(十四)草酸亚铁的制备与组成测定A4复习过程
草酸合铁酸钾的制备、组分分析及性能测定
实验一：草酸根合铁〔Ⅲ〕酸钾的制备及表征一、实验目的1 ．了解配合物组成分析和性质表征的方法和手段。
2 ．用化学分析、热分析、电荷测定、磁化率测定、红外光谱等方法确定草酸根合铁〔Ⅲ〕酸钾组成，掌握某些性质与有关结构测试的物理方法。
二、实验原理①草酸根合铁〔Ⅲ〕酸钾最简单的制备方法是由三氯化铁和草酸钾反应制得。
草酸根合铁〔Ⅲ〕酸钾为绿色单斜晶体，水中溶解度0℃时为4.7g·100g-1，100℃时为118g·100g-1，难溶于C2H5OH。
100℃时脱去结晶水，230℃时分解。
②配体草酸根的含量分析采用氧化复原滴定法确定〔高锰酸钾法滴定分析〕C2O42-+2MnO4-+16H+ = 2Mn2++10 CO2+4H2O用Zn粉复原Fe3+ 然后用KMnO4滴定5Fe2++5MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O③红外光谱可定性鉴定配合物中所含有的结晶水和草酸根。
④用热分析法可定量测定结晶水和草酸根的含量。
三、实验仪器与试剂1、实验仪器天平，红外光谱仪，烘箱，常用玻璃仪器。
2、实验试剂草酸钾〔K2C2O4·H2O〕〔A.R.〕，三氯化铁〔FeCl3·6H2O〕〔A.R.〕，氯化钾(A.R.)，等试剂四、实验步骤1.草酸根合铁(Ⅲ)酸钾的制备计算产率晶体溶解烧杯沉重抽滤冷却结晶趁热过滤热水溶解抽滤冰水冷却）（度煮沸水−−→−−−→−−−−→−−−−→−−−−−→−−−→−−−−→−−−−−−−−→−−−−→−−−→−−→−•=20mL 1FeCl l 16mL0.7g/m 95-8560mL 24223250mL )g 6.21(PH O H O C K2. 三草酸合铁〔Ⅲ〕酸钾各组分的定性分析〔1〕离子鉴定〔2〕红外光谱法测结晶水下列图为样品所测得的红外光谱图，其特征峰说明了各个基团和水的存在。
3. 三草酸合铁〔Ⅲ〕酸钾各组分的定量分析〔1〕草酸根含量的测定样品−→−50毫升水+5毫升浓度为6mol ／L 的H2SO4−→−少量高锰酸钾−→−加热至 70—85℃(不高于85℃)，−→−高锰酸钾继续滴定至终点。
草酸亚铁制备及组分测定综合实验之更新探索
草酸亚铁制备及组分测定综合实验之更新探索张利;张卫;韩莉;宰建陶;陈虹锦;马荔【摘要】在实验教学中,增加综合性实验内容,开设研究性、探索性和创新性综合实验是化学专业人才培养的重要组成部分.改革更新\"草酸亚铁制备及组成测定\"的实验方法,并以此创新综合实验为例,引导学生综合运用所学理论知识设计并优选实验方案.通过综合实验的训练,加深学生对实验及科研方法的理解,提高其实验技能及合作交流的能力.【期刊名称】《大学化学》【年(卷),期】2019(034)005【总页数】4页(P42-45)【关键词】综合实验;实验方法改进;草酸亚铁制备和组分测定【作者】张利;张卫;韩莉;宰建陶;陈虹锦;马荔【作者单位】上海交通大学化学与化工学院,上海 200240;上海交通大学化学与化工学院,上海 200240;上海交通大学化学与化工学院,上海 200240;上海交通大学化学与化工学院,上海 200240;上海交通大学化学与化工学院,上海 200240;上海交通大学化学与化工学院,上海 200240【正文语种】中文【中图分类】G64;O61 概述无机与分析化学实验是一门重要的基础实验课程，是化学近源类专业的必修课程。
对于学生掌握基本实验技能、理解化学基本原理、培养综合能力和创新精神，以及初步形成科研能力都起着重要的作用[1]。
在学生掌握基本实验技能后，让学生完成一些综合设计性实验，不仅能够使学生将基础化学理论知识和各种实验技能相结合，还能培养学生提出问题、解决问题的综合实验能力[2，3]。
因此，开发系列综合实验尤为重要。
草酸亚铁制备及组分测定实验是较典型的综合实验[4]。
已有的文献[5，6]中，讨论草酸亚铁制备的条件较多，产品组分测定都是采用高锰酸钾滴定法，先测Fe2+和的总量，再用锌粉把Fe3+还原成Fe2+，再用高锰酸钾测定Fe2+的含量。
根据前后消耗高锰酸钾溶液的体积，计算出的质量分数，进一步推算出草酸亚铁的化学式。
草酸合铁酸钾实验报告
草酸合铁酸钾实验报告一、实验目的1、了解草酸合铁酸钾的制备原理和方法。
2、掌握溶解、过滤、蒸发、结晶等基本实验操作。
3、学习通过化学分析确定化合物的组成。
二、实验原理草酸合铁酸钾是一种重要的配位化合物，其化学式为K₃Fe(C₂O₄)₃·3H₂O。
制备草酸合铁酸钾通常以硫酸亚铁铵为原料，先与草酸反应生成草酸亚铁沉淀，然后在草酸和过氧化氢的作用下氧化生成草酸合铁酸钾。
化学反应方程式如下：（NH₄)₂Fe(SO₄)₂＋ H₂C₂O₄ → FeC₂O₄↓ ＋（NH₄)₂SO₄＋ H₂SO₄6FeC₂O₄＋ 3H₂O₂＋ 6K₂C₂O₄ → 4K₃Fe(C₂O₄)₃＋2Fe(OH)₃↓2Fe(OH)₃＋ 3H₂C₂O₄＋ 3K₂C₂O₄ → 2K₃Fe(C₂O₄)₃＋6H₂O三、实验仪器和药品1、仪器电子天平磁力搅拌器布氏漏斗抽滤瓶蒸发皿烧杯（250 mL、500 mL）玻璃棒容量瓶（250 mL）移液管（25 mL）锥形瓶酸式滴定管2、药品硫酸亚铁铵(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O 草酸（H₂C₂O₄·2H₂O）过氧化氢（3%）硫酸（2 mol/L）高锰酸钾标准溶液（002 mol/L）草酸钠标准溶液（005 mol/L）四、实验步骤1、草酸亚铁的制备称取 50 g 硫酸亚铁铵固体于 250 mL 烧杯中，加入 15 mL 去离子水使其溶解。
称取 60 g 草酸晶体于另一个 250 mL 烧杯中，加入 40 mL 去离子水，在磁力搅拌器上加热搅拌使其溶解。
将草酸溶液缓慢加入到硫酸亚铁铵溶液中，同时不断搅拌，有黄色的草酸亚铁沉淀生成。
加热至沸腾，继续搅拌 5 分钟，使沉淀颗粒长大。
静置，待沉淀沉降后，用倾析法除去上层清液。
用去离子水洗涤沉淀 3 4 次，直至洗涤液中检测不出 SO₄²⁻（用 BaCl₂溶液检验）。
2、草酸合铁酸钾的制备将上述洗净的草酸亚铁沉淀转入 250 mL 烧杯中，加入 20 mL 去离子水，再加入 10 mL 3%的过氧化氢溶液，在磁力搅拌器上加热至 40 50℃，保持 20 分钟，此时沉淀逐渐转变为红棕色。
草酸亚铁的相对原子质量
草酸亚铁的相对原子质量1. 什么是草酸亚铁草酸亚铁是一种无机化合物，化学式为FeC2O4。
它是由两个草酸根离子和一个二价铁离子组成的盐类化合物。
草酸亚铁常以无水物的形式存在，其晶体呈现出黄色或绿色。
2. 草酸亚铁的相对原子质量的计算方法草酸亚铁的相对原子质量可以通过计算其化学式中各元素的相对原子质量之和来得到。
根据化学式FeC2O4，可以得出草酸亚铁的相对原子质量计算公式如下：相对原子质量 = 相对原子质量(Fe) + 2 × 相对原子质量(C) + 4 × 相对原子质量(O)根据元素周期表，可以得到草酸亚铁中各元素的相对原子质量：相对原子质量(Fe) = 55.845 g/mol 相对原子质量(C) = 12.011 g/mol 相对原子质量(O) = 16.00g/mol代入上述公式计算，可以得到草酸亚铁的相对原子质量：相对原子质量 = 55.845 + 2 × 12.011 + 4 × 16.00 = 143.875 g/mol因此，草酸亚铁的相对原子质量为143.875 g/mol。
3. 草酸亚铁的性质和用途草酸亚铁具有一些特殊的性质和用途。
3.1 物理性质草酸亚铁的无水物是黄色或绿色的晶体，可以溶解于水和酸中。
它的溶解度随温度的升高而增加，因此在高温下可以更容易地溶解。
3.2 化学性质草酸亚铁在空气中可以被氧化为草酸铁，并产生二氧化碳和水。
它也可以和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和草酸钠。
此外，草酸亚铁还可以和其他金属离子形成稳定的络合物。
3.3 用途草酸亚铁在实验室中常被用作制备其他铁化合物的起始物质。
它可以通过与其他金属离子反应，形成各种金属络合物。
此外，草酸亚铁还可以作为一种还原剂，用于还原其他物质。
4. 草酸亚铁的制备方法草酸亚铁可以通过草酸和铁盐反应制备得到。
具体的制备方法如下：4.1 实验室制备将适量的草酸溶解在水中，再加入适量的铁盐溶液，如硫酸亚铁溶液。
三草酸合铁Ⅲ酸钾的制备和组成测定
结论：在1mol产品中含C2O42- mol，Fe3+ mol，该
物质的化学式为
。
五、注意事项
1. 水浴40℃下加热，慢慢滴加H2O2。以防止H2O2分解。 2. 减压过滤要规范。尤其注意在抽滤过程中，勿用水冲
洗粘附在烧杯和布氏滤斗上的少量绿色产品，否则，将大
大影响产量。
六、思考题
1、能否用FeSO4代替硫酸亚铁铵来合成K3Fe[(C2O4)3]？ 这时可用HNO3代替H2O2作氧化剂，写出用HNO3作氧化剂的 主要反应式。你认为用哪个作氧化剂较好？为什么？
4. 用标准KMnO4溶液滴定草酸根时，在滴定时先滴 入8mL左右的 KMnO4标准溶液，然后加热到343~358K （不高于358K）直至紫红色消失，再用KMnO4滴定热溶 液。这是什么道理？
5C2O42-+2MnO4-+16H+ ===10CO2↑+2Mn2+ + 8H2O 5Fe2+ + MnO4- +8H+ ===5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O
三、实验仪器与试剂
托盘天平，分析天平，抽滤装置，烧杯 （ 100mL ） ， 电 炉 ， 移 液 管 （ 25mL ） ， 容 量 瓶 （50mL, 100mL），锥形瓶（250mL）。
② 三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的制备：往草酸亚铁沉淀中，加 入饱和K2C2O4溶液10mL，水浴加热313K，恒温下慢慢滴加 3%的H2O2溶液20mL，沉淀转为深棕色。边加边搅拌，加完 后将溶液加热至沸，然后加入20mL饱和草酸溶液，沉淀立 即溶解，溶液转为绿色。趁热过滤，滤液转入100mL烧杯中， 加入95%的乙醇25mL，混匀后冷却，可以看到烧杯底部有 晶体析出。为了加快结晶速度，可往其中滴加KNO3溶液。 晶体完全析出后，抽滤，用乙醇—丙酮的混合液10mL淋洒 滤饼，抽干混合液。固体产品置于一表面皿上，置暗处晾 干。称重，计算产率。
草酸亚铁中硫酸盐杂质含量测定方法的
测定方法原理
沉淀法
在试样溶液中加入适量的氯化钡 溶液，使硫酸盐杂质生成硫酸钡 沉淀，再通过称量沉淀质量计算
硫酸盐杂质含量。
离子交换法
将试样溶液通过阳离子交换柱，硫 酸盐杂质被吸附在柱上，再通过洗 脱和测量洗脱液中的硫酸根离子浓 度计算硫酸盐杂质含量。
电解法
利用电解原理将试样溶液中的硫酸 盐杂质在电极上氧化生成硫酸，再 通过测量硫酸的浓度计算硫酸盐杂 质含量。
草酸亚铁中硫酸盐杂质含量 测定方法的
汇报人： 2023-12-19
目录
• 引言 • 草酸亚铁中硫酸盐杂质含量测
定方法概述 • 草酸亚铁中硫酸盐杂质含量测
定方法操作流程
目录
• 草酸亚铁中硫酸盐杂质含量测 定方法影响因素及控制措施
• 草酸亚铁中硫酸盐杂质含量测 定方法应用实例及效果评估
• 结论与展望
实验结果
在本研究中，我们采用了不同的实验 条件和样品处理方法，对草酸亚铁样 品中的硫酸盐杂质进行了测定。实验 结果表明，该方法具有较高的准确性 和可靠性，可以用于草酸亚铁中硫酸 盐杂质含量的测定。
结论比较
与已有的测定方法相比，本研究开发 的方法具有更高的准确性和可靠性， 而且操作简单、快速、安全，对环境 和人员无害，具有广泛的应用前景。
将生成的沉淀通过过滤器进行分离，并用适当的洗涤剂对沉淀进 行洗涤，以去除其他干扰物质。
干燥与称量
将过滤后的沉淀进行干燥处理，然后使用天平进行称量，得到硫 酸钡的质量。
数据处理与分析
数据记录
详细记录实验过程中得到的数据，包括样品质量、沉 淀质量等。
计算硫酸盐杂质含量
根据实验数据，计算出硫酸盐杂质的含量，通常以质 量分数表示。
01
三草酸合铁酸钾的制备与测定
姓名学号班级三草酸合铁酸钾的制备与测定一、实验目的1、有助于提高学生的综合实验能力, 而且可以提高学生对于化学实验的兴趣。
2、掌握制备过程中的称量、水浴加热控温、蒸发、浓缩、结晶、干燥、倾析、常压、减压过滤等系列化学基本操作。
3、加深对铁（III）和铁（II）化合物性质的了解；4、掌握定量分析等基本操作。
二、实验原理（1）三草酸合铁酸钾的制备首先由硫酸亚铁铵与草酸反应制备草酸亚铁：(NH4)2Fe(SO4)2+ 2H2O＋H2C2O4= FeC2O4·2H2O↓＋(NH4)2SO4＋ H2SO4然后在过量草酸根存在下，用过氧化氢氧化草酸亚铁即可得到三草酸合铁（Ⅲ）酸钾，同时有氢氧化铁生成：6FeC2O4·2H2O＋3H2O2＋6K2C2O4= 4K3[Fe(C2O4)3]＋ 2Fe(OH)3↓＋12H2O, 加入适量草酸可使Fe(OH)3转化为三草酸合铁（Ⅲ）酸钾配合物：2Fe(OH)3＋3H2C2O4＋3K2C2O4= 2K3[Fe(C2O4)3]+ 6H2O（2）三草酸合铁酸钾的测定用高锰酸钾标准溶液在酸性介质中滴定测得草酸根的含量。
Fe3+含量可先用过量锌粉将其还原为Fe2+，然后再用高锰酸钾标准溶液滴定而测得，其反应式为?2MnO4-+5C2O42-+16H+＝2Mn2++10CO2+8H2O5Fe2++MnO4-+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O三、仪器和试剂仪器：托盘天平、恒温水浴、酸式滴定管、分析天平、常用玻璃仪器、滤纸、电炉试剂：硫酸亚铁铵晶体、3mol/LH2SO4溶液、饱和H2C2O4溶液、饱和K2C2O4溶液、6％H2O2溶液、1mol/L硫酸溶液、去离子水、KMnO4溶液、草酸钠、锌粉四、实验步骤1.草酸亚铁的制备称取5g 硫酸亚铁铵放入100mL烧杯中，加入15mL蒸馏水，2-4滴3mol/L H2SO4，加热溶解后在不断搅拌下加入25mL饱和H2C2O4溶液，加热至沸，静置，弃上清液，用水洗涤沉淀三次现象：加热溶解后，溶液呈淡绿色；加入饱和H2C2O4溶液后，溶液变浑浊，静置，有黄色沉淀生成2. 三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的制备往草酸亚铁沉淀中加入15mL饱和K2C2O4溶液，水浴加热至40℃，恒温搅拌下逐滴滴加10mL 6% H2O2溶液，溶液变成深棕色，继续在水浴下一次性加入5mL饱和H2C2O4溶液后，逐滴加入饱和H2C2O4溶液至溶液变成亮绿色，将溶液浓缩至15mL后，冷却析出晶体现象：逐滴加入H2O2溶液后，溶液呈深棕色浑浊液；逐滴加入饱和H2C2O4溶液后，溶液渐渐变草绿色后变成亮绿色；冷却浓缩后，析出晶体为翠绿色晶体3.标定KMnO4溶液准确称取3份草酸钠（0.13-0.26g）加10mL水溶解，加30mL 3mol/L H2SO4溶液，加热至75-85℃，立即用待标定KMnO4溶液滴定4.草酸根含量的测定准确称取3份0.22-0.27g的三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体于锥形瓶中，加入30mL去离子水和10mL3mol/L H2SO4 ，加热至80℃，趁热滴定至浅粉红色，30s内不褪色，计算草酸根的含量，滴定完的试液保留待用5.铁含量的测定在测定草酸根后的试液中加入锌粉，加热反应5分钟，补加5mL3mol/L H2SO4，加热至80℃，用KMnO4溶液滴定至浅粉红色，30s内不褪色，计算Fe3+的含量五、数据处理与结果讨论1. 三草酸合铁（Ⅲ）酸钾产率计算：原料： (NH4)2Fe(SO4)25g 产品： K3[Fe(C2O4)3] 理论产量 7.69g实际产量：5.8288g产率η= 5.8288g/7.69g = 0.732 = 73.2％2. KMnO4溶液浓度经三次连续滴定，得出KMnO4溶液浓度为0.02507 mol/L3. 草酸根含量的测定经三次连续滴定，算出产品中草酸根的质量含量为=0.001454*88/0.2415 = 0.5296η2 = 0.001386*88/0.2307 = 0.5289 η1= 0.001399*88/0.2328 =0.5288 η平均 = (η1+η2+η3)/3 = 0.5291η3所以产品中草酸根的质量含量为52.91%4. 铁含量的测定经三次连续滴定，算出产品中Fe3+的质量含量分别为η=0.0004538*56/0.2415 = 0.1052 η2 = 0.0004262*56/0.2307 = 10.1044=0.0004362*56/0.2328= 0.1049 η平均 = (η1+η2+η3)/3 = 0.1048η3所以产品中铁的质量含量为10.48%结果讨论：1.三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的产量为5.8288g 产率为73.2％分析：产率偏低的原因可能是 1）加入H2O2的速度太快，使得Fe2+未被完全氧化 2) 在实验过程中，有小部分溶液洒出烧杯，造成结果偏低2.在纯净的三草酸合铁（Ⅲ）酸钾中草酸根的质量含量为 88*3/437=0.6041=60.41%铁的质量含量为56/437=0.1281=12.81%通过连续滴定，本次实验产品中，草酸根含量为 52.91%<60.41%铁的含量为 10.48% < 12.81% 分析：草酸根及铁含量均小于理论值，说明产品中含有结晶水或其它少量杂质3.根据滴定结果，产品中n草酸根/n铁= 0.001413 / 0.0004400 = 3.21相对误差 = (3.21–3 )/3 = 0.07 = 7 %分析：理论上草酸根与铁的物质的量比应为3:1 ，但产品中，草酸根含量高于铁，造成误差的原因可能有 1）在滴定时，读数引起的误差 2）加入锌粉将Fe3+还原为Fe2+时，三价铁离子未被全部还原，所以滴定结果三价铁离子含量偏低六、注意事项FeC2O4·2H2O的制备（1）为了防止Fe(II)水解和氧化，硫酸亚铁铵溶解时应加少量的H2SO4，防止Fe(II)的水解和氧化。
草酸亚铁加热实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 探究草酸亚铁在加热条件下的分解反应。
2. 分析加热过程中产生的气体及其性质。
3. 确定草酸亚铁加热后的产物。
二、实验原理草酸亚铁（FeC2O4·2H2O）在加热条件下会发生分解反应，生成二氧化碳、一氧化碳、氧化亚铁（FeO）和铁粉（Fe）。
具体反应方程式如下：\[ 2FeC_2O_4·2H_2O \xrightarrow{\Delta} Fe_2CO_2·2H_2O + 2CO_2 + H_2O \]\[ Fe_2CO_2·2H_2O \xrightarrow{\Delta} FeO + CO + CO_2 + 2H_2O \]三、实验仪器与试剂1. 仪器：试管、酒精灯、石棉网、玻璃导管、集气瓶、澄清石灰水、氢氧化钠溶液、铁粉、蒸馏水等。
2. 试剂：草酸亚铁（FeC2O4·2H2O）、浓硫酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 取一定量的草酸亚铁（FeC2O4·2H2O）置于试管中。
2. 用酒精灯加热试管，观察加热过程中产生的现象。
3. 将产生的气体收集在集气瓶中，观察气体的性质。
4. 将集气瓶中的气体通入澄清石灰水中，观察是否产生沉淀。
5. 将产生的气体通入氢氧化钠溶液中，观察是否产生沉淀。
6. 将加热后的产物取出，观察其颜色、状态和性质。
五、实验结果与分析1. 加热过程中，草酸亚铁（FeC2O4·2H2O）逐渐变为黑色，并有气体产生。
2. 集气瓶中的气体能使燃着的木条熄灭，说明气体具有还原性。
3. 将气体通入澄清石灰水中，产生白色沉淀，说明气体中含有二氧化碳（CO2）。
4. 将气体通入氢氧化钠溶液中，产生白色沉淀，说明气体中含有二氧化硫（SO2）。
5. 加热后的产物为黑色粉末，具有还原性，可被氧化成铁粉。
六、实验结论1. 草酸亚铁在加热条件下发生分解反应，生成二氧化碳、一氧化碳、氧化亚铁和铁粉。
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(十四)草酸亚铁的制
备与组成测定A4
实验二十三 铁化合物的制备及组成测定
（二）草酸亚铁的制备与组成测定
【目的要求】
1、以硫酸亚铁铵为原料制备草酸亚铁并测定其化学式；
2、了解高锰酸钾法测定那个铁及草酸根含量的方法。
【实验原理】
制备反应：
44242224242424242
FeSO(NH)SO6HOHCOFeCOHO(NH)SOHSOHOn
;
测定反应：
2+232244225Fe+5CO3MnO24H5Fe10CO3Mn12HO
；
滴定时，先用标准高锰酸钾溶液将Fe2+、C2O42-全部滴定出，然后用Zn粉还原Fe3+，用
标准高锰酸钾溶液将Fe2+滴定出。
【实验步骤】
1、称取FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O 6.0g 于200mL小烧杯中，加入 30mL水和2mL 2 mol·L
-1
的
H2SO4溶液酸化，加热溶解。
2、向此溶液中加入40mL 1 mol·L-1的H2C2O4溶液，将溶液加热至沸，不断搅拌，以免暴
沸，待有黄色沉淀析出并沉淀后，静置。
3、倾出上清液，加入40mL水，并加热，充分洗涤沉淀，抽滤，将产品铺平，抽干，用丙
酮洗涤固体两次，抽干并晾干。
4、准确称量草酸亚铁0.12~0.14g，于250mL锥形瓶中，加入25mL 2 mol·L-1的H2SO4溶
液，使样品溶解，加热至40~50℃。
5、用标准KMnO4溶液滴定，溶液由无色变为黄绿色继而最终变为淡紫色并且30s不退色则
达到滴定终点，记录读数V
1
。
6、向此溶液中加入2g Zn粉和5mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液，煮沸约10min。用KSCN溶液
在点滴板上检验点滴液，若溶液不立刻变红，则进行步骤7，如果立刻变红，则应继续煮
沸几分钟。
7、将滤液过滤至另一个锥形瓶中，用10mL 1 mol·L-1的H2SO4溶液洗涤锥形瓶，将全部
Fe2+转移入锥形瓶中。用标准KMnO4溶液滴定至溶液出现微红色即为终点，读出消耗液
体体积V
2
。
【数据记录与结果处理】
1、产品外观： 棕黄色粉末 ；产品质量： 1.8g ；产率： 64% 。
理论产量、产率的计算：
424224242
(NH)Fe(SO)6HO~FeSO~FeCO2HO 384 180 6.0g 6.01802.8g3841.mmmwm
理论理论产理论864%2.8
2、滴定时数据记录：V1= 18.90mL ，V2= 6.20mL ，4KMnOc =0.02218mol·L
-1
，
2+
4
44
2242+22242422KMnO2FeKMnO1KMnO2COsFeFeCOCOHOHO550.022186.200.6876m mol;550.0221818.900.022186.200.704m mol;220.1296100055.850.687688.020.7041.62m18.02ncVcVcVnmnMnMnM
2+2224HOFeCO mol;
::0.6876:0.704:1.620.976:1.00:2.311:1:2nnn
3、产物化学式： FeC2O4·2H2O 。
【实验反思】
1、抽滤时，加入丙酮后不可摇晃漏斗，防止滤纸浮起引起透滤现象的发生；
2、KMnO4溶液颜色较深，读数时要注意。