化学计量与化学计算-高考化学总复习常考题型练习检测

2020届高考化学二轮复习常考题型大通关（全国卷）

（3）化学计量与化学计算

1、已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )

A．3g 3He含有的中子数为1N A

PO-数目为0.1N A

B．1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的3

4

C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A

D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A

2、N A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A.常温常压下,124 g P4中所含P—P键数目为4N A

B.100 mL 1 mol?L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1 N A

C.标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2 N A

D.密闭容器中,2 mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数为2 N A

3、阿伏加德罗常数的值为N A。下列说法正确的是( )

NH+的数量为0.1N A

A.1 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中,

4

B.2.4 g Mg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1N A

C.标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2N A

D.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2N A

4、下列说法中正确的是（N A为阿伏加德罗常数的值）( )

A.O2-的电子式为，则O2-核外有8个电子

B.1 m o l N H4Cl中含有的H—C1键的数目为N A

C.CrO5中Cr元素的化合价为+6价，每个CrO5分子中存在两个过氧键

D.20 g Na2O和Na2O2的混合物中，所含阴阳离子数目之比无法确定

5、设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )

A.饱和碳酸钠溶液中析出1.06 g晶体,该晶体中含有2N A个Na+

B.1 mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应,生成乙酸乙酯分子数为N A

C.某温度下,1 L pH=2的H2SO4溶液中,硫酸和水电离的H+总数为0.01N A

D.常温常压下,NO2与N2O4的混合气体46 g,分子总数为N A

6、设N A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是( )

A. 常温下，48 g CT3CO18OCH2CH3含电子数24N A、中子数24N A

B. 标况下，11.2 L氮气和足量的氧气在高温条件下可以生成46 g NO2

C. 常温下，1 L pH＝9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10-9N A

D. 常温下，5.6 mol/L的10 mL氯化铁溶液滴到100 mL沸水中，生成0.056N A个氢氧化铁胶粒

7、设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A.高温下,0.2 mol Fe与足量水蒸气反应,生成H2的分子数目为0.3N A

B.室温下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水电离出的OH-数目为0.1N A

C.a g C2H4和C3H6混合气体含有的原子数目为3a N A/14

D.反应5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O,生成22.4 L N2时,转移的电子数为3.75N A

8、N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A.在常温常压下,18 g H2O与18 g D2O所含的电子数均为10N A

B.0.1 mol/L的硫酸氢钠溶液中,阳离子的数目之和为0.2N A

C.1 mol氯气分别与足量铁和铝完全反应时转移的电子数均为3N A

D.50 mL 12 mol/L的盐酸与足量二氧化锰共热反应,转移的电子数小于0.3N A

9、设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )

A.标准状况下,2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5N A

B.1 mol甲烷完全燃烧转移的电子数为8N A

C.1 mol CO和N2的混合气体中含有的质子数为14N A

D.0.1 mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3N A

10、关于N A下列说法正确的是( )

A.常温常压下，17 g羟基（—18OH）所含中子数为9N A

NH的数目之和为0.1 N A

B.0.1 mol NH3溶于水形成的溶液中，微粒NH3?H2O和微粒+

4

C.常温下电解饱和食盐水，当溶液pH值由7变为12时，电路中转移的电子数为0.01N A

D.标准状况下，足量的甲烷与22.4 L Cl2(假设氯气完全反应）在光照条件下发生取代反应，形成C—Cl键的数目为N A

11、设N A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )

A.2 g D2O中含有的质子数、中子数、电子数均为N A

B.将100 mL 0.1 mol ?L -1 FeCl 3溶液滴入沸水中制得的Fe （OH ）3胶体中含NH 3?H 2O 粒数为 0.01N A

C.1 mol NaOH 晶体中，含有的离子总数为3N A

D.100 mL 0.1 mol ?L -1 的氨水中，含NH 3?H 2O 的数目为0.01N A

12、N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )

A.常温常压下,1.8 g 甲基(—CD 3)中含有的中子数为N A

B.2.3 g 钠被O 2完全氧化时,钠得到的电子数目为0.1N A

C.9.2 g 甲苯被酸性KMnO 4氧化生成苯甲酸时,反应中转移电子数为0.6N A

D.常温下,1 L pH=9的CH 3COONa 溶液中,发生电离的水分子数为1×10-9N A

13、设阿伏加德罗常数的值为NA ，下列叙述正确的是( )

A ．等质量的N 2O 和CO 2中，分子数均为N A

B ．3.1 g 31P 与3.2 g 32S 中，中子数均为1.6N A

C ．0.4 mol BaCl 2与0.4 mol Na 2O 2中，阴离子数均为0.8N A

D ．1 mol 正丁烷与1 mol 异丁烷中，化学键数均为14N A

14、下列说法正确的是( )

A.等量Cl 2分别通入H 2O 、NaOH 溶液中，转移的电子数相等

B.等物质的量的2

12H 和312H 中，中子数之比为1︰2

C.等质量的乙醇与乙酸所含碳原子数目相同

D.1 mol P 4与1 mol CH 4中的共价键数目相同

15、用N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A.常温下，2.7 g 铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N A

B.40 g 由H 218O 与D 2O 组成的混合物中，中子数为2 N A

C.标准状况下，11.2 L HF 含有0.5 N A 个HF 分子

D.电解精炼铜时转移了N A 个电子，阳极溶解32 g 铜

答案以及解析

1答案及解析：

答案：B

解析：A 项，3g 3He 的物质的量为1 mol ，其中含有1 mol 中子，即N A 个中子；B 项，由于3

4

PO -在溶液中发生水解反应，故1 L.0.1 mol L -1的Na 3PO 4溶液中含有的3

4PO -的物质的量小于0.1

mol ，即3

4PO -数目小于0.1N A ，C 项，据关系式+6227K Cr O ~2Cr 3+~6e -可知1 mol K 2Cr 2O 7被还原

为Cr 3+转移的电子数目为6N A ；D 项，正丁烷和异丁烷互为同分异构体，每个正丁烷或异丁烷分子中含有13个共价键，58 g 正丁烷和异丁烷的混合物的物质的量为58 g/58 g ?mol -1=1 mol ，则含有共价键的物质的量为13 mol ，即含有13N A 个共价键。

2答案及解析：

答案：C

解析：1mol P 4分子中有6mol P —P 键，A 不正确；Fe 3+水解，100 mL 1mol ?L -1 FeCl 3溶液中Fe 3+数目小于0.1N A ，B 不正确；标准状况下，11.2 L 甲烷(CH 4)和乙烯(C 2H 4)混合物的物质的量为0.5 mol ，其中含氢原子的物质的量为2 mol ，C 正确；SO 2和O 2的反应为可逆反应，无法进行到底，2mol SO 2和1mol O 2充分反应后分子总数大于2N A ，D 不正确。

3答案及解析：

答案：D

解析：本题考查阿伏加德罗常数及相关计算。由于NH 4Cl 溶液中4NH +水解，

所以1 L0.1 mol ?L -1 NH 4Cl 溶液中，4NH +

的数量少于0.1N A ，A 错；2.4 g Mg 与H 2SO 4完全反应，转移的电

子数为0.2N A ，B 错；标准状况下，2.24 L N 2和O 2的混合气体为0.1 mol ，则所含分子数为0.1N A ，C 错；H 2（g ）+I 2（g ）

2HI （g ）在反应前后气体分子总数不变，D 正确。

4答案及解析：

答案：C

解析：A. O 2-核外有10个电子，A 不正确；NH 4CI 为离子化合物，不存在H —Cl 键，B 不正确；无论Na 2O 2和Na 2O 以何种比例混合，混合物中的阴、阳离子数目之比均为1︰2，D 不正确。

5答案及解析：

答案：C

解析：碳酸钠晶体中含有结晶水，1.06 g碳酸钠晶体的物质的量小于0.01 mol，Na+个数小于0.02N A，A不正确；乙醇与乙酸发生的酯化反应为可逆反应，B不正确；pH=2的H2SO4溶液中c（H+）=0.01 mol?L-1，1 L该溶液中H+总数为0.01N A，C正确；46 g NO2与N2O2的混合气体所含分子总数在0.5N A到N A之间，D不正确。

6答案及解析：

答案：A

解析：氮气和足量的氧气在高温条件下反应只能生成NO，B项错误；常温下，1 L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10-5N A，C项错误；氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁分子的聚合体，故生成的氢氧化铁胶粒数目小于0.056N A，D项错误。

7答案及解析：

答案：C

解析：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成H2的分子数目小于0.3N A，A不正确；室温下，pH=13的NaOH溶液中，由水电离出的OH-浓度为10-13 mol·L-1，B不正确；a g C2H4和C3H6混合气体相当于a g CH2，原子总数为a g/14 g?mol-1×3N A

mol-1=3a N A/14，C正确；未指明标准状况，D不正确。

8答案及解析：

答案：D

解析：18 g H2O与18 g D2O所含的电子数分别为10N A、和9N A，A错误；没有溶液体积，无法计算阳离子的数目，B错误；1 mol氯气分别与足量铁和铝完全反应时，转移的电子数均为2N A，C错误；盐酸与足量二氧化锰共热反应，随着反应的进行，盐酸变稀，反应停止，转移的电子数小于0.3N A，D正确。

9答案及解析：

答案：A

解析：标准状况下乙醇是液体，2.24 L乙醇中碳氢键的数目不是0.5N A，A错误；1 mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，碳元素化合价从-4价升高到+4价，因此转移的电子数为8N A，B 正确；1个CO或N2分子中都含有14个质子，故1 molCO和N2的混合气体中含有的质子数为

14N A ，C 正确；乙醇可以看作是C 2H 4?H 2O ，故0.1 mol 乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3N A ，D 正确。

10答案及解析：

答案：D

解析：A.17 g 羟基（—18OH ）的物质的量17 g 17=mol 19 g /mol 19

＝，一个—18OH 含有10个中子，所170含中子为

1717010 mo1= mol 1919?，故A 错误；B.NH 3溶于水，发生NH 3+H 2O NH 3?H 2O 4NH ++OH -，

根据物料守恒，0.1 mol NH 3溶于水形成的溶液中存在NH 3、NH 3?H 2O 、4NH +

，微粒NH 3?H 2O 和微粒4NH +的数目之和小于0.1N A ，故B 错误；C.溶液体积不明确，故溶液中放电的氢离子的物质的量无法计算，则转移的电子数无法计算，故C 错误；D.标准状况下，22.4 L Cl 2的物质的量为1 mol ，足量的甲烷与1 mol Cl 2（假设氯气完全反应）在光照条件下发生取代反应，每取代一个H ，就会形成一个CCl 键和一个HCl 键，故该反应生成4种有机物（共1 mol ）和1 mol HCI ，形成1 mol C-Cl 键，数目为N A ，故D 正确。

11答案及解析：

答案：A

解析：D 2O 的摩尔质量为20 g ?mol -1，0.1 mol D 2O 分子中含有质子数、中子数、电子数均为N A ，A 正确；用100 mL 0.1 mol ?L -1 FeCl 3溶液制得的Fe （OH ）3胶体中含有的胶粒数小于0.01N A ，B 不正确；1 mol NaOH 晶体中，离子总数为2N A ，C 不正确；氨水中存在电离平衡NH 3?H 2O

4NH ++OH -，100 mL 0.1 mol ?L -1的氨水中，NH 3?H 2O 的数目小于0.01N A ，D

不正确。

12答案及解析：

答案：C

解析：A 项,常温常压下,1.8 g 甲基(—CD 3)的物质的量是0.1mol,其中含有的中子数为0.9N A ,错误;B 项,2.3 g 钠的物质的量是0.1 mol,被O 2完全氧化时,钠失去的电子数目为0.1N A ,错误;C 项,依据 5C 6H 5CH 3+6KMnO 4+9H 2SO 4→5C 6H 5COOH+3K 2SO 4+6MnSO 4+14H 2O 可知,1 mol 甲苯被氧化为苯甲酸转移6 mol 电子,9.2 g 甲苯物质的量为0.1 mol,被氧化为苯甲酸转移0.6 mol 电子,转移电子数为0.6N A ,正确;D 项,CH 3COONa 属于强碱弱酸盐,CH 3COO ?的水解促进水的

电离,c (H 2O)电离=c (OH ?)=1×10?5 mol·L ?1,发生电离的水分子物质的量为1×10?5 mol·L ?1×1 L=1×10?5 mol,错误。

13答案及解析：

答案：B

解析：

A ．题目中没有给出质量，故无法算出一氧化二氮与二氧化碳的物质的量，故无法求出分子数。故A 错误；

B ．3.1 g 31P 的物质的量为0.1 mol ，中子数为（31-15）×0.1N A ，=1.6N A ，3.2 g 硫的物质的量为0.1 mol ，中子数为（32-16）×0.1N A =1.6N A ，故B 正确；

C ．0.4 mol BaCl 2中，阴离子为Cl -，故阴离子数为0.8N A ，0.4 mol Na 2O 2中，阴离子为过氧

根（22O ）

，故阴离子数为0.4N A ，故C 错误； D ．1 mol 正丁烷中化学键数为13N A ，1 mol 异丁烷中化学键数为13N A ，故D 错误。

14答案及解析：

答案：B

解析：A 项，氯气与水的反应是可逆反应，Cl 2不能全部转化为HCl 和HClO ，所以等量的氯气分别与H 2O 、NaOH 反应，转移电子数不相等，A 错误；B 项，1个2

12H 分子含有的中

子数为2，1个3

12H 分子含有的中子数为4，则等物质的量的212H 和312H 中，中子数之比为1

︰2，B 正确；C 项，乙醇与乙酸分子中碳元素的质量分数不等，则等质量的乙醇与乙酸中，所含碳原子数目不可能相同，C 错误；D 项，1个白磷分子中含6个共价键，1个甲烷分子中含4个共价键，则1 mol 白磷中含6N A 个共价键，而1 mol 甲烷中含4N A 个共价键，数目不相等，D 错误。

15答案及解析：

答案：B

解析：A 项，常温下，铝片遇浓硫酸钝化，故2.7 g 铝失去的电子数小于0.3N A ，错误；B 项，H 218O 与D 2O 的摩尔质量均为20 g/mol ，则4.0 g 由H 218O 与D 2O 组成的混合物的物质的量为4.0 g/20 g/mol=0.2 mol ,一个H 218O 分子含有10个中子，一个D 2O 分子也含有10个中子，所以0.2 mol 混合物所含中子数为2N A ，正确；C 项，标准状况下氟化氢不是气体，

错误；D项，粗铜中含有锌、铁、银等杂质，锌、铁先失电子，反应完成后，铜再失电子，所以电解精炼铜时转移了N A个电子，阳极溶解铜的质量小于32 g，错误。