高三化学化学平衡2
2021届高三化学三轮复习 全国II卷—化学平衡综合题
温度/℃
CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)ΔH1
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)ΔH2
600
0.00586
126
700
0.38
27.08
800
7.4
9.0
试判断:
(1)①ΔH2O________________(填“>”或“<”)。②反应CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)自发进行的温度为_______________(填“高温”“低温”或“任何温度”)。③CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+4H2(g)ΔH3,已知ΔH3>0,则ΔH1_____________ΔH3(填“>”“<”或“=”);K3=_____________(用K1、K2表示)。
①负极电极反应式为；
②工作足够长时间后，若左右两极质量差为3.8g，则电路中转移电子。
2.氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。回答下列问题：
（1）NO在空气中存在如下反应:2NO(g) +O2(g) 2NO2(g) H，该反应分两步完成，其中第一步反应①如下，写出第二步反应②的热化学方程式（其反应的焓变 H2用含 H、 H1的式子来表示）：①2NO(g) N2O2(g) H1<0②
2023届高三化学高考备考二轮复习课件专题七 化学反应速率和化学平衡
衡状态，x＜0.4，即x≠0.4，B正确；C.
实验①、实验②中0～20 min、20～40 min氨气浓度变化量都是4.00×10－4 mol·L－1，
实验②中60 min时反应达到平衡状态，实验①和实验②催化剂表面积相同，实验①
中氨气初始浓度是实验②中氨气初始浓度的两倍，实验①60 min时反应未达到平衡
浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则
A.无催化剂时，反应不能进行
B.与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低
C.a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化
答案：D
（
）
2Y的影响，各物质
解析：A.由图可知，无催化剂时，随时间推移，生成物浓度也在增加，说明反应也
在进行，故A错误；B.由图可知，催化剂Ⅰ比催化剂Ⅱ催化效果好，说明催化剂Ⅰ
答案：（2）5.4
相同催化剂，400 ℃的反应速率更快，相同温度，催化剂Ⅱ副产
物浓度低，甲烷与甲醇比例高
解析（2）在选择使用催化剂Ⅰ和350 ℃条件下反应，由表中信息可知，0～2 min
CH3OH的浓度由0增加到10.8 μmol·L－1，因此，0～2 min生成CH3OH的平均反应
. ·−
素，降低反应温度，化学反应速率减小，k减小，D项正确。
解题技法
信息条件下化学反应速率的比较方法
（1）讨论外界条件c、T、p、催化剂不同时，研究化学反应速率的大小。
（2）讨论不同反应的活化能，研究化学反应速率的大小。
（3）讨论化学反应方向，如Q与K相对大小、平衡建立过程等，研究v正、v逆的相对
大小，正向进行：v正＞v逆，逆向进行：v正＜v逆。
度变化来表示反应速率，但是固态反应物颗粒的大小是影响反应速率的条件之一，
2021高考化学一轮复习—第21讲化学平衡状态和化学平衡移动
(2)能说明该反应已达到平衡状态的是___b_c____。 a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内气体总物质的量保持不变 c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内气体的密度保持不变
题组一：可逆反应的特征 1．(2019·武汉质检)对于可逆反应2SO2＋O2 2SO3 ΔH<0，在混合气体中充入一定量的18O2，经足够长的时间 后，下列有关说法中正确的是( C ) A．18O只存在于O2中 B．18O只存在于O2和SO3中 C．某个二氧化硫分子的相对分子质量可能为66 D．三氧化硫的相对分子质量均为82
6．(2019·长沙一中月考)一定条件下，对于可逆反应X(g) ＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1，c2、c3(均 不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、 0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是( D )
A．c1∶c2＝3∶1 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3 C．X、Y的转化率不相等 D．c1的取值范围为0<c1<0.14 mol·L－1
I2”的是( A ) 实验编号
实验操作
实验现象
①
滴入KSCN溶液
溶液变红色
②
滴入AgNO3溶液 有黄色沉淀生成
③ 滴入K3[Fe(CN)6]溶液 有蓝色沉淀生成
④
滴入淀粉溶液
溶液变蓝色
A.①和②
B．②和④
C．③和④
D．①和③
[解析] ①现象说明存在Fe3＋，②现象说明有I－，③现象 说明有Fe2＋生成，④现象说明有I2生成。但是③④不能说明反 应为可逆反应。
6．(2019·长沙一中月考)一定条件下，对于可逆反应X(g) ＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1，c2、c3(均 不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、 0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是( )
高三化学复习资料：化学平衡状态+高三化学教案设计：二氧化硫
高三化学复习资料：化学平衡状态【归纳与整理】一、可逆反应1.概念：在条件下，既能向方向进行，同时又能向方向进行的反应称为可逆反应。
2.表示：采用“”表示，如：Cl2 + H2O H+ +Cl- + HClO3.特点：可逆反应在同一体系中同时进行。
可逆反应进行一段时间后，一定会达到状态二、化学平衡状态在下的反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的（溶液中表现为）保持恒定的状态。
在平衡时，反应物和生成物均处于中，反应条件不变，反应混合物的所有反应物和生成物的或保持不变三、化学平衡的特征1.逆：研究对象必须是反应2.动：化学平衡是平衡，即当反应达到平衡时，正反应和逆反应仍都在进行（可通过证明）3.等：正反应速率等于逆反应速率>04.定：反应混合物中，各组分的或保持一定5.变：化学平衡状态是有条件的、相对的、暂时的，改变影响平衡的条件，平衡会被破坏，直至达到新的平衡。
6.同：在恒温恒容时，根据化学方程式的化学计量关系，采用极限思维的方法，换算成反应物或生成物后，若对应各物质的物质的量相同时，达到平衡后平衡状态相同。
无论投料从反应物开始、从生成物开始、还是从反应物和生成物同时开始。
四、化学平衡的标志1.本质标志对给定的反应：mA + nB pC + qD（A、B、C、D均为气体），当v正=v逆时，有：即：2.等价标志（1）可逆反应的正、逆反应速率不再随时间发生变化。
（2）体系中各组成的物质的量浓度或体积分数、物质的量分数保持不变。
（3）对同一物质，单位时间内该物质所代表的正反应的转化浓度和所代表的逆反应的转化浓度相等。
（4）对同一反应而言，一种物质所代表的正反应速率，和另一物质所代表的逆反应速率的比值等于它们的化学方程式中化学计量数之比。
3.特殊标志“特殊标志”是指在特定环境、特定反应中，能间接衡量某一可逆反应是否达到化学平衡状态的标志。
离开上述界定，它们不能作为一般反应是否达到化学平衡的判断依据。
高三化学 平衡移动 化学平衡的移动
①此原理只适用于已达平衡的可逆反应 ②平衡移动方向与条件改变方向相反。 ③移动的结果只能是减弱外界条件的该 变量，但不能抵消。
练习1：反应 2 A(g) 2B(g) + C(g) △H >0 达平衡时，要使V正降低，A的浓度增大，应采取
的措施是（ C ）
A. 加压
B. 减压
C. 降温
D. 增大C的浓度
能否引起平衡移动？（① ③ ）
①增大水蒸气浓度
②加入更多的碳
③增加H2浓度 改变条件后能使CO浓度有何变化?
强调：气体或溶液浓度的改变会引起反应速
率的变化，纯固体或纯液体用量的变化不会
引起反应速率改变，化学平衡不移动
压强对化学平衡的影响：
（1）结论
aA (g) + bB(g)
当 a+b=c+d
cC(g) + dD(g)
（2）若X为气体，增大压强，X的物质的量不变，则可知
Y是_气___体___， Z是__固__体___或液体
4、在密闭容器中进行下列反应
CO2(g)+C(s)
2CO(g)
达平衡后，改变条件，指定物的浓度及平衡如何变化：
（1）减小密闭容器体积，保持温度不变，则平
衡 逆向移动; c(CO2)
增大。
（2温）
Ⅰ、恒温恒容下，充入与反应无关的气体，气体的浓度保 持恒定，正逆反应速率不变，故平衡不移动。
Ⅱ、恒温恒压下，充入与反应无关的气体。平衡混合气体 的浓度减小，正逆反应速率均减小，故相当于减小压强。
2.恒温下, 反应aX(g) bY(g) + cZ(g)，达到平 衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新
V逆
海头高级中学2013届高三复习化学选修四专题2第三单元《化学平衡的移动》课件
【思路点拨】 正向移动。 【解析】
要提高COCl2的转化率，平衡需
要想平衡正向移动，根据外界条件对
平衡影响的规律分析：已知可逆反应的正反应是 一个气体化学计量数之和增大、吸热的反应。故
v(正)、v(逆)同时 v(正)、v(逆)同时 速率的变 增大，且v′(正) 减小，且v′(逆) 化 ＞v′(逆) ＞v′(正) 移动方向 正向移动 逆向移动
化学平衡
mA(g)＋nB(g) pC(g)＋ qD(g) m＋n＞p＋q
速率与时 间图像
(2)对于可逆反应中正反应为气体体积增大的 反应的影响 化学平衡 体系压强 变化 mA(g)＋nB(g) qD(g) m＋n<p＋q 加压 pC(g)＋
解析：选C。碳酸的酸性弱于盐酸而强于次氯 酸，向氯水中投入少量碳酸钙粉末后，它与盐
酸反应，而不与次氯酸反应。又由于H＋浓度减
小，平衡Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO向
正反应方向移动，故HClO浓度增大。
2．对于平衡CO2(g) 溶解度，应采用的方法是( A．升温增压 C．升温减压
CO2(aq) )
方向移动；减小压强，会使平衡向着气体
体积增大 __________的方向移动。但是压强改变，对
于有气体参与而反应前后气态物质系数和不变 的反应来说，平衡不移动。
2．对于有气体参加的反应，压强改变平衡是 否一定发生移动？
提示：对于有气体参与而反应前后气态物质系
数和不变的反应来说，压强改变平衡不移动； 恒温恒容条件下，向容器中充入稀有气体，虽 然气体总压强增大了，但各反应物和生成物的 浓度都不改变，平衡不发生移动。
化学平衡
体系浓度 的变化 速率的变 化
mA＋nB
pC＋qD(A、B、C、 D为非固体) 减小生成物浓度 v(逆)瞬间减小， v(正)瞬间不变， v′(正)＞v′(逆)
高三化学 1_7 化学平衡教学设计
化学平衡〖复习目标〗（1）了解化学反应的可逆性。
能用焓变和熵变说明常见简单化学反应的方向。
（2）理解化学平衡的定义,能判断可逆反应是否达到化学平衡状态。
（3）理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。
（4）理解化学平衡常数的定义并能进行简单计算。
（5）能正确分析化学平衡图像问题。
〖教学重点〗浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡的影响〖教学难点〗化学平衡图像的分析。
〖教学过程〗考点一化学反应的方向、化学平衡状态【知识精讲】1、化学反应进行的方向在温度、压强一定的条件下，化学反应的方向的判据为：△G=△H—T△S＜0 反应能自发进行△G=△H—T△S==0反应达到平衡状态△G=△H—T△S＞0反应不能自发进行2、化学平衡状态（1）可逆反应在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应称为可逆反应。
在可逆反应中使用“”。
（2）化学平衡状态的概念在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。
（3）化学平衡状态的特征①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
②等：V（正）==V（逆）≠0③动：化学平衡是动态平衡。
虽然V（正）==V（逆），但正、逆反应仍在进行。
④定：反应物和生成物的浓度保持一定。
⑤变：外界条件改变，平衡也随之改变。
yx—、＋—、— ＋、＋＋、—ⅠⅡⅢⅣ3、化学平衡状态的判断（标志） （1）本质标志v(正)＝v(逆)≠0。
对于某一可逆反应来说，正反应消耗掉某反应物的速率等于逆反应生成该反应物的速率。
（2）等价标志①全是气体参加的体积可变反应，体系的压强不随时间而变化。
例如：N 2＋3H 22NH 3。
②体系中各组分的物质的量浓度或体积分数、物质的量分数保持不变。
③全是气体参加的体积可变反应，体系的平均相对分子质量不随时间变化。
例如：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)。
④对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。
高中化学 一轮复习讲炼《化学平衡》含答案
一轮复习精讲精炼（化学平衡）一、化学平衡1、化学平衡的判断最终归为两点：各组分物质的量或者物质的量浓度不变；V正=V逆需要注意：A(s)⇌B(g)+2C(g)的类型；注意恒温恒压情况练习：1.[河南郑州外国语学校2019联考]在1L恒温恒容的密闭容器中投入一定量N2O5，发生反应:反应1: N2O5 (g)＝＝N2O4(g)+1/2 O2(g) △H＝+28.4kJ·mol-1反应2: N2O4(g)⇌2NO2(g) △H＝-56.9kJ・mol-1现有下列情况:①混合气体的密度保持不变;②气体压强保持不变;③气体的平均摩尔质量保持不变；④C(NO2)/C(N2O4)保持不变;⑤O2的物质的量保持不变; ⑥v正(N2O4)：v逆a(NO2)＝1:2。
能表明反应2一定达到平衡状态的是（）A.①②③⑤B. ②③④⑥C.①③⑤⑥D.②③④⑤ 答案：B2、化学平衡移动方向判断勒夏特列原理：对着干；干不过。
注意溶液稀释问题。
练习：1、某温度下，在一容积可变的容器里，反应2A(g)⇌B(g)+2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol．在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是（）A．充入1mol稀有气体氦（He），平衡将不移动B．充入A、B、C各1mol，平衡将向正反应方向移动C．将A、B、C各物质的量都减半，C的百分含量不变D．加入一定量的A气体达平衡后，C的百分含量一定增加答案：C2.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=﹣373.2 kJ·mol－1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强答案：B3、化学平衡的图像当反应物按照系数比进行投料时，生成物的体积分数最大注意：图像上的点是否为平衡时的点练习：1、在某密闭容器中，可逆反应：A(g) +B(g)⇌xC(g)符合图中（Ⅰ）所示关系，φ（C）表示C气体在混合气体中的体积分数．由此判断，对图象（Ⅱ）说法不正确的是（）A．p3＞p4，Y轴表示A的转化率B．p3＞p4，Y轴表示B的质量分数C．p3＞p4，Y轴表示B的转化率D．p3＞p4，Y轴表示混合气体的平均相对分子质量答案：B2、燃煤脱硫可减少SO2尾气的排放，燃煤脱硫技术受到各界科研人员的关注．一种燃煤脱硫技术的原理是：CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）?CaS（s）+3CO2（g）△H=-394.0kJ/mol．保持其他条件不变，不同温度下起始CO物质的量与平衡时体系中CO2的体积分数的关系如图所示（T表示温度）：下列有关说法正确的是（）A． T1比T2高B． b点SO2转化率最高C． b点后曲线下降是因CO体积分数升高D．减小压强可提高CO、SO2转化率答案：C3、某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）⇌2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示．下列说法中正确的是（）A．30min时降低温度，40min时升高温度B．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应C．8min前A的平均反应速率为0.08mol/（L•min）D．30min～40min间该反应使用了催化剂答案：C二、化学平衡常数计算（平衡常数只与温度有关）1、三段式计算练习：1．（四川省成都市第七中学2019届高三下学期4月阶段性测试）中科院大连化学物理研究所的一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，甲烷在催化作用下脱氢，在气相中经自由基偶联反应生成乙烯，如图所示。
高三化学二轮复习平衡常数及其应用教案
高三二轮热点专题复习化学平衡常数及其应用一、教学目标知识与能力：理解化学平衡常数的含义过程与方法：能用化学平衡常数计算反应物的转化率，判断反应热、平衡状态情感态度与价值观：体会化学平衡常数在解决实际问题中的应用二、教学模式：启发、引导、讲练结合三、重点、难点：平衡常数的应用；四、教学过程：（一）阐述考试说明对化学平衡常数的要求1、理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
2、了解水的电离及离子积常数。
3、了解电离平衡常数的概念及其简单计算。
4、了解溶度积的含义及其表达式,能进行相关计算。
近几年高考对平衡常数的考查：（二）化学平衡常数概念及表达式：1、在一定温度时，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物平衡浓度的幂之积与反应物平衡浓度的幂之积的比值是一个常数，这个常数称为化学平衡常数简称平衡常数。
【学生板书】书写下列平衡常数表达式（1）C(s)+CO2(g)2CO(g)（2）CH3COOH CH3COO-+H+（3）NH3·H2O NH4++OH-（4）Ag2SO4(s)2Ag+(aq)+SO42-(aq)（5）CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-小结：1、化学平衡常数类型：电离平衡常数、水解平衡常数、沉淀溶解平衡常数2、书写平衡常数注意事项⑴固体、纯液体、稀溶液中水的浓度视为一定值，不写。
⑵表达式中的C表示各组分的平衡浓度。
（三）化学平衡常数的意义⑴化学平衡常数K的大小表示达到平衡时反应进行的程度。
K越大，表示反应进行的越完全。
⑵Ka、Kb的大小表示弱酸、弱碱的相对强弱。
Ka越大，弱酸的酸性越强；Kb越大，弱碱的碱性越强。
⑶Ksp反映难溶电解质在水中的溶解能力。
（四）外界条件对平衡常数的影响⑴平衡常数只与温度有关。
放热反应，温度升高，K减小；吸热反应，温度升高，K增大。
⑵因为弱电解质的电离，盐类的水解都是吸热的，所以温度升高，Ka、Kb、Kw都_______。
2023届高三化学一轮复习 化学平衡图像 课件
包含非平衡产率和平衡产率
反应达到平衡后升高温 度，平衡逆向移动； 催化剂活性降低。
非平衡产率 平衡产率
a点的转化率比c点高的原因是 该反应为放热反应，升温，平衡逆向移动， 转化率降低
大本P170 T3(3) 2CO(g)＋O2(g) =2CO2(g)
a、b、c、d四点中， 达到平衡状态的是__b_c_d_。
zC(g)
在一定的温度下只要A、B 起始物质的量之比刚好等于 平衡化学方程式化学计量数 之比，平衡时生成物C的体 积分数就最大
大本P166 T3
Deacon发明的直接氧化法为：4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋ 2H2O(g)。如图为刚性容器中，进料浓度比c(HCl)∶c(O2) 分别等于1∶1、4∶1、7∶1时HCl平衡转化率随温度变化
NO分解反应是放热 反应，升高温度， 平衡逆向移动。
小本P340 T13(3) CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－48.9 kJ·mol－1
在490 K之前，甲醇产率随 着温度升高而增大的原因 是：反应尚未达到平衡，
温度越高化学反应 速率越快。 490 K之后，甲醇产率 下降的原因是：
p1>p2，正反应为气体系数和减小的反应
生成物百分含量
反应物百分含量
p1>p2，正反应为气体系数和增大的反应
4、恒压线与恒温线 (α表示反应物的平衡转化率，c表示反应物的平衡浓度)
定一议二
图ΔH①＜，0若；p1>p2>p3，则正反应为气体体积 减小 的反应， 图②，若T1>T2，则正反应为 放热 反应。
相同量的 反应物Tn
5、几种特殊图像
①对于化学反应mA(g)＋nB(g) ⇌ pC(g)＋qD(g)