edta络合滴定法
EDTA标准溶液的配置与标定
• CaIn + Y ===== CaY + In
• （红色） （无色）
（无色） （蓝色）
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❖ 测定水的总硬度原理
测定水的总硬度就是测定水中钙、镁 的总量，采用EDTA络合滴定法。 用pH=10氨性缓冲液，以EDTA作为络 合滴定剂剂，与水中的钙、镁反应，生成 EDTA-钙和EDTA-镁络合物，根据滴定消 耗的EDTA体积和EDTA浓度可求得水中 钙和镁的含量。
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一.基础知识
➢配位滴定法： 又称络合滴定法
以生成配位化合物为基础的滴定分析方法
➢滴定条件：
定量、完全、迅速、且有指示终点的方法
➢配位剂种类：
无机配位剂：形成分级络合物，简单、不稳定 有机配位剂：形成低络合比的螯合物，复杂而稳定
➢常用有机氨羧配位剂 ——乙二胺四乙酸
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乙二胺四乙酸：EDTA
EDTA（乙二胺四乙酸）结构 H
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3.滴定为什么要在缓冲溶液中进行？如果没有缓冲 溶液存在，将会导致什么现象发生？
✓ 答案要点：在络合滴定过程中，随着络合物的
生成，不断有H＋释出： M＋H2Y＝MY＋2H＋ 因此，溶液的酸度不断增大，酸度增大的结果， 仅降低了络合物的条件稳定常数，使滴定突 跃减小，而且破坏了指示剂变色的最适宜酸度 范围，导致产生很大的误差。因此在络合滴定 中，通常需要加入溶液来控制溶液的pH值。
C→a定CO容3→完计全算溶C解a→2+冷的却浓→度定。量转移至250ml容量瓶中 （2）、EDTA溶液的配制 天平称取计算量的EDTA二钠盐于200ml烧杯中→温热溶解
→冷却。 （3）、EDTA的标定 用CaCO3为基准物质，铬黑T为指示剂标定EDTA 移液管准确平行移取25.00ml Ca2+标准溶液三份于锥形瓶
水中的总硬度用edta测定方法
水中的总硬度用edta测定方法水中的总硬度是指水中钙离子和镁离子的总含量。
EDTA（乙二胺四乙酸）是一种常用的络合剂，能够与钙离子和镁离子形成稳定的络合物，因此可以用于测定水中的总硬度。
以下是使用EDTA测定水中总硬度的具体方法：一、实验原理EDTA与水中的钙离子和镁离子反应生成稳定的络合物，通过滴定法测定生成络合物的量，可以计算出水中的钙离子和镁离子的总浓度，从而得出水的总硬度。
二、实验步骤1.准备实验溶液：取100mL水样，加入2mL缓冲液（pH=10），摇匀备用。
2.滴定：将实验溶液放入三角瓶中，用EDTA标准溶液滴定至终点，记录消耗的EDTA体积（V1）。
3.绘制标准曲线：用不同浓度的钙离子和镁离子混合溶液绘制标准曲线，得到EDTA与钙离子和镁离子的反应方程式。
4.计算：根据滴定消耗的EDTA体积（V1）和反应方程式，计算出水样中钙离子和镁离子的总浓度，再根据换算系数计算出水的总硬度。
三、实验注意事项1.实验过程中要保证水样的pH值在规定范围内（一般要求pH=10），否则会影响实验结果。
2.滴定时要缓慢进行，并不断搅拌，以保证反应充分进行。
3.绘制标准曲线时，要使用相同浓度的缓冲液，以保证实验结果的准确性。
4.实验过程中使用的试剂和器具要保持清洁，避免污染实验溶液。
5.如果水样中含有其他金属离子（如铁、锌等），会影响EDTA与钙离子和镁离子的反应，因此需要进行相应的处理（如加入掩蔽剂）以保证实验结果的准确性。
四、实验结果分析通过滴定法测定水中总硬度的方法具有操作简便、快速准确等优点，适用于各种不同类型的水样。
实验结果可以通过计算得到水中钙离子和镁离子的总浓度，再根据换算系数计算出水的总硬度。
同时，也可以通过与标准曲线比较，判断水样中钙离子和镁离子的浓度是否符合规定要求。
五、实验结论通过使用EDTA滴定法测定水中总硬度的方法，可以得到水中钙离子和镁离子的总浓度，从而判断出水样的硬度状况。
实验结果表明，该方法具有操作简便、快速准确等优点，适用于各种不同类型的水样。
EDTA
10.3 络合滴定原理
10.3.1 滴定曲线 Titration curve 10.3.2 金属指示剂 Metal indicator
已知 lgKӨf(ZnY)＝16.5 ＝
Zn
+ Y
ZnY
α EDTA
H+
lgK(ZnY ′) = lgKӨf(ZnY)－lga(EDTA) －
可得， 可得 pH=2.0, lgαEDTA=13.51 (表10.2可得，P199 )
lgK(ZnY´) = 16.5-13.5=3.0 ´
pH=5.0,
lgαEDTA=6.6(表10.2)
离子
离子颜色 螯合物颜色
Co3+ Cr3+
粉红 灰绿色
紫红色 深紫色
蓝绿色 Ni2+ 浅绿色 Fe3+ 草绿色 黄色 Mn2+ 淡粉红色 紫红色 Cu2+ 浅蓝色 深蓝
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10.2 条件稳定常数
Conditional stability constant 10.2.1 条件稳定常数的概念
Concept of Conditional stability constant
配合物无色； ④ 无色的金属离子形成的配合物无色； 有色的金属离子形成的配合物颜色加深. 有色的金属离子形成的配合物颜色加深
配合物易溶于水。 ⑤ EDTA配合物易溶于水。 配合物易溶于水
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Ca-EDTA螯合物的立体构型 螯合物的立体构型
O C H 2C N H 2C C O O O C
6个配位原子 个五元环 个配位原子,5个五元环 个配位原子
1、形成的配位物要相当稳定，使配位反应能进行完全； 形成的配位物要相当稳定，使配位反应能进行完全； 成熟的配位滴定： 成熟的配位滴定： 螯合剂 螯合物因螯合效应稳定性很强 2、在一定反应条件下，配位数必须固定 在一定反应条件下， (即只形成一种配位数的配位物)。 即只形成一种配位数的配位物) 一种配位数的配位物 3、配位反应速度要快。 配位反应速度要快。 反应速度要快 4、要有适当的方法指示终点。
硫酸盐的测定(EDTA滴定法)SL85-1994
滴定同体积水样中钙和镁所消耗
标准滴定溶液的用量
滴定空白所耗
标准滴定溶液的用量
所取水样量 标准滴定溶液的浓度
硫酸根
摩尔质量
精密度和准确度
硫酸盐浓度为
的标准混合样品 经 个实验室分析 重复性相对标准偏差为
再
现性相对标准偏差为
相对误差为
加标回收率为
取 个有代表性的江 河 湖 库水样进行了分析 浓度范围为
其相对标准偏差为
中华人民共和国行业标准
硫酸盐的测定 滴定法
总则
主题内容
本标准规定用
络合滴定法测定水中的硫酸盐
适用范围
本方法适用于硫酸根
含量在
范围的天然水 但经过稀释或浓缩 可以扩大适
用范围
干扰及消除
凡影响镁离子测定的金属离子均干扰本法对硫酸盐的滴定 氰化物可以使锌 铅 钴的干扰减至最
小 存在铝 钡 铅 锰等离子干扰时 需改用重量法或分光光度法测定
铬黑 指示剂 称取 铬黑 烘干 加
于棕色瓶中
钡镁混合溶液 称取
氯化钡
和
入
容量瓶中 用水稀释至标线
盐酸溶液
氯化钡溶液
称取 氯化钡
溶于水中并稀释至
干燥过 的固体氯化钠研磨均匀后贮
氯化镁
溶于
水中 移
步骤
水样体积和钡镁混合液用量的确定 取 水样于
试管中 加 滴盐酸溶液
钡溶液
摇匀 观察沉淀生成情况 按表 确定取水样量及钡镁混合液用量
由于
的溶度积较小 根据络合滴定中关于不需进行沉淀分离的判别式计算 在试验条件下
不易溶解 因此 理论上不必分离沉淀而直接滴定 在实际操作时 为避免
沉淀吸附部分
而影响结果 应于滴定接近终点时 用力摇动
络合滴定法学习要点
络合滴定法学习要点1、络合滴定ABC2、络合滴定的条件是什么？3、络合滴定曲线是怎样绘制的？4、络合滴定曲线有什么意义和用途？5、络合滴定突跃如何计算？6、络合滴定误差如何计算？1、络合滴定ABC络合滴定法又叫配位滴定法，是以生成金属络合物为滴定反应基础的容量分析，通常教材中介绍的络合滴定是指以EDTA滴定M（或M滴定EDTA）的反应体系。
络合滴定受到pH值（EDTA酸效应和M的水解效应）、共存的其他络合剂L（M的络合效应）、共存的其他金属离子N（争夺EDTA，对EDTA 的共存离子效应）的四重影响。
分析化学中将各种影响用副反应系数α来表示，计算出各自的α值，再与绝对稳定常数K合并，构成条件稳定常数K’MY，或lgK’MY。
引入条件稳定常数后，原来简单溶液的EDTA-M络合平衡的平衡定律表达式就可替换成用M总浓度M’和EDTA总浓度Y’及MY总浓度MY’（一般情况下忽略MY的副反应）表示的化学平衡定律。
各项副反应系数的定义式和计算式如下：（1）酸效应系数（影响EDTA，使EDTA质子化，降低[Y]浓度）：6Y(H)1[Y']1[H ][Y]H ii i αβ+===+∑其中：6EDTA [Y']=[Y]+[HY]+......[H Y]=c（M ’中不含MY 项，络合滴定中必须考虑，可以查表）（2）络合效应系数（影响M ，L 与M 络合，降低[M]浓度）：M(L)1[M']1[L][M]n ii i αβ===+∑ 其中：n [M']=[M]+[ML]+......[M L]（Y ’中不含MY 项，络合滴定中比较常见的影响，重点）（3）水解效应系数（影响M ，生成羟基络离子，降低[M]浓度）：M(OH)1[M']1[OH][M]n ii i αβ===+∑ 其中：n [M']=[M]+[MOH]+......[M OH]（不含MY 项，该效应相当于OH 对M 的络合效应，滴定条件下一般可以忽略）（4）共存离子效应系数（对EDTA ）：''Y(H)NY NY [Y']1[N]1[N ][Y]K K α==+=+ 其中：[Y']=[Y]+[NY]（Y ’中不含MY 项，络合滴定中考虑共存金属离子干扰及消除时要用到，通过加入一种掩蔽剂进去，使干扰的N 生成稳定络离子，就不再干扰M 的滴定了。
EDTA络合滴定法测定黄铜中高含量锌
EDTA络合滴定法测定黄铜中高含量锌李冬梅;程晓寅;张学彬【摘要】建立了EDTA络合滴定法测定黄铜中高含量锌的分析方法.试样以盐酸、过氧化氢溶解,用硫酸钾和氯化钡沉淀分离Pb,用氟化钾掩蔽Sn4+、Fe3+、Al3+,用硫脲掩蔽Cu2+,在pH=5.5的六次甲基四胺缓冲溶液中,以二甲基酚橙作指示剂,用EDTA络合滴定溶液由红色变为亮黄色为终点,测得的结果即为锌含量.采用该方法对样品进行精密度实验,锌测定结果的相对标准偏差(RSD,n=10)为0.17％～0.20％.该方法应用于4个黄铜标准物质中高含量锌的测定,测定值与认定值相一致.【期刊名称】《山东冶金》【年(卷),期】2019(041)004【总页数】3页(P41-43)【关键词】EDTA络合滴定;黄铜;高含量锌【作者】李冬梅;程晓寅;张学彬【作者单位】宁波市食品检验检测研究院,浙江宁波315048;宁波市产品质量检验研究院,浙江宁波315048;宁波市产品质量检验研究院,浙江宁波315048【正文语种】中文【中图分类】O655.21 前言黄铜是制造机械零件的良好材料，常用于制造阀门、散热器和空调内外机连接管等。
黄铜主要成分为铜、锌，锌含量高达5%～35%，同时含有少量的铅、锡、铁、铝和其它杂质等元素。
GB/T 5231—2012对高含量锌的要求以“余量”显示，而对杂质含量有具体要求。
在日常检验分析中，黄铜中各杂质元素含量通过GB/T 5121.1～26—2008分别测定，操作步骤复杂烦琐，试剂消耗多，测试速度慢，检测流程长，不能满足大批量检测及快速检测的要求；而且有时杂质成分无法确认测定，杂质含量只能采用100%减去铜、锌及已规定元素含量的方法求得。
然而目前黄铜合金中高含量锌的测定方法有：GB/T 5121.11—2008［1］标准规定的4-甲基-戊酮-2萃取分离-Na2EDTA［A1］滴定法，其锌的测定范围为0.000 05%～6.00%；GB/T 5 121.27—2008［2］标准规定锌的测定范围为0.000 05%～7.00%，均不能满足黄铜中高含量锌（5%～35%）的测定。
EDTA测定各种金属离子的方法 汇总
EDTA是目前最常用的测定各类金属离子的络合滴定剂，大部分金属离子可以直接滴定其含量，少部分由于动力学原因需要借助返滴定或置换滴定测定。
下面我们将对于实验室常见的15种金属离子的EDTA滴定法进行整理。
金属离子如未特殊说明，默认配制成酸性的0.02 mol·L-1的标准溶液，每组测定取25.00 mL。
准确加入意味着需要准确知道溶液的浓度和体积。
1. 镁、钙稀释溶液体积至100 mL，加入10 mL氨性缓冲溶液（6.75 g氯化铵、57 mL氨水定容至100 mL），加入铬黑T（钙镁均可）或钙指示剂（仅限钙），滴定至终点溶液颜色由紫红色变为天蓝色。
注意事项：镁存在下测定钙时，用氢氧化钠调节pH使镁沉淀，此时应增加溶液体积，减少氢氧化镁沉淀对钙指示剂的吸附。
2. 铝（返滴定或置换滴定）稀释溶液体积至100 mL，准确加入过量EDTA标准溶液，再加入15 mL醋酸缓冲溶液（60 g醋酸钠、2 mL冰乙酸定容至100 mL），加热煮沸3 min，加入PAN指示剂，用Cu2+标准溶液滴定至终点溶液颜色变为紫红色。
加入1~2 g氟化钠后煮沸，再用Cu2+标准溶液滴定至终点溶液颜色变为紫红色。
注意事项：通常采用第二步置换滴定测得的结果。
3. 锰(II)稀释溶液体积至100 mL，用氨水（1+1）调节pH到10，再加入25 mL 氨性缓冲溶液（6.75 g氯化铵、57 mL氨水定容至100 mL），加入K-B混合指示剂，滴定至终点溶液颜色由紫红色变为纯蓝色。
注意事项：高价锰可用盐酸羟胺还原后测定。
4. 铁(III)用盐酸（1+1）调节pH到2，水浴加热至60℃，加入Ssal指示剂，滴定至终点溶液颜色由紫红色变为无色或淡黄色。
注意事项：二价铁可用过氧化氢氧化至三价后测定。
pH需在1.3 ~ 2之间，太低络合不定量，太高铁离子水解沉淀。
5. 钴(II)（返滴定）准确加入过量EDTA标准溶液，再加入10 mL醋酸缓冲溶液（20 g醋酸钠、2.6 mL冰乙酸定容至100 mL），稀释溶液体积至100 mL，加入PAN 或二甲酚橙，用Cu2+标准溶液或Zn2+标准溶液滴定至终点溶液颜色变为紫红色。
EDTA标准溶液的配制与滴定方法
【实验目的】1.学会EDT即准溶液的配制与滴定方法；2.掌握配位滴定法测定水硬度的原理和方法。
3. 了解测定水硬度的意义和常用的硬度表示方法。
4.理解酸度条件对配位滴定的影响。
【仪器及试剂】仪器：滴定装置25mL移液管、250mL锥形瓶、洗耳球。
试剂：乙二胺四乙酸二钠（固体）；碳酸钙；NH3.H20-NH4c缓冲溶液；铭黑T 指示剂；6mol/L HCl ; 0.05mol/L Mg-EDTA 溶液；【实验原理】乙二胺四乙酸二钠盐（习惯上称EDTA走有机配位剂，能与大多数金属离子形成稳定的1:1型的螯合物，计量关系简单，故常用作配位滴定的标准溶液。
通常采用间接法配制EDTAB准溶液。
标定EDTA容液的基准物有Zn、ZnO CaCO3 Bi、Cu> MgSO4? 7H20 Ni、Pb等。
选用的标定条件应尽可能与测定条件一致，以免引起系统误差。
如果用被测元素的纯金属或化合物作基准物质，就更为理想。
本实验采用CaCO3乍基准物标定EDTA以铭黑T（EBT）作指示剂，用pH弋10的氨性缓冲溶液控制滴定时的酸度。
因为在pH弋10的溶液中，铭黑T与Mg2+形成比较稳定的酒红色螯合物（Ca—EBT）,而EDTAt Mg4能形成更为稳定的无色螯合物。
因此，滴定至终点时，EBT便被EDTA从Ca-EBT 中置换出来，游离的EBT在pH = 8〜11的溶液中呈蓝色。
用CaCO标定EDTA通常选用钙指示剂指示终点，用NaOH空制溶液pH为12~13, 其变色原理为：滴定前Ca + In （蓝色）==== CaIn （红色）滴定中Ca + Y ==== CaY终点时CaIn （红色）+ Y ==== CaY + In （蓝色）水的总硬度测定一般采用络合滴定法，在pH-10的氨性缓冲溶液中，以铭黑T（EBT为指示剂，用EDTA标准溶液直接测定Ca2卡Mg2聪量。
由于KCaY>KMgY >KM?EBT> KCa.EBT络黑T先与部分Mg络合为Mg-EBT（洒红色）。
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edta络合滴定法
摘要：
1.概述
2.edta 络合滴定法的原理
3.edta 络合滴定法的应用
4.edta 络合滴定法的优缺点
5.结论
正文：
1.概述
edta 络合滴定法是一种常用的分析化学方法，主要用于测量金属离子的浓度。
这种方法是基于edta（乙二胺四甲酸）与金属离子的络合反应，通过滴定方法来确定金属离子的浓度。
edta 络合滴定法具有操作简单、精度高、选择性强等优点，广泛应用于环境监测、生物医学、化工生产等领域。
2.edta 络合滴定法的原理
edta 是一种多功能螯合剂，可以与多种金属离子形成稳定的络合物。
在edta 络合滴定法中，edta 与金属离子形成络合物的过程可以分为以下几个步骤：
（1）edta 分子与金属离子接触，形成不稳定的络合物；
（2）edta 分子通过“换位”运动，使络合物结构更加稳定；
（3）形成稳定的络合物后，edta 与金属离子的反应达到平衡。
通过加入适当的指示剂，可以在滴定过程中观察到颜色的变化，从而判断终点。
终点时，edta 与金属离子的络合反应达到平衡，溶液中的金属离子浓
度可以通过已知的edta 溶液浓度计算得出。
3.edta 络合滴定法的应用
edta 络合滴定法广泛应用于各种金属离子的分析，特别是在环境监测、生物医学和化工生产等领域。
例如，在环境监测中，可以使用edta 络合滴定法检测废水中的重金属离子浓度，为污染治理提供数据支持。
在生物医学领域，edta 络合滴定法可以用于测量血液中钙、镁等金属离子的浓度，为临床诊断提供依据。
在化工生产中，edta 络合滴定法可以用于监控金属离子催化剂的浓度，以保证催化剂的稳定性和反应效果。
4.edta 络合滴定法的优缺点
edta 络合滴定法具有以下优点：
（1）操作简单：edta 络合滴定法不需要复杂的实验操作，实验条件容易控制，适合于实验室和现场分析。
（2）精度高：edta 与金属离子的络合反应具有较高的选择性，能够准确测量金属离子的浓度。
（3）适用范围广：edta 络合滴定法可以测量多种金属离子的浓度，适用于不同领域的分析需求。
然而，edta 络合滴定法也存在一些缺点：
（1）干扰因素：某些金属离子可能会与edta 形成不稳定的络合物，对测量结果产生干扰。
（2）指示剂选择：不同的金属离子需要选择不同的指示剂，如果指示剂选择不当，可能会导致滴定终点判断不准确。
5.结论
总之，edta 络合滴定法是一种操作简单、精度高、适用范围广的分析方法，广泛应用于环境监测、生物医学、化工生产等领域。