必考部分+第五章+第一节+元素周期表+课时作业
第一节 元素周期表 第3课时作业(学生版)
课时3 核素 同位素学习目标：1.了解质量数和A Z X 的含义。
2.了解核素、同位素的概念。
3.了解原子的构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。
[自 主 预 习·探 新 知]1．原子的构成 (1)构成原子⎩⎪⎨⎪⎧原子核⎩⎨⎧质子(相对质量为1，带1个单位正电荷)中子(相对质量为1，不带电)核外电子(带1个单位负电荷)(2)原子的表示方法即A Z X 代表一个质量数为A 、质子数为Z 的X 原子。
2．质量数概念—将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数 |表示—用A 表示 |两个关系—⎣⎢⎡质量关系：质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )数量关系：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数3．核素 (1)定义具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。
(2)实验——氢的三种核素。
原子符号(A Z X) 原子名称氢元素的原子核质子数(Z) 中子数(N)11H 氕 1 021H或D 氘 1 131H或T 氚 1 2(1)概念质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素(即同一元素的不同核素互称为同位素)。
(2)特点(3)应用①考古中用14 6C测定文物的年代。
②21H、31H用于制造氢弹。
③放射性同位素释放的射线可用于育种、治疗恶性肿瘤等。
[基础自测]1．判断对错(对的打“√”，错的打“×”)。
(1)原子核中质子带正电、中子不带电、核外电子带负电、故原子不带电()(2)所有原子均有质子、中子和电子()(3)质子数为17，中子数为18的原子为1817Cl()(4)质子数相同而中子数不同的粒子互称同位素()(5)11H、D、T三种核素的质子数相同而中子数不同()2．下列8种化学符号：11H2、21H2、14 6C、63Li、2311Na、14 7N、73Li、2412Mg。
高中化学 课时作业5 1.2.2 元素周期表和元素周期律的用2高二2化学试题
煌敦市安放阳光实验学校课时作业5 元素周期表和元素周期律的用
一、选择题 1．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( ) ①HCl比H2S稳 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2
能与H2S反生成S ⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子
A．②⑤ B．①② C．①②④ D．①③⑤ 【解析】 判断元素的非金属性强弱是根据元素的最高价氧化物对的水化物的酸性强弱(即最高价含氧酸)，而不是氧化性强弱，故②错，③对；最外层电子数多的非金属性不一强，如最外层电子数I>O，但非金属性I【答案】 A 2．短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是( ) A．a是一种活泼的非金属元素 B．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸 C．b的氢化物很稳 D．b元素的最高化合价为＋7价 【解析】 根据元素周期表可判断出a、b、c分别为He、F、S，对照选项，C正确。 【答案】 C 3．下列说法正确的是( ) A．在元素周期表中金属与非金属线左边的元素均为金属元素
B．Na、Mg、Al的还原性依次减弱 C．F、Cl、Br的非金属性依次增强 D．NaOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱 【解析】 在元素周期表中金属在线左边，但线左边的并不都是金属元素，如氢元素，A错；Na、Mg、Al位于同一周期，根据元素周期律，其还原性依次减弱，B正确；F、Cl、Br位于同一主族，根据元素周期律，其非金属性依次减弱，C错；K的金属性强于Na，KOH碱性强于NaOH，D错。 【答案】 B 4．运用元素周期律分析下面的推断，其中推断错误的是( ) A．氢氧化铍[Be(OH)2]的碱性比氢氧化镁弱 B．砹(At)为固体，HAt不稳 C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳的气体 【解析】 Be和Mg同主族，金属性不如镁强，故Be(OH)2的碱性比Mg(OH)2
人教版高考化学一轮复习课时规范练 第五章 物质结构 元素周期律 元素周期表 元素周期律
课时规范练17 元素周期表元素周期律一、选择题:本题包括8小题,每小题只有1个选项符合题意。
1.(北京卷)下列性质的比较,不能用元素周期律解释的是( )A.酸性:HClO4>H2SO3>H2SiO3B.碱性:KOH>NaOH>LiOHC.热稳定性:H2O>H2S>PH3D.非金属性:F>O>N2.是门捷列夫发现元素周期律150周年,联合国将定为“国际化学元素周期表年”。
下列有关化学元素周期表的说法正确的是( )A.元素周期表共有18列,所以共有18个族B.第ⅦA族元素的非金属性自上而下依次减弱C.主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价D.第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大3.海水晒盐后精制得到NaCl,氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH,以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到NaHCO3;向海水晒盐得到的卤水中通Cl2可制溴;从海水中还能提取镁。
下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是( )A.NaOH的碱性比Mg(OH)2的强B.Cl2得到电子的能力比Br2的弱C.原子半径r:r(Br)>r(Cl)>r(Mg)>r(Na)D.原子的最外层电子数N:N(Na)<N(Mg)<N(Cl)<N(Br)4.(北京海淀区一模)中国化学会遴选了118名青年化学家作为元素的“代言人”,组成“中国青年化学家元素周期表”。
元素Po(钋)与S同主族,由暨南大学陈填烽代言,其原子序数为84。
下列说法正确的是( )A.Po位于元素周期表的第四周期B.原子半径:Po<SC.210Po的中子数为126D.PoO2只有还原性5.13Al、15P、16S、17Cl是周期表中的短周期主族元素。
下列有关说法正确的是( )A.元素Al在周期表中位于第四周期第ⅢA族B.元素P的简单气态氢化物的化学式为PH4C.原子半径:Al<P<SD.最高价氧化物对应水化物的酸性:H3PO4<H2SO4<HClO46.(北京丰台区一模)已知1~18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2-、d Z-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是( )A.质子数:c>bB.离子的还原性:Y2->Z-C.原子半径:X<WD.氢化物的稳定性:H2Y>HZ7.(河北选择考适应练)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,且原子序数Y+Z=X+W,X和W同主族,Z的族序数与周期数相等,四种元素中只有一种金属元素。
2021年高中化学课时作业5元素周期律含解析 人教版选择性必修2
元素周期律1.下列各组原子中，前者第一电离能大于后者第一电离能的是( ) A.S 和PB.Mg 和AlC.Na 和MgD.Ne 和He2.具有下列电子排布式的各原子中，半径最大的是( ) A.22623ls 2s 2p 3s 3p B.2231s 2s 2p C.2241s 2s 2pD.226241s 2s 2p 3s 3p3.某主族元素的第一、二、三、四电离能依次为1899kJ mol -⋅、11757kJ mol -⋅、114840kJ mol -⋅、118025kJ mol -⋅，则该元素在元素周期表中位于( )A.第ⅠA 族B.第ⅡA 族C.第ⅢA 族D.第ⅣA 族4.下列选项不能利用元素的电负性判断的是( ) A.元素原子的得电子能力 B.化学键的类别（离子键和共价键） C.元素的活泼性D.元素稳定化合价的数值5.已知短周期元素的离子2A a +、B b +、3C c -、D d -具有相同的电子排布，则下列叙述正确的是( )A.原子半径：A>B>D>CB.原子序数:d c b a >>>C.离子半径：32C D B A --++>>>D.单质的还原性：A>B>D>C6.如图，Z 为第3周期元素原子的核电荷数，Y 表示相应元素的有关性质，其中曲线描述与元素有关性质相符的选项是( )A.B.C.D.7.下列四种粒子中，半径按由大到小顺序排列的是( )①X 的原子结构示意图为②基态Y 原子的价电子排布式为253s 3p③基态离子3Z -的轨道表示式为④W 原子有2个电子层，电子式为A.3X Y Z W ->>>B.3Z W X Y ->>>C.3Z X Y W ->>>D.3X Y W Z ->>>8.已知X 、Y 元素同周期，且电负性：X>Y ，下列说法错误的是( ) A.第一电离能：Y 一定小于XB.气态氢化物的热稳定性：H Y m 小于H X nC.最高价氧化物对应水化物的酸性：X 的强于Y 的D.X 和Y 形成化合物时，X 显负价，Y 显正价9.8种常见元素的电负性数值如表所示，根据表中数据估算钙元素的电负性的取值范围( )元素 N a M g A l S i P S C l K 电负性0.91.21.51.82.12.53.00.8A.小于0.8 B .大于1.2 C.在0. 8与1.2之间 D.在0. 9与1.5之间10.短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，K 、L 、M 均是由这些元素形成的氧化物，甲、乙分别是元素X 、Y 的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体，K 是无色气体，也是主要的大气污染物之一，10.05mol L -⋅丙的溶液中()1H 0.1mol L c +-=⋅，上述几种物质的转化关系如图所示。
第一节元素周期表第3课时作业
必修2第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表 第3课时姓名 ________1、 元素X 的原子有3个电子层，最外层有 4个电子。
这种元素位于周期表的 A.第4周期川A 族 B.第4周期四A 族 C.第3周期W B 族D.第3周期W A 族2、 A 、B 两元素可形成AB 型离子化合物，如果 A 、B 两种离子的核外电子数之和为、B 两元素所处的周期为(A. 在同一周期B. —种在第一周期，一种在第二周期C. 一种在第二周期，一种在第三周期D. 一种在第三周期，一种在第四周期 3、 某元素原子的最外电子层上只有A.—定是 IIA 元素 C. 一定是正二价元素4、 同主族相邻周期的A 、 ，当A 的原子序数为x 时， C.x — m D.x + n18,两者能组成化合物X 2Y 3，已知X 的原子序数为n ,则Y 的原()A.n + 11 B.n— 56、 紧接在氡下面有待发现的零族元素的原子序数可能是A . 109B . 118C . 136D . 1377、 国际无机化学命名委员会在 1989年做出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列。
如碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。
按此规定，下列说法 中错误的是()A •第9列元素中没有非金属元素B •第17列为卤族元素C •只有第2列元素原子的最外层有2个电子D •在整个18列元素中，第3列元素种类最多&下列内容决定于原子结构的哪部分(1) 质量数决定于 ________________ (2) 原子序数主要决定于 __________(3) 元素的主要化学性质，主要决定于 _________________ ,成绩20,则 A )2个电子，该元素是B. 一定是金属元素D.可能是金属元素，也可能是非金属元素B 两种元素所在周期分别最多可排 m 和n 种元素，且B 在A 的上周期B 的原子序数可能为()A.x — nB.x + m 5、X 和Y 的原子序数都小于子序数不可能是C.n + 3D.n — 69、A元素原子M电子层上有6个电子，B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外层电子数为1。
课时作业1： 元素周期律和元素周期表
第2讲元素周期律和元素周期表练出高分1．下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M为37的是()答案 C解析本题常因对元素周期表的结构掌握不牢固造成错误。
根据元素周期表中每周期所含有的元素的种类数分别为2、8、8、18、18、32，分析比较得出C符合题意。
2．原子序数为110的元素被发现后，它的符号被国际纯粹与应用化学联合会推荐为Ds(德语Darmstadt的缩写)，以纪念该元素的发现地——德国。
下列关于Ds的说法，不正确的是() A．Ds原子的电子层数为7B．Ds是超铀元素C．Ds原子的质量数为110D．Ds为金属元素答案 C解析本题思维的切入点是110号元素的位置。
由原子序数推断该元素在周期表中的位置的一般方法是：首先记住稀有气体的原子序数分别为2、10、18、36、54、86、118(如果填满的话)，再把原子序数与最接近的稀有气体相比较，确定所在的周期数和纵行(即族序数)。
110号元素在118号元素之前8个纵行，所以容易确定：它位于第七周期Ⅷ族。
92号元素(U)以后的元素均为超铀元素，且全为金属元素。
3．已知16S和34Se位于同一主族，下列关系中正确的是()A．热稳定性：HF＞HCl＞H2SB．原子半径：Br＞Se＞ClC．还原性：S2－＞Se2－＞Cl－D．酸性：HBrO4＞HClO4＞H2SO4答案 A解析比较元素性质应该把元素放在元素周期表中的大致位置S ClSe Br，Se的原子半径最大、还原性Se2－＞S2－、酸性HClO4＞HBrO4，B、C、D选项错误。
4.原子结构决定元素的性质，下列说法中正确的是()A．Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na＋、Al3＋、Cl－的离子半径也依次减小B．在第ⅥA族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的一定是无毒的C．第二周期元素原子的最外层电子数都等于其最高正化合价D．非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强答案 B解析A选项，Cl－比Al3＋多了一个电子层，所以Cl－的离子半径更大，错误；B选项，第ⅥA 族元素的氢化物中H2O的稳定性最强，正确；由O、F可知C选项错误；D选项，没有注明最高价氧化物对应的水化物，如碳酸酸性大于次氯酸，错误。
课时作业21：1.1.1 元素周期表
第一节元素周期表第1课时元素周期表题组一元素周期表的结构1．下列关于元素周期表的叙述正确的是()A．在元素周期表中共有18个纵列，18个族B．同族元素的最外层电子数一定相同C．同周期元素的电子层数相同D．每一周期的元素都是从碱金属元素开始，以稀有气体元素结束答案 C解析周期表共有18个纵列，16个族，其中第Ⅷ族包括第8、9、10三个纵列，A项错误；对于0族元素、副族元素及第Ⅷ族元素来说，同族元素原子的最外层电子数不一定相同，B 项错误；同周期元素具有相同的电子层数，C项正确；第一周期的元素从氢元素开始，以稀有气体元素结束，D项错误。
2．已知原子序数，可推断原子的()①质子数②核电荷数③核外电子数④元素在周期表中的位置A．①②③B．①③④C．②③④D．全部答案 D解析原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数，由此可得出原子结构示意图，再根据电子层数与最外层电子数得出该元素在周期表中的位置，或者是根据各周期元素种数及稀有气体的原子序数推出该元素在周期表中的位置。
3．在元素周期表中，第一、二、三、四周期元素的种类数目分别是()A．2、8、8、18 B．2、8、18、18C．2、18、18、18 D．2、8、18、32答案 A解析元素周期表中，一至六周期元素种类数目分别为2、8、8、18、18、32。
4．(2019·西安检测)关于元素周期表，下列叙述中不正确的是()A．元素周期表中共有18列，16族B．周期表中的族分为主族、副族、0族和Ⅷ族C．过渡元素全部是副族元素D．主族都是由短周期元素和长周期元素共同组成答案 C解析根据元素周期表的结构知共有18列，16族，故A对；周期表中的族分为7主族、7副族、0族和Ⅷ族，故B对；过渡元素是副族和Ⅷ族元素，故C错；主族都是由短周期元素和长周期元素共同组成，故D对。
5．(2018·豫南名校高一联考)根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述中正确的是()A．L电子层电子数为奇数的所有元素都是非金属B．同一主族的两种元素的原子序数之差可能是16、26、36、46C．只有第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子D．由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素答案 D解析L电子层电子数为奇数，L层未排满，则处于第二周期，Li的L层含有1个电子，但Li是金属元素，A错误；对于处于同一主族不同周期的元素，原子序数之差可能为2、8、18或32等，如0族中第一周期与第三周期的元素相差16，如ⅣA族中第二周期与第四周期的元素相差26，如0族中第三周期与第五周期的元素相差36，但是2、8、18、32的组合不能得到46，B错误；第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子，但He及部分过渡元素原子最外层也含有2个电子，C错误；由左至右第8、9、10三列元素为第Ⅷ族元素，都是金属元素，D正确。
高考化学《5.2 元素周期律 元素周期表》课时作业(含答案详解)
课时作业(十四) 温馨提示对应课时作业27页分，共50分)1．关于元素周期表的下列说法中正确的是( )A ．同一短周期元素A 、B ，若A 的核电荷数比B 大，则B 单质的还原性应比A 单质强B ．第n 主族的元素，其最高化合价必为＋n 价C. 同主族元素的气态氢化物，其相对分子质量越大，沸点一定越高D ．同主族元素，原子半径越大，其单质的氧化性越强 答案：A2．(2019年上海春招)下面是元素周期表的一部分。
下列与表中元素有关的叙述正确的是( )A.铝是第二周期元素B ．氯原子的半径比硫原子的半径小C ．氢氧化钠的碱性比氢氧化镁的碱性弱D ．硅原子的最外层电子数比磷原子的最外层电子数多 答案：B3．有三种短周期元素，最外层电子数之和为17，质子数之和为31。
如果这三种元素中有一种是氩元素，则关于另外两种元素的说法不正确的是( )A．两元素必在同一周期B．两元素可能在相邻两周期C．两元素不可能同为金属元素D．两元素不可能同主族答案：B4．(2019年全国理综Ⅰ)下列判断错误的是( )A．熔点：Si3N4>NaCl>SiI4B．沸点：NH3>PH3>AsH3C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3解析：本题考查元素周期律，意在考查考生对化学基本概念和基本原理的理解和应用能力。
Si3N4、NaCl、SiI4分别为原子晶体、离子晶体和分子晶体，故熔点大小顺序为：Si3N4>NaCl>SiI4，A项正确；NH3、PH3、AsH3均为分子晶体，且分子的组成和结构相似，由于NH3分子间存在氢键，其沸点最高，而PH3的相对分子质量小于AsH3的，因此分子间作用力PH3小于AsH3，则沸点PH3小于AsH3，B项错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，由于非金属性：Cl>S>P，故酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，C项正确；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，由于金属性：Na>Mg>Al，故碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，D项正确。
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第五章 第一节 元素周期表 [课时作业] 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．(2009·全国卷Ⅱ)某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63.下列叙述中错误的是 ( ) A．它是副族元素 B．它是第六周期元素 C．它的原子核内有63个质子 D．它的一种同位素的核内有89个中子 解析：该元素原子核外电子数为63，则该元素原子核内有63个质子，在第六周期ⅢB族，是副族元素，故A、B、C均正确． 答案：D 2．下列叙述中正确的是 ( ) A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B．除短周期外，其他周期均有18种元素 C．副族元素中没有非金属元素 D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素 解析：A项中F的最高化合价为0价，与族序数不等；B项中六、七周期所含元素数均不是18种；D项中H不属于碱金属． 答案：C 3．(双选)简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中·表示质子或电子，∘表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是 ( )
A．①②③互为同位素 B．①②③为同素异形体 C．①②③是三种性质相同的粒子 D．①②③的质量数不相同 解析：从题目所给的信息，①中没有中子，只有一个质子和一个电子，即11H；②有1个中子、一个质子和一个电子，即21H；③有2个中子、一个质子和一个电子，即31找家教，到阳光 阳光家教网 全国最大家教平台
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H；它们属于同位素，不是同素异形体，故A项对，B项错；它们属于不同的原子，化学性质相同，但物理性质不同，C项错；它们的质量数分别为1、2、3，D正确． 答案：AD
4.三种短周期元素在周期表中的位置关系如图所示．下列说法正确的是 ( ) X Y Z
A．无法确定X、Y、Z各为何种元素 B．均为非金属元素 C．Y为氯元素 D．X元素形成的单质有很强的氧化性 解析：由于第一周期只有两种元素，故X为He，Y为F、Z为S，均为非金属元素． 答案：B 5．下列关于卤素(从F→I)的说法正确的是 ( ) A．单质的颜色逐渐加深 B．气态氢化物的稳定性逐渐增强 C．气态氢化物水溶液的酸性逐渐减弱 D．与水反应，自身氧化还原剧烈程度为F2＞Cl2＞Br2＞I2 解析：卤族元素从F→I，单质的颜色逐渐加深，非金属性减弱，则气态氢化物的稳定性减弱，而水溶液的酸性逐渐增强，与水反应时，F2和H2O剧烈反应，F2是氧化剂，H2O是还原剂，而非F2的自身的氧化还原反应． 答案：A 6．(2009·北京高考)W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含 Z元素的物质焰色反应为黄色．下列判断正确的是 ( ) A．金属性：Y>Z B．氢化物的沸点：X>W C．离子的还原性：X>W D．原子及离子半径：Z>Y>X 解析：W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17，故W为氯元素，则X为氟找家教，到阳光 阳光家教网 全国最大家教平台
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元素，Y的原子序数为(9＋17)÷2＝13，为铝元素，由含Z元素的物质焰色反应为黄色知其为钠元素．根据元素周期律，Na的金属性比Al强；HF沸点比HCl高，是因为HF分子间存在氢键；Cl－的还原性比F－强；原子半径Na＞Al＞F，离子半径F－＞Na＋＞Al3＋. 答案：B 7．下列叙述错误的是 ( ) A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等 C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等 解析：13C和14C均属于碳元素，质子数相等，中子数不等，互为同位素，A项正确；1H和2H是不同的核素，但质子数相等，中子数不等，B项正确；14C和14N的质量
数相等，但质子数和中子数均不等，C项正确；6Li和7Li质子数相等，核外电子数也相等，但中子数不等，D项不正确． 答案：D 8．某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍(a＞1)，则该原子的核内质子数是( ) A．2a＋2 B．2a＋10 C．a＋2 D．2a 解析：最外层电子数不超过8，故次外层数目为2，质子数为2＋2a. 答案：A 9．有人认为在元素周期表中，位于第ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是 ( ) A．HF B．H3O＋ C．NaH D．H2O2 解析：氢原子易失去1个电子表现为＋1价，与碱金属性质相似，故排在第ⅠA族．氢原子也可以得到1个电子显－1价，与卤素性质相似，故可排在第ⅦA族． 答案：C 10．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不．正确的是 ( ) A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等 B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 找家教，到阳光 阳光家教网 全国最大家教平台
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D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等 解析：K层电子数为奇数的只有氢元素，其族序数与K层电子数相等(1)，A项正确．L层(第2层)上电子数为奇数(1，3,5,7)，只能是第二周期元素(Li、B、N、F)，其族序数与L层电子数均相等，B项正确．L层电子数为偶数2、4、6时，只能是第二周期元素(Be、C、O)，其族序数与L层电子数相等；但L层电子数为8(偶数)时，可以是Ne及原子序数大于10的所有元素，其族序数与L层电子数(8)均不相等，C项不正确．M层上电子数为奇数(1,3,5,7)，只能是第三周期元素(Na、Al、P、Cl)，其族序数与L层电子数均相等，D项正确． 答案：C 11．我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，开发锂的用途是一个重要的科学课题．关于锂的叙述不．正确的是 ( ) A．锂是较轻的金属 B．LiOH的碱性比NaOH弱 C．锂的化学性质不如钠活泼 D．Na可以从Li的盐溶液中将Li置换出来 解析：锂比煤油的密度都小，属轻金属，A正确；Li的金属性比钠弱，故碱性：LiOH＜NaOH，B、C正确；因钠能与水剧烈反应，故Na不能将Li从其盐溶液中置换出来，D不正确． 答案：D 12．(双选)下图中a、b、c、d、e为周期表前四周期的部分元素，下列叙述正确的是( ) a b c d e
A．b元素除0价外，只有一种化合价 B．五种元素中，a元素的性质最稳定 C．b、d气态氢化物溶于水，溶液的酸性：b＞d D．e元素最高价氧化物的水化物和不同量的氢氧化钠反应，可能生成三种盐 解析：题干中明确指出a、b、c、d、e为周期表前四周期的元素，因此根据元素周期表的结构可确定a为He，b为O，c为Si，d为Cl，e为As.对于选项A，O元素除0价外，还有－2价、－1价、＋2价等，A错；根据核外电子排布特点，5种元素找家教，到阳光 阳光家教网 全国最大家教平台
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中最稳定的元素应是稀有气体He，B正确；b、d气态氢化物分别为H2O和HCl，显然C错；e元素最高价氧化物的水化物为H3AsO4，其性质应和H3PO4相似，是一种三元酸，能和碱反应生成两种酸式盐和一种正盐． 答案：BD 二、非选择题(本题包括4小题，共52分) 13．(15分)A、B、C、D均为短周期主族元素、原子序数依次增大且A、B、C原子序数之和为20，已知B原子的族序数等于周期数的3倍，C为金属元素，其焰色反应为黄色，又知D－的核外电子排布与氩原子相同，请回答下列问题． (1)写出四种元素的元素名称： A________，B________，C________，D________. (2)A与B、C与B均可形成原子个数比为1∶1、2∶1的化合物，请写出C与B形成的两种化合物的电子式____________________、____________________. (3)写出C、D两元素形成的化合物的水溶液在通电条件下的化学方程式为_____________________________________________________________________． (4)化合物X、Y均由上述四种元素中的三种组成，组成个数比为1∶1∶1，且酸碱性都与AD溶液的酸碱性相反，又知相同浓度的X、Y溶液，pH值X＞Y，则X、Y的化学式分别为X________、Y________. 解析：根据题干信息，首先确定C为钠，再根据族序数等于周期数的3倍这一信息，确定B为氧，又知A、B、C原子序数之和为20，其中B原子序数为8，C原子序数为11，则A原子序数为1，确定A为氢，根据D－核外电子排布与氩相同，确定D为氯．其中氢、氧可形成H2O、H2O2两种化合物，钠、氧可形成Na2O、Na2O2
两种化合物．根据题干信息推断由三种元素组成，组成个数比为1∶1∶1的化合物
有3种：NaOH、NaClO、HClO.又知X、Y溶液都呈碱性，排除HClO的可能，根据pH情况知X为强碱，Y为弱碱，由此可确定X为NaOH，Y为NaClO. 答案：(1)氢 氧 钠 氯 (2)
(3)2NaCl＋2H2O=====电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ (4)NaOH NaClO 14．(11分)X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：