的抑制程度相同，水的电离程度也相同，正确。

D 项，当NaOH 溶液体积与CH 3COOH 体积相同时，正好生成CH 3COONa ，此时溶液呈碱性，而Q 点溶液呈中性，所以NaOH 溶液的体积应小于CH 3COOH 溶液的体积，错误。

答案 C【示例4】(2012·浙江理综，12)下列说法正确的是( )。

A ．常温下，将pH ＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH ＝4B ．为确定某酸H 2A 是强酸还是弱酸，可测NaHA 溶液的pH 。

若pH ＞7，则H 2A 是弱酸；若pH ＜7，则H 2A 是强酸C ．用0.200 0 mol·L －1 NaOH 标准溶液滴定HCl 与CH 3COOH 的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L －1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和 D ．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L－1盐酸、③0.1 mol·L －1氯化镁溶液、④0.1 mol·L －1硝酸银溶液中，Ag ＋浓度：①＞④＝②＞③科学审题①pH 相同的强酸和弱酸，稀释相同倍数时pH 的变化特点；②弱电解质电离平衡的特点；③沉淀溶解平衡的影响因素及K sp 的应用。

解析 醋酸为弱酸，稀释时会促进电离，稀释10倍后溶液的pH 小于4而大于3，A 项错误；NaHA 的水溶液呈碱性，说明HA －在溶液中水解，即H 2A 是弱酸，但若NaHA 的水溶液呈酸性，可能是HA －的电离程度比HA －的水解程度大，而不能说明H 2A 能完全电离，也就不能说明H 2A 为强酸，B 项错误；强酸与强碱溶液正好完全中和时，所得溶液的pH ＝7，而强碱与弱酸正好完全中和时，溶液的pH>7，若所得溶液的pH ＝7说明碱不足，C 项正确；Ag ＋浓度最大是④，其次是①，最小是③，D 项错误。

答案 C1．(2013·淄博模拟)常温下，pH ＝a 和pH ＝b 的两种NaOH 溶液，已知b ＝a ＋2，则将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH 接近于( )。

A ．a －lg 2 B ．b －lg 2 C ．a ＋lg 2 D ．b ＋lg 2解析 两种溶液中[OH －]分别为10a －14 mol·L －1、10b －14 mol·L －1，等体积混合后[OH －]＝10a －14 mol·L －1＋10b －14 mol·L －12＝(101×10a －14)2mol·L －1，pOH ＝(14－a )－lg 101＋lg 2≈12－a ＋lg 2，pH ＝14－pOH ＝2＋a －lg 2＝b －lg 2。

答案 B2．(2013·宿州调研，12)在T ℃时，Ba(OH)2的稀溶液中[H ＋]＝10－a mol/L ，[OH －]＝10－b mol/L ，已知a ＋b ＝12。

向该溶液中逐滴加入pH ＝4的盐酸，测得混合溶液的部分pH 如表所示：A C 的当43＋]A.12lg ⎝ ⎛⎭⎪⎫b a B.12lg ⎝ ⎛⎭⎪⎫a bC ．14＋12lg ⎝ ⎛⎭⎪⎫a bD ．14＋12lg ⎝ ⎛⎭⎪⎫b a解析 由K sp ＝[M 2＋]·[OH －]2得[OH －]＝⎝ ⎛⎭⎪⎫a b 12 mol·L －1，K W ＝[H ＋][OH －]得[H ＋]＝1×10－14⎝ ⎛⎭⎪⎫a b 12mol·L －1pH ＝－lg 10－14⎝ ⎛⎭⎪⎫a b 12＝14＋12lg ⎝ ⎛⎭⎪⎫a b 。