2014年天津和平区耀华中学高中三年级第一学期模考化学名校试卷-A4
天津市耀华中学2023-2024学年高三上学期第一次月考化学试题(原卷版)
天津市耀华中学2024届高三年级第一次月考化学试卷注意事项：1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共12题，每题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
3.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间60分钟。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
4.答卷前，考生务必将姓名、班级、考号填在答题卡上。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Cl ：35.5 Fe ：56 Cu ：64第Ⅰ卷(共36分)1. 2023年5月10日，天舟六号货运飞船成功发射，标志着我国航天事业进入到高质量发展新阶段。
下列不能作为火箭推进剂的是A. 液氮-液氢B. -液氢C. 液态2NO -肼D. 液氧-煤油2. 下列分子属于极性分子的A. 2CSB. 4SiFC. 3SOD. 3O 3. 设A N 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 4molN H C l 1含有的共价键数目为A 5N B. 5.6g 铁粉与0.1mol /L 的HCl 的溶液充分反应，产生的气体分子数目为A0.1N C. NaCl 和4NH Cl 的混合物中含1molCl ，则混合物中质子数为A28N D. 标准状况下，22.24LSO 与21.12LO 充分反应，生成的3SO 分子数目为A0.1N 4. 下列化学用语或表述正确的是A. 3AlCl 的价层电子对互斥模型：B. ()3232CH CH CH CH 的名称：3-甲基戊烷C. 基态Ni 原子价电子排布式：103d D. 次氯酸的电子式：5. 下列有关电极方程式或离子方程式错误的是A. 碱性锌锰电池的正极反应：MnO 2+H 2O+e -=MnO(OH)+OH -B. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb 2++2H 2O-2e -=PbO 2+4H +C. K 3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl 2溶液中：K ++Fe 2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓D. TiCl 4加入水中：TiCl 4+(x +2)H 2O=TiO 2·x H 2O↓+4H ++4Cl -6. 日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W 3(ZX 4)2·WY 2。
天津市耀华中学高三化学上学期第三次月考试题新人教版
2014-2015学年度天津市耀华中学高三第一学期第三次月考第I卷（选择题）一、选择题1．在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)达到平衡时，C的浓度为amol/L．若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比为起始物质，达平衡后，C的浓度仍为amol/L的是（）A． 4molA + 2mol BB． 2molA + 1molB + 3molC + 1molDC． 3molC + 1molD + 1molBD． 3molC + 1molD2．可逆反应：2NO22NO+O2在恒温恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（）①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤⑥3．用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染。
例如：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol－1下列说法不正确的是:（）A．由反应①、②可推知：CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝-867 kJ·mol－1 B．等物质的量的甲烷分别参与反应①、②，则反应转移的电子数相等C．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4 kJD．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2N A4．将2molS02和1molO2放入一个容器中,在一定的条件下反应到达平衡状态，此时，容器存在的各物质的物质的量中,其中不能的是:①0molS02；②1mol S02；③2mol S03；④0.3molO2；⑤0.1molSO3；⑥1molO2；A. ①②⑤⑥B.①③⑥C.①③④⑥D.②④⑤5．将9 g铜和铁的混合物投入到100 mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12 L NO，剩余4.8 g金属；继续加入100 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12 L NO。
天津市耀华中学2023-2024学年高三上学期第一次月考化学试题含答案
天津市耀华中学2024届高三年级第一次月考化学试卷注意事项：1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共12题，每题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
3.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间60分钟。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
4.答卷前，考生务必将姓名、班级、考号填在答题卡上。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Cl ：35.5 Fe ：56 Cu ：64第Ⅰ卷(共36分)1.2023年5月10日，天舟六号货运飞船成功发射，标志着我国航天事业进入到高质量发展新阶段。
下列不能作为火箭推进剂的是A.液氮-液氢B.液氧-液氢C.液态2NO -肼D.液氧-煤油2.下列分子属于极性分子的A.2CSB.4SiFC.3SOD.3O 3.设A N 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.4m olN H C l 1含有的共价键数目为A5N B. 5.6g 铁粉与0.1mol /L 的HCl 的溶液充分反应，产生的气体分子数目为A0.1N C.NaCl 和4NH Cl 的混合物中含1molCl ，则混合物中质子数为A28N D.标准状况下，22.24LSO 与21.12LO 充分反应，生成的3SO 分子数目为A0.1N 4.下列化学用语或表述正确的是A.3AlCl 的价层电子对互斥模型：B.()3232CH CH CH CH 的名称：3-甲基戊烷C.基态Ni 原子价电子排布式：103d D.次氯酸的电子式：5.下列有关电极方程式或离子方程式错误的是A.碱性锌锰电池的正极反应：MnO 2+H 2O+e -=MnO(OH)+OH -B. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb 2++2H 2O-2e -=PbO 2+4H +C.K 3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl 2溶液中：K ++Fe 2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓D.TiCl 4加入水中：TiCl 4+(x +2)H 2O=TiO 2·x H 2O↓+4H ++4Cl -6.日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W 3(ZX 4)2·WY 2。
天津市和平区耀华中学高二化学上学期期末试卷(含解析)
2013-2014学年天津市和平区耀华中学高二（上）期末化学试卷一、选择题（共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2013秋•和平区校级期末）现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②次氯酸，③碳酸氢钠，④碳酸，⑤碳酸钠．按溶液pH由小到大排列正确的是（）A．④①②⑤③B．④①②③⑤C．①④②③⑤D．①④②⑤③2．（2分）（2012•霍山县校级模拟）我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流．电池总反应为：4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3，下列说法不正确的是（）A．正极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═40H ﹣B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用3．（2分）（2010•天津）下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（）A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）4．（2分）（2014秋•甘井子区校级期末）铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，研读图，下列判断不正确的是（）A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O﹣2e﹣=PbO2+4H++SO42﹣B．当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 molC．K闭合时，II中SO42﹣向c电极迁移D．K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极5．（2分）（2010•江苏）如图是一种航天器能量储存系统原理示意图．下列说法正确的是（）A．该系统中只存在3种形式的能量转化B．装置Y中负极的电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化6．（2分）（2010•广东）铜锌原电池如图工作时，下列叙述正确的是（）A．正极反应Zn﹣2e﹣=Zn2+B．电池反应：Zn+Cu2+=Zn2++CuC．在外电路中，电子从负极移向正极D．盐桥中K+移向ZnSO4溶液7．（2分）（2010•海南）已知：K sp（AgCl）=1.8×10﹣10，K sp（AgI）=1.5×10﹣16，K sp（Ag2CrO4）=2.0×10﹣12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（）A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgIC．Ag2CrO4＞AgCl＞AgI D．Ag2CrO4＞AgI＞AgCl8．（2分）（2013秋•和平区校级期末）如图中C%表示某反应物在体系中的百分含量，v表示反应速率，P表示压强，t表示反应时间．下图（A）为温度一定时，压强与反应速率的关系曲线；下图（B）为压强一定时，在不同时间C%与温度的关系曲线．同时符合以下两个图象的反应是（）A．4NH2（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣808.7Kj/molB．N2O3（g）⇌NO2（g）+NO（g）△H=+41.8Kj/molC．3NO2（g）+H2O（l）⇌2HNO2（l）+NO（g）△H=﹣261.3Kj/molD．CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）△H=+171.4Kj/mol9．（2分）（2013•湖南模拟）草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol•L﹣1 NaHC2O4溶液中滴加0.01mol•L﹣1NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（）A．V（NaOH）=0时，c（H+）=1×10﹣2mol•L﹣1B．V（NaOH）＜10mL时，可能存在c（Na+）=2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）C．V（NaOH）=10mL时，c（H+）=1×10﹣7mol/LD．V（NaOH）＞10mL时，一定有c（Na+）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）＞c（HC2O4﹣）10．（2分）（2013秋•和平区校级期末）合成氨反应为N2+3H2⇌2NH3，今有A、B、C、D四个容器，每个容器中有两种操作，两种操作分别达到平衡后，操作1中N2和操作2中NH3转化率之和一定不为1的是（起始体积相同）（）A．恒温恒容：操作1：加1 mol N2+3 mol H2，操作2：加2 mol NH3B．恒温恒压：操作1：加1 mol N2+3 mol H2，操作2：加2 mol NH3C．恒温恒容：操作1：加1 mol N2+3 mol H2，操作2：加3 mol NH3D．恒温恒压：操作1：加1 mol N2+3 mol H2，操作2：加3 mol NH3二、选择题（共10小题，每小题3分，共30分．每小题只有1-2个选项符合题意）11．（3分）（2013秋•和平区校级期末）在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．由水电离的c（H+）=l×l0﹣14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I﹣、NO3﹣C．K w/c（H+）=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣D．FeCl2溶液：K+、Na+、SO42﹣、AlO2﹣12．（3分）（2013秋•和平区校级期末）已知N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A．氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体B．镀锡的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面更易被腐蚀C．电解精炼铜时，每转移2 mol电子阳极上溶解的铜原子数为N AD．在lL0．lmol．L﹣1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1N A13．（3分）（2013秋•和平区校级期末）下列叙述正确的是（）A．0.1mol/L CH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K w均减小C．pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S2﹣）下降14．（3分）（2013秋•和平区校级期末）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2有关该电池的说法正确的是（）A．放电时负极附近溶液的碱性不变B．充电过程是化学能转化为电能的过程C．充电时阳极反应：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2OD．放电时电解质溶液中的OH﹣向正极移动15．（3分）（2013秋•和平区校级期末）下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（）A．0.1mol/LHCOOH溶液中：c（HCOO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）B．1L0.1mol•LCuSO4•（NH4）2SO4•6H2O的溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞C（H+）＞c（OH﹣）C．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（H2CO3）=c（HCO3﹣）+C（CO32﹣）+c（OH ﹣）D．将0.2 mol/LHCN溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性c（Na+）＞c（HCN）＞c（CN﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）16．（3分）（2013秋•和平区校级期末）下列各表述与示意图一致的是（）A．图①表示25℃时，用0.1 mol•L﹣1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液，溶液的pH 随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0正、逆反应的平衡常数K 随温度的变化C．图③表示10 mL 0.0l mol•L﹣1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol•L﹣1H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化D．I为较强酸稀释时pH变化的曲线，且b点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱17．（3分）（2013秋•和平区校级期末）下列叙述正确的是（）A．0.1 mol•L﹣1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）＞c（SO42+）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．0.1 mol•L﹣1的硫化钠溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣+c（H2S）C．1.0Xl0﹣3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0X10﹣8 mol/L盐酸的pH=8.0D．常温下，若1mL pH=1的盐酸与l00mL pH=l1NaOH溶液混合后，溶液的pH=718．（3分）（2009•阳江模拟）金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（）A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e﹣═NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt19．（3分）（2013秋•和平区校级期末）在25℃时，将两个铂电极插入到一定量的Na2SO4饱和溶液中电解，通电一段时间后，在阴极逸出a mol气体，同时有Wg Na2SO4.10H2O晶体析出．若温度不变，此时剩余Na2SO4溶液的质量分数为（）A．% B．%C．x100% D．x100%20．（3分）（2010•江苏）常温下，用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（）A．点①所示溶液中：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+）B．点②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）C．点③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）D．滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）三．简答题：（共有6个小题，共50分）21．（12分）（2013秋•和平区校级期末）按要求写出相关的方程式：（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式：（2）氯化铵溶液呈现酸碱性的离子方程式（3）碳酸钠溶液与三氯化铁溶液反应的离子方程式（4）向氢氧化镁的悬浊液中滴加几滴1mol/L三氯化铁溶液的离子方程式（5）四氯化钛稀溶液与热水反应制备TiO2﹣xH2O的化学方程式：（6）乙醇和氧气以KOH为电解质的溶液形成的燃料电池的负极电极反应式．22．（3分）（2013秋•和平区校级期末）关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是A．c（NH4+）：③＞①B．水电离出的c（H+）：②＞①C．①和②等体积混合后的溶液：c（H+）=c（OH﹣）+c（NH3•H2O）D．①和③等体积混合后的溶液pH约为9.7：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）E．①和③等体积混合后的溶液：c（H+）+c（NH4+）=c（OH﹣）+c（NH3•H20）F．①和体积为V的③混合后的溶液呈中性：混合后的溶液体积大于2V．23．（8分）（2013秋•和平区校级期末）（1）用l体积SO2和3体积空气混合，在450℃以上通过V2O5催化剂，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．一段时间后达到平衡，若此时同温同压下测得反应前后混合气体的密度比为0.9：1，则SO2平衡转化率为%，（2）在25℃时，有pH=m（m≤6）的盐酸V m L和pH=n （n8）的NaOH溶液V n L．二者混合恰好完全中和．问：若n+m=13时，则V m/V n= ．（3）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于处．若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为．24．（10分）（2013秋•和平区校级期末）某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：（A）移取20．OOmL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2﹣3滴酚酞（B）用标准溶液润洗滴定管2﹣3次（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2﹣3cm（E）调节液面至0或O刻度以下，记下读数（F）把锥形瓶放在滴定管下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空；（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）．（2）上述（B）操作的目的是．（3）实验中用左手控制（填仪器及部位），眼睛注视，直至滴定终点．判断到达终点的现象是．（4）下列情况使结果偏高的是．①碱式滴定管用水洗后直接装液体进行滴定；②酸式滴定管水洗后，就用来量取待测盐酸；③锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测盐酸润洗；④将待测酸液溅到锥形瓶外；⑤碱液在滴定时滴到锥形瓶外；⑥若称取含少量NaOH的KOH固体配制标准溶液并用来滴定上述盐酸；⑦滴定前，碱式滴定管有气泡，滴定后消失；⑧记录标准碱液起始体积时，仰视读数，终点时俯视．25．（9分）（2013秋•和平区校级期末）如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．则以下说法正确的是（1）电源B极是极（填“正”或“负”）（2）（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为（3）欲用（丙）装置给钢镀银，G应该是（填电极材料），电镀液选溶液（4）电解一段时间后，加入何种物质能使溶液恢复到原来浓度，甲应加入乙应加入．（5）室温下，若从电解开始到时间为t时，若（甲）中某一电极增重0.64g，（乙）溶液的体积为200mL，则（乙）溶液的pH为．26．（8分）（2013秋•和平区校级期末）已知：①25℃时弱电解质电离平衡数：Ka（CH2COOH）=1.8x10﹣5，K a（HSCN）=0.13；难溶电解质的溶度积常数：K sp（CaF2）=1.5x10﹣10②25口C时，2×l0﹣3mol•L﹣1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c （HF）、g（F﹣）与溶液pH的变化关系，如图1所示：请根据以下信息回答下列问题：（1）25℃时，将20mL 0.10mol•L﹣1CH3COOH溶液和20mL O．l mol•L﹣1 HSCN溶液分别与20mL 0.10mol•L﹣1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是，反应结束后所得两溶液中，C（CH3COO﹣）c（SCN﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈．（3）4×10﹣3mol．L﹣1HF溶液与4×10﹣4mol•L﹣1CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生．．2013-2014学年天津市和平区耀华中学高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2013秋•和平区校级期末）现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②次氯酸，③碳酸氢钠，④碳酸，⑤碳酸钠．按溶液pH由小到大排列正确的是（）A．④①②⑤③B．④①②③⑤C．①④②③⑤D．①④②⑤③考点：p H的简单计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理．分析：先将物质按酸和盐进行分类，再把酸按酸的强弱进行排序，酸性越强的酸其pH值越小；把盐按其阴离子的水解程度进行排序，盐水解程度越大的其碱性越强，溶液的pH 值越大．解答：解：①醋酸、②次氯酸、④碳酸是酸，等浓度的三种溶液，醋酸的酸性大于碳酸，碳酸的酸性大于次氯酸，所以pH值由小到大的顺序是：①醋酸＜④碳酸＜②次氯酸；③碳酸氢钠、⑤碳酸钠是强碱弱酸盐，水解呈碱性，碳酸的第一步电离程度大于第二步电离程度，碳酸根离子对应的酸是碳酸氢根离子，所以等浓度的两种盐，碳酸氢钠的水解程度小于碳酸钠，溶液pH③＜⑤，所以这五种溶液pH由小到大排列正确的是①④②③⑤，故选C．点评：本题考查了等浓度的酸、盐pH值大小的顺序，解题规律是：按照强酸﹣﹣弱酸﹣﹣水解显酸性的盐﹣﹣中性的盐﹣﹣水解显碱性的盐﹣﹣弱碱﹣﹣强碱的顺序将各物质进行排列，题目难度不大．2．（2分）（2012•霍山县校级模拟）我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流．电池总反应为：4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3，下列说法不正确的是（）A．正极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═40H ﹣B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：根据电池总反应可知，电池工作时，负极为Al，发生氧化反应，电极反应式为Al﹣3e﹣+3OH﹣=Al（OH）3，正极上通入空气，发生还原反应，正极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH ﹣，结合原电池的工作原理解答该题．解答：解：A、正极上通入空气，发生还原反应，正极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故A正确；B、电池工作时，电流由正极流向负极，即从铂电极沿导线流向铝电极，故B错误；C、铂做成网状的目的是增大与氧气的接触面积，故C正确；D、Al不断反应，不断溶解，所以一段时间后，更换铝板就可以继续使用，故D正确．故选B．点评：本题考查化学电源知识，题目难度中等，注意原电池的两极上的变化以及原电池原理．3．（2分）（2010•天津）下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（）A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）考点：盐类水解的原理；pH的简单计算；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子浓度大小的比较．专题：溶液和胶体专题．分析：（1）溶液PH小于7的溶液有酸、强酸弱碱盐以及强酸的酸式盐等；（2）根据PH大小可计算出溶液中H+浓度，pH=4.5，c（H+）=10﹣4.5mol•L﹣1，pH=6.5，其c（H+）=10﹣6.5mol•L﹣1；（3）根据AgCl的溶解平衡可知溶液中的Cl﹣浓度越大，AgCl的溶解度越小；（4）pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液呈酸性，溶液中H+大于OH﹣浓度，根据溶液呈电中性，则有c（CH3COO﹣）＞c（Na+）；解答：解：A、某些强酸的酸式盐如NaHSO4溶液的pH＜7，故A错；B、pH=4.5，c（H+）=10﹣4.5mol•L﹣1，pH=6.5，其c（H+）=10﹣6.5mol•L﹣1，c（H+）是100倍的关系，故B正确；C、当溶液中c（Cl﹣）不同，平衡向左移动的程度是不同的，所以AgCl的溶解度也是不同的，故C错；D、混合溶液显酸性，则c（H+）＞c （OH﹣），根据电荷守恒，c（CH3COO﹣）＞c（Na+），故D错；故选：B．点评：综合考查了电解质溶液中的有关知识，包括盐类的水解、溶液的pH与c（H+）的关系、沉淀溶解平衡的移动和溶液中离子浓度大小的比较．做题时注意盐溶液类型的积累，对溶液浓度不同类型计算方法的整理以及平衡移动的影响条件的理解．4．（2分）（2014秋•甘井子区校级期末）铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，研读图，下列判断不正确的是（）A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O﹣2e﹣=PbO2+4H++SO42﹣B．当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 molC．K闭合时，II中SO42﹣向c电极迁移D．K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极考点：常见化学电源的种类及其工作原理．专题：电化学专题．分析：K闭合时，Ⅰ装置是原电池，Ⅱ是电解池，则a为正极、b为负极、c为阴极、d为阳极，以此可书写电极反应式，其中b电极反应为Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4 ，a电极反应为PbO2+2e﹣+4H++SO42﹣=PbSO4+2H2O，c电极反应为PbSO4+2e﹣=Pb+SO42﹣，d电极方程式为PbSO4+2H2O﹣2e﹣=PbO2+4H++SO42﹣，以此解答该题．解答：解：A．K闭合时Ⅰ为原电池，Ⅱ为电解池，Ⅱ中发生充电反应，d电极为阳极发生氧化反应，其反应式为PbSO4+2H2O﹣2e﹣=PbO2+4H++SO42﹣，故A正确；B．在上述总反应式中，得失电子总数为2e﹣，当电路中转移0.2mol电子时，可以计算出Ⅰ中消耗的硫酸的量为0.2mol，故B正确；C．K闭合时d是阳极，阴离子向阳极移动，故C错误；D．K闭合一段时间，也就是充电一段时间后Ⅱ可以作为原电池，由于c表面生成Pb，放电时做电源的负极，d表面生成PbO2，做电源的正极，故D正确．故选C．点评：本题综合考查原电池和电解池知识，注意把握电极反应式的书写，为解答该题的关键，学习中要把握原电池和电解池的工作原理．5．（2分）（2010•江苏）如图是一种航天器能量储存系统原理示意图．下列说法正确的是（）A．该系统中只存在3种形式的能量转化B．装置Y中负极的电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化考点：常见的能量转化形式；氧化还原反应；电极反应和电池反应方程式；化学能与电能的应用．分析：根据图示可知，航天器能量储存系统存在白天利用太阳能实现太阳能转化为电能；夜晚电能转化为机械能．解答：A、存在能量转化形式有太阳能、机械能、化学能、电能，则不只是三种，故A错误；B、装置Y为燃料电池，正极电极反应式是O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故B错误；C、由装置X可知，水分解生成氢气和氧气，燃料电池的原料是氢气和氧气，则能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生，故C正确；D、太阳能电池白天发出的直流电一部分供工作马达运转，富余的电力通过装置X进行水的电解，生成氢气和氧气，夜间再通过装置Y燃烧氢氧来发电，以继续支持工作马达运转．装置X和Y实际上是存储了部分太阳能电池产生的电能．该系统能量并非完全转化，故D错误；故选：C．点评：本题考查原电池原理与电解池原理，考查知识点较为单一，但是考查学生综合分析能力较强，还是比较容易错的．6．（2分）（2010•广东）铜锌原电池如图工作时，下列叙述正确的是（）A．正极反应Zn﹣2e﹣=Zn2+B．电池反应：Zn+Cu2+=Zn2++CuC．在外电路中，电子从负极移向正极D．盐桥中K+移向ZnSO4溶液考点：原电池和电解池的工作原理；电极反应和电池反应方程式．专题：压轴题．分析：原电池中负极为较活泼金属，发生氧化反应，在外电路中，电子从负极移向正极，溶液中，阳离子向正极移动，反应的总方程式为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu．解答：解：A、Zn是负极，故A错误；B、电池总反应和没有形成原电池的氧化还原反应相同，故B正确；C、根据闭合回路的电流方向，在外电路中，电子由负极流向正极，故C正确；D、在溶液中，阳离子往正极移动，K+移向CuSO4溶液，故D错误；故选：BC．点评：本题考查原电池原理，盐桥在原电池中的作用是代替了单一溶液体系，电子的流向问题是学生普遍感到困难的一个考点．7．（2分）（2010•海南）已知：K sp（AgCl）=1.8×10﹣10，K sp（AgI）=1.5×10﹣16，K sp（Ag2CrO4）=2.0×10﹣12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（）A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgIC．Ag2CrO4＞AgCl＞AgI D．Ag2CrO4＞AgI＞AgCl考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：压轴题．分析：根据对应化学式相似的AgCl和AgI来说K sp越小Ag+浓度越小，即AgCl＞AgI；假设Ag2CrO4饱和溶液中Ag+的浓度为x，则CrO42﹣的浓度为0.5x，由溶度积常数的表达式可知K sp（Ag2CrO4）=x2×0.5x=0.5x3=2.0×10﹣12，x3=4.0×10﹣12，即x═，因为AgCl饱和溶液中Ag+的浓度为，所以Ag2CrO4＞AgCl，故顺序为：Ag2CrO4＞AgCl＞AgI．解答：解：A、由K sp计算可知，Ag+浓度大小顺序应为Ag2CrO4＞AgCl，故A错；B、Ag+浓度大小顺序应为Ag2CrO4＞AgCl，故B错；C、饱和溶液中：对应化学式相似的AgCl和AgI来说K sp越小Ag+浓度越小，即AgCl＞AgI；Ag2CrO4溶液中Ag+的浓度为，AgCl饱和溶液中Ag+的浓度为，所以有Ag2CrO4＞AgCl＞AgI，故C正确；D、化学式相似的AgCl和AgI来说K sp越小Ag+浓度越小，Ag+浓度大小顺序应为AgCl＞AgI，故D错．故选C．点评：本题主要考查溶度积常数的概念和有关计算，做题时注意不同物质的化学式是否相似，如不同，可用溶度积常数计算．8．（2分）（2013秋•和平区校级期末）如图中C%表示某反应物在体系中的百分含量，v表示反应速率，P表示压强，t表示反应时间．下图（A）为温度一定时，压强与反应速率的关系曲线；下图（B）为压强一定时，在不同时间C%与温度的关系曲线．同时符合以下两个图象的反应是（）A．4NH2（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣808.7Kj/molB．N2O3（g）⇌NO2（g）+NO（g）△H=+41.8Kj/molC．3NO2（g）+H2O（l）⇌2HNO2（l）+NO（g）△H=﹣261.3Kj/molD．CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）△H=+171.4Kj/mol考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线；化学反应速率的影响因素．分析：由图Ⅰ可知，到达平衡后，增大压强逆反应速率增大更大，平衡向逆反应移动，说明气体反应物的化学计量数之和小于气体生成物的化学计量数之和，由图Ⅱ可知，温度越高平衡时反应物的百分含量越高，说明升高温度，平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，据此结合选项解答．解答：解：由图Ⅰ可知，到达平衡后，增大压强逆反应速率增大更大，平衡向逆反应移动，说明气体反应物的化学计量数之和小于气体生成物的化学计量数之和，由图Ⅱ可知，温度越高平衡时反应物的百分含量越高，说明升高温度，平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，A、4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，正反应是气体物质的量增大的反应，且正反应是放热反应，符合反应特征，故A符合；B、N2O3（g）⇌NO2（g）+NO（g）△H＞0，正反应是气体物质的量增大的反应，但正反应是吸热反应，不符合反应特征，故B不符合；C、3NO2（g）+H2O（l）⇌2HNO3（aq）+NO（g）△H＜0，反应前后气体物质的量不变，正反应是放热反应，不符合反应特征，故C不符合；D、CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）△H=+171.4KJ/mol，正反应是吸热反应，不符合反应特征，故D不符合；故选A．点评：本题考查化学平衡移动图象，难度中等，把握图象中曲线的变化特点分析可逆反应的特征是解答该题的关键．9．（2分）（2013•湖南模拟）草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol•L﹣1 NaHC2O4溶液中滴加0.01mol•L﹣1NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（）A．V（NaOH）=0时，c（H+）=1×10﹣2mol•L﹣1B．V（NaOH）＜10mL时，可能存在c（Na+）=2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）C．V（NaOH）=10mL时，c（H+）=1×10﹣7mol/LD．V（NaOH）＞10mL时，一定有c（Na+）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）＞c（HC2O4﹣）考点：离子浓度大小的比较．专题：盐类的水解专题．分析：A．草酸是二元中强酸，V（NaOH）=0时，NaHC2O4不能完全电离出H+；B．V（NaOH）＜10mL时，溶液中溶质为NaHC2O4、Na2C2O4；C．V（NaOH）=10 mL时，溶液中溶质为Na2C2O4，草酸根离子水解，溶液显示碱性；D．V（NaOH）＞10 mL时，溶液中溶质为NaOH、Na2C2O4，如果氢氧化钠远远过量，则可能存在c（C2O42﹣）＜c（OH﹣）．解答：解：A．草酸是二元中强酸，V（NaOH）=0时，NaHC2O4只能完全电离出H+，所以溶液中c（H+）＜1×10﹣2mol•L﹣1，故A错误；B．V（NaOH）＜10mL时，溶液中溶质为NaHC2O4、Na2C2O4，当电离等于水解，即溶液中c（H+）=c（OH﹣），可能存在c（Na+）=2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣），故B正确；C．V（NaOH）=10 mL时，溶液中溶质为Na2C2O4，溶液显碱性，则溶液中的c（H+）＜1×10﹣7mol•L﹣1，故C错误；D．V（NaOH）＞10 mL时，溶液中溶质为NaOH、Na2C2O4，如果氢氧化钠远远过量，则溶液中氢氧根离子浓度可能大于醋酸根离子浓度，即：c（C2O42﹣）＜c（OH﹣），不一定存在c（C2O42﹣）＞c（OH﹣），故D错误；故选B．点评：本题考查溶液中离子浓度大小比较的方法，题目难度中等，明确溶液中的溶质是解答的关键，要求学生能够利用溶液中水解的程度及电离的程度、电荷守恒来分析解答．10．（2分）（2013秋•和平区校级期末）合成氨反应为N2+3H2⇌2NH3，今有A、B、C、D四个容器，每个容器中有两种操作，两种操作分别达到平衡后，操作1中N2和操作2中NH3转化率之和一定不为1的是（起始体积相同）（）A．恒温恒容：操作1：加1 mol N2+3 mol H2，操作2：加2 mol NH3B．恒温恒压：操作1：加1 mol N2+3 mol H2，操作2：加2 mol NH3C．恒温恒容：操作1：加1 mol N2+3 mol H2，操作2：加3 mol NH3D．恒温恒压：操作1：加1 mol N2+3 mol H2，操作2：加3 mol NH3考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A、该反应正反应是气体体积减少的反应，恒温恒容下，加操作2转化到左边，可得1 mol N2+3 mol H2，与操作1对应各组分的物质的量相等，与操作1为等效平衡，平衡时NH3的物质的量相同，令操作1中N2的转化率为a，由方程式可知平衡时NH3为2amol；操作2中 NH3的转化率为b，平衡时NH3为2（1﹣b）mol，据此计算判断；B、该反应正反应是气体体积减少的反应，恒温恒压下，加操作2转化到左边，可得1mol N2+3 mol H2，与操作1对应各组分的物质的量之比相等，与操作1为等效平衡，平衡时NH3的含量相同，令操作1中N2的转化率为a，由方程式可知平衡时NH3为2amol，平衡时总的物质的量为（4+2a）mol；操作2中 NH3的转化率为b，平衡时NH3为2（1﹣b）mol，总的物质的量为（2+2b）mol，根据含量相同计算判断；C、该反应正反应是气体体积减少的反应，恒温恒容下，加操作2转化到左边，可得1.5 mol N2+4.5mol H2，与操作1对应各组分的物质的量不相等，与操作1不是等效平衡，可等效为在操作2在操作1的基础上增大压强，平衡时NH3含量增大、物质的量比操作1增大，令操作1中N2的转化率为a，由方程式可知平衡时NH3为2amol，平衡时总的物质的量为（4+2a）mol；操作2中 NH3的转化率为b，平衡时NH3为3（1﹣b）mol，总的物质的量为（3+3b）mol，根据平衡是氨气的含量计算判断；D、该反应正反应是气体体积减少的反应，恒温恒压下，加操作2转化到左边，可得1.5mol N2+4.5mol H2，与操作1对应各组分的物质的量之比相等，与操作1为等效平衡，平衡时NH3的含量相同，令操作1中N2的转化率为a，由方程式可知平衡时NH3为2amol，平衡时总的物质的量为（4+2a）mol；操作2中 NH3的转化率为b，平衡时NH3为3（1﹣b）mol，总的物质的量为（3+3b）mol，根据含量相同计算判断．解答：解：A、该反应正反应是气体体积减少的反应，恒温恒容下，加操作2转化到左边，可得1 mol N2+3 mol H2，与操作1对应各组分的物质的量相等，与操作1为等效平衡，平衡时NH3的物质的量相同，令操作1中N2的转化率为a，由方程式可知平衡时NH3为2amol；操作2中 NH3的转化率为b，平衡时NH3为2（1﹣b）mol，所以有2amol=2（1﹣b）mol，整理得a+b=1，故不符合；B、该反应正反应是气体体积减少的反应，恒温恒压下，加操作2转化到左边，可得1mol N2+3 mol H2，与操作1对应各组分的物质的量之比相等，与操作1为等效平衡，平衡时NH3的含量相同，令操作1中N2的转化率为a，由方程式可知平衡时NH3为2amol，平衡时总的物质的量为（4+2a）mol；操作2中 NH3的转化率为b，平衡时NH3为2（1﹣b）mol，总的物质的量为（2+2b）mol，所以=，整理得a+b=1，故B不符合；C、该反应正反应是气体体积减少的反应，恒温恒容下，加操作2转化到左边，可得1.5 mol N2+4.5mol H2，与操作1对应各组分的物质的量不相等，与操作1不是等效平衡，可等效为在操作2在操作1的基础上增大压强，平衡时NH3含量增大、物质的量比操作1增大，令操作1中N2的转化率为a，由方程式可知平衡时NH3为2amol，平衡时总的物质的量为（4+2a）mol；操作2中 NH3的转化率为b，平衡时NH3为3（1﹣b）mol，总的物质的量为（3+3b）mol，所以＜，整理得a+b＜1，故C符合；D、该反应正反应是气体体积减少的反应，恒温恒压下，加操作2转化到左边，可得1.5mol N2+4.5mol H2，与操作1对应各组分的物质的量之比相等，与操作1为等效平衡，平衡时NH3的含量相同，令操作1中N2的转化率为a，由方程式可知平衡时NH3为2amol，平衡时总的物质的量为（4+2a）mol；操作2中 NH3的转化率为b，平衡时NH3为3（1﹣b）mol，总的物质的量为（3+3b）mol，所以所以=，。
天津市和平区耀华中学高一化学下学期期中试卷(含解析)
2013-2014学年天津市和平区耀华中学高一（下）期中化学试卷一、单项选择题（本题包括13小题，只有1个选项符合题意．每小题2分，共26分）1．（2分）（2009春•宣城期末）下列关于有机物的用途，说法不正确的是（）A．甲烷是一种热量高、污染小的清洁能源B．乙烯最重要的用途是作为植物生长调节剂C．乙醇是一种很好的溶剂，能溶解多种有机物和无机物D．酯类物质常用作饮料、糖果、香水、化妆品中的香料2．（2分）（2014春•天津校级期中）下列说法正确的是（）A．葡萄糖与淀粉互为同分异构体B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物C．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解D．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯3．（2分）（2015春•常德校级期中）已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4．则下列说法正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3B．非金属性：Y＜X＜ZC．原子半径：X＞Y＞ZD．原子序数：Z＞Y＞X4．（2分）（2014春•天津校级期中）已知A、B两元素的原子序数在3～20之间，它们可形成离子化合物A m B n，若A的原子序数为a，则B的原子序数不可能为（）A．a+8﹣m﹣n B．a﹣16﹣m﹣n C．a+16﹣m﹣n D．a﹣m﹣n5．（2分）（2009春•鲤城区校级期末）下列各组中的分子，全部是以极性键形成的非极性分子的是（）A．H2、N2、Cl2B．CH4、NH3、H2O C．CO2、CS2、CCl4D．HCl、NO、Br26．（2分）（2009•山东）元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同7．（2分）（2014春•凉州区校级期末）下列关于图所示原电池装置的叙述中，正确的是（）A ． 铜片是负极B ． 铜片质量逐渐减少C ． 电流从锌片经导线流向铜片D ． 氢离子在铜片表面被还原8．（2分）（2014春•天津校级期中）反应4NH 3+5O 2⇌4NO+6H 2O 在5L 的密闭容器中进行，半分钟后，NO 的物质的量增加了0.3mol ，则此反应的平均速率表达正确的是（ ）A ． v （O 2）=0.01mol•L ﹣1•s ﹣1B ． v （NO ）=0.008 mol•L ﹣1•s ﹣1C ． v （H 2O ）=0.003 mol•L ﹣1•s ﹣1D ． v （NH 3）=0.004 mol•L ﹣1•s ﹣19．（2分）（2011秋•巴中期末）下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是（ ）A ． 化学反应的限度都相同B ． 可以通过改变温度控制化学反应的限度C ． 可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D ． 当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止10．（2分）（2014春•天津校级期中）现有①乙酸乙酯和乙酸钠溶液、②溴化钠溶液和溴水、③苯和溴苯的混合液，分离它们的正确方法依次是（ ）A ． 分液、蒸馏、分液B ． 萃取、分液、蒸馏C ． 分液、萃取、蒸馏D ． 蒸馏、分液、萃取11．（2分）（2014春•天津校级期中）除去乙烷中乙烯的办法是（ ）A ． 通过酸性高锰酸钾溶液B ． 通过石灰水C ． 通过浓硫酸D ． 通过溴水12．（2分）（2014春•天津校级期中）苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（ ）①苯不能使 KMnO 4（H +）溶液褪色 ②苯分子中碳原子之间的距离均相等 ③苯能在一定条件下跟H 2加成生成环己烷 ④经实验测得邻二甲苯仅一种结构 ⑤苯在FeBr 3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色．A ． ②③④⑤B ． ①②④⑤C ． ①③④⑤D ． ①②③④13．（2分）（2014春•天津校级期中）能与Na 反应放出H 2，又能使溴水褪色，但不能使pH 试纸变色的物质是（ ）A ． CH 2=CH ﹣COOHB ． CH 2=CH ﹣CH 2OHC ． CH 2=CH ﹣CH 3D ． CH 2=CH ﹣COOCH 3二、不定项选择题（本题包括10小题，每题有l-2个选项符合题意．每小题2分，多选错选不得分，少选得1分，共20分．）14．（2分）（2014春•天津校级期中）两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒的关系可能是：（1）同一元素的不同原子，（2）不同元素的原子，（3）两种不同的分子（4）一种原子和一种分子，（5）一种原子和一种离子，（6）一种分子和一种离子，（7）两种不同的阳离子，（8）两种不同的阴离子，（9）一种阴离子和一种阳离子，其中正确的是（ ）A ． （1）（3）（4）（7）（8）B ． （1）（2）（5）（7）（9）C ． （1）（2）（5）（7）（9）D ． （1）（2）（3）（4）（5）15．（2分）（2013春•龙井市校级期末）运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是（）A．铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性B．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定C．硫酸锶难溶于水D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体16．（2分）（2014春•天津校级期中）下列递变情况中不正确的是（）A．HF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高B．硅、磷、硫、氯元素的最高正化合价依次升高C．O2﹣、F﹣、Na+、Mg2+的离子半径依次增大D．锂、钠、钾、铷的金属性依次增强17．（2分）（2014春•天津校级期中）少量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O ②加KNO3溶液③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸．A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．③④⑥⑦⑧18．（2分）（2014春•天津校级期中）可逆反应2NO2⇌2NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2②用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的．比为2：2：1的状态③混合气体的颜色不再改变的状态④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A．①③⑤B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤19．（2分）（2015春•保山校级期中）甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路，质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应式为2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O．下列关于该电池的分析：①甲醇是负极②H+向负极移动③负极反应：CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+④1mol CH3OH完全反应转移12mol电子⑤正极反应：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣⑥该电池的电解质溶液可能是碱液．其中正确的是（）A．①②⑥B．②③④⑤C．③D．①③20．（2分）（2014春•天津校级期中）0.5体积某气态烃只能与0.5体积氯气发生加成反应，生成氯代烷．0.5mol此氯代烷可与4mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构筒式为（）A．CH2═CH2B．CH3CH═CH2C．CH3CH3D．CH3CH2CH═CH221．（2分）（2014春•天津校级期中）下列关于有机物的叙述中，不正确的是（）A．烷烃的同系物的分子式可用通式C n H2n+2表示B．互为同系物的有机物也互为同分异构体C．两个同系物之间的相对分子质量差为14或14的整数倍D．同分异构体间具有相似的化学性质22．（2分）（2013秋•寿县校级期末）下列用水就能鉴别的一组物质是（）A．苯、己烷、四氯化碳B．苯、乙醇、四氯化碳C．硝基苯、乙醇、四氯化碳D．硝基苯、乙醇、乙酸23．（2分）（2013春•道里区校级期末）由乙炔（C2H2），苯和甲醛（CH2O）组成的混和物中，测得含碳元素的质量百分含量为72%，则混和物中氧元素的质量百分含量为（）A．20.7% B．22% C．24.9% D．28%三、简答题（本题包括6小题，共54分．）24．（13分）（2014春•天津校级期中）如图是元素周期表的一部分，表中的①﹣⑩中元素，用化学用语填空回答：族I A IIA IIIA ⅣA VA ⅥAⅦA0周期二①②③三④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩（1）在这些元素中，⑩原子的原子结构示意图为．（2）写出①的最高价氧化物和②的单质的电子式，．（3）用电子式表示③与④形成化合物的过程．（4）①的单质和⑥的氧化物反应的化学方程式．（5）写出⑤的单质与氢氧化钠反应的化学方程式：，写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：．（6）已知拆开l mol C﹣H键、l mol O=O键、l molC=O键、l mol H﹣O键分别需要吸收的能量为414kJ、498kJ、728kJ、464kJ．则l mol甲烷完全燃烧放出kJ的热量．25．（9分）（2014春•天津校级期中）A、X、Y、Z和W是原子序数依次增大的五种短周期元素．A和X可组成两种常温下为液态的化合物A2X、A2X2，X和Y也可组成两种常温下为固态的化合物Y2X、Y2X2，且Y2X、Y2X2的焰色反应均为黄色．在元素周期表中，A与Y同主族，X 与Z同主族，Z与W相邻．请同答：（1）A2X2的结构式，Y2X2的电子式．（2）X、Z两种元素的氢化物中熔沸点较高的是（填化学式，下同）；工业上将Z的低价氧化物转化为高价氧化物的化学方程式为．（3）W元素在周期表中的位置为；实验室制备W单质的化学反应方程式为；在上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为．26．（12分）（2014春•天津校级期中）已知烃A完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量相等，且其相对分子质量小于30，F是高分子化合物，E是一种有香味的物质，E中碳原子数是D 的两倍．A能发生如图转化：（1）A的电子式为：（2）B中含官能团名称；D中含官能团名称；（3）写出反应的化学方程式②：反应类型：③：反应类型：④：反应类型：．27．（6分）（2014春•天津校级期中）将3mol A和3mol B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．试求：（1）B的平均反应速率为．（2）x的值为．（3）5min后，A、B的物质的量之比为．28．（8分）（2014春•天津校级期中）如图所示，是原电池的装置图（为电流表）．请回答：（1）若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极上发生的电极反应式为；反应进行一段时间后溶液C的pH将（填“升高”“降低”或“基本不变”）．（2）若需将反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如图所示的原电池装置，则A（负极）极材料为，B（正极）极材料为，溶液C为．（3）若C为NaOH溶液，A电极材料为Al，B电极材料为Mg，负极上发生的电极反式为．29．（6分）（2014春•天津校级期中）将某种烃进行氯代反应，测出一氯代物只有1种，7.2g 该烃完全生成一氯代物时，放出的气体用蒸馏水完全吸收，所得溶液用0.2mol•L﹣1NaOH溶液500mL恰好中和．则此烷烃的分子式为，其结构简式为．四、发展性试卷30．（10分）（2014春•天津校级期中）某氮肥厂氨氮废水中氮元素多以NH4+和NH3•H2O的形式存在，该废水的处理流程如图1：（1）过程I：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收．用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：．（2）过程II：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3﹣．两步反应的能量变化示意图如图2：第一步反应是反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是．1mol NH4+（aq）完全转化成NO3﹣（aq）共与环境交换了kJ 热量．（3）过程III：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2．若该反应消耗32g CH3OH 转移6mol电子，则该反应的化学方程式为．31．（4分）（2014春•天津校级期中）气体A只含X、Y两种短周期元素，X的原子序数大于Y的原子序数，B、D、E是中学化学中常见的气体，各物质有如图所示的转化关系：试根据上述条件回答下列问题：（1）若气体A为混合气体，且X与Y的质量比小于3，则气体A中肯定含有．（2）若气体A为单一气体，且X与Y的质量比等于3，则气体A的名称叫．（3）C与固体甲在高温下反应的化学方程式为．32．（6分）（2014春•天津校级期中）有一平均相对分子质量为30.4的CO、C2H4和O2的混合气体，经点燃完全反应后，测得反应后混合气体中不再有CO和C2H4．试通过计算填空：（1）原混合气体中氧气所占的体积分数为．（2）原混合气体中一氧化碳的体积分数（用x表示）的取值范围为（用百分比表示）．（3）原混合气体中乙烯的体积分数（用y表示）的取值范围为（用百分比表示）．2013-2014学年天津市和平区耀华中学高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括13小题，只有1个选项符合题意．每小题2分，共26分）1．（2分）（2009春•宣城期末）下列关于有机物的用途，说法不正确的是（）A．甲烷是一种热量高、污染小的清洁能源B．乙烯最重要的用途是作为植物生长调节剂C．乙醇是一种很好的溶剂，能溶解多种有机物和无机物D．酯类物质常用作饮料、糖果、香水、化妆品中的香料考点：生活中的有机化合物．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A、根据甲烷燃烧放出的热量和生成物分析判断；B、根据乙烯的用途分析；C、根据相似相溶原理分析，有机溶质易溶于有机溶剂；D、根据酯类物质的性质分析，酯类物质一般具有香味．解答：解：A、甲烷燃烧时放出大量的热，且燃烧生成的二氧化碳和水对环境无污染，故A 正确；B、乙烯是一种重要的基本化工原料，故B错误；C、乙醇是一种很好的有机溶剂，且乙醇易溶于水，能溶解多种有机物和无机物，故C正确；D、很多鲜花和水果的香味都来自酯的混合物，现在可以通过人工方法合成各种酯，用作饮料、糖果、香水、化妆品中的香料，故D正确；故选B．点评：本题考查了常见有机物的用途，难度不大，了解常见有机物的性质确定其用途，学以致用．2．（2分）（2014春•天津校级期中）下列说法正确的是（）A．葡萄糖与淀粉互为同分异构体B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物C．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解D．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯考点：同分异构现象和同分异构体；油脂的性质、组成与结构；有机高分子化合物的结构和性质．分析：A．同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物；B．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物；C．糖类中的单糖，比如葡萄糖不能水解；D．油和脂肪均属于酯，是高级脂肪酸甘油酯．解答：解：A．蔗糖和葡萄糖分子式不同，不是同分异构体，故A错误；B．油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，故B错误；C．糖类中的单糖，比如葡萄糖不能水解，故C错误；D．油和脂肪均属于酯，是高级脂肪酸甘油酯，故D正确，故选D．点评：本题主要考查同分异构体、高分子化合物、糖类水解和油脂的组成等，题目难度不大，注意单糖不能水解、油脂是高级脂肪酸甘油酯．3．（2分）（2015春•常德校级期中）已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4．则下列说法正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3B．非金属性：Y＜X＜ZC．原子半径：X＞Y＞ZD．原子序数：Z＞Y＞X考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，根据酸性相对强弱：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，可知原子序数的关系为X＜Y ＜Z，非金属性X＞Y＞Z，氢化物稳定性与非金属性一致，同周期自左而右原子半径减小．解答：解：酸性相对强弱：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，可知：原子序数的关系为X＜Y＜Z，非金属性X＞Y＞Z，氢化物稳定性与非金属性一致，故氢化物稳定性：HX＞H2Y＞ZH3，同周期自左而右原子半径减小，则原子半径：X＜Y＜Z，故A正确，BCD错误，故选A．点评：本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，注意判断非金属性强弱的角度和方法．4．（2分）（2014春•天津校级期中）已知A、B两元素的原子序数在3～20之间，它们可形成离子化合物A m B n，若A的原子序数为a，则B的原子序数不可能为（）A．a+8﹣m﹣n B．a﹣16﹣m﹣n C．a+16﹣m﹣n D．a﹣m﹣n考点：离子键的形成．专题：化学键与晶体结构．分析：已知A、B两元素的原子序数在3～20之间，它们可形成离子化合物，则A为活泼金属，B为活泼非金属，举例进行判断，得出正确结论．解答：解：A．若A m B n为MgCl2，则a=12，m=1，n=2，则B的原子序数为12+8﹣1﹣2=17，故A可能；B．因为A、B两元素的原子序数在3～20之间，故a﹣16﹣m﹣n≤2，故B不可能；C．若A m B n为BeCl2，则a=4，m=1，n=2，则B的原子序数为4+16﹣1﹣2=17，故C可能；D．若A m B n为Na2O，则a=11，m=2，n=1，则B的原子序数为11﹣2﹣1=8，故D可能，故选B．点评：本题考查根据化学式判断化合物中原子序数的数量关系，难度中等．根据题意举出实例是解题的关键．5．（2分）（2009春•鲤城区校级期末）下列各组中的分子，全部是以极性键形成的非极性分子的是（）A．H2、N2、Cl2B．CH4、NH3、H2O C．CO2、CS2、CCl4D．HCl、NO、Br2考点：极性键和非极性键；极性分子和非极性分子．专题：化学键与晶体结构．分析：同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键．正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子．分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子．解答：解：A、H2、N2、Cl2都是由同种原子构成的双原子分子，全部是以非极性键形成的非极性分子，故A错误；B、CH4是正四面体结构，结构对称，由极性键构成的非极性分子，NH3是三角锥型，结构不对称，是极性分子，H2O是角形，结构不对称，为极性分子，故B错误；C、CO2、CS2二者是直线型结构，由极性键构成的非极性分子，CCl4是正四面体结构，结构对称，由极性键构成的非极性分子，故C正确；D、HCl、NO是不同原子构成的双原子分子，为极性分子，Br2是由同种原子构成的双原子分子，是以非极性键形成的非极性分子，故D错误．故选C．点评：本题考查分子极性的判断，注意分子立体构型的判断，本题难度不大．6．（2分）（2009•山东）元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同考点：原子结构与元素的性质．分析：A、根据周期表中金属性、非金属性的变化规律来考虑；B、根据同周期元素化合价的变化规律来判断；C、注意第一周期只有两种元素；D、根据同族元素的性质的变化规律判断．解答：解：A、处于金属和非金属分界线的元素既有金属性又有非金属性，如硅元素，A选项错误；B、第三周期的元素从Na到Cl最高化合价从正一价到正七价和族序数相等，B选项正确；C、H元素、Li元素形成离子后达到2电子结构和氦结构相同，不是8电子稳定结构，C选项错误；D、第一主族的所有元素最外层都为一个电子，但是H元素与Na元素性质差异很大，同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质相似，D选项错误．故选B．点评：此题考查了元素周期律知识．对此类题目既要考虑元素在周期表中的位置、元素的原子结构和性质之间的关系，又要注意规律的特殊性，如核外电子排布的周期性变化中，第一周期最外层电子数从1→2，而不是从1→8的变化；同周期化合价变化规律中，第2周期的F、O不符合；第一电离能变化规律中，同周期的ⅡA族和ⅢA族、ⅤA族和ⅥA族存在反常等．7．（2分）（2014春•凉州区校级期末）下列关于图所示原电池装置的叙述中，正确的是（）A．铜片是负极B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A、原电池中活泼金属做负极；B、原电池的正极是析出金属或者是析出气体，负极金属质量减轻；C、原电池中电流和电子流向相反，即电流从正极流向负极；D、只有原电池的正极可能会生成气体．解答：解：A、Zn、Cu、硫酸构成的原电池中，活泼金属锌做负极，金属铜做正极，故A错误；B、原电池的正极反应是：2H++2e﹣→H2↑，金属Cu质量不变，故B错误；C、原电池中电流从正极流向负极，即从铜片经导线流向锌片，故C错误；D、原电池的正极反应是：2H++2e﹣→H2↑，氢离子在铜片表面被还原，故D正确．故选D．点评：本题考查学生原电池的工作原理，可以根据所学知识进行回答，难度不大．8．（2分）（2014春•天津校级期中）反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率表达正确的是（）A．v（O2）=0.01mol•L﹣1•s﹣1B．v（NO）=0.008 mol•L﹣1•s﹣1C．v（H2O）=0.003 mol•L﹣1•s﹣1D．v（NH3）=0.004 mol•L﹣1•s﹣1考点：反应速率的定量表示方法．分析：根据v==计算v（NO），在根据速率之比等于化学计量数之比计算用其它物质表示的反应速率．解答：解：半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，所以用NO表示的反应速率为v（NO）==0.002mol/（L•s）．根据速率之比等于化学计量数之比可得：v（O2）=v（NO）=×0.002mol/（L•s）=0.0025mol/（L•s），v（H2O）=v（NO）=×0.002mol/（L•s）=0.003mol/（L•s），v（NH3）=v（NO）=0.002mol/（L•s），故选C．点评：考查化学反应速率，难度不大，注意反应速率计算常用两种方法定义法与化学计量数法，根据情况选择使用．9．（2分）（2011秋•巴中期末）下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是（）A．化学反应的限度都相同B．可以通过改变温度控制化学反应的限度C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止考点：化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题．分析：根据化学平衡状态分析化学反应的限度．解答：解：在一定条件下的可逆反应经过移动的时间后，正、逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种表面上静止的“平衡状态”就是这个可逆反应所能达到的限度．A、化学反应不同，限度不同，故A错误．B、可以改变外界条件控制化学反应的限度，故B正确．C、化学反应的限度与反应时间无关，故C错误．D、当化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率相等，反应未停止，故D错误．故选B．点评：注意以下几点：1、化学平衡状态是可逆反应在一定条件下进行的最大限度；2、任何可逆反应的进程都有一定的限度，只是不同可逆反应的限度不同罢了；3、温度、浓度、气体的压强等都能使化学反应速率发生改变，所以化学反应的限度可用通过改变条件而改变；10．（2分）（2014春•天津校级期中）现有①乙酸乙酯和乙酸钠溶液、②溴化钠溶液和溴水、③苯和溴苯的混合液，分离它们的正确方法依次是（）A．分液、蒸馏、分液B．萃取、分液、蒸馏C．分液、萃取、蒸馏D．蒸馏、分液、萃取考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．分析：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液，分层，乙酸乙酯在上层；②溴化钠溶液和溴水中，溴不易溶于水，易溶于有机溶剂；③苯和溴苯的混合液互溶，但沸点不同．解答：解：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液，分层，乙酸乙酯在上层，则选分液法分离；②溴化钠溶液和溴水中，溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则加有机溶剂萃取分离；③苯和溴苯的混合液互溶，但沸点不同，则选蒸馏法分离，故选C．点评：本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，注意把握相关物质的性质的异同，把握操作方法和注意事项，学习中注意相关基础知识的积累，题目难度不大．11．（2分）（2014春•天津校级期中）除去乙烷中乙烯的办法是（）A．通过酸性高锰酸钾溶液B．通过石灰水C．通过浓硫酸D．通过溴水考点：物质的分离、提纯和除杂．分析：利用乙烷和乙烯性质的不同来除杂，乙烯能和溴水会发生加成反应而乙烷则不能，据此分析．解答：解：A、通过高锰酸钾溶液时，乙烷和高锰酸钾不反应，但乙烯会被高锰酸钾氧化为CO2，故出来的乙烷中仍混有二氧化碳，故A错误；B、通过石灰水时，乙烷和乙烯均不反应，故B错误；C、通过浓硫酸时，乙烷和乙烯均与浓硫酸不反应，故C错误；D、通过溴水时，乙烯被吸收，而乙烷不反应，可以除去乙烷中的乙烯，故D正确．故选D．点评：乙烷和乙烯性质上的差异是解决该题的关键，可以根据所学知识进行回答，难度不大．12．（2分）（2014春•天津校级期中）苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（）①苯不能使 KMnO4（H+）溶液褪色②苯分子中碳原子之间的距离均相等③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷④经实验测得邻二甲苯仅一种结构⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色．A．②③④⑤B．①②④⑤C．①③④⑤D．①②③④考点：苯的结构．专题：有机化学基础．分析：①③⑤根据碳碳双键的性质判断；②单、双键不同，键长不相等；④根据同分异构体数目解答．解答：解：①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故①正确；②苯环上碳碳键的键长相等，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故②正确；③与氢气加成是苯和双键都有的性质，因此苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷，不能证明苯环中存在单双键交替结构，故③错误；④如果是单双键交替结构，邻二甲苯的结构有两种，一种是两个甲基夹C﹣C，另一种是两个甲基夹C=C．邻二甲苯只有一种结构，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故④正确；⑤苯不因化学变化而使溴水褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故⑤正确．所以①②④⑤可以作为苯分子中不存在单、双键交替排列结构的证据．故选B．。
2025届天津市和平区天津耀华中学化学高三上期中达标测试试题含解析
2025届天津市和平区天津耀华中学化学高三上期中达标测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将打磨后的镁条放入盛有50ml蒸馏水的烧杯后，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中pH和溶液浊度随时间的变化如图。
下列有关描述正确的（）A．该实验是在常温下进行的B．实线表示溶液浊度随时间的变化C．50s时向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红D．150s后溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH)2沉降2、以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2)为原料，生产Fe3O4的部分工艺流程如下：下列说法错误的是A．用NaOH溶液吸收焙烧过程产生的SO2有利于保护环境和资源再利用B．从高硫铝土矿中可制得Al、Fe的化合物C．向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由AlO转化为Al3+D．FeS2与Fe2O3混合后在无氧条件下焙烧的目的是生成Fe3O4和SO23、科学家预言超级原子的发现将会重建周期表，2015年1月美国科学在《Science》是发表论文，宣布发现了Al的超原子结构Al13和Al14，并在质谱仪检测到稳定的Al13I﹣等，Al13、Al14的性质很像现行周期表中的某主族元素，己知这类超原子当具有40个价电子时最稳定（例Al原子具有3个价电子）．下列说法不正确的是（）A．Al14有42个价电子，且与IIA族元素性质相似B．Al13有39个价电子，且与卤素性质类似C．Al13、Al14互为同素异形体D．Al13原子中存在离子键4、下列实验操作、实验现象以及所得出的结论均正确的是（）选项实验操作实验现象结论A向淀粉碘化钾溶液中通入过量氯气溶液由无色变为蓝色，后蓝色褪去氯气具有强氧化性和漂白性B在Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体有沉淀生成酸性：H2SO3＞HClO C草酸溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中溶液逐渐褪色草酸溶液具有还原性D向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生该溶液中含有SO24A．A B．B C．C D．D5、铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如图所示。
天津市耀华中学高三上学期周考理科综合化学试题
7. 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是A. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜要求B. “光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C. 氮的固定只有在高温、高压、有催化剂存在的条件下才能实现D. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”8. 下列化学用语表示正确的是( )A. S2-的离子结构示意图：B. 次氯酸的结构式：H—O—ClC. 水分子的比例模型：D. NCl3的电子式：9. 某学习小组拟用如图装置制备氮化钙（化学式为Ca3N2，极易与H2O反应），下列说法不正确的是( )A. 打开活塞K通入N，试管A内有气泡产生．说明装置气密性良好B. 将产物Ca3N2放入盐酸中，能得到CaCl2和NH4Cl两种盐C. U形管中盛放的干燥剂可以是碱石灰，但不能用浓硫酸D. 反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温后再关闭活塞K10. 分类法是学习化学常用的方法，下列分类方法不正确的是()①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素②根据物质在常温下的状态，可以从硅、硫、铜、铁、氮气中选出氮气③根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物⑥根据盐在水中的溶解度，将盐分为硫酸盐、碳酸盐、钾盐和铵盐A. ①④⑤⑥B. ③④⑤⑥C. 只有①③D. 全部11. 下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终不能得到纯净物的是( )A. 向带有氧化膜的铝片中加入盐酸B. 向漂白粉浊液中通入过量的CO2C. 向含有1molCa(HCO3)2的溶液中加入1molNa2O2D. 向含有1molKAl(SO4)2 的溶液中加入2molBa(OH)212. 中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
天津市和平区耀华中学2013_2014学年高一化学下学期期中试卷(含解析)
2013-2014学年天津市和平区耀华中学高一（下）期中化学试卷一、单项选择题（本题包括13小题，只有1个选项符合题意．每小题2分，共26分）3．（2分）（2015春•常德校级期中）已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化424344．（2分）（2014春•天津校级期中）已知A、B两元素的原子序数在3～20之间，它们可形m n5．（2分）（2009春•鲤城区校级期末）下列各组中的分子，全部是以极性键形成的非极性分6．（2分）（2009•山东）元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下7．（2分）（2014春•凉州区校级期末）下列关于图所示原电池装置的叙述中，正确的是（）8．（2分）（2014春•天津校级期中）反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分10．（2分）（2014春•天津校级期中）现有①乙酸乙酯和乙酸钠溶液、②溴化钠溶液和溴水、12．（2分）（2014春•天津校级期中）苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（）①苯不能使 KMnO4（H+）溶液褪色②苯分子中碳原子之间的距离均相等③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷④经实验测得邻二甲苯仅一种结构⑤苯在FeBr3存在的条件下13．（2分）（2014春•天津校级期中）能与Na反应放出H2，又能使溴水褪色，但不能使pH二、不定项选择题（本题包括10小题，每题有l-2个选项符合题意．每小题2分，多选错选不得分，少选得1分，共20分．）14．（2分）（2014春•天津校级期中）两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒的关系可能是：（1）同一元素的不同原子，（2）不同元素的原子，（3）两种不同的分子（4）一种原子和一种分子，（5）一种原子和一种离子，（6）一种分子和一种离子，（7）两种不同17．（2分）（2014春•天津校级期中）少量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O ②加KNO3溶液③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液18．（2分）（2014春•天津校级期中）可逆反应2NO2⇌2NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2②用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的．比为2：2：1的状态③混合气体的颜色不再改变的状态④混合气体的密度不再改变的状态19．（2分）（2015春•保山校级期中）甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路，质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应式为2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O．下列关于该电池的分析：①甲醇是负极②H+向负极移动③负极反应：CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+④1mol CH3OH完全反应转移12mol电子⑤正极反应：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣⑥该电池的电解20．（2分）（2014春•天津校级期中）0.5体积某气态烃只能与0.5体积氯气发生加成反应，生成氯代烷．0.5mol此氯代烷可与4mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构筒式为23．（2分）（2013春•道里区校级期末）由乙炔（C2H2），苯和甲醛（CH2O）组成的混和物中，三、简答题（本题包括6小题，共54分．）24．（13分）（2014春•天津校级期中）如图是元素周期表的一部分，表中的①﹣⑩中元素，）在这些元素中，⑩原子的原子结构示意图为．（2）写出①的最高价氧化物和②的单质的电子式，．（3）用电子式表示③与④形成化合物的过程．（4）①的单质和⑥的氧化物反应的化学方程式．（5）写出⑤的单质与氢氧化钠反应的化学方程式：，写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：．（6）已知拆开l mol C﹣H键、l mol O=O键、l molC=O键、l mol H﹣O键分别需要吸收的能量为414kJ、498kJ、728kJ、464kJ．则l mol甲烷完全燃烧放出kJ的热量．25．（9分）（2014春•天津校级期中）A、X、Y、Z和W是原子序数依次增大的五种短周期元素．A和X可组成两种常温下为液态的化合物A2X、A2X2，X和Y也可组成两种常温下为固态的化合物Y2X、Y2X2，且Y2X、Y2X2的焰色反应均为黄色．在元素周期表中，A与Y同主族，X 与Z同主族，Z与W相邻．请同答：（1）A2X2的结构式，Y2X2的电子式．（2）X、Z两种元素的氢化物中熔沸点较高的是（填化学式，下同）；工业上将Z的低价氧化物转化为高价氧化物的化学方程式为．（3）W元素在周期表中的位置为；实验室制备W单质的化学反应方程式为；在上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为．26．（12分）（2014春•天津校级期中）已知烃A完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量相等，且其相对分子质量小于30，F是高分子化合物，E是一种有香味的物质，E中碳原子数是D 的两倍．A能发生如图转化：（1）A的电子式为：（2）B中含官能团名称；D中含官能团名称；（3）写出反应的化学方程式②：反应类型：③：反应类型：④：反应类型：．27．（6分）（2014春•天津校级期中）将3mol A和3mol B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．试求：（1）B的平均反应速率为．（2）x的值为．（3）5min后，A、B的物质的量之比为．28．（8分）（2014春•天津校级期中）如图所示，是原电池的装置图（为电流表）．请回答：（1）若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极上发生的电极反应式为；反应进行一段时间后溶液C的pH将（填“升高”“降低”或“基本不变”）．（2）若需将反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如图所示的原电池装置，则A（负极）极材料为，B（正极）极材料为，溶液C为．（3）若C为NaOH溶液，A电极材料为Al，B电极材料为Mg，负极上发生的电极反式为．29．（6分）（2014春•天津校级期中）将某种烃进行氯代反应，测出一氯代物只有1种，7.2g 该烃完全生成一氯代物时，放出的气体用蒸馏水完全吸收，所得溶液用0.2mol•L﹣1NaOH溶液500mL恰好中和．则此烷烃的分子式为，其结构简式为．四、发展性试卷30．（10分）（2014春•天津校级期中）某氮肥厂氨氮废水中氮元素多以NH4+和NH3•H2O的形式存在，该废水的处理流程如图1：（1）过程I：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收．用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：．（2）过程II：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3﹣．两步反应的能量变化示意图如图2：第一步反应是反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是．1mol NH4+（aq）完全转化成NO3﹣（aq）共与环境交换了kJ 热量．（3）过程III：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2．若该反应消耗32g CH3OH 转移6mol电子，则该反应的化学方程式为．31．（4分）（2014春•天津校级期中）气体A只含X、Y两种短周期元素，X的原子序数大于Y的原子序数，B、D、E是中学化学中常见的气体，各物质有如图所示的转化关系：试根据上述条件回答下列问题：（1）若气体A为混合气体，且X与Y的质量比小于3，则气体A中肯定含有．（2）若气体A为单一气体，且X与Y的质量比等于3，则气体A的名称叫．（3）C与固体甲在高温下反应的化学方程式为．32．（6分）（2014春•天津校级期中）有一平均相对分子质量为30.4的CO、C2H4和O2的混合气体，经点燃完全反应后，测得反应后混合气体中不再有CO和C2H4．试通过计算填空：（1）原混合气体中氧气所占的体积分数为．（2）原混合气体中一氧化碳的体积分数（用x表示）的取值范围为（用百分比表示）．（3）原混合气体中乙烯的体积分数（用y表示）的取值范围为（用百分比表示）．2013-2014学年天津市和平区耀华中学高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括13小题，只有1个选项符合题意．每小题2分，共26分）3．（2分）（2015春•常德校级期中）已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化424344．（2分）（2014春•天津校级期中）已知A、B两元素的原子序数在3～20之间，它们可形m n5．（2分）（2009春•鲤城区校级期末）下列各组中的分子，全部是以极性键形成的非极性分6．（2分）（2009•山东）元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下7．（2分）（2014春•凉州区校级期末）下列关于图所示原电池装置的叙述中，正确的是（）8．（2分）（2014春•天津校级期中）反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分v===0.002mol/=×0.002mol/（L•s）×0.002mol/（L•s）10．（2分）（2014春•天津校级期中）现有①乙酸乙酯和乙酸钠溶液、②溴化钠溶液和溴水、12．（2分）（2014春•天津校级期中）苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（）①苯不能使 KMnO4（H+）溶液褪色②苯分子中碳原子之间的距离均相等③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷④经实验测得邻二甲苯仅一种结构⑤苯在FeBr3存在的条件下13．（2分）（2014春•天津校级期中）能与Na反应放出H2，又能使溴水褪色，但不能使pH二、不定项选择题（本题包括10小题，每题有l-2个选项符合题意．每小题2分，多选错选不得分，少选得1分，共20分．）14．（2分）（2014春•天津校级期中）两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒的关系可能是：（1）同一元素的不同原子，（2）不同元素的原子，（3）两种不同的分子（4）一种原子和一种分子，（5）一种原子和一种离子，（6）一种分子和一种离子，（7）两种不同17．（2分）（2014春•天津校级期中）少量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O ②加KNO3溶液③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液18．（2分）（2014春•天津校级期中）可逆反应2NO2⇌2NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2②用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的．比为2：2：1的状态③混合气体的颜色不再改变的状态④混合气体的密度不再改变的状态，总质量不变，总物质的量会变，故混合19．（2分）（2015春•保山校级期中）甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路，质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应式为2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O．下列关于该电池的分析：①甲醇是负极②H+向负极移动③负极反应：CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+④1mol CH3OH完全反应转移12mol电子⑤正极反应：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣⑥该电池的电解20．（2分）（2014春•天津校级期中）0.5体积某气态烃只能与0.5体积氯气发生加成反应，生成氯代烷．0.5mol此氯代烷可与4mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构筒式为23．（2分）（2013春•道里区校级期末）由乙炔（C2H2），苯和甲醛（CH2O）组成的混和物中，×72%=78%，的质量分数为三、简答题（本题包括6小题，共54分．）24．（13分）（2014春•天津校级期中）如图是元素周期表的一部分，表中的①﹣⑩中元素，（1）在这些元素中，⑩原子的原子结构示意图为．（2）写出①的最高价氧化物和②的单质的电子式，．（3）用电子式表示③与④形成化合物的过程．（4）①的单质和⑥的氧化物反应的化学方程式2C+SiO2Si+2CO↑．（5）写出⑤的单质与氢氧化钠反应的化学方程式：2Al+2H2O+NaOH=2NaAlO2+3H2↑，写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al（OH）3+OH﹣=AlO﹣2+2H2O ．（6）已知拆开l mol C﹣H键、l mol O=O键、l molC=O键、l mol H﹣O键分别需要吸收的能量为414kJ、498kJ、728kJ、464kJ．则l mol甲烷完全燃烧放出660 kJ的热量．2CO个质子，原子结构示意图为故答案为：；电子式为；电子式为故答案为：；故答案为：2Si+2CO↑，22 CO25．（9分）（2014春•天津校级期中）A、X、Y、Z和W是原子序数依次增大的五种短周期元素．A和X可组成两种常温下为液态的化合物A2X、A2X2，X和Y也可组成两种常温下为固态的化合物Y2X、Y2X2，且Y2X、Y2X2的焰色反应均为黄色．在元素周期表中，A与Y同主族，X 与Z同主族，Z与W相邻．请同答：（1）A2X2的结构式H﹣O﹣O﹣H ，Y2X2的电子式．（2）X、Z两种元素的氢化物中熔沸点较高的是H2O （填化学式，下同）；工业上将Z的低价氧化物转化为高价氧化物的化学方程式为2SO2+O22SO3．（3）W元素在周期表中的位置为第三周期ⅦA族；实验室制备W单质的化学反应方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O ；在上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为1：2 ．子式为：；22SO22SOMnCl中有作还原剂，二氧化锰作氧化剂，所以该反应中氧化剂与还原剂的物质的量（浓）26．（12分）（2014春•天津校级期中）已知烃A完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量相等，且其相对分子质量小于30，F是高分子化合物，E是一种有香味的物质，E中碳原子数是D 的两倍．A能发生如图转化：（1）A的电子式为：（2）B中含官能团名称羟基；D中含官能团名称羧基；（3）写出反应的化学方程式②：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 反应类型：氧化反应③：反应类型：加聚反应④：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 反应类型：酯化反应．的电子式为故答案为：22故答案为：CHOH27．（6分）（2014春•天津校级期中）将3mol A和3mol B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．试求：（1）B的平均反应速率为0.05mol/（L•min）．（2）x的值为 2 ．（3）5min后，A、B的物质的量之比为3：5 ．v=的平均反应速率为即28．（8分）（2014春•天津校级期中）如图所示，是原电池的装置图（为电流表）．请回答：（1）若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极上发生的电极反应式为2H++2e﹣=H2↑；反应进行一段时间后溶液C的pH将升高（填“升高”“降低”或“基本不变”）．（2）若需将反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如图所示的原电池装置，则A（负极）极材料为Cu ，B（正极）极材料为石墨，溶液C为FeCl3溶液．（3）若C为NaOH溶液，A电极材料为Al，B电极材料为Mg，负极上发生的电极反式为Al ﹣3e﹣+4OH﹣=AlO2﹣+2H2O ．29．（6分）（2014春•天津校级期中）将某种烃进行氯代反应，测出一氯代物只有1种，7.2g 该烃完全生成一氯代物时，放出的气体用蒸馏水完全吸收，所得溶液用0.2mol•L﹣1NaOH溶液500mL恰好中和．则此烷烃的分子式为C5H12，其结构简式为C（CH3）4．Cl+NaOH R，则链烃的相对分子质量为=72g/mol，由于Cl+NaOH R，则链烃的相对分子质量为，由于＞四、发展性试卷30．（10分）（2014春•天津校级期中）某氮肥厂氨氮废水中氮元素多以NH4+和NH3•H2O的形式存在，该废水的处理流程如图1：（1）过程I：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收．用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：NH4++OH﹣NH3↑+H2O ．（2）过程II：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3﹣．两步反应的能量变化示意图如图2：第一步反应是放热反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是反应物总能量高于生成物总能量．1mol NH4+（aq）完全转化成NO3﹣（aq）共与环境交换了346 kJ热量．（3）过程III：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2．若该反应消耗32g CH3OH 转移6mol电子，则该反应的化学方程式为5CH3OH+6HNO3=3N2+5CO2↑+13H2O ．NH﹣NH31．（4分）（2014春•天津校级期中）气体A只含X、Y两种短周期元素，X的原子序数大于Y的原子序数，B、D、E是中学化学中常见的气体，各物质有如图所示的转化关系：试根据上述条件回答下列问题：（1）若气体A为混合气体，且X与Y的质量比小于3，则气体A中肯定含有H2．（2）若气体A为单一气体，且X与Y的质量比等于3，则气体A的名称叫甲烷．（3）C与固体甲在高温下反应的化学方程式为H2O+C CO+H2．O+C CO+HCO+H32．（6分）（2014春•天津校级期中）有一平均相对分子质量为30.4的CO、C2H4和O2的混合气体，经点燃完全反应后，测得反应后混合气体中不再有CO和C2H4．试通过计算填空：（1）原混合气体中氧气所占的体积分数为60% ．（2）原混合气体中一氧化碳的体积分数（用x表示）的取值范围为（用百分比表示）24%≤x ＜40% ．（3）原混合气体中乙烯的体积分数（用y表示）的取值范围为（用百分比表示）0＜y≤16%．所以混合气体中氧气的体积分数为：22COx L22CO由题意可得，氧气占有的体积分数为：+32L22CO由题意可得，氧气占有的体积分数为：+3y≤60，。
天津市耀华中学2023-2024学年高三上学期开学检测化学试题 Word版含答案
天津市耀华中学2024届高三年级暑期学情反馈化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间60分钟。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
答卷前，考生务必将姓名、班级，考填在答题卡上。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将答题卡交回。
祝各位考生考试顺利!第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共12题，每题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Fe —56 Cu —641.下列有关钠及其化合物的说法正确的是A ．金属钠具有强还原性，可与4TiCl 溶液反应制取金属TiB ．氧化钠与过氧化钠都是离子化合物，阴、阳离子个数比均为1∶2C ．烧碱、纯碱均属于碱，不能盛放在玻璃试剂瓶中D ．可以用澄清石灰水来鉴别23Na CO 溶液和3NaHCO 溶液 2.下列有关铁及其化合物的说法正确的是A ．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到34Fe OB ．在给定条件下，()()2NaOH aq Cl22Fe FeCl Fe OH −−−→−−−−→点燃所表示的物质间转化能实现 C ．氢氧化铁与HI 溶液仅能发生中和反应D .3Fe +极易水解，少量3FeCl 与足量2Na S 溶液混合会因水解剧烈生成()3Fe OH 沉淀3．下列有关碳及其化合物的说法不正确的是A ．二氧化碳是酸性氧化物，而一氧化碳不是酸性氧化物B ．因为碳的非金属性比硅强，所以工业制备粗硅选用焦炭作氧化剂C ．碳酸和草酸均为二元弱酸，且都不稳定D .常温下，等物质的量浓度的23Na CO 和3NaHCO 溶液，前者更易水解4.下列有关卤素及其化合物的说法正确的是A ．用饱和3NaHCO 溶液除去2Cl 中混有的HCl 气体B ．标准状况下，11.2L 2Cl 与水充分反应转移电子数约为233.0110⨯ C ．实验室保存少量液溴时常加少量水液封，并用玻璃塞密封，不能用橡胶塞 D ．用4CCl 萃取碘水中的碘，先振荡，后静置，液体分层，下层呈无色 5．下列有关硫及其化合物的说法不正确的是A ．硫单质与足量热的强碱溶液反应时氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1B .铜片溶于热的浓硫酸，体现了浓硫酸的酸性和强氧化性C .向溶液中滴加酸化的()32Ba NO 溶液出现白色沉淀，不能说明该溶液中一定有24SO -D .2SO 气体通入2BaCl 溶液中产生3BaSO 白色沉淀 6.下列有关氮及其化合物的说法正确的是A ．氨遇到浓盐酸、浓硫酸都会发生反应，产生白烟B .2NO 溶于水时，2NO 是氧化剂，水是还原剂C ．固氮反应一定属于氧化还原反应D .可用稀硝酸与FeS 固体反应制取2H S7．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。
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绝密★启用前2014年天津和平区耀华中学高中三年级第一学期模考化学名校试卷化学考试时间：90分钟；考试总分：100分；命题人：[User]1．设N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是A ．分子总数为N A的NO 2和CO 2混合气体中含有的氧原子数为2N AB ．28g 乙烯和环丁烷（C 4H 8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC ．常温常压下，92 g 的NO 2和N 2O 4混合气体含有的原子数为6N AD ．常温常压下，22.4 L 氧气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A2．同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N 16O 和13C 16O 气体，下列对两容器中气体判断正确的是A ．中子数相同B ．分子数不同C ．质子数相同D ．气体质量相同 3．下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol/L NaCl 溶液中所含的Cl - 物质的量浓度相同的是A ．100 mL0.5 mol/L MgCl 2溶液 B ．200 mL 0.25 mol/L AlCl 3溶液 C ．50 mL 1 mol/L NaCl 溶液 D ．25 mL 0.5 mol/L HCl 溶液4．配置100 mL 0.1 mol/L Na 2CO 3溶液，下列操作正确的是A ．称取1.06 g 无水碳酸钠，加入100 mL 容量瓶中，加水溶解、定容B ．称取1.06 g 无水碳酸钠，加入100 mL 蒸馏水，搅拌、溶解C ．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D ．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀5．在Al 2(SO 4)3、K 2SO 4和明矾的混合溶液中，如果c(SO42-)等于0.2mol/L ，当加入等体积的0.2mol/L 的KOH 溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合溶液中K +的物质的量浓度为 A ．0.2 mol/L B ．0.25mol/L C ．0.45 mol/L D ．0.225 mol/L6．化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。
下列做法与此理念相违背的是A ．在食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，延长其保质期B ．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率C ．加快高效洁净能源转换技术的开发，缓解能源危机D ．用“三层复合石头纸”替代木浆纸，减少树木砍伐 7．下列有关化学用语表示正确的是A ．乙酸的结构简式：C 2H 4O 2 B ．F 的结构示意图：C D ．NH 3的电子式：8．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO 3应属于①酸 ②氢化物 ③发性酸 ⑥强氧化性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物A ．①②③④⑤⑥⑦⑧B ．①④⑥⑦⑧C ．①⑨D ．9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．pH=1的溶液中：Fe 2+、NO 3-、Na +、SO 42- B ．水电离出的c(H +)=10-12mol/L HCO 3- C ．c(H +)/c(OH -)=1012的水溶液中：NH 4+、Al 3+、NO 3-、Cl - D ．c(Fe 3+)=0.1 mol∙L ClO -、SO 42-、SCN -10．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．FeCl 3溶液与Cu 的反应：Cu+Fe 3+=Cu 2++Fe 2+B ．NO 2与水的反应：3NO 2+H 2O=NO 盐酸溶液除去水垢中的CaCO 3：CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+CO 2↑ 中通入过量CO 2：2AlO 2-+CO 2+3H 2O=2Al(OH)3+CO 32-11．下列说法不正确的是A ．胶体的分散质粒子直径大小介于溶液与浊液之间B 理C ．陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料D ．“煤改气”、“煤改电有利于减少雾霾天气12．满足分子式为C 4H 8ClBr 的有机物共有A ．10种B ．11种C ．12种D ．13种 13．下列物质的转化在给定条件下能实现的是A ．①③⑤B ．②③④C ．②④⑤D ．①④⑤ 14．下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是A ．氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏B ．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃C ．二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸汽D ．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸 15．下列实验操作完全正确的是A ．B ．C ．D ．16．在短周期中，R 原子最外层电子数是是其次外层电子数的3倍，下列说法不正确的是A ．原子半径大小：X>Y>ZB ．氢化物的稳定性：X>YC ．化合物YR 2能使品红溶液褪色 D ．X 、Y 、Z 三种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Z17．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是A． B． C． D．18．已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2=2A3++2B-③2B-+Z2=B2+2Z-，是A．反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行 B．Z元素在①、③的反应中均被还原XO4->Z2>B2>A3+ D．还原性是A2+>B->Z->X2+19．常温下，将a mol∙L-1的氨水与b mol∙L-1于NH4+的水解程度，则下列有关推论不正确的是原子个数由多到少的顺序是 5 。
（3）2.3g Na中含 6 mol e-，在与足量水反应中产生标准状况下的H2 7 L。
（4）含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含 8 molSO42-，Al3+物质的量 9 0.8mol22．将24.0 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.20g∙mL-1（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为 1 。
（2）从该溶液中取出10 mL ，其中NaOH 的物质的量浓度为 2 ，NaOH 的质量分数为 3 ，溶液的密度为 4 ，含NaOH 的质量为 5 ，含NaOH 的物质的量为 6 。
（3）将取出的10 mL 溶液加水稀释到100 mL ，稀释后溶液中NaOH 的物质的量浓度为 7 。
23．选择适当试剂，除去下列物质中的杂质（括号内）： （1）NaHCO 3溶液(Na 2CO 3) 1 ；（2）NH 3[H 2O(g)] 2 ； （3）Na 2CO 3溶液(NaHCO 3) 3 ；（4）Cl 2(HCl) 4 ； （5）FeCl 3溶液(FeCl 2) 5 ；（5）FeCl 2溶液(FeCl 3) 6 。
三、简答题（共20分）五瓶无色溶液，它们是中学化学中常用的无机试剂，它们的阴、阳离子均不同，现进行如下实验：①A 与E 、B 与D 反应均能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；②B 与C 、D 、E 反应时，均有沉淀生成，且B 过量时，D 中的沉淀部分溶解； ③B 与C 、C 与D 反应生成的沉淀均可溶于A ；④C 的焰色反应呈黄色，往C 中滴入少量A ，有无色、无味气体生成。
则：（写出溶质的化学式）A. 1 ；B. 2 ；C. 3 ；D. 4 ；E. 5 。
25．（1）制备氢氧化铁胶体的化学方程式为 1 ； （2）碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为 2 ；（3）能证明Na 2SO 3溶液中存在SO 32-+H 2O ⇋HSO 3-+OH -水解平衡的事实是 3 （填选项字母） A.滴入酚酞溶液变红，再加入H 2SO 4溶液后红色褪去 B.滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去C.滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl 2溶液后产生沉淀且红色褪去 26．碳及其化合物有广泛的用途。
（1）反应C(s)+H 2O(g)⇋CO(g)+H 2(g) △H=+131.3 KJ∙mol -1，达到平衡后体积不变时，以下有利于提高H 2产率的措施是 1 。
A.增加碳的用量B.升高温度C.用CO 吸收剂除去COD.加入催化剂（2）已知：C(s)+CO 2(g)⇋2CO(g) △H=+172.5 KJ∙mol -1 则反应CO(s)+H 2O(g)⇋CO 2(g)+H 2(g) 的 △H= 2 KJ∙mol -1。
（3）CO 与H 2一定条件下反应生成甲醇（CH 3OH ），甲醇是一种燃料，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为 3 。
（4）在一定温度下，将CO(g)和H 2O(g)各0.16 mol 分别通入到体积为2.0 L 以下反应：CO(s)+H 2O(g)⇋CO 2(g)+H 2(g)，得到如下数据：①其它条件不变，降低温度，达到新平衡前v(逆) 4 v(正)(填“>”、“<”或“=”)②该温度下，此反应的平衡常数K= 5 ；③其它条件都不变，再充入0.1 mol CO 和0.1 mol H 2O(g)，平衡时，CO 的体积分数“减小”或“不变”）。
四、有机推断题（共8分）27．某新型液晶有机物基元Ⅳ的合成线路如下：（1）Ⅰ的分子式 1 ，Ⅰ中含氧官能团的名称 2 ，反应①的类型为 3 反应。
（2）CH 2=CHCH 2Br 与NaOH 水溶液反应的化学方程式 4 （注明条件）。
（3）有关化合物Ⅰ和Ⅱ的说法中，不正确的是 5 。
A. 1 mol Ⅰ充分燃烧需要消耗6 molO 2B. 1 mol Ⅰ最多可消耗2 molNaOHC. Ⅱ能使溴的CCl 4溶液褪色D. Ⅱ能使酸性KMnO 4溶液褪色（4）化合物Ⅰ的同分异构体中，苯环上一溴代产物只有两种，遇FeCl 3反应的化合物有很多种，写出其中一种同分异构体的结构简式 6 。
五、实验题（共10分）28．亚氯酸钠（NaClO 2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。
以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：①NaClO 2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO 2∙3H 2O 。
②纯ClO 2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。
③160 g/L NaOH 溶液是指160 g NaOH 固体溶于水所得溶液的体积为1 L 。
（1）160 g/L NaOH 溶液的物质的量浓度为 1 。
（2）发生器中鼓入空气的作用可能是 2 （选填序号） a.将SO 2氧化成SO 3，增强酸性； b.稀释ClO 2以防止爆炸 c.将NaClO 3氧化成ClO 2（3）吸收塔内的反应的化学方程式为 3 。
吸收塔的温度不能超过20，其目的是 4 。
（4）在碱性溶液中NaClO 2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH 稍过量，判断NaOH 是否过量的简单实验方法是 5 。
（5）吸收塔中为防止NaClO 2被还原成NaCl ，所用还原剂的还原性应适中，除H 2O 2外，还可以选择的还原剂是 6 （选填序号） a.Na 2O 2 b. Na 2S c.FeCl 2（6）从滤液中得到NaClO 2∙3H 2O 粗晶体的实验操作依次是 7 （选填序号） a.蒸馏 b.蒸发 c. 灼烧 d.过滤 e.冷却结晶要得到更纯的NaClO 2∙3H 2O 晶体必须进行的操作是 8 （填操作名称）3．（2分）D 4．（2分）D 5．（2分）B 6．（2分）A 7．（2分）B 8．（2分）B 9．（2分）C 10．（2分）C 11．（2分）C 12．（2分）C 13．（2分）A 14．（2分）C 15．（2分）C 16．（2分）B 17．（2分）D 18．（2分）B 19．（2分）B 20．（2分）D 21．（9分）1．2 2．43．8x6.02x1023 4．365．③>②>①>④6．1.19．<22．（7分）1．6.0 mol∙L-12．6.0 mol∙L-13．20％4．1.20 g∙mL-15．2.40 g6．0.060 mol7．0.060 mol∙L-123．（6分）1．CO22．碱石灰3．NaOH溶液4．饱和食盐水5．Cl26．Fe屑24．（5分）1．HCl2．Ba(OH)23．NaHCO34．Al2(SO4)35．AgNO325．（5分）1．FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3HCl （2分）2．NaHCO3=Na++HCO3-（2分）3．C（1分）26．（10分）1．BC（2分）2．41.2（2分）本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。