高2014级化学奥赛氧族元素

高2014级化学奥赛氧族元素 一．氧和臭氧 1最近发现一种O4新微粒，有关这种新微粒的说法正确的是 A 它的结构与P4相同 B 它的摩尔质量为64 C 它是氧的一种新的同素异形体 D 它是由两个氧分子通过分子间作用力结合而成的新微粒 2.高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。下列叙述中不正确的是 A 臭氧和氧气是氧的同素异形体 B 臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝 C 臭氧的存在对人体有益无害 D 臭氧是很好的消毒剂和脱色剂 3.关于臭氧的叙述，正确的是 ①臭氧层中O3能吸收来自太阳的大部分紫外线，对人类健康和动植物都具有保护作用，但是由于氟氯烃等物质的破坏，臭氧层的臭氧正在减少；②臭氧能杀死空气中的病菌，因此室内应设法尽量多制造出臭氧，净化空气，有利于人的健康；③臭氧固态时呈紫黑色；④自然界中90%的臭氧集中在大气平流层中；⑤臭氧具有漂白性和消毒作用的原理与氯水相同；⑥常温常压下，臭氧是一种有特殊臭味的无色气体 A ①③④⑤⑥ B ①③④⑤ C ①②③④ D 全部 4.1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧被破坏问题的三位科学家，他们研究发现氟氯烃破坏臭氧的机理是按链反应进行的。CF2Cl2可在紫外光作用下产生Cl原子，对臭氧会产生长久的破坏作用。据统计，一个氟氯烃分子可以破坏数万个臭氧分子，这个循环包括下列三个化学方程式。请补充化学方程式2。 ①CF2Cl2＋hν＝Cl＋CF2Cl ② ③O＋ClO＝Cl＋O2

写出以上②、③反应的净结果

上述反应过程中，Cl是 A 反应物 B 生成物 C 中间产物 D催化剂 答案：②O3＋Cl＝O2＋ClO ②③反应的净结果：O＋O3＝2O2 D 5.1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如右图：呈V型，键角116.5o。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键（虚线内部分）——三个O原子均等地享有这4个电子。请回答： （1）臭氧与氧气的关系是 （2）下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是（ ） A H2O B CO2 C SO2 D BeCl2

（3）分子中某1原子有1对没有跟其它原子共用电子叫孤对电子，那么O3分子有_______对孤对电子。

（4）O3分子是否为极性分子 （是or否） （5）O3与O2间的转化是否为氧化还原反应 （若否，请回答A小题；若是，请回答B小题） A O3具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO4而O2不能，试配平： PbS＋ O3— PbSO4＋ O2 B O3在催化剂作用生成1molO2转移电子数 mol 答案：（1）同素异形体； （2）C （3）5 （4）是 （5）A．1，4，1，4 B．4/9 二．双氧水 1.近日来，沈城巨能钙事件沸沸扬扬，原因在于部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老。因此卫生部已开始加紧调查巨能钙。下列有关说法正确的是 A H2O2、Na2O2都属于过氧化物，不属于氧化物 B 稀双氧水可作医疗消毒剂，说明H2O2对人体无害 C H2O2既有氧化性，又有还原性 D H2O2不稳定，所以不能做漂白剂 2.研究表明：H2O2具有立体结构，两个氢原子像在半展开书本的两页纸上，两页纸面的夹角约为94°，氧原子在书的夹缝上，O－H键与O－O健之间的空间夹角约为97°。下列说法不正确的是 A H2O2分子中既有极性健又有非极性健 B H2O2分子是极性分子 C H2O2与H2O互为同素异形体 D H2O2既有氧化性又有还原性 3.已知：经测定，H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，它不稳定，易分解生成H2O和O2。若向Na2O2中通入干燥的CO2气体，Na2O2与CO2不反应。 （1）写出H2O2在其水溶液中的电离方程式 。 （2）用化学方程式表示Na2O2和潮湿的CO2气体反应的过程 。 （3）对于CO中毒、心肌梗塞、冠心病或小儿肺炎等危重患者都要采用吸氧治疗。普通医务室中没有氧气瓶，但一般都有消毒用的30%的H2O2溶液。同时还有可选用的试剂为：KMnO4、HCl、K2SO4、Mg、CuSO4、NaCl和葡萄糖。请利用上述试剂写出一种使H2O2中的氧完全释放出来的理想反应的离子方程式。 （4）油画所用颜料中含有某种白色的铅化合物（PbCO3），置于空气中，天长日久会生成黑色的PbS，从而使油画的色彩变暗。若用H2O2来小心清洗，可将PbS转变为白色的PbSO4而使油画“复原”，上述“清洗 ”反应的化学方程式为： （1）H2O2H＋＋HO2－，HO2－H＋＋O2－（2）Na2O2＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋H2O，2H2O2＝2H2O＋O2↑ （3）2MnO4－＋6H＋＋5H2O2＝2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑（4）PbS＋4H2O2＝PbSO4＋4H2O 三．硫及其化合物 1.下列哪些事实是由于氯的非金属性比硫强的结果 A 次氯酸的酸性比硫酸弱 B 氯能置换硫化氢中的硫 C 硫离子的还原性比氯离子强 D 硫能在空气中燃烧，而氯则不能 2.下列结论正确的是 ①微粒半径：S2－＞Cl＞S＞F ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se ③离子还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－ ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te ⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4 ⑥非金属性：F＞Cl＞S＞Se A ②④⑥ B ①③④ C 只有① D 只有⑥ 3.常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S2形式存在（占92%）。下列说法中正确的是 A S8转化为S6、S4、S2属于物理变化 B 不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2 C 常温条件下单质硫为原子晶体 D 把硫单质在空气中加热到750℃即得S2 4.工业上从含硒的原料中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸被转化成亚硒酸；通SO2于亚硒酸溶液中，有单质硒析出。结合所学知识判断下列强弱关系正确的是 A 还原性：TeO2＞SeO2＞SO2 B 氧化性：TeO2＞SeO2＞SO2 C 还原性：H2Te＜H2Se＜H2S D 酸性：H2SeO4＞H2SO4

5.VCD光盘上的光记录材料有很多种，他们都可以在激光照射下发生化学或物理性能的改变从而记录储存信号。流

的化合物是常用的VCD光记录材料中的一种，对碲元素及其化合物的下列认识，不正确的是 A Te元素位于元素周期表中的第四周期第ⅥA族 B Cl2通入H2Te溶液中不发生反应 C 碲化氢的化学式是H2Te D 单质碲在常温下是固体 四．硫化物 1.近期，北京大学的两位教授率先发现人体心肺血管中存在微量硫化氢，它对调节心血管功能具有重要作用。下列叙述正确的是 A 硫化氢分子很稳定，受热难分解 B 硫化氢分子中所有原子的最外电子层都达到8电子结构 C 将硫化氢通入溴水，溴水褪色 D 硫化氢是电解质，其电离方程式是H2S＝2H＋＋S2－ 2.下列物质中既能与H2S反应，又能与溴水反应的是 ①硫化钠溶液 ②硫酸铜溶液 ③硝酸银溶液 ④氢氧化钠溶液 ⑤二氧化硫水溶液 A ①②③④⑤ B ①③④⑤ C ②③④ D ④⑤ 3.在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通入二氧化硫气体，溶液pH变化如图所示， 则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为 A 0.5mol/L B 0.05mol/L C 1mol/L D 0.1mol/L 4.含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是 A Na2S B NaHS C Na2S和NaHS D NaOH和NaHS 5.FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物，与酸反应生成H2S2，H2S2类似于H2O2，易分解：H2S2＝H2S↑＋S↓，实验室制取H2S时，某学生误将FeS2颗粒当作FeS使用，当FeS2反应完全后，不可能生成的物质为 ①H2S ②S ③FeS ④FeCl3 A ①③ B ②③④ C ③④ D ①③④ 6.二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂。常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2类硫酸 化学纯(CP) (500mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3

质量分数：98%

似，熔点为193K，沸点为411K，遇水很容易水解，产生的气体能使品红褪色，S2Cl2可由干燥氯气通入熔融的硫中制得，下列有关说法正确的是 A S2Cl2的电子式为：ClCl B 固态时S2Cl2属于原子晶体 C S2Cl2是含极性键和非极性键的非极性分子 D S2Cl2与NaOH反应的化学方程式为：S2Cl2＋6NaOH＝2NaCl＋Na2S＋Na2SO3＋3H2O 7.某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如右图装置。倾斜A使稀硫酸（足量)与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL（已折算成标准状况）由上述实验事实可知： （1）①固体M中一定有的物质是______________（填化学式）； 理由是_____________________。 ②其中一种物质的质量可以确定为___________g（用代数式表示）。 （2）B装置的名称是_______。写出B装置中反应的离子方程式__________________。 （3）C装置的作用是_________________________，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是_______________________________________________________。 （4）稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是_____________，要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是_____________。 （5）通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是_____________ A M中有未反应的铁和硫 B 测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面 C A中留有反应生成的气体 D 气体进入D装置前未用浓硫酸干燥 答案（1）①FeS、Fe B装置吸收H2S增重，故有FeS VmL气体是由Fe和H2SO4反应生产的H2，故有Fe ② V/11200 （2）洗气瓶 2OH－＋H2S→2H2O＋S2－（或OH－＋H2S→H2O＋HS－） （3）检验H2S是否吸收完全 有黑色沉淀 （4）硫（或S） 漏斗、玻璃棒 （5）B、C 五．硫的氧化物和硫酸 1.等物质的量的SO2和Cl2混合后，缓慢通入Ba(NO3)2溶液，再滴入品红试液，应发生的现象是 A 无沉淀生成，溶液显红色 B 无沉淀生成，溶液显无色 C 有沉淀生成，溶液显无色 D 有沉淀生成，溶液显红色 2.下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法正确的有 A 标准状况下，11.2L SO3所含的原子数目为2NA B 0.1mol H2O2催化分解，转移电子数为0.1 NA