推断题与实验探究题

推断题与实验探究题 一、推断题 1.兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的废液。他们想从中回收金属铜，设计了如下方案：

①Ⅰ中加入的金属X可以是____________； ②Ⅱ中加入适量的H2SO4时发现有气泡产生，说明金属A为_________（填“纯净物”或“混合物”），反应的化学方程式为_____________________________。该反应基本类型是__________________。 2.厨房调味品架上有一袋失去标签的白色固体，可能是食盐，也可能是纯碱。为了判断其成分，小红把它带到实验室做了以下实验：

请判断此白色固体是_____________________（写化学式）；写出反应②的化学方程式为 ________________________________________________。 3.（5分）下图中字母A~I分别表示不同的常见物质。“→”表示物质间存在转化关系；部分生成物已略去。请回答：

（1）写出物质E、I的化学式：E__________；I___________。 （2）反应②中，单质A表现的化学性质是_______________。 （3）写出反应③的化学方程式：_______________________________________。

4．（6分）A～E为初中化学中常见的物质，其中A能使带火星的木条复燃，E的浓溶液能使小木棒变黑。它们的反应转化关系如下图所示（图中部分生成物未标出）。

Ⅱ加入适量的H2SO4 过滤 含FeSO4、CuSO4的废

金属A

滤液 滤液

Cu

Ⅰ加一定量的X 过滤

加热 金属单质B 蓝色溶液D 氢 气 金 属 铁

气体单质A 黑色固体C E稀溶液

E稀溶液 （1）单质A和B的化学式：A__________；B___________。 （2）固体C与E稀溶液反应的化学方程式____________________________________。 （3）金属铁与蓝色溶液D反应的化学方程式__________________________________ 5．（8分）下图是对生成氯化钠反应关系的归纳与整理。

请回答下列问题： （1）物质A是常见的碱，写出A的化学式：_________。 （2）写出反应①的化学方程式：___________________。 （3）胃酸（含盐酸）过多的病人可服用含NaHC03的药物进行治疗，原因是(用化学方程式表示)： 。 （4）Na2SO4溶液与 BaCl2溶液之间能发生复分解反应的原因是_____________。 6.（5分）由一种盐和一种碱组成的固体混合物，按如下图的步骤进行实验。请回答：

（1）原固体混合物中的碱可能是______________。 （2）写出步骤①、③中反应的化学方程式：①______________________________________； ③____________________________________________。 二、实验探究题 7.（6分）某校化学兴趣小组用下图所示装置对铁生锈的条件进行了探究。

请回答： （1）A中反应的化学方程式为_________________________________________________。 （2）B中生石灰的作用是除去氧气中的水蒸气，其反应的化学方程式为_________________ ________________________________________。 （3）4分钟后观察：C处铁丝依然光亮，D处铁丝表面灰暗，E中铁丝依然光亮。说明铁生锈主要与______________________有关。 （4）D、E处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是__________________。

8．（6分）据有关资料介绍：将贝壳（主要成分碳酸钙）灼热与草木灰（主要成分碳酸钾）在水中作用，可以得到氢氧化钾。某化学兴趣小组，为了制取氢氧化钾，将少量碳酸钙充分灼热后的固体放入烧杯中，再向其中加入一定量的10%的碳酸钾溶液，充分反应冷却后过滤、洗涤得到固体A和溶液B。请回答下列有关问题： （1）取少量固体A于试管中，加入稀盐酸，有气泡产生，证明A中含有__________。 （2）取少量固体A于试管中，加水充分溶解、过滤，向滤液中滴加______________，溶液变红色，证明A中还含有氢氧化钙。 （3）结合（1）（2）固体A成分的确定，可以推断溶液B的成分有氢氧化钾和氢氧化钙。为了得到纯净的氢氧化钾，需向溶液B中滴加适量的_____________溶液，发生反应的化学方程式为____________________________________________，充分反应后过滤，将滤液蒸干可制得较纯净的氢氧化钾。 9.（10分）某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰(CaO)干燥剂产生了好奇，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究。 【提出问题】这包干燥剂是否变质，成分是什么? 【猜想假设】猜想一：全部是CaO； 猜想二：是CaO和Ca(OH)2的混合物； 猜想三：全部是Ca(OH)2； 猜想四：是Ca(OH)2和CaCO3的混合物。 【实验探究】 （1）取部分该干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中不含 。 （2）继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂中含有 。 （3）为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分，小组同学设计了以下三种方案。 另取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层澄清溶液．．．．．．于3支试管中。请你参与实验，并填写表中的空白：

实验方案 方案一 方案二 方案三

实验操作 实验现象 澄清溶液变浑浊 溶液变 色 写出方案一中发生的化学反应方程式 。 【实验结论】通过以上实验探究，得出猜想 成立。 【拓展迁移】小组同学反思了生石灰干燥剂变质的原因，认识到实验室保存氧化钙应注意 。

10.（5分）下图所示是Ca(OH)2的部分性质实验，回答有关问题。 （1）A中的实验现象是 ； （2）C中发生反应的化学方程式为 ； （3）将这三个实验后的所有物质倒入同一洁净的烧杯中，静置，观察到上层溶液为无色，底部有白色沉淀。取少量上层溶液与足量稀盐酸混合，无明显现象。综合分析可知：上层溶液中一定含有的溶质是酚酞和 ，可能含有的溶质是 。 11.（10分）学习了MnO2对过氧化氢溶液（双氧水）分解有催化作用的知识后，某兴趣小组的同学进行了有关“影响过氧化氢分解速率的因素有哪些”的探究。 【探究一】兴趣小组进行了四个实验，实验数据如下表： 实验 序号 过氧化氢的 质量分数/% 过氧化氢溶液的体积/mL 温度 /℃ MnO2的 用量/g 收集O2的 体积/mL 反应 时间/s ① 5 1 20 0.1 4 16.75 ② 15 1 20 0.1 4 6.04 ③ 30 5 35 0 2 49.21 ④ 30 5 55 0 2 10.76 （1）通过实验①和②对比可知，过氧化氢分解速率与___________________________有关；实验③和④对比可知，过氧化氢分解速率与温度的关系是_______________________。 （2）用35mL质量分数为30%的双氧水制取氧气，为了减小反应速率，加了一定量的水稀释，这对产生氧气的总质量的影响是________（填“减小”、“不变”或“增大”）。 【质疑】CuO能否起到类似MnO2的催化剂作用呢？于是，小组同学又进行了以下探究。 【探究二】 【猜想Ⅰ】CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变； 【猜想Ⅱ】CuO参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了改变； 【猜想Ⅲ】CuO是反应的催化剂，反应前后______________________________。 【实验】用天平称量0.2gCuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：

（1）填写下表： 步骤③的现象 步骤⑥的结果 步骤⑦的现象 结论

带火星木条________ CuO的质量为____g 带火星木条复燃 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；猜想Ⅲ成立 （2）步骤①的目的是与步骤____作对比，检验加入氧化铜后双氧水的分解速率是否有改变。 （3）步骤④需用到的实验仪器和用品有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、滤纸、______。 （4）过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的化学方程式为____________________________。 12．（8分）小王老师在上复习课时，用维生素C泡腾片（保健药品，主要成分见图1）溶于水，有许多气泡产生（如图2）。引导同学进行如下探究。 探究：该气体的成分。 【猜想与假设】 小华说：该气体可能是CO2、O2、CO、H2、N2。 小明说：不可能含有N2，理由是___________。 小芳说：不可能含有CO和H2，因为从药品安全角度考虑，H2易燃易爆，CO______。 该小组同学认为：该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种。

【进行实验】 实验编号 实 验 操 作 实验现象 ① 将气体通入澄清的石灰水中 澄清石灰水浑浊 ② 将带火星的木条伸入该气体中 带火星的木条没有复燃 【得出结论】 （1）由实验①可知，该气体中肯定含有______，该反应的化学方程式为_________。 （2）由实验②_______（填“能”或“不能”）确定该气体中不含氧气，理由是_____ ____________________________________________________________________。

主要成分 维生素C（C6H9O6） 碳酸氢钠（NaHCO3） 柠檬酸（C6H8O7）

图1 图2