8第二单元第三节溶液的酸碱性教案
溶液的酸碱性教案
溶液的酸碱性教案一、教学目标1.了解酸碱的定义和性质；2.掌握酸碱指示剂的使用方法；3.学会通过pH值判断溶液的酸碱性；4.能够进行简单的酸碱反应实验。
二、教学内容1. 酸碱的定义和性质酸和碱是化学中的两个重要概念，它们的定义如下：•酸：能够释放出氢离子（H+）的化合物；•碱：能够释放出氢氧根离子（OH-）的化合物。
酸和碱的性质如下：酸的性质碱的性质味酸味苦能够腐蚀金属能够使红色石蕊试纸变蓝能够中和酸能够使蓝色石蕊试纸变红能够中和碱能够使酚酞试纸变蓝2. 酸碱指示剂的使用方法酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性变化颜色的化学试剂。
常用的酸碱指示剂有：•酚酞：在酸性溶液中呈现红色，在碱性溶液中呈现无色；•石蕊：在酸性溶液中呈现红色，在中性溶液中呈现紫色，在碱性溶液中呈现蓝色；•甲基橙：在酸性溶液中呈现红色，在碱性溶液中呈现黄色。
使用酸碱指示剂的方法如下：1.取少量指示剂放入试管中；2.加入待测溶液；3.观察颜色变化。
3. pH值的判断pH值是衡量溶液酸碱性的指标，它的取值范围是0~14。
pH值越小，表示溶液越酸；pH值越大，表示溶液越碱；pH值为7表示溶液是中性的。
判断溶液的酸碱性的方法如下：1.取少量试液放入试管中；2.加入几滴酸碱指示剂；3.观察颜色变化；4.通过颜色变化判断溶液的酸碱性；5.使用pH试纸或pH计测量溶液的pH值。
4. 酸碱反应实验酸碱反应是指酸和碱在一定条件下发生的化学反应。
常见的酸碱反应有：•酸和碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水；•酸和金属反应：酸和金属反应生成盐和氢气；•碱和铝反应：碱和铝反应生成氢气和铝碱。
三、教学方法1.讲解法：通过讲解酸碱的定义和性质，让学生了解酸碱的基本概念；2.演示法：通过演示酸碱指示剂的使用方法和pH值的判断方法，让学生掌握实验技能；3.实验法：通过进行酸碱反应实验，让学生深入了解酸碱反应的过程和特点。
四、教学重点和难点教学重点：酸碱的定义和性质、酸碱指示剂的使用方法、pH值的判断方法、酸碱反应实验。
溶液的酸碱性教案
课题1 酸性溶液和碱性溶液[教学目标]知识与技能：1、了解溶液的酸碱性，会用酸碱指示剂定性地检测溶液地酸碱性。
2、通过指示剂地使用，了解化学测量在化学研究和生产生活中的重要作用。
过程与方法：1、通过探究指示剂遇酸性、碱性溶液显示不同的颜色变化，了解显色反应是观察物质性质的方法之一。
2、会用溶液酸碱性的知识解释生活中的一些有关现象。
情感态度与价值观：1、通过探究实验，保持和增强学生对化学现象的好奇心和探究欲，发展学生学习化学的兴趣。
2、通过讨论、实验进一步发展善于合作、勇于实践的科学精神。
[教学重点]溶液的酸碱性、酸碱指示剂的颜色变化及二者之间的关系。
[教学难点]对溶液的酸碱性、酸碱指示剂的颜色变化二者之间关系的应用。
[教学准备]仪器、药品：点滴板、表面皿、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸。
学习过程：教师活动学生活动设计意图<情景导入>我们生活中的常见食物，要想区分它们的酸碱性，最简单的方法是什么？但是在化学实验室，对于化学药品我们怎么区分酸碱性呢？一、如何检验溶液的酸碱性（过渡）接着问：但是科学家从不用品尝或触摸的方法来确定一种物质的酸碱性，他们怎样来识别呢？大家想不想知道啊？那好，首先我们来认识一位伟大的人物——波义耳。
（投影：波义耳的画像）这位伟大的人物跟花有一段美好的故事，大家想知道吗？想知道那就赶紧看课本13页“酸碱指示剂的发现”【实验探究一】请大家根据教材第12页要求，完成实验，并把现象记录在表格中。
白醋柠檬汁石灰水肥皂水食盐水蔗糖水石蕊酚酞【得出结论】现在你会识别酸和碱了吗？哪位同学来回答一下啊？（如果答不全，可多找几个学生来总结。
）根据学生回答，板书。
二、怎样判断溶液酸碱性的强弱（过渡）浓的盐酸比稀盐酸的酸性强，原学生观看投影，很感兴趣。
对于第一个问题，学生会异口同声的回答“尝一尝”。
学生展开讨论，交流猜测方法。
看完后学生回答，通过看书，他学会了什么，得到了什么启示。
学生小组合作、动手实验交流展示实验结果白醋柠檬汁石灰水肥皂水食盐水石蕊通过日常生活中导入新课，能激发学生学习兴趣。
溶液的酸碱性教案
溶液的酸碱性教案教案标题：探索溶液的酸碱性一、教学目标：1. 知识目标：了解溶液的酸碱性及其特性、酸碱指示剂的种类和原理。
2. 能力目标：培养学生观察能力、实验操作技能以及分析和解决问题的能力。
3. 情感目标：培养学生的探索精神和团队合作意识。
二、教学重点和难点：1. 重点：溶液的酸碱性、酸碱指示剂的种类和原理。
2. 难点：如何通过实验测试判断溶液的酸碱性。
三、教学准备：1. 实验器材：酸碱指示剂（如苏丹红、酚酞、酚酞红等）、试管、试剂瓶、酸碱溶液（如盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钾等）。
2. 教学资源：教学PPT、实验记录表、实验报告模板等。
四、教学过程：Step 1: 导入（5分钟）使用教学PPT或展示实验装置图片，导入本节课的主题，简要介绍溶液的酸碱性，并提出以下问题：1. 你认为酸和碱有什么区别？2. 你有没有见过酸碱指示剂？你觉得它的作用是什么？Step 2: 知识讲解（15分钟）通过教学PPT详细介绍酸碱的定义、性质、常见酸碱溶液及其实验特点。
同时，讲解不同酸碱指示剂的种类、原理和颜色变化。
重点讲解pH值的概念和pH试纸的使用。
Step 3: 实验操作（25分钟）1. 酸碱指示剂测试a. 学生分组进行实验操作。
b. 每组学生取一小滴含酸或碱的溶液，加入试管中。
c. 依次滴加不同酸碱指示剂，观察颜色变化并记录在实验记录表中。
2. pH试纸测试a. 学生自行使用pH试纸测试不同酸碱溶液，并记录颜色变化。
b. 引导学生观察和分析颜色变化，判断溶液的酸碱性。
Step 4: 实验结果分析与讨论（10分钟）学生就实验结果进行讨论，回答以下问题：1. 不同酸碱指示剂的颜色变化有什么规律？2. pH试纸的颜色变化能否准确判断溶液的酸碱性？Step 5: 实验报告与总结（10分钟）要求学生根据实验结果撰写实验报告，并进行课堂展示和讨论。
重点总结实验中发现的酸碱指示剂和pH试纸的优缺点，以及判断溶液酸碱性的方法。
溶液的酸碱性教学教案
溶液的酸碱性教学教案一、教学目标：1.了解溶液的酸碱性概念2.了解pH值的含义及其计算方法3.掌握酸碱指示剂的使用4.了解酸碱反应的性质和特点5.掌握中和反应的原理和方法二、教学内容酸和碱是常见的化学概念，它们通常表现为化学反应中的几个要素：酸的特征性质，碱的特征性质和中和反应等等。
溶液的酸碱性概念是在这些化学反应所涉及的概念基础上建立的。
本课程将介绍几个核心概念：(1) 酸性溶液的特征性质酸性溶液通常具有些特征性质，常见的有酸味、导电性、铁的离子生成、与碳酸盐反应等。
酸性溶液通常是含有氢离子（H+）的，这使得它们能够与碱反应而将其中和。
酸度强度通常会用pH值来表示，其定义方式将在后面的章节中讨论。
(3) pH值和酸碱中和反应的定义pH值表示酸性溶液中氢离子的浓度。
它是一个对数比例尺度，其定义方式如下：pH = -log[H+]。
其中[H+]代表氢离子的浓度，单位为mol/L。
当pH值等于7时，称为中性溶液，pH值小于7时为酸性溶液，大于7时为碱性溶液。
酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
它是一个中心概念，与后面的章节紧密相关。
酸碱指示剂是一类有机物，能够在水溶液中根据pH值的不同而改变颜色。
通常用于检测溶液的酸碱性质，其使用方式包括直接观察颜色变化和测定颜色变化的时间差等。
(1) 通用指示剂通用指示剂是一种常用的酸碱指示剂。
它是一种混合物，包含了许多不同的有机化合物。
通用指示剂的颜色随pH值变化而变化，可以从黄色变为绿色，再变为蓝色。
通用指示剂在中性pH 7.0左右时呈现绿色，当溶液变酸时会向黄色转变，当溶液变碱时会向蓝色转变。
(2) 茜素红茜素红是一种常见的指示剂，适用于检测弱酸和强酸的酸度强度。
当溶液pH值低于2.0时，它会变成红色，当pH值高于7.0时，它会变成黄色。
酸和碱能够发生一系列的化学反应，包括酸碱反应、盐酸反应和氧化还原反应等。
酸碱反应以中和反应为主，其性质和特点如下：(1) 中和反应中和反应是指酸和碱反应，生成盐和水的反应。
.溶液的酸碱性教案
（在线测试）（投影）1.日常生活中常见物质的pH图，其中酸性最强的是____，碱性最强的是____，接近中性的是_____。
2.新鲜牛奶的pH约为7，接近______性。储存了一段时间后味道变酸，pH变_______，pH____7。
（提出问题）我们知道了用pH表示溶液酸碱性的大小，同学们一定想知道如何测定溶液的pH呢？下面请同学们亲自完成实验探究。
（视频动画）波义尔与指示剂的发明
同学们：通过看视频，你们从波义尔身上学到看什么？
（学生思考回答，师评价补充）
（演示）（1）在表面皿（或玻璃片）上放三小条蓝色石蕊试纸，分别滴加一滴酸性溶液，有何现象？
（2）在表面皿（或玻璃片）上放三小条红色石蕊试纸，分别滴加一滴碱性溶液，有何现象？
通过实验，你得出的结论是什么？该结论对你有什么启示？
小结：用pH试纸可以错略的测定出溶液酸碱性的强弱（整数），如果想精确的测量溶液的pH，可以用pH计。
（设问）同学们，有没有这种经历，胃里往外倒酸水，知道为什么吗？那是因为胃酸过多，酸性有点强，我们就受不了了。物质的酸碱性对人类的生命活动至关重要。人体液的pH必须维持在一定的范围内，如果超出正常范围，就会导致生理机能失调或产生疾病。如果胃酸过多，会导致胃液的pH降低到正常水平一下，就会导致胃疼。
学生思考回答。
（小结）红色石蕊试纸遇碱性物质———变成蓝色
蓝色石蕊试纸遇酸性物质———变成红色
师：使用酸碱指示剂或石蕊试纸能够很方便快捷的检验出溶液的酸碱性，但是能否比较出溶液酸碱性的强弱呢？在日常生活中ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ科学探究中以及工农业生产中，仅仅知道溶液的酸碱性是不够的，例如，食醋和稀盐酸都是酸性的，谁的酸性比较强呢？如何判断溶液酸碱性的强弱呢？
初中化学《溶液的酸碱性》教案
初中化学《溶液的酸碱性》教案一、教学目标：1. 让学生了解溶液的酸碱性的概念及其相关知识。
2. 培养学生通过实验观察和分析问题的能力。
3. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
二、教学内容：1. 溶液的酸碱性的定义2. 酸碱度的表示方法——pH值3. 酸碱指示剂及其作用4. 溶液的酸碱性与生活、生产的关系三、教学重点与难点：重点：溶液的酸碱性的概念及其判断方法。
难点：pH值的计算及溶液的酸碱性与生活、生产的关系。
四、教学方法：采用实验观察、讨论分析、讲解示范等教学方法，引导学生主动探究、积极思考，提高学生的实践能力和创新能力。
五、教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管、pH试纸等。
2. 实验试剂：盐酸、氢氧化钠、醋酸、硫酸铜等。
3. 课件及教学素材。
一、溶液的酸碱性概念：1. 通过实验引入溶液的酸碱性概念，让学生观察不同酸碱性溶液对酸碱指示剂的影响。
2. 讲解溶液的酸碱性的定义，解释酸碱指示剂的作用。
二、pH值的表示方法：1. 讲解pH值的含义及其表示方法。
2. 演示如何使用pH试纸测定溶液的pH值。
3. 引导学生通过实验探究不同酸碱性溶液的pH值。
三、酸碱指示剂及其作用：1. 介绍常用的酸碱指示剂及其性质。
2. 讲解酸碱指示剂在不同酸碱性溶液中的变色情况。
3. 引导学生通过实验观察酸碱指示剂的变色现象。
四、溶液的酸碱性与生活、生产的关系：1. 通过实例讲解溶液的酸碱性在生活、生产中的应用。
2. 引导学生思考溶液的酸碱性对环境、健康的影响。
五、溶液的酸碱性判断与实验：1. 引导学生运用所学知识，通过实验判断溶液的酸碱性。
2. 讲解实验操作步骤，引导学生注意实验安全。
3. 分析实验结果，总结溶液的酸碱性判断方法。
六、教学过程：1. 引入新课：通过回顾上一节课的内容，引导学生思考溶液的酸碱性在日常生活中的应用。
2. 讲解新课：讲解溶液的酸碱性的概念、pH值的表示方法以及酸碱指示剂的作用。
(新)鲁教版化学下册《第三节 溶液的酸碱性》公开课(教案)word版
第2课时教学目标【知识与能力】1.知道蒸发结晶是海水“晒盐〞的根本原理；2.理解溶解度的涵义。
【过程与方法】初步学习绘制和查阅溶解度曲线并掌握其意义。
【情感态度价值观】通过让学生参与粗盐提纯过程，培养学生一丝不苟、严谨学的态度，使学生养成耐心、细致的实验操作习惯。
教学重难点【教学重点】溶解度的概念及固体物质在水中的溶解度；【教学难点】混合物的别离方法和思路。
教学过程环节一：导入新课我们都知道由海水可以晒制食盐，但晒盐过程的原理你理解吗？本节课我们将以“海水晒盐〞为载体，学习“饱和溶液、溶解度、结晶〞等概念，并完成有关的实验探究。
环节二：新课讲授第一局部：海水“晒盐〞的过程 设疑：1.猜猜海水晒盐的流程。
2.你觉得海水晒盐的主要方法是什么？利用的原理是什么?3.你说海水晒盐的过程中水为什么不能完全蒸发干呢？ 学生思考讨论。
教师展示图片，讲解：海水晒盐的原理 海水→蒸发池 → 结晶池→结晶：固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫作结晶。
蒸发结晶是物质结晶的途径之一。
饱和溶液：在一定温度下，一定质量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液。
不饱和溶液：在一定温度下，一定质量的溶剂里，还能再溶解某种溶质的溶液。
理解饱和溶液和不饱和溶液的时应注意：①应明确“一定温度〞 和“一定量的溶剂〞，因为改变温度或溶剂量，饱和溶液和不饱和溶液可以互相转化。
②应明确“某一物质〞的饱和溶液，例如在一定条件下，不能再溶解NaCl ，可继续溶解蔗糖，此时的溶液是NaCl 的饱和溶液，对蔗糖来说，就是不饱和溶液了。
饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：饱和溶液 −−−−−−−←−−−−−−−−−−−−−−→−增加溶质降低温度、蒸发溶剂、 增加溶剂或升高温度 不饱和溶液第二局部：溶解度 过渡固体物质溶于水都能到达饱和状态，为什么会到达饱和呢？还与什么因素有关？ 二、溶解度——定量表示某种物质在某种溶剂中的溶解性。
1． 实验探究：影响物质在水中溶解性的因素 〔1〕溶质的影响 〔2〕温度的影响2．观察老师的实验，并把结果填在空格上。
初中化学《溶液的酸碱性》教案
初中化学《溶液的酸碱性》教案一、教学目标：1. 让学生了解溶液的酸碱性的基本概念。
2. 让学生掌握溶液的酸碱性测定方法。
3. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
二、教学内容：1. 溶液的酸碱性的概念。
2. 溶液的酸碱性测定方法：pH试纸、pH计。
3. 常见酸碱性溶液的例子。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：溶液的酸碱性的概念，溶液的酸碱性测定方法。
2. 教学难点：溶液的酸碱性测定方法的运用。
四、教学方法：1. 采用讲授法，讲解溶液的酸碱性的基本概念和测定方法。
2. 采用实验法，让学生动手操作，掌握溶液的酸碱性测定方法。
3. 采用案例分析法，分析生活中常见的酸碱性溶液。
五、教学过程：1. 导入：通过生活中的实例，如食醋、柠檬等，引入溶液的酸碱性概念。
2. 新课：讲解溶液的酸碱性的基本概念，介绍pH试纸和pH计的使用方法。
3. 实验：让学生动手操作，用pH试纸和pH计测定不同溶液的酸碱性。
4. 案例分析：分析生活中常见的酸碱性溶液，如土壤、自来水、饮料等。
5. 总结：对本节课的内容进行总结，强调溶液的酸碱性在实际生活中的应用。
6. 作业：布置相关练习题，巩固所学知识。
六、教学策略：1. 利用多媒体课件，生动展示溶液的酸碱性概念和实验过程。
2. 设置疑问，引导学生思考，提高课堂互动性。
3. 结合生活实际，激发学生的学习兴趣和积极性。
七、教学准备：1. 准备实验器材：pH试纸、pH计、各种溶液（如食醋、柠檬、肥皂水等）。
2. 准备多媒体课件。
3. 准备练习题和案例分析材料。
八、教学评价：1. 课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答等情况，了解学生的学习状态。
2. 作业完成情况：检查学生作业的完成质量，巩固所学知识。
3. 实验报告：评估学生在实验过程中的操作能力和对实验结果的分析和总结。
九、教学拓展：1. 酸碱中和反应：介绍酸碱中和反应的概念和原理。
2. 酸碱平衡：简要介绍人体内酸碱平衡的重要性。
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引入：当我们夏天被蚊子叮咬过以后，叮咬处很快会肿起大包，我们一般会涂些花露水、风油精等，如果在家中，我们也可以就地取材，用牙膏、肥皂水涂抹一下，也可减轻疼痛，你知道其中的道理么？
这与溶液的酸碱性有关，本节我们就可以解决这个问题
精炼灵活紧扣学习目标
板书设计
一、溶液酸碱性
1、 酸碱指示剂：紫色石蕊遇酸性变红，遇碱性变蓝 无色酚酞溶液遇酸性不变色，遇碱性变红
三、 pH与生命活动
知识结构纲要化
“幸福课堂”模式教学过程
研讨修改
引入：当我们夏天被蚊子叮咬过以后，叮咬处很快会肿起大包，我们一般会涂些花露水、风油精等，如果在家中，我们也可以就地取材，用牙膏、肥皂水涂抹一下，也可减轻疼痛，你知道其中的道理么？ 这与溶液的酸碱性有关，本节我们就可以解决这个问题。
板书：溶液的酸碱性 1．我们可以用学过的什么方法来判断溶液的酸碱性呢？
二、溶液的酸碱性强弱----酸碱度
1.溶液PH范围0～14
2. 酸性溶液 pH<7（PH越小，酸性越强） 中性溶液 PH=7 碱性溶液 pH>7（PH越大，碱性越强）
3．溶液PH的测定：最简单的方法用PH试纸（测出PH为整数） 具体操作：（1）用干燥且干净玻璃棒蘸取待测液涂到PH试纸上 （2）半分钟内把试纸与标准比色卡对照
学生活动：1．思考，回答问题，用酸碱指示剂。回忆酸碱指示剂遇酸性、碱性溶液的颜色变化。 紫色石蕊遇酸性变红，遇碱性变蓝， 无色酚酞溶液遇酸性不变色，遇碱性变红
讲述：我们可以根据紫色石蕊的颜色变化来判断溶液的酸碱性，但是酸碱性的强弱却无法比较。酸碱性的强弱常用溶液的酸碱度来衡量，表示为溶液的PH。
板书：2．PH与溶液的酸碱性
教学重点PH与溶液的酸碱性的关系及测定PH值的方法。
教学难点 PH与溶液酸碱性强弱的关系。
恰当具体可测
媒体运用
多媒体
整合点准确恰当
教学思路
引入→判断溶液的酸碱性，酸碱指示剂→PH与溶液的酸碱性强弱→pH范围及演示实验PH的测定的方法→常见物质的PH→pH与生命活动→天然酸碱指示剂→小结→练习
具体明晰
学生思考，回答： 1、PH=1的酸性更强。 2、溶液的PH会增大，但仍然小于7
设问：我们应该怎样测溶液的PH呢？
板书：3、PH的测定方法
演示：测稀盐酸的PH。
具体操作：（1）取一条PH试纸放在玻璃片或表面皿上（2）用玻璃棒蘸取待测液涂在PH试纸上
（3）与比色卡比较，读数
让学生练习让几位同学上台来测一种未知溶液的PH，并读数。
阅读：PH与生命活动，农作物的生长等。
反思重建
集体备课教案
课题
第二单元第三节溶液的酸碱性
课型
新授
审核签字
序号
8
学习目标与重难点
知识与技能
1．会用指示剂鉴别酸性和碱性溶液
2、用pH试纸定量地测定溶液的酸碱度的方法。
过程与方法:
通过对比实验等科学探究，提高学生实验基本操作、观察、对比、整理和表达的能力
情感态度与价值观:
通过学习pH，知道溶液的酸碱性及其对生命活动、农作物生长的重要性和影响，并运用到生活中。
学生看书，回答学习：PH的范围及值
1、 PH的范围：0～14
2、 PH与溶液的酸碱性： 酸性溶液 PH﹤7 PH越小，酸性越强
中性溶液 PH=7 碱性溶液 PH﹥7 PH越大，碱性越强
提问：1、比较PH=1与PH=3的两种溶液，哪种酸性更强？2、取PH=5的酸5ml，向其中加入500ml的水，溶液的PH怎样变化？