普通化学第五浙江大学课后习题答案免费
普通化学第五版
第一章 习题答案
1. 答案（1-）（2-）（3+）（4-）
2. 答案（1c ）（2d ）（3a ）（4d ）（5abd ）（6ad ）（7d ）（8d ）
3. 答案（1）燃烧前后系统的温度（2）水的质量和比热（3）弹式量热计热容
4..答案：根据已知条件列式
K C g K g J g mol
g mol J b )35.29659.298](120918.4[5.0122100032261
11
1-+???-=????----- C b =
5.答案：获得的肌肉活动的能量=kJ mol kJ mol g g
8.17%3028201808.311
=????--
6. 答案：设计一个循环 3× )(2)(32s Fe s O Fe →×3
→)(243s O Fe )(3s FeO ×2
（）+2+6p q =3 17.166
)
1.38(2)6.58()6.27(3-?-=----=
mol kJ q p
7.答案：由已知可知 ΔH=
ΔH=ΔU+Δ（PV ）=ΔU+P ΔV
w ‘
=-P ΔV= -1×R ×T = ×351J =
ΔU=ΔH-P ΔV=下列以应（或过程）的q p 与q v 有区别吗 简单说明。 （1） NH 4HS 的分解
NH 4HS(s) NH 3(g)＋H 2S(g)
（2）生成的HCl
H 2(g)＋Cl 2(g) 2HCl(g)
（3） mol CO 2(s)（干冰）的升华
CO 2(s) CO 2(g) （4）沉淀出 AgCl(s)
AgNO 3(aq)＋NaCl(aq) AgCl(s)＋NaNO 3(aq)
9.答案：ΔU-ΔH= -Δ（PV ）=-Δn g RT (Δn g 为反应发生变化时气体物质的量的变化) (1)ΔU-ΔH=-2×(2-0)××1000= -
(2)ΔU-ΔH=-2×(2-2)×R ×T= 0 (3)ΔU-ΔH=-5×(1-0)××/1000= (4)ΔU-ΔH=-2×(0-0)×R ×T= 0
10.（1）4NH 3(g)+3O 2(g) = 2N 2(g) +6H 2O(l) 答案
（2）C 2H 2(g) + H 2(g) = C 2H 4(g) 答案 （3）NH 3(g) +稀盐酸 答案 写出离子反应式。产
物是NH 4+
(aq)
（4）Fe(s) + CuSO 4(aq) 答案 答案 查表)15.298(K H m f θ
?/ 0
)15.298(K H m r θ? = +4×-( = )15.298(K U m r θ?)15.298(K H m r θ
? )= + )
=体积功w= -P ΔV= -(4-5)RT = 12.答案 正辛烷的M=114.224g.mol -1
25℃
25℃ －78℃
25℃
= 114.224g.mol -1=.
正辛烷完全燃烧的反应式
C 8H 18(l) + (g) = 8CO 2(g) +9H 2O(l) (注意燃烧反应方程式的计量系数,要求C 8H 18前是1,这样△r H θm 与才能对应起来)
△r H θm ≈ = + RT
= -5459+ × ×10-3 ×
=-5470kJ .mol -1
13.答案 CaCO 3的煅烧反应为 CaCO 3 (s) = CaO(s) + CO 2(g)
△f H θm /
估算1mol 反应的△H = -+( +( =
煅烧1000kg 石灰石△H =[ ]×1000×103
g =×104
kJ 标准煤的热值为
消耗标准煤 ×104 kJ/[×]=60.8kg
14.答案 燃烧反应 C 2H 2 + 5/2O 2 = 2CO 2 + H 2O （l ）
△f H θm /
(1) 反应热Q=
(2) 反应热Q= 26
C 2H 4 + 3O 2 = 2CO 2 + 2H 2O （l ）
△f H θm / 28
(1) 反应热Q=
(2) 反应热Q= 28 根据计算结果乙烯(C 2H 4)完全燃烧会放出热量更多 15. 答 )15.298(K H m r θ
?
= -2×（）-16×0 -3×（）+4×+11×+3× =
(注意数据抄写要正确,符号不要丢) 16.答：1mol 反应进度q p 与q V 之差别q p -q V =
∑RT g B
)(ν
=（1-3）××1000
=
q p = 定压条件下放热更多些.原因是该反应是气体分子数减小的反应,在温度一定时,定压条件下环境对反应系统做功,这部分能量转化成反应系统的燃烧热.
17.答：(要明确已知燃烧热数据和要求的值各对应的是哪个反应的焓变,再根据盖斯定律运算求解) C+O 2=CO 2 ΔC H= H 2+1/2O 2=H 2 O ΔC H=
CH 4（g ）+2O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 20 ΔC H=
根据反应焓变和标准生成焓的关系(或根据已知条件设计一个循环)存在以下关系
=+2-Δf H m 0
(CH 4) Δf H m 0
(CH 4)=
18.答：(有机化学中 一个定域C=C 上的加氢反应焓变即氢化焓,离域焓是指当分子中存在多个C=C 其氢化焓的观测值与一个定域C=C 氢化焓乘以双键个数的差值. 共轭双键的离域作用是分子变的稳定) 苯的离域焓=(-120) ×3 -(-208)=-152
(苯中共轭作用使其能量比三个定域C=C 降低了152
第2章 化学反应的基本原理与大气污染
1. 答案 （1-）（2-）（3-）（4-）（5-）（6+）（7+）（8+）
2. 答案1b 2b 3b 4c 5bcd 6a
3. （1）答案：基本不变，基本不变，增大
减小， 增大 增大 （2）
（3）答案：氟里昂，NO X 、HCl ；CO 2；NO X 和SO 2
4. 答案：（d ）>（c ）>（e ）>（a ）>（b ）原因是气体熵>液体>固体 分子量大的熵大
5. （1）溶解少量食盐于水中。 答案：正 （2）活性炭表面吸附氧气。 答案：负 （1） 碳与氧气反应生成一氧化碳。 答案：正
6. 答案：由定义可知Fe 2O 3的1.2.742)15.298(--=?mol kJ K G m f θ
1.7.77)15.298(--=?mol kJ K G m r θ=3),15.298(43O Fe K G m f θ
?-4),15.298(32O Fe K G m f θ?
),15.298(43O Fe K G m f θ?= 3
1[+4]=答案：查表 水的1.129.237)15.298(--=?mol kJ K G m f θ
过程的1
.429.0)129.237()7.236()15.298(-=---=?mol kJ K G m r θ
>0
所以在的标准态时不能自发进行.
8. (查表时注意状态,计算时注意乘系数) 1
1..)15.298(--?K
mol J K S m r θ
1.)15.298(-?mol kJ K G m
r θ （1）)(4)()(4)(32432g H s O Fe l O H s Fe +=+ （2）)()()(2)(22g H aq Zn
aq H s Zn +=++
+
（3）)(2)()()(22aq OH aq Ca l O H s CaO -++=+ （4）)(2
1
)()(2l Br s Ag s AgBr +
= 9.答案： (1) SnO 2 =Sn +O 2 (2) SnO 2 +C =Sn + CO 2 (3) SnO 2 +2H 2 =Sn +2H 2O （g ）
1
1..)15.298(--K mol J K S m θ 2× 2× 1
.)15.298(-?mol kJ K H m f θ 0 0 0 0 0 0 2×
1
1..)
15.298(--?K
mol J K S m r θ (1) (2) (3) 1
.)
15.298(-?mol
kJ K H m r θ (1) (2) (3) Tc>)
15.298()15.298(K S K H m r m r θ
θ
?? (1)2841K 903K (3)840K(温度最低,合适) 10．答案： C 12H 22O 11(s)+12O 2(g)=12CO 2(g) +11H 2O(l) )K 15.298(S m r θ?
1
1..)15.298(--K mol J K S m θ =11×+12
1
.)15.298(-?mol kJ K H m f θ 0 =?
)15.298(K H m r
θ
=+?)3715.273(K G m r θ)15.298(K G m r θ
? 温度对反应的标准吉布斯函数变有影响,但由于该反应的
熵变相对于焓变小(绝对值),故变化不大)
做的非体积功= kJ
11.答案： 查表 1
1..)15.298(--K mol J K S m θ
)K 15.298(S m r θ?=
1
.)
15.298(-?mol
kJ K H m f θ
=?)15.298(K H m r θ≈?)523(K G m r θ)15.298(K H m r θ
?)K 15.298(S m r θ?（）-523K ×（÷1000）=
58.21523
314.81000
)85.93(523)523()523(ln =??--=??-=K R K G K K m r θ
θ
937.9303.2/58.2158,211035.21010?====e K θ
12. 答案：设平衡时有2Xmol 的SO 2转化 2SO 2（g ）+O 2（g ）=2SO 3（g ）
起始 n/mol 8 4 0 n （始）=12mol 平衡时n/mol 8-2x 4-x 2x n （平衡）=（12-x ）mol 根据PV=nRT T V 一定时
（平衡）（始）（平衡）始）P P n n =( 220
300
1212=
-x 2x= SO 2的转化率=8=80% =?=))(())(())((22223θθθθp O p p SO p p SO p K eq
eq eq )1002208.88.0()1002208.86.1()
1002208.84.6(22????
注意在计算时可不用先计算分压,列综合算式更方便计算) 13.答案：该反应是可逆反应，需要H 2的量包括反应需要的量1mol 和为维持平衡需要xmol （最少量）
)
()()()()
)(())((222222H n S H n H p S H p p H p p S H p K eq
eq eq eq eq
eq ===θ
θ
θ
=x 0.1= x= 需要H 2的量=1+=(注:该反应是反应前后气体分子数不变的,在标准平衡常数表达式中系统的总压和标准压力在计算时可以在分式中消去,否则在计算时必须知道平衡时总压才能根据平衡常数计算.) 14．在不同温度时反应的标准平衡常数值如下： T/K θ1K
θ2K
973 1073 1173
1273
答：反应3的标准平衡常数 θθ
θ
2
13K K K = （如上）
(因为随温度的升高平衡常数增大,故是吸热反应)
15．答案：利用公式21121
2))(15,298(ln T RT T T K H K K m r ?-?=θθθ
求θ
2K
代入数据50015.298314.8)15.298500(100031.92109.4ln 16
2??-?-=?θ
K = θ2
K =16
03.15109.4??-e =×1010 16.答案：查数据计算 )g (O H )g (CO )g (H )g (CO 222+=+
11..)
15.298(--K mol J K S m θ
)K 15.298(S m r θ
?=1.)15.298(-?mol kJ K H m f θ 0
=?)15.298(K H m r θ
≈
?)873(K G m r θ
)
15.298(K H m r θ
?)
15.298(K S m r θ
??
=
=
?-=RT K G K K m r )873()873(ln θ
θ
873314.81000
434.4??-= 54.061.0==-e K θ
=Q )/)()(/)(()/)()(/)((222θθθθp H p p CO p p O H p p CO p =12712776
76??= (Q =?m r G Q RT K G m r ln )873(+?θ θK Q RT ln ==×873ln= 因为 m r G ?<0 所以此条件下反应正向进行 17.答案：吕·查德里原理判断是正确的。判断反应的方向或平衡移动的方向的依据是) (TK G m r ?<0 温度对平衡常数的影响有两个公式: R S T R H K m r m θ θθ ?+ ?-=1ln (1)适用于某一给定反应温度对K0的影响。 RT TK G TK K m r ) ()(ln θθ ?-= (2)适用于温度一定的前提下不同反应比较，)(TK G m r θ ?越正K 0越小。 18．研究指出下列反应在一定温度范围内为元反应：2NO （g ）+Cl 2（g ） 2NOCl （g ） （1）写出该反应的速率方程。 （因为是元反应，可根据反应式直接写出）)(2 )(2Cl NO c kc =υ （2）该反应的总级数是多少 （ n=2+1=3级） （3）其他条件不变，如果将容器的体积增大到原来的2倍，反应速率如何变化 （体积增大后浓度各变为原来的1/2 υ υ81 )2 1()21 ()(2)('2 ==Cl NO c c k 速率变为原来的1/8 （4）如果容器体积不变而将NO 的浓度增大到原来的3倍，反应速率又将怎样变化（υ υ9)()3()(2)('2 ==Cl NO c c k 速率变为原来的9倍） 19．答案：根据一级反应的特征 kt c c =0ln t 51009.24594ln -?= t=35254h=1468天=4年 20．答案：根据阿仑尼乌斯公式 2 112) 1()2() (ln T RT T T Ea k k T T -= 代入相应数据得 1000900314.8) 9001000(10004.167ln )900()1000(??-?=K K k k = ===237.2) 900()1000()900()1000(e k k V V K K K K 21.答案：相同用量的溶液反应，观察到出现沉淀可以认为生成沉淀量相等，所以速率的比与所需时间成反比。根据阿仑尼乌斯公式 2112) 1()2()(ln T RT T T Ea k k T T -=代入相应数据得 300 290314.8) 290300(ln )290()300(??-= Ea k k K K 300290314.8)290300(5001515ln ??-=Ea Ea=1.10300290314.803.3ln -???mol J ==答案：根据阿仑尼乌斯公式 A T R Ea k ln )1(ln +-= 假定催化剂对A （指前因子）无影响时，在一定温度下，有无催化剂对速率常数的影 响：RT Ea Ea k k )(ln 21) 1()2(-= =298314.81000 )5475(??-= 476.8) 1() 2(12e k k v v ===4798≈×103 23.答：(1)升高温度；减小总压或增大体积；增p(H 2O)或减小p(CO) 或减小p(H 2) (2) 升高温度；增p(H 2O) 其中升高温度使θK 及k(正)、k(逆)都增大；总压力或分压的改变对θK 及k(正)、k(逆)都无影响。 （依据是： R S T R H K m r m θ θθ ?+?-=1ln A T R Ea k ln )1 (ln +-= ） 24.答：查标准热力学数据 )()(2 1 )(2122g NO g O g N =+ 11..)15.298(--K mol J K S m θ )K 15.298(S m r θ?= 1 .)15.298(-?mol kJ K H m f θ 0 0 )15.298(K H m r θ?= ≈?)1573(K G m r θ)15.298(K H m r θ?-1573K )15.298(K S m r θ ??=×= 1573)1573()1573(ln ??-=R K G K K m r θ θ =1573 314.870680 ?-= 34.5105.4--?==e K θ )()(2 1 )(2122g NO g O g N =+ 1mol 空气反应达到平衡时物质的量分数 2x p(总)=p 0 2 1] /)21.0(/)78.0[(/(2θθθθP P x P P x P P x K 总总总） -?-= 2 1)] 21.0)(78.0[(2x x x --= 2x= 如果该反应的速率不是很慢的话,由计算可知,反应达到平衡时,空气中NO 的物质的量分数达到，对环境造成的 污染是不可忽视的。 第三章 水化学与水污染 1. 答案：（1-）同样pH ，表示c eq (H + )相等,而KaC H c eq ≈ + )( （2+）pH 大表示c eq (OH - )大，而KbC OH c eq ≈ - )( （3-）酸浓度大对碱的缓冲能力强。即加同量的碱pH 增大的值小于加同量的酸pH 减小的值 （4-）不是同类型的难溶电解质不能直接比较，要通过计算具体分析。 （5-）)CO (c Mg (c 232- + =不正确的。原因是：CO 32-水解使Mg 2+与CO 32不相等，另外含有MgCO 3溶液中也可 以有MgCl 2或Na 2CO 3等。626232dm mol 1082.6)CO (c )Mg (c --- +??=?成立的条件必须是MgCO 3的饱和溶液。 2. （1）答案：b c g （2）答案： c （3）答案： c （Π=cRT ） （4）答案： b （同离子效应使s 减小，同离子浓度越大，s 减小的越多） （5）答案： c (Ks 最大的) 3.（1）10.0cm ·dm -3 HCl 溶液pH 值 。答案： 基本不变，原溶液是强酸，NH 4+ 的解离忽略不计。 （2）10.0cm ·dm －3NH 3水溶液（氨在水溶液中的解离度） 。答案：减小 （3）10.0cm 3 纯水（pH 值） 。答案：减小，NH 4+ 是弱酸 （4）10.0cm 3带有PbCl 2沉淀的饱和溶液（PbCl 2的溶解度） 。答案：减小，同离子效应。 4．答案：溶液中微粒浓度大的凝固点降低的多 凝固点降低的顺序是6 4 5 7 2 1 3 考虑到难电离、弱电解质和不同类型的强电解质的区别。 5.答案：极稀溶液来说完全电离。凝固点下降与离子浓度有关，而电导率与单位体积溶液中离子所带电荷有关。同浓度MgSO 4与NaCl 离子浓度相等而电荷不等。 6．答案：查数据 水的k bp = k fp = NaCl 是强电解质 微粒浓度是2× 沸点上升ΔT bp =k bp m=×2× = 凝固点下降ΔT fp =k fp m=×2×= 渗透压Π=cRT=2× ××反渗透法提取纯水所需的最低压力是 7.答案：据理想气体状态方程 PV=nRT （1）m=18×n=18×（×103 ××104 /1000）÷×=697.1g （2）P= nRT/V=（800÷18）××÷30=3672Pa>(饱和蒸气压) 所以室内最终的水蒸气压力是饱和蒸气压 （3）P= nRT/V=（400÷18）××÷30=1836Pa= 8.（1）答案：HCO 3- H 2S H 3O + H 2PO 4- NH 4+ HS - （2）答案：H 2PO 4- Ac - S 2- NO 2- ClO - HCO 3- 9.答案： HCN （aq ） = H + + CN - 平衡浓度 ×% ×% Ka=×%)2 /该题可直接利用公式Ka=c α2 计算,但要理解公式的使用条件) 10. HClO （aq ） = H + + ClO - 平衡浓度 x x 解离度=x/ 查数据Ka=×10-8 =x 2 /≈x 2 / 当Ka 很小 (c-x ≈c) c(H + )≈C Ka ?(Ka 很小 c/Ka>500时 酸的解离可忽略不计,可以直接利用公式) c(H + )≈05.01095.28??-=×10-5 解离度=×10-5 /=% 11.答案： NH 3·H 2O = NH 4+ (aq) + OH -(aq) 已知 Kb=×10-5 (1)平衡浓度 x x (x<< c(OH -)=20.01077.15??-=×10-3 pH=14-pOH=14+×10-3 = 氨的解离度=×10-3 /=% NH 3·H 2O = NH 4+ (aq) + OH -(aq) 已知 Kb=×10-5 (2)平衡浓度 +y y (y<< c(OH -)=y=×10 -5 pH=14-pOH=14+×10-5 = 氨的解离度=×10-5 /=% (3)比较(1) (2)计算结果可知,由于同离子效应使平衡左移,解离度大大降低. 12.答案：磷酸K a1、K a2和K a3分别为×10-3 (250 C ) ×10-8 (250 C ) 2..2×10-13 (180 C) 由于K a1>>K a2>>K a3 所以溶液中的H + 主要来自第一步解离. 设磷酸三步解离出的H + 浓度分别是x y z 则x>>y>>z 平衡时溶液中各离子浓度 H 3PO 4= H + + H 2PO 4- 其中x+y+z ≈x x+y+z x-y x-y ≈x H 2PO 4-= H + + HPO 42- y-z ≈y x-y x+y+z y-z HPO 42- = H + + PO 4 3- y-z x+y+z z K a1=x 2 / K a2=xy/x=y K a3=xz/y 代入相应数据解得 c(H + )=x=×10-2 pH= c(HPO 42-)=y=K a2=×10-8 c(PO 43-)=z=K a3K a2/ c(H + )=×10-19 13.答案：pH 由小到大的顺序为 （3） （1） （5） （6） （2） （4） 原因是 强酸 弱酸 弱酸 弱酸+弱减 弱减 弱碱 Ka(1)>Ka(5) Kb(2) )= 2c C K a C K b 1410- 14.答案：某一元弱酸HA 与KOH 发生反应 HA+KOH=KA+H 2O 稀释后所得溶液是弱酸HA(c=×(50-20)/100= 与其共轭碱A - (c=×20/100= 所组成的缓冲溶液,直接利用缓冲溶液pH 计算公式) () (lg 碱酸c c pKa pH -= pk a =+lg= Ka==×10 -6 15. 答案：(1)加入10.00 cm 3 HCl 后 所得溶液为浓度相等的NH 4+ —NH 3 pH=pKa=14-pKb= (2)当加入20.00 cm 3HCl 后，所得溶液为c （NH 4+ ）=的弱酸溶液 65 14 103.505.0]10 77.110 [)(---+?=??==KaC H C pH=-lg ×10-6)= （3）当加入30.00 cm 3 HCl 后 过量HCl 的浓度为c=×1/5= 弱酸解离出的H + 忽略 pH=-lg= 16.答案：利用缓冲溶液pH 计算公式)() (lg ) ()(lg 碱酸碱酸c c pKa c c pKa pH eq eq -≈-= （1）93.330 .010 .0lg 45.3=-≈pH （2）0.41)40/4.030.0(1)40/4.010.0(lg 45.3=÷+÷--≈pH （3）3.015.345.3)()(lg =-=-=pH pKa c c eq eq 碱酸 0.210) () (3.0==-F c HF c eq eq 17.答案：设需加入 mol ·dm -3 HAc 利用缓冲溶液pH 计算公式 )()(lg 碱酸c c pKa pH -≈ 250 /1250.1250 /0.6lg 75.40.5??-≈V V=10 -0。25 ×125/6=11.7cm 3 18. 答案：（1）逆向 因为K f [Cu(NH 3)4]2+ > K f [Zn(NH 3)4]2+ 配离子的转化反应的平衡常数(1)K= K f [Zn(NH 3)4]2+ / K f [Cu(NH 3)4]2+ <1 K （2）正向 因为Ks(PbS)>Ks(PbCO 3) 沉淀的转化反应的的平衡常数(2)K= Ks(PbCO 3)/ Ks(PbS)>1 K>Q(=1) 所以反应正向进行 19.答案：(1)设PbI 2在水中的溶解度为s mol ·dm -3 平衡时（饱和溶液中）c eq (Pb 2+ )=s c eq (I - )=2s Ks= c eq (Pb 2+ )·[c eq (I -)]2 =4s 3 s=34Ks =39 4 1049.8-?=×10-3 mol ·dm -3 (2) c eq （Pb 2+ ）=s=×10-3 mol ·dm -3 c eq (I -)=2s=×10-3 mol ·dm -3 (3) 设PbI 2在 mol ·dm -3 KI 中溶解达到饱和时c eq (Pb 2+ )=s 3 mol ·dm -3 则c eq (I -)=2s 3+ Ks= c eq (Pb 2+ )·[c eq (I -)]2 =s 3[2s 3+]2 ≈s 3× c eq (Pb 2+ )=s 3=×10-5 mol ·dm -3 (4)设PbI 2在 mol ·dm -3 Pb(NO 3)2溶液中的溶解度为s 4 平衡时（饱和溶液中）c eq (Pb 2+ )=s 4+ c eq (I -)=2s 4 Ks= c eq (Pb 2+ )·[c eq (I -)]2 =( s 4+×(2s 4)2 ≈×(2s 4)2 s 4=×10-4 mol ·dm -3 由计算结果可以发现,由于同离子效应使难溶电解质的溶解度减小.AB 2类型的电解质,B -离子影响更大. 20.答案：AgCl 的溶解平衡 AgCl （s ）=Ag + （aq ）+Cl -（aq ） Δf G m 0 （）/ Δr G m 0（）=+-( = lnK 0 =-Δr G m 0 /RT=×1000/×= K 0 =K s ==10 -22,44/ ==×10 -10 21.答案：(1) Q=c(Pb 2+ ).[c (Cl -)]2 =××10-4)2 < Ks(PbCl 2=×10-5 ) 根据溶度积规则 Q (2)开始生成沉淀Q> Ks .[c (Cl -)]2 > Ks(PbCl 2)/0.2 c (Cl -)>×10-3 mol ·dm -3 (3)c eq (Pb 2+ )= Ks(PbCl 2)/ .[c eq (Cl -)]2 =×10-5 ÷×10-2)2 = mol ·dm -3 =×10-3 mol ·dm -3 22.答案：c(F -)=[×10-4 ÷19]mol ÷=×10-5 Q= c(Ca 2+ ).[c (F -)]2 =[×10-4 ].[ ×10-5]2 =×10-13 ) 所以无CaF 2沉淀生成 23.答案：（Fe(OH)3分子聚集形成）胶核选择吸附（FeO + 离子后又吸引（少）Cl -离子）而使胶体带电。 Fe(OH)3溶胶带正电 带电荷多的聚沉能力强 Na 3PO 4.> Na 2SO 4> NaCl 24.答案：略 25.答案：c(Cd 2+ )=112=× 欲使c eq (Cd 2+ )≤× 而c eq (Cd 2+ )[c eq (OH -)]2 =×10-15 则47 15 1059.010 9.81027.5)(---- ?=??≥OH c c (OH -)≥ ×10 -5 pH ≥14-5+= （aq ）+5/2O 2（g ）+2H + （aq ）——2CO 2（g ）+N 2（g ）+H 2O 求CN - 在该段河水中的浓度 2mol 答案： ×10-3 /32 x=2×{×10-3 /32}÷=×10-5 练习题 一、选择题 1、水、HAc 、HCN 的共轭碱的碱性强弱的顺序是： A. OH > Ac > CN B. CN > OH > Ac C. OH > CN > Ac D. CN > Ac > OH 2、下列离子能与I 发生氧化还原反应的是： A. Zn 2+ B. Hg 2+ C. Cu 2+ D. Cd 2+ 3、摩尔浓度相同的弱酸HX 及盐NaX 所组成的混合溶液：(已知：X + H 2O ?HX + OH 的平衡常数为10 10 ) A. pH = 2 B. pH = 4 C. pH =5 D. pH = 10 4、下列沉淀的溶解反应中，可以自发进行的是： A. AgI + 2NH 3 == [Ag(NH 3)2]+ + I B. AgI + 2CN == [Ag(CN)2] + I C. Ag 2S + 4S 2O 32 == 2[Ag(S 2O 3)2]3 + S 2 D. Ag 2S + 4NH 3 == 2[Ag(NH 3)2]+ + S 2 5、醋酸的电离常数为K a ，则醋酸钠的水解常数为： A.0 w a K K ? B. K a / K w C. K w / K a D. 0 0a w K K ? 6、在氯化钠饱和溶液中通入HCl 气体，下列现象最合理解释的是： A. 无任何现象出现，因为不能发生复分解反应； B. 有固体NaCl 生成，因为通入HCl 降低了NaCl 的溶度积； C. 有固体NaCl 生成，因为增加[Cl ]使固体NaCl 的溶解平衡向生成固体NaCl 的方向移动； D. 有固体NaCl 生成，因为根据溶度积规则，增加[Cl ]使得[Na + ] [Cl ] > K sp (NaCl)，所以有固体NaCl 生 成。 7、等浓度、等体积的氨水与盐酸混合后，所得溶液中各离子浓度的高低次序是： A. [H + ] > [Cl ] > [NH 4+ ] > [OH ] B. [Cl ] > [NH 4+ ] > [H + ] > [OH ] C. [Cl ] > [NH 4+ ] > [OH ] > [H + ] D. [Cl ] = [NH 4+ ] > [H + ] > [OH ] 8、下列化合物中哪一个不溶于浓NH 3·H 2O A. AgF B. AgCl C. AgBr D. AgI E. CuCl 2 9、CaF 2饱和溶液的浓度是104 mol?L 1 ，它的溶度积常数是： A. 2.6109 B. 108 C. 10 11 D. 10 12 10、向c(Cl-)= mol·L-1、c(I-)= mol·L-1的溶液中，加入足量AgNO3，使AgCl、AgI均有沉淀生成，此时溶液中离子浓度之比c(Cl-)/c(I-)为：（（AgCl）＝×10-10，(AgI)=×10-17） A. 0.1 B. 10-6 C. 106 D. 与所加AgNO3量有关 二、简答题 1、把两块冰分别放入0℃的水和0℃的盐水中，各有什么现象发生为什么 2、在北方，冬天吃冻梨前，先把梨放在凉水中浸泡一段时间，发现冻梨表面结了一层冰，而梨里面已经解冻了。这是为什么 3、为什么海水鱼不能生活在淡水中 4、什么叫表面活性剂其分子结构有何特点 5、试述乳浊液的形成、性质和应用。 6、有一蛋白质的饱和水溶液，每升含有蛋白质5.18g，已知在时，溶液的渗透压为413Pa，求此蛋白质的相对分子质量。 7、什么叫渗透压什么叫做反渗透盐碱土地上载种植物难以生长，试以渗透现象解释之。 三、计算题 1、现有一瓶含有Fe3+杂质的 mol·L-1MgCl2溶液，欲使Fe3+以Fe(OH)3沉淀形式除去，溶液的pH应控制在什么范围 2、将19g某生物碱溶于100g水中，测得溶液的沸点升高了，凝固点降低了。计算该生物碱的相对分子质量。 3、人体血浆的凝固点为，计算正常体温(36.5℃)下血浆的渗透压。（设血浆密度为1g?ml-1） 4、人体血液中有H2CO3—HCO平衡起缓冲作用。人血pH=，已知pK(H2CO3)=, pK=。计算人血中H2CO3、HCO各占CO2总量的百分数。 5、计算298K时，c(Na2S)= mol·L-1的Na2S水溶液的pH值及c(HS-)和c(H2S)。 6、欲配制pH＝5.00 c(HAc)=·L-1的缓冲溶液500ml，需要 mol·L-1HAc多少毫升固体NaAc多少克 7、某一酸雨样品的pH=，假设该样品的成分为HNO2，计算HNO2的浓度。 8、50mL含Ba2+离子浓度为·L－1的溶液与30mL浓度为·L－1的Na2SO4混合。(1)是否会产生BaSO4沉淀(2)反应后溶液中的Ba2+浓度为多少 9、欲配制pH为5的缓冲溶液，需称取多少克CH3COONa·H2O的固体溶解在300cm·dm-3HAc溶液中 10、+Ag 与P （吡啶，Pyridine ）形成配离子的反应为：PY 2Ag ++ +])PY (Ag [2，已知10100.1K -θ ?=不稳 ，若开始时3 dm mol 1.0)Ag (c -+?=，3dm mol 1)PY (c -?=求平衡时的)Ag (c +、)PY (c 和)])PY (Ag ([c 2+。 11、做两个实验，一是用100cm 3 蒸馏水洗4BaSO 沉淀。如果洗后洗液对4BaSO 都是饱和的，计算每一个试验中溶解4BaSO 的物质的量为多少根据计算结果，说明用水还是稀硫酸作洗液比较合适 12、.233MgCl dm mol 1.0cm 10-?和33dm mol 01.0cm 10-?氨水相混合时，是否有2)OH (Mg 沉淀 13、用计算结果说明，在含有--?Cl dm mol 13、--?Br dm mol 1.03和--?I dm mol 01.03的混合溶液中，逐滴加入3AgNO 溶液，哪种离子先沉淀当最后一种离子开始沉淀时，其余两种离子是否已沉淀空全 14、 在含有3dm mol 10.0-?的+])NH (Ag [23和3dm mol 0.1-?的3NH 的3dm 0.1溶液中，加入0.10cm 3 浓度为 3dm mol 10.0-?的KBr 溶液，能否产生沉淀 15、废水中含+3Cr 离子浓度为3dm mol 010.0-?，加NaOH 使其生成)103.6()(31 3-?=θsp K OH Cr 沉淀（设加 NaOH 后溶液体积变化可省略不计） 。试计算： （1）开始生成沉淀时，溶液的最低-OH 离子浓度为多少（以3dm mol -?表示） （2）若要使+3Cr 离子浓度小于3dm mg 0.4-?以达到可以排放的要求，此时溶液的pH 最小应为多少 第4章 电化学与金属腐蚀 1．答案：（1+）（2-）（3+）（4+）（5-） 2.答案：1b 、2b 、3b 、4a b 3．（1）答案：（d ） （2）答案：负极反应为Fe 2+ （）-e = Fe 3+ 正极反应为Fe 3+ (1 +e = Fe 2+ （） 电池反应为 Fe 3+ (1 — Fe 3+ （浓差电池） （3）答案：电解水溶液时Ag + 和Zn 2+ 可以还原为金属，其他离子都不能还原为金属单质 原因Ag + 的氧化性大于H + )/(/(2 H H Ag Ag ++ >??） 而Zn 2+能析出的原因是由于氢的超电势造成 η??->++ )/(/(22H H Zn Zn ） 其他离子的析出电势<氢的析出电势(η??-=+)/((2 H H 阴极析出）) 4．5. 答案：分析：负极上发生的是失电子的氧化反应 正极上发生的是的电子的还原反应（反应略） 写电池的图式注意1、负极左正极右 2、要有能与导线连接的可导电的电极 3、异相之间用“|”隔开，同相中不同物种用“，” 隔开 4、盐桥两边是电解液中的离子 电池的图式（1）—Zn|Zn 2+ ||Fe 2+ |Fe+ （2）—Pt|I 2（s ）| I -|| Fe 3+ ，Fe 2+ |+ （3）—Ni|Ni 2+ ||Sn 2+ ，Sn 4+|Pt+ （4）—Pt| Fe 3+，Fe 2+||MnO 4-，Mn 2+，H + | Pt+;h 6. 7.答案：(1)—Sn|Sn 2+ )|| Pb 2+ (1 |Pb + (2) —Pb| Pb 2+ || Sn 2+ + (先根据标准电极电势和浓度计算?,根据计算结果?高的作正极, ?低的作负极) 8. 答案：反应Zn+Fe 2+ （aq ）=Fe+Zn 2+ （aq ）的n=2 )/()/(22Zn Zn Fe Fe E ++ -=θθθ?? 250 C 05917.02lg θθ E K ==05917.0)]7618.0()447.0[(2---= K 0 ==) ()(22+ +Fe c Zn c eq eq 9. 答案：250C 反应2I -(aq)+2Fe 3+(aq)=I 2(s)+2Fe 2+ (aq) (1) )/()/(223-++ -=I I Fe Fe E θθ θ ??= (2)θθ nFE K G m f -=?)15.298(= -2×96485 ×== (3) —Pt|I 2（s ）| I -|| Fe 3+ ，Fe 2+ | Pt + (4)2 232 2] /)([]/)([]/)([lg 205917.0θθθθ c I c c Fe c c Fe c V E E -++?-== 01.010 答案：判断能否自发进行，方法是通过计算E ，(或?+ ?-)若E>0(?+ >?-)则能,否则不能. 反应 2MnO 4-(aq)+16H + (aq)+10Cl -(aq)=5Cl 2(g)+2Mn 2+ (aq)+8H 2O(l) ?+==+- ) /(24 Mn MnO ?8)/(]/)(lg[505917.024θθ?c H c Mn MnO ++ +-=85]10lg[5 05917 .0507.1-+= ?- ==- ) /(2 Cl Cl ?=-)/(2Cl Cl θ? E=?+—?-<0所以在pH=5,其余物质都处于标准状态时反应不能自发进行. 也可以直接计算16 ] /)([1lg 1005917.0θθ c H c V E E +- ==答案：将已知条件代入电极电势能斯特方程 )(lg 2 05917.0)/([)/(315.0222++++ -=Ni c V Ni Ni H H θθ?? 01.0lg 2 05917.0)/(0315.02V Ni Ni - -=+θ? V Ni Ni 256.0315.005917.0)/(2-=-=+ θ? 12.答案：将已知条件代入电极电势能斯特方程10.0lg 05917.00()lg 059.00(016.0+-+=-=-+x ?? =+ lgx= x=判断下列氧化还原反应进行的方向(250 C 标准状态下) 答案：根据标准电极电势判断 （1）Ag + +Fe 2+ =Ag+Fe 3+ 7990.0)/(=+Ag Ag θ? >771.0)/(23=++Fe Fe θ? 正向进行 （2）2Cr 3++3I 2+7H 2O=Cr 2O 72-+6I -+14H + 5355.0) /(2=-I I θ ?<232.1)/(3272=+-Cr O Cr θ? 逆向进行 （3）Cu+2FeCl 3=CuCl 2+2FeCl 2 771.0) /(23=++Fe Fe θ ? >3419.0)/2=+Cu Cu （θ? 正向进行 补充（4）++ - +=+323Fe 2Br Fe 2Br 2 （5）O H 2Cl MnCl H 4Cl 4MnO 2222++=+++- 14.答案：根据电极电势判断 配平反应方程式或找出与H + 浓度有关的电极半反应，然后通过能斯特方程计算 （1）Cr 2O 72-（aq ）+14H + （aq ）+6e ——2Cr 3+ （aq ）+7H 2O （l ） 1432723272]/)(lg[6 05917.0)/()/(θθ??c H c V Cr O Cr Cr O Cr ++-+-+ ==+×14/6lg10-4 = <{)/(2- Br Br θ ?=} 所以反应向逆反应方向进行. （2）MnO 4-（aq ）+ 8H + （aq ）+5e ——Mn 2+ （aq ）+4H 2O （l ） 82424]/)(lg[5 05917.0)/()/(θθ??c H c V Mn MnO Mn MnO ++- +-+ ==+×8/5lg10-4 =)/(2- Cl Cl θ? 所以反应向逆反应方向进行. 15.答案：原电池的标准电动势)/()/(223-++ -=I I Fe Fe E θθ θ ??=反应的标准平衡常数 05917 .0lg θθ nE K === 98 .310=θK =×103 等体积的+和I - 溶液混合后,会发生反应生成I 2(s),有沉淀生成(应做实验看看) 16.答案：（1）)/()/(22Co Co Cl Cl E + --=θθθ?? )/(2Co Co +θ?=（2）反应为Co+Cl 2=Co 2++2Cl - （3）因为2 222] /)([/)(lg 205917.0)/()/(θθθ ??c Cl c p Cl p Cl Cl Cl Cl -- - += 氯气压力增大，正极的电极电势增大，所以电动势增大。反之氯气压力减小，电动势减小。 （4）因为） ）（θθ??c Co Co c Co Co Co Co //lg 2 05917 .0)/()/(222+++ + = Co 2+ 浓度降低到，原电池负极的电极电势降低, 电动势增大 因为:01.0lg 2 05917 .0)/()/(22+ =++ Co Co Co Co θ??=05917.0)/(2-+Co Co θ? 17.答案：查标准电极电势V Mn MnO 224.1/(22=+ ） θ ? V Cl Cl 358.1/(2=- ）θ? 因为V Mn MnO 224.1/(22=+） θ? ）θ? 上述反应在标准状态下逆向进行。 实验室制备氯气是利用使用浓盐酸增大H + 和Cl - 浓度，使）+ 22/(Mn MnO ?增大，）- Cl Cl /(2?降低，加热 使p （Cl 2）降低，）-Cl Cl /(2?降低。结果）+ 22/(Mn MnO ?>）-Cl Cl /(2?,反应能正向进行,制备氯气。 18.答案：原电池图式 —Cu|Cu 2+ ||Fe 2+ ，Fe 3+ |Pt+ V Fe Fe 771.0)() /(23==+++θ θ? ? V Cu Cu 3419.0)() /(2==-+ θθ?? 反应的标准平衡常数 05917 .0)3419.0771.0(2lg -?= θ K = 5 .1410=θK =×1014 19.答案：Cu + 的歧化反应为：2Cu + （aq ）=Cu 2+ （aq ）+Cu （s ） 已知V Cu Cu 3419.0)/(2=+ θ ? V Cu Cu 521.0)/(=+θ? 利用上述数据计算)/(2++Cu Cu θ? 关系 V Cu Cu 3419.0)/(2=+ θ?=[)/(2++Cu Cu θ?+)/(Cu Cu +θ?]/2 )/(2++Cu Cu θ?=2×方法一：反应2Cu +（aq ）=Cu 2+（aq ）+Cu （s ） 05.605917 .0) 1628.0521.0(1lg =-?= θK 1.54.341000/05.615.298314.8303.2lg 303.2ln --=???-=-=-=?mol kJ K RT K RT G m r θθθ 方法二：反应Cu+2Cu + （aq ）=Cu 2+ （aq ）+2Cu （s ） 05.605917 .0) 3419.0521.0(2lg =-?= θ K 方法三：反应Cu 2++2Cu +（aq ）=2Cu 2+（aq ）+Cu （s ） 05.605917 .0)1628.03419.0(2lg =-?= θ K （方法一、二、三对应的三个反应的电极是不同的，因此电动势不同，但由于三个反应的所对应的电池反应 简化后是相同的，因此平衡常数和标准吉布斯函数变相同。） 由θ m r G ?和θK 的数值可以看出，Cu + 的歧化反应自发进行的可能性很大，反应进行的程度比较彻底，因此的 Cu + 在水溶液中不稳定。 20.答案：阳极：最易发生失电子反应的是还原性最强的，阴极：最易发生得电子反应的是氧化性最强的 一般顺序是：阳极：金属（电极本身Pt 除外）S 2- Br - Cl -OH - SO 4 2- 阴极：θ ?>0的金属阳离子, -1<θ ?<0的 Fe 2+ Zn 2+, H + ,θ ?<0的Na + K + Mg 2+ Al 3+ （1）阳极：Ni-2e=Ni 2+ 阴极：Ni 2+ +2e=Ni （2）阳极：2Cl — 2e=Cl 2 阴极：Mg 2+ +2e=Mg （3）阳极：4OH — 4e=O 2+2H 2O 阴极：2H + +2e=H 2 21.答案：析出Ni 而不析出H 2的条件是：21.0)/(/(22->++ H H Ni Ni ??） 21.0)(lg 05917.0)/(10.0lg 205917 .0/(22-+>+ +++H c H H Ni Ni θθ??） 21.005917.00)1(2 05917 .0257.0-->-+-pH 29.1>pH 22.答案：在微酸性水膜中发生吸氧腐蚀 阳极：Fe-2e=Fe 2+ 阴极：O 2+2H 2O+4e=4OH - 在稀硫酸中发生析氢腐蚀 阳极：Fe-2e=Fe 2+ 阴极：2H + +2e=H 2 23.答案：计算依据：# θ ?值是电极反应中各物质均在标准状态下 离子浓度= # 电极电势的值都是电极反应处于平衡状态下的值，所以对（2）有AgBr （s ）=Ag + （aq ）+Br -（aq ）溶解平衡存在，且]/)([]/)([θθc Br c c Ag c Ks eq eq -+?==θ c Ag c eq /)(+ 两个银电极之间的关系：（2）可以看成是（1）当Ag + 浓度降低到Ks 时的值,根据能斯特方程有=+ lgKs= Ks(AgBr)==×10 -13 24.答案：Ag 在HX 溶液中的溶解反应为2Ag （s ）+2H +（aq ）+2X - （aq ）=2AgX （s ）+H 2（g ） 反应能否进行，可通过计算）Ag AgX /(θ?与）2/(H H + θ?比较： 若0/(>） Ag AgX θ?，则能溶解；若0/(<）Ag AgX θ ?则不能溶解 ）Ag AgCl /(θ?=+(AgCl)=+）Ag AgI /(θ ? <0 25.答案：要使Zn 析出时H 2不析出 析）析)/(/(22H H Zn Zn ++ >?? η-->+ -pH 05917.001.0lg 205917 .07618.0 )lg 116.072.0(705917.00205917 .07618.0j +-?->-- 96.2116.0/3428.0lg -=->j 20011.0-?>cm A j 练习题 一、选择题 1、标准状态下，反应Cr 2O 72-+6Fe 2+ +14H + =2Cr 3+ +6Fe 3+ +7H 2O 正向进行，则最强的氧化剂及还原剂分别为： + 、Cr 3+ B. Cr 2O 72-、Fe 2+ + 、Fe 2+ D. Cr 2O 72-、Cr 3+ 2、已知θf K [Zn （NH 3）4]2+ =×109 ，θ f K [Zn （CN ）4]2-=×1016 则： A. （Zn 2+/Zn ）＞[Zn （NH 3）42+/Zn]＞[Zn （CN ）42- /Zn] B. （Zn 2+ /Zn ）＞[Zn （CN ）42-/Zn]＞[Zn （NH 3）42+ /Zn] C. [Zn （NH 3）42+ /Zn]＞[Zn （CN ）42-/Zn]＞（Zn 2+ /Zn ） D. [Zn （CN ）42-/Zn]＞[Zn （NH 3）42+ /Zn]＞（Zn 2+ /Zn ） 3、下列电对的值不受介质pH 值影响的为： Mn 2+ H 2O H 2S D. Br 2/Br - 4、已知(A/B)＞(C/D)在标准状态下自发进行的反应为： +B →C+D +D →B+C +C →A+D +D →A+C 5、根据(Ag + /Ag ）=，(Cu 2+ /Cu ）=，在标准态下，能还原Ag + 但不能还原Cu 2+ 的还原剂，与其对应氧化态组成电极的值所在范围为： A. ＞，< B. ＞ C. ＜ ＞＞ 6、298K ，对于电极反应O 2+4H + +4e - =2H 2O 来说，当(O 2)=100KPa ，酸度与电极电势的关系式是： A. =+ B.= C.=+ D.= 7、将反应Zn+2Ag + =2Ag+Zn 2+ 组成原电池，在标态下，该电池的电动势为： A. =2(Ag + /Ag ）-(Zn 2+ /Zn ） B. =[(Ag + /Ag)]2 -(Zn 2+ /Zn ） C. =(Ag + /Ag ）-(Zn 2+ /Zn ） D. =(Zn 2+ /Zn ）-(Ag + /Ag ） 8、根据Fe 在酸性介质中标准电极电势图：Fe 3+ + Fe 2+ Fe ，下列说法中错误的是： A. （Fe 2+ /Fe ）= 与稀酸反应生成Fe 2+ 和H 2 + 可与Fe 反应生成Fe 2+ D. Fe 2+ 在酸性溶液中可发生歧化反应 9、标准Cu-Zn 原电池的V 10.1E =θ，如在铜半电池中加入少量Na 2S 固体，此原电池的电动势 （ ） (a) 大于 (b) 小于 (c) 等于零伏 (d) 不变 二、填空题 1、已知（NO 3-/NO ）=，（O 2/H 2O 2）=，（MnO 4-/Mn 2+ ）=， 则最强的氧化剂为； ，最强的还原剂为 。 2、已知（Zn 2+ /Zn ）=，（Cu 2+ /Cu ）=，原电池： Zn|Zn 2+ (1×10-6 mol·L －1 )||Cu 2+ mol·L －1 )|Cu 的电动势为 。 3、在碱性溶液中，碘元素标准电势图为IO 3 - IO - I 2 I -， I 2在碱性溶液中歧化最终产物为 ，其反应方程式为 。 4、已知（ClO 3-/Cl -）=，（Cl 2/Cl -）=，则（ClO 3-/Cl 2）= 。 5、（Cu 2+ /Cu ）=，（Ag + /Ag ）=，则反应Cu+2Ag + =Cu 2+ +2Ag ，在298K 时的平衡常数= 。 6、原电池中，得到电子的电极为 极，该电极上发生 反应。原电池可将 化学 能转化为 能。 7、298K 时，将反应21 H 2 （g ）+2 1 Cl 2（g ）=HCl （g ）（=· mol -1 ）设计成原电池，则原电池的标准电动势= （F=×104 C ?mol -1 ）。 10、已知（MnO 4-/Mn 2+ ）=，（SO 42-/H 2SO 3）=，酸性介质中。MnO 4-和H 2SO 3反应的方程式为 ，反应的标准平衡常数= 。若将此反应组成原电池，当（H + ）= mol ·L -1 时（假定其余各物质均为标准态），电池的电动势= 。 11、H 2O 2作为氧化剂，其产物是H 2O ，反应过程不会引入杂质。油画的白色颜料中含铅，年久会因H 2S 作用而变黑，故可用H 2O 2来修复古油画，其反应方程式为 。 三、判断题 1、在Sn 2+ 盐溶液中加入锡粒可以防止它被氧化。 2、氧化数与化合价的概念是相同的，数值是相等的。 3、电对中氧化态物质生成沉淀或配离子，则沉淀物的θ sp K 越小或配离子θf K 越大，它们的标准电极电势就越小 或越大。 4、Ag 不能溶于盐酸而放出氢气，但Ag 能溶于氢碘酸放出氢气。 5、原电池中的氧化还原反应达到平衡时，两电极的电势相等。 6、在判断原电池正负极时，电极电势代数值大的电对做原电池正极，电极电势代数值小的电对做原电池负极。 7、金属铁可以置换Cu 2+ 离子，所以FeCl 3溶液不能与金属铜反应。 四、简答题 1、可利用下列反应从矿砂中提取银：4Ag+8CN -+2H 2O+O 2=4[Ag （CN ）2]-+4OH - 试分析反应得以进行的原因，即加入CN -的目的。（已知：（Ag + /Ag ）=，（O 2/OH -）=） 2、铁管道与锌接触能防止管道的腐蚀。 五、计算题 1、将铜片插入盛有·L －1 CuSO 4溶液的烧杯中，银片插入盛有·L －1 AgNO 3溶液的烧杯中，组成一个原电池。 （1）写出原电池符号； （2）写出电极反应式和电池反应式； （3）求该电池的电动势 2、配平下列反应方程式，计算反应的平衡常数（298K ），判断标准态下反应自发进行的方向。 （1）Fe 2+ + I 2Fe 3+ + I － （2）Cl 2 + Sn 2+ Sn 4+ + Cl － （3）Ag(s) + Cu 2+ mol·L －1) Ag + mol·L －1 ) + Cu(s) （4）Cr 3+ mol·L －1 ) + Br － mol·L －1 ) Cr 2+ mol·L －1 ) + Br 2(l) 3、今有一种含有Cl － ，Br － ，I － 三种离子的混合溶液，欲使I － 离子氧化成I 2，而又不使Br － 和Cl － 离子氧化，在常用的氧化剂Fe 2(SO 4)3和KMnO 4中选择哪一种才能符合要求 4、试用电极电势解释以下现象。 （1）[Co(NH 3)6]3+ 和Cl -能共存于同一溶液中，而Co 3+ 和C1-却不能共存于同一溶液中； （2）铁能使Cu 2+ 离子还原，铜能使Fe 3+ 离子还原； （3）Fe（OH）2在碱性介质中更易被氧化； （4）MnO4－不能与Mn2+在水溶液中大量共存。 5、已知（Br2/ Br－）＝，（IO3－，H+/I2）= （1）写出标准状态下自发进行的电池反应式； （2）若（Br－）= mol·L－1，而其它条件不变，反应将如何进行 （3）若调节溶液pH = 4，其它条件不变，反应将如何进行 6、卤化亚铜CuX均为白色沉淀。CuI可按下法制得：Cu2+(aq)+I－(aq)→CuI↓+I2。试计算说明能否用类似方法制备CuBr、CuCl。 已知(CuBr)＝×10－9，(CuCl)＝×10－6。估计用下法能否得到CuCl： CuCl2+Cu =2CuCl↓ 普通化学第五版 第一章 习题答案 1. 答案（1-）（2-）（3+）（4-） 2. 答案（1c ）（2d ）（3a ）（4d ）（5abd ）（6ad ）（7d ）（8d ） 3. 答案（1）燃烧前后系统的温度（2）水的质量和比热（3）弹式量热计热容 4..答案：根据已知条件列式 K C g K g J g mol g mol J b )35.29659.298](120918.4[5.0122100032261 11 1-+???-=????----- C b =849J.mol -1 5.答案：获得的肌肉活动的能量=kJ mol kJ mol g g 8.17%3028201808.311 =????-- 6. 答案：设计一个循环 3× )(2)(32s Fe s O Fe →×3 →)(243s O Fe )(3s FeO ×2 （-58.6）+2(38.1)+6p q =3(-27.6) 17.166 ) 1.38(2)6.58()6.27(3-?-=----= mol kJ q p 7.答案：由已知可知 ΔH=39.2 kJ.mol -1 ΔH=ΔU+Δ（PV ）=ΔU+P ΔV w ‘=-P ΔV= -1×R ×T = -8.314×351J = -2.9kJ ΔU=ΔH-P ΔV=39.2-2.9=36.3kJ 8.下列以应（或过程）的q p 与q v 有区别吗？ 简单说明。 （1）2.00mol NH 4HS 的分解 NH 4HS(s) NH 3(g)＋H 2S(g) （2）生成1.00mol 的HCl H 2(g)＋Cl 2(g) 2HCl(g) （3）5.00 mol CO 2(s)（干冰）的升华 CO 2 (s) CO 2 (g) （4）沉淀出 AgNO 3(aq)＋NaCl(aq) AgCl(s)＋NaNO 3(aq) 9.答案：ΔU-ΔH= -Δ（PV ）=-Δn g RT (Δn g 为反应发生变化时气体物质的量的变化) (1)ΔU-ΔH=-2×(2-0)×8.314×298.15/1000= - 9.9kJ (2)ΔU-ΔH=-2×(2-2)×R ×T= 0 (3)ΔU-ΔH=-5×(1-0)×8.314×(273.15-78)/1000= -8.11kJ (4)ΔU-ΔH=-2×(0-0)×R ×T= 0 10.（1）4NH 3(g)+3O 2(g) = 2N 2(g) +6H 2O(l) 答案 -1530.5kJ.mol -1 （2）C 2H 2(g) + H 2(g) = C 2H 4(g) 答案 -174.47kJ.mol -1 （3）NH 3(g) +稀盐酸 答案 -86.32kJ.mol -1 写出离子反应式。产物是NH 4+(aq) （4）Fe(s) + CuSO 4(aq) 答案 -153.87kJ.mol -1 25℃ 25℃ －78℃ 25℃ 普通化学知识点总结 二．化学热力学基础 本章研究化学反应进行的方向及限度问题。 1.热力学第一定律 (1)体系：根据体系与环境之间能量、物质交换的情况，将体系分类。①开放体系：既有物质交换，又有能量交换②封闭体系：没有物质交换，但有能量交换③孤立体系：既没有物质交换，又没有能量交换。(2)过程：①可逆(reversible)过程：热力学系统从状态A出发，经过过程p到达另一状态B；如果存在另一过程p*，它能使系统和环境完全复原，即系统回到原来状态A，同时消除原来过程p对环境产生的影响，则过程p称为可逆过程。 ②准静态过程(平衡过程)：若系统从一个平衡状态连续经过无数个中间的平衡状态过渡到另一个平衡状态，在任意有限的时间内，系统状态不发生改变，该过程称为准静态过程。 准静态过程是可逆过程的必要条件(可逆过程要求没有非平衡损失和耗散损失，准静态过程只满足前者)。在一般讨论中，认为两者等价。 ③自发过程：自发过程是由于体系与环境不平衡引起的，故自发过程都是不可逆过程。 综上，在以下讨论中，可以粗糙地认为：“不可逆(irreversible)，非平衡，自发”三者等价，“可逆，平衡，非自发”三者等价。 (3)热力学第一定律：，式中 ①为内能增量。内能是体系内部所有能量的总和，包括分子动能，分子间势能，分子内部的能量(转动、振动、电子和核运动)，但不包括体系整体运动的能量。内能是状态函数，U = f((n,T,V))。 ②W为体系对外界做功，分为非体积功和体积功，即。 注意当环境压力与体系压力不等时，应该用环境压力，因为体系处于非平衡态时，压力p没有意义。 可以证明，恒温膨胀或压缩，可逆过程比不可逆过程的功(代数值)大。 ③Q为体系吸热量。分物理过程和化学过程讨论如下： 物理过程：相变潜热(熔化热，汽化热，升华热等)：单位质量的物质在等温等压情况下，从一个相变化到另一个相吸收或放出的热量。利用T1、T2温度下的饱和蒸气压，可以计算出摩尔蒸发热(焓)。 变温过程的热：，上式中C为热容，是温度的函数。恒容过程(且不含非体积功)的(摩尔)热容称为恒容(摩尔)热容，恒压过程的(摩尔)热容称为恒压(摩尔)热容。理想气体两者的关系为：恒容过程中＝。 恒压过程中－－，得＝－。定义状态函数焓(Enthalpy) ，所以＝。因此，通常讲的蒸发焓等于恒压蒸发热，反应焓(变)等于恒压反应热。对理想气体而言，与内能一样，焓也只是温度的函数。 化学反应热：化学反应后体系回到反应前的温度，与环境交换的热量。可利用弹式量热计测量： 样品在纯氧气氛中完全燃烧，使氧弹及周围介质温度升高。已知仪器的热容C，测量反应过程温度改变值ΔT(较小以近似保证“回到反应前的温度”)，即可求算样品的恒容燃烧热：反应热＝C×ΔT，一般用已知燃烧热的标准物质来标定弹式量热计的仪器常数。 对于任意化学反应，容易证明以下关系成立：，其中为反应中气态组分的物质的量增量。 利用状态函数法(盖斯定律)，也可以推得某些反应的反应热。如果将一些常见物质的标准摩尔生成焓集结成表，则更能方便地计算许多反应热。标准摩尔生成焓是指在标准压力)下，以最稳定相态的单质为原料，生成1mol某物质的反应的焓变(恒压反应热)，用记号表示，f(form)表示形成，是标准压力的上标(反应组分不混合)，m表示摩尔。显然所有最稳定相态单质的标准摩尔生成焓为零。 《有机化学》课程期末考试试卷 课程号：061B9010，开课学院：理学院 考试试卷：A卷√、B卷（请在选定项上打√） 考试形式：闭√、开卷（请在选定项上打√），允许带/ 入场 考试日期：2013 年 1 月16 日，考试时间：120 分钟 诚信考试，沉着应考，杜绝违纪。 考生姓名：学号：所属院系： 一按系统命名法命名下列化合物，有立体结构的请标明（10题，共10分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 二选择题（20题，1-14，每题1分，15-20，每题2分，共26分） 1.与HBr发生亲电加成反应最快的是（） 2.下列化合物可以只用NaBH4还原的是（） (a) 乙烯(b) 乙炔(c) 亚胺(d) 乙腈 3.下列化合物中α-H酸性最强的是（） 4.下列化合物碱性最强的是（） (a) 甲醇钠(b) 氨基钠(c) 乙炔基钠(d) 正丁基锂 5.下列化合物发生SN1速度最快的是（） 6.下列物质中具有光学活性的是（） 7.下述化合物若与一摩尔质子酸形成盐，则该质子最可能在哪个氮原子上（） 8.下列共轭二烯烃中，不能作为双烯体进行Diels–Alder反应的是（） 9.在pH＝5的水溶液中主要以阴离子形式存在的氨基酸是（） 10.乙二醇的优势构象是（） 11.根据休克尔规则，以下化合物中没有芳香性的是（） 12.下列Baeyer-Villiger氧化反应的产物是（） 13.下列试剂中亲核性最强的是（） 14.下列化合物中，分子偶极矩最小的是（） (a) 一氯甲烷(b) 二氯甲烷(c) 四氯化碳(d) 三氯甲烷（氯仿） 15.下列丙酸酯在碱性条件下进行水解反应，速度最快的是（）；最慢是（） 16.比较下列胺类化合物的碱性，最强的是（），最弱的是( ) 17.以下化合物最容易进行芳基亲电取代反应的是（），最难的是（） (a) 苯(b) 甲苯(c) 吡啶(d) 苯甲醚 18.分别指出下列两组共振式中，哪个极限结构更稳定 （） （） 19.比较下列自由基的稳定性，最稳定的是（），最不稳定的是（） 20.下列化合物进行E2消去反应，反应速度最快的是（），最慢的是（） 《现代仪器分析实验技术与方法》 顾建明刘继永胡秀荣 浙江大学化学系 2016年3月 X射线晶体学 众所周知，物质是由原子或分子组成的，但即使是同一种物质，由于原子的排列方 但即使是同种物质由于原子的排列方 式不同，它们的物理性质相差甚远。例如 例如石墨（Graphite）和钻石（Diamond）都是由元素周期表中第6号元素碳 号元素“碳”（Carbon）组成的单元素物质，但是在莫 氏硬度列表中石墨的硬度是1而钻石的硬度 为10，究其原因是由于这二种物质的原子 排列方式（结构）不同。 排列方式（结构）不同 金的体结构X 射线晶体学 金刚石与石墨的晶体结构图 X射线晶体学 X射线晶体学是一门独特的学科，它利用X射线（光源）的波长与晶体层面间距（狭缝）处在同一量级能够产生衍射的特点，从原子（分子）的角度去探索物质特性，解决生产和生活中去探索物质特性解决生产和生活中的实际问题，为研究物质特性和设计 新材料提供依据。因此X射线成为了研新材料提供依据因此 究物质结构最有效的工具之。 究物质结构最有效的工具之一。 基本理论 ?1895年W.C.Rontgen（伦琴）发现了X射线。?1912年M.von Laue（劳埃）将晶体衍射的规律 总结为：光程差＝OP－BP＝ a (S－S o)＝hλ 经过近十年的研究，Bragg（布拉格）父子在?经过近二十年的研究， 1915年得出结论，只有光程差为波长λ的整数倍时，它们才能相互加强而产生衍射： 2d sinθ＝nλ 工作原理 ?一束平行光，通过一组狭缝，每个狭缝就束平行光通过组狭缝每个狭缝就成为一个新的光源，这些新的光源经过相位叠加，同相增强，反相减弱，落在投影位叠加相增反相减弱落在投 屏上就出现了明暗相间的衍射条纹（斑点）。 ?在X射线衍射实践中，用专门的仪器（X射线衍射仪）把这些衍射条纹或衍射斑点记录下来，通过对所记录数据的分析，以获得有用的信息。 ?X射线衍射有单晶衍射和多晶衍射之分。 射线衍射有单晶衍射和多晶衍射之分 ①2012.3-2012.6 我真正准备考研的时候是大三下学期。一开始总是担心自己数学不好，因为自己对数学一直都有阴影，中、高考前都为数学花费了大量心血，然而竟然没有一次能实现突破120,。所以我一开始考虑读理科化学类专业，考两门专业课，这样就不用考数学了，避开自己的短处。曾经一直都没有怀疑自己的决定，自己在大三下学期开学后的两个月内，也就把单词看看，丝毫没有考研的感觉，像打酱油似的。 在往后的日子里看着周围的人都在看数学，心里觉得痒痒的，另一方面考两门专业课的现在还不能看，所以每天只能看英语单词，效率好低啊。随着时间的推移，听学院里考研的学姐说考数学的好调剂，而且搞工科类的赚钱多一点。所以我从5月3号之后我做了一个事关考研命运的一个重要决定——考工科化学，就试着看数学了。 那段时间也有一些课程和实验，加上单词和数学书都是第一遍，所以看起来进度好缓慢的，自己也很着急但又没什么办法。每天晚上上自习的时候总觉得很浮躁，总是盼着早点下自习，所以效果也好差。结果到暑假之前勉强把单词过两遍，高数书看完，进度偏慢。这个阶段最重要的就是打基础，不能马虎，容易分心或者自学吃力的同学可以跟着爱考的专业课老师上课，每日都按照进度和你的掌握程度来复习肯定比一个人啃书本要有效率。我也是上了课之后才可以把自己的的复习计划踏实、稳定的走下了。 关于学校的选择问题，也看了很多，因为我转成工科化学方向了，而且以后想在江浙一带发展，所以就考虑了浙江大学、华东理工大学、南京大学等。尽管也听老师说过了浙江大学很难考的，学院近几年也没有本专业的一次性考上浙大的历史，自己当时就有考浙江大学的想法。在报考研究生考试前要全方位的了解你所要报考的专业还有最重要的择校问题，对于跨考的同学来说，报考学校的信息是重中之重，一定要找专业的辅导机构来帮助你完成考前的信息搜集，备考的复习计划，以及考后的复试准备等，如果需要调剂这些机构也可以帮你了解到最全的信息，像北京的爱！考等！！ ②2012.7-2012.8 我一直很想去浙大看看，想感受一下名校的氛围，想给自己一个念想。我当时想通过申请浙江大学化学系夏令营的机会去浙大看看，可能是由于自己的成绩不好，被那边的老师拒了，我就不爽了，你不让我去，那我自己去。于是，我在回长沙之前，我去了趟杭州。在那里，我被这所城市的美景所吸引。游览了美丽的西湖，领略了“江南忆，最忆是杭州”这句诗词的意义。同时也参观了浙大，名校果然气势和氛围都不同，这里的一切都令人向往，所以我下定决心要来这所城市，要来这所大学求学深造！ 回到长沙后，我收拾自己的心情，全身心的投入到考研的复习中去。因为暑假的两个月时间是没有任何打扰的，是集中复习的黄金时间，也在一定程度上决定了考研的成败与否，所以好好把握!当时我在我的每本书上都写了一句话“Hew out of the mountain ofdepair a stone of hope,you will make your life a splendid one.” 我暑假时为了有更好的休息环境，和寝室的室友在外面租的房子，每天早上六点半起床，洗漱完后就拎着一大矿泉水瓶子凉开水买点早餐去综教上自习。半个小时之后到了教室，那时还没来几个人，放下书包后我拿上新概念三就去楼上读英语去了（每天晨读一个小时英语）。我自己只做了一个考研时间一览表，然后每天都在上面“签到”——Fighting！ZJU，^v^。中午十一点钟去吃饭，那时外面好热，在食堂里吃饭也是汗流浃背。吃饭之后，看半个小时单词，为了节约时间就直接躺在教室的椅子上睡觉（我的运气不错，抢到了一个在风扇下面的位置）。晚上我一般学到十点半，那时教室已经没什么人了，有时我还经常是综教里最后一个走的，每天晚上在走到云影湖的桥上时，我都朝着湖面大喊一声。 以前听过姐的一句很在理：“一个人端着杯子久了就会没力气了，如果他端一段时间就休息一会，那他将能端很长时间。”暑假的学习强度挺高的，所以我比较注意劳逸结合，每学习 浙江大学2019–2020学年 春夏 学期 《 有机化学 》课程期末考试试卷 课程号： 061B9010 ，开课学院： 理学院 考试试卷：A 卷、B 卷 √（请在选定项上打√） 考试形式：闭√、开卷（请在选定项上打√），允许带 / 入场 考试日期： 2020 年 6 月 20 日，考试时间： 120 分钟 诚信考试，沉着应考，杜绝违纪。 考生姓名： 学号： 所属院系： 一．按系统命名法命名下列化合物，有立体结构的请标明（每小题1分，共10分 ） 1 OCH 3 OH O 2N 2 O O O O 3 4 Cl 5 O 6 7 N N 8 O 9 10 O 二．选择题（每小题2分，共20分） 1. 下列化合物中酸性最强的是 。 (a) O 2N OH ； (b) HO ； (c) O 2N OH O 2N 2. 下列化合物中碱性最强的是 。 (a) O N ； (b) N ； (c) NH 2 ； (d) H N 3. 吡啶在Br 2/H 2SO 4-SO 3体系中进行溴代反应，其主要产物是 。 (a) N Br ； (b) N Br ； (c) N Br 4. 下列分子在碱性条件下进行酯水解反应时，水解速度最快的是 。 (a) OMe O F ；(b) OMe O F F ； (c) OMe O 5. 根据休克尔规则，以下化合物中没有芳香性的是 。 (a) ； (b) ； (c) ； (d) 6. 下列化合物中的三个羟基（a ，b ，c ），酸性最强的羟基氢是 。 2 O OH HO CH 2OH (b) (c) 1.CH 2=CHCH 2C O H O CH 2CHCH 2C OH HO O H O CH 2CHCH 2C 8 14 反应式参考答案章( )章小波 2. CH=NNH NO 2 NO 2 3. CHOMgI 3 CHOH 3 4. CH 3CH=CHCHO 5. OCH 3 CH 2OH +HCOO 6.+CH 3CH 2COO CHI 3 Na 7. +COONH 4Ag 8. CH 2OH 9. CH=CH 2 OMgBr CH=CH 2 OH 10. +CH 2COONa CHBr 3 11. CH 2OH 2OH +HCOO 12.OH CH 2CH 2CH 313. CH 3CH 2CHCHCH 3 OH 314. NNHCNH 2 NNHCNH 2 O https://www.360docs.net/doc/dc6622018.html, 2OH HO H H OH CN 2OH H OH H OH + 16.OMgBr OH 17.(CH 3)3CCOOMgBr (CH 3)3CCOH +18.CH 3CH 2COONa CHI 19.CH 2CHCH 2CH 3 OH CH=CHCH 2CH 3 20.CH 2 21.CH 3 OH 22. CHCOO CH 3 +Cu 2O H 2NOH 23. O NOH HOCH 2CH 2OH 24. O ( )O O HCl(g) 25. OH Cl 26. CH 3CHCH 2CH=CCHO 33)2 27.CH 2CH=CHCH(CH 3)228. CH 2CHCONH 2 CH 3CH 2CHNH 2 3 +29. CHCOO CH 3 COO Ag CH 322H 5 O O 30.31.O O 32. HOCH 2CH 2CH 2CH 2COONa 浙江大学2017年化学系推免生名单詹国鹏370化学系070300化学 黎新370化学系070300化学 刘江悦370化学系070300化学 韩钊370化学系070300化学 陈淼370化学系070300化学 郭建峰370化学系070300化学 谢信锐370化学系070300化学 任王瑜370化学系070300化学 王岩370化学系070300化学 俞斌370化学系070300化学 邓玉艳370化学系070300化学 何青青370化学系070300化学 金丽娜370化学系070300化学 马野370化学系070300化学 许凯翔370化学系070300化学 陈敏370化学系070300化学 刘盼370化学系070300化学 徐哲恒370化学系070300化学 肖冰洋370化学系070300化学 刘少杰370化学系070300化学 梁怡萧370化学系070300化学 李乐昕370化学系070300化学 黄源370化学系070300化学 刘吉人370化学系070300化学 侯天靖370化学系070300化学 何天衢370化学系070300化学 雷晔370化学系070300化学 郑雪绒370化学系070300化学 第59页，共65 页 姓名拟录取学院代码拟录取学院拟录取专业代码拟录取专业名称备注 朱足妹370化学系070300化学 蒋帆370化学系070300化学 周秋月370化学系070300化学 朱柳370化学系070300化学 蔡中顺370化学系070300化学 陈可忻370化学系070300化学 李旭峰370化学系070300化学 任燕370化学系070300化学 张雨晨370化学系070300化学 金乐和370化学系070300化学 第一章 绪论 1. 什么是有机化合物有机化合物有哪些特性 2. 什么叫σ键π键 3．什么叫“杂化轨道”碳的成键状态与杂化状态之间有什么关系 第二章 烷烃和环烷烃 烷烃 1. 用系统命名法命名下列化合物： CH 3CH 2CH 3CHCH 2CH 2CH 3 3)2 (1) (CH 3)2CHC(CH 3)2 3CH 3(2) CH 3CH 2CH CH 3CCH 2CH 2CH 3 CH(CH 3)2 (3) CH 23 CH 3 (4) (5) 2. 指出上述化合物中的伯、仲、叔、季碳原子。 3．试写出C 4H 9Br 、C 6H 13Br 所有的构造异构体。 4. 下列化合物的系统命名对吗如有错误，指出错误之处，幷给出正确命名。 2-乙基丁烷 （1） (5)2,4-2甲基己烷 5. 画出1,2-二溴乙烷最稳定及最不稳定的构象的纽曼投影式，幷写出该构象的名称。 6. 设想甲烷氯化反应的历程包括下列各步骤： Cl 2 Cl + +H HCl Cl +CH 4CH 3Cl +H Cl 22Cl （1）计算每一步反应的H ； （2）从能量方面看，这个反应可不可行 7. 在理论上，可以通过一些什么途径来生成自由基伯仲叔碳自由基的稳定性次序是怎么样的 环烷烃 1.命名下列化合物： CH3 F 3 F CHBrCH 3 OH HC CH2 O CH3 (a)(b)(c)(d)(f) (g) (h)(j) H CH3H CH3 (k) (l)(m) 2. 写出下列化合物的构象式： (1)(2)(3) 3. 完成下列反应式： CH3 ? ? ? 4. 画出环己烷的船式构象，解释为什么其稳定性比椅1构象差 5. 画出下列化合物的稳定构象： CH 3 3 3 CH H (1)(2)(3) 浙江大学 二〇〇五年（秋）攻读博士学位研究生入学考试试题 考试科目高等分析化学编号 B-0625 注意：答案必须写在答题纸上，写在试卷或草稿纸上均无效。 1.定量分析中分离和富集的主要目的是什么? 你了解那些分离和富集的方法?简述它们分离和富集的原理。（10分） 2.气相色谱法（或高效液相色谱法）作为一种有分离功能的仪器分析方法与传统的分离方法相比较，有何特点，如何测定色谱柱的理论塔板数和两组分的分离度（10分） 3. 叙述毛细管电泳的基本组成部分？电渗流在毛细管电泳分离中起重要的作用，叙述在石英毛细管中产生电渗流的原理和影响电渗流大小的因素？(10分) 4. 溶出伏安法是一种灵敏度很高的电化学分析方法，试说明溶出伏安法的基本原理和实验步骤。根据样品的不同，可使用的溶出伏安法有那几类？(10分) 5．选择一种你熟悉的光谱分析仪器（原子发射光谱仪，原子吸收光谱仪，紫外和可见光分光光度计，荧光光谱仪）说明它的基本原理、仪器结构，应用范围和发展 动向。（15分） 6．在建立了一个新分析方法时，精密度和准确度是二个重要的指标。根据误差理论分析影响精密度和准确度的因素。如何用实验的方法判断一个新分析方法精密度和准确度的高低。（15分） 7．在定量分析的实验数据记录和结果的计算中，保留数字的多少要符合有效数字运算规则，请说明有效数字的定义和计算规则。（10分） 8．在分析化学的研究中，需要从实验数据中找出数据间的规律。请根据下列小题中数字排列的规律，在每题的问号处填入相应的数字。（每小题2分，共20分） （1）18、20、24、32、? （2） （3）212、179、146、113、? （4）7、13、24、45、? （5）234 (333) 567 345 ( ? ) 678 （6）64、48、40、36、34、? （7） （8）5、41、149、329、? （9）7、19、37、61、? （10）0、3、8、15、? 1．某化合物分子式为C 6H 12O ，不能起银镜反应，但能与羟胺作用生成肟，在铂催化下 加氢可生成一种醇，该醇经去水，臭氧分解后，得到两种液体，其中之一能起碘仿反应但不 能与菲林试剂反应，另一种则能起银镜反应，但不起碘仿反应。试写出该化合物结构式。 (CH 3)2CHCOCH 2CH 3 2．分子式为C 8H 14O 的化合物A ，与NH 2OH 作用、并可以很快使溴褪色。A 被热KMnO 4 氧化后可生成丙酮及另一化合物B 。B 具有酸性，和NaOCl 反应可生成氯仿及丁二酸，试 写出A 、B 的结构式。 A : (CH 3)2C=CCH 2CH 2CHO B : CH 3COCH 2CH 2COOH 3．某醇经氧化脱氢生成一种酮。该酮分子式为C 5H 10O ，经氧化后可生成乙酸和丙酸。 试推导该醇的结构。 CH 3CH 2CH(OH) CH 2CH 3 4．某化合物A 的分子式为C 5H 12O 、经K 2Cr 2O 7、H 2SO 4氧化后生成分子式C 5H 10O 的 化合物B 。B 不能起碘仿反应，亦不起银镜反应，B 与金属镁作用生成C 10H 22O 2化合物C ， C 能与高碘酸作用又可生成B 。C 与浓H 2SO 4作用生成C 10H 20O 化合物 D 。 D 能与氨基脲 （NH 2NHCONH 2）作用生成结晶，D 不能起银镜反应。试写出A 、B 、C 、D 结构及相关反 应式。 CH 3CH 2CH(OH) CH 2CH 3 CH 3CH 2COCH 2CH 3 (CH 3CH 2)3CCOCH 2CH 3 5．分子式为C 12H 18N 2的苯腙用盐酸处理后生成的羰基化合物，不与多伦试剂、亚硫酸 氢钠作用。试写出该苯腙的可能结构。 6．分子式为C 8H 16化合物A ，经臭氧分解后生成B 、C 两种化合物。B 能起银镜反应，但不起碘仿反应。C 能与苯肼作用，但不与NaHSO 3作用。试推导A 、B 、C 的结构。 CH 3CH 2CHO 7．分子式为C 9H 16 O 化合物A ，经臭氧氧化后生成B 、C 两种化合物，B 能与NH 2OH 作用，但不与NaHSO 3作用，C 能起碘仿反应同时生成一种酸，酸的结构为CH 2(COOH)2 。试写出A 、B 、C 的结构。 HOOCCH 2COCH 3 8．一个化合物的分子式为C 7H 12，用KMnO 4氧化时生成环戊甲酸，当该化合物与浓 H 2SO 4反应后，经水解生成醇C 7H 14O ，该醇可以起碘仿反应。试推测该化合物结构。 CH 3 HIO 4 [ O ] Mg Or CH 3CH 2 CH 3CH 2 CH 2CH 3 CH 2CH 3 C C OH OH H 2SO 4 (CH 3)2CH CH 3CH 2 C=N NH CH 3CH 2CH CH 3CH 2 C=N NH A B C D CH 3CH 2 CH 3CH 2 C=CH CH 2CH 3 CH 3CH 2 CH 3CH 2 C=O A B C CH 3CH 2 CH 3CH 2 C=CHCH 2COCH 3 CH 3CH 2 CH 3CH 2 C=O A B C 2 浙大考博辅导班：2019浙大化学系考博难度解析及经验分享 浙江大学前身求是书院成立于1897年，是中国人自己最早创办的新式高等学府之一。经过一百多年的建设和发展，学校已成为一所基础坚实、实力雄厚，特色鲜明，居于国内一流水平，在国际上有较大影响的研究型、综合型大学，是首批进入国家“211工程”、“985工程”和“双一流”建设的若干所重点大学之一，可在哲学、经济学、法学、教育学、文学、历史学、理学、工学、农学、医学、管理学和艺术学等12个学科门类授予学术性学位，并有可授予博士专业学位类别4个，可授予硕士专业学位类别27个，是全国重要的研究生培养基地。 下面是启道考博辅导班整理的关于浙江大学化学系考博相关内容。 一、院系简介 浙江大学化学系历史悠久，源远流长。它的前身可追溯到创办于1897年的求是书院和育英书院。几经演变，求是书院1912年发展为浙江高等学校，并于1915年创建化学系，1928年发展为浙江大学化学系；育英书院1897年创建化学科，1914年育英书院发展为之江大学，化学科于1920年发展为化学系；1952年全国高等学校院系调整，浙江大学化学系与之江大学化学系合并组建浙江师范学院化学系，1958年发展成为杭州大学化学系；1958年浙江大学恢复化学系。1998年四校合并后，由浙江大学化学系与杭州大学化学系、浙江医科大学和浙江农业大学基础部化学教研室合并组建成新的浙江大学化学系。 化学系具有辉煌的历史，曾培养和造就了一大批杰出学者。许多著名化学家如纪育沣、王葆仁、吴征铠、王序、卢嘉锡、汪猷、钱志道、徐光宪、钱人元、吴浩青、冯新德、杨福愉、沈家骢、陆熙炎、戴立信、谢学锦、林励吾、沈之荃、徐承恩、陈耀祖、曹楚南、方肇伦、黄宪、麻生明、徐如人，张锁江、丁尼、朱利中和谢作伟等29位中国科学院，中国工程院院士和美国医学和生物工程院院士先后在我系学习或任教。 二、招生信息 浙江大学化学系博士招生专业有1个： 化学070300 研究方向：有机合成化学、金属有机化学、联烯化学、金属有机化学、均相催化、有机合成化学、新型化学电源及其相关电极材料锂离子电池及其电极材料、电化学技术及其应用燃料电池及其高性能的电催化剂功能纳米材料的合成及其应用、天然产物全合成、有机催化、金属有机化学化学生物学、甲烷高效转化、绿色-纳米催化、光催化、组合催化、 普通化学知识点总结 一．气体液体和固体 1.气体状态方程 （1）状态变量：温度，体积，压强，密度，黏度，折射率，热的传导率等，各物理量之间并非完全独立。（2）理想气体状态方程：，或，其中R=8.314 J/(mol·K) 模型化条件：气体分子本身（相对于其间距）大小可以忽略；分子间不存在相互作用。 适用范围：高温（接近或高于室温）低压（接近或低于1个大气压）气体。 （3）道尔顿分压定律：p=p(A)+p(B)，或者p(A)=p·y(A)，其中y(A)=n(A) /n （4）真实气体状态方程：通过实验测量，总结出许多适用于不同气体的状态方程，最具代表性的是范德华方程：（2）（） 理解：2项是分子间作用力对压强的增加量，与摩尔体积成平方反比关系；b是扣去气体分子本身体积的大小。 此外还有维里方程：其中B、C、D分别称作第二，第三，第四维里系数，与气体本性有关，是温度的函数。 2.气体的液化 （1）相与相变：（物）相是物理性质与化学性质一致的宏观分子聚集体。相变是物质从一种相（中间经历复相系）转变成另一种相的过程。 例如:混合均匀的不同气体或液体是单相系，水和油共存（不能混合）属于复相系，水在低温下的六种结晶态分属于不同的六种相。 气体等温压缩（准静态变化且未产生液体）前后两个状态属于两种相，但该过程不属于相变化。 （2）CO2等温压缩曲线 （2）液体热胀冷缩，随着T增大，增大（3）温度升高时，气液共存时的蒸汽压（即 超临界状态：温度超过临界温度，压力超过临界压力的状态。 特点：①分子间距很小，与通常液体相近，可作溶剂。 ②同时具备液体高密度和气体低黏度的特性，物质在其中扩散很快。因此，超临界流体对于许多化学物质具有很强的溶解性。 应用：（超临界萃取）用超临界状态的流体,溶出植物原料中的有用化学成分（香精、天然药用成分等）；当压力和温度恢复到常温常压时，超临界流体变成普通状态的气体而离去，只留下所需的化学成分。该方法具有高效、快速、污染小的特点，常用的超临界流体有二氧化碳，氧化亚氮，乙烷，乙烯，甲苯。 3.饱和蒸气压 内涵：与液体平衡共存的蒸汽称为液体的饱和蒸汽(Saturated Vapor)，饱和蒸汽的压力称为饱和蒸汽压；沸水中气泡内的蒸汽是饱和蒸汽，因为水中气泡内蒸汽与水平衡共存；与固体平衡共存的蒸汽称为固体的 2010年全国腐蚀电化学及测试方法学术会议 暨曹楚南院士八十华诞学术研讨会会议论文全文（详细摘要）格式说明本次会议应征论文应是未曾公开发表的研究成果，主要包括以下几个方面的内容： ●腐蚀电化学行为 ●腐蚀电化学测试方法 ●电化学保护和缓蚀剂的研究 ●腐蚀电化学应用 ●电化学表面处理技术及其他 论文一律在通过email（elecorr@，并注明投稿。投稿时请选择所投内容分属的范畴。 1.论文全文书写格式 请用中文或英文撰写，篇幅在２到3页(大会邀请报告不超过3页)。论文全文请严格按照以下格式编辑： 1.题目用宋体小四号字(加粗居中，单倍行间距)英文和数字则用12号Times New Roman字体 2.作者用仿宋体五号字（居中，通信联系人在作者的右上标打"*"，报告人的名字用下划线标出。），单倍行间距，段前0.5行（或8磅），多个作者之间用逗号隔开。 3.作者单位用仿宋体五号字（斜体，居中, 单位名之后加上通信联系人的E-mail地址）写在小圆括号中，单倍行间距，段后0.5行（或8磅）。 4.正文用仿宋体五号字、单倍行间距。英文采用10.5号Times New Roman字体。 5.使用A4纸、四边页边距均为2.5cm。 6.为方便国际交流，对于用中文撰写的论文，在论文之后空一行增加如下英文内容： 英文题目(12号，加粗居中，单倍行间距)， 作者(10号，居中，单倍行间距，段前0.5行或8磅)， 单位地址 (10号斜体，居中，单倍行间距，段后0.5行或8磅)。 7.计量单位一律采用SI单位制； 8.插图下的图注（图注名中英文对照，中文用5号仿宋体，英文用8号），均为单倍行间距，其余均用英文，英文最后一段段后0.5行或8磅。 9.表格：采用三线表，表名（中英文对照，中文用5号仿宋体，英文用8号）相对于表格居中。先中文，段前0.5行或8磅，后英文，段前短后均为0单倍行间距。 10.参考文献：采用顺序编码制，小五号仿宋体(或8号英文字体)，书写格式如下： 著作：作者，书名[M].版本.出版地：出版者，出版年：起始页码 期刊：作者，刊名，年，卷（期）：起始页码-终止页码 11.其他未特别说明的按常规出版要求。 12．为方便国际间交流，鼓励作者撰写250字以内的英文摘要。英文摘要采用10.5号Times New Roman字体。 2.模板 第一章绪论 1. 什么是有机化合物？有机化合物有哪些特性? 2. 什么叫6键？ n 键? 3 .什么叫“杂化轨道”？碳的成键状态与杂化状态之间有什么关系? 第二章烷烃和环烷烃 烷烃 1.用系统命名法命名下列化合物: CH 3CH 2CH _CHCH 2CH 2CH 3 (2) (CH 3)2CHC (CH 3)2 C H 3 CH(CH 3)2 CH3—CHCH 3 CH 3 CH 2CHCH 3 2.指出上述化合物中的伯、仲、叔、季碳原子。 3 .试写出 C 4H 9Br 、C 6H i3Br 所有的构造异构体。 4. 下列化合物的系统命名对吗？如有错误，指出错误之处，幷给出正确命名。 (1) CH 3CH 2C^CCH 2CH 2CH 3 ⑷ CH(CH 3) 2 5. 画出1,2-二溴乙烷最稳定及最不稳定的构象的纽曼投影式，幷写出该构象的名称。 6. 设想甲烷氯化反应的历程包括下列各步骤: ? 2CI* 计算每一步反应的 H ; 从能量方面看，这个反应可不可行? 7. 在理论上，可以通过一些什么途径来生成自由基？伯仲叔碳自由基的稳定性次序是怎么 样的? 环烷烃 OH ex _ HC — CH 2 (d) 2.写出下列化合物的构象式: (1) 2-乙基丁烷 （5） 2,4-2甲基己烷 'Cl + CH 4 + Cl 2 A CH 3CI + H HCI + 'Cl (f) CH 3 八 H_H 3 H ^CH 3 X 正正0> (j) (k) (I) (m) 1.命名下列化合物: CH 3 CHBrCH 3 （ C (g) (h) 3. 完成下列反应式: H2 / Ni Br 2 HI 5.画出下列化合物的稳定构象: ■ CH3 CH3 CH3 Cl 4.画出环己烷的船式构象，解释为什么其稳定性比椅1构象差? CH3 { 浙江大学远程教育学院 《有机化学》课程作业答案 姓名：学号： 年级：学习中心： 第一章结构与性能概论 一、解释下列术语 1、键能：由原子形成共价键所放出的能量，或共价键断裂成两个原子所吸收的能量称为键 能。 2、σ键：原子轨道沿着轨道的对称轴的方向互相交叠时产生σ分子轨道, 所形成的键叫σ 键。 3、亲电试剂：在反应过程中，如果试剂从有机化合物中与它反应的那个原子获得电子对并 与之共有形成化学键，这种试剂叫亲电试剂。 4、溶剂化作用：在溶液中，溶质被溶剂分子所包围的现象称为溶剂化作用。 5、诱导效应：由极性键的诱导作用而产生的沿其价键链传递的电子对偏移（非极性键变成 极性键）效应称为诱导效应。它可分为静态诱导效应和动态诱导效应。 二、将下列化合物按酸性强弱排序 1、D>B>A>C 2、D>B>A>C 3、B>C>A>D 三、下列哪些是亲电试剂？哪些是亲核试剂？ Cl-Ag+H2O CH3OH CH2=CH2-CH3H+AlCl3 Br+ZnCl2 +NO2+CH3BF3Fe3+ 亲电试剂：H+，AlCl3，Br+，Fe3+，+NO2，+CH3，ZnCl2，Ag+，BF3； 亲核试剂：Cl-，H2O，CH3OH，CH2=CH2，-CH3. 第二章分类及命名 一、命名下列化合物 1、2、2、4-三甲基戊烷 2、2、2-二甲基-3-己炔 3、环丙基乙烯 4、对羟基苯甲酸 5、4-二甲氨基苯甲酸甲酯 6、2-溴环己酮 7、3-（3、4-二甲氧基苯基）丙烯酸 8、8、8-二甲基-二环[3，2，2]-2-壬烯 二、写出下列化合物的结构式 1、3-甲基环己烯 2、二环[2.2.1]庚烷 3、螺[3.4]辛烷 4、2、4-二硝基氟苯 5、六溴代苯 6、叔氯丁烷 7、对甲基苯甲酰氯 8、对羟基苯乙醇 浙江大学化学系第十四期SRTP学生结题答辩成绩登记表（第一组） 院/校级序 号 学生立 项负责 人姓名 年级项目名称 指导教师 姓名与职称 参与学 生姓名 院级 1 陈婉化学09 基于药物释放的功能化聚酯的合成郑豪副教授钟婷 校级 2 冯建东化学09 生物纳米电子光学体系及器件邬建敏教授，苏彬教授 校级 3 胡天楠应化09 雷公藤内酯醇-聚天冬酰胺复合物的 合成表征及药效学研究 汤谷平教授 校级 4 金哲化学09 硫酚与二溴乙烯类化合物的偶联反应 研究 孙翠荣教授余敏露 院级 5 李恺宁化学09 铜催化串联反应的相关研究包伟良教授朱正齐校级 6 娄琦化学09 微流控微珠免疫分析系统的研究方群教授 院级7 沈珊珊化学09 双取代环糊精衍生物的合成崔艳丽副教授 校级8 谭璐化学09 酶促三组份生成吡啶酮反应研究林贤福教授 院级9 王启闻应化09 葡萄糖加重脂多糖诱导的血管内皮炎 症反应研究 陈莹莹副教 授（医学院） 余望舒 校级10 王训师化学09 掺杂对丙烷丙烯酸Mo-V-Te-Nb-O催化 剂的作用研究 陆维敏教授 陈杰，徐 晓斌 校级11 徐俊波化学09 多孔氧化铝膜为模板的功能性聚电解 质纳米管的制备 黄建国教授 院级12 战超应化09 多羧酸类配体构筑的金属有机骨架结 构的合成及表征 吴传德教授 校级13 郑丽萍化学09 分子印技术的量子化学研究郭伟强教授蒋佳绮 院级14 周盛铭化学09 Dawson结构钨钒磷杂多酸-有机杂化 材料的制备与导电性能研究 吴庆银教授 浙江大学化学系第十四期SRTP学生结题答辩成绩登记表（第二组） 院/校级序 号 学生立项 负责人姓 名 年级项目名称 指导教师 姓名与职称 参与学 生姓名 校级 1 韩志达化学09 基于季铵盐吡啶羧酸配体的金属有机框 架材料的合成及表征 吴传德教授 院级 2 胡敏捷化学09 Keggin结构三元杂多酸 H6PW9V3O40·nH2O的合成与导电性能研 究 吴庆银教授 校级 3 贾文翰化学09 护肤品部分功能的分析化学手段测评王敏副教授 校级 4 李俊化学09 碳中心自由基与不饱和化合物的自由基 加成反应研究 傅春玲教授 院级 5 刘昭明化学09 修饰性蒙脱土负载药物/基因有序释放 的研究 汤谷平教授 校级 6 任安妮化学09 修饰的杯[4]芳烃对生物极性客体分子 识别研究 滕启文教授 院级7 王海洋化学09 基于氨基酸衍生物构筑的金属-有机配 位聚合物的合成、结构和性质研究 吴传德教授 校级8 王苗洁化学09 骨相关细胞的矿化包被及其生物学应用唐睿康教授陈婉院级9 邬涣东应化09 亚铜盐催化和碳氢活化串联反应研究包伟良教授郑骏楠 校级10 吴丹娴化学09 等离子体催化法处理易挥发有机物的研 究 郑小明教授 校级11 姚之慧化学09 不饱和酮酸酯安于不对称有机催化反应 研究 马成教授 院级12 张月姣化学09 基于苯并21-冠-7的机械互锁结构的构 筑 黄飞鹤教授 校级13 郑帅化学09 糖肽类抗生素Mannopeptimycins的合 成 史炳锋特聘 研究员 院级14 朱伟铭化学09 取代型Dawson结构杂多酸 H9P2W15V3O62·nH2O的合成与导电性能 研究 吴庆银教授 选择题 1． 既有顺反结构，又有对映异构的是( ) H Br H CH 3 H 3C CH 3O Cl Cl Ａ Ｂ Ｃ H 3CHC C CHCH 3 H 3CHC CHCH CH 33 Ｄ Ｅ ２． 生物体内花生四烯酸的环氧化酶代谢产物之一PGB 2的结构为（ ） O COOH a b c 其中a 、b 、c ３个C=C 构型依次是（ ） Ａ．ＺＥＺ Ｂ．ＺＥＥ Ｃ．ＺＺＥ Ｄ．ＥＥＥ Ｅ．ＥＥＺ ３． 在核酸中连接两个核苷酸间的化学键是（ ） A. 醚键 B. 碳酯键 C. 酰胺键 D. 磷酸二酯键 E. 磷酸酯键 4 ． 在pH ＝８的溶液中主要以阳离子形式存在的氨基酸是（） A. 甘氨酸 B. 谷氨酸 C. 苯丙氨酸 D. 亮氨酸 E. 赖氨酸 ５． 化合物Br HC CHCH 3 中存在的共扼体系有（ ） A ． σ－π，π－π B. Ρ-π, π-π C. σ-π, Ρ-π D. σ－π, Ρ-π, π-π E. Ρ-π 6. 实现O １，６－己二醛的转变所需的试剂和条件是（ ） A. LiAlH 4; K 2Cr 2O 7 , H 2O; NH 2OH B. LiAlH 4; NaOH, 加热；KMnO 4 C. H 2O , H +; K 2Cr 2O 7; NH 2OH D. LiAlH 4; H 2SO 4, 加热；O 3; Zn E. Zn-Hg , 浓盐酸；Cl 2, 光照；NaOH , H 2O; O 3; Zn 7. 可作乳化剂的是（ ） A. 三十醇 B. 卵磷脂 C ．甘油三酯 D. 硬酯酸 E. 胆固醇 ８． 鉴别苯酚和羧酸不能采用（ ） A. FeCl 3溶液 B. 溴水 C. NaHCO 3溶液 D. NaOH 溶液 E. 以上都不能采用 9. 氧化剂和还原剂使蛋白质变性，主要是影响（ ） A. 二硫键 B. 氢键 C. 盐键 D. 疏水键 E. 肽键 10. 经硝酸氧化后，生成无光学活性的化合物是（ ）普通化学第五版浙江大学课后习题答案完整
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